Đang tải... (xem toàn văn)
Nghiên cứu sáng kiến kinh nghiệm “Xây dựng bài toán tổng quát về H+ và NO3-” để giảng dạy và góp phần giúp đỡ học sinh và giáo viên khác trong việc học tập và giảng dạy về việc giải bài tập vận dụng và vận dụng cao của dạng bài tập này.
XÂY DỰNG BÀI TỐN TỔNG QT VỀ H+ VÀ NO3 SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO NGHỆ AN TRƯỜNG THPT ĐẶNG THÚC HỨA XÂY DỰNG BÀI TỐN TỔNG QT VỀ H+ VÀ NO3 Mơn: HĨA HỌC Tác giả: NGUYỄN PHƯƠNG KHÁNG Tổ: TỰ NHIÊN Năm thực hiện 2020 2021 Điện thoại: 0986606720 MỤC LỤC CÁC MỤC TRANG Phần 1. ĐẶT VẤN ĐỀ Phần 2. NỘI DUNG NGHIÊN CỨU 1. Cơ sở lý luận 2. Cơ sở thực tiễn 3. Nội dung nghiên cứu 3.1. Cơ sở lý thuyết về tính chất hóa học của axit nitric và dung dịch chứa đồng thời H+ và NO3 3.2. Xây dựng các dạng bài tập tổng qt chất khử tác dụng với H+ và NO3 3.2.1. Xây dựng bài toán tổng quát về kim loại tác dụng với HNO3 3.2.2. Bài toán TQ về kim loại và hợp chất như (oxit kim loại, muối cacbonat, ) tác dụng với HNO3 10 3.2.3. Bài toán TQ về hỗn hợp các chất tác dụng với dung dịch chứa đồng thời ion H+ và ion NO3 16 3.3. Một số bài tập đề xuất 34 3.5. Thực nghiệm sư phạm 42 PHẦN 3. KẾT LUẬN 42 PHẦN 1. ĐẶT VẤN ĐỀ Hiện nay, với sự phát triển như vũ bão của cơng nghệ thơng tin, mạng xã hội mà lượng thơng tin của con người tiếp cận được ngày càng nhiều, lượng bài tập hóa học ngày càng đa dạng và khó. Một hệ thống bài tập hay và khó hơm nay nhưng nó trở nên dễ và thậm chí lạc hậu vào một thời gian ngắn sau đó. Vì vậy đối với giáo viên và học sinh trong kỷ ngun của cơng nghệ số, nếu khơng cập nhật kiến thức một cách thường xun liên tục sẽ khơng thể bắt kịp tốc độ phát triển và khó hồn thành được mục tiêu giảng dạy cũng như học tập của bản thân Mặt khác, thực trạng thi học sinh giỏi cấp tỉnh và kỳ thi TNTHPTQG trong những năm gần đây thì phần vận dụng và vận dụng cao trong đề thi HSG chiếm khoảng 60% và trong đề TNTHPTQG chiếm khoảng 30% chứa chủ yếu là các dạng bài tập hay và khó. Những dạng bài tập này địi hỏi học sinh phải nắm chắc kiến thức, đồng thời nắm vững kỹ năng, phương pháp (đặc biệt là phương pháp tư duy tổng qt) để giải bài tập đó trong thời gian ngắn nhất. Vì vây để thực hiện được những dạng bài tập này trong thời gian từ 2 đến 5 phút là khơng hề đơn giản Trong q trình giảng dạy và luyện thi học sinh thi học sinh giỏi cấp tỉnh và THPTQG tơi nhận thấy học sinh rất ngại khi tiếp xúc với bài tập vận dụng và vận dụng cao trong đề thi HSG tỉnh và TNTHPTQG, đặc biệt là bài tập phần HNO3 và dung dịch chứa H+ và NO3. Đây là dạng bài tập khó, đa dạng nên khi gặp dạng bài tập này phần lớn học sinh ngại khơng giám làm hoặc làm theo phương pháp mị mẫm, may mắn thì giải được. Phần lớn các em khơng có được tư duy tổng qt khi thực hiện các dạng bài tập này. Vì vậy tơi mạnh dạn viết SKKN: “Xây dựng bài tốn tổng qt về H+ và NO3” để giảng dạy và góp phần giúp đỡ học sinh và giáo viên khác trong việc học tập và giảng dạy về việc giải bài tập vận dụng và vận dụng cao của dạng bài tập này Với kinh nghiệm giảng dạy bồi dưỡng HSG và luyện thi TNTHPTQG nhiều năm tơi khẳng định tính mới và tính cấp thiết của đề tài. Đề tài sẽ có tác dụng thiết thực cho những học sinh khá giỏi định hướng mức điểm cao trong đề thi HSG cấp tỉnh và TNTHPTQG và góp phần hỗ trợ giáo viên trong cơng tác bỗi dưỡng HSG và luyện thi TNTHPTQG PHẦN 2. NỘI DUNG NGHIÊN CỨU 1. Cơ sở lý luận Cơ sở lý luận của đề tài “Xây dựng bài toán tổng quát về H+ và NO3” Trong đó các kiến thức bộ trợ như tính chất của axit nitric, các hợp chất của nitơ, muối nitrat Ngồi ra cịn sử dụng các cơng thức định lượng trong hóa học, đồng thời sử dụng nhuần nhuyễn các định luật bảo tồn, như bảo tồn khối lượng, bảo tồn ngun tố, bảo tồn điện tích, bảo tồn electron 2. Cơ sở thực tiễn Đây là dạng bài tập phổ biến nhất của hợp chất vơ cơ, là dạng bài tập điển hình trong các đề thi học sinh giỏi và kỳ thi TNTHPT QG. Dạng bài tập này cơ bản là dạng bài tập vận dụng và vận dụng cao và định hướng phương pháp giải hết sức khó khăn, vì vậy bản thân đã dựa vào nhu cầu của thực tiễn, dựa vào các dạng bài tập đã có trong các tài liệu và trong các đề thi để tiến hành thực hiện đề tài. Dựa vào cơ sở thực tiễn này mà khiến cho đề tài có tính thuyết phục hơn so với các cách tư duy cũ khi giải các dạng bài tập đó 3. Nội dung nghiên cứu 3.1. Cơ sở lý thuyết về tính chất hóa học của axit nitric và dung dịch chứa đồng thời H+ và NO3 3.1.1. Tính axit: Axit nitric là một trong các axit mạnh nhất, trong dung dịch lỗng nó phân li hồn tồn thành ion H+ và ion NO3. Dung dịch HNO3 làm quỳ tím hóa đỏ; tác dụng với oxit bazơ, bazơ và muối của axit yếu hơn tạo ra muối nitrat Thí dụ: CuO + HNO3 Cu(NO3)2 + H2O Ba(OH)2 + 2HNO3 Ba(NO3)2 + 2H2O CaCO3 + 2HNO3 Ca(NO3)2 + CO2 + H2O 3.1.2. Tính oxi hóa Axit nitric là một trong những axit có tính oxi hóa mạnh. Tùy thuộc vào nồng độ của axit và độ mạnh yếu của chất khử, mà HNO3 có thể bị khử đến các sản phẩm khác nhau của nitơ a) Tác dụng với kim loại Axit nitric oxi hóa được hầu hết các kim loại, kể cả các kim loại có tính khử yếu như Cu, Ag, trừ Pt và Au. Khi đó kim loại bị oxi hóa đến mức oxi hóa cao và tạo muối nitrat. Sản phẩm khử tạo thành tùy thuộc vào độ hoạt động của kim loại, nồng độ của axit và nhiệt độ của phản ứng. Thơng thường, nếu dùng HNO3 đặc, đun nóng thì sản phẩm khử là NO2, nếu dùng HNO3 lỗng thì sản phẩm khử thường là NO hoặc các sản phẩm khử có SOH thấp hơn, đối với kim loại thì kim loại có tính khử càng mạnh thì SPK có SOH càng thấp. Ví dụ: Với các kim loại mạnh như Mg, Al, Zn, , HNO 3 lỗng có thể bị khử đến N2O, N2, hoặc NH4NO3 Phản ứng tổng qt như sau: M + HNO3 M(NO3)n + + H2O Thí dụ: 3Cu + 8HNO3 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O 8Al + 30HNO3 (lỗng) 8Al(NO3)3 + 3N2O + 15H2O 4Mg + 10HNO3 (lỗng) 4Mg(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O * Lưu ý: Al, Fe, Cr khơng tác dụng với HNO3 đặc nguội, hiện tượng này gọi là hiện tượng thụ động hóa của kim loại Sản phẩm khử phụ thuộc vào độ hoạt động kim loại, nồng độ của axit và nhiệt độ phản ứng Một phản ứng có thể tạo thành một hoặc nhiều sản phẩm khử khác nhau Phương trình chỉ được viết gộp khi biết tỉ lệ mol giữa các sản phẩm đó Thí dụ: 46Al + 148HNO3 46Al(NO3)3 + 9N2 + 6N2O + 74H2O (biết tỉ lệ mol N2:N2O = 3:2) Q trình oxi hóa – khử: b) Tác dụng với phi kim: Axit nitric oxi hóa được nhiều phi kim như (S, C, P ) S + 6HNO3 (đặc) H2SO4 + 6NO2 + 2H2O P + 5HNO3 (đặc) H3PO4 + 5NO2 + H2O c) Tác dụng với hợp chất: Axit nitric oxi hóa được nhiều hợp chất có tính khử như (hợp chất sắt II, muối sunfua, ) 3Fe3O4 + 28HNO3 (đặc) 9Fe(NO3)3 + NO + 14H2O 2FeS2 + 30HNO3 (đặc) Fe2(SO4)3 + H2SO4 + 30NO2 + 14H2O * Lưu ý: Một dung dịch chứa đồng thời H+ và NO3 thì có tính oxi hóa tương tự HNO3, nhưng phương trình phản ứng nên viết dưới dạng ion thu gọn Thí dụ: TNo 1. Cho phoi Cu vào dung dịch H2SO4 lỗng TNo 1. Cho phoi Cu vào dung dịch NaNO3 TNo 1. Cho phoi Cu vào dung dịch hỗn hợp H2SO4 lỗng và NaNO3 Thấy ở TNo 1 và 2 phản ứng khơng xảy ra, thí nghiệm 3 thấy Cu tan và tạo khí khơng màu hóa nâu ngồi khơng khí. Thí nghiệm này cũng được sử dụng để nhận biết ion NO3 trong dung dịch 3Cu + 8H+ + 2NO3 3Cu2+ + 2NO + 4H2O 3.1.3. Một số bài tập lý thuyết đề xuất luyện tập: Ví dụ 1: Cho bột Fe vào dung dịch HNO3, đến phản ứng hồn tồn thu được dung dịch A và khí NO. Cho dung dịch HCl vào dung dịch A lại thu được khí NO Biết NO là sản phẩm khử duy nhất của N+5. Chất tan có mặt trong dung dịch A A. Fe(NO3)2 và Fe(NO3)3 B. Fe(NO3)3 và HNO3 C. Fe(NO3)3 D. Fe(NO3)2 và HNO3 HD: Vì khi cho dung dịch HCl vào dung dịch A có khí NO thốt ra dẫn tới trong dung dịch A có muối Fe(NO3)2. Vậy đáp án A Ví dụ 2: Lập các phương trình hóa học: a) Ag + HNO3 (đặc) NO2 + ? + ? b) Ag + HNO3 (lỗng) NO + ? + ? c) Al + HNO3 N2O + ? + ? d) Zn + HNO3 NH4NO3 + ? + ? e) Fe3O4 + HNO3 NO + ? + ? f) FeCO3 + HNO3 NO + ? + ? + ? g) Mg + HNO3 ? + N2 + N2O + ? (biết tỉ khối hỗn hợp khí N2 và N2O so với H2 bằng 20) Ví dụ 3: Cho bột Fe vào dung dịch hỗn hợp HNO3 và H2SO4 lỗng, đến phản ứng hồn tồn thu được dung dịch X, chất rắn Y và hỗn hợp khí NO và H 2. Biết NO là sản phẩm khử duy nhất của N+5. Chất tan có mặt trong dung dịch X là A. FeSO4 B. Fe2(SO4)3 C. Fe(NO3)2. D. FeSO4 vàFe(NO3)3 HD: Vì sản phẩm khử có H2 dẫn tới NO3 hết suy ra dung dịch khơng chứa muối nitrat. Vì Fe dư nên muối tạo thành là muối Fe2+. Vậy đáp A 3.2. Xây dựng các dạng bài tập tổng qt chất khử tác dụng với H + NO3 3.2.1. Xây dựng bài tốn tổng qt về kim loại tác dụng với HNO3 3.2.1.1. Xây dựng bài tốn tổng qt: M Ta có: ⮚ ⮚ ⮚ * Lưu ý: là tổng số mol electron cho và nhận 3.2.1.2. Bài tập minh họa Ví dụ 1. Hịa tan hết 7,2 gam Mg trong dung dịch HNO3 lỗng dư, sau phản ứng hồn tồn thu được dung dích X và 2,688 lít khí NO (duy nhất, đktc). Cơ cạn cẩn thận dung dịch X thu được m gam muối khan . Giá trị của m là? A. 44,40 B. 46,80 C. 31,92 D. 29,52 Định hướng tư duy giải: Ta có: Ví dụ 2. Hịa tan hồn tồn 2,16 gam Al vào dung dịch chứa 0,32 mol HNO 3 thu được dung dịch Y và V ml (đktc) khí N2O duy nhất. Để phản ứng hết với các chất trong Y thu được dung dịch trong suốt cần 0,35 lít dũng dịch NaOH 1M. Giá trị của V là: A. 224 B. 336 C. 448 Định hướng tư duy giải: Ta có: D. 672 Ví dụ 3. Hịa tan hồn tồn m gam hỗn hợp X chứa Mg, Al và Zn vào dung dịch chứa HNO3 dư thu được dung dịch Y chứa và 0,896 lít (đktc) khí NO2 và NO có tổng khối lượng 1,68 gam. Số mol HNO3 bị khử là? A. 0,04 B. 0,06 C. 0,08 D. 0,05 Định hướng tư duy giải: Có ngay Ví dụ 4. Hịa tan hồn tồn 3,78 gam Al vào dung dịch chứa HNO3 (vừa đủ) thu được dung dịch Y chứa 31,42 gam muối và a mol hỗn hợp khí N 2O, NO tỷ lệ mol 1:6. Giá trị của a là? A. 0,04 B. 0,03 C. 0,06 D. 0,07 Định hướng tư duy giải: Có ngay: Ví dụ 5. Cho 14,4 gam hỗn hợp gồm Mg, Fe, Cu (có số mol bằng nhau) tác dụng hết với dung dịch HNO 3 dư thu được dung dịch X và 2,688 lít (đktc) hỗn hợp khí Y gồm NO2, NO, N2O, N2, trong đó số mol N2 bằng số mol NO2. Cơ cạn cẩn thận dung dịch X thu được 58,8 gam muối khan. Tính số mol HNO 3 phản ứng A 0,893 B. 0,7 C. 0,725 D. 0,832 Định hướng tư duy giải: Ta có: Hỗn hợp khí Y do N2 bằng NO2 nên ta có thể ghép N2 và NO2 thành hỗn hợp N2O và NO. Vậy hỗn hợp Y được quy đổi thành hỗn hợp NO và N2O Ta có sơ đồ phản ứng như sau: Đặt số mol NH4+ là x Đặt Số mol HNO3 phản ứng bằng 0,072.4 + 0,048.10 + 0,0125.10 = 0,893 (mol) Đáp án A 10 hết hỗn hợp Y bằng dung dịch HNO 3 đặc thu được 11,2 lít khí NO2 là sản phẩm khử duy nhất (đktc). Biết rằng các phản ứng tạo hỗn hợp X có hiệu suất 80% và than gồm cacbon có lẫn 4% tạp chất trơ. Khối lượng than đã dùng để tạo được V lít hỗn hợp X (đktc) là A. 1,152 gam B. 1,800 gam C. 1,953 gam D. 1,250 gam Câu 15. Cho hơi nước qua than nóng đỏ thu được hỗn hợp khí X gồm CO, H2 và CO2 có tỉ khối so với H2 bằng 7,7. Dẫn tồn bộ X qua ống sứ chứa 0,16 mol hỗn hợp gồm Fe2O3 và CuO, nung nóng thu được hỗn hợp khí và hơi Y. Hấp thụ tồn bộ Y vào bình đựng dung dịch KOH đặc dư thấy khối lượng bình tăng 8,78 gam. Hịa tan hết chất rắn cịn lại trong ống sứ gồm các kim loại và oxit của chúng với 136 gam dung dịch HNO 3 31,5% thấy thốt ra 3,136 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất của N+5; đktc) và dung dịch Z chứa các muối nitrat. Biết các phản ứng xảy ra hồn tồn. Nồng độ C% của Fe(NO3)3 có trong dung dịch Z là A. 9,6% B. 9,4% C. 9,9% D. 9,7% Câu 16. Đốt cháy 20,0 gam hỗn hợp gồm Mg và Fe trong oxi một thời gian thu được hỗn hợp rắn X, trong đó oxi chiếm 24,242% về khối lượng. Hịa tan hết X trong dung dịch chứa 1,16 mol HCl, thu được 2,688 lít khí H2 (đktc) và dung dịch Y có chứa 19,5 gam FeCl3. Cho dung dịch AgNO3 dư vào dung dịch Y, kết thúc phản ứng thấy khí NO thốt ra (sản phẩm khử duy nhất; đktc); đồng thời thu được m gam kết tủa. Giá trị m là A. 172,94 B. 174,02 C. 175,10 D. 177,26 Câu 17 Hỗn hợp X gồm Fe2O3, Fe(NO3)2 và Cu (trong đó nguyên tố oxi chiếm 24% khối lượng) Cho m gam X tác dụng với 260 mL dung dịch HCl 1M (dư), thu được dung dịch Y và cịn lại 3,2% khối lượng chất rắn khơng tan. Cho dung dịch AgNO3 dư vào Y, thu được 38,39 gam kết tủa. Biết các phản ứng xảy ra hồn tồn, khí NO là sản phẩm khử duy nhất của N +5 Giá trị của m là A. 8 B. 12 C. 10 D. 16 Câu 18. (THQG2018) Hòa tan hết 31,36 gam hỗn hợp rắn X gồm Mg, Fe, Fe3O4 và FeCO3 vào dung dịch chứa H2SO4 và NaNO3 , thu được 4,48 lít (đktc) hỗn hợp khí Y (gồm CO2 , NO, N2 , H2 ) có khối lượng 5,14 gam và dung dịch Z chỉ chứa các muối trung hịa. Dung dịch Z phản ứng tối đa với 1,285 mol NaOH, 31 thu được 46,54 gam kết tủa và 0,56 lít khí (đktc). Nếu cho Z tác dụng với dung dịch BaCl2 dư thì thu được 166,595 gam kết tủa. Biết các phản ứng xảy ra hồn tồn. Phần trăm khối lượngFe3O4 trong X là A. 29,59%. B. 36,99%. C. 44,39%. D. 14,80% Câu 19. (Đề mẫu BGD2019) Để m gam hỗn hợp E gồm Al, Fe và Cu trong khơng khí một thời gian, thu được 34,4 gam hỗn hợp X gồm các kim loại và oxit của chúng. Cho 6,72 lít khí CO qua X nung nóng, thu được hỗn hợp rắn Y và hỗn hợp khí Z có tỉ khối so với H 2 là 18. Hịa tan hồn tồn Y trong dung dịch chứa 1,7 mol HNO3, thu được dung dịch chỉ chứa 117,46 gam muối và 4,48 lít hỗn hợp khí T gồm NO và N2O. Tỉ khối của T so với H2 là 16,75. Giá trị của m là A. 27. B. 31. C. 32. D. 28 Câu 20. (Đề mẫu BGD2018) Hỗn hợp X gồm Fe2O3, FeO và Cu (trong đó ngun tố oxi chiếm 16% theo khối lượng). Cho m gam X tác dụng với 500 ml dung dịch HCl 2M (dư), thu được dung dịch Y và cịn lại 0,27m gam chất rắn khơng tan. Cho dung dịch AgNO3 dư vào Y, thu được khí NO (sản phẩm khử duy nhất của N+5) và 165,1 gam kết tủa. Biết các phản ứng xảy ra hồn tồn. Giá trị của m là A. 40 B. 48 C. 32 D. 28 Câu 21. Hịa tan hồn tồn 0,4 mol hỗn hợp gồm Fe, Fe(OH)3, FeCO3 và Cu(NO3)2 trong dung dịch chứa NaHSO4, sau khi kết thúc phản ứng, thu được dung dịch X chỉ chứa các muối trung hịa có khối lượng là m gam và 3,584 lít (đktc) hỗn hợp khí Y gồm hai khí khơng màu, trong đó có một khí hóa nâu. Tỉ khối của Y so với He bằng 9,25. Cho dung dịch NaOH dư vào X, thấy lượng NaOH phản ứng là 33,6 gam, khơng thấy khí thốt ra; đồng thời thu được 37,96 gam kết tủa. Giá trị m gần nhất với giá trị nào sau đây? A. 120 B. 110 C. 115 D. 105 Câu 22. Hịa tan hết 0,2 mol hỗn hợp gồm Fe, Fe(OH) 2, Fe(NO3)2 và Fe(NO3)3 trong dung dịch chứa 0,36 mol HNO3, kết thúc phản ứng thu được dung dịch Y và 0,08 mol khí NO (sản phẩm khử duy nhất của N +5). Cho 500 ml dung dịch NaOH 1M vào Y, lọc bỏ kết tủa, cơ cạn phần dung dịch nước lọc, sau đó nung đến khối lượng khơng đổi, thu được 33,92 gam rắn khan. Phần trăm khối lượng của Fe(OH)2 trong hỗn hợp X là A. 7,4% B. 18,5% C. 11,1% D. 14,8% 32 Câu 23. Hỗn hợp X gồm Fe, Fe3O4, Fe(NO3)2 và Fe(NO3)3 (trong đó oxi chiếm 32,626% về khối lượng hỗn hợp). Hịa tan hết 24,52 gam X trong dung dịch chứa a mol NaNO3 và 0,64 mol HNO3, kết thúc phản ứng, thu được dung dịch Y chỉ chứa các muối và 0,12 mol khí NO (sản phẩm khử duy nhất của N+5). Cho 480 ml dung dịch NaOH 1,5M vào Y, lọc bỏ kết tủa, cơ cạn phần dung dịch nước lọc, sau đó đem nung đến khối lượng khơng đổi, thu được 57,6 gam rắn khan. Giá trị của a là A. 0,14 B. 0,16 C. 0,12 D. 0,18 Câu 24. Hỗn hợp X chứa các kim loại Mg, Fe, Cu (dạng bột, được trộn đều). Tiến hành hai thí nghiệm sau: Thí nghiệm 1: Lấy 16,32 gam X tác dụng hồn tồn với Cl2 dư thu được 42,4125 gam chất rắn Thí nghiệm 2: Hịa tan 0,66 mol X bằng 500 ml dung dịch HCl 1,6M, thu được dung dịch Y, chất rắn Z và 8,064 lít khí H2 (đktc). Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch Y, thu được khí NO (sản phẩm khử duy nhất của N +5) và m gam kết tủa. Biết các phản ứng xảy ra hồn tồn. Giá trị của m gần nhất với giá trị nào sau đây? A. 175 B. 151 C. 125 D. 141 Câu 25. Hịa tan hồn tồn 8,20 gam hỗn hợp X gồm Cu, Fe3O4 và FeO (trong đó FeO chiếm tổng số mol hỗn hợp X) trong dung dịch chứa NaNO 3 và HCl, thu được dung dịch Y chỉ chứa các muối clorua và 0,448 lít NO (sản phẩm khử duy nhất của N+5, đktc). Mặt khác, hịa tan hồn tồn 8,20 gam hỗn hợp X trên trong dung dịch HCl thu được dung dịch Z chỉ chứa 3 muối có tổng khối lượng 14,8 gam. Trộn dung dịch Y với dung dịch Z thu được dung dịch T. Cho dung dịch AgNO3 tới dư vào T thu được m gam kết tủa. Biết các phản ứng đều xảy ra hồn tồn. Giá trị của m gần nhất với giá trị nào sau đây? A. 90,10 B. 55,60 C. 80,30 D. 98,30 Câu 26. Hỗn hợp X gồm Fe, Cu và S. Nung nóng hỗn hợp X trong điều kiện khơng có khơng khí một thời gian thu được hỗn hợ Y gồm các muối sunfua và kim loại dư. Hịa tan hồn tồn 4,08 gam Y trong 250 ml dung dịch HNO 3 3,0 M, thu được dung dịch Z và 2,352 lít khí NO (đktc). Nếu cho dung dịch Z tác dụng hồn tồn với dung dịch BaCl2 dư thì thu được 6,99 gam kết tủa. Dung dịch Z có thể hồn tan tối đa m gam Cu. Biết trong các q trình trên, NO là sản phẩm khử dung nhất của HNO3. Giá trị của m là 33 A. 8,88 B. 14,64 C. 7,44 D. 13,68 Câu 27. Hỗn hợp X gồm FeS, FeS2, FexOy, Fe. Hịa tan hết 29,2 gam X vào dung dịch chứa 1,65 mol HNO3, sau phản ứng thu được dung dịch Y và 38,7 gam hỗn hợp khí Z gồm NO, NO2 (khơng có sản phẩm khử nào khác của NO3). Cơ cạn dung dịch Y thu được 77,98 gam hỗn hợp muối khan. Mặt khác khi cho Ba(OH)2 dư vào dung dịch Y, lấy kết tủa thu được đem nung nóng trong khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu được 83,92 gam chất rắn. Dung dịch Y hịa tan hết m gam Cu tạo khí NO duy nhất. Giá trị của m là A. 11,2 B. 23,12 C. 11,92 D. 0,72 Câu 28. Cho 19,24 gam hỗn hợp X gồm Mg, Fe và Cu vào dung dịch chứa Fe(NO3)3 0,75M và Cu(NO3)2 0,5M. Sau khi kết thúc phản ứng thu được dung dịch Y chứa 2 muối và 20,56 gam rắn Z. Cho 350 ml dung dịch NaOH 1,2M vào dung dịch Y, lọc bỏ kết tủa, cơ cạn dung dịch nước lọc, lấy phần rắn đem nung đến khối lượng khơng đổi thu được 28,11 gam rắn khan. Cho dung dịch HCl dư vào rắn Z, thấy thốt ra 2,688 lít khí H2 (đktc). Phần trăm khối lượng của Mg có trong hỗn hợp X gần nhất với A. 13,0% B. 13,2% C. 13,1% D. 13,3% Câu 29. Cho 7,92 gam hỗn hợp bột gồm Mg(OH)2, FeO, Fe2O3, Fe, Fe3O4, FeCO3 tác dụng vừa đủ với 260 ml dung dịch HCl 1M sau phản ứng thu được dung dịch Y, và 1,792 lít hỗn hợp khí có tỉ khối hơi với He là 4,4375. Lấy dung dịch Y cho vào dung dịch AgNO3 dư thu được 39,47 gam kết tủa. Mặt khác vẫn 7,92 gam hỗn hợp trên cho qua dung dịch HNO 3 dư sau phản ứng thu được dung dịch Z và 0,784 lít hỗn hợp khí (N2O và CO2), cơ cạn dung dịch Z thu được m gam muối khan. Giá trị gần nhất của m là A. 23,12 gam B. 22,12 gam C. 24,32 gam D. 20,18 gam Câu 30. Hỗn hợp X gồm Cu, FeO, Fe2O3. Cho m gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch HNO3 dư thu được 5,6 lít hỗn hợp khí NO và NO2 (đktc) có tỉ khối so với hiđro là 19,16. Cho m gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch chứa a mol HCl thu được dung dịch Y và cịn 0,19m gam chất rắn khơng tan. Cho dung dịch Y tác dụng với dung dịch với dung dịch AgNO 3 dư thu được 0,672 lít khí NO (đktc) và có 145,01 gam kết tủa tạo thành. Giá trị của a là A. 0,86 B. 0,82 C. 0,78 D. 0,76 34 * Đáp án: 1.A 2.A 3.C 4.B 5.A 6.B 7.C 8.A 9.A 10.A 11.B 12.B 13.C 14.C 15.C 16.B 17.C 18.C 19.D 20.A 21.B 22.A 23.A 24.C 25.A 26.B 27.C 28.C 29.A 30.A 3.3. Một số bài tập đề xuất Câu 1. Cho 50,4 gam Mg tác dụng với dung dịch HNO3 lỗng dư, đến phản ứng hồn tồn thu được dung dịch A và 8,96 lít hỗn hợp khí X gồm 2 khí khơng màu khơng hố nâu ngồi khơng khí, có tỉ khối đối với H 2 bằng 20. Cơ cạn dung dịch A thu được m gam muối khan. Giá trị m là A. 199,2 B. 374,8 C. 286 D. 318,8 Câu 2. Cho 22,4 gam Fe tác dụng với 500 ml HNO3, đến phản ứng hồn tồn thu được dung dịch A, 8,96 lít hỗn hợp khí X (ở đktc) gồm NO và NO 2 và 5,6 gam kim loại. Biết sản phẩm khử khơng có muối amoni. Nồng độ Cm của HNO 3 là: A. 2M B. 1M C. 2,5M D. 2,75M Câu 3. Hồ tan hỗn hợp Mg và Al trong V lít dung dịch HNO 3 2M vừa đủ, sau phản ứng thu được dung dịch A và 6,72 lít hỗn hợp hai khí X khơng màu khơng hố nâu ngồi khơng khí. Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch A đun nóng thấy thu được 2,24 lít khí ở (đktc). Biết tỉ khối của X đối với H 2 bằng 18. Giá trị của V là: A. 1,75 B. 2,15 C. 2,05 D. 2,1 Câu 4. Cho 18,2 kim loại M tác dụng với dung dịch HNO 3 lỗng dư, đến phản ứng hồn tồn thu được dung dịch A và 0,448 lít N2O (ở đktc). Cơ cạn dung dịch A thu được 56,92 gam muối khan. Kim loại M là: A. Mg B. Zn C. Fe. D. Cu Câu 5. Cho m gam Fe tác dụng với dung dịch hỗn hợp NaNO 3 và H2SO4 lỗng, đến phản ứng hồn tồn thu được dung dịch A (khơng chứa muối amoni), 8,96 lít hỗn hợp khí NO và H2 theo tỉ lệ mol 1:1 và 3 gam chất rắn khơng tan. Giá trị của m là A. 31 B. 29 C. 25,4 35 D. 30 Câu 6. Cho bột Fe vào 500 ml dung dịch hỗn hợp HNO 3 1M và H2SO4, đến phản ứng hồn tồn thu được dung dịch A, chất rắn B và 4,48 lít NO (sản phẩm khử duy nhất ở đktc). Cơ cạn dung dịch A thu được m gam chất rắn khan. Giá trị của m là A. 37,4 B. 44,2 C. 49,8 D. 45 Câu 7. Cho 25,6 gam Cu vào 400 ml dung dịch HNO3 1M, thu được V1 lít NO. Mặt khác cho 25,6 gam Cu vào 400 ml dung dịch hỗn hợp HNO 3 1M và H2SO4 0,5M, thu được V2 lít NO. Biết NO là sản phẩm khử duy nhất, phản ứng hồn tồn và các khí đo ở cùng điều kiện. Mối liên hệ giữa V1 với V2 là: A. V1 = V2 0,5V2 B. V1 = 1,5V2 C. V1 = 2V2 D. V1 = Câu 8. Cho 23,2 gam FeCO3 vào HNO3 vừa đủ thu được dung dịch A chỉ chứa một chất tan duy nhất. Cho dung dịch HCl dư vào dung dịch A thu được dung dịch B. Dung dịch B hồ tan tối đa m gam Cu (tạo thành sản phẩm khử NO duy nhất). Giá trị m là A. 57,6 B. 6,4 C. 32 D. 64 Câu 9. Cho m1 gam Fe tác dụng với 500 ml dung dịch H2SO4 và NaNO3 1,5M, đến phản ứng hồn tồn thu được dung dịch A, 5 gam chất rắn B và 8,96 lít NO (sản phẩm khử duy nhất ở điều kiện tiêu chuẩn). Cô cạn dung dịch A thu được m1 gam chất rắn khan. Giá trị m2 là: A. 149,35 gam gam B. 110,4 gam C. 156,9 gam D. 132,1 Câu 10. Cho 15,9 gam hỗn hợp X gồm Al, Mg, Cu tác dụng vừa đủ dung dịch chứa 1,59 mol HNO3 thu được dung dịch Y chứa hỗn hợp muối và 2,912 lít (đktc) hỗn hợp khí Z gồm NO và N2O có tổng khối lượng 4,88 gam. Cho NaOH dư vào Y thấy có 1,505 mol NaOH tham gia phản ứng. Phần trăm khối lượng của Al trong X? A. 33,96% B. 32,00% C. 30,57% D. 25,47% Câu 11. Cho m gam hỗn hợp các kim loại Mg, Al, Zn tác dụng vừa đủ với V lít dung dich HNO3, thu được sản phẩm khử khí NO duy nhất và 35,85 gam muối trong đó oxi chiếm 64,268% khối lượng muối. Giá trị của m và V lần lượt là: A. 6,09 và 0,4 0,64 B. 5,61 và 0,48 C. 6,09 và 0,64 36 D. 25,93 và Câu 12. Cho 3,76 gam hỗn hợp các kim loại Mg, Fe, Cu hịa tan hết vào dung dịch HNO3 lỗng, dư, sau khi phản ứng xảy ra hồn tồn thu được 0,06 mol NO (sản phẩm khử duy nhất) và dung dịch X. Đem dung dịch X tác dụng với dung dịch NaOH dư, rồi lọc lấy kết tủa nung trong khơng khí đến khối lượng khơng đổi thì thu được m gam chất rắn. Giá trị của m là A. 6,64 B. 5,68 C. 4,72 D. 5,2 Câu 13. Cho m gam kim loại M vào dung dịch HNO3 lỗng dư, thu được dung dịch X có khối lượng tăng 9,02 gam so với dung dich ban đầu và 0,025 mol khí N2 duy nhất. Cơ cạn dung dịch X thu được 65,54 gam muối khan. Kim loại M là A. Mg B. Zn C. Al D. Ca Câu 14. Hịa tan hết 14,8 gam hỗn hợp Fe và Cu trong 126 gam dung dịch HNO3 48%, thu được dung dịch X (khơng chứa muối amoni). Cho X phản ứng với 400 ml dung dịch hỗn hợp NaOH 1M và KOH 0,5M, thu được kết tủa Y và dung dịch Z. Nung Y trong khơng khí đến khối lượng khơng đổi, thu được 20 gam hỗn hợp Fe2O3 và CuO. Cơ cạn Z, thu được hỗn hợp chất rắn khan T. Nung T đến khối lượng khơng đổi, thu được 42,86 gam hỗn hợp chất rắn. Nồng độ phần trăm của Fe(NO3)3 trong X có giá trị gần nhất với giá trị nào sau đây? A. 7,9 B. 6,9 C. 8,2 D. 7,6 (Đề Thi Chung Quốc Gia 2016) Câu 15. Hịa tan hồn tồn 19,4 gam hỗn hợp X gồm Fe và Cu trong dung dịch chứa 1,2 mol HNO3, sau khi các kim loại tan hết thu được dung dịch Y (khơng chứa NH4+) và V lít (ở đktc) hỗn hợp khí gồm hai khí có tỉ lệ mol 1 : 2. Cho 500 ml dung dịch KOH 1,7M vào Y thu được kết tủa D và dung dịch E. Nung D trong khơng khí đến khối lượng khơng đổi, thu được 26 gam chất rắn F. Cơ cạn cẩn thận E thu được chất rắn G. Nung G đến khối lượng khơng đổi, thu được 69,35 gam chất rắn khan. Biết các phản ứng đều xảy ra hồn tồn. Giá trị của V là A. 10,08 B. 11,20 C. 13,44 D. 5,60 Câu 16 Chia hỗn hợp X gồm Fe, Fe 3O4, Fe(OH)3 và FeCO3 thành hai phần bằng nhau. Hịa tan hết phần một trong dung dịch HCl dư, thu được 1,568 lít (đktc) hỗn hợp khí có tỉ khối so với H2 bằng 10 và dung dịch chứa m gam muối. Hịa tan hồn tồn phần hai trong dung dịch chứa 0,57 mol HNO 3, tạo ra 41,7 gam hỗn hợp muối (khơng có muối amoni) và 2,016 lít (đktc) hỗn hợp gồm hai khí (trong đó có khí NO). Giá trị của m gần nhất với giá trị nào sau đây? A. 27 B. 29 C. 31 D. 25 37 Câu 17. Hịa tan hồn tồn hỗn hợp M gồm Fe, FeCO 3, Fe2O3, Fe(OH)2, Fe(OH)3 trong dung dịch HCl dư thu được 0,672 lít hỗn hợp khí E có tỉ khối so với He bằng 7,5 và dung dịch chứa m gam muối. Mặt khác hịa tan hồn tồn hỗn hợp M trong dung dịch HNO3 dư, thu được dung dịch chứa 33,88 gam muối và 1,12 lít hỗn hợp khí T gồm NO và CO2. Biết các thể tích khí đo ở đktc và NO là sản phẩm khử duy nhất của NO3. Giá trị của m là A. 20,265 B. 15,375 C. 9,970 D. 11,035 Câu 18. Hỗn hợp X gồm Al, Fe2O3, Fe3O4, CuO trong đó oxi chiếm 25,39% khối lượng hỗn hợp. Cho m gam hỗn hợp X tác dụng với 13,44 lít CO (đktc) sau một thời gian thu được chất rắn Y và hỗn hợp khí Z có tỉ khối so với hiđro là 19. Cho chất rắn Y tác dụng với dung dịch HNO 3 lỗng dư thu được dung dịch T và 10,752 lít NO (đktc, sản phẩm khử duy nhất). Cơ cạn dung dịch T thu được 5,184m gam muối khan. Giá trị của m là A. 17,32 B. 57,645 C. 38,43 D. 25,62 Câu 19. Cho luồng khí CO qua ống sứ đựng 5,8 gam Fe xOy nóng đỏ trong một thời gian thu được hỗn hợp khí X và chất rắn Y. Cho Y tác dụng với dung dịch HNO3 dư được dung dịch Z và 0,784 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, đktc) Cơ cạn dung dịch Z được 18,15 gam muối khan. Hịa tan Y bằng HCl dư thấy có 0,672 lít khí (đktc). Phần tram khối lượng Fe trong Y là (giả sử chỉ xảy ra q trình khử FexOy thành Fe) A. 67,44% B. 32,56% C. 40,72% D. 59,28% Câu 20. Cho m gam hỗn hợp FeO và FexOy tác dụng với dung dịch HNO3 đặc thu được a mol khí NO2. Cũng cho m gam hỗn hợp trên tác dụng hết với dung dịch H2SO4 đặc nóng thu được b mol khí SO2. Quan hệ giữa a và b là A. a = 2b B. b = 2a C. a = 4b D. a = b Câu 21 Hịa tan hồn tồn m gam hỗn hợp X gồm Al và Al2O3 trong dung dịch HNO3 lỗng thu được dung dịch dịch Y chứa 33,45 gam muối và V1 lít NO ( đktc). Cũng lượng X như trên khi hịa tan trong dung dịch HNO 3 (lỗng, dư), kết thúc phản ứng thu được V2 lít khí NO duy nhất (đktc) và dung dịch Z chứa 32,7 gam muối. Giá trị của V2 là A. 0,336 B. 0,56 C. 0,28 D. 2,24 Câu 22. Hịa tan hỗn hợp X gồm Zn, FeCO 3, Ag (số mol Zn bằng số mol của FeCO3) với dung dịch HNO3 dư thu được hỗn hợp A hai khí khơng màu có tỉ khối hơi so với Heli là 9,6 và dung dịch B. Cho B phản ứng với lượng dư KOH được chất rắn Y. Lọc Y nung trong khơng khí đến khối lượng khơng đổi được 2,82 38 gam chất rắn Z. Biết mỗi chất trong X chỉ khử HNO 3 xuống một số oxi hóa duy nhất. Khối lượng Ag trong X là A. 1,08 B. 2,16 C. 1,62 D. 1,89 Câu 23. Hịa tan hết 2,16 gam hỗn hợp X gồm FeS 2, S, CuS và Cu trong 800 ml dung dịch HNO31M, sau khi kết thúc các phản ứng thu được dung dịch Y và 0,06 mol một chất khí thốt ra. Cho Y tác dụng với lượng dư dung dịch BaCl 2 thu được 4,66 gam kết tủa. Mặc khác, dung dịch Y có thể hịa tan tối đa m gam Cu Biết trong các q trình trên, sản phẩm khử duy nhất của N +5 là NO. Giá trị của m là A 6,08 B. 13,76 C.10,72 D.17,6 Câu 24. Hỗn hợp rắn X gồm FeS, FeS2, FeO, Fe2O3, Fe3O4. Hịa tan hết 31,76 gam X vào dung dịch chứa 1,51 mol HNO3 sau phản ứng thu được dung dịch Y và hỗn hợp khí Z chỉ chứa các sản phẩm của nitơ (% khối lượng của oxi trong Z là 60,7595%). Cơ cạn dung dịch Y thì thu được 77,42 gam hỗn hợp muối khan. Mặt khác, nếu cho Ba(OH)2 dư vào dung dịch Y, lấy kết tủa thu đem nung trong khơng khí đến khối lượng khơng đổi thì thu được 88,58 gam chất rắn khan Dung dịch Y hồn tan được hết m gam Cu thì thu được dung dịch T. Khối lượng muối khan thu được khi cơ cạn dung dịch T gần nhất với A. 95 B. 92 C. 89 D. 98 Câu 25. Hỗn hợp X gồm Ca, Mg, MgCO 3, MgO, CaO. Cho 23,84 gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch HCl vừa đủ thu được dung dịch chứa 48,48 gam chất tan; 7,616 lít hỗn hợp khí Y (đktc) có tỉ khối so với H 2 là . Cho 23,84 gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch HNO 3 lỗng dư thu được hỗn hợp khí Z gồm NO và CO2 có tỉ khối đối với H2 là a và dung dịch T. Cơ cạn dung dịch T thu được 74,72 gam chất rắn khan. Giá trị của a là A. 16,75 B. 18,50 C. 20,25 D. 17,80 Câu 26. Hịa tan hồn tồn 77,7 gam hỗn hợp gồm Al và FexOy bằng dung dịch HNO3 lỗng dư thu được dung dịch X chứa 284,1 gam muối và 2,688 lít khí N2O (đktc). Cho NaOH dư vào dung dịch X, lọc lấy kết tủa nung ngồi khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu được 72,0 gam rắn. Số mol HNO 3 đã tham gia phản ứng là A. 3,65 mol B. 3,63 mol C. 3,90 mol D. 3,64 mol Câu 27. Hỗn hợp X gồm FeO, FeCO3, CuO, CuCO3, Fe3O4 trong đó oxi chiếm 31,381% khối lượng. Nung 36,2 gam hỗn hợp X trong điều kiện khơng có khơng 39 khí đến khối lượng khơng đổi thu được 30,48 gam hỗn hợp Y. Cho 36,2 gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nóng dư thu được 5,04 lít hỗn hợp khí (đktc, SO2 là sản phẩm khử duy nhất). Cho 36,2 gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch HNO3 thu được hỗn hợp khí gồm CO2, NO và NO2 có tỉ khối so với hiđro là 21,125 (ngồi NO và NO2 khơng cịn sản phẩm khử nào khác). Số mol HNO3 tham gia phản ứng là A. 1,40 B. 1,20 C. 1,60 D. 0,80 Câu 28. Đốt cháy 21,54 gam hỗn hợp rắn dạng bột gồm Fe, Zn và S trong điều kiện khơng có khơng khí thu được hỗn hợp rắn X. Cho tồn bộ X vào dung dịch HCl lỗng dư, thu được 6,72 lít hỗn hợp khí có tỉ khối so với H2 bằng 7,4. Mặt khác, hồn tồn hồn tồn X trong dung dịch chứa H 2SO4 và 0,36 mol HNO3, thu được dung dịch Y chỉ chứa các muốn trung hịa và 8,72 gam hỗn hợp khí Z gồm NO, N2O và H2. Tỉ khối của Z so với He bằng a. Để tác dụng với tối đa các muối trong dung dịch Y cần dùng dung dịch chứa 1,0 mol NaOH thu được 20,72 gam kết tủa. Các khí đều đo ở đktc, các phản ứng xảy ra hồn tồn. Giá trị gần nhất của a là A. 7,0 B. 6,0 C. 6,5 D. 7,5 Câu 29. Đốt cháy 13,44 gam bột Fe trong hỗn hợp khí gồm O2 và Cl2, thu được a gam chất rắn X (khơng thấy khí thốt ra). Hịa tan hết a gam X trong dung dịch chứa 0,48 mol HCl, thu được 1,344 lít khí H2 (đktc) và dung dịch Y chỉ chứa các muối, trong đó FeCl3 có khối lượng là 13 gam. Nếu cho a gam X vào dung dịch chứa HCl và HNO3, kết thúc phản ứng thu được dung dịch Z chỉ chứa các muối clorua kim loại và 2,24 lít (đktc) hỗn hợp khí T gồm NO và H2, có tỉ khối so với He bằng 3,3. Cho 640 ml dung dịch NaOH 1,25M vào dung dịch Z, lọc bỏ kết tủa cơ cạn dung dịch nước lọc thu được x gam chất rắn khan. Giá trị của x là A. 44,95 gam B. 44,21 gam C. 44,58 gam D. 45,32 gam Câu 30. Cho 16,24 gam hỗn hợp X dạng bột gồm Al 2O3, FeS2, FeS và S trong dung dịch HNO3 đặc, nóng. Sau khi các phản ứng xảy ra hồn tồn, thu được dung dịch Y chỉ chứa các muối sunfat và 1,68 mol khí NO2 (sản phẩm khử duy nhất của N+5). Cho V ml dung dịch chứa NaOH 0,4M và Ba(OH)2 0,6M vào dung dịch Y, thu được kết tủa lớn nhất. Giá trị của V là A. 300 ml B. 600 ml C. 500 ml D. 400 ml 40 Câu 31. Cho 42,24 gam hỗn hợp X gồm Fe3O4, FeCO3 và Fe(OH)2 vào dung dịch HCl lỗng dư, thu được a mol khí CO2 và dung dịch có chứa 45,72 gam FeCl2. Mặt khác hịa tan hết 42,24 gam X trên trong dung dịch chứa Fe(NO 3)3 và 1,6 mol HCl, kết thúc phản ứng thu được dung dịch Y. Dung dịch Y hịa tan tối đa 17,36 gam bột Fe, thấy thốt ra hỗn hợp khí. Nếu cho 800 ml dung dịch NaOH 2M vào Y, thu được 51,36 gam hiđroxit sắt (III) duy nhất. Biết rằng khí NO là sản phẩm khử duy nhất của NO3 trong cả q trình. Giá trị của a là A. 0,12 B. 0,18 C. 0,16 D. 0,10 Câu 32. Thổi 0,24 mol khí CO qua ống sứ chứa 26,99 gam hỗn hợp Fe 3O4, Al2O3, MgCO3 và CuO nung nóng, đến khi các phản ứng xảy ra hồn tồn thu được 0,32 mol khí CO2. Phần rắn trong ống sứ hịa tan hết trong dung dịch HNO3 lỗng (dùng dư), kết thúc phản ứng thu được dung dịch X và hỗn hợp khí Y gồm 0,04 mol NO và a mol N2O (khơng cịn sản phẩm khử nào khác). Cho dung dịch NaOH vào dung dịch X đến khi kết tủa cực đại, lấy phần kết tủa này đem nung ngồi khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu được 23,79 gam rắn khan. Số mol HNO3 đã phản ứng là A. 1,04 B. 1,08 C. 1,05 D. 1,09 Câu 33. Cho m gam bột Fe vào bình kín chứa đồng thời 0,06 mol O 2 và 0,03 mol Cl2, rồi đốt nóng. Sau khi các phản ứng xảy ra hồn tồn chỉ thu được hỗn hợp chất rắn chứa các oxit sắt và muối sắt. Hịa tan hết hơn h ̃ ợp này trong một lượng dung dịch HCl (lấy dư 25% so với lượng cần phản ứng) thu được dung dịch X. Cho dung dịch AgNO3 dư vào X, sau khi kết thúc các phản ứng thì thu được 53,28 gam kết tủa (biết sản phẩm khử của N +5 là khí NO duy nhất). Giá trị của m là A. 6,72 B. 5,60 C. 5,96 D. 6,44 Câu 34. Hịa tan 1180m gam hỗn hợp H gồm FeS 2, FeS, FexOy, FeCO3 vào dung dịch chứa 2 mol HNO3, kết thúc phản ứng thu được 549m gam hỗn hợp khí T gồm NO, NO2, CO2 và dung dịch X. Cho X tác dụng tối đa với 20,16 gam Cu, thì chỉ có khí NO thốt ra đồng thời thu được dung dịch Y; khối lượng chất tan trong Y nhiều hơn khối lượng chất tan trong X là 18,18 gam. Mặt khác dung dịch X cũng phản ứng tối đa với 500 ml dung dịch Ba(OH)2 1,74M, sau phản ứng thu được 90,4 gam kết tủa. Biết trong H oxi chiếm 24,407% về khối lượng và sản phẩm khử của N+5 trong cả q trình chỉ có NO và NO2. Phần trăm khối lượng của NO2 trong T có giá trị gần nhất với A. 30% B. 23% C. 55% 41 D. 28% Câu 35. Cho 20 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeCO 3, Fe2O3 vào ống sứ nung nóng và dẫn từ từ 0,2 mol hỗn hợp khí Y gồm CO và H2 (tỉ khối so với H2 bằng 4,25) qua ống sứ, sau một thời gian thu được hỗn hợp rắn X 1 và khí Y1. Cho khí Y1 hấp thụ vào dung dịch Ca(OH)2 dư, thu được 7 gam kết tủa và 0,06 mol khí Y2 (tỉ khối so với H2 bằng 7,5). Hồ tan X1 bằng dung dịch HNO3 (đặc, nóng, dư), thu được dung dịch Z và 0,62 mol hỗn hợp 2 khí, trong đó có một khí màu nâu đỏ là sản phẩm khử duy nhất của N +5. Nếu cho X tác dụng với dung dịch H2SO4 (đặc, nóng, dư) thì thu được 0,225 mol hỗn hợp 2 khí. Phần trăm khối lượng của Fe2O3 trong X là A. 32% B. 48% C. 16% D. 40% Câu 36. Nung m gam hỗn hợp X gồm Fe, Fe(NO 3)2, Fe(NO3)3 và FeCO3 trong bình kín (khơng có khơng khí). Sau khi các phản ứng xảy ra hồn tồn, thu được chất rắn Y và khí Z có tỉ khối so với H2 là 22,5 (giả sử khí NO2 sinh ra khơng tham gia phản ứng nào khác). Cho Y tan hồn tồn trong dung dịch gồm 0,01 mol KNO3 và 0,15 mol H2SO4 (lỗng), thu được dung dịch chỉ chứa 21,23 gam muối trung hịa của kim loại và hỗn hợp hai khí có tỉ khối so với H 2 là 8 (trong đó có một khí hóa nâu trong khơng khí). Giá trị của m là A. 13,92 B. 19,16 C. 13,76 D. 11,32 (Đề Thi Chung Quốc Gia 2016) Câu 37. Hịa tan hết 17,6 gam hỗn hợp X gồm Mg, MgCO3 và FeCO3 trong dung dịch chứa 1,12 mol NaHSO4 và 0,16 mol HNO3, sau khi kết thúc phản ứng, thấy thốt ra hỗn hợp khí Y gồm CO2, N2O và 0,08 mol H2; đồng thời thu được dung dịch Z chỉ chứa các muối. Tỉ khối của Y so với He bằng 6,8. Cho dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch Z, lấy kết tủa nung ngồi khơng khí đến khối lượng phân đổi thu được 22,8 gam rắn khan. Phần trăm khối lượng của Mg đơn chất trong hỗn hợp X là A. 64,09% B. 62,73% C. 66,82% D. 65,45% Câu 38. Cho 49,52 gam hỗn hợp rắn X gồm Mg, MgO, Fe(NO3)3 (trong đó oxi chiếm 37,48% về khối lượng) vào dung dịch chứa 1,64 mol HCl và 0,2 HNO3, khuấy đều cho các phản ứng xảy ra hồn tồn, thu được dung dịch Y chỉ chứa các muối và 0,12 mol hỗn hợp khí Z gồm N2O và N2 có tỉ khối so với He bằng a. Cho dung dịch AgNO3 dư vào dung dịch Y thu được 243,98 gam kết tủa. Nếu tác dụng tối đa với các chất tan có trong dung dịch Y cần dùng dung dịch chứa 1,92 mol NaOH. Giá trị gần nhất của a là A. 9,5 B. 9,6 C. 9,7 D. 9,8 Câu 39. Để 26,88 gam phơi Fe ngồi khơng khí một thời gian thu được hỗn 42 hợp rắn X gồm Fe và các oxit Fe. Hịa tan hết X trong 288 gam dung dịch HNO3 31,5% thu được dung dịch Y chứa các muối và hỗn hợp khí Z gồm 2 khí, trong đó oxi chiếm 61,11% về khối lượng. Cơ cạn dung dịch Y, sau đó nung đến khối lượng khơng đổi thấy khối lượng chất rắn giảm 67,84 gam. Nồng độ Fe(NO3)3 có trong dung dịch Y là A. 26,72% B. 25,05% C. 24,47% D. 28,16% Câu 40. Cho hỗn hợp X gồm Mg, Al, Fe, Cu trong đó có Mg va Fe có s ̀ ố mol bằng nhau. Lấy 11,25 gam hỗn hợp X cho vào cốc đựng dung dịch HCl dư, sau phản ứng thu được 7,728 lít khí (đktc) va h ̀ ỗn hợp sản phẩm (gồm cả dung dịch và phần khơng tan). Cho từ từ mơt l ̣ ượng vừa đủ Mg(NO3)2 vào hỗn hợp sản phẩm đến khi kết thúc cácphản ứng thu được V lit (đktc) mơt khí ́ ̣ khơng màu, hóa nâu ngồi khơng khí (khơng cịn sản phẩm khử khác) và dung dịch Y. Cho NaOH dư vao Y thu đ ̀ ược 14,88 gam hỗn hợp kết tủa. Phần trăm về khối lượng của Fe trong hỗn hợp X gần với giá trị nào sau đây nhất ? A. 60% B. 13%.C. 84% D. 30% * Đáp án: 1.D 2.A 3.B 4.B 5.A 6.C 7.D 8.D 9.A 10C 11.C 12.D 13.A 14.A 15.A 16.B 17.A 18.A 19.B 20.A 21.D 22.C 23.B 24.B 25.B 26.C 27.B 28.D 29.C 30.A 31.C 32.D 33.A 34.A 35.D 36.C 37.A 38.D 39.C 40.D 3.4. Thực nghiệm sư phạm 3.4.1. Mục đích và nhiệm vụ của thực nghiệm Mục đích cơ bản của thực nghiệm sư phạm là nhằm kiểm tra, đánh giá tính phù hợp của phương pháp trong định hướng phương pháp giải bài tập hữu cơ mức vận dụng cao trong đề thi HSG và THPTQG Khẳng định hướng đi đúng đắn của và cần thiết của và tính khả thi của đề tài trên cơ sở lí luận và thực tiễn. Đồng thời qua đó điều chỉnh, bổ sung hồn thiện hơn 3.4.2. Thời gian, vị trí và đối tượng thực nghiệm 43 Chúng tơi tiến hành TNSP tại một số lớp thuộc khối 11, 12 trong học kì I, năm học 2020 2021 tại trường của tơi giảng dạy và tại một số trường lân cận. Đối tượng TNSP là GV và HS khá và giỏi của các trường THPT trên 3.4.3. Nội dung thực nghiệm và kết quả thực nghiệm Chúng tơi tiến hành gặp giáo viên cốt cán đang giảng dạy khối 11, 12 và luyện thi TNTHPTQG và bồi dưỡng HSG khối 12 mơn hóa tại các trường, trao đổi về phương pháp và nhờ giáo viên tiến hành giảng dạy trên lớp cho học sinh “chủ yếu là dạy thêm”. Sau giảng dạy chúng tơi trao đổi với giáo viên và học sinh, thấy kết quả rất tích cực. Khi chưa tiếp cận phương pháp thì hầu hết các học sinh khơng làm được hoặc làm nhưng mang tính mị mẫm, khơng có định hướng cụ thể. Sau khi tiếp cận phương pháp các em đã hiểu hơn và đặc biệt chủ động hơn khi tiếp cận các dạng bài tập về HNO3 và H+ và NO3 vận dụng cao trong đề thi TNTHPTQG. Các em khơng cịn tư tưởng sợ hãi khi tiếp cận dạng bài tập này. Qua kết quả khảo sát các bài kiểm tra thử thấy kết quả đạt được của các em tích cực hơn, cao hơn so với những em khơng được tiếp PHẦN 3. KẾT LUẬN 1. Những cơng việc đã làm Trong thời gian từ tháng 7 đến tháng 10 tơi đã hồn thành sơ bộ nội dung của đề tài. Trong q trình viết đề tài ngồi dựa vào kinh nghiệm giảng dạy của bản thân, tơi tham khảo ý kiến của đồng nghiệm, của những giáo viên cốt cán trong tỉnh Nghệ An. Từ tháng 10 đến tháng 12 tơi đã tiến hành áp dụng và thử nghiệm tại các trường. Qua thực nghiệm và khảo sát ý kiến từ giáo viên và học sinh tơi đã kiện tồn để đề tài thiết thực hơn 2. Kết luận 1.2.1. Những kết quả đạt được Hiệu quả lớn nhất của đề tài là trang bị phương pháp căn bản cho học sinh khi thực hiện các bài tập vận dụng cao trong đề thi HSG và THPT – QG. Điều quan trọng là làm cho học sinh thích thú, đam mê và khơng có tư tưởng sợ sệt trước dạng bài tập này nữa. Giúp học sinh có kết quả cao hơn ở bộ mơn Hóa trong kỳ thi TNTHPT – QG và kỳ thi HSG tỉnh khối 12 và HSG trường khối 11, từ đó chắp được một phần ước mơ chinh phục HSG và các trường ĐH đỉnh cao của nước nhà 44 Đề tài cũng giúp học sinh có khả năng tự tìm ra kiến thức, tự mình tham gia các hoạt động để vừa làm vững chắc kiến thức, vừa rèn luyện kỹ năng. Đề tài này cịn tác động rất lớn đến việc phát triển trí tuệ, nâng cao năng lực tư duy độc lập, tư duy logic và khả năng tìm tịi cho học sinh giỏi. Tuy nhiên cần biết vận dụng các kỹ năng một cách hợp lý và biết kết hợp các kiến thức cơ bản đặc điểm cấu tạo và tính chất trong từng bài tập cụ thể thì mới đạt được kết quả cao 1.2.2. Thuận lợi và khó khăn khi áp dụng đề tài Thuận lợi khi áp dụng đề tài: Được sự quan tâm, giúp đỡ nhiệt tình của BGH các trường, của đồng nghiệp và các học sinh nên việc triển khai áp dụng đề tài hết sức thuận lợi. Bản thân cũng là giáo viên được xem là có kinh nghiệm trong cơng tác luyện thi ĐH. Bản thân cũng được sự tin tưởng của cấp trên, nên nhiều lần được đi biên soạn đề thi HSG, đề thi THPTQG nên được va chạm nhiều hơn, tiếp xúc nhiều hơn với nhiều đồng nghiệp giỏi. Nên việc biên soạn đề tài thuận lợi hơn. Mặt khác học sinh trong khu vực có khá nhiều HS giỏi nên việc thể nghiệm đề tài thuận lợi hơn Khó khăn: Vì phần bài tập vận dụng cao chỉ phù hợp với một lượng khá ít đối tượng học sinh, vì vậy đề tài khó áp dụng cho học sinh đại trà. Đề tài thích hợp cho đối tượng HSG và Khá. Mặt khác nếu giáo viên ít va chạm với loại bài tập này cũng khó khăn trong cơng tác triển khai 45 ... 3.1. Cơ sở lý thuyết? ?về? ?tính chất hóa học của axit nitric? ?và? ?dung dịch chứa đồng thời? ?H+? ?và? ?NO3 3.2.? ?Xây? ?dựng? ?các dạng? ?bài? ?tập? ?tổng? ?qt chất khử tác dụng với H+? ?và? ?NO3 3.2.1.? ?Xây? ?dựng? ?bài? ?toán? ?tổng? ?quát? ?về. ..XÂY DỰNG BÀI TỐN TỔNG QT VỀ? ?H+? ?VÀ NO3 SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO NGHỆ AN TRƯỜNG THPT ĐẶNG THÚC HỨA XÂY DỰNG BÀI TỐN TỔNG QT VỀ? ?H+? ?VÀ NO3 Mơn: HĨA HỌC Tác giả: NGUYỄN PHƯƠNG KHÁNG... + NO3 3.2.1.? ?Xây? ?dựng? ?bài? ?tốn? ?tổng? ?qt? ?về? ?kim loại tác dụng với HNO3 3.2.1.1.? ?Xây? ?dựng? ?bài? ?tốn? ?tổng? ?qt: M Ta có: ⮚ ⮚ ⮚ * Lưu ý: là? ?tổng? ?số mol electron cho? ?và? ?nhận 3.2.1.2.? ?Bài? ?tập minh họa