chiếu.
IV. PHƯƠNG PHÂP: Nớu vấn đề + đăm thoại + hoạt động nhúm.
V. TIẾN TRèNH BĂY DẠY:
1. Ổn định lớp: Chăo hỏi, kiểm diện.
2. Kiểm tra băi cũ: Viết cấu hỡnh electron nguyớn tử của cõc nguyớn tố 4Be, 12Mg, 20Ca. Nhận xĩt về số electron ở lớp ngoăi cựng. Nhận xĩt về số electron ở lớp ngoăi cựng.
3. Băi mới:
HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VĂ TRề NỘI DUNG
Hoạt động 1
- GV dựng bảng tuần hoăn vă cho HS tỡm vị trớ nhúm IIA.
- HS viết cấu hỡnh electron của cõc kim loại Be, Mg, Ca,… vă nhận xĩt về số electron ở lớp ngoăi cựng.
Hoạt động 2
- HS dựa nghiớn cứu bảng 6.2. Một số hằng số vật lớ quan trọng vă kiểu mạng tinh thể của kim loại kiềm thổ để rỳt ra cõc kết luận về tớnh chất vật lớ của kim loại kiềm thổ như bớn.
- GV ?: Theo em, vỡ sao tớnh chất vật lớ
A. KIM LOẠI KIỀM THỔ
I. VỊ TRÍ TRONG BẢNG TUẦN HOĂN, CẤU HèNH ELECTRON NGUYÍN TỬ HèNH ELECTRON NGUYÍN TỬ
- Kim loại kiềm thổ thuộc nhúm IIA của bảng tuần hoăn, gồm cõc nguyớn tố beri (Be), magie (Mg), canxi (Ca), stronti (Sr), bari (Ba) vă Ra (Ra). - Cấu hỡnh electron lớp ngoăi cựng lă ns2 (n lă số thứ tự của lớp).
Be: [He]2s2; Mg: [Ne]2s2; Ca: [Ar]2s2; Sr: [Kr]2s2; Ba: [Xe]2s2
II. TÍNH CHẤT VẬT LÍ
- Mău trắng bạc, cú thể dõt mỏng.
- Nhiệt độ núng chảy vă nhiệt độ sụi của cõc kim loại kiềm thổ tuy cú cao hơn cõc kim loại kiềm nhưng vẫn tương đối thấp.
- Khối lượng riớng nhỏ, nhẹ hơn nhụm (trừ Ba). Độ cứng cao hơn cõc kim loại kiềm nhưng vẫn
của cõc kim loại kiềm thổ lại biến đổi khụng theo một quy luật nhất định giống như kim loại kiềm ?
Hoạt động 3
- GV ?: Từ cấu hỡnh electron nguyớn tử của cõc kim loại kiềm thổ, em cú dự đõn gỡ về tớnh chất hõ học của cõc kim loại kiềm thổ ?
- HS viết bõn phản ứng dạng tổng qũt biểu diễn tớnh khử của kim loại kiềm thổ.
- GV yớu cầu HS lấy cõc thớ dụ minh hoạ vă viết PTHH để minh hoạ cho tớnh chất của kim loại nhúm IIA.
Hoạt động 4
- HS nghiớn cứu SGK để biết được những tớnh chất của Ca(OH)2.
- GV giới thiệu thớm một số tớnh chất của Ca(OH)2 mă HS chưa biết.
- GV biểu diễn thớ nghiệm sục khớ CO2 từ từ đến dư văo dung dịch Ca(OH)2.
- HS quan sõt hiện tượng xảy ra, giải thớch bằng phương trỡnh phản ứng.
- GV hướng dẫn HS dựa văo phản ứng phđn huỷ Ca(HCO3)2 để giải thớch cõc hiện tượng trong tự nhiớn như cặn trong nước đun nước, thạch nhũ trong cõc hang động,..
Hoạt động 4
tương đối mềm.
III. TÍNH CHẤT HÔ HỌC
- Cõc nguyớn tử kim loại kiềm thổ cú năng lượng ion hõ tương đối nhỏ, vỡ vậy kim loại kiềm thổ cú tớnh khử mạnh. Tớnh khử tăng dần từ Be đến Ba.
M → M2+ + 2e
- Trong cõc hợp chất cõc kim loại kiềm thổ cú số oxi hõ +2.
1. Tõc dụng với phi kim
2Mg + O0 02 2MgO+2 -2
2. Tõc dụng với axit
a) Với HCl, H2SO4 loờng
2Mg + 2HCl0 +1 MgCl+2 2 + H02
b) Với HNO3, H2SO4 đặc
4Mg + 10HNO0 +5 3(loaừng) 4Mg(NO+2 3)2 + NH-3 4NO3 + 3H2O 4Mg + 5H0 2+6SO4(ủaịc) 4MgSO+2 4 + H2-2S + 4H2O
3. Tõc dụng với nước: Ở nhiệt độ thường Be khụng khử được nước, Mg khử chậm. Cõc kim khụng khử được nước, Mg khử chậm. Cõc kim loại cũn lại khử mạnh nước giải phúng khớ H2.
Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2↑
B. MỘT SỐ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA CANXI CANXI
1. Canxi hiđroxit
- Ca(OH)2 cũn gọi lă vụi tụi, lă chất rắn mău trắng, ớt tan trong nước. Nước vụi lă dung dịch Ca(OH)2. - Hấp thụ dễ dăng khớ CO2:
CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O nhận biết khớ CO2
- Ứng dụng rộng rời trong nhiều ngănh cụng nghiệp: sản xuất NH3, CaOCl2, vật liệu xđy dựng, …
2. Canxi cacbonat
- Chất rắn mău trắng, khụng tan trong nước, bị phđn huỷ ở nhiệt độ cao.
CaCO3 t0 CaO + CO2 - Bị hoă tan trong nước cú hoă tan khớ CO2
CaCO3 + CO2 + H2O Ca(HCO3)2
t0
- GV giới thiệu về thạch cao sống, thạch cao nung.
- Bổ sung những ứng dụng của CaSO4 mă HS chưa biết.
- Trong tự nhiớn, CaSO4 tồn tại dưới dạng muối ngậm nước CaSO4.2H2O gọi lă thạch cao sống.
- Thạch cao nung:
CaSO4.2H2O CaSO4.H2O + H2O
thach cao song thach cao nung
1600C
- Thạch cao khan lă CaSO4
CaSO4.2H2O CaSO4 + 2H2O
thach cao song thach cao khan
3500C
4. CỦNG CỐ:
1. Xếp cõc kim loại kiềm thổ theo chiều tăng của điện tớch hạt nhđn, thỡ
A. bõn kớnh nguyớn tử giảm dần. B. năng lượng ion hõ giảm dần.
C. tớnh khử giảm dần. D. khả năng tõc dụng với nước giảm
dần.
2. Cho 2 g một kim loại nhúm IIA tõc dụng hết với dung dịch HCl tạo ra 5,55g muối clorua.
Kim loại đú lă kim loại năo sau đđy ? A. Be B. Mg C. Ca
D. Ba
VI. DẶN Dề:
1. BTVN: 1 → 7 trang 119 (SGK).
2. Xem trước phần NƯỚC CỨNG.
VII. RÚT KINH NGHI ỆM
Ti
QUAN TRỌNG CỦA KIM LOẠI KIỀM THỔ(Tiết 2)
I. MỤC TIÍU:
1. Kiến thức: HS biết:
- Tớnh chất, ứng dụng của một số hợp chất quan trọng của kim loại kiềm thổ
2. Kĩ năng:
- Từ cấu tạo suy ra tớnh chất, từ tớnh chất suy ra ứng dụng vă điều chế. - Giải băi tập về kim loại kiềm thổ..
3. Thõi độ: Cẩn thận trong cõc thớ nghiệm hõ học.
II. TRỌNG TĐM:
- Tớnh chất, ứng dụng của một số hợp chất quan trọng của kim loại kiềm thổ
III. CHUẨN BỊ: Bảng tuần hoăn, bảng hằng số vật lớ của một số kim loại kiềm thổ.Mõy chiếu. chiếu.
IV. PHƯƠNG PHÂP: Nớu vấn đề + đăm thoại + hoạt động nhúm.
V. TIẾN TRèNH BĂY DẠY:
1. Ổn định lớp: Chăo hỏi, kiểm diện.
2. Kiểm tra băi cũ:lăm bt 4/sgk
3. Băi mới:
HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VĂ TRề NỘI DUNG
Hoạt động 1
- HS nghiớn cứu SGK để biết được những tớnh chất của Ca(OH)2.
- GV giới thiệu thớm một số tớnh chất của Ca(OH)2 mă HS chưa biết.
- GV biểu diễn thớ nghiệm sục khớ CO2 từ từ đến dư văo dung dịch Ca(OH)2.
- HS quan sõt hiện tượng xảy ra, giải thớch bằng phương trỡnh phản ứng.
- GV hướng dẫn HS dựa văo phản ứng phđn huỷ Ca(HCO3)2 để giải thớch cõc hiện tượng trong tự nhiớn như cặn trong nước đun nước, thạch nhũ trong cõc hang động,..
B. MỘT SỐ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA CANXI CỦA CANXI
1. Canxi hiđroxit
- Ca(OH)2 cũn gọi lă vụi tụi, lă chất rắn mău trắng, ớt tan trong nước. Nước vụi lă dung dịch Ca(OH)2.
- Hấp thụ dễ dăng khớ CO2:
CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O nhận biết khớ CO2
- Ứng dụng rộng rời trong nhiều ngănh cụng nghiệp: sản xuất NH3, CaOCl2, vật liệu xđy dựng,…
2. Canxi cacbonat
- Chất rắn mău trắng, khụng tan trong nước, bị phđn huỷ ở nhiệt độ cao.
CaCO3 t0 CaO + CO2
Hoạt động 2
- GV giới thiệu về thạch cao sống, thạch cao nung.
- Bổ sung những ứng dụng của CaSO4 mă HS chưa biết.
CaCO3 + CO2 + H2O Ca(HCO3)2
t0
3. Canxi sunfat
- Trong tự nhiớn, CaSO4 tồn tại dưới dạng muối ngậm nước CaSO4.2H2O gọi lă thạch cao sống.
- Thạch cao nung:
CaSO4.2H2O CaSO4.H2O + H2O
thach cao song thach cao nung
1600C
- Thạch cao khan lă CaSO4
CaSO4.2H2O CaSO4 + 2H2O
thach cao song thach cao khan
3500C
4. CỦNG CỐ:
1. Cho dung dịch Ca(OH)2 văo dung dịch Ca(HCO3)2 sẽ
A. Cú kết tủa trắng. B. cú bọt khớ thõt ra. C. cú kết tủa trắng vă bọt khớ.