Ngày sốn:.../...
I. MÚC TIEĐU:
1. Kiên thức: HS biêt:
- Vị trí, câu táo nguyeđn tử, tính chât cụa crom. - Tính chât cụa các hợp chât cụa crom.
2. Kĩ naíng: Viêt PTHH cụa các phạn ứng bieơu dieên tính chât hoá hĩc cụa crom và hợp chât cụa crom.
3. Thái đoơ: II. CHUAƠN BỊ: II. CHUAƠN BỊ:
- Bạng tuaăn hoàn các nguyeđn tô hoá hĩc.
- Dúng cú, hoá chât: Chén sứ, giá thí nghieơm, kép ông nghieơm, đèn coăn.
- Tinh theơ K2Cr2O7, dung dịch CrCl3, dung dịch HCl, dung dịch NaOH, tinh theơ (NH4)2Cr2O7
III. PHƯƠNG PHÁP: Đàm thối + dieên giạng + thí nghieơm trực quan.
IV. TIÊN TRÌNH BÀY DÁY:
1. OƠn định lớp: Chào hỏi, kieơm dieơn.
2. Kieơm tra bài cũ: Khođng kieơm tra.
3. Bài mới:
HỐT ĐOƠNG CỤA THAĂY VÀ TRÒ NOƠI DUNG KIÊN THỨC
Hốt đoơng 1
GV dùng bạng tuaăn hoàn và yeđu caău HS xác định vị trí cụa Cr trong bạng tuaăn hoàn.
HS viêt câu hình electron nguyeđn tử cụa Cr.
I – VỊ TRÍ TRONG BẠNG TUAĂN HOÀN, CÂU HÌNH ELECTRON NGUYEĐN TỬ ELECTRON NGUYEĐN TỬ
- OĐ 24, nhóm VIB, chu kì 4.
- Câu hình electron: 1s22s22p63s23p63d54s1 hay [Ar]3d54s1.
HS nghieđn cứu tính chât vaơt lí cụa Cr trong SGK theo sự hướng dăn cụa GV.
II – TÍNH CHÂT VAƠT LÍ
- Crom là kim lối màu traĩng bác, có khôi lượng rieđng lớn (d = 7,2g/cm3), t0
nc = 18900C.
- Là kim lối cứng nhât, có theơ rách được thuỷ tinh.
Hốt đoơng 2
GV giới thieơu veă tính khử cụa kim lối Cr so với Fe và các mức oxi hoá hay gaịp cụa crom.
III – TÍNH CHÂT HOÁ HĨC
- Là kim lối có tính khử mánh hơn saĩt.
- Trong các hợp chât crom có sô oxi hoá từ +1 → +6 (hay gaịp +2, +3 và +6).
HS viêt PTHH cụa các phạn ứng giữa kim lối Cr với các phi kim O2, Cl2, S
1. Tác dúng với phi kim
4Cr + 3O2 t0 2Cr2O3 2Cr + 3Cl2 t0 2CrCl3 2Cr + 3S t0 Cr2S3
HS nghieđn cứu SGK đeơ trạ lời cađu hỏi sau: Vì sao Cr lái beăn vững với nước và khođng khí ?
2. Tác dúng với nước
Cr beăn với nước và khođng khí do có lớp màng oxit rât mỏng, beăn bạo veơ má crom leđn saĩt đeơ bạo veơ saĩt và dùng Cr đeơ chê táo thép khođng gư.
Tiêt 56
HS nghieđn cứu SGK đeơ tìm hieơu tính chât vaơt lí cụa
Cr2O3. 1. Hợp chât crom (III)
a) Crom (III) oxit – Cr2O3
Cr2O3 là chât raĩn, màu lúc thaơm, khođng tan trong nước.
HS dăn ra các PTHH đeơ chứng minh Cr2O3 theơ hieơn tính chât lưỡng tính.
Cr2O3 là oxit lưỡng tính
Cr2O3 + 2NaOH (đaịc) → 2NaCrO2 + H2O Cr2O3 + 6HCl → 2CrCl3 + 3H2
HS nghieđn cứu SGK đeơ biêt tính chât vaơt lí cụa Cr(OH)3.
GV ?: Vì sao hợp chât Cr3+ vừa theơ hieơn tính khử, vừa theơ hieơn tính oxi hoá ?
HS dăn ra các PTHH đeơ minh hố cho tính chât đó cụa hợp chât Cr3+.
b) Crom (III) hiđroxit – Cr(OH)3
Cr(OH)3 là chât raĩn, màu lúc xám, khođng tan trong nước.
Cr(OH)3 là moơt hiđroxit lưỡng tính
Cr(OH)3 + NaOH → NaCrO2 + 2H2O Cr(OH)3+ 3HCl → CrCl3 + 3H2O
Tính khử và tính oxi hoá: Do có sô oxi hoá trung gian neđn trong dung dịch vừa có tính oxi hoá (mođi trường axit) vừa có tính khử (trong mođi trường bazơ)
2CrCl3 + Zn → 2CrCl2 + ZnCl2
2Cr3+ + Zn → 2Cr2+ + Zn2+
2NaCrO2 + 3Br2 + 8NaOH → 2Na2CrO4 + 6NaBr + 4H2O
−
2
2CrO + 3Br2 + 8OH‒→ 2CrO + 6Br24− ‒ + 4H2O
HS nghieđn cứu SGK đeơ biêt được tính chât vaơt lí cụa CrO3.
HS viêt PTHH cụa phạn ứng giữa CrO3 với H2O.
2. Hợp chât crom (VI)
a) Crom (VI) oxit – CrO3
CrO3 là chât raĩn màu đỏ thăm.
Là moơt oxit axit
CrO3 + H2O → H2CrO4 (axit cromic) 2CrO3 + H2O → H2Cr2O7 (axit đicromic)
Có tính oxi hoá mánh: Moơt sô chât hữu cơ và vođ cơ (S, P, C, C2H5OH) bôc cháy khi tiêp xúc với CrO3.
HS nghieđn cứu SGK đeơ viêt PTHH cụa phạn ứng giữa K2Cr2O7 với FeSO4 trong mođi trường axit.
b) Muôi crom (VI)
Là những hợp chât beăn.
- Na2CrO4 và K2CrO4 có màu vàng (màu cụa ion 2−
4CrO ) CrO ) - Na2Cr2O7 và K2Cr2O7 có màu da cam (màu cụa ion
−2 2 7
2O
Cr )
Các muôi cromat và đicromat có tính oxi hoá mánh. K2Cr2O7 + 6FeSO4 + 7H2SO4
3Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O
+6 +2
+3 +3
Trong dung dịch cụa ion 2− 7 2O Cr luođn có cạ ion − 2 4
CrO ở tráng thái cađn baỉng với nhau: Cr2O72-+ H2O 2CrO42-+ 2H+
V. CỤNG CÔ:
1. Viết PTHH cụa các phạn ứng trong quá trình chuyeơn hoá sau:
Cr (1) Cr2O3 (2) Cr2(SO4)3(3) Cr(OH)3(4) Cr2O3
2. Khi đun nóng 2 mol natri đicromat người ta thu được 48g O2 và 1 mol Cr2O3. Hãy viêt phương trình phạn ứng và xem natri đicromat đã bị nhieơt phađn hoàn toàn chưa ? ứng và xem natri đicromat đã bị nhieơt phađn hoàn toàn chưa ?