Phơng pháp chuyển bài tốn hỗn hợp thành bài tốn một chất tơng đơng (phơng pháp trung bình)

C- hỗn hợp Kim loại tác dụng với dung dịch muối.

4/ Phơng pháp chuyển bài tốn hỗn hợp thành bài tốn một chất tơng đơng (phơng pháp trung bình)

(phơng pháp trung bình)

Khi hỗn hợp gồm nhiều chất cùng tác dụng với một chất khác mà phản ứng xảy ra cùng một loại (oxi hố - khử, trung hồ, axit – bazơ,...) và hiệu suất các phản ứng bằng nhau thì ta cĩ thể thay thế cả hỗn hợp bằng một chất gọi là chất tơng đơng cĩ số mol, khối lợng, hay thể tích bằng số mol, khối lợng hay thể tích của cả hỗn hợp mà các kết quả phản ứng của chất tơng đơng y hệt nh kết quả các phản ứng của tồn hỗn hợp.

Cơng thức của chất tơng đơng gọi là cơng thức tơng đơng hay cơng thức trung bình.

Khối lợng mol phân tử, khối lợng mol nguyên tử, số nguyên tử của các nguyên tố của chất tơng đơng là các giá trị trung bình M , A , x , y , z ,...

Gọi a1, a2, a3, ...< 1 lần lợt là thành phần % theo số mol của các chất 1, 2, 3, ...trong hỗn hợp. Ta cĩ: M = Khoiluonghonhop Tongsomol ⁼ m_hh nhh = a1M1 + a2M2 + a3M3 + .... Với mhh = n1M1 + n2M2 + n3M3 + ...

Trong đĩ: n1, n2, n3, ...lần lợt là số mol phân tử của chất 1, 2, 3,...

A = a1A1 + a2A2 + a3A3 + ...

x = a1x1 + a2x2 + a3x3 + ...

y = a1y1 + a2y2 + a3y3 + ...

z = a1z1 + a2z2 + a3z3 + ...

Giá trị nhỏ nhất < giá trị trung bình < giá trị lớn nhất. Suy ra:

- Hai chất đồng đẳng liên tiếp thì: x < x < x + 1 ; 2p < y < 2(p + 1) - Hỗn hợp anken và ankyn thì: 1 < k < 2

- Hai số cĩ giá trị trung bình là trung bình cộng khi và chỉ khi hai số đĩ cĩ hệ số bằng nhau; n1 = n2 ---> a1 = a2

Trung bình của hai số nguyên liên tiếp là một số khơng nguyên và ở trong khoảng hai số nguyên đĩ.

Thí dụ: cho n và n + 1 cĩ n = 3,2 ---> n = 3 và n + 1 = 4.

5/ Bản chất phản ứng sục khí CO2 hay SO2 vào dung dịch kiềm.

Dung dịch kiềm cĩ thể là dung dịch NaOH, KOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2. Khi cho CO2 hay SO2 là những oxit axit vào trong dung dịch thì CO2 hay SO2 sẽ kết hợp với n- ớc của dung dịch kiềm sẽ tạo ra axit.

Bản chất của phản ứng giữa CO2 hay SO2 và dung dịch kiềm là phản ứng trung hồ axit và bazơ.

H+ + OH- ----> H2O

- Nếu số mol OH- số mol H+ ---> mơi trờng trung hồ hay cĩ tính kiềm. Do đĩ bài tốn cho kiềm d (nớc vơi trong d, xút d,...) thì phản ứng chỉ tạo ra muối trung tính khi kiềm dùng vừa đủ hoặc d.

- Nếu số mol H+ > số mol OH- ---> mơi trờng cĩ tính axit. số mol H+(d) = số mol H+(bđ) – số mol OH- .

- Nếu số mol H+(d) số mol CO3^2- ---> Phản ứng chỉ tạo muối axit.

- Nếu số mol H+(d) < số mol CO3^2- ----> Phản ứng chỉ biến đổi một phần muối trung tính ra muối axit, nghĩa là tạo ra hai muối.