Các thí nghiệm lớp 11 về lí thuyết phản ứng

6. Phương pháp nghiên cứu

2.3.2. Các thí nghiệm lớp 11 về lí thuyết phản ứng

- Phản ứng xảy ra trong dung dịch các chất điện li là phản ứng giữa các ion.

- Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li chỉ xảy ra khi các ion kết hợp được với nhau tạo thành ít nhất một trong các chất: chất kết tủa, chất điện li yếu và chất khí.

2.3.2.1. Phản ứng tạo thành chất kết tủa

* Mục đích thí nghiệm

Khảo sát sự tạo thành kết tủa khi thực hiện phản ứng giữa dung dịch Na2SO4 và BaCl2.

Na2SO4 + BaCl2 2NaCl + BaSO4  Giải thích: Na2SO4  2Na+ + SO42-

BaCl2  Ba2+ + 2Cl-  Ba2+ + SO42-  BaSO4

* Hĩa chất và dụng cụ

Vào Parts Library

- Chemicals  Halides  Barium chloride - Glassware  Standard  Beaker 100ml

- Presentation Part tray. Cho hĩa chất vào khay đựng.

* Tiến hành

- Cho dung dịch BaCl2 vào Beaker . - Tiếp theo cho dung dịch Na2SO4 vào.

Theo dõi hiện tượng ở mơ hình Atom viewer.

Hình 2.16. Phản ứng của dung dịch natri sunfat với bari clorua

2.3.2.2. Phản ứng tạo thành chất điện li yếu

* Mục đích thí nghiệm

Khảo sát sự tạo thành chất điện li yếu (H2O) khi thực hiện phản ứng giữa dung dịch NaOH và HCl. NaOH + HCl  NaCl + H2O Giải thích: NaOH  Na+ + OH- HCl  H+ + Cl-  H+ + OH-  H2O * Hĩa chất và dụng cụ

Vào Parts Library

- Chemicals  Alkalis  Sodium hydroxide - Chemicals  Acides  Hydrochlodric acid

- Chemicals  Indicators  Solutions  Phenolphtalein - Presentation Part tray. Cho tất cả hĩa chất vào khay đựng. - Glassware Measuring Burette

- Glassware Standard Beaker 100ml

* Tiến hành

- Cho 25 cm3 dung dịch NaOH 1M vào Beaker. Tiếp theo cho chỉ thị phenolphtalein vào: dung dịch cĩ màu hồng.

- Cho 25 cm3dung dịch acid HCl 1M vào Burette bằng cách kéo lọ HCl vào Burette đến khi con trỏ chuyển thành biểu tượng cái cốc đang rĩt ra (màu đen) thì thả tay ra.

- Mở khĩa pipette cho HCl chảy vào cốc bằng cách di chuyển nút trên thanh trượt bên cạnh. Cĩ thể cho từng giọt bắng cách nhắp vào nút hình giọt nước màu xanh dương Add drop bên cạnh miệng pipet.

Quan sát màu trong cốc Beaker và sự tương tác tạo thành nước của ion H+ (màu đỏ) và ion OH- (màu xanh).

Hình 2.17. Phản ứng của dung dịch natri hidroxit với axit clohidric

2.3.2.3. Phản ứng tạo thành chất khí

* Mục đích thí nghiệm

Khảo sát sự tạo thành chất khí khi thực hiện phản ứng giữa dung dịch Na2CO3 và HCl.

Na2CO3 + 2HCl  2NaCl + CO2 + H2 Giải thích: Na2CO3 2Na+ + CO32-

H+ + HCO3-  H2CO3 H2CO3CO2+ H2O  2H+ + CO32-  CO2 + H2O

* Hĩa chất và dụng cụ

Vào Parts Library

- Chemicals  Acids Chlohydric acid

- Chemicals  Cacbonates  Solutions  Sodium cacbonate - Chemicals  Cacbonates  Powders  Calcium cacbonate - Glassware  Standard  Beaker 250ml

- Cho tất cả hĩa chất vào khay đựng Part Tray ở mục Presentation.

* Tiến hành

- Cho 25 cm3 dung dịch Na2CO3 1M vào cốc. Tiếp theo cho 50ml dung dịch acid HCl 1M. Quan sát hiện tượng trong cốc và ở Atom viewer. Thay đổi tốc độ (nhanh, chậm) bằng nút Simulation Speed để thấy sự tạo khí rõ ràng hơn.

- Thay dung dịch Na2CO3bằng CaCO3 và tiến hành tương tự.

Hình 2.18. Phản ứng của dung dịch natri cacbonat với axit clohidric