II- Bài tập mở rộng và nâng cao
i Lý thuyết – (5 đểm)
Câu 1 : (1,75 điểm)
Viết các phơng trình phản ứng biểu diễn dãy biến hoá sau : a) Cu => CuO => CuCl2 => Cu(OH)2 => CuSO4 => Cu
b) (C6H10O5)m => C6H12O6 => C2H5OH => CH3COOH => CH3COOC2H5
Câu 2 : (2 điểm)
a) So sánh tính chất hoá học giữa bazơ kiềm với bazơ không tan ? Viết các phơng trình phản ứng minh hoạ.
b) Trình bày tính chất hoá học của muối, mỗi tính chất viết một phơng trình phản ứng minh hoạ và giải thích tại sao phản ứng đó có thể xảy ra ?
Câu 3 : (1,25 điểm)
Nêu phơng pháp hoá học để :
a) Làm sạch khí metan có lẫn khí axetilen b) Làm sạch khí etilen có lẫn khí cacbonic c) Làm khô khí Hiđro có lẫn hơi nớc Viết các phơng trình phản ứng nếu có.
iI bài toán– (5 điểm)
Câu 1 : (1,5 điểm)
Tính nồng độ phần trăm của dung dịch thu đợc trong những trờng hợp sau : a) Hoà tan 213g P2O5 vào 987g nớc.
b) Hoà tan 2,3g Na vào 77,8g nớc
c) Hoà tan 4g KOH vào 50ml dung dịch KOH 20% (có khối lợng riêng D = 1,12g/ml)
Câu 2 : (2 điểm)
Hoà tan hỗn hợp CaO và CaCO3 bằng dung dịch HCl vừa đủ thì thu đợc dung dịch Y và 0,896 lít khí ở điều kiện tiêu chuẩn. Cô cạn dung dịch Y (đun cho nớc bay hơi hết) thì đợc 6,66g muối CaCl2.
a) Tính số g mỗi chất trong hỗn hợp đầu
b) Cho tất cả các khí nói trên hấp thụ vào 100ml dung dịch NaOH 0,5M thì thu đợc những muối gì ? Bao nhiêu gam ?
46
Câu 3 : (1,5 điểm)
Hoà tan hoàn toàn 1,8g kim loại X bằng dung dịch H2SO4 loãng d thu đợc 2,24 lít khí ở đktc.
a) Xác định nguyên tử khối của kim loại X.
b) Nung nóng 1,8g kim loại X trong không khí, sau một thời gian đợc hỗn hợp chất rắn cân nặng 3g. Tính tỉ lệ phần trăm kim loại X đã bị oxi hoá (Biết hoá trị của X không thay đổi trong các hợp chất)
Cho : Ca = 40 ; K = 39 ; Cl = 35,5 ; P = 31 ; Na = 23 ; O = 16 ; C = 12 ; H = 1