Bài tập HK2 Hóa học 12

BÀI TẬP HĨA VƠ CƠ Bài tập HK2 Tên: Trường: TRINH VO MINH QUANG Bài tập Hóa vơ KIM LOẠI KIỀM VÀ HỢP CHẤT Câu 1: Trong bảng tuần hồn ngun tố hóa học, kim loại kiềm thuộc nhóm A IA B IIIA C IVA D IIA Câu 2: Đặc điểm sau đặc điểm chung kim loại nhóm IA? A Số electron lớp nguyên tử B Số oxi hóa nguyên tố hợp chất C Bán kính nguyên tử D Kiểu mạng tinh thể đơn chất Câu 3: Nguyên tố có lượng ion hóa nhỏ A Li B Na C K D Cs Câu 4: Nguyên tử kim loại nhóm IA khác A Số electron lớp ngồi nguyên tử B Cấu hình electron nguyên tử C Số oxi hóa nguyên tử hợp chất D Kiểu mạng tinh thể đơn chất Câu 5: Những ngun tố nhóm IA bảng tuần hồn xếp từ xuống theo thứ tự tăng dần A điện tích hạt nhân nguyên tử B khối lượng riêng C nhiệt độ sôi D số oxi hóa Câu 6: Cấu hình electron lớp ngồi nguyên tử kim loại kiềm A ns1 B ns2 C ns2np1 D C NaOH D NaHCO3 ( n − 1) d x ns y Câu 7: Chất có tính lưỡng tính A NaCl B NaNO3 Câu 8: Dung dịch sau phản ứng với dung dịch Na2CO3 tạo kết tủa? A KCl B CaCl2 C NaCl D KNO3 Câu 9: Trong muối sau, muối dễ bị nhiệt phân? A LiCl B NaHCO3 C K2CO3 D KBr Câu 10: Khi nhiệt phân hoàn toàn NaHCO3 sản phẩm phản ứng nhiệt phân A Na2CO3, CO2, H2O B Na2O, CO2, H2O C NaOH, CO2, H2O D NaOH, CO2, H2 Câu 11: Cation M+ có cấu hình electron lớp ngồi 2s22p6 M+ cation sau đây? A Ag+ B Cu+ C Na+ D K+ Trang T.V.M.Quang Bài tập Hóa vô Câu 12: Dung dịch pH > A FeCl3 B K2SO4 C Na2CO3 D Al2(SO4)3 Câu 13: Trong trình điện phân dung dịch NaCl, cực âm xảy A khử Na+ B oxi hóa Na+ C khử H2O D oxi hóa H2O Câu 14: Trong q trình điện phân dung dịch KBr, phản ứng sau xảy cực dương (anot)? A Ion Br − bị oxi hóa Br − bị B Ion khử C Ion K+ bị oxi hóa D Ion K+ bị khử Câu 15: Chỉ thêm thuốc thử nhận biết lọ nhãn chứa dung dịch: H2SO4, BaCl2, Na2SO4? A Quỳ tím B Bột kẽm C Na2CO3 D Quỳ tím bột Zn Na2CO3 Câu 16: Hịa tan hồn tồn 6,2 gam hai kim loại kiềm chu kì liên tiếp vào nước thu 2,24 lít H2 (đktc) Hai kim loại A Li Na B Na K C K Rb D Rb Cs Câu 17: Trong lít dung dịch Na2SO4 0,2M có tổng số mol ion muối phân ly A 0,2 mol B 0,4 mol C 0,6 mol D 0,8 mol Câu 18: Nhỏ từ từ dung dịch HCl vào dung dịch Na2CO3 khuấy đều, tượng xảy A Giải phóng chất khí đến hết B Ban đầu khơng giải phóng khí, sau có khí C Khơng giải phóng chất khí D Giải phóng chất khí xuất kết tủa Câu 19: Để điều chế Na2CO3 người ta dùng phương pháp A Cho khí CO2 dư vào dung dịch NaOH B Tạo NaHCO3 kết tủa từ CO2 + NH3 + NaCl sau nhiệt phân NaHCO3 C Cho dung dịch (NH4)2CO3 tác dụng với dung dịch NaCl D Cho BaCO3 tác dụng với dung dịch NaCl Câu 20: Không thể dùng KOH làm khơ khí sau đây? A CO2 B NH3 C H2 D O2 Câu 21: Điều khẳng định sau sai? Trang T.V.M.Quang Bài tập Hóa vơ A Trong tự nhiên, kim loại kiềm tồn nhiều với dạng hợp chất B Các kim loại kiềm tác dụng với nước điều kiện thường C Cho Na vào dung dịch CuSO4 thu kết tủa màu đỏ D Trong phản ứng, kim loại kiềm thể tính khử Câu 22: Cho nhận định sau: Các kim loại kiềm có cấu hình electron lớp ngồi ns1 Các kim loại kiềm tan nước điều kiện thường Các kim loại kiềm kim loại nhẹ, có tính khử mạnh Các kim loại kiềm có cấu trúc lập phương tâm khối Số nhận định A B C D Câu 23: Cho nhận định sau: Các kim loại kiềm tác dụng với nước điều kiện thường Tính dẻo, tính dẫn điện, dẫn nhiệt ánh kim kim loại electron tự kim loại gây Hợp kim Mg dùng để chế tạo tên lửa, máy bay ô tô Các kim loại Li, Na, K, Cs có cấu trúc lập phương tâm khối Kim loại Li có khối lượng riêng nhỏ tất kim loại Trong hợp chất, kim loại kiềm thổ có mức oxi hóa +2 Trong phản ứng hóa học, kim loại kiềm thể tính khử Kim loại dẫn điện tốt Ag, sau đến Cu, Au, Al Fe Số nhận định A B C D Câu 24: Kim loại kiềm có nhiều ứng dụng quan trọng: Chế tạo hợp kim có nhiệt độ nóng chảy thấp Kim loại Na K dùng làm chất trao đổi nhiệt lò phản ứng hạt nhân Kim loại Cs dùng làm tế bào quang điện Các kim loại Na, K dùng để điều chế dung dịch bazơ Kim loại kiềm dùng để điều chế kim loại phường pháp nhiệt luyện Phát biểu A 1, 2, 3, B 1, 2, 3, C 1, 3, 4, D 1, 2, 4, Câu 25: Khi cho dung dịch NaOH dư vào cốc đựng dung dịch Ca(HCO3)2 cốc: A sủi bọt khí B khơng có tượng C xuất kết tủa trắng D có kết tủa trắng bọt khí Trang T.V.M.Quang Bài tập Hóa vơ Trang T.V.M.Quang Bài tập Hóa vơ KIM LOẠI KIỀM THỔ VÀ HỢP CHẤT Câu 1: Canxi cacbonat phản ứng với dung dịch A KNO3 B HCl C NaNO3 D KCl Câu 2: Trong tự nhiên, canxi sunfat tồn dạng muối ngậm nước (CaSO 4.2H2O) gọi A thạch cao khan B thạch cao sống C đá vôi D thạch cao nung Câu 3: Điều chế kim loại Mg cách điện phân MgCl2 nóng chảy, trình xảy cực âm? A Mg → Mg + + 2e B Mg + + 2e → Mg C 2Cl − → Cl + 2e D Cl + 2e → 2Cl − Câu 4: Chất sau không bị phân hủy đun nóng? A Mg(NO3)2 B CaCO3 C CaSO4 D Mg(OH)2 Câu 5: Nước tự nhiên có chứa ion gọi nước cứng có tính cứng tạm thời? A Ca 2+ , Mg 2+ , Cl − B Ca 2+ , Mg 2+ ,SO 42− C Cl− ,SO 24− , HCO3− , Ca 2+ D HCO3− , Ca + , Mg + Câu 6: Xếp kim loại kiềm thổ theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân A bán kính ngun tử giảm dần B lượng ion hóa giảm dần C tính khử giảm dần D khả tác dụng với nước giảm dần Câu 7: Cách sau thường dùng để điều chế kim loại Ca? A điện phân dung dịch CaCl2 có màng ngăn B điện phân CaCl2 nóng chảy C dùng Ba để đẩy Ca2+ khỏi dung dịch CaCl2 D Dùng Al để khử CaO nhiệt độ cao Câu 8: Sục khí CO2 đến dư vào dung dịch nước vơi tượng quan sát A nước vôi bị vẩn đục B nước vơi bị đục dần sau trở C nước vôi bị đục dần D nước vôi lại Trang T.V.M.Quang Bài tập Hóa vơ Câu 9: Cho chất: HCl, Ca(OH)2, Na2CO3, K3PO4 Số chất dùng để làm mềm nước cứng tạm thời A B C D Câu 10: Chất có khả làm mềm nước có tính cứng tồn phần A Ca(NO3)2 B NaCl C Na2CO3 D CaCl2 Câu 11: Nguyên nhân khiến cho tính chất vật lý kim loại kiềm thổ không biến đổi theo quy luật định kim loại kiềm thổ A có bán kính ngun tử lớn B có electron hóa trị C có điện tích hạt nhân nhỏ D có kiểu mạng tinh thể khơng giống Câu 12: Nhận xét sau không đúng? A Các kim loại kiềm thổ có tính khử mạnh B Tính khử kim loại kiềm thổ tăng dần từ Be đến Ba C Tính khử kim loại kiềm thổ yếu kim loại kiềm chu kỳ D Be, Mg, Ca, Sr, Ba phản ứng với nước nhiệt độ thường nên gọi kim loại kiềm thổ Câu 13: Một loại nước cứng đun sơi tính cứng Trong loại nước cứng có hịa tan hợp chất sau đây? A Ca(HCO3)2, MgCl2 B Ca(HCO3)2, Mg(HCO3)2 C Mg(HCO3)2, CaCl2 D MgCl2, CaSO4 Câu 14: Khi điện phân MgCl2 nóng chảy: A Ở cực dương, ion Mg2+ bị oxi hóa B Ở cực âm, ion Mg2+ bị khử C Ở cực dương, nguyên tử Mg bị oxi hóa D Ở cực âm nguyên tử Mg bị khử Câu 15: Cho dung dịch Ca(OH)2 vào dung dịch Ca(HCO3)2 A có kết tủa trắng B có bọt khí C có kết tủa trắng bọt khí D khơng có tượng Câu 16: Trong cốc nước có chứa 0,01 mol Na +, 0,02 mol Ca2+, 0,01 mol Mg2+, 0,05 mol HCO3− , 0,02 mol Cl− Nước cốc thuộc loại nào? A Nước cứng có tính cứng tạm thời B Nước cứng có tính cứng vĩnh cửu C Nước cứng có tính cứng tồn phần D Nước mềm Câu 17: Có thể dùng chất sau để dùng làm mềm nước có tính cứng tạm thời? A NaCl B H2SO4 C Na2CO3 D KNO3 Trang T.V.M.Quang Bài tập Hóa vơ Câu 18: Trong nước tự nhiên thường có lẫn lượng nhỏ muối Ca(NO 3)2, Mg(NO3)2, Ca(HCO3)2, Mg(HCO3)2 Có thể dùng dung dịch sau để loại đồng thời cation muối khỏi nước? A Dung dịch NaOH B Dung dịch K2SO4 C Dung dịch Na2CO3 D Dung dịch NaNO3 Trang T.V.M.Quang Bài tập Hóa vơ Câu 19: Có lọ, lọ đựng dung dịch sau: BaCl 2, Ba(NO3)2, Ba(HCO3)2 Chỉ dùng thuốc thử để nhận biết dung dịch trên? A Quỳ tím B Phenolphtalein C Na2CO3 D AgNO3 Câu 20: Cho phản ứng biểu thị phương pháp khác để làm mềm nước cứng (dùng M+ thay cho Ca2+ Mg2+) M + + CO32−  → MCO3 M + + HCO3− + OH −  → MCO3 + H 2O 3M 2+ + 2PO34−  → M ( PO ) t M ( HCO3 )  → MCO3 + CO + H 2O o Số phương pháp dùng để làm mềm nước cứng tạm thời A B C D Câu 21: Trong phát biểu sau: Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, kim loại kiềm thổ (từ Be đến Ba) có nhiệt độ nóng chảy giảm dần Kim loại Mg có kiểu mạng tinh thể lập phương tâm diện Các kim loại Na, Ba, Be tác dụng với nước nhiệt độ thường Kim loại Mg tác dụng với nước nhiệt độ cao Số phát biểu A B C D Câu 22: Dãy chất gồm chất không tan nước? A BeSO4, MgSO4, CaSO4, SrSO4 B BeCO3, MgCO3, CaCO3, SrCO3 C BeCl2, MgCl2, CaCl2, SrCl2 D Mg(OH)2, Be(OH)2, Ca(OH)2 Câu 23: Cho chất sau đây: Cl 2, Na2CO3, CO2, HCl, NaHCO3, H2SO4 loãng, NaCl, Ba(HCO3)2, NaHSO4, NH4Cl, MgCO3, SO2 Dung dịch Ca(OH)2 tác dụng với chất? A 11 B 12 C 10 D Câu 24: Có dung dịch đựng riêng biệt ống nghiệm: (NH 4)2SO4, FeCl2, Cr(NO3)3, K2CO3, Al(NO3)3 Cho dung dịch Ba(OH)2 đến dư vào dung dịch Sau phản ứng kết thúc, số ống nghiệm có kết tủa A B C D Trang T.V.M.Quang Bài tập Hóa vơ Câu 25: Nhiệt phân hồn tồn hỗn hợp chứa MgCO CaCO3 có số mol thu khí X chất rắn Y Hòa tan Y vào nước dư, lọc bỏ kết tủa dung dịch Z Hấp thụ hồn tồn khí X vào dung dịch Z thu được: A CaCO3 Ca(HCO3)2 B Ca(HCO3)2 C CaCO3 Ca(OH)2 D CaCO3 Câu 26: Cho phản ứng hóa học sau: ( NH ) SO + BaCl2 → CuSO + Ba ( NO ) → Na 2SO + BaCl2 → H 2SO + BaSO3 → ( NH ) SO4 + Ba ( OH ) → Fe ( SO ) + Ba ( NO3 ) → Các phản ứng có chung phương trình ion rút gọn A 1, 2, 3, B 1, 3, 5, C 2, 3, 4, D 3, 4, 5, Câu 27: Cho sơ đồ chuyển hóa: +X +Y +X +Y NaOH  → Z  → NaOH  → E  → BaCO3 Biết: X, Y, Z, E hợp chất khác khác BaCO 3; mũi tên ứng với phương trình hóa học phản ứng hai chất tương ứng Các chất X, Y thỏa mãn sơ đồ A CO2, BaCl2 B NaHCO3, BaCl2 C CO2, Ba(OH)2 D NaHCO3, Ba(OH)2 Câu 28: Để nhận biết bột rắn khan sau: NaCl, Na 2CO3, Na2SO4, BaCO3, BaSO4 Đựng lọ riêng biệt hóa chất sử dụng A H2O, CO2 B Dung dịch H2SO4 C Dung dịch Ba(OH)2 D Nước dung dịch HCl Câu 29: Phản ứng sau không tạo hai muối? A Fe3O4 + HCl dư B Ca(HCO3)2 + NaOH dư C CO2 + NaOH dư D NO2 + NaOH dư Câu 30: Chỉ dùng dung dịch KOH để phân biệt chất riêng biệt nhóm sau đây? A Zn, Al2O3, Al B Mg, K, Na C Mg, Al2O3, Al D Fe, Al2O3, Mg Trang 10 T.V.M.Quang Bài tập Hóa vơ Câu 18 Cho từ từ dung dich HCl vào dung dịch chứa a mol Ba(AlO2)2 b mol Ba(OH)2, số mol Al(OH)3 tạo thành phụ thuộc vào số mol HCl biểu diễn đồ thị hình bên Tỉ lệ a : b tương ứng A : B : C : D : Câu 19 Cho dung dịch X gồm Al2(SO4)3, H2SO4 HCl Cho dung dịch NaOH 0,1M vào dung dịch X, kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị sau: Giá trị V a A 3,4 0,08 B 2,5 0,07 C 3,4 0,07 D 2,5 0,08 Câu 20 Sục khí CO2 vào V1 ml dung dịch NaAlO2 1M V2 ml dung dịch Ba(OH)2 0,5M Kết thí nghiệm mô tả đồ thị đây: Tỉ lệ V1 : V2 tương ứng A : B : C : D : Câu 21 Dùng m gam Al để khử hết 1,6 gam Fe 2O3 Sản phẩm sau phản ứng tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH, tạo 0,672 lít khí (đktc) Giá trị m A 0,54 B 0,81 C 1,08 D 1,755 Câu 22 Khử 16 gam sắt (III) oxit bột nhơm Tính khối lượng bột nhơm để khử hồn tồn lượng oxit sắt? A 0,54 gam B 0,81 gam C 5,4 gam D 2,7 gam Trang 26 T.V.M.Quang Bài tập Hóa vơ Câu 23 Trộn 10,8 gam bột nhôm với 34,8 gam bột Fe 3O4 tiến hành phản ứng nhiệt nhôm thu hỗn hợp A Hòa tan hết A HCl thu 10,752 lít H (đktc) Hiệu suất phản ứng nhiệt nhơm thể tích dung dịch HCl 2M cần dùng A 80% B 20% C 60% D 40% Câu 24 Nung hỗn hợp gồm 10,8 gam Al 16,0 gam Fe2O3 (trong điều kiện khơng có khơng khí), sau phản ứng xảy hồn tồn thu chất rắn Y Khối lượng kim loại M Y A 5,6 gam B 22,4 gam C 11,2 gam D 16,6 gam Câu 25 Thực phản ứng nhiệt nhôm 0,35 mol Al với 0,3 mol Fe 2O3 thu 0,2 mol Fe Hiệu suất phản ứng A 66,67% B 57,14% C 83,33% D 68,25% Câu 26 Trộn 0,25 mol bột Al với 0,15 mol bột Fe 2O3 tiến hành phản ứng nhiệt nhôm điều kiện khơng có khơng khí (giả sử có phản ứng khử Fe 2O3 Fe) thu hỗn hợp rắn X Cho X tác dụng với dung dịch NaOH dư thu dung dịch Y, m gam chất rắn khan Z 0,15 mol H2 Hiệu suất phản ứng nhiệt nhôm giá trị m A 60% 20,40 B 60% 30,75 C 50% 20,75 D 50% 40,80 Câu 27 Tiến hành phản ứng nhiệt nhơm hồn tồn m gam hỗn hợp X gồm bột Al Fe xOy điều kiện khơng có khơng khí thu hỗn hợp Y Nghiền nhỏ, trộn hỗn hợp Y chia thành phần: ‒ Phần có khối lượng 14,49 gam hòa tan hết dung dịch HNO lỗng dư đun nóng ‒ thu dung dịch Z 0,165 mol NO (sản phẩm khử nhất) Phần đem tác dụng với dung dịch NaOH dư đun nóng thu 0,015 mol khí H cịn lại 2,52 gam chất rắn Công thức oxit sắt giá trị m A Fe3O4 28,98 B Fe2O3 28,98 C Fe3O4 19,32 D FeO 19,32 Câu 28 Nung nóng m gam hỗn hợp gồm Al Fe 3O4 điều kiện khơng có khơng khí Sau khí phản ứng xảy hoàn toàn, thu hỗn hợp rắn X Cho X tác dụng với dung dịch NaOH dư thu dung dịch Y, chất rắn Z 3,36 lít khí H (đktc) Sục khí CO2 dư vào dung dịch Y, thu 39 gam kết tủa Giá trị m A 45,6 B 57,0 C 48,3 D 36,7 Trang 27 T.V.M.Quang Bài tập Hóa vơ LÝ THUYẾT VỀ SẮT VÀ HỢP CHẤT CỦA SẮT Câu 1: Trường hợp khơng xảy phản ứng hóa học A Fe + dung dịch FeCl3 B Fe + dung dịch HCl C Cu + dung dịch FeCl3 D Cu + dung dịch FeCl2 Câu 2: Cho hỗn hợp X gồm Fe3O4, Cu vào dung dịch HCl dư thấy phần chất rắn chưa tan Vậy chất tan dung dịch sau phản ứng là: A FeCl3, FeCl2, CuCl2 B FeCl2, CuCl2, HCl C FeCl3, CuCl2, HCl D FeCl3, FeCl2, HCl Câu 3: Dung dịch Fe2(SO4)3 không phản ứng với chất sau đây? A NaOH B Ag C BaCl2 D Fe Câu 4: Trong kim loại quặng sắt, quặng có hàm lượng sắt cao A Hematit nâu B Manhetit C Xiderit D Hematit đỏ Câu 5: Hợp chất mà sắt vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử A Fe(OH)3 B Fe2O3 Câu 6: Cho dãy chuyển hóa sau: C FeCl2 D FeCl3 +X +Y +Z Fe  → FeCl3  → FeCl2  → Fe ( NO3 ) X, Y, Z A Cl2, Fe, HNO3 B Cl2, Cu, HNO3 C Cl2, Fe, AgNO3 D HCl, Cl2, AgNO3 Câu 7: Để bảo quản dung dịch FeSO phòng thí nghiệm, người ta cần thêm vào dung dịch hóa chất đây? A Một đinh Fe B Dung dịch H2SO4 loãng C Một dây Cu D Dung dịch H2SO4 đặc Câu 8: Cho từ từ đến dư kim loại Na vào dung dịch có chứa muối FeCl Số phản ứng xảy A B C D Câu 9: Cho dung dịch sau: HCl, Na 2CO3, AgNO3, Na2SO4, NaOH KHSO4 Số dung dịch tác dụng với dung dịch Fe(NO3)2 A B C D Câu 10: Khi để khơng khí, nhơm khó bị ăn mịn sắt A nhơm có tính khử mạnh sắt B bền mặt nhơm có lớp Al2O3 bền vững bảo vệ C nhơm có tính khử yếu sắt D bề mặt nhơm có lợp Al(OH)3 bảo vệ Trang 28 T.V.M.Quang Bài tập Hóa vơ Câu 11: Để điều chế Fe(OH)2 phịng thí nghiệm, người ta tiến hành sau: Đun sơi dung dịch NaOH sau cho nhanh dung dịch FeCl vào dung dịch NaOH Mục đích việc đun sôi dung dịch NaOH A Phân hủy hết muối cacbonat, tránh việc tạo kết tủa FeCO3 B Đẩy hết oxi hòa tan, tránh việc oxi hòa tan oxi hóa sắt (II) lên sắt (III) C Để nước khử sắt (III) thành sắt (II) D Đẩy nhanh tốc độ phản ứng Câu 12: Trong phản ứng hóa học sau đây, có bao nhiều phản ứng hóa học sai? Fe3O + HCl → FeCl + FeCl3 + H 2O Fe ( OH ) + H 2SO FeO + HNO3 → Fe ( NO3 ) + NO + H 2O FeCl + HNO3 → Fe ( NO ) + HCl + NO + H 2O Al + HNO3 → Al ( NO3 ) + H Fe + H 2SO đặc nguội đặc nóng A → Fe ( SO ) + SO + H 2O → Fe ( SO4 ) + SO + H 2O B C D Câu 13: Ngâm Cu dư vào dung dịch AgNO thu dung dịch X Sau ngâm Fe dư vào dung dịch X thu dung dịch Y Biết phản ứng xảy hồn tồn Dung dịch Y có chứa chất tan A Fe(NO3)3 B Fe(NO3)2 C Fe(NO3)2, Cu(NO3)2 D Fe(NO3)3, Fe(NO3)2 Câu 14: Bằng phương pháp hóa học, chọn hóa chất thích hợp để nhận biết chất rắn (dạng bột) sau: Fe, FeO, Fe3O4, CuO A dung dịch HCl B dung dịch HNO3 đặc nóng C dung dịch AgNO3 D dung dịch NaOH Câu 15: Cho phản ứng sau: dung dịch FeSO4 + dung dịch KMnO4 + H2SO4 dung dịch FeCl2 + dung dịch AgNO3 dung dịch FeSO4 dư + Zn dung dịch FeSO4 + khí Cl2 Số phản ứng mà ion Fe2+ bị oxi hóa A B C D Trang 29 T.V.M.Quang Bài tập Hóa vơ Câu 16: Cho hỗn hợp X gồm Fe, Cu vào dung dịch HNO lỗng nóng thu khí NO sản phẩm khử nhất, dung dịch Y lại chất rắn chưa tan Z Cho Z tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng thấy có khí Thành phần chất tan dung dịch Y A Fe(NO3)3 Cu(NO3)2 B Fe(NO3)2 Cu(NO3)2 C Fe(NO3)2 D Fe(NO3)3 Fe(NO3)2 Câu 17: Nhận biết lọ đựng Fe Fe2O3 lọ hóa chất đựng hỗn hợp chất rắn sau: Fe FeO, Fe Fe2O3, FeO Fe2O3 cần loại thuốc thử đây? A dung dịch HCl B dung dịch H2SO4 C dung dịch HNO3 đặc nguội D Cả A B Câu 18: Cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào dung dịch chứa hỗn hợp muối FeCl 2, CuSO4 AlCl3 thu kết tủa Nung kết tủa khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu chất rắn A gồm A FeO, CuO, Al2O3 B FeO, CuO BaSO4 C Fe2O3, CuO, BaSO4 D Fe2O3 CuO Câu 19: Khi nung hỗn hợp chất Fe(NO 3)2, Fe(OH)3 FeCO3 khơng khí đến khối lượng không đổi thu chất rắn A Fe3O4 B FeO C Fe D Fe2O3 Câu 20: Trong phản ứng đốt cháy CuFeS tạo sản phẩm CuO, Fe 2O3 SO2 phân tử CuFeS2 A nhận 12 electron B nhận 13 electron C nhường 12 electron D nhường 13 electron Câu 21: Hiện tượng xảy trộn lẫn dung dịch FeCl3 Na2CO3 A kết tủa trắng B kết tủa đỏ nâu C kết tủa trắng sủi bọt khí D kết tủa đỏ nâu sủi bọt khí Câu 22: Cho chất: NaOH, NaCl, Cu, HCl, NH3, Zn, Cl2, AgNO3 Số chất tác dụng với dung dịch Fe(NO3)2 A B C D Câu 23: Nếu dùng thêm dung dịch để nhận biết kim loại riêng biệt: Na, Mg, Al, Fe dung dịch dung dịch sau: A dung dịch BaCl2 B dung dịch Ba(OH)2 C dung dịch NaOH D dung dịch FeCl3 Câu 24: Nhúng sắt nhỏ vào dung dịch chứa hóa chất sau: FeCl 3, AlCl3, CuSO4, NaCl, AgNO3, H2SO4 đặc nóng, NaNO3 Số trường hợp tạo muối Fe (II) là: Trang 30 T.V.M.Quang Bài tập Hóa vô A B C D Câu 25: Thực thí nghiệm sau: Cho lượng dư kim loại Fe vào dung dịch HNO3 Cho dung dịch Fe(NO3)2 vào dung dịch HCl Cho lượng dư kim loại Fe vào dung dịch AgNO3 Cho lượng dư dung dịch Fe(NO3)2 vào dung dịch AgNO3 Cho dung dịch hỗn hợp KMnO4 H2SO4 vào dung dịch FeSO4 Sau phản ứng kết thúc, số thí nghiệm thu muối sắt (III) A B C D Câu 26: Thực thí nghiệm sau: Cho bột Fe vào dung dịch AgNO3 dư Đốt bột Fe O2, hòa tan chất rắn sau phản ứng lượng vừa đủ dung dịch HCl Nhúng Fe dung dịch HNO3 loãng Nhúng Mg vào dung dịch FeCl3 Thổi khí H2S đến dư vào dung dịch FeCl3 Đốt cháy bột Fe (dùng dư) khí Cl2, hòa tan chất rắn sau phản ứng nước cất Sau khí kết thúc thí nghiệm, số dung dịch thu chứa loại muối sắt A B C D Câu 27: Cho phát biểu sau: Hỗn hợp Na2O + Al2O3 (tỉ lệ mol 1:1) tan hết nước dư Hỗn hợp Fe2O3 + Cu (tỉ lệ mol 1:1) tan hết dung dịch HCl dư Hỗn hợp KNO3 + Cu (tỉ lệ mol 1:1) tan hết dung dịch NaHSO4 dư Hỗn hợp FeS + CuS (tỉ lệ mol 1:1) tan hết dung dịch HCl dư Hỗn hợp gồm a mol Cu a mol Ag hịa tan hết 5a mol HNO đặc nóng, tạo NO2 sản phẩm khử Số phát biểu A B C D Trang 31 T.V.M.Quang Bài tập Hóa vơ BÀI TẬP VỀ SẮT VÀ HỢP CHẤT CỦA SẮT Câu 1: Oxi hóa chậm m gam Fe ngồi khơng khí, sau thời gian thu 12 gam hỗn hợp X gồm oxit sắt Để hòa tan hết X, cần vừa đủ 300 ml dung dịch HCl 1M, đồng thời giải phóng 0,672 lít khí (đktc) Giá trị m A 10,08 B 8,96 C 9,84 D 10,64 Câu 2: Hịa tan hồn tồn 2,8 gam hỗn hợp FeO, Fe2O3 Fe3O4 cần vừa đủ V ml dung dịch HCl 1M, thu dung dịch X Cho từ từ dung dịch NaOH dư vào dung dịch X thu kết tủa Y Nung Y khơng khí đến khối lượng không đổi thu gam chất rắn Giá trị V A 87,5 B 125 C 62,5 D 175 Câu 3: Hòa tan hết 7,68 gam hỗn hợp FeO, Fe 2O3 Fe3O4 cần vừa đủ 260 ml dung dịch HCl 1M Dung dịch thu cho tác dụng với dung dịch NaOH dư lọc kết tủa nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu m gam chất rắn Giá trị m A 20 B C 16 D 12 Câu 4: Hòa tan hết a gam hỗn hợp oxit sắt dung dịch HCl dư, sau phản ứng thu dung dịch chứa 9,75 gam FeCl3 8,89 gam FeCl2 a nhận giá trị nào? A 10,08 B 10,16 C 9,68 D 9,84 Câu 5: Hòa tan 10 gam hỗn hợp gồm Fe Fe xOy HCl thu 1,12 lít H2 (đktc) Cũng lượng hỗn hợp hòa tan hết dung dịch HNO đặc nóng thu 5,6 lít NO2 (đktc) Xác định FexOy A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D Không xác định Câu 5: Hịa tan hồn tồn hỗn hợp gồm FeO, Fe 2O3 Fe3O4 (trong tỉ lệ khối lượng FeO Fe2O3 9:20) dung dịch HCl, thu 16,25 gam FeCl Khối lượng muối FeCl2 thu sau phản ứng A 5,08 gam B 6,35 gam C 7,62 gam D 12,7 gam Câu 6: Cho 23,2 gam Fe3O4 8,4 gam Fe vào dung dịch HCl 1M Thể tích dung dịch HCl tối thiểu để hòa tan chất rắn A 0,9 lít B 1,1 lít C 0,8 lít D 1,5 lít Câu 7: Hịa tan hết m gam hỗn hợp gồm x mol FeO, x mol Fe 2O3 y mol Fe3O4 dung dịch HNO3 đặc nóng thu 6,72 lít NO2 (đktc) Giá trị m A 46,4 B 48,0 C 35,7 D 69,6 Trang 32 T.V.M.Quang Bài tập Hóa vơ Câu 8: Hỗn hợp A gồm sắt oxit Cho m gam A tác dụng với H 2SO4 đặc nóng dư đến phản ứng hồn tồn thu dung dịch Y 2,24 lít SO (đktc) Cho dung dịch NaOH dư vào Y thu kết tủa Z Nung Z tới khối lượng không đổi thấy khối lượng giảm 7,02 gam Giá trị m A 11,2 B 19,2 C 14,4 D 16,0 Câu 9: Cho 0,24 mol Fe 0,03 mol Fe3O4 vào dung dịch HNO3 loãng, kết thúc phản ứng thu dung dịch X 3,36 gam kim loại dư Khối lượng muối có dung dịch X A 48,6 gam B 58,08 gam C 56,97 gam D 65,34 gam Câu 10: Hịa tan hồn tồn 5,4 gam oxit sắt vào dung dịch HNO dư thu 1,456 lít hỗn hợp NO NO2 (đktc, ngồi khơng cịn sản phẩm khử khác) Sau phản ứng khối lượng dung dịch tăng lên 2,49 gam so với ban đầu Công thức oxit sắt số mol HNO phản ứng A FeO 0,74 mol B Fe3O4 0,29 mol C FeO 0,29 mol D Fe3O4 0,75 mol Câu 11: Cho m gam bột sắt vào dung dịch HNO3, sau phản ứng hồn tồn, thu 2,24 lít khí NO (sản phẩm khử N+5 đktc) 2,4 gam chất rắn Giá trị m A 8,0 B 10,8 C 8,4 D 5,6 Câu 12: Hòa tan 8,4 gam Fe vào 500 ml dung dịch X gồm HCl 0,2M H 2SO4 0,1M Cô cạn dung dịch thu sau phản ứng thu gam muối khan? A 18,75 gam B 16,75 gam C 19,55 gam D 13,95 gam Câu 13: Cho 8,4 gam kim loại Fe tác dụng với V ml dung dịch HNO 1M, phản ứng sinh khí NO (là sản phẩm khử nhất) Thể tích dung dịch HNO tối thiểu cần dùng để hòa tan hết 8,4 gam Fe A 800 ml B 200 ml C 600 ml D 400 ml Câu 14: Khử hoàn toàn lượng Fe 2O3 H2 dư, thu chất rắn X m gam H 2O Hòa tan hết X dung dịch HCl dư, thu 1,12 lít khí H2 (đktc) Giá trị m A 1,80 B 1,35 C 0,90 D 4,00 Câu 15: Cho m gam hỗn hợp X gồm Fe Cu vào dung dịch H 2SO4 loãng dư, sau phản ứng thu 2,24 lít khí H2 (đktc) Khối lượng Fe m gam X A 16,8 gam B 5,6 gam C 2,8 gam D 11,2 gam Câu 16: Cho m gam Fe phản ứng hoàn toàn với dung dịch HNO3 lỗng dư, thu 4,48 lít khí NO (đktc, sản phẩm khử nhất) Giá trị m A 11,2 B 16,8 C 8,4 D 5,6 Trang 33 T.V.M.Quang Bài tập Hóa vơ Câu 17: Thể tích dung dịch HNO3 1M lỗng cần để hịa tan hoàn toàn 18 gam hỗn hợp gồm Fe Cu có tỉ lệ mol tương ứng 1:1 (biết phản ứng tạo sản phẩm khử NO) A lít B 0,6 lít C 0,8 lít D 1,2 lít Câu 18: Cho 2,8 gam Fe kim loại tác dụng hoàn toàn với dung dịch H 2SO4 đặc nóng dư, thu V lít SO2 đktc (là sản phẩm khử S+6) Giá trị V A 2,24 B 1,008 C 1,12 D 1,68 Câu 19: Hòa tan 11,2 gam kim loại Fe 300 ml dung dịch HNO 2M, sau phản ứng xảy hồn tồn thấy có khí NO (duy nhất) Cơ cạn dung dịch sau phản ứng ta thu chất rắn khan có khối lượng A 36,3 gam B 36 gam C 39,1 gam D 48,4 gam Câu 20: Hòa tan hết m gam Fe 400 ml dung dịch HNO 1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch chứa 26,44 gam chất tan khí NO (sản phẩm khử nhất) Giá trị m A 5,60 B 12,24 C 6,12 D 7,84 Câu 21: Đốt nóng 5,6 gam Fe bình kín chứa 0,12 mol khí Cl Sau khí phản ứng xảy hoàn toàn thu hỗn hợp chất rắn chứa m gam muối Giá trị m A 14,12 B 13,0 C 16,25 D 7,62 Câu 22: Để hòa tan hết 11,76 gam Fe thể tích dung dịch HNO 2,8M tối thiểu cần dùng ml? Biết NO sản phẩm khử N+5 A 200 ml B 225 ml C 150 ml D 300 ml Câu 23: Cho 5,6 gam Fe vào 200 ml dung dịch Cu(NO 3)2 0,5M HCl 1,2M thu khí NO m gam kết tủa Xác định m biết NO sản phẩm khử NO3− khơng có khí H2 bay A 0,64 B 2,4 C 0,32 D 1,6 Câu 24: Cho 66,68 gam hỗn hợp H gồm FeCO3, Fe3O4, Fe tác dụng hết với dung dịch HNO dư, thu hỗn hợp khí X gồm CO 2, NO dung dịch Y Cho Y tác dụng hết với dung dịch NaOH dư, lọc lấy kết tủa nung nóng khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu 68,8 gam chất rắn Biết NO sản phẩm khử tỉ khối X He 8,5 Số mol HNO3 tham gia phản ứng A 2,64 mol B 2,88 mol C 1,44 mol D 1,2 mol Trang 34 T.V.M.Quang Bài tập Hóa vơ Câu 25: X hỗn hợp bột kim loại Cu Fe, đo Fe chiếm 40% khối lượng Hòa tan m gam X 200 ml dung dịch HNO3 2M thu khí NO nhất, dung dịch Y lại 0,7m gam kim loại Khối lượng muối khan dung dịch Y A 54 gam B 64 gam C 27 gam D 81 gam Câu 26: Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp FeS 2, Fe, ZnS S (đều có số mol) H2SO4 đặc nóng dư thu 0,8 mol chất khí SO2 Giá trị m A 23,33 B 15,25 C 61,00 D 18,30 Câu 27: Hỗn hợp X gồm CuO, Fe, FeO, Fe 3O4, Fe2O3 tác dụng hết với 300 ml dung dịch H2SO4 1M HNO3 1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Y 2,24 lít khí NO (đktc) Thể tích dung dịch NaOH 1M tối thiểu cần cho vào dung dịch Y để thu lượng kết tủa lớn A 800 ml B 400 ml C 600 ml D 900 ml Câu 28: Cho 100 ml dung dịch FeSO4 1M vào 500 ml dung dịch chứa đồng thời KMnO 0,04M H2SO4 1M, thu dung dịch X Đem dung dịch X tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư thu m gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A 127,20 B 128,98 C 152,28 D 150,58 Câu 29: Ngâm Fe vào dung dịch chứa 0,03 mol Cu(NO 3)2 thời gian, lấy kima loại thấy dung dịch chứa 0,01 mol Cu(NO 3)2 Giả sử kim loại sinh bám hết vào Fe Hỏi khối lượng Fe tăng hay giảm gam? A Tăng 0,08 gam B Tăng 0,16 gam C Giảm 0,08 gam D Giảm 0,16 gam Câu 30: Nhúng sắt vào dung dịch hỗn hợp chứa 0,02 mol AgNO 0,05 mol Cu(NO3)2 Sau phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng sắt tăng m gam (coi toàn lượng kim loại sinh bám vào sắt) Giá trị m A 1,44 B 5,36 C 2,00 D 3,60 Trang 35 T.V.M.Quang Bài tập Hóa vô ĐỒNG VÀ HỢP CHẤT CỦA ĐỒNG Câu 1: Đồng có số hiệu nguyên tử Z = 29 Hỏi cấu hình electron Cu + Cu2+ A [ Ar ] 3d10 ; [ Ar ] 3d B [ Ar ] 3d 4s1; [ Ar ] 3d8 4s1 C [ Ar ] 3d9 4s1 ; [ Ar ] 3d9 D [ Ar ] 3d8 4s2 ; [ Ar ] 3d8 4s1 Câu 2: Cho phản ứng sau: CuO + Cu → Cu 2O 2Cu + 2H 2SO loãng Cu + 2FeCl3 → CuCl + 2FeCl Cu + 4HNO3 loãng CuS + HCl → CuCl + H 2S ↑ +O → 2CuSO + 2H 2O → Cu ( NO3 ) + 2NO + 2H 2O Số phản ứng viết A B C D C D Câu 3: Cho thí nghiệm: Cho Cu vào dung dịch AgNO3 Cho Cu vào dung dịch Fe(NO3)3 Cho Cu vào dung dịch chứa Cu(NO3)2 + HCl Cho Cu vào dung dịch AlCl3 Cho Cu vào dung dịch FeCl3 Cho Cu vào dung dịch Mg(NO3)2 Cho Cu vào dunng dịch H2SO4 loãng Cho Cu vào dung dịch HNO3 Số trường hợp Cu bị oxi hóa A B Câu 4: Cho so sánh sau tính chất hóa học đồng: Tương tự nhơm, khơng khí khơ đồng bền có màng oxit bảo vệ Tương tự bạc, đồng không tan dung dịch HCl lỗng có tính khử yếu H+ Tương tự nhôm sắt, đồng bị thụ động hóa dung dịch HNO3 đặc nguội Trong khơng khí ẩm, đồng bị bao phủ lớp gỉ đồng màu xanh CuCO3.Cu(OH)2 Trang 36 T.V.M.Quang Bài tập Hóa vơ Tương tự crom, đồng không tan dung dịch H2SO4 đặc nguội Số so sánh A B C D Câu 5: Nhúng Cu vào dung dịch AgNO 3, sau thời gian lấy ra, rửa sạch, sấy khơ, đem cân khối lượng thành đồng thay đổi nào? A Tăng B Giảm C Không đổi D Tăng 152 gam Câu 6: Cho m gam Fe vào 100 ml dung dịch chứa Cu(NO 3)2 0,1M AgNO3 0,2M thu dung dịch chứa ion kim loại chất rắn có khối lượng A 0,28 B 2,8 ( m + 1, ) gam Giá trị m C 0,56 D 0,59 Câu 7: Cho hỗn hợp gồm Cu, Fe, Al Dùng hóa chất sau thu Cu với lượng cũ? A HCl B CuSO4 C NaOH D Fe(NO3)3 Câu 8: Cho luồng khí CO dư qua m gam hỗn hợp X gồm CuO, Fe 2O3 nung nóng Sau phản ứng xảy hồn tồn thấy khối lượng chất rắn giảm 4,8 gam Thể tích dung dịch H 2SO4 1M tối thiểu để hòa tan hết m gam hỗn hợp X A 150 ml B 200 ml C 300 ml D 100 ml Câu 9: Đốt cháy 27,1 gam hỗn hợp gồm Zn, Cu, Al, Mg khí oxi dư, thu 38,3 gam hỗn hợp X Toàn X phản ứng vừa đủ với V lít dung dịch HCl 0,5M Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị V A 1,4 B 0,7 C 2,8 D 2,1 Câu 10: Hòa tan hoàn toàn 62,5 gam hỗn hợp CuO, Fe 3O4, ZnO H2SO4 loãng dư thu 142,5 gam hỗn hợp muối Khử hoàn toàn hỗn hợp ban đầu khí CO dư khối lượng kim loại sinh A 46,5 B 40,5 C 30,5 D 36,5 Câu 11: Nhúng Cu vào dung dịch chứa 0,02 mol Fe(NO 3)3 Khi muối sắt bị khử hết khối lượng Cu thay đổi nào? A Không đổi B Giảm 0,64 gam C Giảm 1,92 gam D Giảm 0,80 gam Câu 12: Nung m gam bột Cu oxi thu 37,6 gam hỗn hợp chất rắn X gồm Cu, CuO Cu2O Hịa tan hồn tồn X dung dịch H 2SO4 đặc nóng dư thấy 3,36 lít khí đktc Giá trị m A 25,6 B 32,0 C 19,2 D 22,4 Trang 37 T.V.M.Quang Bài tập Hóa vơ Câu 13: Cho 7,68 gam Cu vào 200 ml dung dịch gồm HNO3 0,6M H2SO4 0,5M Sau khí phản ứng xảy hoàn toàn (sản phẩm khử NO), cạn cẩn thận tồn dung dịch sau phản ứng khối lượng muối khan thu A 19,76 gam B 20,16 gam C 19,20 gam D 22,56 gam Câu 14: Thực hai thí nghiệm: Thí nghiệm 1: Cho 3,84 gam Cu phản ứng với 80 ml dung dịch HNO3 1M a lít NO Thí nghiệm 2: Cho 3,84 gam Cu với 80 ml dung dịch chứa HNO 1M H2SO4 0,5M b lít NO Biết NO sản phẩm khử nhất, thể tích đo điều kiện Quan hệ a b A b = a B b = 2a C 2b = 5a D 2b = 3a Câu 15: Cho 61,2 gam hỗn hợp X gồm Cu Fe 3O4 tác dụng với dung dịch HNO3 lỗng, đun nóng Sau phản ứng xảy hồn tồn, thu 3,36 lít khí NO (sản phẩm khử đktc), dung dịch Y cịn lại 2,4 gam kim loại Cơ cạn dung dịch Y, thu m gam muối khan Giá trị m A 97,5 B 108,9 C 137,1 D 151,5 Câu 16: Hỗn hợp X gồm Fe Cu có tỉ lệ khối lượng tương ứng 7:3 Lấy m gam X cho phản ứng hoàn toàn với 44,1 gam HNO dung dịch thu 0,75m gam chất rắn, dung dịch Y 5,6 lít khí Z gồm NO NO2 (đktc) Giá trị m A 40,5 B 50,0 C 50,2 D 50,4 Câu 17: Hịa tan hồn tồn 11,6 gam hỗn hợp A gồm Fe Cu vào 87,5 gam HNO 50,4% Sau kim loại tan hết thu dung dịch X V lít (đktc) hỗn hợp B gồm chất khí có tỉ lệ số mol 3:2 Cho 500 ml dung dịch KOH 1M vào dung dịch X thu kết tủa Y dung dịch Z Lọc lấy Y nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu 16,0 gam chất rắn Cô cạn dung dịch Z thu chất rắn T Nung T đến khối lượng không đổi thu 41,05 gam chất rắn Biết phản ứng xảy hoàn toàn Trong dung dịch X chất tan có nồng độ % cao có giá trị gần với giá trị sau đây? A 20% B 30% C 25% D 10% Trang 38 T.V.M.Quang Bài tập Hóa vơ CROM VÀ HỢP CHẤT CỦA CROM Câu 1: Hãy câu câu sau: Crom kim loại có tính khử mạnh Fe Crom kim loại tạo oxit bazơ Crom có hợp chất giống với hợp chất S Trong tự nhiên, crom dạng đơn chất Phương pháp sản xuất crom điện phân Cr2O3 Crom cắt thủy tinh Crom có cấu tạo mạng tinh thể lập phương tâm khối A 1, 3, 4, 6, B 1, 3, 6, C 1, 2, 5, D 1, 2, 3, Câu 2: Phát biểu sau đúng? A Tất phản ứng lưu huỳnh với kim loại cần đun nóng B Trong cơng nghiệp, nhơm sản xuất từ quặng dolomit C Ca(OH)2 dùng làm tính cứng vĩnh cửu nước D CrO3 tác dụng với nước tạo hỗn hợp axit Câu 3: Phát biểu sau sai? A Cr(OH)3 tan dung dịch NaOH B Trong môi trường axit, Zn khử Cr3+ thành Cr C Photpho bốc cháy tiếp xúc với CrO3 D Trong mơi trường kiềm, Br2 oxi hóa CrO 2− thành CrO 24− Câu 4: Cho dãy oxit: NO2, Cr2O3, SO2, CrO3, CO2, P2O5, Cl2O7, SiO2, CuO Có oxit dãy tác dụng với dung dịch NaOH loãng? A B C D Câu 5: Nhận xét sau không đúng? A Crom kim loại cứng tất kim loại B Nhôm crom bị thụ động hóa HNO3 đặc nguội C Nhơm crom phản ứng với HCl theo tỉ lệ mol D Vật dụng làm nhôm crom bền khơng khí nước có màng oxit bảo vệ Câu 6: Cho dãy chất: SiO2, Cr(OH)3, CrO3, Zn(OH)2, NaHCO3, Al2O3 Số chất dãy tác dụng với dung dịch NaOH đặc nóng A B C D Trang 39 T.V.M.Quang Bài tập Hóa vơ Câu 7: Hiện tượng xảy nhỏ vài giọt dung dịch H2SO4 vào dung dịch Na2CrO4 A Dung dịch chuyển từ màu vàng sang màu da cam B Dung dịch chuyển từ màu da cam sang màu vàng C Dung dịch chuyển từ màu vàng sang không màu D Dung dịch chuyển từ không màu sang màu da cam Câu 8: Cho dãy oxit sau: SO2, NO2, NO, SO3, CrO3, P2O5, CO, N2O5, N2O Số oxit dãy tác dụng với H2O điều kiện thường A B C D Câu 9: Phát biểu sau không đúng? A Ancol etylic bốc cháy tiếp xúc với CrO3 B Crom (III) oxit crom (III) hidroxit chất lưỡng tính C Crom (VI) oxit bazơ D Khi phản ứng với dung dịch HCl, kim loại Cr bị oxi hóa thành Cr2+ Câu 10: Cho sơ đồ phản ứng: + H 2SO + NaOH + HCl CrO3 → X   → Y  → Z  → X X, Y, Z hợp chất chứa Crom X, Y, Z A Na2Cr2O3, Na2CrO4, CrCl3 B Na2CrO4, Na2Cr2O7, Cl2 C Na2CrO4, Na2Cr2O7 CrCl3 D NaCrO2, Na2Cr2O7, CrCl3 Câu 11: Thực phản ứng nhiệt nhôm Al Cr 2O3 điều kiện khơng có khơng khí, sau phản ứng hồn tồn thu hỗn hợp X có khối lượng 43,9 gam Chia X làm phần Cho phần tác dụng với dung dịch NaOH dư thu 1,68 lít khí (đktc) Phần cho tác dụng vừa đủ với V lít dung dịch HCl 1M lỗng nóng Giá trị V A 0,65 B 1,15 C 1,05 D 1,00 Câu 12: Hỗn hợp M gồm kim loại Cr, Al, Mg, Cu Lấy 50 gam M tác dụng với dung dịch HCl dư thu 186 gam muối có 3,2 gam chất rắn khơng tan Cũng lấy 50 gam M tác dụng hồn tồn với khí clo thu 199,85 gam muối Phần trăm khối lượng Cr Cu M A 2,080% 6,4% B 20,80% 6,4% C 17,84% 12,80% D 30,67% 23,40% Câu 13: Cho 18,2 gam hỗn hợp kim loại Fe, Cr, Cu tác dụng với lượng dư dung dịch H2SO4 lỗng nóng điều kiện khơng có khơng khí thu dung dịch Y chất rắn Z 5,6 lít H2 (đktc) Nếu cho 18,2 gam X tác dụng với lượng dư H2SO4 đặc nguội thu 1,68 lít khí SO2 (đktc) Tính thành phần phần trăm crom hỗn hợp A 42,68% B 52% C 26,37% D 43% Trang 40 T.V.M.Quang ... 2,016 D 3,920 Trang 15 T.V.M.Quang Bài tập Hóa vơ Trang 16 T.V.M.Quang Bài tập Hóa vơ Câu 4: Hịa tan hồn tồn m gam hỗn hợp gồm Ba BaO vào nước dư, thu dung dịch X 1 ,12 lít khí H2 Dẫn từ từ đến dư... phát biểu A B C D Trang 31 T.V.M.Quang Bài tập Hóa vơ BÀI TẬP VỀ SẮT VÀ HỢP CHẤT CỦA SẮT Câu 1: Oxi hóa chậm m gam Fe ngồi khơng khí, sau thời gian thu 12 gam hỗn hợp X gồm oxit sắt Để hòa tan... T.V.M.Quang Bài tập Hóa vơ Câu 12: Dung dịch pH > A FeCl3 B K2SO4 C Na2CO3 D Al2(SO4)3 Câu 13: Trong trình điện phân dung dịch NaCl, cực âm xảy A khử Na+ B oxi hóa Na+ C khử H2O D oxi hóa H2O Câu