PHƯƠNG PHÁP: Đàm thố i+ dieên giạng + thí nghieơm trực quan.

Một phần của tài liệu GIAO AN 12 - BAN CO BAN - CA NAM (Trang 95 - 96)

IV. TIÊN TRÌNH BÀY DÁY:

1. OƠn định lớp: Chào hỏi, kieơm dieơn.

2. Kieơm tra bài cũ: Khođng kieơm tra.

3. Bài mới:

HỐT ĐOƠNG CỤA THAĂY VÀ TRÒ NOƠI DUNG KIÊN THỨC

Hốt đoơng 1

- GV dùng bạng HTTH và yeđu caău HS xác định vị trí cụa Fe trong bạng tuaăn hoàn.

- HS viêt câu hình electron cụa Fe, Fe2+, Fe3+; suy ra tính chât hoá hĩc cơ bạn cụa saĩt.

I – VỊ TRÍ TRONG BẠNG TUAĂN HOÀN, CÂU HÌNH ELECTRON NGUYEĐN TỬ ELECTRON NGUYEĐN TỬ

- OĐ thứ 26, nhóm VIIIB, chu kì 4.

- Câu hình electron: 1s22s22p63s23p63d64s2 hay [Ar]3d64s2

 Saĩt deê nhường 2 electron ở phađn lớp 4s trở thành ion Fe2+ và có theơ nhường theđm 1 electron ở phađn lớp 3d đeơ trở thành ion Fe3+.

- HS nghieđn cứu SGK đeơ biêt được những tính chât vaơt lí cơ bạn cụa saĩt.

II – TÍNH CHÂT VAƠT LÍ: Là kim lối màu traĩng hơi xám, có khôi lượng rieđng lớn (d = 8,9 g/cm3), nóng chạy ở xám, có khôi lượng rieđng lớn (d = 8,9 g/cm3), nóng chạy ở 15400C. Saĩt có tính dăn đieơn, dăn nhieơt tôt và có tính nhieêm từ.

Hốt đoơng 2

- HS đã biêt được tính chât hoá hĩc cơ bạn cụa saĩt neđn GV yeđu caău HS xác định xem khi nào thì saĩt thị oxi hoá thành Fe2+, khi nào thì bị oxi hoá thành Fe3+ ?

III – TÍNH CHÂT HOÁ HĨC

Có tính khử trung bình.

Với chât oxi hoá yêu: Fe → Fe2+ + 2e Với chât oxi hoá mánh: Fe → Fe3+ + 3e - HS tìm các thí dú đeơ minh hố cho tính chât hoá hĩc 1. Tác dúng với phi kim

Tiêt 52

+ Fe tác dúng với dung dịch HCl và H2SO4 loãng. - HS quan sát các hieơn tượng xạy ra. Viêt PTHH cụa phạn ứng.

2. Tác dúng với dung dịch axit

a) Với dung dịch HCl, H2SO4 loãng

Fe + H0 +12SO4 +2FeSO4 + H02

- GV yeđu caău HS hoàn thành các PTHH: + Fe + HNO3 (l) →

+ Fe + HNO3 (đ) →

+ Fe + H2SO4 (đ) →

b) Với dung dịch HNO3 và H2SO4 đaịc, nóng

Fe khử N+5 hoaịc +S6 trong HNO3 hoaịc H2SO4 đaịc, nóng đên sô oxi hoá thâp hơn, còn Fe bị oxi hoá thành Fe+3 .

Fe + 4HNO0 +5 3 (loãng) Fe(NO+3 3)3 + NO+2  + 2H2O

Fe bị thú đoơng bởi các axit HNO3 đaịc, nguoơi hoaịc H2SO4 đaịc, nguoơi.

- HS viêt PTHH cụa phạn ứng: Fe + CuSO4→ 3. Tác dúng với dung dịch muôi

Fe + CuSO0 +2 4 FeSO+2 4 + Cu0 - HS nghieđn cứu SGK đeơ biêt được đieău kieơn đeơ phạn

ứng giữa Fe và H2O xạy ra.

4. Tác dúng với nước

3Fe + 4H2O t0 < 5700C Fe3O4 + 4H2 Fe + H2O t0 > 5700C FeO + H2

Hốt đoơng 3

- HS nghieđn cứu SGK đeơ biêt được tráng thái thieđn nhieđn cụa saĩt.

Một phần của tài liệu GIAO AN 12 - BAN CO BAN - CA NAM (Trang 95 - 96)

Tải bản đầy đủ (DOC)

(117 trang)
w