II. CẤU HèNH ELECTRON CỦA NGUYấN TỬ.
1. Cấu hỡnh electron của nguyờn tử.
+) Định nghĩa:
Cấu hỡnh electron của nguyờn tử biểu diễn sự phõn bố electron trờn cỏc phõn lớp thuộc cỏc lớp khỏc nhau.
+) Quy ước:
- Số thứ tự lớp e được ghi bằng cỏc chữ số (1, 2, 3…).
- Phõn lớp e được ghi bằng cỏc chữ cỏi thường (s, p, d, f).
- Số e dược ghi bằng số ở phớa trờn bờn phải của phõn lớp (s2p6...).
+)Cỏch viết cấu hỡnh electron:
- Bước 1:
Xỏc định số electron của nguyờn tử (Z). - Bước 2:
Cỏc electron được phõn bố lần lượt vào cỏc phõn lớp theo chiều tăng của năng lượng trong nguyờn tử (1s2s2p3s3p4s3d4p5s...) + Phõn lớp s chứa tối đa 2e.
+ Phõn lớp p chứa tối đa 6e. + Phõn lớp d chứa tối đa 10e. + Phõn lớp f chứa tối đa 14e. - Bước 3:
Hoạt động 4(3’): Hướng dẫn HS làm 1 số vớ dụ minh họa
GV: Hướng dẫn HS viết cấu hỡnh
electron của kali.
HS: nghe giảng.
GV: Yờu cầu HS viết cấu hỡnh e của một
vài nguyờn tử: Na, Cl, He, Fe,Cu, Cr.
HS: Làm bài vào vở.
GV: Giới thiệu cỏch viết cấu hỡnh
electron thu gọn.Cho vớ dụ cụ thể sau đú yờu cầu HS tự viết cho cỏc nguyờn tố cũn lại trong vớ dụ trờn.
VD:
Na (Z=11): [Ne]3s1
HS: Làm bài vào vở.
Hoạt động 5(3’): Nhận xột
GV: Yờu cầu HS nhận xột về electron
cuối cựng của cỏc nguyờn tố trờn được điền vào phõn lớp nào?
HS: Đưa ra nhận xột: electron cuối cựng
của nguyờn tố He, Na được điền vào phõn lớp s, electron cuối cựng của nguyờn tố Cl, Fe, Cu, Cr được điền vào phõn lớp p.
GV: GV thụng bỏo về khỏi niệm cỏc
nguyờn tố s, p, d, f.
Hoạt động 6(4’): Hướng dẫn HS viết cấu hỡnh cỏc e lớp ngoài cựng GV: Chia lớp thành 4 nhúm viết lần lượt