... để chuẩn bị làm phảnứng HI có kháng nguyên bốn đơn vị chưa Cách tiến hành tương tự phảnứng HA giếng ngưngkết cao giếng thứ hai, sau tiến hành phảnứng HI - Thành phầnphảnứng Dung dịch PBS ... ngưngkết 3.5.3 Qui trình thực phảnứng HI - Nguyên lý Khi cho huyết có kháng thể kháng virus có khả ngưngkết hồng cầu tương ứng sau thời gian virus bị trung hòa khả ngưngkết hồng cầu 28 Trong phản ... đơn vị ngưngkết pha loãng dung dịch PBS Hồng cầu gà 0.5% - Tiến hành phảnứng HI Cho 50 µl PBS vào tất giếng đĩa phảnứng 96 giếng Cho 50 µl huyết hấp phụ vào giếng hai hàng A B đĩa phảnứng (hàng...
... giá hai loại bệnh phẩm tổ hợp phảnứngngưngkết hồng cầu (HA) suy giảm hiệu giá đặc hiệu ngăn trở ngưngkết hồng cầu (HI) chẩn đoán bệnh Kết trình bày bảng 53 Bảng So sánh cặp kếtphảnứng tổ ... sinh lý) ngưngkết hoàn toàn Phảnứng ngăn trở ngưngkết biểu việc hồng cầu không ngưngkết mà chìm xuống tâm đáy lỗ tương tự lỗ thứ 12 Hiệu giá kháng thể độ pha loãng lớn huyết cho phảnứng ngăn ... thực phảnứng ngăn trở ngưngkết hồng cầu nhằm xác định hiệu giá kháng thể huyết gà Phảnứng HA thực theo thường quy Từ kết hiệu giá virut (độ pha loãng lớn virut gây ngưng kết) suy số đơn vị ngưng...
... gam hhA: Mg, Al, Fe phảnứng hết với ddHCl Sau phảnứng cô cạn thu 42,55 gam muối khan Thể tích H2 (ĐKC) thu bằng: A 8,96L B 0,08L C 11,2L D 16,8L Gợi ý 1: Kim Loại pứ với Axit loại n H+ =2 pứ M ... nH+ = pứ m Muối HCl = Kim Loại pứ với Axit loại nH pư mMn++ m Gốc axit H+ + Cl = n += Hpứ (Muối) nCl m Mn+= m M nH m Muối =mM pứ + 35,5 n H Gợi ý 3: Kim Loại pứ với Axit loại Với HCl m Muối = mM ... 10,08L B C 11,2L D 16,8L +71 n 71 H2 Ví dụ : Cho 21 gam hhA: Zn, Al, Fe phảnứng hết với ddH2SO4 thu 13,44 lit H2 (ĐKC) Sau phảnứng cô cạn được: A 18,96 g rắn B 19,08 g rắn C 20,05 g rắn D D Giá...
... k t t a dd c tr n l n Xác nh n ng mol c a m i dd mu i tr c chúng tr n l n v i mu i khác, b ng cách nhân n ng mol th tích(tính theo lít) c a m i dd Xác nh s mol c a m i ion tham gia vào trình ... ng trình phân ly c a Xác nh n ng mol c a ion tham gia t o thành k t t a sau ã tr n l n 2dd b ng cách l y s mol c a c a m i ion mà b n ã tìm c b c th chia cho t ng th tích c a dd (lít) Vi t phu...
... k t t a dd c tr n l n Xác nh n ng mol c a m i dd mu i tr c chúng tr n l n v i mu i khác, b ng cách nhân n ng mol th tích(tính theo lít) c a m i dd Xác nh s mol c a m i ion tham gia vào trình ... v i ng trình phân ly Xác nh n ng mol c a ion tham gia t o thành k t t a sau ã tr n l n 2dd b ng cách l y s mol c a c a m i ion mà b n ã tìm c b c th chia cho t ng th tích a dd(lít) Vi t phu ng...
... hhA: Mg, Al, Fe phảnứng hết với ddHCl Sau phảnứng cô cạn thu 42,55 gam muối khan Thể tích H2 (ĐKC) thu bằng: A 8,96L B 0,08L C 11,2L D 16,8L Gợi ý 1: Kim Loại pứ với Axit loại nH + pứ M =2 ... ý 2: Kim Loại pứ với Axit loại = nH + = n H m M n+ m M pứ pư mMuối = m M n+ + m Gốc HCl H + + Cl = n += H pứ (Muối) nCl axit mMuối =mM nH + pứ 35,5 nH Gợi ý 3: Kim Loại pứ với Axit loại Với ... B C 11,2L D 16,8L +71 71 n H2 Ví dụ : Cho 21 gam hhA: Zn, Al, Fe phảnứng hết với ddH2SO4 thu 13,44 lit H2 (ĐKC) Sau phảnứng cô cạn được: + mMuối = mKLpứ m Gốc mMuối 〉 mKLpứ mMuối 〉 21 gam...
... k t t a dd c tr n l n Xác nh n ng mol c a m i dd mu i tr c chúng tr n l n v i mu i khác, b ng cách nhân n ng mol th tích(tính theo lít) c a m i dd Xác nh s mol c a m i ion tham gia vào trình ... ng trình phân ly c a Xác nh n ng mol c a ion tham gia t o thành k t t a sau ã tr n l n 2dd b ng cách l y s mol c a c a m i ion mà b n ã tìm c b c th chia cho t ng th tích c a dd (lít) Vi t phu...
... k t t a dd c tr n l n Xác nh n ng mol c a m i dd mu i tr c chúng tr n l n v i mu i khác, b ng cách nhân n ng mol th tích(tính theo lít) c a m i dd Xác nh s mol c a m i ion tham gia vào trình ... ng trình phân ly c a Xác nh n ng mol c a ion tham gia t o thành k t t a sau ã tr n l n 2dd b ng cách l y s mol c a c a m i ion mà b n ã tìm c b c th chia cho t ng th tích c a dd (lít) Vi t phu...
... gam hhA: Mg, Al, Fe phảnứng hết với ddHCl Sau phảnứng cô cạn thu 42,55 gam muối khan Thể tích H2 (ĐKC) thu bằng: A 8,96L B 0,08L C 11,2L D 16,8L Gợi ý 1: Kim Loại pứ với Axit loại n H+ =2 pứ M ... nH+ = pứ m Muối HCl = Kim Loại pứ với Axit loại nH pư mMn++ m Gốc axit H+ + Cl = n += Hpứ (Muối) nCl m Mn+= m M nH m Muối =mM pứ + 35,5 n H Gợi ý 3: Kim Loại pứ với Axit loại Với HCl m Muối = mM ... 10,08L B C 11,2L D 16,8L +71 n 71 H2 Ví dụ : Cho 21 gam hhA: Zn, Al, Fe phảnứng hết với ddH2SO4 thu 13,44 lit H2 (ĐKC) Sau phảnứng cô cạn được: A 18,96 g rắn B 19,08 g rắn C 20,05 g rắn D D Giá...
... gam hhA: Mg, Al, Fe phảnứng hết với ddHCl Sau phảnứng cô cạn thu 42,55 gam muối khan Thể tích H2 (ĐKC) thu bằng: A 8,96L B 0,08L C 11,2L D 16,8L Gợi ý 1: Kim Loại pứ với Axit loại n H+ =2 pứ M ... nH+ = pứ m Muối HCl = Kim Loại pứ với Axit loại nH pư mMn++ m Gốc axit H+ + Cl = n += Hpứ (Muối) nCl m Mn+= m M nH m Muối =mM pứ + 35,5 n H Gợi ý 3: Kim Loại pứ với Axit loại Với HCl m Muối = mM ... 10,08L B C 11,2L D 16,8L +71 n 71 H2 Ví dụ : Cho 21 gam hhA: Zn, Al, Fe phảnứng hết với ddH2SO4 thu 13,44 lit H2 (ĐKC) Sau phảnứng cô cạn được: A 18,96 g rắn B 19,08 g rắn C 20,05 g rắn D D Giá...
... g/l cho kếtphảnứng Pandy âm tính Hàm lƣợng protein tổng số ≥ 0,5 g/l cho kếtphảnứng Pandy dƣơng tính Đây kết luận nhằm thay bổ trợ cho kếtphảnứng Pandy xét nghiệm lâm sàng 3.1.3 Kết định ... g/l cho kếtphảnứng Rivalta âm tính Hàm lƣợng protein tổng số ≥ 25 g/l cho kếtphảnứng Rivalta dƣơng tính Đây kết luận nhằm thay bổ trợ cho kếtphảnứng Rivalta xét nghiệm lâm sàng 3.1.4 Kết định ... g/l cho kếtphảnứng Rivalta âm tính Hàm lƣợng protein tổng số ≥ 25 g/l cho kếtphảnứng Rivalta dƣơng tính Đây kết luận nhằm thay bổ trợ cho kếtphảnứng Rivalta xét nghiệm lâm sàng 3.1.5 Kết so...
... thế, có nhiều bể plug-flow chiếm ưu Các thuật ngữ loại bể xử lý: Loại thảm cố định (Packed bed) Đáy bể phảnứng trải lớp đá, xỉ, sứ nhựa Nước thải bể phảnứng đầy (trong trường hợp cốt lọc yếm ... tròn vuông Các thuật ngữ loại bể xử lý: Loại có dòng chảy tùy nghi (arbitrary flow) Có đặc điểm phần giống với plug-flow phần giống complete-mix Các thuật ngữ loại bể xử lý: Loại khuấy trộn hoàn ... nhiễm Các thuật ngữ loại bể xử lý: Loại khuấy trộn hoàn toàn (complete-mix) Các hạt chất rắn phân bố bể thiết bị khuấy Lượng chất rắn theo nước thải khỏi bể ổn định Bể có hình tròn vuông Các thuật...
... ng b ng r t l n cho ph n ng x y m t cách nhanh chóng Hóa c u t o Trang Pericyclic Reactions *2 ph n liên k t LUMO liên k t HUMO Etylen *1 butadien Hình t cách gi m kho ng tr ng n ng l ng HOMO-LUMO ... cách dùng m t “etylen” có m t nhóm rút n t (electronwithdrawing group EWG) ính v i nó(Hình 8) Acrylat ester,Xê tôn α,β-không bão hòa Nitril(RC N) α,β-không bão hòa nh ng dienophil tiêu bi u Các ... c gi m xu ng ng kho ng cách HOMO-LUMO nh butadien n ã bi t r ng t t c s MO ã c d ng c t o thành t cacbon AO H n th a n ng l ng c a MO liên k t ph n liên k t c phân b m t cách i x ng i c a p-AO...
... theo) Các Công thức viết phảnứng Cần nhớ công thức sau: Công thức 1: MUỐI phảnứng với Kỳ trước AXIT LOẠI Công thức 2: MUỐI phảnứng với AXIT LOẠI Công thức 3: MUỐI phảnứng với AXIT LOẠI Hoá ... Muối + Axit loại Muối + H2O + SP khử ĐK: Muối phảnứng phải có tính khử Có nhóm muối phảnứng Nhóm muối 1: 2CO3 ; - SO 2NO3 ; ; Nhóm muối 2: Cl - Sunfua, đisunfua; sunfit Xảy với kim loại • trò ... Fe(NO3)3 +NO2 + H2O Axit loại Công thức 2: Hoá trò CAO Muối + Axit loại Muối + H2O + SP khử (HNO3, H2SO4 đặc) ĐK: Muối phảnứng phải có tính khử (*) p dung 1: Viết phảnứng (nếu có) b Fe(NO3)3...
... Bài 23 Có công thức viết phảnứng Công thức 1: Muối + Muối Muối (Phản ứng trao đổi) Muối pứ: Tan tan Sản phẩm phải có: Chất kết tủa Chất bay Chất khó điện ly Công thức 1: ... Áp dụng 3: (HVQY-2001) Viết cân phảnứng a ddAlCl3+ ddKAlO2 b ddAlCl3 + ddNa2S c ddAlCl3 + dd NaHCO3 Công thức 2: Khi gặp Các muối Al3+, Fe3+, Zn2+ Muối A Phảnứng với muối: CO32-; HCO3- ; SO32-; ... BaSO4↓ +2 NaHCO3 e Ba(HCO3)2 + Na2CO→ BaCO3↓+2 NaHCO3 p dụng 2: Viết phảnứng có dạng: BaCl2 + ? KCl + ? p dụng 2: Viết phảnứng có dạng: BaCl2 ? KCl + ? Giải: BaCl2 + K2SO4→ 2KCl + BaSO4↓ BaCl2...
... a Cácphảnứng xảy trình đồng phân hoá Dưới tác dụng chất xúc tác ảnh hưởng điều kiện phảnứng (nhiệt độ, áp suất…), trình đồng phân hoá xảy phảnứng sau: - Phảnứng đồng phân hoá: Đây phảnứng ... đồng phân hoá Phảnứng làm biến đổi hiđrocacbon mạch thẳng thành hiđrocacbon mạch nhánh Tốc độ phảnứng phụ thuộc vào điều kiện phảnứng chất lượng xúc tác - Phảnứng crackinh: Là phảnứng bẻ gẫy ... chất hữu liên kết cộng hoá trị, phảnứng hữu xảy với tốc độ chậm, không triệt để theo nhiều hướng khác Về nhiệt động học, phảnứng đồng phân hóa phảnứng thuận nghịch tỏa nhiệt, phảnứng không thuận...
... S1 Các yếu tố ảnh hưởng đến độ tan Trong thực tế, ion kim loạikết tủa tạo phức với OH - anion kết tủa phảnứng với H+ dung dịch Ngoài ra, cấu tử khác có dung dịch tham gia phảnứng với ion kết ... 5,3.10-5 M) Kết tủa phân đoạn Nếu dung dịch có chứa hai hay nhiều ion có khả tạo kết tủa với ion khác, kết tủa hình thành có độ tan khác nhiều thêm chất tạo kết tủa vào dung dịch, kết tủa tạo ... uric kết tủa) 3.2 Ảnh hưởng phảnứng tạo phức Câu 3.6 CuBr chất tan nước (pT = 7,4) (a) Hãy tích thể tích nước tối thiểu cần dùng để hòa tan hoàn toàn gam CuBr Ion Cu+ tạo phức với amoniac theo phản...
... n ng l ng tr ng b ng r t l n y m t cách nhanh chóng ng v i LUMO t ng ng u ph n ng b cho ph n ng *2 ph n liên k t LUMO liên k t HUMO Etylen *1 butadien Hình t cách gi m kho ng tr ng n ng l ng HOMO-LUMO ... cách dùng m t “etylen” có m t nhóm rút n t (electronwithdrawing group EWG) ính v i nó(Hình 8) Acrylat ester,Xê tôn α,β-không bão hòa Nitril(RC N) α,β-không bão hòa nh ng dienophil tiêu bi u Các ... gi m xu ng b ng kho ng cách HOMO-LUMO nh butadien n ã bi t r ng t t c s MO ã c d ng c t o thành t cacbon AO H n th a n ng l ng c a MO liên k t ph n liên k t c phân b m t cách i x ng i c a p-AO...
... Đối với phảnứng chuẩn độ đối xứng: Phương trình phảnứng chuẩn độ dạng oxi hóa dạng khử liên hợp có hệ số nhau: Giả sử chuẩn độ V0 ml Kh2 có nồng độ C0 V ml chất Ox1 có nồng độ C Phảnứng chuẩn ... pháp chuẩn độ oxi hóa – khử b) Đối với phảnứng chuẩn độ bất đối xứng: Phương trình phảnứng chuẩn độ dạng oxi hóa dạng khử liên hợp có hệ số khác nhau: Phảnứng chuẩn độ: n2Ox1 + ⇌ n1Kh2 n2Kh1 ... giải: Phảnứng KClO3 FeSO4: ClO3− + 6Fe2+ + 6H+ → Cl- + Fe3+ + 3H2O (1) Phảnứng chuẩn độ Fe2+ KMnO4 : − Fe2+ + MnO4 + 8H + → Fe3+ + Mn 2+ + H 2O (2) Gọi số gam KClO3 a Số mol Fe2+ phảnứng với...