... trình ôxy hóa, khử xảy hai điện cực khác • Trong pin điện xuất dòngđiện • Như vậy, pin điện hình thành cách ghép cặp ôxyhóa – khửphảnứngôxy hóa- khử Quy ước IUPAC pin điện: • • • • • Điện cực ... 7.Dãy điệnhóa (dãy hoạt độnghóa học) ý nghĩa • Dãy điệnhóa bảng xếp theo thứ tự tăng dần điện cực kim loại • - Ý nghĩa: Dự đoán chiều phảnứngôxyhóa – khử, tính sức điệnđộng pin, số cân phản ... cân phảnứngôxyhóakhử pin điện • Pin điện • • • • • • Nguyên nhân xuất xuất điệnđộng 3.Tính thuận nghịch hoạt động pin điện Phương trình Nersnt sức điệnđộng Phương trình Nersnt sức điện...
... CHUYÊN ĐỀ: PHẢNỨNGOXYHÓAKHỬVÀDÒNGĐIỆN A PIN GALVANI: I PHẢNỨNG OXI HOÁKHỬVÀDÒNGĐIỆN – PIN GALVANI I.1 Pin Galvani Hoáphảnứng oxi hoákhử chuyển thành nhiệt hay điện tuỳ thuộc vào cách ... tiến hành phảnứng Ví dụ, với phản ứng: Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4 thực phảnứng cách nhúng kẽm vào dung dịch CuSO (nghĩa cho chất khử chất oxi hoá tiếp xúc trực tiếp với nhau) hóaphảnứng chuyển ... vậy, ứng với phảnứng oxh – kh , điện cực có điện xác định gọi điện cực ( E+ hay E- ) Thế điện cực chuẩn gọi điện cực chuẩn hay chuẩn điện cực Trong thực tế người ta đo hiệu số điện hai điện cực...
... CHƯƠNG PHẢNỨNG OXI HOÁKHỬVÀDÒNGĐIỆNPhảnứng oxi hoákhử 1.1 khái niệm pu oxi hoákhử 1.2 Cân pu oxi hoákhử Các điện cực 2.1 Lớp điện tích kép -Nhúng kim loại vào nước, tác dụng ... khử E1 Ox2 + n2e = Kh2 (2) với khử E2 giả thiết E1 > E2 xác định chiều phảnứng xảy trộn dạng khử dạng oxi hoá hai cặp - Khi có hai cặp oxi hoá - khử với khử tương ứng E 1và E2, E1 > E2 phảnứng ... 4.2 Điệnphân huỷ a Thế phân huỷ điệnphân bắt đầu xảy từ điện áp hoàn toàn xác định Điện áp tối thiểu hai điện cực để điệnphân bắt đầu xảy gọi phân huỷ - Ví dụ: điệnphân CuCl2 có phảnứng điện...
... nhận biết chiều phảnứngoxyhóa – khử sau: Phảnứngoxyhóakhử xảy theo chiều dạng oxyhóa cặp oxyhóakhửđiện cực lớn oxyhóa dạng khử cặp oxyhóakhửđiện cực nhỏ hơn” Nếu phảnứng điệu kiện ... Thế điện cực gọi oxyhóa – khử Theo cách đo trên, oxyhóakhử dương dạng oxyhóa có tính oxyhóa mạnh dạng khử liên hiệp có tính khử yếu; ngược lại, oxyhóa – khử âm dạng oxyhóa có tính oxyhóa ... điện cực điệnphân trước hết phụ thuộc vào giá trị khử cặp oxyhóa – khử Điều có nghĩa dạng oxyhóa cặp oxyhóakhửkhử lớn bị khử cathod dạng khửkhử nhỏ bị oxyhóa anod Ngoài ra, vật liệu điện...
... điênhóa Trang 136 6.2.3- Điện cực oxh -khử Điện cực oxyhóakhửđiện cực gồm kim loại trơ (Au, Pt) mặt hóa học nhúng vào dung dịch chứa đồng thời dạng oxyhóa dạng khử ngun tố Trong phảnứngđiện ... 0,358(V) 6.4- Sức điệnđộng pin điệnhóa 6.4.1- Định nghĩa Khi nối điện cực pin lại với ta có dòngđiện Mỗi dòngđiệnứng với sức điệnđộng định, nghĩa ứng với chênh lệch điệnđiện cực Sức điệnđộng ... e trao đổi phảnứngđiện cực ϕOX Re d điện cực chuẩn điện cực, [OX] [Red] nồng độ (hoạt độ) dạng oxyhóa dạng khử chất tham gia phảnứngđiện cực Ở 250C, thay R, F giá trị số tương ứng chuyển...
... ứng oxi hóakhử Dựa số oxi hóa người ta chia phảnứnghóa học làm loại: phảnứng không xảy thay đổi số oxi hóaphảnứng có xảy thay đổi số oxi hóa nguyên tố Phảnứng oxi hóakhửphảnứng có xảy ... giá trị điện cực dương Thế khửđiện cực âm nghĩa trình khử khó xảy ra, hay nói cách khác khử tiêu chuẩn âm trình oxyhóa dễ xảy Tất thiết bị tạo dòngđiện từ phảnứng oxi hóakhử gọi pin điện Sơ ... oxi hóakhử trình bày dạng: Ox1/Kh1,Ox2/Kh2 gọi cặp oxi hóakhử liên hợp Dạng khử chất phảnứng với dạng oxi hóa chất phảnứng xảy theo chiều thuận hay nghịch tùy thuộc vào chất cặp oxi hóa khử...
... pư ưu tiên điện phân( đọc giáo trỡnh- t243) 6.5 Chiều diễn biến phảnứng oxi hoá - khử * Phảnứng oxi hoákhử tự xảy theo chiều chất oxi hoá mạnh tác dụng với chất khử mạnh tạo chất khử chất oxi ... * Suất điệnđộng (vôn): hiệu điện cực đại hai điện cực (có thể dùng điện kế để đo hiệu điệnđiện cực) Phương trỡnh Nernst sức điệnđộng Pư oxi hoá – khử xảy pin điện viết tổng quát: aOX1 + bKh2 ... đồ phảnứng : Các chất phảnứng → chất tạo thành Bước 2: Chọn hệ số thích hợp đặt trước công thức hoá học chất sơ đồ phảnứng thể bảo toàn nguyên tử nguyên tố hoá học PƯHH Bước gọi cân phản ứng...
... 0,799 0,854 1,50 • Dãy điện cực chuẩn (thế khử chuẩn) cặp oxi hóa- khửPhảnứngđiện cực quy ước phảnứngkhử nên tương tự điện cực kim loại (với cặp oxi hóakhử Mn+/M, phảnứngkhử Mn+ + ne → M), ... cực (bán phảnứngkhử bán phảnứng oxi hóa) ta có: ∆G = - nF E Ox / Kh ∆G0 = - nF E Ox / Kh I.2.5 Dãy điện cực (thế khử) chuẩn cặp oxi hóa- khử Điều kiện xảy phảnứng oxi hóakhử • Dãy điện cực ... < ⇒ phảnứng oxi hóakhử pin điệnhóa tự diễn E = E (+) – E-(-) > hay E(+) > E(-) - Mặt khác ∆G0 = - RTlnK ⇒ K = e hóakhử xảy pin điệnhóa nFE RT với K số cân phảnứng oxi - Với phảnứng điện...
... pư ưu tiên điện phân( đọc giáo trỡnh- t243) 6.5 Chiều diễn biến phảnứng oxi hoá - khử * Phảnứng oxi hoákhử tự xảy theo chiều chất oxi hoá mạnh tác dụng với chất khử mạnh tạo chất khử chất oxi ... * Suất điệnđộng (vôn): hiệu điện cực đại hai điện cực (có thể dùng điện kế để đo hiệu điệnđiện cực) Phương trỡnh Nernst sức điệnđộng Pư oxi hoá – khử xảy pin điện viết tổng quát: aOX1 + bKh2 ... đồ phảnứng : Các chất phảnứng chất tạo thành Bước 2: Chọn hệ số thích hợp đặt trước công thức hoá học chất sơ đồ phảnứng thể bảo toàn nguyên tử nguyên tố hoá học PƯHH Bước gọi cân phản ứng...
... màu vàng), khí H2S (khí mùi trứng thối) Khi gặp tập dạng cần lưu ý: - Kim loại có nhiều số oxyhóa khác phảnứng với dung dịch acid H2SO4 đặc nóng đạt số oxyhóa cao - Hầu hết kim loại phảnứng ... Sau phảnứng xảy hồn tồn, sinh V lít khí NO (là sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị V là: A 0,746 B 0,448 C 1,792 D 0,672 Dạng 5: Tính nhanh khối lượng muối tạo thành phảnứngoxyhóakhử Trong phản ... Chiều xếp cặp oxyhóakhử dãy điện hóa: 47 Al3+ Fe2 + Cu + Ag + Al Fe Cu Ag - Ag bị khử trước Cu2+; dung dịch bị hết màu xanh Cu2+ nên Cu2+ Ag+ bị khử hết tạo Ag Cu kim loại - Al phảnứng xong đến...
... pư ưu tiên điện phân( đọc giáo trỡnh- t243) 6.5 Chiều diễn biến phảnứng oxi hoá - khử * Phảnứng oxi hoákhử tự xảy theo chiều chất oxi hoá mạnh tác dụng với chất khử mạnh tạo chất khử chất oxi ... * Suất điệnđộng (vôn): hiệu điện cực đại hai điện cực (có thể dùng điện kế để đo hiệu điệnđiện cực) Phương trỡnh Nernst sức điệnđộng Pư oxi hoá – khử xảy pin điện viết tổng quát: aOX1 + bKh2 ... đồ phảnứng : Các chất phảnứng → chất tạo thành Bước 2: Chọn hệ số thích hợp đặt trước công thức hoá học chất sơ đồ phảnứng thể bảo toàn nguyên tử nguyên tố hoá học PƯHH Bước gọi cân phản ứng...
... (5) SO2 + 2H2S →3S + H2O a Trong phảnứng trên, phảnứngphảnứng oxi hóa khử? Vì sao? b Nếu phảnứng oxi hóa – khử, xác định chất khử, chất oxi hóa, khử, oxi hóa ... oxi hóa không? B3: Kết luận + Nếu có thay đổi số oxi hóa: Là phảnứng oxi hóa – khử + Nếu thay đổi số oxi hóa: Không phải phảnứng oxi hóa – khử *Xác định chất oxi hóa, chất khử Dễ nhớ: “ Khử ... em làm quen với phảnứng oxi hóa – khử bậc THCS (lớp 8) Sau học cấu tạo nguyên tử, bảng tuần hoàn liên kết hóa học phảnứng oxi hóakhử nhìn nhận lại nào? BÀI 17 PHẢNỨNG OXI HÓA – Hoạt động...
... đề cho có phảnứng a, b, c phảnứngOxyhoákhử a) Fe2O3 + 2Al → Fe + Al2O3 mFe2O3 = Chất khử Chất oxi hoá b) Al2O3 + 9C → Al4C3 + 6CO Chất oxi hóa c)2 H S + Chấtkhử Chấtkhử O Chất oxyhoá → ... trình phảnứng điều chế Cu: Cu + H Cu + H 2O → Phương trình phảnứng điều chế CuSO : CuO + H SO4 → CuSO4 + H 2O 12 Cân phương trình phản ứng: a) SO2 + Mg → MgO + S Chất oxi hoá b) 2SO2 + Chất khử ... Al4C3 + 6CO Chất oxi hóa c)2 H S + Chấtkhử Chấtkhử O Chất oxyhoá → SO2 + H 2O Các phảnứng sau phảnứngoxyhoákhử : t d ) Cu(OH)2 CuO + H 2O → e)Na2O + CO2 → Na2CO3 8.Phương trình hoá học...
... chất oxyhóa chất khử, trình oxy hóa, trình khử Đònh nghóa: Phảnứngoxy hóa- khửphảnứng nguyên tử ion nhường electron cho nguyên tử ion Phảnứngoxy hóa- khửphảnứng nguyên tố tham gia phản ... phảnứnghóa học: Có hai loại phảnứnghóa học Phảnứng không kèm theo thay đổi số oxy hóa: Phảnứng trao đổi: Giáo viên hướng dẫn học sinh tính số oxyhóa nguyên tố, xác đònh phảnứngphảnứng ... phảnứng có số oxyhóa thay đổi Phảnứngoxy hóa- khửphảnứng xảy đồng thời hai trình: trình oxyhóa trình khử Vd: Trong đó: Na0 = Na+ +1e trình oxyhóa ( Na chất khử / chất bò oxy hóa. )...
... cân phảnứng oxi hóakhử Tại gọi phảnứng cho điện tử phảnứng oxi hóa? Tại gọi phảnứng nhận điện tử phảnứng khử? Tại nói nhận diện chất oxi hóa, chất khử góp phần cân phảnứng oxi hóakhử ... dụ minh họaPhảnứng oxi hóa nội phân tử phảnứng nào? Cho hai thí dụ minh họa Thế phảnứng tự oxi hóa khử? Cho hai thí dụ Phân biệt phảnứng tự oxi hóakhử với phảnứng oxi hóakhử nội phân ... khoa hóa vô Biên soạn: Võ Hồng Thái Ghi G.1 Phảnứng tự oxi hóakhử (Phản ứng tự oxi hóa tự khử) loại phảnứng oxi hóakhử đặc biệt, đóï chất vừa chất oxi hóa vừa chất khử có cho, nhận điện tử...
... cân phảnứng oxi hóakhử Tại gọi phảnứng cho điện tử phảnứng oxi hóa? Tại gọi phảnứng nhận điện tử phảnứng khử? Tại nói nhận diện chất oxi hóa, chất khử góp phần cân phảnứng oxi hóakhử ... dụ minh họaPhảnứng oxi hóa nội phân tử phảnứng nào? Cho hai thí dụ minh họa Thế phảnứng tự oxi hóa khử? Cho hai thí dụ Phân biệt phảnứng tự oxi hóakhử với phảnứng oxi hóakhử nội phân ... khoa hóa vô Biên soạn: Võ Hồng Thái Ghi G.1 Phảnứng tự oxi hóakhử (Phản ứng tự oxi hóa tự khử) loại phảnứng oxi hóakhử đặc biệt, đóï chất vừa chất oxi hóa vừa chất khử có cho, nhận điện tử...
... , O F2 - Loại tập cân phương trình phảnứng OXH - khử với mức độ yêu cầu đơn giản, em áp dụng bước cân phương trình phảnứng Ví dụ 2: Cân phảnứng oxi hóakhử a Cu2O + H2SO4(đn) CuSO4 + SO2 ... ý kiến đóng góp, phản hồi tới giáo viên với giáo viên xây dựng kế hoạch học tập 20 Chương 2: MỘT SỐ BIỆN PHÁP SỬ DỤNG BÀI TẬP TRONG DẠY HỌC PHÂNHÓAPHẦNPHẢNỨNG OXI HÓAKHỬVÀPHẦN PHI KIM LỚP ... 4: Trường hợp không xảy phảnứnghóa học? A Cho Fe vào dung dịch H2SO4 loãng, nguội B Sục khí Cl2 vào dung dịch FeCl2 C Sục khí H2S vào dung dịch CuCl2 D Sục khí H2S vào dung dịch FeCl2* Bài...
... oxi hoá - khử nội phân tử Chất oxi hoá chất khử nguyên tử khác nằm phân tử Ví dụ Phảnứng tự oxi hoá - tự khử Chất oxi hoá chất khử loại nguyên tử hợp chất Ví dụ: Trong phảnứng c) Phảnứng có nguyên ... Cân phản ứng: Giải Các phảnứng riêng (đã cân theo nguyên tắc trên): Để có tỷ lệ mol trên, ta nhân phương trình (1) với cộng phương trình lại: Một số dạng phảnứng oxi hoá - khử đặc biệt Phảnứng ... với phảnứng tạo nhiều sản phẩm nguyên tố nhiều số oxi hoá khác nhau, ta viết gộp viết riêng phảnứng sản phẩm, sau nhân phảnứng riêng với hệ số tỷ lệ theo điều kiện đầu Cuối cộng gộp phản ứng...