Bài số 75(QG/98)
1. Nêu bản chất của sự diên phân .
2. Tiến hành điện phân (trong những điều kiện thích hợp, dùng 2 điện cực trơ).
a. NaOH nóng chảy
b. Dung dich NaOH
Hãy viết phương trình phản ứng xảy ra trên các điện cực và phương trình biểu diễn điện phân của các trường hợp đó.
Bài số 76
Viết phương trình phản ứng xảy ra ở các điện cực khi điện phân :
1. Al2O3 nóng chảy với anot bằng than chì
2. Dung dịch AgNO3
3. Dung dịch CuSO4
4. Dung dịch CuCl2
5. Dung dịch K2SO4
6. Dung dịch NaCl và CuSO4
7. Dung dịch AgNO3 với anôt bằng Cu
Bài số 77(YHN/01)
1. Viết phương trình phản ứng khi điện phân với điện cực trơ, có màng ngăn dung dịch gồm NaCl, HCl và CuCl2
2. Cho biết PH cua dung dịch thay đổi thế nào trong quá trình điện phân ?
Bài số 78(NThương/97)
Điện phân 500 ml dung dịch CaF2 với điện cực trơ, có màng ngăn thu được 5,35 . 10-3 F2.Hỏi có bao nhiêu Farađay điện lượng đã đi qua dung dịch và PH của dung dịch thu được bằng bao nhiêu?
Bài số 79(BCVT/00)
Hoà tan 20 gam K2SO4 vào 150 gam nước thu được dung dịch A. Tiến hành điện phân dung dịch A một thời gian đến khi khối lượng K2SO4 bằng 15% khối lượng dung dịch còn lại. Tính thể tích khí thoát ra ở mỗi điện cực ở điều kiện tiêu chuẩn ?
Tiến hành điện phân (với điện cực trơ, màng ngăn xốp) một dung dịch chứa m gam hỗn hợp CuSO4 và NaCl cho tới khi H2O bắt đầu bị điện phân ở cả 2 điện cực thì dừng lại. Ở anot thu được 0,448 lít khí ở điều kiện tiêu chuẩn. Dung dịch sau khi điện phân có thể hoà tan tối đa 0,68 gam Al2O3.
1. Tính khối lương của m?
2. Tính khối lượng của catôt tăng lên trong quá trình điện phân ?
3. Tính khối lượng dung dịch giảm trong quá trình điện phân, giả sử H2O bay hơi không đáng kể.
Bài luyện tập số 11
Bài số 81
1. Nêu nguyên tắc chung và các phương pháp để điều chế kim loại.
2. Nêu nguyên tắc và các phương pháp để điều chế KLK? KLKT? Al? Fe?
3. Trình bày nguyên tắc để thực hiện 2 quá trình: M Mn+
Bài số 82(TMai/01)
1. Từ MgCO3 điều chế Mg.
2. Từ CuS điều chế Cu.
3. Từ K2SO4 điều chế K.
4. Từ FeS2 điều chế Fe.
(Các chất trung gian tuỳ ý chọn)
Bài số 83
1. Từ FeS nêu 2 phương pháp điều chế Fe.
2. Từ Al(OH)3 và quặng Fe3O4 điều chế Fe.
3. Từ Fe nêu các phương pháp điều chế các oxit của Fe và ngược lại.
4. Từ FeCl3 nêu 3 phương pháp điều chế Fe
5. Từ quặng Malachit (Cacbonatbazơđồng) CuCO3 . Cu(OH)2 điều chế Cu bằng 3 phương pháp.
6. Từ phèn chua điều chế Al(OH)3, KOH.
7. Từ phèn nhôm - amoni điều chế Al2O3, Al.
8. Từ quặng Đolomit viết các phương trình phản ứng điều chế Ca, Mg.
9. Điều chế Al từ quặng bôxit Al2O3.nH2O.Fe2O3.SiO2.
10.Từ hỗn hợp CuO, Fe2O3 chỉ dùng thêm dung dịch HCl, bột nhôm nêu 3 cách điều chế Cu.
11.Từ hỗn hợp K2O, BaO, Al2O3 điều chế K, Ba, Al (khối lượng không thay đổi)
12.Từ hỗn hợp CuO, MgO, Al2O3 điều chế 3 kim loại riêng biệt.
13.Tinh chế Fe lẫn Al, Al2O3, Zn; Fe lẫn Al, Cu, Zn; Fe2O3 lẫn Al2O3, Na2O.
14.Tách Ag ra khỏi hỗn hợp Ag, Fe, Cu (bột).
Bài số 84
Một hỗn hợp gồm 4 kim loại Ag, Al,Cu,Mg ở dạng bột. Hãy dùng phương pháp hoá học để tách riêng từng kim loại ra khỏi hỗn hợp.
Bài số 85(CĐGTVT/00)
Hoà tan 15,5 gam hỗn hợp bột Al, Mg, Fe vào 1 lít dung dịch HNO3 loãng, dư thu được 8,96 lít khí NO ở điều kiện tiêu chuẩn (khí duy nhất). Mặt khác nếu hoà tan 0,05 mol hõn hợp trên vào dung dịch H2SO4 loãng dư thì thu được dung dịch C. Thêm 1 lượng dư NaOH vào dung dịch C thu được kết tủa D. Lọc lấy kết tủa D nung trong không khí ở nhiệt độ cao đến khi có khối lượng không đổi thu được 2 gam chất rắn E.
Tính khối lượng của các kim loại trong 15,5 gam hõn hợp ban đầu.
Bài luyện tập số 12
Bài số 86
1. Định nghĩa ăn mòn kim loại?
2. Phân biệt ăn mòn hoá học và ăn mòn điện hoá học về định nghĩa, điều kiện xảy ra và cơ chế?
3. Các phương pháp chống ăn mòn kim loại?
Bài số 87(KTQD/98)
1. Trong phòng thí nghiệm khi điều chế hiđro bằng phản ứng giữa kẽm và axit sunfuric loãng tại sao người ta cho thêm vào hỗn hợp phản ứng ít giọt dung dịch đồng sunfat. Viết các phương trình phản ứng xảy ra và trình bày cơ chế của quá trình đó.
2. Khí hiđro bay ra khỏi dung dịch luôn lẫn hơi nước, làm thế nào để thu được khí hiđro khô?
Bài số 88
Giải thích:
1. Sự tạo thành gỉ sắt trong không khí ẩm?
2. Sự ăn mòn mạn tàu làm bằng thép khi tiếp xúc với nước biển?
3. Hãy giải thích vì sao để bảo vệ vỏ tàu biển người ta thường gắn thanh kẽm vào vỏ ngoài tàu (phần ngâm dưới nước biển)?
Bài số 89(ĐHA/02)
Cho lá sắt kim loại vào:
1. Dung dịch H2SO4 loãng
2. Dung dịch H2SO4 loãng có 1 lượng nhỏ CuSO4
Nêu hiện tượng xảy ra, giải thích và viết các phương trình phản ứng mỗi trường hợp.
Bài số 90(An ninh/99)
Có 1 vật bằng sắt tráng thiếc (vật A) và 1 vật bằng sắt tráng kẽm (vật B) đều có vết sây sát sâu tới lớp sắt, đặt trong khong khí ẩm thì vật nào gỉ nhanh hơn? Giải thích?
Bài số 91
Các nha sĩ thường dùng Ag để trám vào các lỗ hỏng ở răng. Hãy giải thích hiện tượng khi ăn nếu các dụng cụ bằng kim loại như thìa, dĩa chạm vào chỗ trám răng này sẽ cảm thấy đau nhói.
Bài số 92
Để kỷ niệm sinh nhật của mình, 1 quý tộc người Anh đã cho đóng 1 con thuyền buồm du lịch. Ông ta yêu cầu thợ đóng thuyền phải sử dụng những đinh tán bằng Cu để nối với các tấm thép vì như thế trông con thuyền sẽ đẹp và bền hơn do Cu chịu ăn mòn tốt hơn Fe. Suy nghĩ của ông ta có đúng không ? Giải thích?
Bài số 93(ĐHA/03)
Khử hoàn toàn 4,06 gam một oxit kim loại bằng CO ở nhiệt độ cao thành kim loại. Dẫn toàn bộ khí sinh ra vào bình đựng dung dich Ca(OH)2 dư, thấy tạo thành 7 gam kết tủa. Nếu lấy lượng kim loại sinh ra hoà tan hết vào dung dịch HCl dư thì thu được 1,176 lít khí H2 (điều kiện tiêu chuẩn).
1. Xác định công thức oxit kim loại?
2. Cho 4,06 gam oxit kim loại trên tác dụng hoàn toàn với 500 ml dung dịch H2SO4 đặc, nóng (dư) được dung dịch X và có khí SO2 bay ra. Hãy xác định nồng độ mol/lít của muối trong dung dịch X. (Coi thể tích dung dịch không đổi trong quá trình phản ứng).
Bài luyện tập số 13