II. Bản t ờng trình:
3. p dụng : * Tổng quât:
? Từ phơng trình chữ của PƯHH trín, âp dụng vă viết công thức về khối lợng của PƯ. - HS lín bảng viết.
- GV giải thích: Từ CT năy, nếu biết KL của 3 chất ta tính đợc KL của câc chất còn lại. *Băi tập 1: Đốt chây hoăn toăn 3,1g
Photpho (P) trong không khí, ta thu đợc 7,1 g hợp chất Điphotpho pentaoxit (P2O5). a. Viết PT chữ của phản ứng.
b. Tính khối lợng oxi đê phản ứng. - HS âp dụng định luật để giải băi tập.
*Băi tập 2: Nung CaCO3 thu đợc 112 kg vôi sống (CaO) vă 88 kg khí cacbonic (CO2) a.Viết phơng trình chữ của PƯ.
b.Tính khối lợng của Caxi cacbonat đê PƯ.
3. â p dụng :* Tổng quât: * Tổng quât: mA + mB = mC + mD * VD1: a.Phơng trình chữ:
Photpho + Oxi →t0 Điphtpho pentaoxit. b. Theo ĐLBTKL ta có: mO +mP =mP2O5 ) ( 4 1 , 3 1 , 7 1 , 7 1 , 3 1 , 3 2 2 5 2 2 gam m m m m O O O P O = − = → = + = +
* VD2: HS lăm băi tập văo vở.
IV.Củng cố: - HS đọc phần ghi nhớ. - Níu định lật vă giải thích. * BT1: Lu huỳnh chây theo sơ đồ phản ứng sau: Lu huỳnh + Khí oxi → Khí sunfurơ.
Nếu có 48g lu huỳnh chây vă thu đợc 96g khí sunfurơ thì khối lợng oxi phản ứng lă:
* BT2: Cho 11,2g Fe tâc dụng với dung dịch axit clhiđric HCl tạo ra 25,4g sắt (II) clorua FeCl2 vă 0,4g khí hiđro H2.
Khối lợng axit clohđric HCl đê dùng lă:
A. 14,7g B. 15g C. 14,6g D. 26g. V. Dặn dò: - Học băi. - Lăm băi tập: 1,2,3 (Tr 54 - Sgk). * * * Ngăy soạn :4/1/2008. Ngăy giảng:6/11/2008.
Tiết 22: phơng trình hoâ học (Tiết 1)
A
.Mục tiíu:
- Học sinh hiểu đợc phơng trình hoâ học dùng để biểu diễn phản ứng hoâ học, gồm công thức hoâ học của câc chất phản ứng vă câc sản phẩm với câc hệ số thích hợp.
- Biết câch lập phơng trình hoâ học khi biết câc chất phản ứng vă sản phẩm giới hạn bởi những phản ứng thông thờng .
- Tiếp tục rỉn kỹ năng viết phơng trình hoâ học.
B.Ph ơng phâp :
- Đăm thoại, gợi mở, kết luận, quan sât tranh, giải thích.
C.Ph ơng tiện:
- Tranh vẽ 2.5 (sgk- tr 48). Bảng phụ.
D.Tiến trình lín lớp:
I. ổ n định: II.Băi cũ :
1. Phât biểu định luật bảo toăn khối lợng câc chất? Viết biểu thức tổng quât. 2. HS lăm băi tập 2,3 (Sgk- 54).
*Đặt vấn đề:Theo định luật bảo toăn khối lợng số nguyín tử mỗi nguyín tố trong câc chất trớc vă sau phản ứng đơcgiữ nguyín (Tức lă bằng nhau).Dựa văo đđy vă công thức hoâ học ta lập đợc phơng trình hoâ học để biểu diễn phản ứng hoâ học.
* Triển khai băi:
Hoạt động của thầy vă trò Nội dung
1.Hoạt động 1:
- GV hớng dẫn học sinh : Dựa văo phơng trình chữ:
*Băi tập 3: HS viết công thức hoâ học câc chất trong phản ứng (Biết rằng: Magií oxit gồm: Mg vă O).
- GV: Theo định luật bảo toăn khối lợng: Số nguyín tử mỗi nguyín tố trớc vă sau phản ứng không đổi.
- HS níu số nguyín tử oxi ở 2 vế phơng trình. - GV hớng dẫn HS thím hệ số 2 trớc MgO. - GV dẫn dắt để HS lăm cho số nguyín tử Mg ở 2 vế phơng trình cđn bằng nhau. - HS phđn biệt số 2 trớc Mg vă số 2 tử phẩn tử O2.
(Hệ số khâc chỉ số). - GV treo tranh 2.5 (sgk).
- HS lập phơng trình hoâ học giữa Hydro, oxi theo câc bớc:
+ Viết phơng trình chữ.
+ Viết công thức hoâ học câc chất trớc vă sau phản ứng.
+ Cđn bằng số nguyín tử mỗi nguyín tố . - GV lu ý cho HS viết chỉ số, hệ số.
- GV chuyển qua giới thiệu kính hình ở Sgk.
2.Hoạt động 2:
- Qua 2 ví dụ trín HS rút ra câc bớc lập ph- ơng trình hoâ học.
- HS thảo luận nhóm.
- Đại diện nhóm níu ý kiến của nhóm . - GV cho băi tập1 (Bảng phụ).
* Băi tập 1: Đốt chây P trong Oxi thu đợc P2O5.
- HS lăm : Gọi 2 HS đọc phản ứng hoâ học. *Băi tập 2: (GV dùng bảng phụ). Fe + Cl2 → FeCl3 SO2 + O2 →tôt SO3 Al2O3 + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2O - GV hớng dẫn HS cđn bằng phơng trình hoâ học.
- Gọi HS lín bảng chữa băi.
3.Hoạt động3:
1.Lập ph ơng trình hoâ học :
a.Ph ơng trình hoâ học :
* Phơng trình chữ:
Ma gií + oxi → Magií oxit. * Viết công thức hoâ học câc chất trong phản ứng: Mg + O2→ MgO 2Mg + O2→ 2MgO *Ví dụ: Lập phơng trình hoâ học: Hydro + oxi → Nớc. H2 + O2→ H2O 2H2 + O2→2H2O
*Phơng trình hoâ học biểu diễn ngắn gọn phản ứng hoâ học.
2.Câc b ớc lập ph ơng trình hoâ học :
(Sgk). *Băi tập 1: 4P + 5O2 →to 2P2O5 *Băi tập 2: 2Fe + 3Cl2 →to 2 FeCl3 2SO2 + O2 →tôt 2SO3 Al2O3 + 3H2SO4→ Al2(SO4)3 + 3H2O
- GV phât cho mỗi nhóm học sinh 1 bảng có nội dung sau:
Al + Cl2 →to
? Al + ? → Al2O3. Al(OH)3 →to ? + H2O
- GV phât bìa vă phổ biến luật chơi.
- Câc nhóm chấm chĩo nhau vă rút ra câch lăm .
- Đại diện câc nhóm giải thích lý do đặt câc miếng bìa. - GV tổng kết trò chơi, chấm điểm nhận xĩt. 3.Luyện tập củng cố: 2Al +3 Cl2 →to 2AlCl3 4Al + 3O2→ 2Al2O3. 2Al(OH)3 →to Al2O3 + 3H2O IV.Củng cố:
- HS nhắc lại nội dung chính của băi. - HS đọc phần ghi nhớ.
V.Dặn dò:
- Học băi. Lăm băi tập: 2, 3, 5, 7(Sgk - 57,58). * * *
Ngăy soạn: 10/11/2008.
Ngăy giảng:12/11/2008.
Tiết 23: phơng trình hoâ học (Tiết 2)
A
.Mục tiíu:
- Học sinh hiểu đợc ý nghĩa phơng trình hoâ học.
- Biết xâc định tỷ lệ số nguyín tử, phđn tử giữa câc chất trong phản ứng. - Rỉn kỹ năng lập phơng trình hoâ học.
B.Ph ơng phâp :
- Đăm thoại, gợi mở, kết luận, quan sât tranh, giải thích.
C.Ph ơng tiện: - Tranh vẽ 2.5 (sgk- tr 48). - Bảng phụ. D.Tiến trình lín lớp: I.ổn định: II.Băi cũ :
1. Níu câc bớc lập phơng trình hoâ học? Lấy ví dụ. 2. Lăm băi tập 2 (sgk).
III.Băi mới:
*Đặt vấn đề: Theo định luật bảo toăn khối lợng số nguyín tử mỗi nguyín tố trong câc chất trớc vă sau phản ứng đơc giữ nguyín (Tức lă bằng nhau).Dựa văo đđy vă công thức hoâ học ta lập đợc phơng trình hoâ học để biểu diễn phản ứng hoâ học.ý nghĩa của phơng trình hoâ học, vận dụng văo giải câc băi tập tính phđn tử khối.
* Triển khai băi:
Hoạt động của thầy vă trò Nội dung
1.Hoạt động1:
- HS cho ví dụ về phản ứng hoâ học. - GV yíu cầu HS thảo luận nhóm trả lời: Nhìn văo phơng trình hoâ học cho ta biết điều gì?
- HS níu ý kiến của nhóm . - GV tổng kết lại.
- HS viết phơng trình phản ứng hoâ học. Cho biết tỷ lệ số nguyín tử, phđn tử - GV yíu cấuH lăm băi tập 4.
2.Hoạt động 2:
*Băi tập 1: Lập phơng trình hoâ học.Cho biết tỷ lệ số nguyín tử , phđn tử câc cặp chất (Tuỳ chọn).trong phản ứng.
*Băi tập 2: Đốt chây khí Mí tan trong không khí thu đợc CO2 vă H2O.
- HS viết phơng trình phản ứng.
- GV lu ý câch viết hệ số câch tính số nguyín tử câc nguyín tố .
- HS lăm băi tập 6,7 (sgk).
?Vậy em hiểu nh thế năo về phơng trình hoâ học.