... Do đó, CTPT trung bình X Cx H x −0,5 Ta viết lại phảnứng cháy: Cx H x −0,5 → xCO2 + ( x − 0, 25) H 2O Từ phươngtrình đốt cháy, ta có hệ phương trình: ( ( ) ⎧a 14 x − 0,5 = 24,8 ⎪ ⎨ ⎪a x − 0, ... Từ phảnứng X với Br2, ta có: k = 0985052510 nBr2 nX 0, 625 = 1, 25 0,5 = Do đó, CTPT trung bình X Cx H x −0,5 Ta viết lại phảnứng cháy: Cx H x −0,5 → xCO2 + ( x − 0, 25) H 2O Từ phươngtrình ... Do đó, CTPT trung bình X Cx H x −0,5 Ta viết lại phảnứng cháy: Cx H x −0,5 → xCO2 + ( x − 0, 25) H 2O Từ phươngtrình đốt cháy, ta có hệ phương trình: ( ( ) ⎧a 14 x − 0,5 = 24,8 ⎪ ⎨ ⎪a x − 0,...
... để cânphảnứng oxi hóakhử Tại gọi phảnứng cho điện tử phảnứng oxi hóa? Tại gọi phảnứng nhận điện tử phảnứng khử? Tại nói nhận diện chất oxi hóa, chất khử góp phầncânphảnứng oxi hóakhử ... gọn giai đoạn để cânphảnứng oxi hóakhử theo phương pháp cân điện tử Cho thí dụ minh họaphảnứng cụ thể Hãy viết gọn giai đoạn để cânphảnứng oxi hóakhử theo phương pháp cân ion - điện tử ... Thái 27 Giáo khoa hóa vô Biên soạn: Võ Hồng Thái Ghi G.1 Phảnứng tự oxi hóakhử (Phản ứng tự oxi hóa tự khử) loại phảnứng oxi hóakhử đặc biệt, đóï chất vừa chất oxi hóa vừa chất khử có cho, nhận...
... để cânphảnứng oxi hóakhử Tại gọi phảnứng cho điện tử phảnứng oxi hóa? Tại gọi phảnứng nhận điện tử phảnứng khử? Tại nói nhận diện chất oxi hóa, chất khử góp phầncânphảnứng oxi hóakhử ... gọn giai đoạn để cânphảnứng oxi hóakhử theo phương pháp cân điện tử Cho thí dụ minh họaphảnứng cụ thể Hãy viết gọn giai đoạn để cânphảnứng oxi hóakhử theo phương pháp cân ion - điện tử ... Thái 27 Giáo khoa hóa vô Biên soạn: Võ Hồng Thái Ghi G.1 Phảnứng tự oxi hóakhử (Phản ứng tự oxi hóa tự khử) loại phảnứng oxi hóakhử đặc biệt, đóï chất vừa chất oxi hóa vừa chất khử có cho, nhận...
... chất oxyhóa chất khử, trìnhoxy hóa, trìnhkhử Đònh nghóa: Phảnứngoxy hóa- khửphảnứng nguyên tử ion nhường electron cho nguyên tử ion Phảnứngoxy hóa- khửphảnứng nguyên tố tham gia phản ... phảnứng có số oxyhóa thay đổi Phảnứngoxy hóa- khửphảnứng xảy đồng thời hai trình: trìnhoxyhóatrìnhkhử Vd: Trong đó: Na0 = Na+ +1e trìnhoxyhóa ( Na chất khử / chất bò oxy hóa. ) ... = Cl- trìnhkhử ( Cl chất oxyhóa / chất bò khử. ) Chất oxyhóa chất nhận electron Chất khử chất nhường electron Quá trìnhkhử ( khử ) trình nhận electron Quá trìnhoxyhóa ( oxyhóa ) trình nhường...
... nhận biết chiều phảnứngoxyhóa – khử sau: Phảnứngoxyhóakhử xảy theo chiều dạng oxyhóa cặp oxyhóakhử điện cực lớn oxyhóa dạng khử cặp oxyhóakhử điện cực nhỏ hơn” Nếu phảnứng điệu kiện ... gọi oxyhóa – khử Theo cách đo trên, oxyhóakhử dương dạng oxyhóa có tính oxyhóa mạnh dạng khử liên hiệp có tính khử yếu; ngược lại, oxyhóa – khử âm dạng oxyhóa có tính oxyhóa yếu dạng khử ... dạng oxyhóa Cl tương ứng Cặp oxyhóakhử Cl 2/Cl- gọi cặp oxyhóakhử liên hợp Tương tự, cặp Cu2+/Cu cặp oxyhóakhử liên hợp Cl2 +2e = 2Cl (Oxy hóa) (khử) 10.1.6 Đương lượng oxyhóa – khử (xem...
... C –0,036V D –1,562V Chương 6: Chiều phảnứng oxh – khử q trình điên hóa Trang 147 Câu 7: Trong giá trị cho đây, giá trị ứng với số cânphảnứngoxyhóa - khử sau 250C: 2Fe3+ + 2I- 2Fe2+ + I2 ... điên hóa Trang 136 6.2.3- Điện cực oxh -khử Điện cực oxyhóakhử điện cực gồm kim loại trơ (Au, Pt) mặt hóa học nhúng vào dung dịch chứa đồng thời dạng oxyhóa dạng khử ngun tố Trong phảnứng điện ... Chiều phảnứng oxh – khử q trình điên hóa Trang 140 Như vậy, tính E0P, Ep ta tính số cân xác định chiều phảnứng xảy pin 6.6- Sự điện phân 6.6.1- Định nghĩa Sự điện phân q trình oxh – khử xảy...
... điện hóa (dãy hoạt động hóa học) ý nghĩa • Dãy điện hóabảng xếp theo thứ tự tăng dần điện cực kim loại • - Ý nghĩa: Dự đoán chiều phảnứngôxyhóa – khử, tính sức điện động pin, số cânphảnứng ... Trạng thái cânphảnứngôxyhóakhử pin điện • Pin điện • • • • • • Nguyên nhân xuất xuất điện động 3.Tính thuận nghịch hoạt động pin điện Phươngtrình Nersnt sức điện động Phươngtrình Nersnt ... thể phảnứng thuận nghịch pin điện: • Cu2+ + Zn Cu + Zn2+ 4 .Phương trình Nersnt sức điện động • Xét phảnứng tổng quát xảy pin điện: • aOX1 + bKH2 cKH1 + dOX2 • • • Xuất phát từ phương trình...
... (5) SO2 + 2H2S →3S + H2O a Trong phảnứng trên, phảnứngphảnứng oxi hóa khử? Vì sao? b Nếu phảnứng oxi hóa – khử, xác định chất khử, chất oxi hóa, khử, oxi hóa ... oxi hóa không? B3: Kết luận + Nếu có thay đổi số oxi hóa: Là phảnứng oxi hóa – khử + Nếu thay đổi số oxi hóa: Không phải phảnứng oxi hóa – khử *Xác định chất oxi hóa, chất khử Dễ nhớ: “ Khử ... em làm quen với phảnứng oxi hóa – khử bậc THCS (lớp 8) Sau học cấu tạo nguyên tử, bảng tuần hoàn liên kết hóa học phảnứng oxi hóakhử nhìn nhận lại nào? BÀI 17 PHẢNỨNG OXI HÓA – Hoạt động...
... oxit CuO Theo đầu bài: t Phươngtrìnhphảnứng điều chế Cu: Cu + H Cu + H 2O → Phươngtrìnhphảnứng điều chế CuSO : CuO + H SO4 → CuSO4 + H 2O 12 Cânphươngtrìnhphản ứng: a) SO2 + Mg → MgO ... đề cho có phảnứng a, b, c phảnứngOxyhoákhử a) Fe2O3 + 2Al → Fe + Al2O3 mFe2O3 = Chất khử Chất oxi hoá b) Al2O3 + 9C → Al4C3 + 6CO Chất oxi hóa c)2 H S + Chấtkhử Chấtkhử O Chất oxyhoá → ... Chấtkhử Chấtkhử O Chất oxyhoá → SO2 + H 2O Các phảnứng sau phảnứngoxyhoákhử : t d ) Cu(OH)2 CuO + H 2O → e)Na2O + CO2 → Na2CO3 8 .Phương trìnhhoá học a)4 Al + 3O2 → Al2O3 b)4 P + 5O2...
... đònh số peroxyt: (Theo TCVN 6021: 1996 ISO 3960: 1977 ) Đònh nghóa: Chỉ số Peroxyt (PoV) số mili-đương lượng oxy hoạt hóa có kilogram mẫu thử Chỉ số Peroxyt biểu thò cho mức độ bò oxyhóa chất ... http://www.ebook.edu.vn 15 TH HÓA HỌC THỰC PHẨM 2006-2007 Nguyên tắc: Các peroxyt tạo thành trình ôi hóa chất béo, môi trường axit có khả phảnứng với KI giải phóng Iod theo phản ứng: R1–CH-CH-R2 + 2KI ... tác có tác dụng tăng nhiệt độ sôi, làm tăng vận tốc trìnhphảnứng Có thể dùng xúc tác axit Perchloric HClO4, giải phóng O2 cho phảnứng Oxyhóa Sau thêm chất xúc tác, đun nhẹ hỗn hợp tránh sôi...
... cộng gộp phảnứng lại Ví dụ: Cânphản ứng: Giải Các phảnứng riêng (đã cân theo nguyên tắc trên): Để có tỷ lệ mol trên, ta nhân phươngtrình (1) với cộng phươngtrình lại: Một số dạng phảnứng oxi ... (hay chất bị khử) - Quá trình kết hợp e vào chất oxi hoá gọi khử chất oxi hoá Quá trình tách e khỏi chất khử gọi oxi hoá chất khử: Cânphươngtrìnhphảnứng oxi hoá - khử - Nguyên tắc cân : Tổng ... cần quan tâm 3) Viết phươngtrình e (cho - nhận e) 4) Cân số e cho nhận 5) Đưa hệ số tìm từ phươngtrình e vào phươngtrìnhphảnứng 6) Cânphần không tham gia trình oxi hoá - khử Ví dụ: Cho miếng...
... t n a phươngtrình vào phươngtrình ph n ng: 3Cu + 2HNO 3Cu(NO3)2 + 2NO + H2O + Bư c 4: Cân b ng ch t không tham gia trình oxi hóa – kh , ta nh n th y phân t +5 +5 N tham gia ph n ng oxi hóa – ... 9H2O R2 Ho c cân b ng phươngtrình ph n ng có s tham gia c a ch t khí (như H2, O2, Cl2,…) ph i ý ñ t h s t trình cho nh n electron vào phươngtrình ph n ng Ví d 13 ð i v i vi c cân b ng trình trao ... c a nguyên t phân t ñ thu ñư c m t trình trao ñ i electron l n, l y trình l n ñem cân b ng electron v i trình l i Ví d 14 Cân b ng phươngtrình ph n ng oxi hóa – kh : +2 -1 +3 -2 FeS2 + O2 +4...
... lập phảnứngoxyhóa – khử: 1 .Phương pháp: gồm bước: Bước 1: xác định nguyên tố thay đổi soh , xác định chất oxy hóa, chất khử Bước 2: viết trìnhoxy hóa, trìnhkhử Bước 3: nhân hệ số vào trình ... nhận e : QT khử Đây phảnứngoxyhóakhử Nhận xét : có thay đổi soh Na0 Na+1 + 1e trìnhoxyhóa [Ne] 3s1 O0 + 2e O-2 trìnhkhử [ He ] 2s2 2p6 Chất oxyhoá : soh nhận e Chất khử : soh ... phươngtrình nhiệt hóa học : khí H2 + khí Cl2 thu mol HCl , phảnứng toả lượng nhiệt : 185,7 kJ – Bài giảng : HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH VIÊN I .Phản ứngoxyhóa khử: 1.Các ví dụ:...
... Tổng quan phảnứngoxyhóakhử sinh học - Tổng quan enzym + Cách gọi tên emzym + Phân loại enzym Phân loại theo chất hoá học Phân loại theo chế xúc tác enzym Tổng quan phảnứngoxyhóakhử sinh ... loại bỏ chất độc hại nêu Việc sử dụng enzym xúc tác phảnứngoxyhóa - khử có vai trò tích cực việc KẾT LUẬN Phương pháp xử lý enzyme so với phương pháp xử lý thông thường có ưu điểm sau: áp ... với tham gia hệ enzyme đặc biệt trìnhoxyhóakhử sinh học Tổng quan enzym Cách gọi tên enzym Năm 1898 Duy-cơ-lô đề qui tắc gọi enzym theo tên La tinh chất phảnứng sau thêm vĩ ngữ "ase" vào gốc...
... phảnứng với nguyên tố oxi hợp chất Oxit kim loại H2 có tính khử Các phảnứng toả nhiều nhiệt Câu 2: Cho biết phảnứng sau thuộc loại phảnứng sau đây? CuO + H2 a, Phảnứngphân huỷ b, Phảnứng ... hoá chất khử oxi hoá H2 -Sự khử CuO ôxi hoá H2 phảnứng xảy riêng lẻ, tách biệt không? -Sự khử ôxi hoá hai trình ngư ợc lại xảy đồng thời phảnứnghoá học Phảnứng gọi phảnứng ôxi hoá- khử ?Có ... Chất khử CO2(k) I- Sự khử Sự oxi hoá: khử CuO II Chất khử chất oxi hoá: III Phảnứng ôxi hoá -khử: -Định nghĩa: Phảnứng ôxi hoá- khửphảnứnghoá học xảy đồng thời ôxi hoákhử CuO(r) + H2(k) to...
... Chất phảnứngPhảnứng oxi hóa- khử nội phân tử: Là phảnứng oxihóa- khử chất khử chất oxihóa thuộc phân tử KClO3 nung MnO2 KCl + O2 Phảnứng tự oxihóa- tự khửphảnứng oxihóa – khử chất khử chất ... thành chuỗi phảnứng tính số oxihóa để biết phảnứng oxihóa -khử hay không Để chứng minh giải thích vai trò chất phảnứng trƣớc hết dùng số oxihóa để xác định vai trò lựa chất phảnứng Toán nhớ ... nƣớc vế Phảnứng môi trƣờng kiềm mạnh ( có OH- tham gia phảnứng ) vế thừa Oxi thêm nƣớc để tạo OH- vế Phảnứng môi trƣờng trung tính ( có H2O tham gia phản ứng) tạo H+, coi nhƣ H+ phản ứng; tạo...
... enzyme xúc tác phảnứngoxyhóa - khử thuộc lớp (Oxidoreductase) enzyme xúc tác phảnứng thủy phân thuộc lớp (Hydrolase) có vai trò tích cực việc GV: Phảnứngoxyhóakhử sinh học - ứng dụng xử ... tác phảnứng GV: 19 Phảnứngoxyhóakhử sinh học - ứng dụng xử lý chất thải biến đổi micro-phân tử gam phút ( ~l - mollphút) điều kiện cụ thể cho trước to , pH GV: 20 Phảnứngoxyhóakhử ... bào sống với tham gia hệ enzyme đặc biệt trìnhoxyhóakhử sinh học Các trìnhoxyhóakhử sinh học trình dị hóa nguồn cung cấp lượng cần thiết để thực phảnứng tổng hợp khác mà gọi nguồn tạo hàng...