Băi 7: Khi điều chế H2 từ Zn vă dung dịch H2SO4
loờng, nếu thớm một văi giọt dung dịch CuSO4 văo dung dịch axit thỡ thấy khớ H2 thõt ra nhanh hơn hẳn. Hờy giải thớch hiện tượng trớn.
Giải
- Ban đầu Zn tiếp xỳc trực tiếp với dung dịch H2SO4
loờng vă bị ăn mũn hõ học.
Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑
Khớ H2 sinh ra bõm văo bề mặt lõ Zn , ngăn cản sự tiếp xỳc giữa Zn vă H2SO4 nớn phản ứng xảy ra chậm.
- Khi thớm văo văi giọt dung dịch CuSO4, cú phản ứng:
Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu
Cu tạo thănh bõm văo Fe tạo thănh cặp điện cực vă Fe bị ăn mũn điện hõ.
- Ở cực đm (Fe): Kẽm bị oxi hõ. Zn – 2e → Zn2+
- Ở cực dương (Cu): Cõc ion H+ của dung dịch H2SO4 loờng bị khử thănh khớ H2.
2H+ + 2e → H2↑
H2 thõt ra ở cực đồng, nớn Zn bị ăn mũn nhanh hơn, phản ứng xảy ra mạnh hơn.
Hoạt động 7
- GV ?: Khi ngđm hợp kim Cu – Zn trong dung dịch HCl thỡ kim loại năo bị ăn mũn ? - HS dựa văo lượng khớ H2 thu được, tớnh lượng Zn cú trong hợp kim vă từ đú xõc định % khối lượng của hợp kim.
Băi 8: Ngđm 9g hợp kim Cu – Zn trong dung dịch HCl dư thu được 896 ml H2 (đkc). Xõc định % khối lượng của hợp kim.
Giải
Ngđm hợp kim Cu – Zn trong dung dịch HCl dư, chỉ cú Zn phản ứng. Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑ nZn = nH2 = 0,04 22,4 0,986 = %Zn = .100 28,89% 9 0,04.65 = %Cu = 71,11% 4. CỦNG CỐ:
1. Cú những cặp kim loại sau đđy cựng tiếp xỳc với dung dịch chất điện li: a) Al – Fe; b) Cu – Fe; c) Fe – Sn. Fe; c) Fe – Sn.
Cho biết kim loại năo trong mỗi cặp bị ăn mũn điện hõ học.
A. Cu, Al, Mg B. Cu, Al, MgO C. Cu, Al2O3, Mg D.
Cu, Al2O3, MgO
2. Vỡ sao khi nối một sợi dđy điện bằng đồng với một sợi dđy điện bằng nhụm thỡ chổ nối trở nớn mau kĩm tiếp xỳc. nớn mau kĩm tiếp xỳc.