II- Bài tập mở rộng và nâng cao
HƯỚNG DẪN CHẤM HOÁ HỌC ĐỀ CHUYấN CHÍNH THỨC 150 phỳt
Cõu 1: (2,0 điểm) Cỏc phương trỡnh hoỏ học: 1) (-C6H10O5-)n + nH2O t ° , a x i t nC6H12O6. 0,25 2) C6H12O6 m e n r u ợ u 2C2H5OH + 2CO2. 0,12 5 3) C2H5OH + O2 m e n g i ấ m CH3COOH + H2O 0,125 4) CH3COOH + C2H5OH H 2S O 4đ ặ c , t … CH3COOC2H5 + H2O 0,25
5) CH3COOC2H5 + NaOH → CH3COONa + C2H5OH 0,125
6) CH3COONa + HCl → CH3COOH + NaCl 0,125
7) 2CH3COOH + CaCO3→ (CH3COO)2Ca + CO2 + H2O 0,125
8) (CH3COO)2Ca + Na2CO3→ 2CH3COONa + CaCO3. 0,25
9) CaC2 + 2H2O → Ca(OH)2 + C2H2. 0,125 10) C2H2 + H2 t ° , P d C2H4. 0,125 66
11) C2H4 + H2O t ° , a x i t C2H5OH 0,125 12) nC2H4
t ° , p , x t
(-CH2-CH2-)n. 0,25
Cõu 2: (1,0 điểm)
Nhận biết cỏc chất: Ba, BaO, Al, Al2O3, Mg, MgO, Cu, CuO bằng dd H2SO4 loóng.
Ba BaO Al Al2O3 Mg MgO Cu CuO
H2SO4 ↓,↑ Tan,↓ Tan, ↑ tan Tan, ↑ tan Khụng pư Tan, dd xanh - Viết 7 phương trỡnh hoỏ học, Cu khụng phản ứng.
- Nhận biết được Ba, cho dư vào dd H2SO4. Ba + H2SO4 → BaSO4 + H2.
- Hết H2SO4, Ba sẽ pư với H2O tạo Ba(OH)2: Ba + 2H2O → Ba(OH)2 + H2 - Dựng dd Ba(OH)2 nhận biết Al và Mg; Al2O3 và MgO.
+ Tan ra, cú khớ là Al; Tan ra là Al2O3 (viết 2 phương trỡnh hoỏ học ) + Khụng pư là Mg và MgO. 0,25 0,25 0,25 0,25 Cõu 3: (0,75 điểm)
Viết phương trỡnh hoỏ học giải thớch:
a- Vụi sống để lõu bị giảm chất lượng (vún cục): do tỏc dụng với CO2 trong khụng khớ: CaO + CO2→ CaCO3.
(Hoặc: CaO + H2O → Ca(OH)2, sau đú Ca(OH)2 + CO2→ CaCO3 + H2O)
0,75
0,125
67
0,125
0,25
0,125
0,125 b- Bề mặt hố vụi sau khi tụi một thời gian cú lớp vỏng trắng: do tỏc dụng với CO2:
Ca(OH)2 + CO2→ CaCO3(rắn) + H2O c- Sự hỡnh thành nhũ đỏ trong hang động:
Với thời gian, nước mưa, CO2 trong khụng khớ bào mũn đỏ (nhất là đỏ vụi, cú thành phần chớnh là CaCO3) tạo Ca(HCO3)2 tan trong nước chảy xuống hang động. CaCO3 + CO2 + H2O Ca(HCO3)2.
Tại đú, Ca(HCO3)2 dần bị phõn huỷ tạo CaCO3 (nhũ đỏ): Ca(HCO3)2 CaCO3(rắn) + CO2 + H2O.
d- Khắc hỡnh lờn thuỷ tinh bằng dung dịch HF: HF cú phản ứng với SiO2 (thành phần chớnh của thuỷ tinh):
4HF + SiO2→ SiF4(k) + 2H2O.
e- Sơ cứu khi bị bỏng axit sunfuric đặc bằng cỏch: rửa vết thương nhiều lần bằng nước sạch, sau đú bụi dung dịch NaHCO3 2%.
Rửa bằng nước nhằm loại bớt axit đặc cũn trờn da. Sau đú bụi NaHCO3 loóng để loại nốt lượng axit cũn lại mà khụng gõy thờm tổn thương cho da:
H2SO4 + 2NaHCO3→ Na2SO4 + 2CO2 + 2H2O
Cõu 4: (1,75 điểm)
Tỡm kim loại thứ hai:
Với dung dịch chứa muối sắt (II) ta cú phương trỡnh: Zn + Fe(NO3)2→ Zn(NO3)2 + Fe (1)
Gọi kim loại thứ hai là X, ta cú phương trỡnh: Zn + X(NO3)2→ Zn(NO3)2 + X (2)
Vỡ Fe cú khối lượng mol nhỏ hơn khối lượng mol của Zn nờn suy ra:
- Thanh kẽm cú khối lượng từ 10g cũn 9,5235g là thanh nhỳng vào dung dịch Fe(II) - Thanh kẽm cú khối lượng từ 10g lờn 17,0910g là thanh nhỳng vào dung dịch của X. - X cú khối lượng mol lớn hơn khối lượg mol của Zn.
Xột (1):
Cứ 1 mol Zn phản ứng thỡ khối lượng kim loại giảm đi: (65,39 – 55,85) = 9,54g Vậy a mol Zn ……… (10 – 9,5235) = 0,4765g Suy ra số mol Zn = a = 1. 0,4765/9,54 = 0,05 mol.
Vỡ lượng Zn tham gia ở 2 phản ứng là như nhau nờn khi xột (2) ta cú: Cứ 1 mol Zn phản ứng thỡ khối lượng kim loại tăng thờm: (X – 65,39) g
0,5
0,5
0,5
68
Vậy 0,05 mol Zn ……… (17,091 –10) = 7,091g Rỳt ra: 7,091 = 0,05 (X – 65,39) → X = 207,21 → X là Pb.
0,25
Cõu 5: (1,5 điểm)
a- Phương trỡnh hoỏ học
HNO3 + NaOH → NaOH + H2O 0,125
b- Chất tan cú thể cú trong dd D
- Nếu 2 chất ban đầu pư vừa đủ: D gồm NaNO3 - Nếu ban đầu HNO3 dư, D gồm: NaNO3 và HNO3 - Nếu ban đầu NaOH dư, D gồm: NaNO3 và NaOH.
0,75 c- Giả sử ban đầu lấy 100 gam dd HNO3 12,6%:
số mol HNO3 = (12,6% x 100)/63 = 0,2 (mol)
0,25 Số mol NaOH = Số mol HNO3 = số mol NaNO3 = 0,2 mol. (pư trung hoà)
KL dd NaOH = 0,2.40.100/4= 200 gam
0,125 0,125
KL dd sau pư là: 100 + 200 = 300 gam; C% (NaNO3) = 0,2 . 85/ 300 = 5,67 % 0,125
Cõu 6: (1,5 điểm)
Phương trỡnh hoỏ học: C2H4 + H2 t →,0xt C2H6
0,25 Do hh khớ sau phản ứng gồm 3 khớ: C2H6 và C2H4, H2 dư cú tỉ lệ mol 1:1:1, mặt khỏc
trong phương trỡnh hh tỉ lệ mol cỏc chất pư là 1:1 nờn số mol của 2 khớ ban đầu bằng nhau và bằng (11,2/22,4): 2 = 0,25 (mol)
0,5
Gọi số mol C2H4 và H2 đó pư là a, ta cú hỗn hợp khớ sau pư gồm: (0,25 - a ) mol C2H4, (0,25 - a ) mol H2 , a mol C2H6, nờn:
0,25
0,25 - a = a suy ra a = 0,125 (mol) 0,25
Hiệu suất pư Hiđro hoỏ : 0,125/0,25.100%= 50 % 0,25
Cõu 7: (1,5điểm)
a- Với nớc (1,0 điểm)
BaO + H2O → Ba(OH)2
Ba(OH)2 + Al2O3→ Ba(AlO2)2 + H2O
- Phần không tan B gồm FeO và Al2O3d (do E tan một phần trong dd NaOH). - Dung dịch D chỉ có Ba(AlO2)2
0,25
0,125
• Sục khí CO2 d vào D thấy tạo kết tủa keo. Ba(AlO2)2 + 4H2O + 2CO2→ 2Al(OH)3↓+ Ba(HCO3)2
0,125
• Cho CO qua B nung nóng
69
FeO + CO Fe + CO2
- Chất rắn E gồm Fe và Al2O3
0,125 0,125
• Cho E tác dụng với dd NaOHd chỉ có Al2O3 p. Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O
- Chất G là Fe
0,125 0,125 b- Cho G tan vừa đủ trong HCl có khí thoát ra:
(0,5điểm )
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
0,125
- DD thu đợc là FeCl2, sục khí Clo d vào: 2FeCl2 + Cl2→ 2 FeCl3
0,125 - DD hết FeCl2, Clo tác dụng tiếp với H2O tạo HClO và HCl, quỳ tím chuyển sang
màu đỏ sau đó mất mầu (HClO có tính tẩy màu). Cl2 + H2O ↔HCl + HClO 0,125 0,125 Tổng điểm 10,0 điểm đáp số chơng i I - Bài tập cơ bản Bài 1 : 35 và 37 Bài 2 : 203 Bài 3 : Nitơ Bài 4 : A là Bo ; B là Kali Bài 5 : Na Bài 6 : MMg = 4,48.10-23.6,02.10-23 = 27 Bài 7 : 1,93.10-8 cm Bài 8 : VNguyên tử H = 6,23.10-31 m3 VProton = 14,13.10-45 m3
II - Bài tập mở rộng và nâng cao
Bài 1 : 4 Bài 2 : 18
Bài 3 : 8 Bài 4 : AlCl3 70
Bài 5 ; K ; Cu ; Cr Bài 8 : (NH4)2SO4 Bài 14 : FeS2