HS tự làm các cađu còn lái.
- Bài 2: Cađn baỉng các phương trình phạn ứng sau sau
a. Al + Cl2 →t0 AlCl3 b. Fe2O3 + H2 →t0 Fe + H2O
c. P + O2 →t0 P2O5
d. Al(OH)3 →t0 Al2O3 + H2O
- Bài 3: Cho phương trình phạn ứng sau: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
a. Tính khôi lượng saĩt và axit clohidric phạn ứng, biêt raỉng theơ tích khí hidro thoát ra là 3,36 lít (đktc)?
b. Tính khôi lượng hợp chât saĩt II clorua được táo thành sau phạn ứng ?
-GV: Hướng dăn các bước làm bài taơp: + Tính sô mol H2.
+ Dựa vào PTHH tính sô mol các chât lieđn quan.
+ Tính toán theo đeă bài yeđu caău.
a. K2SO4
Gĩi cođng thức chung là: I( 4)II
x y
K SO
Aùp dúng quy taĩc hoá trị: I.x = II.y => xy = III =21=> x = 2 và y = 1. Cođng thức đúng là: K2SO4.
-HS: Tự làm các bài taơp còn lái theo mău đã làm.
b. Al(NO3)3; c. Fe(OH)3; d. Ba3(PO4)2
-HS: Làm vào vở bài taơp :
a. 2Al + 3Cl2 →t0 2AlCl3
b. Fe2O3 + 3H2 →t0 2Fe + 3H2O
c. 4P + 2O2 →t0 5P2O5 d. 2Al(OH)3 →t0 Al2O3 + H2O
-HS: Suy nghĩ cách làm theo hướng dăn cụa GV: 2 3,36 0,15( ) 22, 4 22, 4 H V n = = = mol Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 1 2 1 1 x mol y mol z mol 0,15 mol
0,15.1 0,15( ) 1 0,15.2 0,3( ) 1 0,15.1 0,15( ) 1 x mol y mol z mol = = = = = = a. Fe .. 0,15.56 8, 4( )0,3.36,5 10,95( ) HCl m n M g m n M g = = = = = = b. mFeCl2 =n M. =0,15.127 19, 05( )= g 3. Daịn dò(2’):
- Làm lái các bài taơp đã ođn taơp và các dáng bài taơp tính theo PTHH. - OĐn taơp chuaơn bị thi hĩc kì I.
Tuaăn 18 Ngày sốn:
Tiêt 36 Ngày dáy:
KIEƠM TRA HĨC KÌ I
I. MÚC TIEĐU: Sau bài này HS phại:
1. Kiên thức:
OĐn lái các kiên thức veă chât, nguyeđn tử, cođng thức hoá hĩc, định luaơt bạo toàn khôi lượng. Vaơn dúng làm các bài taơp hoá hĩc lieđn quan.
2. Kĩ naíng:
Giại toán hoá hĩc, làm bài taơp traĩc nghieơm.
3. Thái đoơ:
Hĩc taơp nghieđm túc, có kê hốch, caơn thaơn trong làm vieơc.