- Hỡnh ả nh: nhà bỏc học A rờ niut, nhà bỏc học Bron stờt Bảng biểu: Bảng cỏc giỏ trị K a của một số axit yếu ở 250C.
2.7.2.Dạng 2: Viết phương trỡnh đ iệnli của chất điệnli trong dung dịch Định luật bảo tồn điện tớch(5 bài tập)
3) Một chất cú là chất điệnli hay khụng thỡ phải xột khả năng phõn lic ủa chỳng khi tan trong nước Vậy vai trũ của dung mụi rất quan trọng Tại sao nước lại quan trọng vậy? Liệu rằng mộ t dung
2.7.2.Dạng 2: Viết phương trỡnh đ iệnli của chất điệnli trong dung dịch Định luật bảo tồn điện tớch(5 bài tập)
Định luật bảo tồn điện tớch(5 bài tập)
Chỳ ý:
GV thiết kế thờm bài tập, xoỏy vào những chỗ HS hay mắc sai lầm:
Vớ dụ: + 3-
3 4 4
Na PO 3Na + PO HS thường sai: 3+ 3-
3 4 4
Na PO Na + PO
Hoặc: 3+ -
3 3 3
Fe(NO ) Fe + 3NO HS thường sai: 3+ 3-
3 3 3
Fe(NO ) Fe + NO
Dựng từ ngữ chớnh xỏc, rừ ràng.
Trỏnh ra bài tập viết phương trỡnh điện li của cỏc chất điện li mạnh trong nước nhưng khụng tan. Vớ dụ: Muối BaSO4 khụng tan trong nước, phần tan rất ớt nhưng đều phõn li ra ion, tức là chất
điện li mạnh: 2+ 2-
4 tan 4
BaSO Ba + SO , phần lớn là khụng tan nờn trong nước thường viết cõn
bằng: 2+ 2-
4 4
BaSO Ba + SO .
Vỡ vậy nếu gặp trường hợp này HS sẽ lỳng tỳng.
Linh hoạt thay đổi cỏch hỏi cỏc yờu cầu của bài tập, khụng nờn cho giống nhau về cấu trỳc cõu hỏi mà chỉ thay đổi giỏ trị dữ kiện. Như vậy sẽ hỡnh thành cho HS cỏch ghi nhớ mỏy múc, đối phú, HS cảm thấy nhàm chỏn, và do đú khụng rốn luyện được tư duy logic, khoa học.
Bài 1. Viết phương trỡnh điện li (tất cả cỏc trường hợp cú thể xảy ra) của cỏc chất điện li sau trong nước:
a) Cỏc axit mạnh: HCl, H2SO4, HClO4, , HNO3, HI. b) Cỏc bazơ mạnh: NaOH, Ca(OH)2, Sr(OH)2, KOH. c) Cỏc axit yếu: H2CO3, H2S, HNO2, HCN.
d) Cỏc bazơ yếu: Fe(OH)3, Cu(OH)2, Mg(OH)2.
e) Cỏc hiđroxit lưỡng tớnh: Zn(OH)2, Al(OH)3, Cr(OH)3.
f) Cỏc muối: NaCl, K2SO4, CaCl2, Na3PO4, Cu(NO3)2, [Ag(NH3)2]2SO4, [Cu(NH3)4]Cl2, Fe2(SO4)3, PbCl2, HgCl2.
Bài 2. Cho cỏc ion cú trong dung dịch, hĩy xỏc định cỏc chất điện li ban đầu cú thể cú. a) K+, - 3 NO . b) Al3+, 2- 4 SO . c) Ca2+, Cl-, NO3- . d) K+, Mg2+, HCO3-, 2- 4 SO .
Bài 3. Một dung dịch chứa cỏc ion Na+ (a mol); Mg2+ (b mol); Al 3+ (c mol) và cỏc anion Cl- (x mol),
2-4 4 (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
SO (y mol).
a) Hĩy viết biểu thức mối quan hệ giữa a, b, c, d, x, y.
b) Tớnh giỏ trị của y nếu biết a = 0,1 mol, b = 0,15 mol, c = 0,1mol, x = 0,2 mol . c) Khi cụ cạn dung dịch thỡ thu được bao nhiờu gam chất rắn khan (theo dữ kiện cõu b).
d) Viết cụng thức phõn tử của tất cả cỏc chất điện li cú thể cú trong chất rắn khan thu được sau khi cụ cạn.
Bài 4. Một dung dịch chứa cỏc ion: 0,4mol Na+; 0,2mol Mg2+, 0,1mol Ca2+, 0,3mol - 3
HCO và x mol Cl-.
a) Tớnh số mol ion Cl- cú trong dung dịch.
b) Khi cụ cạn dung dịch thỡ thu được bao nhiờu gam muối khan?
Bài 5. Trong 200ml một dung dịch cú chứa hai cation là Na+ và Fe3+ và hai anion là 2- 4
SO (nồng độ
mol là 1,5M) và - 3
NO (nồng độ mol là 0,5 M). Khi cụ cạn dung dịch thu được 48,5 gam chất rắn khan. a) Hĩy cho biết: để trong dung dịch cú cỏc cation và anion như trờn, khi pha húa chất, ta cú thể
sử dụng những chất điện li ban đầu nào?
b) Tớnh nồng độ mol của cation Na+ và Fe3+ cú trong dung dịch.