phản ứng oxi hoá khử Cân bằng ph-ơng trình phản ứng oxi hoá khử I-Định nghĩa: Phản ứng oxi hoá-khử là phản ứng trong đó nguyên tử hoặc ion này nh-ờng electron cho nguyên tử hoặc ion khác
Trang 1phản ứng oxi hoá khử Cân bằng ph-ơng trình phản ứng oxi hoá khử I-Định nghĩa:
Phản ứng oxi hoá-khử là phản ứng trong đó nguyên tử hoặc ion này nh-ờng electron cho nguyên tử hoặc ion khác
Hoặc: MnO4 + 5Fe2+ + 8H+ = Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O
Nh- vậy, nguyên tử, phân tử và ion đều có thể tham gia vào phản ứng oxi hoá-khử
II-Các khái niệm:
•Chất oxi hoá là chất thu electron của chất khác
•Chất khử là chất nhờng electron cho chất khác
•Quá trình oxi hoá (hay sự oxi hoá) là quá trình xảy ra sự mất electron
•Quá trình khử (hay sự khử) là quá trình xảy ra sự nhận electron
Một chất chỉ có thể nhờng eletron khi có mặt một chất nhận eletron Vì vậy trong phản ứng oxi hoá - khử, sự oxi hoá và sự khử bao giờ
cũng diễn ra đồng thời
Ví dụ: 2Na + Cl2 = 2NaCl
Cl2: Chất oxi hoá
Sự oxi hoá (hoặc quá trình oxi hoá): Na - 1e = Na+
Sự khử (hoặc quá trình khử): Cl + 1e = Cl
III-Cách cân bằng phơng trình phản ứng oxi hoá- khử:
1-Số oxi hoá: Số oxi hoá là điện tích của nguyên tử trong phân tử với giả định rằng các cặp electron chung chuyển hẳn về phía nguyên
tử có độ âm điện lớn hơn
2-Qui tắc xác định số oxi hoá:
a-Số oxi hoá của nguyên tử trong phân tử đơn chất luôn luôn bằng 0
b-Trong phân tử hợp chất, tổng đại số số oxi hoá của các nguyên tử bằng 0
c-+Với các ion đơn nguyên tử, số oxi hoá bằng điện tích của ion đó
+Với các ion đa nguyên tử, tổng đại số số oxi hoá của các nguyên tử bằng điện tích của ion
d-Trong các hợp chất:
+Số oxi hoá của H là +1 ( trừ tr-ờng hợp các hiđrua kim loại NaH, CaH2 hiđro có số oxi hoá là -1)
+Số oxi hoá của Na, K, Ag là +1; của Mg, Ca, Ba, Zn là +2; của Al là +3
+ Số oxi hoá của oxi là -2 (trừ tr-ờng hợp các peoxit H2O2 , Na2O2 , BaO2 , số oxi hoá của oxi là -1, trong OF2 số oxi hoá của oxi là +2)
Định nghĩa sự oxi hoá và sự khử trên cơ sở số oxi hoá:
Sự oxi hoá một nguyên tố làm tăng số oxi hoá của nguyên tố đó và sự khử một nguyên tố là làm giảm số oxi hoá của nguyên tố đó Vậy, phản ứng oxi hoá - khử là phản ứng trong đó có sự biến đổi số oxi hoá của các nguyên tố
Chú ý: Dựa vào số oxi hoá của một nguyên tố trong một chất, có thể dự đoán chất oxi hoá, chất khử
•Khi một nguyên tố có số oxi hoá cao nhất thì chỉ có thể có tính oxi hoá mà không thể có tính khử
Ví dụ: KMnO4 , HClO4 , H2SO4 , K2Cr2O7 , HNO3 ,
•Khi một nguyên tố có số oxi hoá thấp nhất thì chỉ có thể có tính khử mà không thể có tính oxi hoá
•Tính số electron trao đổi (nh-ờng hoặc thu) của một nguyên tố trong phản ứng
Số electron trao đổi = Số oxi hoá lớn - Số oxi hoá bé
Chú ý- Không đ-ợc đổi dấu theo cách: (3x2y)e thành (3x+2y)e !
6-Các b-ớc cân bằng phơng trình phản ứng oxi hoá khử theo ph-ơng pháp thăng bằng electron:
-Viết sơ đồ phản ứng với với những chất tham gia và tạo thành sau phản ứng
-Xác định các chất oxi hoá và chất khử
-Viết các nửa phản ứng Tính số electron mà mỗi phân tử (hoặc ion) chất oxi hoá nhận và mỗi phân tử (hoặc ion) chất khử nhờng
-Cân bằng các hệ số sao cho tổng số số electron của chất khử mất đi bằng tổng số số electron của chất oxi hoá thu vào
- Cân bằng các nguyên tố không thay đổi số oxi hoá (th-ờng theo thứ tự: Đếm số nguyên tử kim loại không thay đổi số oxi hoá, gốc axit, các phân tử môi tr-ờng (axit, bazơ) và cuối cùng là số phân tử n-ớc
-Hoàn thành phơng trình ở dạng phân tử và kiểm tra lại
Ví dụ: Cân bằng phơng trình phản ứng oxi hoá khử sau:
Trang 2a/ KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 MnSO4 + Fe2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
2 Mn+7 + 5e = Mn+2
5 2Fe+2 2e = 2Fe+3
2KMnO4 + 10FeSO4 + 8H2SO4 = 2MnSO4 + 5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 8H2O
b/ Al + HNO3 (loãng) Al(NO3)3 + N2O + H2O
3 2N+5 + 8e = 2N+1
8 Al0 3e = Al+3
8Al + 30HNO3 (loãng) = 8Al(NO3)3 + 3N2O + 15H2O
7-Tr-ờng hợp một phân tử có nhiều nguyên tố thay đổi số oxi hoá, có thể cân bằng theo số oxi hoá riêng của từng nguyên tố (cần
chú ý đến tỉ lệ số nguyên tử các nguyên tố trong phân tử) hoặc cân bằng theo số electron 1 phân tử chất trao đổi
As2S3 + HNO3 loãng + H2O H3AsO4 + H2SO4 + NO
28 N+5 + 3e = N+2
.
3 2As+3 - 4e = 2As+5
3S2 - 24e = 3S+6 (- 28e)
Hoặc: (As2S3)0 - 28e = 2As+5 + 3S+6 (- 28e)
3As2S3 + 28HNO3 loãng + 4H2O = 6H3AsO4 + 9H2SO4 + 28NO
* Trong trờng hợp một phân tử có nhiều nguyên tố thay đổi số oxi hoá, nên áp dụng: Trong phân tử tổng đại số số oxi hoá của các nguyên tố bằng 0, tính số electron trao đổi cho 1 phân tử sẽ đơn giản hơn tính số oxi hoá riêng của từng nguyên tố
Ví dụ: (As 2 S 3 ) 0 ; (Fe S 2 ) 0
8-Trờng hợp phản ứng tạo ra nhiều sản phẩm (của sự oxi hoá hay sự khử) trong đó có nhiều số oxi hoá khác nhau thì có thể viết
riêng từng phản ứng đối với từng sản phẩm rồi viết gộp lại sau khi đã nhân với hệ số tỉ lệ theo đề bài cho hoặc viết các nửa phản ứng riêng rồi nhân với hệ số theo đề bài cho
8Al + 30HNO3 = 8Al(NO3)3 + 3N2O + 15H2O (1)
Al + 4HNO3 = Al(NO3)3 + NO + 2H2O (2)
Để có tỉ lệ trên ta nhân phơng trình (2) với 9 rồi cộng hai phơng trình, ta có:
17Al + 66HNO3 loãng = 17Al(NO3)3 + 3N2O + 9NO + 33H2O
Hoặc viết các nửa phản ứng riêng:
Al + HNO3 loãng Al(NO3)3 + N2O + NO + H2O
17 Al0 3e = Al+3
.
3 1x 2N+5 + 8e = 2N+1
3x N+5 + 3e = N+2 (+17e) 17Al + 66HNO3 loãng = 17Al(NO3)3 + 3N2O + 9NO + 33H2O
9-Hoàn thành phơng trình phản ứng dạng ion
* Cách cân bằng ph-ơng trình phản ứng oxi hoá -khử dạng ion:
Bớc 1: Cân bằng theo ph-ơng pháp thăng bằng electron thông th-ờng
Bớc 2- áp dụng định luật trung hoà điện: Tổng điện tích hai vế phải bằng nhau Thêm vào H + (nếu môi trờng axit) hoặc OH (nếu môi trờng kiềm) cho điện tích hai vế bằng nhau
Bớc 3: Thêm các phân tử nớc H 2 O vào vế kia cho đủ
Ví dụ: Cân bằng phơng trình phản ứng oxi hoá- khử sau dạng ion:
a) MnO4 + SO3 Mn2+ + SO4
2 Mn+7 + 5e = Mn+2
5 S+4 2e = S+6
2MnO4 + 5SO3 2Mn2+ + 5SO4
2MnO4 + 5SO3 + 6H+ = 2Mn2+ + 5SO4 + 3H2O
Vế trái: 12 đơn vị diện tích ( ); Vế phải: 6 đơn vị diện tích ()
thêm vào vế trái 6 ion H + , vế phải 3 phân tử nớc H 2 O
Vế trái: 6 đơn vị diện tích (+); Vế phải: 10 đơn vị diện tích ()
thêm vào vế trái 16 ion OH, vế phải 8 phân tử nớc H 2 O
Ví dụ: FeS + HNO3 SO4 + N2OX + Fe3+
(10-2x) FeS - 9e = Fe+3 + S+6
9 2N+5 + (10-2x)e = 2N+x
(10-2x)FeS + 18NO3 (10-2x)Fe3+ + (10-2x)SO4 + 9 N2OX
(10-2x)FeS+18NO3 +(28-2x)H+(10-2x)Fe3++(10-2x)SO4 + 9N2OX + (14-x)H2O
Vế trái: 18 đơn vị diện tích (-) Vế phải: (10 - 2x) đơn vị diện tích (+)
thêm vào vế trái (28 - 2x) ion H + , vế phải (14 -x) phân tử nớc H 2 O
10-Cân bằng các phơng trình phản ứng (dạng tổng quát) theo ph-ơng pháp thăng bằng electron:
Ví dụ: FeXOy + HNO3 Fe(NO3)3 + NO + H2O
3 xFe+2y/x (3x - 2y)e = xFe+3
(3x - 2y) N+5 + 3e = N+2
3FeXOy + (12x - 2y)HNO3 = 3xFe(NO3)3 + (3x-2y)NO + (6x - y) H2O
11- Tr-ờng hợp phản ứng tạo ra nhiều sản phẩm của sự oxi hoá hay khử nh-ng ch-a biết sản phẩm ứng vơí số oxi hoá nào
Trong trờng hợp này nên áp dụng định luật bảo toàn electron:
Số mol electron chất khử cho = Số mol electron chất oxi hoá nhận để xác định số oxi hoá phù hợp
Ví dụ 1: Cho 1,26 gam hỗn hợp Mg và Al (trộn theo tỉ lệ mol 3 : 2) tác dụng với H2SO4 đặc, nóng vừa đủ, thu đ-ợc 0,015 mol sản phẩm
có chứa l-u huỳnh
a) Xác định sản phẩm có chứa l-u huỳnh là chất nào trong SO2, S và H2S
b) Tính thể tích dung dịch H2SO4 98% (D = 1,84 g/ml)
Giải: a) Gọi số mol Al trong 1,26 gam hỗn hợp là x, số mol Mg là 1,5x
Trang 3Ta có: 27x + 24.1,5.x = 1,26
Giải ra x = 0,02 Số mol Al: 0,02 mol, số mol Mg: 0,03 mol
Gọi số oxi hoá của lu huỳnh trong sản phẩm là a
Các nửa phản ứng nhờng electron của chất khử:
Al0 3e = Al+3
(mol) 0,02 0,06
Mg0 2e = Mg+2
(mol) 0,03 0,06
Tổng số mol electron chất khử (Al, Mg) nhờng: 0,06 + 0,06 = 0,12 mol
áp dụng định luật bảo toàn electron:
Số mol electron chất khử(Al, Mg) cho = Số mol electron chất oxi hoá(S+6) nhận Nửa phản ứng nhận electron của chất oxi hoá:
S+6 + (6 a)e = Sa
Theo nửa p.ứng (6 a) mol 1 mol
Theo bài 0,12 mol 0,015 mol
0 015, a = 2 Vậy hợp chất tạo thành là H2S
b) Tính thể tích dung dịch H2SO4 98% (D = 1,84 g/ml): Độc giả tự giải
Ví dụ 2 : Cho 0,1 mol Mg tác dụng với HNO3 thu đợc 0,02 mol khí X
Xác định CTPT của X
Giải: Nửa phản ứng nhờng electron của chất khử (Mg):
Mg0 2e = Mg+2
(mol) 0,1 0,2
Số mol electron chất khử (Mg) nhờng: 0,2 mol
Gọi số oxi hoá của N trong sản phẩm phản ứng là a
Số nguyên tử N trong 1 phân tử sản phẩm là x ( x = 1, 2 )
Nửa phản ứng nhận electron của chất oxi hoá:
xN+5 + (5x ax)e = xNa (1 phân tử)
Theo nửa p.ứng (5x ax) mol 1 mol
Theo bài 0,2 mol 0,02 mol
Trang 412- Cân bằng các phản ứng hoá học hữu cơ
Các bớc tiến hành: Cũng qua các bớc nh cân bằng phản ứng oxi hoá khử trong chất vô cơ Nhng khi tính số oxi hoá của cacbon cần lu ý:
- Nếu cho công thức dạng phân tử: Tính số oxi hoá trung bình của C
-Nếu cho công thức dạng cấu tạo, chỉ có C của nhóm chức thay đổi số oxi hoá: Khi cân bằng, chỉ tính số oxi hoá của C mang nhóm chức
Tính số oxi hoá của C trong các hợp chất sau:
Vídụ-Cân bằng các phơng trình phản ứng sau theo phơng pháp thăng bằng electron:
13 -(Tham khảo thêm)Cân bằng phơng trình phản ứng oxi hoá -khử theo phơng pháp ion-electron:
( Th-ờng áp dụng cho phản ứng xảy ra trong dung dịch)
Nguyên tắc: Tổng electron mà chất khử cho bằng tổng electron mà chất oxi hoá nhận
Các b-ớc: -Viết đúng dạng tồn tại của các ion trong dung dịch
-Với các nửa phản ứng, cân bằng các nguyên tố: Làm cho tổng các nguyên tử của các nguyên tố ở hai vế bằng nhau
+Trong môi tr-ờng axit:
Nếu chất oxi hoá thừa oxi thì O kết hợp với H + tạo thành H 2 O
Nếu chất khử thiếu oxi thì kết hợp với H 2 O tạo thành H +
+Trong môi tr-ờng kiềm:
Nếu chất oxi hoá thừa oxi thì O kết hợp với H 2 O tạo thành OH
Nếu chất khử thiếu oxi thì kết hợp với OH tạo thành H 2 O
+Trong môi tr-ờng trung tính:
Nếu chất oxi hoá thừa oxi thì O kết hợp với H 2 O tạo thành OH
Nếu chất khử thiếu oxi thì kết hợp với H 2 O tạo thành H +
-Làm cho tổng điện tích ở hai vế bằng nhau bằng cách thêm hoặc bớt electron
-Thăng bằng số electron cho và số electron nhận rồi cộng hai nửa phản ứng, ta đợc phơng trình ion của phản ứng
Ví dụ : Viết phơng trình phản ứng dạng ion
Fe2+ + MnO4 Fe3+ + Mn2+
5 Fe2+ - 1e = Fe3+
1 MnO4 + 8H+ + 5e = Mn2+ + 4H2O
5Fe2+ + MnO4 + 8H+ = 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O
IV-Phân loại phản ứng oxi hoá - khử
1-Phản ứng giữa các nguyên tử, phân tử hoặc ion
Là phản ứng trong đó các chất oxi hoá và chất khử nằm ở những chất khác nhau
Ví dụ: 2Na + Cl2 = 2NaCl
2-Phản ứng tự oxi hoá - khử
Là phản ứng trong đó các nguyên tử của cùng một nguyên tố từ cùng một số oxi hoá biến thành nhiều số oxi hoá khác (số oxi hoá của nguyên tố đó vừa tăng vừa giảm) Ví dụ: 2NaOH + Cl2 = NaCl + NaClO + H2O
3- Phản ứng oxi hóa - khử nội phân tử
Là phản ứng trong đó các nguyên tử của những nguyên tố hoá học khác nhau ở trong cùng một phân tử có số oxi hoá thay đổi
Ví dụ: 2KClO3 MnO2,t
o
2KCl + 3O2
Bài tập áp dụng
1 a) Thế nào là phản ứng oxi hoá-khử? Phân biệt các khái niệm: Chất oxi hoá, sự oxi hoá, chất khử, sự khử Lấy phản ứng nhôm và axit
HNO3 loãng để minh hoạ:
Al + HNO3 Al(NO3)3 + N2O + H2O
b) Phân biệt phản ứng tự oxi hoá khử và oxi hoá khử nội phân tử Cho ví dụ minh hoạ
2- a)Phản ứng trao đổi ion và phản ứng oxy hoá - khử xảy ra theo chiều nào? Cho các thí dụ để minh hoạ
b) Cho phản ứng nA + mBn+ nAm+ + mB (1)
Hãy so sánh tính oxi hoá -khử của các cặp Am+/ A và Bn+/ B để phản ứng (1) xảy ra theo chiều thuận
3 Cho các phản ứng: 1.Cu + HNO3 (loãng) Cu(NO3)2+ NO + H2O (1)
2 KMnO4 + HCl MnCl2 + Cl2 + KCl + H2O (2)
Hãy: a) Cân bằng các phản ứng oxi hoá - khử trên
b) Viết các ph-ơng trình ion thu gọn (rút gọn)
c) Xác định các chất khử, các chất oxi hoá và vai trò của HNO3 (loãng) cũng nh- HCl trong các phản ứng trên
4 a) Lấy 3 phản ứng để minh hoạ rằng trong phản ứng oxi hoá- khử, các axit có thể đóng vai trò chất oxi hoá, chất khử, hoặc chỉ là môi
trờng không tham gia cho nhận electron
b) Viết hai phơng trình phản ứng chứng minh muối nitrat đóng vai trò oxi hoá trong môi trờng axit và môi trờng bazơ
5 a) Vai trò của nguyên tử kim loại và cation kim loại trong phản ứng oxi hoá-khử Cho thí dụ minh hoạ
b) Hãy nêu tính chất hoá học cơ bản của ion kim loại Mn+
7 Cho biết cặp oxi hoá khử sau:
Dãy trên: Tính oxi hoá tăng dần
Fe2+ Cr3+ Cu2+ Fe3+
Fe Cr2+ Cu+ Fe2+
Dãy dới: Tính khử giảm dần
Viết tất cả các phản ứng có thể xảy ra khi cho hai cặp một tác dụng với nhau trong dung dịch nớc
8 Cân bằng các phản ứng ôxi hoá khử sau:
a) As2S3 + HNO3 loãng + H2O H3AsO4 + H2SO4 + NO
b) As2S3 + HNO3 + H2O H3AsO4 + H2SO4 +N2OX
c) SO2 + KMnO4 + H2O K2SO4 + MnSO4 + H2SO4
d) K2SO3 + KMnO4 + KHSO4 K2SO4 + MnSO4 + H2O
9.Viết các phơng trình phản ứng sau đây dới dạng phân tử và ion rút gọn:
1 FeSO4 + Cl2 2 Fe(OH)2 + Br2 + NaOH
3 Al + NaOH + H2O 4 Cl2 + NaOH (nguội)
Trang 55 Fe + Fe2(SO4)3 6 Mg + HNO3 NH4+
7 Ca(HCO3)2 + NaOH (d)
10 Có phản ứng gì xảy ra khi cho các chất sau đây tác dụng với nhau (trong dung dịch): a) Mg + H+ + SO4 ?
b) Cu + H2SO4 (loãng) + NaNO3 ?
c) FeCl2 + H2SO4 (loãng) + KMnO4 ?
11 Cân bằng các phản ứng sau đây theo ph-ơng pháp cân bằng electron:
a) KNO3 +FeS2 to KNO2 + Fe2O3 + SO3
b) CrCl3 + Br2 + NaOH Na2CrO4 + NaBr + NaCl + H2O
12 Cân bằng và viết ph-ơng trình ion rút gọn của phản ứng sau:
a) Fe3O4 + H2SO4 (đặc, nóng) + SO2 +
b) FexOy + HI + I2 +
13 Hoàn thành và cân bằng các ph-ơng trình phản ứng sau:
a) FeS2 + HNO3 d Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO +
b) Cu2S.FeS2 + HNO3 Cu(NO3)2 +Fe(NO3)3+H2SO4+ NO+ H2O
d) KNO2 + K2Cr2O7 + H2SO4 KNO3 + Cr2(SO4)3 +
15 Hoàn thành ph-ơng trình dạng ion theo sơ đồ:
c M2(CO3)n + HNO3 M(NO3)m + NO + CO2 + H2O
-Viết phơng trình phản ứng (a) dới dạng ion rút gọn
-Với giá trị nào của x, n, m phản ứng (b, c) sẽ là phản ứng oxi hoá-khử hoặc phản ứng trao đổi?
17 Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,12 mol FeS2 và x mol Cu2S bằng HNO3 vừa đủ thu đợc dung dịch A chỉ chứa các muối sunfat
và khí NO Hãy viết các phơng trình ở dạng ion và phân tử Tìm giá trị của x ?
18 Hãy mô tả hiện tợng và viết các phơng trình phản ứng xảy ra khi:
a) Cho dòng khí CO2 liên tục qua cốc đựng dung dịch Ca(OH)2
b) Cho dần dần dung dịch NaOH đến d vào cốc đựng dung dịch AlCl3
c) Cho dần dần dung dịch HCl loãng đến d vào cốc đựng dung dịch NaAlO2
d) Cho dần dần đến d dung dịch KMnO4 vào cốc đựng hỗn hợp FeSO4 và H2SO4 loãng Trong các phản ứng xảy ra phản ứng nào là phản ứng oxi hoá- khử, chất nào là chất oxi hoá, chất nào là chất khử?
19-Cân bằng phơng trình phản ứng oxi hoá- khử sau bằng phơng pháp cân bằng electron:
FeO + H+ + NO3 Fe3+ + NO2 + NO + H2O
Biết tỉ lệ số mol: NO2 : NO = a : b
20 Hoà tan 4,58 gam Al bằng dung dịch HNO3 loãng thu đợc hỗn hợp khí NO và N2O có tỉ khối so với hiđro bằng 16,75
a) Viết và cân bằng phơng trình phản ứng theo phơng pháp cân bằng electron
b) Tính khối lợng muối nhôm thu đợc
c) Tính thể tích mỗi khí trong hỗn hợp ở điều kiện tiêu chuẩn
21-Một hỗn hợp M gồm Mg và MgO đợc chia thành hai phần bằng nhau
Cho phần 1 tác dụng hết với dung dịch HCl thì thu đợc 3,136 lít khí (đo ở đktc); cô cạn dung dịch và làm khô thì thu đợc 14,25 gam chất rắn A Cho phần 2 tác dụng hết với dung dịch HNO3 thì thu đợc 0,448 lít khí X nguyên chất (đo ở đktc); cô cạn dung dịch và làm khô thì thu
đợc 23 gam chất rắn B
-Xác định thành phần phần trăm theo khối lợng của mỗi chất trong hỗn hợp M
-Xác định công thức phân tử của khí X
22-Cân bằng hai phơng trình phản ứng sau bằng phơng pháp thăng bằng electron:
a) KMnO4 + C2H4 + H2O C2H6O2 + KOH + MnO2
25- Hỏi phân tử, nguyên tử hay ion nào sau đây a) chỉ thể hiện tính oxi hoá;
b) chỉ thể hiện tính khử; c) thể hiện vừa tính oxi hoá, vừa tính khử: Fe, Fe2+, Fe3+, Cu, Cl2, Cl, Mn, MnO2, MnO4 , N2, NO3 , NO2 , S2,
b Viết các ph-ơng trình ion thu gọn (rút gọn)
c.Xác định các chất khử, các chất oxi hoá và vai trò của HNO3 (loãng) cũng nh- HCl trong các phản ứng trên (CĐKN TPHCM-98)
27-Cân bằng các phản ứng oxi-hoá khử sau bằng ph-ơng pháp thăng bằng electron Chỉ ra các quá trình oxi hoá-khử ?
a Zn + HNO3 (rất loãng) Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O
b FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2.(CĐSP Bắc Giang-98)
c Mg + HNO3 Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O
19- Hoàn thành các ph-ơng trình phản ứng sau đây ở dạng phân tử và dạng ion thu gọn:
a Al + HNO3 Al(NO3)3 + NH4NO3 + H2O
Trang 6b FeCO3 + HNO3 Fe(NO3)3 + N2O + CO2 + H2O
c M + H2SO4 M2(SO4)n + SO2 + H2O
(n: Hoá trị của kim loại M)
28- Hãy cân bằng các ph-ơng trình phản ứng oxi hoá- khử sau bằng ph-ơng pháp thăng bằng electron:
c K2SO3 + KMnO4 + KHSO4 K2SO4 + MnSO4 + H2O
d SO2 + KMnO4 + H2OK2SO4 + MnSO4 + H2SO4
m CrCl3 + Br2 + NaOH Na2CrO4 + NaBr + NaCl + H2O
30 Cân bằng các phản ứng sau đây theo ph-ơng pháp cân bằng electron:
a KNO3 +FeS2 to KNO2 + Fe2O3 + SO3
b Fe3O4 + HNO3 Fe(NO3)3 + NO + H2O
c FeSO4 + Cl2 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + HCl
d CuS2 + HNO3 Cu(NO3)2 + H2SO4 + N2O + H2O
e Cu + HCl + NaNO3 CuCl2 + NaCl + NO + H2
31- Cân bằng phản ứng sau bằng ph-ơng pháp thăng bằng electron Chỉ rõ chất oxi hoá và chất khử
a Cl2 + NH3 to N2 + HCl
b KMnO4+ NaNO2 + H2SO4 K2SO4 + MnSO4 + NaNO3 + H2O
c NH3 + Na NaNH2 + H2 (ĐH Đà Nẵng-99)
Cân bằng phản ứng oxi hoá khử có nhiều nguyên tố thay đổi số oxi hoá
32-Cân bằng các phản ứng ôxi hoá khử sau:
a As2S3 + HNO3 loãng + H2O H3AsO4 + H2SO4 + NO
b Cu2S.FeS2 + HNO3 Cu(NO3)2 + Fe(NO3)3+ H2SO4+ NO+ H2O
c Hoà tan một muối cacbonat kim loại M bằng dung dịch HNO3 thu đ-ợc dung dịch và hỗn hợp 2 khí NO và CO2
25 Cân bằng các phản ứng ôxi hoá khử sau:
f FeS2 + HNO3 + HCl FeCl3 + H2SO4 + NO + H2O
g FeS + HNO3 Fe(NO3)3+ Fe2(SO4)3 + NO + H2O
Cân bằng phản ứng oxi hoá khử có nhiều sản phẩm của sự oxi hoá hay sự khử
33- a Nhôm có thể tác dụng với HNO3 tạo thành nhôm nitrat, n-ớc và hỗn hợp khí NO, N2O
a Hãy viết và cân bằng ph-ơng trình phản ứng; cho biết tỉ số giữa các hệ số của NO và N2O trong ph-ơng trình phản ứng đó là cố định
hay có thể biến đổi ( tại sao?)
b Tính l-ợng nhôm nitrat và thể tích mỗi khí (đo ở đktc mỗi khí NO và N2O thu đ-ợc khi cho 4,59 gam Al tác dụng hết với HNO3,
biết rằng tỉ khối của hỗn hợp khí NO và N2O so với hiđro là 16,75
34-Cân bằng ph-ơng trình phản ứng oxi hoá- khử sau bằng ph-ơng pháp cân bằng electron:
36- Cân bằng ph-ơng trình phản ứng sau (viết ph-ơng trình phản ứng 2 ở dạng tổng quát):
1 Cl2 + NaOH NaClO3 + NaCl + H2O
2 M2Ox + HNO3 M(NO3)3 + NO + H2O
-Viết ph-ơng trình phản ứng 1 d-ới dạng ion rút gọn
-Với giá trị nào của x phản ứng 2 sẽ là phản ứng oxi hoá-khử hoặc phản ứng trao đổi?
Trang 7f Al + FexOy Al2O3 + Fe
g FenOm + CO Fe + CO2
Hoàn thành phản ứng oxi hóa - khử
40- Có phản ứng gì xảy ra khi cho các chất sau đây tác dụng với nhau (trong dung dịch):
43- a Cân bằng và viết ph-ơng trình ion rút gọn của phản ứng sau:
Fe3O4 + H2SO4 (đặc, nóng) + SO2 + b Hãy mô tả hiện t-ợng và viết các ph-ơng trình phản ứng xảy ra khi: Cho
dần dần đến d- dung dịch KMnO4 vào cốc đựng hỗn hợp FeSO4 và H2SO4 loãng Trong các phản ứng xảy ra phản ứng nào là phản ứng oxi
hoá- khử, chất nào là chất oxi hoá, chất nào là chất khử? (ĐH Q Nhơn-98)
44-Viết các ph-ơng trình phản ứng sau đây d-ới dạng phân tử và ion rút gọn:
FeS2 + HNO3 d- Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO +
FeCO3 + HNO3 Fe(NO3)3 + NO +
Fe3O4 + HNO3 Fe(NO3)3 + NO +
48-Cho biết phản ứng nào d-ới đây có thể xảy ra và nêu vắn tắt nguyên nhân xảy ra cho từng phản ứng:
a CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O
Trang 8c C6H5 CH=CH2+KMnO4+Ba(OH)2 (C6H5-COO)2Ba + …
2-C©n b»ng hai ph-¬ng tr×nh ph¶n øng sau b»ng ph-¬ng ph¸p th¨ng b»ng electron:
a R-CH2OH + KMnO4 R-CHO + MnO2 + KOH + H2O
Trang 9131 9
Vận dụng ph-ơng pháp bảo toàn electron tính nhanh số mol axit có tính oxi hoá
tham gia phản ứng với kim loại
Để tiết kiệm thời gian trong quá trình làm bài thi trắc nghiệm thì các ph-ơgn pháp nhanh cần vận dụng triệt để Ph-ơng pháp bảo toàn electron là một ph-ơng pháp nhanh và hữu hiệu Trong các bài toán hoá việc tính số mol axit có tính oxi hoá tham gia phản ứng với kim loại có rất nhiều cách tính, một trong các ph-ơng pháp đó là áp dụng định luật bảo toàn electron vào làm giúp cho quá trình tính toán nhanh hơn
I Cơ sở lí thuyết
1 Xét phản ứng của kim loại R (có số oxi hoá là +m) với HNO3 trong đó N+5bị khử xuống mức oxi hoá là N+x
đặt số mol của N+x = a mol, ta có các bán phản ứng oxi hoá khử xảy ra:
b mol mb mol a mol (5-x)a mol a mol
áp dụng điịnh luật bảo toàn electron ta có mb = (5-x)a vậy a = mb/(5-x)
Vậy số mol NO3- tham gia quá trình khử thành N+x là a = mb/(5-x) mol
Số mol NO3- tạo muối R(NO3)3 là mb mol = ne nh-ờng (nhận)
Vậy só mol NO3- tham gia phảm ứng = số mol NO3- tham gia quá trình khử + số mol NO3- tham gia tạo muối = mb/(5-x) + mb = x) = n e nh-ờng (nhận).(6-x)/(5-x)
mb.(6-x)/(5-2 T-ơng tự nh- trên ta có
Số mol SO42- tham gia phản ứng = n e nh-ờng (nhận).(8-x)/2(6-x)
Một số chú ý
* n e nh-ờng (nhận) = n(NO 3 - ) tạo muối
* n e nh-ờng (nhận) = 2n(SO 4 2- ) tạo muối
* Giả sử có b mol R tham gia phản ứng áp sụng định luật bảo toàn electron ta có
n(N+x) = mb/(5-x) mol
Vậy ta có n(NO3-) tạo muối/ n(N+x) = 5 – x mol hay n(NO 3 - ) tạo muối = (5 – x) n(N +x ).
- T-ơng tự với SO42- tá có n(SO 4 2- ) tạo muối = (6-x)/2.n(S +x ).
Kết luận: Số mol electron trao đổi gấp bao nhiêu lần số mol điện tích của anion trao đổi thì số mol của anion tạo muối gấp bấy nhiêu lần số mol của chất có số oxi hoa +x (chất khử yếu hơn)
VD: Cho m gam Fe tác dụng vừa đủ với 100 ml dung dịch HNO3 x (M) thu đ-ợc 2,24 lít khí NO (đktc) Tính giá trị của x?
N+5 + 3e N+2 ta nhận thấy số mol electron trao đổi gấp 3 lần số mol điện tích anion tạo muối nên ta có
nNO3- tạo muối = 3nNO mà nHNO3 = nNO + nNO3- tạo muối = 4nNO = 0,4 mol
Vậy x = 4 M
Cách 3 ta có N+5 + 3e N+2
0,3 mol 0,1 mol nHNO3 tham gia phản ứng = 0,3x(6-2)/(5-2)= 0,4 mol Vậy x = 4 M
II Một số ví dụ minh hoạ
1 Cho m gam Al tác dụng với 150 ml dung dịch HNO3 a (M) vừa đủ thu đ-ợc khí N2O duy nhất và dung dịch A Cô cạn dung dịch A thu đ-ợc muối khan có khối l-ợng là m + 18,6 gam Tính a?
Giải
Cách 1 Các em có thể tính theo cách thông th-ờng
Cách 2 Theo lí thuyết trên ta có thể lập luận nh- sau
Ta có mmuối = mkim loại + mNO3 tạo muối Do đó mNO3 tạo muối = mmuối- mkim loại = 18,6 gam
Mặt khác ta lại có ne nh-ờng (nhận) = nNO3 tạo muối = 0,3 mol
Vậy số mọ HNO3 tham gia phản ứng = 0,3x (6-1)/(5-1)= 0,375 mol (Do trong N2O thì N có SOH là +1)
Vậy a = 0,375/0,15 = 2,5M
2 Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp 3 kim loại X, Y, Z trong một l-ợng vừa đủ 200 ml HNO3 b(M) thu đ-ợc khí không màu hoá nâu ngoài không khí
và dung dịch A mà không chứa NH4+ Cô cạn dung dịch A thu đ-ợc m + 37,2 gam muối khan Tính b?
Nhận xét: với bài toán này nếu ta áp dụng cách giải thông th-ờng thì không giải đ-ợc
4 Hoà tan vừa đủ 6 gam hỗn hợp hai kim loại X và Y có hoá trị t-ơng ứng là I và II vào dung dịch hỗn hợp 2 axit HNO3 và H2SO4, thì thu đ-ợc 2,688 lit hỗn hợp khí B gồm NO2 và SO2 (đktc) và có tổng khối l-ợng là 5,88 gam Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu đ-ợc m gam muối khan tính m?
Giải
- Theo giả thuyết ta tính đ-ợc nNO2 = 0,1 mol, nSO2 = 0,02 mol
Ta có các ph-ơng trình nhận electron
S+6 + 4e S+4 N+5 + 1e N+4
Ta có nSO42- tạo muối = nSO2x(6-4)/2 = 0,02.2/2= 0,02 mol
nNO3- tạo muối = nNO = 0,1 mol
vậy mmuối = mkl + mso42-+ mNO3- = 6 + 0,02.96 + 0,1.62 = 14,12 gam
5 Cho 12 gam hỗn hợp hai kim loại X và Y hoà tan hoàn toàn vào dung dịch HNO3 thu đựoc m gam muối và 1,12 lít khí không duy trì sự cháy (đktc) Tính giá trị của m?
8 Cần vừa đủ 0,5 lit dung dịch HNO3 x(M) để hoà yan hoàn toàn m gam hợp kim Al và Mg Sau phản ứng thu đ-ợc hỗn hợp khí B gồm N2O
và NO Khi cô cạn dung dịch A thì thu đ-ợc hai muối khan có tổng khối l-ợng là m + 136,4 gam Biết tỷ khối hơi của B so với H2 là 18,5 tính giá trị của x?
Trang 10131 10
x = 5,6 M
9 m gam hỗn hợp ba kim loại X, Y, Z tác dụng với 250 ml dung dịch HNO3 c(M) vừa đủ thu đ-ợc dung dịch A duy nhất Nếu cho dung dịch
A tác dụgn với dung dịch NaOH d- thấy thoát ra khí có mùi khai Mặt khác nếu cô cạn cẩn thận dung dịch A thu đựơc m + 21,6 ham muối khan Tính c?
C = 1,5 M
10 hoà tan hoàn toàn hỗn hợp hai kim loại A và B trong dung dịch H2SO4 đặc nóng d- thu đ-ợc khí SO2 duy nhất Dẫn toàn bộ l-ợng khí sinh
ra qua bình đựng n-ớc brom d- thấy có 96 gam brom tham gia phản ứng Tính số mol H2SO4 tham gia phản ứng?
ĐS 1,2 mol
11 Hoà tan hết 13,6 gam hỗn hợp kim loại gồm Mg, Fe và Al trong dung dịch H2SO4 đặc nóng thấy thoát ra 0,55 mol khí SO2 Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu đ-ợc bao nhiêu gam muối khan?
12 Cho 18,4 gam hỗn hợp kim loại A và B hết trong dung dịch hỗn hợp HNO3 đặc và H2SO4 đặc nóng thấy thoát ra 0,3 mol NO và 0,3 mol
SO2 Cô cạn dung dịch sau phản ứng khối l-ợng chất rắn thu đ-ợc là bao nhiêu?
13
áp dụng ph ơng pháp bảo toàn electron
giải các bài toán hoá học
i Cơ sở của ph-ơng pháp
Ph-ơng pháp thăng bằng electron dự trên nguyên tắc: Tổng số electron do chất khử nh-ờng bằng tổng số electron do chất oxi hoá nhận Từ đó
có thể suy ra: Tổng số mol elelectron mà các chất khử nh-ờng phải bằng tổng số mol electron mà các chất oxi hoá nhận Dựa trên nguyên tắc này mà chúng ta có thể giải đ-ợc một số bài toán nếu dùng ph-ơng pháp đại số sẽ không giải đ-ợc hoặc lời giải sẽ rất dài dòng
II Ph-ơng pháp này chủ yếu gồm các dụng chính nh- sau:
Dạng 1 Xác định các sản phẩm oxi hoá khử
I Lý thuyết
Cách làm: Đặc điểm của loại này là phải xác định đ-ợc số oxi hoá của sản phẩm tr-ớc và sau phản ứng để từ đó xác định đó là chất gì
VD 1 Hoà tan hết 2,16 gam FeO trong HNO3 sau một thời gain thấy thoát ra 0,244 lit khí X (Đktc) là sản phẩm khử duy nhất Xác định X?
Giải Khí X sinh ra chứa nitơ: NxOy (x= 1, 2 y = 0, 1, 2, 3)
Theo giả thuyết ta có nFeO = 0,03 mol, nX = 0,01 mol
Ta có các bán phản ứng oxi hoá khử xảy ra nh- sau;
Fe+2 Fe+3 + 1e xN+5 + (5x- 2y)e xN+2y/x
0,03 mol 0,03 mol (5x – 2y)0,01 mol 0,01x mol
áp dụng định luật bảo toàn electron ta có
0,03 = (5x – 2y)0,01 Vậy 5x – 2y = 3
y 1 nhận 2,5 loại Vậy khí X là: NO
VD 2 Hoà tan 2,4 gam hỗn hợp Cu và Fe theo tỷ lệ số mol là 1:1 vào dung dịch H2SO4 đặc nóng Kết thúc phản ứng thu đ-ợc 0,05 mol một sản phẩm khử duy nhất có chứa l-u huỳnh Xác định sản phẩm đó?
Giải Theo giả thuyết ta có nFe = 0,02 mol = nCu
Ta có các bán phản ứng oxi hoá khử xảy ra nh- sau:
Fe Fe Cu Cu+2 + 2e S+6 +ne S+(6-n)
0,02 mol 0,06 mol 0,02 mol 0,04 mol 0,05n mol 0,05 mol
áp dụng định luật bảo toàn electron ta có
0,1 = 0,05n vậy n = 2
Sản phẩn chứa l-u huỳnh là SO2
II Các ví dụ minh hoạ
Bài 1 Hoà tan hoàn toàn 2,52 gam hỗn hợp Mg và Al bằng dung dịch HCl thu đ-ợc 2,688 lít hiđro (đktc) Cũng l-ợng hỗn hợp này nếu hoà tan bằng dung dịch H2SO4 đặc nóng thì thu đ-ợc 0,03 mol một sản phẩm duy nhất hình thành do sự khử S+6
a) Xác định sản phẩm duy nhất nói trên
b) Nếu hoà tan cung l-ợng hỗn hợp trên bằng dung dịch HNO3 10,5% (d=1,2g/ml) thì cũng thu đ-ợc 0,03 mol sản phẩm duy nhất hình thành
do sự khử N+5 Xác định sản phẩm và tính thể tích tối thiểu dung dịch HNO3 đã dùng
Dạng 2 Hỗn hợp kim loại (hỗn hợp các hợp chất có tính khử) tác dụng với các dung dịch axit tạo hỗn hợp khí
I Lý thuyết: Tính chất của axit
Trang 11131 11
* Với các axit HCl, H2SO4 loãng thì tính oxi hoá thể hiện ở H+ khi tham gia phản ứng với kim loại đứng tr-ớc hiđro
Khi đó R R+n + ne (n là hóa trị thấp của kim loại R) 2H+ + 2e H2
* với các axit H2SO4 đặc, nóng HNO3 tính oxi háo thể hịên ở S+6 và N+5
Khi đó R R+m + me (m là hóa trị cao nhất của kim loại R)
VD 1 Có 3,04 gam hỗn hợp Fe và Cu hoà tan hết trong dung dịch HNO3 tạo thành 0,08 mol hỗn hợp NO và NO2 có tỷ khối hơi so với H2 là
21 Xác định % hỗn hợp kim loại ban đầu?
Giải Theo giả thuyết ta có nNO = 0,02 mol, nNO2 = 0,06 mol
Gọi x và y lần l-ợt là số mol của Fe và Cu trong 3,04 gam hỗn hợp
Ta có các bán phản ứng oxi hoá khử xảy ra là
Fe Fe+3 + 3e Cu Cu+2 + 2e
X mol 3x mol y mol 2y mol
NO3- + 4H+ + 3e NO + 2H2O NO3- + 2H+ + 1e NO2 + H2O
0,06 mol 0,02 mol 0,06 mol 0,06 mol
áp dụng định luật bảo toàn electron ta có: 3x + 2y = 0,12 mol
Theo giả thuyết ta có: 56x + 64y = 3,04 giảI hệ ta có nFe= x = 0,02 mol, nCu = y = 0,03 mol
II Một số bài toán minh hoạ
1 Hoà tan 58 gam hỗn hợp A gồm Fe, Ag và Cu trong dung dịch HNO3 2M d- thu đ-ợc 0,15 mol NO và 0,05 mol N2O và dung dịch D Cô cạn dung dịch D thu đ-ợc bao nhiêu gam muối khan?
2 Hỗn hợp X gồm hai kim loại Cu và Al Cho 18,2 gam hỗn hợp B vào 100 ml dung dịch Y gồm H2SO4 12M và HNO3 2M, đun nóng, thu
đ-ợc dung dịch Z và 8,96 lít hỗn hợp khí T (đktc) gồm NO và một chất khí D không màu Hỗn hợp khí T có tỉ khối so với hiđro bằng 23,5 1- Tính khối l-ợng mỗi kim loại trong hỗn hợp X ban đầu
2- Tính khối l-ợng mỗi muối trong dung dịch Z
3 Hoà tan a gam hỗn hợp Cu và Fe (trong đó Fe chiếm 30% về khối l-ợng) bằng 50 ml dung dịch HNO3 63% (d = 1,38 g/ml), khuấy đều cho tới phản ứng hoàn toàn thu đ-ợc chất rắn X nặng 0,75a gam, dung dịch Y và 6,104 lít hỗn hợp khí NO và NO2 (đktc)
Hỏi khi cô cạn dung dịch Y thì thu đ-ợc bao nhiêu gam muối khan? (Giả thiết khi cô cạn không có phản ứng hoá học xảy ra)
4 Hoà tan 17,4 gam hỗn hợp 3 kim loại Al, Cu, Fe trong dung dịch HCl d- thấy thoát ra 8,96 lít khí (đktc) Nếu cho 34,8 gam hỗn hợp trên tác dụng với dung dịch CuSO4 d- rồi lọc chất rắn tạo ra hoà tan bằng HNO3 thì thoát ra hỗn hợp 2 khí có 1 khí hoá nâu ngoài không khí , có thể tích là 26,88 lít khí (đktc) có tỉ khối so với oxi bằng 1,27 Viết các ph-ơng trình phản ứng và tính thành phần hỗn hợp ban đầu
5 Hoà tan hoàn toàn 4,431 gam hỗn hợp Al và Mg trong HNO3 loãng thu đ-ợc dung dịch A và 1,568 lít (đktc) hỗn hợp hai khí đều không màu có khối l-ợng 2,59 gam, trong đó có một khí bị hóa nâu trong không khí
a Tính phần trăm theo khối l-ợng của mỗi kim loại trong hỗn hợp
b Tính số mol HNO3 đã phản ứng
c Khi cô cạn dung dịch A thì thu đ-ợc bao nhiêu gam muối khan
6 Cho 200ml dung dịch HNO3 tác dụng với 5 gam hỗn hợp Zn và Al Phản ứng giải phóng 0,896 lít (đktc) hỗn hợp khí gồm NO và N2O Hỗn hợp khí đó có tỉ khối hơi so với H2 là 16,75 Sau khi kết thúc phản ứng đem lọc, thu đ-ợc 2,013 gam kim loại Hỏi sau khi cô cạn dung dịch A thì thu đ-ợc bao nhiêu gam muối khan? Tính nồng độ dung dịch HNO3 ban đầu
7 Hoà tan hoàn toàn 24,3 gam kim loại A vừa đủ vào z ml dung dịch HNO3 0,6 M đ-ợc dung dịch B có chứa A(NO3)3, đồng thời tạo ra 6,72 lít hỗn hợp khí N2O và N2 có tỉ khối hơi so với O2 là 1,125
1 Xác định kim loại A và tính z
2 Cho vào dung dịch B 300ml dung dịch NaOH 1M Sau khi phản ứng xong lọc lấy kết tủa, rửa sạch, đun nóng đến khối l-ợng không đổi
đ-ợc một chất rắn Tính khối l-ợng của chất rắn đó Các thể tích khí đo ở đktc
8 Hoà tan hoàn toàn 24,3 gam kim loại M bằng HNO3 đ-ợc 8,96 lít (đktc) hỗn hợp khí X gồm hai khí không màu trong đó có một khí hóa nâu ngoài không khí Biết tỉ khối của X so với H2 là 20,25
a Xác định kim loại M
b Tính thể tích dung dịch HNO3 4M tối thiểu cần dùng
9 Chia 16 gam hỗn hợp X gồm Fe và kim loại M có hoá trị không đổi làm 2 phần bằng nhau:
- Hoà tan hết phần 1 bằng H2SO4 loãng đ-ợc 4,48 lít H2(đktc)
- Hoà tan hết phần 2 bằng HNO3 đun nóng thu đ-ợc 8,96 lít (đktc) hỗn hợp A gồm NO và NO2 Biết dA/O2 = 1,375
a Tìm M
b Tính thể tích dung dịch HNO3 4M đã dùng biết ng-ời ta dùng d- 10% so với lý thuyết
10 Chia 2,76g hỗn hợp A gồm Fe và kim loại M có hoá trị không đổi làm 2 phần bằng nhau
- Hoà tan hết phần 1 bằng HCl đ-ợc 2,016 lít H2(đktc)
- Hoà tan hết phần 2 bằng dung dịch chứa hỗn hợp HNO3 đặc và H2SO4 ở nhiệt độ thích hợp thu đ-ợc 1,8816 lít (đktc) hỗn hợp 2 khí có tỷ khối so với H2 là 25,25
a Xác định M
b Tính % khối l-ợng các kim loại A
11 Hoà tan hoàn toàn 9,41 gam hỗn hợp hai kim loại Al và Zn vào 530 ml dung dịch HNO3 2M thu đ-ợc dung dịch A và 2,464 lít hỗn hợp hai chất khí N2O và NO không màu đo ở đktc có khối l-ợng 4,28 gam
a Tính thành phần phần trăm của mỗi kim loại có trong 9,41 gam hỗn hợp trên
b Tính thể tích dung dịch HNO3 2M đã tham gia phản ứng
12 Hoà tan hoàn toàn 24,9 gam hỗn hợp Al và Zn bằng dung dịch HNO3 có chứa m gam HNO3 lấy d- 10%, thu đ-ợc 2,24 lít hỗn hợp N2 và
N2O, có tỉ khối so với O2 là 1,175 và dung dịch X Cho NaOH d- vào dung dịch X đ-ợc 0,896 lít NH3 Các thể tích khí đo ở đktc
a Tính phần trăm khối l-ợng mỗi kim loại
b Tính m
13 Hoà tan 7,02 gam kim loại M bằng dung dịch có chứa m gam HNO3 lấy d- 10% thu đ-ợc dung dịch X và 1,344 lít đktc hỗn hợp khí Y gồm N2 và N2O Cho dung dịch X tác dụng với NaOH d- thu đ-ợc 0,672 lít NH3 đktc Biết tỉ khối của Y so với H2 là 18 Tìm tên M và tính m
14 Để hoà tan hết 4,86 gam kim loại M ng-ời ta phải dùng một dung dịch HNO3 có chứa 41,58 gam HNO3 Sau phản ứng thu đ-ợc dung dịch
X và 1,344 lít đktc hỗn hợp khí Y gồm N2 và N2O Biết dung dịch X tác dụng với NaOH d- không thấy có khí bay ra
a Tìm tên M
b Tính tỉ khối của Y so với H2
c Thêm V ml dung dịch NaOH 2M vào dung dịch Y thấy xuất hiện 7,8 gam kết tủa Tính V