1. Ăn mũn hõ học:
Thớ dụ:
- Thanh sắt trong nhă mõy sản xuất khớ Cl2
2Fe + 3Cl0 0 2 2FeCl+3 -1 3
- Cõc thiết bị của lũ đốt, cõc chi tiết của động cơ đốt trong
3Fe + 2O0 02 t0 Fe+8/3 -23O4
3Fe + 2H0 +12O t0 Fe+8/33O4 + H02
Ăn mũn hõ học lă qũ trỡnh oxi hõ – khử,
trong đú cõc electron của kim loại được chuyển trực tiếp đến cõc chất trong mụi trường.
Hoạt động 3
- GV chiếu hỡnh biểu diễn thớ nghiệm ăn mũn điện hõ vă yớu cầu HS nghiớn cứu thớ nghiệm về sự ăn mũn điện hõ.
- GV yớu cầu HS nớu cõc hiện tượng vă giải thớch cõc hiện tượng đú. - o o o o o o o o o o o o o o o o o o o o o o o o -- --- -- Zn2+ H+ > e Hoạt động 4
- GV treo bảng phụ về sự ăn mũn điện hõ học của hợp kim sắt.
O2 + 2H2O + 4e 4OH- Fe
2+
C Fe
Vaụt laứm baỉng gang e
Lụựp dd chãt ủieụn li
- GV dẫn dắt HS xĩt cơ chế của qũ trỡnh gỉ sắt trong khụng khớ ẩm.
2. Ăn mũn điện hõ
a) Khõi niệm
*Thớ nghiệm: (SGK)
* Hiện tượng:
+ Kim điện kế quay chứng tỏ cú dũng điện chạy qua.
+ Thanh Zn bị mũn dần.
+ Bọt khớ H2 thõt ra cả ở thanh Cu.
* Giải thớch:
- Điện cực đm (anot); Zn bị ăn mũn theo phản ứng:
Zn → Zn2+ + 2e
Ion Zn2+ đi văo dung dịch, cõc electron theo dđy dẫn sang điện cực Cu.
- Điện cực dương (catot): ion H+ của dung dịch H2SO4 nhận electron biến thănh nguyớn tử H rồi thănh phđn tử H2 thõt ra.
2H+ + 2e → H2↑
Ăn mũn điện hõ lă qũ trỡnh oxi hõ – khử, trong đú kim loại bị ăn mũn do tõc dụng của dung dịch chất điện li vă tạo nớn dũng electron chuyển dời từ cực đm đến cực dương.
b) Ăn mũn điện hõ học hợp kim sắt trong khụng khớ ẩm khụng khớ ẩm
Thớ dụ: Sự ăn mũn gang trong khụng khớ ẩm.
- Trong khụng khớ ẩm, trớn bề mặt của gang luụn cú một lớp nước rất mỏng đờ hoă tan O2 vă khớ CO2, tạo thănh dung dịch chất điện li.
- Gang cú thănh phần chớnh lă Fe vă C cựng tiếp xỳc với dung dịch đú tạo nớn vụ số cõc pin nhỏ mă sắt lă anot vă cacbon lă catot.
Tại anot: Fe → Fe2+ + 2e
Cõc electron được giải phúng chuyển dịch đến catot.
Tại catot: O2 + 2H2O + 4e → 4OH−
Ion Fe2+ tan văo dung dịch chất điện li cú hoă tan khớ O2, Tại đđy, ion Fe2+ tiếp tục bị oxi hõ, dưới tõc dụng của ion OH−
tạo ra gỉ sắt cú thănh phần chủ yếu lă Fe2O3.nH2O.
4. CỦNG CỐ
1. Ăn mũn kim loại lă gỡ ? Cú mấy dạng ăn mũn kim loại ? Dạng năo xảy ra phổ biến hơn ? 2. Cơ chế của qũ trỡnh ăn mũn điện hõ ?
VI. DẶN Dề
1. Băi tập về nhă: 1,2 trang 95 (SGK).
2. Xem trước phần II.C cho đến hết băi SỰ ĂN MềN KIM LOẠI VII. RÚT KINH NGHIỆM: VII. RÚT KINH NGHIỆM:
Ti
ết 38 : Băi 20: SỰ ĂN MềN KIM LOẠI (Tiết 2)
I. MỤC TIÍU: 1. Kiến thức: 1. Kiến thức:
* HS biết:
- Cõch bảo vệ cõc đồ dựng bằng kim loại vă mõy múc khỏi bị ăn mũn.
* HS hiểu: Bản chất của qũ trỡnh ăn mũn kim loại lă qũ trỡnh oxi hõ – khử trong đú kim loại bị oxi hõ thănh ion dương.
2. Kĩ năng: Vận dụng những hiểu biết về pin điện hõ để giải thớch hiện tượng ăn mũn điện hõ học. hõ học.
3. Thõi độ: Cú ý thức bảo vệ kim loại, chống ăn mũn kim loại do hiểu rừ nguyớn nhđn vă tõc hại của hiện tượng ăn mũn kim loại. hại của hiện tượng ăn mũn kim loại.
II. TRỌNG TĐM:
- Bản chất của qũ trỡnh ăn mũn kim loại