Ngày sốn:.../...
I. MÚC TIEĐU:
1. Kiên thức: HS biêt:
- Vị trí, câu hình electron nguyeđn tử tính chât vaơt lí. - Tính chât và ứng dúng các hợp chât cụa đoăng.
2. Kĩ naíng: Viêt PTHH cụa các phạn ứng dáng phađn tử và ion thu gĩn minh hố tính chât hoá hĩc cụa đoăng.
3. Thái đoơ:
II. CHUAƠN BỊ: Đoăng mạnh (hoaịc dađy đoăng), dd H2SO4 loãng, dd H2SO4 đaịc, dd HNO3 loãng, dd NaOH, dd CuSO4,đèn coăn, bạng tuaăn hoàn. đèn coăn, bạng tuaăn hoàn.
III. PHƯƠNG PHÁP: Đàm thối + dieên giạng + thí nghieơm trực quan.
IV. TIÊN TRÌNH BÀY DÁY:
1. OƠn định lớp: Chào hỏi, kieơm dieơn.
2. Kieơm tra bài cũ: Viết PTHH cụa các phạn ứng trong quá trình chuyeơn hoá sau:
Cr (1) Cr2O3 (2) Cr2(SO4)3(3) Cr(OH)3(4) Cr2O3
3. Bài mới:
HỐT ĐOƠNG CỤA THAĂY VÀ TRÒ NOƠI DUNG KIÊN THỨC
Hốt đoơng 1
GV dùng bạng tuaăn hoàn và yeđu caău HS xác định vị trí cụa Cu trong bạng tuaăn hoàn.
HS viêt câu hình electron nguyeđn tử cụa Cu. Từ câu hình electron đó em hãy dự đoán veă các mức oxi hoá có theơ có cụa Cu.
I – VỊ TRÍ TRONG BẠNG TUAĂN HOÀN, CÂU HÌNH ELECTRON NGUYEĐN TỬ ELECTRON NGUYEĐN TỬ
- OĐ thứ 29, nhóm IB, chu kì 4.
- Câu hình electron: 1s22s22p63s23p63d104s1 hay [Ar]3d104s1
Trong các phạn ứng hoá hĩc, Cu deê nhường electron ở lớp ngoài cùng và electron cụa phađn lớp 3d
Cu → Cu+ + 1e Cu → Cu2+ + 2e
→ trong các hợp chât, đoăng có sô oxi hoá là +1 và +2.
HS nghieđn cứu SGK đeơ tìm hieơu tính chât vaơt lí cụa kim lối Cu.
II – TÍNH CHÂT VAƠT LÍ
Là kim lối màu đỏ, khôi lượng rieđng lớn (d = 8,98g/cm3), tnc = 10830C. Đoăng tinh khiêt tương đôi meăm, deê kéo dài và dát mỏng, dăn nhieơt và dăn đieơn tôt, chư kém bác và hơn hẳn các kim lối khác.
HS dựa vào vị trí cụa đoăng trong dãy đieơn hoá đeơ dự đoán khạ naíng phạn ứng cụa kim lối Cu.
GV bieơu dieên thí nghieơm đôt sợi dađy đoăng màu đỏ trong khođng khí và yeđu caău HS quan sát, viêt PTHH cụa phạn ứng.
III – TÍNH CHÂT HOÁ HĨC: Là kim lối kém hốt đoơng, có tính khử yêu. đoơng, có tính khử yêu.
1. Tác dúng với phi kim
2Cu + O2 t0 2CuO Cu + Cl2 t0 CuCl2
GV bieơu dieên thí nghieơm: Cu + H2SO4 → (nhaơn biêt SO2 baỉng giây quỳ tím aơm.
HS quan sát rút ra kêt luaơn và viêt PTHH và phương trình ion thu gĩn cụa phạn ứng.
2. Tác dúng với axit
Cu + 2H2+6SO4 (đaịc) t0 CuSO4 + SO+4 2 + 2H2O Cu + 4HNO+5 (đaịc) Cu(NO ) + 2NO+4 + 2H O
Tiêt 57
- CuO + H2SO4→
- CuO + H2→
Deê bị khử bởi H2, CO, C thành Cu kim lối khi đun nóng CuO + H2 t0 Cu + H2O
HS nghieđn cứu SGK đeơ biêt được tính chât vaơt lí cụa Cu(OH)2.
HS nghieđn cứu SGK đeơ biêt được tính chât vaơt lí cụa CuO.
GV bieơu dieên thí nghieơm đieău chê Cu(OH)2 từ dd CuSO4 và dd NaOH. Nghieđn cứu tính chât cụa Cu(OH)2.
2. Đoăng (II) hiđroxit
Cu(OH)2 là chât raĩn màu xanh, khođng tan trong nước.
Là moơt bazơ
Cu(OH)2 + 2HCl → CuCl2 + H2O
Deê bị nhieơt phađn
Cu(OH)2 t0 CuO + H2O
HS nghieđn cứu SGK đeơ biêt được tính chât cụa muôi đoăng (II).
3. Muôi đoăng (II)
Dung dịch muôi đoăng có màu xanh.
Thường gaịp là muôi đoăng (II): CuCl2, CuSO4, Cu(NO3)3,…
CuSO4.5H2O t0 CuSO4 + 5H2O màu xanh màu traĩng
HS nghieđn cứu SGK đeơ biêt được những ứng dúng quan trĩng cụa kim lối Cu trong đời sông.
4. Ứng dúng cụa đoăng và hợp chât cụa đoăng
Tređn 50% sạn lượng Cu dùng làm dađy dăn đieơn và tređn 30% làm hợp kim. Hợp kim cụa đoăng như đoăng thau (Cu – Zn), đoăng bách (Cu – Ni),…Hợp kim đoăng có nhieău ứng dúng trong cođng nghieơp và đời sông như dùng đeơ chê táo các chi tiêt máy, chê táo các thiêt bị dùng trong cođng nghieơp đóng tàu bieơn.
Hợp chât cụa đoăng cũng có nhieău ứng dúng. Dung dịch CuSO4 dùng trong nođng nghieơp đeơ chữa beơnh môc sương cho cà chua, khoai tađy. CuSO4 khan dùng đeơ phát hieơn dâu vêt cụa nước trong các chât lỏng. CuCO3.Cu(OH)2
được dùng đeơ pha chê sơn vođ cơ màu xanh, màu lúc.
V. CỤNG CÔ:
1. Viêt câu hình electron nguyeđn tử cụa đoăng, ion Cu+, ion Cu2+.
2. Cho 19,2g kim lối M tác dúng với dung dịch HNO3 loãng, dư thu được 4,48 lít khí NO duy nhât (đkc). Kim lối M là lối M là
A. Mg B. Cu C. Fe D. Zn
3. Cho 7,68g Cu tác dúng hêt với dung dịch HNO3 loãng thây có khí NO thoát ra. Khôi lượng muôi nitrat sinh ra trong dung dịch là ra trong dung dịch là
A. 21,56g B. 21,65g C. 22,56g D. 22,65g
4. Có các dung dịch: HCl, HNO3, NaOH, AgNO3, NaNO3. Chư dùng theđm chât nào sau đađy đeơ nhaơn biêt các dung dịch tređn ? dung dịch tređn ?
A. Cu B. dd Al2(SO4)3 C. dd BaCl2 D. dd Ca(OH)2
5. Có 3 hoên hợp kim lối: (1) Cu – Ag; (2) Cu – Al; (3) Cu – Mg. Dùng dung dịch cụa các caịp chât nào sau đađy đeơ nhaơn biêt các hoên hợp tređn ? đađy đeơ nhaơn biêt các hoên hợp tređn ?
A. HCl và AgNO3 B. HCl và Al(NO3)3 C. HCl và Mg(NO3)2 D. HCl và NaOH
6. Cho hoên hợp goăm 0,1 mol Ag2O và 0,2 mol Cu tác dúng hêt với dung dịch HNO3 loãng, dư. Cođ cán dung dịch sau phạn ứng thu được hoên hợp muôi khan A. Nung A đên khôi lượng khođng đoơi thu được chât raĩn B có dịch sau phạn ứng thu được hoên hợp muôi khan A. Nung A đên khôi lượng khođng đoơi thu được chât raĩn B có khôi lượng là
A. 26,8g B. 13,4g C. 37,6g D. 34,4g