BÀI TẬP HÓA HỌC 10 CẢ NĂM

Hóa học 10 – HKII ƠN TẬP KIẾN THỨC CƠ BẢN I HÓA TRỊ CỦA CÁC NGUYÊN TỐ Bảng 1: Hóa trị số nguyên tố Tên nguyên tố TT Phi kim Kim loại Hiđro Liti Beli Cacbon Nitơ Oxi Flo Natri Magie 10 Nhôm 11 Silic 12 Photpho 13 Lưu huỳnh 14 Clo 15 Kali 16 Canxi 17 Crom 18 Mangan 19 Sắt 20 Đồng 21 Kẽm 22 Brom 23 Bạc 24 Bari 25 Thuỷ ngân 26 Chì Bảng 2: Kí hiệu hóa học H Li Be C N O F Na Mg Al Si P S Cl K Ca Cr Mn Fe Cu Zn Br Ag Ba Hg Pb Nguyên tử khối 12 14 16 19 23 24 27 28 31 32 35,5 39 40 52 55 56 64 65 80 108 137 201 207 Hóa trị I I II II, IV I, II, III, IV, V II I I II III IV III, V II, IV, VI I I II II, III… II, IV, VII… II, III I, II II I I II I, II II, IV Hóa trị số nhóm nguyên tử, gốc axit Tên nhóm Hiđroxit Nitrat Clorua Bromua Amoni Cacbonat Hidrocacbonat Sunfat Hidrosunfat Sunfit Hidrosunfit Sunfua Hidrosunfua Photphat T.V.M.Quang Kí hiệu nhóm -OH -NO3 -Cl -Br NH4=CO3 -HCO3 =SO4 -HSO4 =SO3 -HSO3 =S -HS PO4 Hoá trị I I I I I II I II I II I II I III Phân tử khối 17 62 35,5 80 18 60 61 96 97 80 81 32 33 95 Trang Hóa học 10 – HKII Hidrophotphat Đihidrophotphat Silicat Nitrit Permanganat Cromat Axetat Etylat Aluminat Zincat =HPO4 -H2PO4 =SiO3 -NO2 -MnO4 =CrO4 CH3COOC2H5O-AlO2 =ZnO2 II I II I I II I I I II 96 97 76 46 119 116 59 45 59 97 II CƠNG THỨC HĨA HỌC: Tính số mol: n = m ; M Tính khối lượng mol: Tính khối lượng: n= M= V ; 22,4 n = CM * V (l) m n m = n *M ; m ct = C%*m dd 100 m dd = Vml *d ; m dd = m ct*100 C% Tính thành phần % khối lượng: %A= %B= Tính thể tích: V = n * 22,4; V= m A *100% m hh  mA = %A*m hh 100% m B *100% hay %B 100%  %A m hh n ; CM Vdd (ml )= m dd D Tính nồng độ % dung dịch: C%= m ct *100 m dd mct: Khối lượng chất tan (gam) mdd: Khối lượng dung dịch = mct + mdm Tính nồng độ mol/lít dung dịch: C M = n V(l ) CHƯƠNG 5: HALOGEN A TÓM TẮT LÝ THUYẾT: I KHÁI QUÁT NHÓM HALOGEN: - Gồm có nguyên tố: 9F (flo), 17Cl (clo), 35Br (brom), 53I (iot), 85At* (attain) - Những nguyên tố halogen thuộc nhóm VIIA Chúng đứng cuối chu kì, trước nguyên tố khí T.V.M.Quang Trang Hóa học 10 – HKII II CẤU HÌNH ELECTRON NGUN TỬ, CẤU TẠO PHÂN TỬ: - Lớp halogen có 7e: ns2np5 - Ở trạng thái tự do, hai ngun tử halogen góp chung đơi electron để tạo phân tử có liên kết cộng hóa trị khơng cực X – X hay X2 - Dễ nhận thêm electron để đạt cấu hình bền vững khí (X + 1e → X-) → tính oxi hóa mạnh III TÍNH CHẤT VẬT LÍ: F2: chất khí Cl2: chất khí Br2: chất lỏng I2: chất rắn màu lục nhạt màu vàng lục màu nâu đỏ màu tím đen SO SÁNH: *Trạng thái: *Màu sắc: *Nhiệt độ sơi, nhiệt độ nóng chảy: *Độ âm điện: *Tính oxi hóa: *Tính khử khí hiđro halogenua: *Tính axit dung dịch halogenhiđric: *Số oxi hóa hợp chất: *Muối AgX: khí → lỏng → rắn đậm dần tăng dần giảm dần giảm dần: F2 > Cl2 > Br2 > I2 tăng dần: HF < HCl < HBr < HI tăng dần: HF < HCl < HBr < HI flo: có số oxi hóa -1; clo, brom, iot: -1, +1, +3, +5, +7 AgF tan tốt, AgCl chất kết tủa trắng, AgBr chất kết tủa màu vàng nhạt, AgI chất kết tủa màu vàng đậm CLO Chất khí, màu vàng lục, mùi xốc, độc Nặng gấp 2,5 lần khơng khí Tan nước Dung dịch khí clo nước gọi nước clo có màu vàng nhạt Tan nhiều dung môi hữu benzen, etanol, hexan, cacbon tetraclorua Tính chất hóa học clo tính oxi hóa mạnh *Với hầu hết kim loại: 2Na + Cl2 → 2NaCl t Cu + Cl2 �� � CuCl2 *Khí clo tác dụng trực tiếp hầu hết kim loại tạo muối clorua, phản ứng xảy nhiệt độ thường không cao *Natri cháy với lửa sáng chói t0 2Fe + 3Cl2 ��� 2FeCl3 *Với hầu hết phi kim trừ O2, N2 *Với hiđro: H2 + Cl2 → 2HCl *Với nước: T.V.M.Quang *Ở nhiệt độ thường bóng tối: khí clo khơng phản ứng với khí hiđro *Khi chiếu sáng hỗn hợp ánh sáng mặt trời ánh sáng magie cháy: phản ứng xảy nhanh nổ *Hỗn hợp nổ mạnh tỉ lệ mol hiđro clo : *Cl2 vừa chất oxi hóa vừa chất khử Trang Hóa học 10 – HKII Khi tan nước, phần khí clo tác dụng với *HCl: axit clohiđric nước tạo hỗn hợp axit *HClO: axit hipoclorơ có tính oxi hóa mạnh Cl2 + H2O ⇄ HCl + HClO nên nước clo có tính tẩy màu *Với dung dịch kiềm: NaClO: natri hipoclorit Cl2 + 2NaOH �� � NaCl + NaClO + H2O t 3Cl2 + 6KOH �� � 5KCl + KClO3 + 3H2O *Với muối halogen khác: Cl2 + 2NaBr → Br2 + 2NaCl Cl2 + 2NaI → I2 + 2NaCl *Với chất khử khác: Cl2 + SO2 + 2H2O → H2SO4 + 2HCl Trạng thái tự nhiên: *Trong tự nhiên, clo có hai đồng vị KClO3: kali clorat Cl2 > Br2 Cl2 > I2 35 Cl 37Cl *Chỉ tồn dạng hợp chất, chủ yếu muối natri clorua có nước biển muối mỏ *Khống chất cacnalit KCl.MgCl2.6H2O *Axit clohiđric có dịch vị dày người động vật Ứng dụng: *Sát trùng nước sinh hoạt, nước bể bơi Tẩy trắng vải sợi giấy *Sản xuất chất tẩy trắng, sát trùng (Gia-ven, clorua vơi), hóa chất vơ (HCl, KClO3,…) *Sản xuất hóa chất hữu cơ, điều chế dẫn xuất clo hiđrocacbon ĐIỀU CHẾ: Nguyên tắc oxi hóa Cl- thành Cl2 *Trong phịng thí nghiệm: Cho axit HCl đặc tác dụng với chất oxi hóa mạnh như: MnO2, KMnO4, KClO3, t MnO2 + 4HCl �� � MnCl2 + Cl2 + 2H2O 2KMnO4 +16HCl → 2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2 +8H2O K2Cr2O7 + 14HCl → 2CrCl3 + 2KCl + 3Cl2↑ + H2O KClO3 + 6HCl → KCl + 3Cl2↑ + 3H2O CaOCl2 + 2HCl → CaCl2 + Cl2↑ + H2O Cùng mol, KClO3 K2Cr2O7 tạo nhiều clo MnO2 CaOCl2 tạo clo *Trong công nghiệp: Điện phân dung dịch NaCl bão hịa có màng ngăn điên phân dung dich 2NaCl + 2H2Ocó màng ngăn Để loại bỏ tạp chất, dẫn khí clo qua bình đựng NaCl (giữ khí HCl), H2SO4 đặc (giữ H2O) 2NaOH + Cl2 + H2 HIĐRO CLORUA *Hiđro clorua hợp chất cộng hóa trị, phân tử có cực *Hiđro clorua chất khí khơng màu, mùi xốc, nặng khơng khí *Khí HCl tan nhiều nước tạo thành dung dịch axit clohiđric HCl *Axit clohiđric chất lỏng, không màu, mùi xốc, dung dịch HCl đặc “bốc khói” khơng khí ẩm T.V.M.Quang HCl Trang Hóa học 10 – HKII AXIT CLOHIĐRIC *Tính axit mạnh: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑ CuO + 2HCl → CuCl2 + 2H2O Fe(OH)3 + 3HCl → FeCl3 + 3H2O CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O *Tính khử: *Có đầy đủ tính chất chung axit: làm quỳ tím hóa đỏ; tác dụng với kim loại đứng trước hiđro dãy điện hóa; tác dụng với bazơ, oxit bazơ, muối t MnO2 + 4HCl �� � MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O t 2KMnO4 +16HCl �� � 2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2↑ +8H2O ĐIỀU CHẾ: *Trong phịng thí nghiệm: phương pháp sunfat Cho tinh thể NaCl tác dụng với axit H2SO4 đậm đặc đun nóng, thu khí hiđro clorua hấp thụ vào nước thu dung dịch axit clohiđric  2500 C NaCl(r) + H2SO4(đ) ���� � HCl↑ + NaHSO4 �400 C 2NaCl(r) + H2SO4(đ) ���� � 2HCl↑ + Na2SO4 *Do HCl, clo có số oxi hóa -1 thấp  HCl bị oxi hóa *Trong cơng nghiệp: - Phương pháp sunfat - Clo hóa chất hữu - Phương pháp tổng hợp (đốt khí H2 khí Cl2) t H2 + Cl2 �� � 2HCl MUỐI CLORUA (Cl–) TÍNH TAN: Hầu hết tan nước NHẬN BIẾT: ion clorua (Cl–): Chỉ có AgCl (khơng tan), PbCl2 (ít tan) nước Dùng dung dịch bạc nitrat AgNO3 ỨNG DỤNG: Hiện tượng kết tủa trắng xuất *NaCl muối ăn, chất bảo quản thực phẩm; điều chế Cl 2, NaCl + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO3 H2, NaOH, nước Gia-ven, HCl + AgNO3 → AgCl↓ + HNO3 *KCl: phân bón; *BaCl2: thuốc trừ sâu *ZnCl2: chất chống mục cho gỗ; *AlCl3 chất xúc tác cho nhiều phản ứng hữu NƯỚC GIAVEN *Là dung dịch hỗn hợp muối NaCl NaClO *NaClO muối axit yếu (yếu axit cacbonic): NaClO + CO2 + H2O → NaHCO3 + HClO *Điều chế phịng thí nghiệm: cho khí clo tác dụng dung dịch NaOH loãng t0 thường Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO +H2O *Điều chế công nghiệp: điện phân dung dịch NaCl (15-20%) khơng có màng ngăn đpdd 2NaCl + 2H2O ��� � 2NaOH + H2↑ + Cl2↑ Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O *NaClO: natri hipoclorit có tính oxi hóa mạnh nên nước Javen có tính tẩy màu, sát trùng, dùng để tẩy T.V.M.Quang Trang Hóa học 10 – HKII trắng vải sợi giấy dùng để tẩy uế chuồng trại chăn ni, nhà vệ sinh CLORUA VƠI 2+ *CaOCl2 muối hỗn tạp ion Ca với hai anion gốc axit Cl- ClO- Là chất bột màu trắng, xốp *CTCT: Cl – O – Ca – Cl (Cl có số oxi hóa -1 +1) *Với HCl: CaOCl2 + 2HCl → CaCl2 + Cl2↑ + H2O (CaOCl2: vừa khử, vừa oxi hóa) *Trong khơng khí: 2CaOCl2 + CO2 + H2O → CaCO3 + CaCl2 + 2HClO (CaOCl2: không khử, khơng oxi hóa) *Điều chế: cho khí Cl2 tác dụng với vôi vôi sữa 300C: Cl2 + Ca(OH)2 → CaOCl2 + H2O *Clorua vơi có tính oxi hóa mạnh tương tự nước Giaven nên dùng để tẩy trắng vải, sợi, giấy Clorua vôi rẻ nước Giaven hàm lượng ClO- cao hơn, nên sử dụng tẩy uế hố rác, cống rãnh, ,xử lí chất độc, bảo vệ mơi trường FLO *Flo chất khí màu lục nhạt, độc *Trong tự nhiên, flo có dạng hợp chất Chủ yếu tập trung chất khoáng dạng muối florua CaF2 Na3AlF6 (criolit) Có hợp chất tạo nên men người động vật, số lồi *Flo có độ âm điện lớn nên phi kim có tính oxi hóa mạnh *Với kim loại: *Oxi hóa tất kim loại tạo muối florua *Với phi kim: Với hiđro phản ứng nổ mạnh bóng tối nhiệt độ thấp: *Oxi hóa hầu hết phi kim (trừ N2, O2) - 252 C H2+F2      2HF (khí hiđro florua) *Với nước: Khí flo oxi hóa nước dễ dàng nhiệt độ thường, nước nóng bốc cháy tiếp xúc với khí flo: 2H2O + 2F2 → 4HF + O2 Điều chế nước clo không điều chế nước flo *Khí hiđro florua HF tan nhiều nước thành dung dịch axit flohiđric HF Axit HF axit yếu có tính chất đặc biệt ăn mòn đồ vật thủy tinh 4HF + SiO2 → SiF4 + H2O Khơng chứa axit HF bình thủy tinh; dùng dung dịch HF để khắc chữ lên thủy tinh BROM *Brom chất lỏng, màu đỏ nâu, dễ bay hơi, brom độc Brom rơi vào da gây bỏng nặng *Brom tan nước tan nhiều dung môi hữu benzen, etanol, *Dung dịch brom tan nước gọi nước brom *Trong tự nhiên, tồn chủ yếu dạng hợp chất, nhiều so với hợp chất flo clo *Trong nước biển có chứa lượng nhỏ muối NaBr *Brom có tính oxi hóa mạnh flo clo *Với kim loại: 2Al + 3Br2 → 2AlBr3 *Oxi hóa nhiều kim loại *Với hiđro: Chỉ oxi hóa hiđro nhiệt độ cao: t *Khí hiđro bromua HBr tan nước tạo H2+Br2 �� � 2HBr (khí hiđro bromua) thành dung dịch axit bromhiđric HBr *Với nước: Brom tác dụng với nước chậm tạo axit *HBr có tính khử mạnh, bị oxi hóa T.V.M.Quang Trang Hóa học 10 – HKII HBr bromhiđric axit HBrO hipobromơ: H2O + Br2 ⇄ HBr + HBrO H2SO4 đậm đặc: 2HBr +H2SO4 đặc → SO2 + Br2 + 2H2O  Br2 vừa chất oxi hóa vừa chất khử ỨNG DỤNG: *Sản xuất số dẫn xuất hiđrocacbon công nghiệp dược phẩm *Một lượng lớn dùng sản xuất AgBr chất nhạy cảm với ánh sáng dùng để tráng lên phim ánh sáng 2AgBr     2Ag bột đen + Br2 IOT *Iot chất rắn dạng tinh thể màu đen tím *Có tượng thăng hoa (khi đun nóng, iot rắn biến thành hơi, khơng qua trạng thái lỏng) *Iot tan nước tan nhiều dung môi hữu benzen, etanol, xăng Vì người ta thường dùng xăng benzene để chiết iot, brom khỏi nước *Trong tự nhiên, iot chủ yếu tồn dạng hợp chất muối iotua Muối iotua muối bromua, nước biển có lượng nhỏ muối iotua *Iot có tính oxi hóa ́u flo, clo, brom (iot có bán kính lớn có độ âm điện nhỏ hơn) H 2O *Oxi hóa nhiều kim loại, *Với kim loại: 2Al + 3I2 ��� � 2AlI3 *Với hiđro: Chỉ oxi hóa hiđro nhiệt độ cao có xảy đun nóng có chất xúc tác *Khí hiđro iotua HI tan nhiều nước mặt chất xúc tác, phản ứng thuận nghịch: tạo dung dịch axit iothiđric HI tác Pt, 350 - 5000 C H2+I2  xúc      2HI (khí hiđro iotua) *Axit HI axit mạnh *Với nước: Iot không tác dụng với nước *HI có tính khử mạnh, bị oxi hóa *Tính chất đặc trưng: iot tác dụng hồ tinh bột tạo thành H2SO4 đậm đặc: hợp chất có màu xanh → dùng iot để nhận biết tinh bột 8HI + H SO (đặc) → H S + 4I + 4H O 2 ngược lại ỨNG DỤNG: *Phần lớn iot dùng để sản xuất dược phẩm Dung dịch 5% iot etanol (cồn iot) dùng làm thuốc sát trùng vết thương *Chất tẩy rửa trộn thêm iot tẩy vết bẩn bám thiết bị nhà máy chế biến bơ, sữa *Muối iot phòng bệnh bướu cổ thiếu iot B BÀI TẬP TỰ LUẬN DẠNG 1: VIẾT PHƯƠNG TRÌNH PHẢN ỨNG Bài 1: Viết phương trình hóa học để chứng minh tính chất hóa học Cl2, axit clohidric a) Clo thể tính oxi hóa b) Clo vừa thể tính oxi hóa, vừa thể tính khử c) Axit clohidric thể tính khử b) Axit clohidric thể tính axit Bài 2: a) Clo tác dụng với chất sau đây? Viết phương trình phản ứng xảy ra: Al (t o); Fe (to); H2O; KOH; KBr; NaI; dung dịch SO2 b) Viết phương trình phản ứng (nếu có) cho dung dịch HCl tác dụng với: K 2SO3, K2S, CaCO3, AgNO3, MnO2, KMnO4, Cu(OH)2, Fe, Cu, CuO, Fe2O3 Bài 3: Hoàn thành chuỗi phản ứng sau: T.V.M.Quang Trang Hóa học 10 – HKII a) CaCO3  CaCl2  NaCl  NaOH  NaCl  Cl2  I2  HI  HBr  HCl  AgCl (1) ( 2) ( 3) ( 4) ( 5) ( 6) b) NaCl   HCl    FeCl2   FeCl3    AgCl   Cl2   Clorua vôi c) HCl � Cl � FeCl3 � NaCl � HCl � CaCl � Cl � Giaven � NaCl � HCl � CuCl2 � AgCl � Ag d) KMnO4 � Cl2 � HCl � FeCl3 � Fe(OH)3 � Fe (SO )3                                      ] �       FeCl2 � AgCl � Cl � Br2 � I DẠNG 2: NHẬN BIẾT – ĐIỀU CHẾ Bài 4: Nhận biết dung dịch nhãn sau phương pháp hoá học: a) KOH, KCl, K2SO4, KNO3 c) NaCl, HCl, NaNO3, HNO3 b) KCl, KBr, KNO3, KI d) NaCl, NaBr, NaI, HCl DẠNG 3: GIẢI TOÁN * XÁC ĐỊNH KIM LOẠI, HALOGEN: Bài 5: Khi cho m (g) kim loại canxi tác dụng hoàn toàn với 17,92 lít khí X (đktc) thu 88,8g muối halogenua Xác định cơng thức chất khí X2 tính giá trị m Bài 6: Cho 10,8 gam kim loại hóa trị III tác dụng với clo tạo thành 53,4g muối Xác định tên kim loại Bài 7: Cho 4,8 g kim loại R thuộc nhóm IIA tác dụng hết với dung dịch HCl, thu 4,48 lít khí H (đktc) Xác định tên kim loại R Bài 8: Hỗn hợp 31,2g kim loại hóa trị II oxit tan vừa đủ 250ml dd HCl 4M, thu 6,72 lít H2 (đktc) a) Xác định kim loại? b) Tính % khối lượng chất hh ban đầu Bài 9: Hòa tan 4,25 g muối halogen kim loại kiềm vào dung dịch AgNO3 dư thu 14,35 g kết tủa Xác định công thức muối halogen? Bài 10: Cho 31,84 gam hỗn hợp NaX, NaY (X, Y hai halogen chu kỳ liên tiếp) vào dung dịch AgNO3 dư, thu 57,34 gam kết tủa a) Tìm cơng thức NaX, NaY b) Tính khối lượng muối * BÀI TẬP TỔNG HỢP Bài 11: Hòa tan 12,8 gam hỗn hợp Fe, FeO dd HCl 0,1M vừa đủ, thu 2,24 lít khí (đktc) dung dịch A a) Viết phương trình phản ứng b) Tính khối lượng chất hỗn hợp đầu c) Tính thể tích dung dịch HCl dùng d) Tính khối lượng muối thu A Bài 12: Cho 14,2 gam hỗn hợp gồm CuO Fe tác dụng với 100ml dung dịch HCl thu 1,68 lít khí (đktc) khơng màu dung dịch B a) Viết phương trình phản ứng b) Tính phần trăm khối lượng chất hh ban đầu T.V.M.Quang Trang Hóa học 10 – HKII c) Tính nồng độ mol/lít dd HCl Bài 13: Hịa tan hồn tồn 11,9 gam hỗn hợp Al, Zn dung dịch HCl 0,8M, sau phản ứng thu 8,96 lít H2 (đktc) a) Viết phương trình phản ứng b) Tính thành phần % khối lượng kim loại hỗn hợp đầu c) Tính thể tích dung dịch HCl cần dùng để hòa tan hết hỗn hợp kim loại Bài 14: Cho 4,204 gam hỗn hợp gồm Mg Zn tác dụng hết với dung dịch HCl 0,5M, thấy 2,24 lít khí H2 (đktc) a) Viết phương trình phản ứng b) Tính khối lượng kim loại hỗn hợp đầu c) Tính thể tích dung dịch HCl cần dùng dùng Bài 15: Cho 22 gam hỗn hợp Fe Al tác dụng với dung dịch HCl dư thu 17,92 lít khí (đktc) a) Tính % khối lượng chất hh ban đầu b) Tính khối lượng dd HCl 7,3% tối thiểu cần dùng c) Tính khối lượng hh muối thu sau cô cạn dd sau phản ứng Bài 16: Hịa tan hồn tồn 20 gam hỗn hợp Mg Fe dung dịch HCl 2M dư Sau phản ứng thu 11,2 lít khí (đktc) dung dịch X a) Viết phương trình phản ứng b) Tính khối lượng kim loại hỗn hợp đầu c) Trung hòa axit dư người ta dùng 200 ml dung dịch NaOH 1M Tính thể tích HCl ban đầu Bài 17: Hòa tan 30,5 gam hỗn hợp Y gồm Al Cu vào dung dịch HCl 0,5M thu 10,08 lít H2 (đktc) a) Viết phương trình phản ứng b) Tính % khối lượng từng chất Y c) Tính thể tích axit HCl dùng Bài 18: Cho 0,56 gam hỗn hợp A gồm Mg Cu tác dụng với dung dịch HCl dư Sau phản ứng thu 224 ml khí H2 đktc a) Viết phương trình phản ứng xác định vai trò từng chất phản ứng b) Tính thành phần % từng kim loại hỗn hợp ban đầu C CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM Câu 1: Cấu hình e lớp ngồi nguyên tử nguyên tố halogen là: A ns2np4 B ns2np5 C ns2np3 D ns2np6 Câu 2: Trong phản ứng hóa học, để chuyển thành anion, nguyên tử nguyên tố halogen nhận hay nhường electron? A Nhận thêm electron B Nhận thêm electron C Nhường electron D Nhường electron Câu 3: Liên kết phân tử đơn chất halogen gì? A cộng hóa trị khơng cực B cộng hóa trị có cực C liên kết ion D liên kết cho nhận Câu 4: Cho đơn chất F2; Cl2; Br2; I2 Chất có nhiệt độ sôi cao A F2 B Cl2 C Br2 D I2 T.V.M.Quang Trang Hóa học 10 – HKII Câu 5: Đặc điểm đặc điểm chung halogen? A Đều chất khí điều kiện thường B Đều có tính oxi hóa mạnh C Tác dụng với hầu hết kim loại phi kim D Khả tác dụng với nước giảm dần tử F2 đến I2 Câu : Thứ tự tăng dần tính oxi hóa halogen A I, Br, Cl, F B Cl, Br, F, I C Br, Cl, F, I D F, Cl, Br, I Câu 7: Nguyên tố sau tất hợp chất có số oxi hóa –1 ? A Clo B Flo C Brom D Iot Câu 8: Trong hợp chất với oxi, số oxi hóa clo A +1; +3; +5; +7 B -1; 0; +3; +7 C -1; 0; +1; +3; +5; +7 D -1; +1; +3; +5; +7 Câu 9: Số oxi hóa clo chất: HCl, KClO3, HClO, HClO2, HClO4 là: A +1, +5, -1, +3, +7 B -1, +5, +1, -3, -7 C -1, -5, -1, -3, -7 D -1, +5, +1, +3, +7 Câu 10: Nước clo có màu : A vàng rơm B vàng nhạt C vàng lục D vàng da cam Câu 11: Liên kết phân tử hiđro clorua là: A Liên kết cộng hóa trị có cực B Liên kết cộng hóa trị khơng cực C Liên kết phối trí (cho nhận) D Liên kết ion Câu 12: Phản ứng khí Cl2 với khí H2 xảy điều kiện sau đây? A Nhiệt độ thấp 00C B Trong bóng tối, nhiệt độ thường 250C C Trong bóng tối D Có chiếu sáng Câu 13: Hỗn hợp khí hiđro khí clo nổ mạnh tỉ lệ mol hiđro clo A : B : C : D Bất kì tỉ lệ Câu 14: Trong tự nhiên, clo có hai đồng vị bền : A 35Cl 36Cl B 34Cl 35Cl C 36 Cl 37Cl D.35Cl 37Cl Câu 15: Cho phản ứng: Cl2 + 2NaBr  2NaCl + Br2 Nguyên tố clo: A bị oxi hóa B bị khử C vừa bị oxi, vừa bị khử D khơng bị oxi hóa, khơng bị khử  Câu 16: Cho phản ứng: SO2 + Cl2 + 2H2O 2HCl + H2SO4 Clo chất: A oxi hóa B khử C vừa oxi hóa, vừa khử D Khơng oxi hóa khử Câu 17: Trong phản ứng clo với nước, clo chất: A oxi hóa B khử C vừa oxi hóa, vừa khử D khơng oxi hóa, khử Câu 18: Hiện tượng xảy cho giấy quỳ tím vào nước clo: A Quỳ tím khơng đổi màu B Quỳ tím hóa đỏ C Quỳ tím màu D Lúc đầu quỳ tím hóa đỏ, sau màu Câu 19: Trong dung dịch nước clo có chứa chất sau: A HCl, HClO, Cl2 B Cl2 H2O C HCl Cl2 D HCl, HClO, Cl2 H2O Câu 20: Hịa tan khí Cl2 vào dung dịch KOH đặc, nóng, dư thu dung dịch chứa chất thuộc dãy sau đây? A KCl, KClO3, Cl2 B KCl, KClO, KOH C KCl, KClO3, KOH D KCl, KClO3 Câu 21: Hịa tan khí Cl2 vào dung dịch NaOH lỗng, dư nhiệt độ phịng thu dung dịch chứa chất A NaCl, NaClO3, Cl2 B NaCl, NaClO, NaOH C NaCl, NaClO3, NaOH D NaCl, NaClO3 Câu 22: Clo không cho phản ứng với dung dịch chất sau đây: T.V.M.Quang Trang 10 Hóa học 10 – HKII A FeS + 2HCl  FeCl2 + H2S B CuS + 2HCl  CuCl2 + H2S C H2S + Pb(NO3)2  PbS + 2HNO3 D K2S + Pb(NO3)2  PbS + 2KNO3 Câu 28: Hidrơ sunfua có tính khử mạnh hợp chất H2S lưu huỳnh có số oxi hóa: A Thấp B Cao C Trung gian D Lý khác Câu 29: Hỗn hợp khí tồn tại? A Khí NH3 khí HCl B Khí HI khí Cl2 C Khí O2 khí Cl2 D Khí H2S khí Cl2 Câu 30: Dung dịch H2S để lâu ngày khơng khí thường có tượng A Chuyển thành màu nâu đỏ B Bị vẩn đục, màu vàng C Trong suốt không màu D Xuất chất rắn màu đen Câu 31: Khi sục SO2 vào dung dịch H2S xảy tượng sau đây? A khơng có tượng xảy B Dung dịch chuyển sang màu nâu đen C có bọt khí bay lên D Dung dịch bị đục màu vàng Câu 32: Người ta điều chế khí H2S phản ứng đây? A CuS + HCl B FeS + H2SO4loãng C PbS + HNO3 D ZnS + H2SO4 đặc Câu 33: Trong phịng thí nghiệm người ta điều chế H2S phản ứng: A H2 + S  H2S B ZnS + 2H2SO4  ZnSO4 + H2S C FeS + 2HCl  FeCl2 + H2S D Zn + H2SO4 đặc, nóng  ZnSO4 + H2S + H2O Câu 34: Chỉ từ chất: Fe, S, dung dịch FeSO4 dung dịch H2SO4 có phương pháp điều chế khí H2S phản ứng? A B C D Câu 35: Khi sục SO2 vào dung dịch NaOH theo tỉ lệ < < thu dung dịch gồm A NaHSO3 B Na2SO3 C Na2SO4 D NaHSO3, Na2SO3 Câu 36: Đề điều chế SO2 công nghiệp người ta tiến hành sau: A Cho lưu huỳnh cháy không khí B Đốt cháy hồn tồn khí H2S khơng khí C Cho dd Na2SO3 + dd H2SO4 D Cho Na2SO3 tinh thể + dd H2SO4, đun nóng Câu 37: Trong phản ứng sau, phản ứng thường dùng để điều chế SO2 phịng thí nghiệm? A 4FeS2 + 11O2  2Fe2O3 + 8SO2 B S + O2  SO2 C 2H2S + 3O2  2SO2 + 2H2O D Na2SO3 + H2SO4  Na2SO4 + SO2 + H2O Câu 38: SO2 không tác dụng với chất sau đây? A H2S B dd KMnO4 C nước Br2 D dd HCl Câu 39: Chất gây nhiễm môi trường, tạo mưa axit : A CO2 B H2S C SO2 D CO Câu 40: SO2 có tên gọi là: A Lưu huỳnh đioxit B Lưu huỳnh trioxit C Lưu huỳnh oxit D anhidric sunfuric Câu 41: Nguyên tố lưu huỳnh có Z = 16 Cơng thức oxit cao lưu huỳnh A S2O5 B SO C SO2 D SO3 Câu 42: Phản ứng sau SO2 đóng vai trị chất khử ? A SO2 + 2NaOH  Na2SO3 + H2O B SO2 + 2H2S  3S + 2H2O C SO2 + Br2 + 2H2O  H2SO4 + 2HBr D Cả A, B Câu 43: Để phân biệt SO2 CO2 người ta dùng thuốc thử dung dịch: A Ca(OH)2 B KMnO4 C brom D Cả B C Câu 44: Cho khí sau: H2, HCl, O2, CO2, SO2, N2 Số lượng khí tan nước là: T.V.M.Quang Trang 31 Hóa học 10 – HKII A B C D Câu 45: Muốn pha loãng dung dịch axit H2SO4 đặc cần A rót từ từ nước vào dung dịch axit đặc B rót nước thật nhanh vào dung dịch axit đặc C rót từ từ dung dịch axit đặc vào nước D rót nhanh dung dịch axit vào nước Câu 46: H2SO4 lỗng tác dụng với tất chất thuộc đây? A Fe3O4, BaCl2, NaCl, Al, Cu(OH)2 B Fe(OH)2, Na2CO3, Fe, CuO, NH3 C CaCO3, Cu, Al(OH)3, MgO, Zn D Zn(OH)2, CaCO3, CuS, Al, Fe2O3 Câu 47: Nếu cho H2SO4 đặc với số mol phản ứng vừa đủ với chất phản ứng thu lượng CuSO4 nhất? A H2SO4 + CuO B H2SO4 + CuCO3 C H2SO4 + Cu D H2SO4 + Cu(OH)2 Câu 48: Dung dịch axit sunfuric lỗng tác dụng với chất sau: A Cu Cu(OH)2 B C CO2 C S H2S D Fe Fe(OH)2 Câu 49: Dãy sau gồm hợp chất có tính khử: A SO2, H2S, Ca B NO2, HNO3, Al C KI, H2S, Na D HI, HCl, S Câu 50: Chất sau vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử (xét ngun tố S) A Na2S B H2SO4 C H2S D SO2 Câu 51: Dãy chất sau vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử: A Cl2, O3, S, SO2 B SO2, S, Cl2, Br2 C Na, F2, S,H2S D Br2, O2, Ca, H2SO4 Câu 52: Dãy chất gồm chất vừa thể tính oxi hóa, vừa thể tính khử là: A H2S, SO2 B SO2, H2SO4 C F2, SO2 D S, SO2 Câu 53: Trong hợp chất nào, nguyên tố S khơng thể tính oxi hóa? A Na2SO3 B SO2 C H2SO4 D Na2S Câu 54: Cho: FeS (1); Cu (2); MgO (3); Fe (4); Fe3O4 (5); Cr (6) Dung dịch H2SO4 đặc nguội không tác dụng với A (1), (2) B (2), (4) C (1), (6) D (4), (6) Câu 55: Cho bột đồng (II) oxit vào dung dịch HCl, tượng quan sát A Khơng có tượng B Đồng (II) oxit tan ra, dung dịch có màu xanh C Đồng (II) oxit tan ra, có khí D Đồng (II) oxit chuyển thành màu đỏ Câu 56: Axit sunfuric đặc làm khơ khí sau đây? A NH3 B H2S C CO2 D A B Câu 57: Khi cho Fe vào axit sau, trường hợp không xảy phản ứng : A HCl B H2SO4 đặc nóng C H2SO4 lỗng D H2SO4 đặc, nguội Câu 58: Dãy kim loại phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng A Cu, Zn, Na B Mg, Al, Fe, Zn C Ag, Ba, Fe, Sn D Au, Pt, Al Câu 59: Cặp kim loại thụ động H2SO4 đặc, nguội? A Zn, Al B Al, Fe C Zn, Fe D Cu, Fe Câu 60: Cho FeS FeCO3 tác dụng với dd H2SO4 đậm đặc đun nóng thu hỗn hợp khí gồm: A CO CO2 B H2S SO2 C H2S CO2 D SO2 CO2 Câu 61: Kim loại sau tác dụng với dung dịch HCl loãng với dung dịch H2SO4 đặc, nguội? A Fe B Mg C Cu D Al Câu 62: Kim loại tác dụng với H2SO4 loãng H2SO4 đặc, nóng, tạo loại muối? A Cu B Ag C Al D Fe Câu 63: Cho chất: Cu, CuO, NaCl, Mg, KOH, C, Na 2CO3, tổng số chất vừa tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng, vừa tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng là: T.V.M.Quang Trang 32 Hóa học 10 – HKII A B C D Câu 64: Cho chất: Cu, CuO, BaSO 4, Mg, KOH, C, Na2CO3 Tổng số chất tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng là: A B C D Câu 65: Hệ số cân phản ứng: SO2 + KMnO4 + H2O  K2SO4 + MnSO4 +H2SO4 A 4, 3, 3, 1, 3, B 5, 2, 2, 1, 2, C 3, 1, 1, 3, 5, D 2, 5, 2, 1, 2, Câu 66: Cho phương trình phản ứng: aAl + bH2SO4 → c Al2(SO4)3 + d SO2 + e H2O Tỉ lệ a:b là: A : B : C : D : Câu 67: Cho phương trình phản ứng: aAl + bH2SO4 → c Al2(SO4)3 + d SO2 + e H2O Tổng hệ số cân phương trình (a + b + c + d + e) là: A 16 B 17 C 18 D 19 Câu 68: Cho phương trình phản ứng: S + H 2SO4 đặc, nóng  SO2 + H2O Hệ số cân chất phản ứng A 1, 2, 3, B 1, 2, 3, C 1, 2, 2, D 2, 1, 4, Câu 69: Hệ số phản ứng: P + H2SO4  H3PO4 + SO2 + H2O A 2, 3, 2, 1, B 2, 4, 2, 5, C 2, 5, 2, 5, D Kết khác Câu 70: Cho phản ứng hóa học sau: HNO3 + H2S  NO+ S +H2O Hệ số cân phản ứng là: A 2, 3, 2, 3, B 2, 6, 2, 2, C 2, 2, 3, 2, D 3, 2, 3, 2, Câu 71: Hệ số phản ứng: FeCO3 + H2SO4  Fe2(SO4)3 +SO2 + CO2 +H2O A 2, 8, 1, 3, 2, B 4, 8, 2, 4, 4, C 8, 12, 4, 5, 8, D Kết khác Câu 72: Cho phản ứng: Mg + H2SO4 → MgSO4 + S + H2O Hệ số cân (tối giản) pứ là: A 3; 4; 3; 4; B 3; 4; 3; 1; C 1; 4; 3; 1; D 3; 1; 3; 4; Câu 73: Cho phương trình: Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2S + H2O Hệ số cân (tối giản) pứ là: A 4; 5; 4; 4; B 1; 5; 4; 1; C 4; 5; 4; 4; D 4; 5; 4; 1; Câu 74: Trong phản ứng sau đây, phản ứng axit H2SO4 axit loãng: A H2SO4 + C  SO2 + CO2 + H2O B H2SO4 + Fe(OH)2  FeSO4 + 2H2O C H2SO4 + FeO  Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O D H2SO4 + Fe  Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O Câu 75: Cho dãy biến hóa: X  Y  Z  T  Na2SO4 X, Y, Z, T là: A S, SO2, SO3, NaHSO4 B FeS2, SO2, SO3, H2SO4 C FeS, SO2, SO3, NaHSO4 D A, B, C Câu 76: Oleum hỗn hợp gồm A SO2, SO3, H2SO4 đặc B SO3, H2SO4 đặc C SO3, H2SO4 loãng D SO2, H2O Câu 77: Axit sunfuric muối sunfat nhận biết nhờ: A Chất thị màu B dd muối bari C Phản ứng trung hòa D Sợi dây đồng Câu 78: Có dung dịch: NaOH, HCl, H2SO4 Thuốc thử để phân biệt dung dịch A Na2CO3 B CaCO3 C Al D quỳ tím Câu 79: Có bình khơng ghi nhãn, bình chứa dung dịch sau: NaNO3, H2SO4, Na2SO4, NaOH Để phân biệt dung dịch ta dùng hóa chất hố chất sau: A Quỳ tím, dung dịch Na2CO3 B Quỳ tím, dung dịch AgNO3 C Quỳ tím, dung dịch BaCl2 D Dung dịch Na2CO3, dung dịch H2SO4 T.V.M.Quang Trang 33 Hóa học 10 – HKII Câu 80: Để phân biệt dung dịch KCl, HCl, KNO3, HNO3 ta dùng: A Quỳ tím dung dịch AgNO3 B Quỳ tím C Đá vôi D Dung dịch AgNO3 Câu 81: Chuỗi phản ứng sau dùng để điều chế H2SO4 công nghiệp: A S → SO3 → H2SO4 B FeS2 → SO3 → H2SO4 C FeS2 → SO2 → SO3 → H2SO4 D Na2SO3 → SO2 → H2SO4 Câu 82: Trong công nghiệp, để sản xuất H2SO4 đặc, người ta thu khí SO3 tháp hấp thụ A H2O B H2SO4 98% C H2SO4 loãng D BaCl2 loãng Câu 83: Trong sơ đồ phản ứng sau : S  H2S  A  H2SO4 (lỗng)  Khí B Chất A, B là: A SO2; H2 B SO3; SO2 C SO3; H2 D H2; SO3 Câu 84: Đốt cháy hồn tồn 4,6 gam kim loại có hóa trị (I) cần dùng hết 1,12 lít oxi (đktc) Kim loại A Ag B K C Li D Na Câu 85: Đốt cháy hoàn toàn 5,2 gam kim loại có hóa trị (II) cần dùng hết 1,456 lít oxi (đktc) Kim loại A Zn B Ca C Cu D Mg Câu 86: Đốt 13 gam bột kim loại hóa trị II oxi dư đến khối lượng không đổi thu chất rắn X có khối lượng 16,2 gam (giả sử hiệu suất phản ứng 100%) Kim loại là: A Fe B Cu C Zn D Ca Câu 87: Nhiệt phân hoàn toàn 3,95 gam KMnO4 (H = 80%), thể tích O2 thu đktc A 224 ml B 280 ml C 560 ml D 448 ml Câu 88: Thể tích O3 đktc tạo thành từ 64g oxi là: A 52,60 lít B 24,80 lít C 12,40 lít D 29,87 lít Câu 89: Cho 12 gam Mg tác dụng hồn với 16 gam O2 Hỏi sau phản ứng thu gam oxit ? A 10g B 15g C 20g D 25g Câu 90: Đốt cháy hoàn toàn 6,5 gam mẫu lưu huỳnh khơng tinh khiết (có chứa tạp chất khơng cháy) oxi thu 4,48 lít khí SO2 đktc Thể tích khí O2 (đktc) cần dùng A 4,48 lít B 2,24 lít C 3,36 lít D 4,55 lít Câu 91: Thể tích khí lưu huỳnh đioxit thu đktc, đốt 18 gam lưu huỳnh oxi (vừa đủ) A 8,4 lít B 12,6 lít C 24,0 lít D 4,2 lít T.V.M.Quang Trang 34 Hóa học 10 – HKII Câu 92: Khi đốt cháy hồn tồn 80 gam khí H2 số gam nước thu A 180 B 720 C 840 D 370 Câu 93: Lượng S cần dùng để phản ứng hết với 5,6(g) sắt A 2,0 g B 1,6 g C 3,2 g D 6,4 g Câu 94: Có mol FeS2 tác dụng hết với oxi để thu 64g khí SO2? A 1,2 B 0,8 C 0,5 D 0,4 Câu 95: Hấp thụ toàn 6,72 lít SO2 (đktc) vào 300 ml dung dịch NaOH 2,5M thu A 37,8g NaHSO3 B 47,25g Na2SO3 C 37,8g Na2SO3 D 41,6g NaHSO3 Câu 96: Hấp thụ hồn tồn 6,72 lít khí SO (đktc) vào 500 ml dung dịch NaOH 0,9 M Khối lượng muối thu sau phản ứng ? A 24,5 g B 34,5 g C 14,5 g D 44,5 g Câu 97: Hấp thụ hồn tồn 5,6 lít khí SO (đktc) vào 800ml dung dịch NaOH 0,5M Khối lượng muối thu dung dịch là: A 32,5 gam B 30,4 gam C 29,3 gam D 26 gam Câu 98: Cho 13 gam kim loại hóa trị II tác dụng hết với dung dịch H2SO4 loãng thu 4,48 lít H2 đktc Kim loại A Mg B Cu C Zn D Fe Câu 99: Cho 13g Zn 5,6g Fe tác dụng với dd H2SO4 loãng, dư thu V lít khí (đktc) Giá trị V: A 4,48 B 2,24 C 6,72 D 67,2 Câu 100: Cho m gam Fe tác dụng hoàn toàn với dung dịch H 2SO4 dư thu 6,72 lít khí H2 (ở đktc) Giá trị m : A 11,2 gam B 1,12 gam C 16,8 gam D 1,68 gam Câu 101: Hòa tan 5,9 gam hỗn hợp (Al, Cu) vào dd H 2SO4 lỗng sinh 3,36 lít khí H2 (đktc) Khối lượng Al Cu hỗn hợp là: A 4,05 g 1,85 g B 3,20 g 2,70 g C 2,70 g 3,20 g D 5,40 g 0,50 g Câu 102: Hòa tan hết hỗn hợp gồm Zn Cu cần vừa đủ 100 ml dung dịch H2SO4 loãng 0,05M V khí thu đktc T.V.M.Quang Trang 35 Hóa học 10 – HKII A 0,112 B 0,224 C 1,12 D 2,24 Câu 103: Khi cho 0,1 mol Cu tác dụng hết với dung dịch H2SO4 đặc, nóng thể tích khí SO2 thu đktc A 2,24 B 4,48 C 0, 448 D 0,224 Câu 104: Cho 2,8 gam Fe tác dụng hết với H2SO4 đặc, nóng thể tích khí SO2 thu đktc A 1,68 B 16,8 C 3,36 D 33,6 Câu 105: Cho 14,5 gam hỗn hợp Mg, Zn, Fe tác dụng hết với dung dịch H2SO4 lỗng, thấy 6,72 lít hiđro đktc Cô cạn dung dịch sau phản ứng lượng muối khan là: A 33,8 B 43,3 C 34,3 D 33,4 Câu 106: Cho 13,33 gam hỗn hợp Al, Cu, Mg tác dụng với dd H 2SO4 loãng dư thu dung dịch A, 7,728 lít khí (đktc) 6,4 gam chất rắn không tan Cô cạn dung dịch A thu gam muối khan? A 40,05gam B 42,25gam C 25,35gam D 46,65gam Câu 107: Thêm từ từ dung dịch BaCl2 vào 300 ml dung dịch Na2SO4 1M khối lượng kết tủa bắt đầu không đổi dừng lại, hết 50ml Nồng độ mol dung dịch BaCl2 là: A 6M B 0,006M C 0,06M D 0,6M Câu 108: Giả sử hiệu suất trình sản xuất 100% khối lượng axit H2SO4 thu từ 1,6 quặng pirit sắt có chứa 60% FeS2 A 1,566 B 1,725 C 1,200 D 6,320 MỘT SỐ BÀI TẬP LÀM THÊM Câu 1: (A-2008) Trong phịng thí nghiệm, người ta điều chế oxi cách : A điện phân nước B nhiệt phân Cu(NO3)2 C nhiệt phân KClO3 có xúc tác MnO2 D chưng cất phân đoạn khơng khí lỏng Câu 2: (B-2009) Ứng dụng sau ozon? A chữa sâu B sát trùng nước sinh hoạt C điều chế oxi PTN D tẩy trắng tinh bột Câu 3: (B-2009) Có thí nghiệm sau: T.V.M.Quang Trang 36 Hóa học 10 – HKII (I) Nhúng sắt vào dung dịch H2SO4 loãng, nguội (II) Sục khí SO2 vào nước brom (III) Nhúng nhơm vào dung dịch H2SO4 đặc, nguội (IV) sục khí CO2 vào nước Gia ven Số thí nghiệm xảy phản ứng hóa học là: A B C D Câu 4: (B-2009) Khi nhiệt phân hoàn toàn 100 gam chất sau: KMnO4, KClO3 (xúc tác MnO2), KNO3, AgNO3 Chất tạo lượng oxi lớn là: A KMnO4 B AgNO3 C KClO3 D KNO3 Câu 5: (2015) Khi làm thí nghiệm với H2SO4 đặc, nóng thường sinh khí SO Để hạn chế tốt khí SO2 gây nhiễm mơi trường, người ta nút ống nghiệm tẩm dung dịch A Giấm ăn B Muối ăn C Cồn D Xút Câu 6: (2015) Lưu huỳnh chất sau vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử? A Na2SO4 B H2SO4 C SO2 D H2S Câu 7: (A-07) Hịa tan hồn tồn 2,81 (g) hỗn hợp gồm Fe2O3, MgO, ZnO 500 ml axit H2SO4 0,1M (vừa đủ) Sau phản ứng, hỗn hợp muối sunfat khan thu cạn dung dịch có khối lượng A 6,81(g) C 3,81 (g) B 4,81 (g) D 5,81 (g) Câu 8: (CĐ-A-08) Hoà tan hết 7,74(g) hỗn hợp bột Mg, Al 500 ml dung dịch hỗn hợp HCl 1M H2SO4 0,28M thu dung dịch X 8,736 lít khí H (đktc) Cơ cạn dung dịch X thu lượng muối khan A 38,93 (g) B 103,85 (g) C 25,95 (g) D 77,86 (g) Câu 9: (A-09) Cho 3,68 (g) hỗn hợp gồm Al Zn tác dụng với lượng vừa đủ dung dịch H 2SO4 10% thu 2,24 lít khí H2 (đktc) Khối lượng dung dịch thu sau phản ứng A 101,68 (g) B 88,20 (g) C 101,48 (g) D 97,80 (g) Câu 10: (B-09) Hịa tan hồn tồn 20,88 (g) oxit sắt dung dịch H 2SO4 đặc, nóng thu dung dịch X 3,248 lít khí SO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) Cô cạn dung dịch X thu m (g) muối sunfat khan Giá trị m A 52,2 B 54,0 C 58,0 D 48,4 Câu 1q: (CĐ-A-10) Cho 9,125 gam muối hiđrocacbonat phản ứng hết với dung dịch H 2SO4 (dư), thu dung dịch chứa 7,5 gam muối sunfat trung hoà Công thức muối hiđrocacbonat A NaHCO3 B Mg(HCO3)2 C Ba(HCO3)2.D Ca(HCO3)2 Câu 12: (B-2013) Hịa tan hồn tồn 24 gam hỗn hợp X gồm MO, M(OH) MCO3 (M kim loại có hóa trị khơng đổi) 100 gam dung dịch H 2SO4 39,2%, thu 1,12 lít khí (đktc) dung dịch Y chứa chất tan có nồng độ 39,41% Kim loại M A Zn T.V.M.Quang B Ca Trang 37 Hóa học 10 – HKII C Mg D Cu Câu 13: (B-2013) Hòa tan hỗn hợp X gồm 11,2 gam Fe 2,4 gam Mg dung dịch H 2SO4 loãng (dư), thu dung dịch Y Cho dung dịch NaOH dư vào Y thu kết tủa Z Nung Z khơng khí đến khối lượng khơng đổi, thu m gam chất rắn Biết phản ứng xảy hoàn toàn m A 36 B 20 C 18 D 24 Câu 14: (A-13) Cho 25,5 gam hỗn hợp X gồm CuO Al2O3 tan hoàn toàn dung dịch H2SO4 loãng, thu dung dịch chứa 57,9 gam muối Phần trăm khối lượng Al2O3 X A 60% B 40% C 80% D 20% Câu 15: (2015) Hịa tan hồn tồn 6,5 gam Zn dung dịch H2SO4 lỗng thu V lít H2 (đktc) V A 2,24 B 3,36 C 1,12 D 4,48 Câu 16: (2018) Hịa tan hồn tồn hỗn hợp gồm K Na vào nước, thu dung dịch X V lít khí H2 (đktc) Trung hịa X cần 200 ml dung dịch H2SO4 0,1M Giá trị V A 0,112 B 0,224 C 0,448 D 0,896 Câu 17: Cho 15,82 gam hỗn hợp Al, Fe, Cu tác dụng hết với dung dịch H 2SO4 đặc nóng thu dung dịch A 9,632 lít SO2 (đktc) Cô cạn dung dịch A thu số gam muối khan là: A 57,1 B 60,3 C 58,81 D 54,81 Câu 18: Cho 7,40 gam hỗn hợp kim loại Ag, Al, Mg tan hết dung dịch H 2SO4 đặc nóng dư thu hỗn hợp sản phẩm khử gồm 0,015 mol S 0,0125 mol H 2S dung dịch A Cô cạn dung dịch A thu gam muối khan? A 12,65 gam B 15,62 gam C 16,52 gam D 15,26 gam Câu 19: Hòa tan hoàn toàn 49,6 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe2O3 Fe3O4 dung dịch H2SO4 đặc nóng thu dung dịch Y 8,96 lít khí SO2 (đktc) Cô cạn dung dịch Y thu m gam muối khan m có giá trị : T.V.M.Quang Trang 38 Hóa học 10 – HKII A 145 gam B 140 gam C 150 gam D 155 gam Câu 20: Cho hỗn hợp X gồm 5,4 gam Al, 4,8 gam Mg 13 gam Zn tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng dư thu 0,175 mol sản phẩm khử X X là: A SO2 B S C H2S D H2 Câu 21: Cho gam hỗn hợp Al Mg có tỉ lệ số mol Al: Mg = : tác dụng với tác dụng với H2SO4 đặc nóng vừa đủ (chứa 0,5625 mol H2SO4 ) thu sản phẩm khử X X A SO2 B S C H2S D H2 Câu 22: Cho 5,6 gam Fe tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nóng thu 0,84 lít khí (đktc) gồm sản phẩm khử Sản phẩm khử : A SO2 B S C H2S D H2 Câu 23: Nung m gam bột sắt ngồi khơng khí sau thời gian thu hỗn hợp X gồm chất có khối lượng 75,2 gam Cho X tác dụng với H2SO4 đặc nóng, dư thu 6,72 lít khí SO2 (đktc) Giá trị m là: A 56 gam B 5,6 gam C 52 gam D 11,2 gam Câu 24: Hòa tan hoàn toàn 20,88 gam oxit sắt dung dịch H 2SO4 đặc nóng, dư thu V lít khí SO2 (đktc) dung dịch X Cô cạn dung dịch X thu 58 gam muối khan Giá trị V là: A 3,248 lít B 13,45 lít C 22,40 lít D 4,48 lít Câu 25: Hịa tan 30 gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 H2SO4 đặc nóng, dư thu 11,2 lít khí SO2 (đktc) dung dịch X Cô cạn dung dịch X thu m gam muối khan Giá trị m là: A 56 gam B 95 gam C 52 gam D 112 gam T.V.M.Quang Trang 39 Hóa học 10 – HKII CHƯƠNG 7: TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG – CÂN BẰNG HÓA HỌC A TÓM TẮT LÝ THUYẾT I TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG: Khái niệm: tốc độ (vận tốc) phản ứng độ biến thiên nồng độ chất (chất tham gia phản ứng sản phẩm) đơn vị thời gian �� � dD + eE Cơng thức tính: xét phản ứng: aA + bB �� � CÔNG THỨC C -C ΔC v= = Δt t2 - t1 Tốc độ trung bình GHI CHU *C1: nồng độ mol/lit thời điểm t1 *C2: nồng độ mol/lit thời điểm t2 *Mối liên hệ vận tốc trung bình *∆C: biến thiên nồng độ chất (chất phản phản ứng với vận tốc trung bình theo ứng chất tạo thành) từng chất * ∆t: thời gian phản ứng v= Tốc độ 1 1 v A =  vB = vD =  vE a b d e Vận tốc thời điểm tức thời * dấu(+) để sản phẩm phản ứng * dấu(-) để chất tham gia phản ứng k số vận tốc, k phụ thuộc nhiệt độ v = k[A]a[B]b Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng: a Nồng độ: tăng nồng độ chất phản ứng, tốc độ phản ứng tăng Phản ứng: aA + bB → dD + eE tốc độ phản ứng v = k[A]a[B]b b Áp suất: phản ứng có chất khí, tăng áp suất, tốc độ phản ứng tăng c Nhiệt độ: tăng nhiệt độ, tốc độ phản ứng tăng Khi nhiệt độ tăng 100, k tăng λ lần, λ gọi hệ số nhiệt độ tốc độ phản ứng (2 ≤ λ ≤ 4) t v2 k2 10 =   ∆t = t02 – t01 Từ nhiệt độ t → t tốc độ tăng v1 k1 0 d Diện tích bề mặt: tăng diện tích bề mặt chất phản ứng, tốc độ phản ứng tăng e Chất xúc tác: làm tăng tốc độ phản ứng, cịn lại sau phản ứng II CÂN BẰNG HĨA HỌC: Phản ứng chiều, phản ứng thuận nghịch cân hóa học: a Phản ứng chiều: (chỉ xảy chiều từ trái sang phải) (dùng mũi tên chiều →) Là phản ứng mà sản phẩm không tác dụng với để tái tạo lại chất ban đầu Ví dụ: 2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2 �� �) b Phản ứng hai chiều: (xảy theo hai chiều thuận nghịch) (dùng mũi tên chiều �� � T.V.M.Quang Trang 40 Hóa học 10 – HKII Là phản ứng mà sản phẩm tương tác lại với để tạo chất ban đầu �� � 2SO3 Ví dụ: 2SO2 + O2 �� � c Cân hóa học: *Là trạng thái phản ứng thuận nghịch tốc độ phản ứng thuận = tốc độ phản ứng nghịch *Cân hóa học cân động (từ thời điểm cân thiết lập sau phản ứng không dừng lại mà tiếp diễn vt = vn,, nồng độ chất không thay đổi) Sự chuyển dịch cân bằng: a Sự chuyển dịch cân bằng: Là di chuyển từ trạng thái cân sang trạng thái cân khác tác động yếu tố từ bên lên cân (nồng độ, nhiệt độ, áp suất) b Nguyên lí chuyển dịch cân Lơ Sa-tơ-li-ê: Một phản ứng thuận nghịch trạng thái cân chịu tác động từ bên biến đổi nồng độ, áp suất, nhiệt độ cân chuyển dịch theo chiều làm giảm tác động c Các yếu tố ảnh hưởng đến cân : *Nồng độ: Tăng nồng độ chất (trừ chất rắn), cân dời theo chiều giảm nồng độ chất ngược lại *Áp suất: Khi tăng áp suất chung hệ cân bằng, cân dời theo chiều có tổng số mol khí ngược lại Đối với hệ cân có tổng số mol chất khí hai vế phương trình hóa học áp suất khơng ảnh hưởng đến cân *Nhiệt độ: Khi tăng nhiệt độ, cân chuyển dịch theo chiều phản ứng thu nhiệt ngược lại - Phản ứng tỏa nhiệt (∆H < 0) : chiều thuận t0 tăng, chiều nghịch t0 giảm - Phản ứng thu nhiệt (∆H > 0) : chiều thuận t0 giảm, chiều nghịch t0 tăng *Chất xúc tác: không ảnh hưởng đến cân (chất xúc tác làm tăng tốc độ phản ứng thuận tốc độ phản ứng nghịch với số lần nhau) Khi phản ứng thuận nghịch chưa đạt trạng thái cân chất xúc tác có tác dụng làm cho cân thiết lập nhanh chóng T.V.M.Quang Trang 41 Hóa học 10 – HKII CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM Câu 1: Tốc độ phản ứng : A Độ biến thiên nồng độ chất phản ứng đơn vị thời gian B Độ biến thiên nồng độ sản phẩm phản ứng đơn vị thời gian C Độ biến thiên nồng độ chất phản ứng sản phẩm phản ứng đơn vị thời gian D Độ biến thiên nồng độ chất phản ứng đơn vị thời gian Câu 2: Cho yếu tố sau: (a) nồng độ chất; (b) áp suất; (c) xúc tác; (d) nhiệt độ; (e) diện tích tiếp xúc Những yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng nói chung là: A a, b, c, d B a, c, e C b, c, d, e D a, b, c, d, e Câu 3: Một phản ứng hóa học biểu diễn sau : Các chất phản ứng  Các sản phẩm Yếu tố sau không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng ? A Chất xúc tác B Nồng độ chất phản ứng C Nồng độ sản phẩm D Nhiệt độ Câu 4: Sự chuyển dịch cân A Phản ứng trực chiều thuận B Phản ứng trực chiều nghịch C Chuyển từ trạng thái cân thành trạng thái cân khác D Phản ứng tiếp tục xảy chiều thuận chiều nghịch Câu 5: Hãy cho biết yếu tố sau không làm chuyển dịch cân hóa học? A Nồng độ B Áp suất C Xúc tác D Nhiệt độ Câu 6: Dùng không khí nén thổi vào lị cao để đốt cháy than cốc (trong sản xuất gang), yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng? A Nhiệt độ, áp suất B tăng diện tích C Nồng độ D xúc tác Câu 7: Tìm câu sai : Tại thời điểm cân hóa học thiết lập : A Tốc độ phản ứng thuận tốc độ phản ứng nghịch B Số mol chất tham gia phản ứng không đổi C Số mol sản phẩm không đổi D Phản ứng không xảy Câu 8: Đối với hệ trạng thái cân bằng, thêm chất xúc tác thì: A Chỉ làm tăng tốc độ phản ứng thuận B Chỉ làm tăng tốc độ phản ứng nghịch C Làm tăng tốc độ phản ứng thuận phản ứng nghịch D Không làm tăng tốc độ phản thuận phản ứng nghịch Câu 9: Cho 5g kẽm viên vào cốc đựng 50ml dung dịch H2SO4 4M nhiệt độ thường (25o) Trường hợp tốc độ phản ứng không đổi ? A Thay 5g kẽm viên 5g kẽm bột B Thay dd H2SO4 4M dd H2SO4 2M o C Thực phản ứng 50 C D Dùng dung dịch H2SO4 gấp đôi ban đầu Câu 10: Cho 5,6g sắt tác dụng với dung dịch H2SO4 4M nhiệt độ thường Ý sau : Tốc độ phản ứng tăng : A Dùng dung dịch H2SO4 2M thay dung dịch H2SO4 4M T.V.M.Quang Trang 42 Hóa học 10 – HKII B Tăng thể tích dung dịch H2SO4 4M lên gấp đơi C Giảm thể tích dung dịch H2SO4 4M xuống D Dùng dung dịch H2SO4 thay dung dịch H2SO4 4M Câu 11: Cho phản ứng: Br2 + HCOOH→ 2HBr + CO2 Nồng độ ban đầu Br2 a mol/lít, sau 50 giây nồng độ Br2 cịn lại 0,01 mol/lít Tốc độ trung bình phản ứng tính theo Br2 4.10-5 mol/(l.s) Giá trị a A 0,018 B 0,016 C 0,014 D 0,012 o Câu 12: Xét phản ứng phân hủy N2O5 dung môi CCl4 45 C: N2O5 (k)  N2O4 (k) + ½ O2 Ban đầu nồng độ N2O5 2,33 mol/lít, sau 184s nồng độ N 2O5 2,08 mol/lít Tốc độ trung bình phản ứng tính theo N2O5 là? A 6,80.10-4 mol/(l.s) B 2,72.10-3 mol/(l.s) C 1,36.10-3 mol/(l.s) D 6,80.10-3 mol/(l.s) Câu 13: Trong hệ phản ứng trạng thái cân bằng: 2SO2(k) + O2(k) 2SO3(k) + nhiệt ( H < 0) Nồng độ SO3 tăng, nếu: A Giảm nồng độ SO2 B Tăng nồng độ SO2 C Tăng nhiệt độ D Giảm nồng độ O2 Câu 14: Ở nhiệt độ không đổi, hệ cân dịch chuyển bên phải tăng áp suất: A 2H2(k) + O2(k) 2H2O(k) B 2SO3(k) 2SO2(k) + O2(k) C 2NO(k) N2(k) + O2(k) D 2CO2(k) 2CO(k) + O2(k) Câu 15: Cho phản ứng sau: 4CuO(r) 2Cu2O(r) + O2(k); H > Có thể dùng biện pháp để tăng hiệu suất chuyển hóa CuO thành Cu2O A Giảm nhiệt độ B Tăng áp suất C Tăng nhiệt độ D Tăng nhiệt độ hút khí O2 Câu 16: Yếu tố không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng sau: o 2KClO3(r) t  2KCl(r) + 3O2(k) A Nhiệt độ B Chất xúc tác C Áp suất D Kích thước tinh thể KClO3 Câu 17: Cho phản ứng sau: CaCO3(r) CaO(r) + CO2(k) ; H > Yếu tố sau tạo nên tăng lượng CaO lúc cân bằng: A Lấy bớt CaCO3 B Tăng áp suất C Giảm nhiệt độ D Tăng nhiệt độ Câu 18: Cho cân hóa học: N2 (k) + 3H2 (k)  2NH3 (k) (1) ; H2 (k) + I2 (k)  2HI (k) (2); 2SO2 (k) + O2 (k)  2SO3 (k) (3); 2NO2 (k)  N2O4 (k) (4) Khi thay đổi áp suất cân hóa học bị chuyển dịch là: A (1), (2), (3) B (2), (3), (4) C (1), (3), (4) D (1), (2), (4) Câu 19: Cho phản ứng: N2 (k) + 3H2 (k)  2NH3 (k); ΔH = -92 kJ Hai biện pháp làm cân chuyển dịch theo chiều thuận là: A Giảm nhiệt độ tăng áp suất B Tăng nhiệt độ tăng áp suất C Tăng nhiệt độ giảm áp suất D Giảm nhiệt độ giảm áp suất Câu 20: Cho cân hoá học: N2 (k) + 3H2 (k)  2NH3 (k); phản ứng thuận phản ứng toả nhiệt Cân hóa học khơng bị chuyển dịch khi: A thay đổi nồng độ N2 B thêm chất xúc tác Fe C thay đổi áp suất hệ D thay đổi nhiệt độ Câu 21: Cho cân (trong bình kín) sau: CO (k) + H2O (k)  CO2 (k) + H2 (k), ΔH < Trong yếu tố: T.V.M.Quang Trang 43 Hóa học 10 – HKII (1) tăng nhiệt độ; (2) thêm lượng nước; (3) thêm lượng H2; (4) tăng áp suất chung hệ; (5) dùng chất xúc tác Dãy gồm yếu tố làm thay đổi cân hệ là: A (2), (3), (4) B (1), (2), (3) C (1), (2), (4) D (1), (4), (5) Câu 22: Cho cân hóa học sau: 2SO2 (k) + O2 (k)  2SO3 (k); ΔH < Cho biện pháp: (1) tăng nhiệt độ, (2) tăng áp suất chung hệ phản ứng, (3) hạ nhiệt độ, (4) dùng thêm chất xúc tác V2O5, (5) giảm nồng độ SO3, (6) giảm áp suất chung hệ phản ứng Những biện pháp làm cân chuyển dịch theo chiều thuận? A (1), (2), (4), (5) B (2), (3), (5) C (2), (3), (4), (6) D (1), (2), (4) Câu 23: Cho phản ứng sau 2NO + O2  2NO2 H  124kJ / mol Phản ứng bị dịch chuyển theo chiều thuận : A Tăng áp suất B Tăng nhiệt độ C Giảm nhiệt độ D A C Câu 24: Cho phản ứng sau H2(k) + Br2(k)  2HBr(k) H  Khi tăng áp suất hệ cân chuyển dịch : A Theo chiều thuận B Không chuyển dịch C Theo chiều nghịch D Khó xác định Câu 25: Hình vẽ sau biểu diễn trạng thái cân hóa học? A Hình A B Hình C C Hình D D Hình B Câu 26: Cho phương trình hóa học: 2N2(k) + 3H2(k) 2NH3(k) Nếu trạng thái cân nồng độ NH3 0,30mol/l, N2 0,05mol/l H2 0,10mol/l Hằng số cân hệ giá trị sau đây? A 3600 B 360000 C 36000 D 360 Câu 27: Hãy cho Biết câu sau đây, câu (Đ), câu sai (S), điền vào chỗ trống cho thích hợp: TT A B C D Nội dung Khi phản ứng thuận nghịch trạng thái cân phản ứng dừng lại Bất phản ứng phải đạt trạng thái cân hóa học Chỉ có phản ứng thuận nghịch có trạng thái cân hóa học Ở trạng thái cân khối lượng chất hai vế phương trình phải Đ S Câu 28: Trạng thái cân phản ứng sau thiết lập: PCl3(k) + Cl2(k) PCl5(k) + nhiệt Hãy ghép câu có chữ hoa với câu có chữ thường cho phù hợp: A Tăng nhiệt độ a cân chuyển dịch sang trái B Giảm áp suất b cân chuyển dịch sang phải T.V.M.Quang Trang 44 Hóa học 10 – HKII C Thêm khí Cl2 c cân khơng chuyển dịch D Thêm khí PCl5 E Dùng chất xúc tác T.V.M.Quang Trang 45 ... iot B BÀI TẬP TỰ LUẬN DẠNG 1: VIẾT PHƯƠNG TRÌNH PHẢN ỨNG Bài 1: Viết phương trình hóa học để chứng minh tính chất hóa học Cl2, axit clohidric a) Clo thể tính oxi hóa b) Clo vừa thể tính oxi hóa, ... huỳnh Câu 22: Tính chất hóa học lưu huỳnh A có tính oxi hóa B có tính khử C vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử D khơng có tính oxi hóa, khơng có tính khử Câu 23: Các số oxi hóa S: A -4, 0, +2,... 0,50 g Câu 102 : Hòa tan hết hỗn hợp gồm Zn Cu cần vừa đủ 100 ml dung dịch H2SO4 lỗng 0,05M V khí thu đktc T.V.M.Quang Trang 35 Hóa học 10 – HKII A 0,112 B 0,224 C 1,12 D 2,24 Câu 103 : Khi