NGUYấN TỐ HểA HỌC
1.MỤC TIấU
a.Về kiến thức:
Biết được:
- Đặc điểm cấu hỡnh electron lớp ngoài cựng của nguyờn tử cỏc nguyờn tố nhúm A; - Sự tương tự nhau về cấu hỡnh electron lớp ngoài cựng của nguyờn tử (nguyờn tố s, p) là nguyờn nhõn của sự tương tự nhau về tớnh chất hoỏ học cỏc nguyờn tố trong cựng một nhúm A;
- Sự biến đổi tuần hoàn cấu hỡnh electron lớp ngoài cựng của nguyờn tử cỏc
nguyờn tố khi số điện tớch hạt nhõn tăng dần chớnh là nguyờn nhõn của sự biến đổi tuần hoàn tớnh chất của cỏc nguyờn tố.
bVề kĩ năng:
- Dựa vào cấu hỡnh electron của nguyờn tử, suy ra cấu tạo nguyờn tử, đặc điểm cấu hỡnh electron lớp ngoài cựng.
- Dựa vào cấu hỡnh electron, xỏc định nguyờn tố s, p.
c. Về thỏi độ:
- Rốn cho HS lũng say mờ học tập ham tỡm hiểu khoa học
2. CHUẨN BỊ CỦA GV VÀ HS
a. Chuẩn bị của giỏo viờn
- Giỏo ỏn, SBT, SGK, tài liệu chuẩn kiến thức kĩ năng - Hệ thống cỏc cõu hỏi để HS tham gia hoạt động
b.Chuẩn bị của học sinh
- Học bài cũ và chuẩn bị bài mới
3. TIẾN TRèNH BÀI DẠY
a. Kiểm tra bài cũ:
Lồng vào khi học bài mới
b. Dạy nội dung bài mới:
Hoạt động của giỏo viờn và học sinh Nội dung chớnh Hoạt động 1(10’): Tỡm hiểu sự biến đổi
tuần hoàn cấu hỡnh electron nguyờn tử của cỏc nguyờn tố
GV: Yờu cầu HS quan sỏt bảng 5 trang 38 và nhận xột cấu hỡnh e ngoài cựng của nguyờn tử nguyờn tố nhúm A?
HS: quan sỏt và trả lời
GV: Kết luận về nguyờn nhõn của sự biến đổi tuần hoàn tớnh chất cỏc nguyờn tố là do cấu hỡnh e lớp ngoài cựng biến đổi tuần hoàn
GV: Yờu cầu HS dựa vào bảng 5 SGK trả
I. SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HOÀN CẤUHèNH ELECTRON NGUYấN TỬ CỦA HèNH ELECTRON NGUYấN TỬ CỦA CÁC NGUYấN TỐ
- Trong một chu kỡ ( trừ chu kỡ 1), cấu hỡnh electron lớp ngoài cựng tăng dần từ 1e đến 8e và được lặp lại sau mỗi chu kỡ (biến đổi tuần hoàn). Đầu chu kỡ là kim loại kiềm, cuối chu kỡ là khớ hiếm.
- Nguyờn nhõn của sự biến đổi tuần hoàn tớnh chất của cỏc nguyờn tố là do cấu hỡnh electron lớp ngoài cựng biến đổi tuần hoàn.
lời cõu hỏi sau: (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
GV: Em cú nhận xột gỡ về số electron lớp ngoài cựng của nguyờn tử cỏc nguyờn tố trong cựng một nhúm A ?
GV: Chớnh sự giống nhau về cấu hỡnh e lớp ngoài của nguyờn tử là nguyờn nhõn của sự giống nhau về tớnh chất của cỏc nguyờn tố trong cựng một nhúm A.
Hoạt động 2(10’): Tỡm hiểu vố cấu hỡnh
e nguyờn tử của cỏc nguyờn tố nhúm A
GV: Yờu cầu HS quan sỏt cấu hỡnh của
cỏc nguyờn tố nhúm A và nờu sự liờn quan gỡ giữa số thứ tự của mỗi một nhúm A và số e ở lớp ngoài cựng đồng thời là số e húa trị trong nguyờn tử của cỏc nguyờn tố trong nhúm ?
HS: Trả lời
GV: Hệ thống lại để HS ghi nhớ
GV: Cỏc electron húa trị của cỏc nguyờn tố trong nhúm IA và IIA là electron s. Cỏc nguyờn tố đú gọi là cỏc nguyờn tố s.
Cỏc electron húa trị của cỏc nguyờn tố thuộc nhúm IIIA, IVA, VA, VIA, VIIA, VIIIA là cỏc electron s và p cỏc nguyờn tố đú được gọi là nguyờn tố p (trừ He) .
Hoạt động 3(20’): Tỡm hiểu về 1 số nhúm A tiờu biểu
GV: Chia lớp thành 3 nhúm và phõn cụng nhiệm vụ cho từng nhúm.
Nhúm 1: Tỡm hiểu về nhúm VIIIA.
Nhận xột số electron lớp ngoài cựng của nhúm VIIIA gồm.
Nhúm 2: Tỡm hiểu về nhúm IA.
Nhận xột số electron lớp ngoài cựng của nhúm IA
Nhúm 3: Tỡm hiểu về nhúm VIIA.
Nhận xột số electron lớp ngoài cựng của nhúm VIIIA
HS: Thảo luận nhúm và cử đại diện lờn trỡnh bày.
GV: Nhận xột và bổ sung.
GV: Giới thiệu dạng hiđroxit của cỏc halogen là cỏc axit : HClO, HClO3