cach giai bai tap hoa phan tich chuong 1

... tạo số g BSO4 tính trên: =(m*P /10 0)* (1/ 32)* (10 00/CMBaCl2) = (1, 010 *20 /10 0)* (1/ 32)* (10 00/0.06) =10 5.21ml Số ml dd cần sử dụng để có dư 20% so với lý thuyết : 12 6.25 ml 7.7 Từ 0,5606g quặng ... số chuyển F= [(MC14H9Cl5)* (1/ 5)]/MAgCl ĐS: 15 ,74% 7.9 Một mẫu pyrit cân nặng 1, 7890 sấy đến khối lượng không đổi 1, 718 0 Cân 0,3980 g mẫu pyrit ban đầu, hòa tan tạo tủa, thu 1, 0780g BaSO4 Tính ... lượng: cân 2, 716 0g mẫu, hòa tan thành 10 0,0ml; lấy 20,00ml dung dịch tạo tủa dung dịch Ba2+ Khối lượng tủa thu 0,4 511 g Tính %NiSO4 xác định trị số x công thức phân tử (Ni=59 Ba =13 7) cân 2, 716 0g mẫu,...

Ngày tải lên: 11/03/2014, 16:43

... CO2  z =2 09/04/2 012 3 .17 pH= pK a,Ind + lg [Ind - ] [HInd] Thấy màu dạng acid (HInd) [Ind - ] [HInd] 10 pH pKa,Ind -1 = Thấy màu dạng baz (Ind-) [Ind - ] [HInd] pH 3 .18 14 ,00 Khi chuẩn độ H3PO4 ... thì: (NV)H3PO4 = (NV)NaOH 12 ,00 H3PO4 HPO2-4  10 ,00 pKa,Ind +lg2 = 3,3 PP pH 8,00 6,00 H3PO4 H2PO-4  4,00 m H PO 2,00 (NV)H PO * ÑH PO 10 00 (NV)NaOH * ÑH PO 10 00 0,00 0,5 1, 5 2,5 F ... 09/04/2 012 pH pK a Cb Ca 3 .12 Hòa tan 0,5000g Na2CO3 bình định mức 200ml, chuẩn độ 50,00ml dung dịch thu hết 24,00ml...

Ngày tải lên: 11/03/2014, 16:46

... thức m = VNM /10 ZP (Z=5) - (VN)đ = (VN)s ĐS: 3,33g; 5ml 6 .10 Tính khối lƣợng H2C2O4.2H2O ( M =12 6,07 ; 99,5% ) để pha 10 0 ml H2C2O4 chuẩn 0,05N dùng phƣơng pháp Permanganat ĐS: 0, 316 8g 6 .11 Trình bày ... nhanh phân hủy KMnO4 theo phƣơng trình (1) 6.9 Tính khối lƣợng KMnO4 ( M= 15 8 ; P=95% ) cần để pha 10 0ml KMnO4 1N Tính thể tích KMnO4 1N cần lấy để pha đƣợc 10 0ml KMnO4 0,05N Biết KMnO4 đƣợc sử ... Fe tham gia phản ứng với MnO4 (%) Fe = [mĐFe x (NV)KmnO4 x 10 0]: mmau = [56 x 10 -3 x (24.85 x 0 .1) x 10 0 ]/0 .14 =99.4% ĐS: 99,4% 6 .15 Để phân tích, cần lấy quặng có chứa khỏang 70% Fe2O3 để sau...

Ngày tải lên: 11/03/2014, 16:47

... đến 12 vào (1) Bò qua giá trị bé Có kết sau Hướng dẫn giải tập Hóa phân tích - Khoa Công Nghệ Hóa Học pH logα -1 pH Y(H) logα -1 Y(H) 18 2,3 13 ,17 1, 3 10 ,60 10 0,46 8,44 11 0,07 6,45 12 0, 01 4,65 ... định lượng β’CaY ≥ 10 8  βCaY /α-1Y(H) ≥ 10 8  α-1Y(H) ≤ βCaY /10 8  α-1Y(H) ≤ 10 10,6 /10 8 = 10 2.6  pH ≥ Kiểm chứng cách tính β’CaY pH có kết theo bảng sau pH α-1Y(H) β’CaY 10 11 12 b Khi có citrate ... ].[Cl-] =10 -10  [Ag+ ]= 10 9 Lúc có kết tủa thứ nên luôn có [Ag + ].[I-] =10 -16  [I-] = 10 -16 /[Ag+ ] =10 -7 Nồng độ [I-] lại 10 -7 M % [I- ] lại dung dịch so với ban đầu là: 10 0 × 10 −7 = 10 − % 1 10...

Ngày tải lên: 11/03/2014, 16:49

Ngày tải lên: 23/10/2013, 15:46

... 'h 1 + 10 ¯ 10 Y = 10 13 ,42 = 10 11, 46 676 *AlY = AlY.Al.Y = 10 16 ,13 .1 10 13 ,42 = 10 2, 71 *FeY = FeY.Fe.Y = 10 25 ,1  Ở pH = 5: 10 16 42 Y = K3K4 = = 10 ¯6,45 h + K3h 10 10 + 10 11 16 1 1 ... = 10 11 ,4  pH = 11 ,4 38 [NH3] Cu = K4 10 10 26 = 10 10 ,4 ; Y = h + K = = 10 ¯0,03 11 4 10 ¯ + 10 10 26 + 1[ NH3] + … + 4[NH3] *(Cu-Y) = 10 18,8 10 10 ,4 10 ¯0,03 = 10 8,37 ; In = K3K4K5 = 10 ¯3,55 ... 5 .10 ¯3 = 10 ¯6, 21 1 010 12 [CaIn] = 1 = 10 6, 21 [Ca]*[In]* [Ca]* q =  2 ,19 % 1 5.4. Mg = = = ; Y = K4 = 0,355 = h + K4 + h 1 + 10 11 7 .10 10 1 02 282 11  K3 = 10 ¯ In = = 0,0245 h + K3 10 10 ...

Ngày tải lên: 19/02/2014, 18:04

... tđ = n1 + n o + m 0,059 [H ] + lg p 1 n1 + n p.[ Kh1 ] 3+ C N (Cr )  0 ,1. 100  [Cr ] = =   10 0 + 200  3+ ⇒ [Cr ] = 0, 011 1M 3+ 14 6 .1, 33 + 1. 0 ,15 3 0,059 [10 ] ⇒ E tđ = + lg 3+ 1 +1 + 2.[ ... (E20 = 0 ,15 3V) Thế tương đương Cr2O72- + 6Cu+ +14 H+ → 2Cr3+ + 6Cu2+ + 7H2O A(ĐL) A K = 10 = 10 A n1 n ( E 01 − E ) , 059 6 .1. (1, 33- 0 ,15 3) 0,059 ⇒ K = 10 11 9,69 > 10 34 Thế tương đương o n1 E + ... gia vào bán cân đơi Ox1/pKh1 n2Ox1 + n1kh2 n1Ox2 K (1) +n2pKh1 +1/ 2n2mH2O ← →  Dự đốn chiều phản ứng n1 n2 p [Ox ] [Kh1 ] K (1) = n2 n1 + mn [Ox1 ] [Kh ] [H ] → giá trị K (1) phụ thuộc nhiều vào...

Ngày tải lên: 11/07/2014, 08:54

... dịch NaOH 10 %? Nồng độ dung dịch • Nhóm 11 : 1. Tính nồng độ phần mol thành phần dung dịch CaCl2 10 %? 2.Xác định nồng độ CM nồng độ CN dung dịch NaOH 16 %, biết dung dịch NaOH 16 % có d = 1, 175 g/ml ... CH3COOH + MnSO4 + K2SO4 + H2O Nồng độ dung dịch • Nhóm 1: 1. Cần gam NaOH để pha lít dung dịch NaOH 10 %, biết dung dịch NaOH 10 % có d = 1, 110 g/ml 2.Tính nồng độ phần mol thành phần dung dịch chứa ... Nhóm 4: 1. Cần thêm ml nước vào 10 0 ml dung dịch HCl 20% (d = 1, 10 g/ml) để có dung dịch HCl 5%? 2.Tính số gam H3PO4 có lít dung dịch 98,48% (d = 1, 85 g/ml) Nồng độ dung dịch • Nhóm 5: 1. Xác định...

Ngày tải lên: 11/07/2014, 08:54

... pH dd 1, 28 Cho ka1 = 10 -1, 25, ka2 = 10 -4,27 Câu 12 : Dùng phối tử L 1, 10 – phenanthroline tạo phức với Fe2+ Phức tạo thành dạng FeL, FeL2 FeL3 với 1, 1 = 10 5,9; 1, 1 = 10 11, 1; 1, 1 = 10 21, 3; Hãy ... giá trị từ – Giá trị số bền phức [Fe(SCN-)x](3-x)+ sau: 1, 1 = 10 3,03; 1, 2 = 10 4,33; 1, 3 = 10 4,63; 1, 4 = 10 4,53; 1, 5 = 10 4,23; 1, 6 = 10 3,23; Xác định nồng độ phức tạo thành nồng độ Fe3+ lại ... MTTCQ CHƯƠNG PHỨC CHẤT TRONG DUNG DỊCH Câu 1: Hằng số bền tổng cộng phức tạo ion Hg2+ ion Br- là: 1, 1 = 10 9,05, 1, 2 = 10 17,33, 1, 3 = 10 19,74, 1, 4 = 10 21, 05 Tính số bền không bền nấc phức Câu...

Ngày tải lên: 16/11/2013, 01:16

... http://boxmath.vn/ 15 16 t = 15 45t 10 8t + 64 = t= 12 2t 2 + t ath 16 + =9 25 25 13 16 16 B ; 15 15 15 4 Vi t = B ; 3 Vi t = Vy, cú hai im tha bi l: B 13 16 ; hoc B ; 15 15 3 A B1 C B2 Bi ... B 5 C 10 15 A1 Gi G(t ; t + 2) (d ) Gi M l trung im ca BC , ta cú M ; 2 BC i qua B,C nờn BC : x + 7y + 11 = 1 1 1 1 51 17 S G MC = GK MC = ã AH BC = ã AH BC = S ABC = ã = 2 6 17 17 17 17 GK ... = x1 = (x 1) 2 = x = ath +) Vi x = B (3; 1) C (1; 1) +) Vi x = B (1; 1) C (3; 1) Suy A (1; 3), B (3; 1) , C (1; 1) hoc A (1; 3), B (1; 1) , C (3; 1) Bi 24 Trong mt phng Ox y cho tam giỏc ABC...

Ngày tải lên: 26/01/2014, 16:34

... 10 .26 + 10 .26 − 6 .16 − 6 .16 − 2.67 − 6 .16 − 2.67 −2   10 10 *10 10 *10 *10 10 *10 *10 *10   = 1. 36 *10 17 ′ ⇒ β FeY − = 10 25 .1 = 9.285 *10 7 1. 36 *10 17 * pH = ⇒ [ H + ] = 10 −3   10 −3 (10 −3 ... 6 .16 − 6 .16 − 2.67 − 6 .16 − 2.67 −2   10 10 *10 10 *10 *10 10 *10 *10 *10   = 1. 36 *10 17 ′ ⇒ β FeY − = 10 16 .13 = 0.09 918 8447 1. 36 *10 17 * pH = ⇒ [ H + ] = 10 −3 MTTCQ ⇒ α Y 4−   10 −3 (10 ... (10 −3 ) (10 −3 ) = = 1 + 10 .26 + 10 .26 + 10 .26 + 10 .26 − 6 .16 − 6 .16 − 2.67 − 6 .16 − 2.67 −2   10 10 *10 10 *10 *10 10 *10 *10 *10   = 3.985 *10 10 ′ ⇒ β FeY − = 10 16 .13 = 3.385 *10 5...

Ngày tải lên: 02/03/2014, 20:39

... K1 * K * K = 10 −2 .16 *10 −7 .13 *10 12 .3 = 10 − 21. 59 = 6.358 *10 −8 pH = -log[H+] = 7.2 Hay : 1 1  1  pH =  ( pK1 + pK ) + ( pK + pK )  =  ( 2 .16 + 7 .13 ) + ( 7 .13 + 12 .3)  = 7.2 2 2 ... 6.7 *10 −4 * [ H + ] 1. 34 *10 −7 ⇔[ H + ] =1. 612 *10 −4 ⇒ pH = −log[ H + ] = 3.79 Câu 13 : Ta có axit H2S pKa1 = 7.02 (ka1 = 10 -7.02); pKa2 = 12 .9 (Ka2 = 10 -12 .9) Na2S ⇒ Na+ + S20 .1 0 .1 0 .1 MTTCQ ... 10 1. 1 * 0 .1 = 0.08 912 5 [ H + ] gd = 10 14 10 14 = = 1. 019 1 *10 13 − [OH ] 0.08 912 5 Vì [H+]

Ngày tải lên: 19/09/2013, 11:15

... 10 .26 + 10 .26 − 6 .16 − 6 .16 − 2.67 − 6 .16 − 2.67 −2   10 10 *10 10 *10 *10 10 *10 *10 *10   = 1. 36 *10 17 ′ ⇒ β FeY − = 10 25 .1 = 9.285 *10 7 1. 36 *10 17 * pH = ⇒ [ H + ] = 10 −3   10 −3 (10 −3 ... 6 .16 − 6 .16 − 2.67 − 6 .16 − 2.67 −2   10 10 *10 10 *10 *10 10 *10 *10 *10   = 1. 36 *10 17 ′ ⇒ β FeY − = 10 16 .13 = 0.09 918 8447 1. 36 *10 17 * pH = ⇒ [ H + ] = 10 −3 MTTCQ ⇒ α Y 4−   10 −3 (10 ... (10 −3 ) (10 −3 ) = = 1 + 10 .26 + 10 .26 + 10 .26 + 10 .26 − 6 .16 − 6 .16 − 2.67 − 6 .16 − 2.67 −2   10 10 *10 10 *10 *10 10 *10 *10 *10   = 3.985 *10 10 ′ ⇒ β FeY − = 10 16 .13 = 3.385 *10 5...

Ngày tải lên: 10/10/2013, 17:16

... rắn Giá trị m a là: A 11 1,84g 15 7,44g B 11 1,84g 16 7,44g C 11 2,84g 15 7,44g A 11 2,84g 16 7,44g Ví dụ 18 : Hòa tan 4,76 gam hỗn hợp Zn, Al có tỉ lệ mol 1: 2 400ml dung dịch HNO3 1M vừa đủ, dược dung ... gam D 5 ,12 gam Ví dụ 7: Trộn 10 0 ml dung dịch A (gồm KHCO3 1M K2CO3 1M) vào 10 0 ml dung dịch B (gồm NaHCO3 1M Na2CO3 1M) thu dung dịch C Nhỏ từ từ 10 0 ml dung dịch D (gồm H2SO4 1M HCl 1M) vào ... dung dịch chứa HNO3 1M H2SO4 0,5 M thoát V2 lít NO Biết NO sản phẩm khử nhất, thể tích khí đo điều kiện Quan hệ V1 V2 A V2 = V1 B V2 = 2V1 C V2 = 2,5V1 D V2 = 1, 5V1 Ví dụ 11 : (Câu 33 - Mã 285...

Ngày tải lên: 19/10/2013, 14:11

... (mol); n NO2 = (mol) 11 2 11 2 Chất nhận electron : HNO3 N+5 3e N+2 (NO) + 12 V 11 2 N+5 + e 2V 11 2 4V 11 2 N+4 (NO2) 14 V n e nhận = 11 2 2V 11 2 Chất cho electron : M cho 14 V mol e = số mol điện ... 75g ; 12 5g B 12 5g ; 75g C 80g ; 12 0g D 10 0g ; 10 0g Lời giải m1 20 15 45 m2 60 25 m1 15 = = m 25 m = 75g m = 12 5g m1 + m = 200 Bài Một hỗn hợp 10 4 lít (đktc) gồm H2 CO có tỉ khối metan 1, 5 VH2 ... 0 ,12 g a.MA 64a = 0 ,12 MA.a = 64a + 0 ,12 (1) Mặt khác khối lợng kim loại giảm = mAg + mA = 0,26 g 2a .10 8 MA.a = 0,26 MA.a = 2a .10 8 0,26 x = 2,5 .10 3 mol MA = 64.2,5 .10 + 0 ,12 2,5 .10 (2) = 11 2...

Ngày tải lên: 27/11/2013, 00:11

... nKMnO4 = CKMnO4 = → = nH C O4 12 H O = 2Mn + + 10 CO2 + H 2O 1, 2605 = 0, 01 mol 12 6 25ml = 0,001mol nH C O4 =4,0 .10 -4 mol 4,0 .10 −4 = 0,0 214 M 18 ,72 .10 −3 8 .15 Hòa tan 0,4 510 g mẫu chất khoáng chứa SnO2 ... 3,777 .10 −   56 x + 16 0 y = 0,25  x = 2 ,17 33 .10 − ⇒  y = 8, 018 3 .10 − ⇒ mFe = 0 ,12 17048g ⇒ %mFe = 48,68% ⇒ % mFe O = 51, 32% 8 .13 Để chuẩn hóa dung dịch chuẩn KMnO4 , người ta hòa tan 1, 2605g ... 3Sn + + 2Cr + + H 2O 0,035 .15 ,05 = 5,2675 .10 −4 10 00 ⇒ nSn = nSn = 3.5,2675 .10 −4 2+ 4+ ⇒ mSnO = (11 9 + 32).3.5,2675 .10 −4 = 0,2386 g ⇒ % SnO2 = 0,2386 10 0 = 52,9 0,4 51 ...

Ngày tải lên: 25/12/2013, 21:11

... sau chữ số có nghĩa: a) 4,5 91 + 0,2309 + 67 ,1 b) 313 – 273 ,15 c) 712 8,6 d) 1, 43 / 0,026 e) (8, 314 x 298)/96486 f) lg(6,53 .10 – 5) -7 ,14 g) 10 h) (6, 51. 10 -5)(8 ,14 .10 -9) a) Dùng chuẩn Q để kiểm ... 11 a) pH ≈ 1, 88; b) pH ≈ 1, 00; c) pH ≈ 1, 50; d) pH ≈ 7,50; 18 e) H3PO4 0,1M: pH ≈ 1, 56; f) H3PO4 0,1M + NaOH 0,2 M = Na2HPO4 0,1M  pH = 9,79 g) H3PO4 0,1M + NaOH 0,3 M = Na3PO4 0,1M  pH ≈ 12 ,68 ... 0,05 56 /10 00 = 0,0028 g/ml ĐC2H5OH = M/4 % C2H5OH = (50.0 ,11 04 − 10 ,92.0 ,10 81) 10 00 46 10 0 = 39,92% 10 00 25 Chương III PHƯƠNG PHÁP PHÂN TÍCH KHỐI LƯỢNG % H2O = m1 − m2 10 0% = 84,82% m1 − m0...

Ngày tải lên: 14/01/2014, 20:36

... luật BTKL, Avogađro Ta có: ̅ ns − nđ ns Ps Vs Mankan H= 10 0% = ( − 1) 10 0% = ( − 1) 10 0% = ( − 1) 10 0% = ( − 1) 10 0% = (dhhđ/hhS − 1) .10 0% ̅ nđ nđ Pđ Vđ Ms Khi xét phản ứng cháy hỗn hợp sau ... O (1) CO2 + Ca(OH)2 ⟶ CaCO3 + H2 O (1) { hoặc: { 2CO2 + Ca(OH)2 ⟶ Ca(HCO3 )2 (2) CO2 + CaCO3 + H2 O ⟶ Ca(HCO3 )2 (3)  Tính số mol muối: theo cặp PTHH (1 2) (1 3) Từ PTHH (1) (2) nCa(OH)2 (1) ... phản ứng hiđro hóa: x nA − nB VA − VB Nếu a < b: H = 10 0% = 10 0% = 10 0% a nanken Vanken x nA − nB VA − VB Nếu a > b: H = 10 0% = 10 0% = 10 0% b nH2 VH2 Bảo toàn nguyên tố: Lượng nguyên tố C...

Ngày tải lên: 28/01/2014, 22:22

... so sánh với độ tan nước S = 3 .10 -3, biết TCaSO4 = 9 ,1. 10-6 Bài Tính độ tan BaSO4 dung dịch Na2SO4 0,01M so sánh với độ tan nước S =1, 05 .10 -5, biết TBaSO4 = 1, 03 .10 -10 Bài Tính độ tan CaC2O4 dung ... thêm vào 1lít dung dịch 10 0ml NaOH 0,1N Bài 18 Cho 500ml dung dịch CH3COOH 0,1M Người ta thêm thêm từ từ dung dịch NaOH 0,1N vào 500ml dung dịch Tính pH thời điểm sau: a Thêm 10 0ml NaOH 0,1N b Thêm ... Bài 16 Tính pH dung dịch gồm NH4OH 0,1M NH4Cl 0,1M Tính pH dung dịch thay đổi thêm vào 1lít dung dịch 200ml HCl 0,1N Cho pKNH4OH= 4,75 Bài 17 Tính pH dung dịch gồm CH3COOH 0,1M CH3COONa 0,1M Tính...

Ngày tải lên: 16/04/2014, 11:03

... ) + mNH NO mol = 0,46. 213 + 0 ,10 5.80 = 10 6,38 gam → đáp án C (Hoặc tính mX = mKl + mNO – tạo muối + mNH 0 ,10 5 .18 = 10 6,38 gam) = 12 ,42 + (0,03.8 + 0,03 .10 + 0 ,10 5.8 + 0 ,10 5).62 + III – BÀI TẬP ... 0,5 → x = 0 ,1 mol (*) - Từ (1) → nAg (1) = 0,2 mol → mAg (1) = 21, 6 gam → mAg(2) = 54 – 21, 6 = 32,4 gam → nAg(2) = 0,3 mol → y = 0 ,15 mol (**) - Từ (*) ; (**) → m = 0 ,1. 59 + 0 ,15 .64 = 15 ,5 gam → ... dẫn: nFe = 0 ,15 mol ; nCu = 0 ,1 ; nAg+ = 0,7 mol Fe + 2Ag+ → Fe2+ + 2Ag (1) 0 ,15 → 0,3 0 ,15 0,3 Cu + 2Ag+ → Cu2+ + 2Ag 0 ,1 → 0,2 0,2 Fe2+ + Ag+ → Fe3+ + Ag (3) 0 ,15 → 0 ,15 0 ,15 Từ (1) ; (2) → m...

Ngày tải lên: 13/06/2014, 12:44