bai tap hoa hoc 11 ca nam hoc

Ñoàng phaân laø nhöõng chaát coù coâng thöùc caáu taïo vaø tính chaát töông töï nhau nhöng thaønh phaàn phaân töû hôn keùm nhau moät hay nhieàu nhoùm CH 2.. Nhöõng chaát coù phaân töû kh[r]

CHƯƠNG I : SỰ ĐIỆN LY

1 SỰ ĐIỆN LY A KIẾN THỨC TRỌNG TÂM:

1 Sự điện li trình phân li chất nước thành ion Chất điện li chất tan nước phân li ion

3 Phân loại chất điện li:

- Chất điện li mạnh: Là chất tan nước, phân tử hồ tan phân li ion Đó axit mạnh: HCl, HNO3, H2SO4, HClO4,…; Các bazơ mạnh: NaOH, KOH, Ba(OH)2,…và hầu hết muối

- Chất điện li yếu: Là chất hoà tan nước có phần số phân tử hồ tan phân li ion, phần lại tồn dạng phân tử dung dịch

B BAØI TẬP MINH HỌA :

1.1 Viết phương trình điện ly chất sau dung dịch : CaCl2, HNO3 , KOH , Ba(OH)2 , FeCl3 ,

CuSO4 , Mg(NO3)2 , Al2(SO4)3 , H2SO4 CH3COOH , H2S, K2SO3, ZnCl2

1.2 Viết cơng thức hố học chất mà điện ly cho ion : a) Fe3+ SO

42- b) K+ vaø PO43- c) Ca2+ vaø Cl- d) Al3+ vaø NO3- e) Zn2+ NO3

-1.3 Tính nồng độ mol ion dung dịch sau :

A NaClO4 0,02M B HBr 0,05M C KOH 0,01M D H2SO4 0,03M

a) Trong 0,2 lít dung dịch có hồ tan 11,7 gam NaCl

1.4 _ Tính nồng độ mol ion K+ SO

42- có dung dịch K2SO4 0,05M

_ Tính nồng độ mol ion Ba2+ OH- có dung dịch Ba(OH)

2 0,02M

1.5 Tính thể tích dung dịch HCl 0,5M chứa số mol H+ số mol H+ có 0,3 lít dung dịch HNO

3

0,2M

1.6 Trong 150 ml dung dịch có hồ tan 6,39 Al(NO3)3 Tính nồng độ mol /l ion có dung

dịch

1.7 Hồ tan 12,5 gam CuSO4.5H2O vào lượng nước vừa đủ thành 200 ml dung dịch Tính nồng độ

mol/l ion có dung dịch

1.8 Trộn lẫn 150 ml dung dịch CaCl2 0,5M với 50 ml dung dịch NaCl 2M Tính nồng độ mol/l ion

trong dung dịch thu

- -2 AXIT, BAZƠ VAØ MUỐI A KIẾN THỨC TRỌNG TÂM:

1 Axit: Là chất tan nước phân li cation H+.

VD: HCl  H+ + Cl

-2 Bazơ: Là chất tan nước phân li anion OH-.

VD: NaOH  Na+ + OH

-3 Hirđroxit lưỡng tính: Là hiđroxit tan nước vừa phân li axit vừa phân li bazơ

VD: Theo kiểu bazơ : Zn(OH)2  Zn2+ + OH

-Theo kieåu axit: Zn(OH)2  ZnO22- + 2H+

4 Muối: Là hợp chất tan nước phân li cation kim loại (hoặc cation NH4+) anion gốc axit

VD: (NH4)2SO4  2NH4+ + SO4

2-NaHCO3  Na+ + HCO3

-* Phân loại:

a Muối trung hoà: muối mà anion gốc axit khơng cịn H có khả phân li ion H+.

b Muối axit: muối mà anion gốc axit H có khả phân li ion H+.

2.1 Viết phương trình điện ly axit yếu ba nấc H3PO4, H2SO3, H2CO3

2.2 Để trung hòa 25 ml dung dịch H2SO4 phải dùng hết 50 ml dung dịch NaOH 0,5M Tính nồng độ

mol/l dung dịch axit

2.3 Trộn lẫn dung dịch HCl 0,2 M dung dịch H2SO4 0,1M theo tỷ lệ : thể tích Để trung hịa

100 ml dung dịch cần ml dung dịch Ba(OH)2 0,02M

2.11 a) Có thể pha chế dung dịch có đồng thời ion Na+ , Ag+ Cl- có khơng ? giải

thích

b) Câu hỏi tương tự với dung dịch có đồng thời ion Ba2+ , K+ SO 42- ?

2.12 Trộn lẫn 100 ml dung dịch NaHSO4 1M với 100 ml dung dịch NaOH 2M dung dịch D

a) Viết phương trình phân tử phương trình ion phản ứng xảy dung dịch b) Cơ cạn dung dịch D thu hỗn hợp chất ? Tính khối lượng chất

2.13 Để trung hòa 20 ml dung dịch hai muối Na2CO3 NaHCO3 dùng hết ml dung dịch NaOH

1M cô cạn dung dịch làm khô thu 2,86 gam tinh thể ngậm nước Na2CO3 10 H2O

Tính nồng độ mol/l mổi muối dung dịch ban đầu.(*) - -

3 SỰ ĐIỆN LY CỦA NƯỚC - pH – CHẤT CHỈ THỊ AXIT BAZƠ.

A KIẾN THỨC TRỌNG TÂM:

1 Tích số ion nước: K(H2O) = [H+].[OH-]=1,0.10-14

Mối quan hệ môi trường nồng độ ion H+.

Mơi trường Trung tính: [H+] = 1,0.10-7M.

Môi trường axit: [H+] > 1,0.10-7M.

Môi trường kiềm: [H+] < 1,0.10-7M.

2 Khái niệm pH: pH đại lượng dùng để độ mạnh axit, bazơ [H+] = 10-pH M, Nếu [H+] = 1,0.10-a M, pH = a.

 Cách tính pH : pH = - lg[H+]

Mối quan hệ môi trường giá trị pH Môi trường Trung tính: pH =

Mơi trường axit: pH <

Môi trường kiềm: pH >

B BÀI TẬP MINH HỌA : 3.1 Tính pH dung dòch sau :

a Dung dòch HCl 0,01M b Dung dòch NaOH 0,1 M

c Dung dịch H2SO4 0,2M ( H2SO4 xem phân ly hoàn toàn )

d Dung dịch HNO3 0.02M e Dung dịch hỗn hợp H2SO4 0,003M HCl 0,004M

3.2 Moät dung dịch axit H2SO4 có pH =

a) Tính nồng độ mol/l ion H+

b) Tính nồng độ mol/l dung dịch axít

3.3 Trộn lẫn 50 ml dung dịch HCl 0,12M với 50 ml dung dịch NaOH 0,1M tính pH thu 3.4 Tính [H+ ] , [OH- ] pH dung dịch thu :

a) Hoøa tan 50 ml dung dòch HCl 0,2 M 950 ml H2O

b) 20 ml dung dịch HNO3 0,03 M trộn với 10 ml dung dịch NaOH 0,09M

c) Hòa tan 15 ml dung dịch HCl 0,1M với ml dung dịch KOH 0,2M

3.5 Hoà tan hoàn toàn 2,4 gam Mg vào 100ml dung dịch HCl 3M Tính pH dung dịch thu (Thể tích dung dịch thay đổi khơng đáng kể)

3.6 Dung dịch KOH coù pH = 11

b Tính nồng độ mol/l dung dịch KOH

3.7 Trộn 200 ml dung dịch H2SO4 0,05M với 300 ml dung dịch HCl 0,1M ta dung dịch D Tính pH

của dung dịch D

- -4 PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION

A KIẾN THỨC TRỌNG TÂM:

1 Phản ứng xảy dung dịch chất điện li phản ứng ion

2 Phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li xảy ion kết hợp với tạo thánh chất sau:

- Chất kết tủa - Chất điện li yếu - Chất khí

B BÀI TẬP MINH HỌA :

5.1 Viết phương trình phân tử phương trình ion phản ứng dung dịch theo sơ đồ sau đây:

a) CaCl2 + Na2CO3  b) FeS + HCl 

c) Fe2(SO4)3 + KOH d) BaCO3 + HNO3 

d) NaOH + HCl  f) AgNO3 + NaCl 

5.2 Bổ túc thêm hoá chất thích hợp để viết phương trình phân tử phương trình ion rút gọn các phản ứng dung dịch theo sơ đồ sau ;

a NaBr + ………  NaNO3 + …… b K2S + ………  H2S  + ………

c HNO3 + ………  CH3COOH + ……… d.Ba(HCO3)2 + ………  BaCO3 + ………

e.NH4NO3 + …………  NaNO3 + …… f MgCO3 + …………  Mg(NO3)2 + …………

g AlBr3 + ………  Al(OH)3 + ……… k.BaCl2 + …………  BaSO4 + …………

l K3PO4 + …………  Ag3PO4 + …… m Na2SiO3 + …………  H2SiO3 ↓ + ………

5.3 Viết phương trình phân tử phản ứng có phương trình ion rút gọn sau : a Pb2+ + SO

42-  PbSO4 ↓ b Mg2+ + OH-  Mg(OH)2 ↓

c S2- + H+  H

2S  d Cu(OH)2 + 2H+  Cu2+ + 2H2O

e Fe3+ + OH- → Fe(OH)

3f 2H+ + CO32- → H2O + CO2 

5.4 Viết phương trình phân tử phương trình ion rút gọn phản ứng xảy trộn lẫn từng cặp dung dịch muối sau đây: Ba(NO3)2 , Na2CO3 , MgCl2 , K2SO4 ,Na3PO4

5.5 Dùng phản ứng trao đổi ion để tách :

a) Cation Mg2+ khỏi dung dịch chứa chất tan Mg(NO

3)2 vaø KNO3

b) Anion PO43- khỏi dung dịch chứa chất tan K3PO4 KNO3

5.6 Bằng phương pháp hoá học phân biệt muối sau : Na2CO3 , MgCO3 , BaCO3 CaCl2

5.7 Hãy chọn hai dung dịch muối thích hợp để phân biệt dung dịch chất sau : BaCl2 , HCl , K2SO4

và Na3PO4

5.8 Có dung dịch chất sau : H2SO4 , HCl , NaOH , KCl BaCl2 trình bày phương pháp phân biệt

các dung dịch này, mà dùng q tím làm thuốc thử

5.9 Cho 55 gam hỗn hợp hai muối Na2SO3 Na2CO3 tác dụng hết với 0,5 lít dung dịch H2SO4 1M

a) Tính khối lượng muối

b) Tính thể tích khí bay đktc

5.10 Hịa tan 7,6 gam FeSO4 vào lượng nước vừa đủ 200 ml dung dịch A

2-b) Tính nồng độ mol/l 100 ml dung dịch NaOH cho vào dung dịch A để tạo làm kết tủa hết ion Fe2+ .

c) Tính thể tích dung dịch BaCl2 0,5M đủ để làm kết tủa hết ion SO4

2-5.11 Một dung dịch chứa X ion Ca2+ , Al3+ Cl- đểlàm kết tủa hết ion Cl- có 10 ml dung dịch

phải dùng hết 70 ml dung dịch AgNO3 1M Khi cô cạn 100 ml dung dịch X thu 35,55 gam hỗn

hợp hai muối khan Tính nồng độ muối dung dịch X

5.12 0,8 gam kim loại hóa trị II tan hoàn toàn 100,0 ml dung dịch H2SO4 0,50M lượng axit

dư tác dụng vừa đủ với 33,4 ml dung dịch NaOH 1,00M Xác định tên kim loại

5.13 Hòa tan 0,887 gam hổn hợp NaCl KCl vào nước xử lý dung dịch thu lượng dư dung dịch AgNO3 Kết tủa khơ thu có khối lượng 1,913 gam Tính thành phần % chất

trong hỗn hợp

5.14 Hoà tan hoàn toàn 38,2g hỗn hợp Na2SO4 MgSO4 vào nước để 400ml dung dịch A Để

kết tủa hoàn toàn lượng ion SO42- có 100 ml dung dịch A cần dùng 50 ml dung dịch BaCl2 1,5M

a Tính nồng độ mol/l chất dung dịch A

b Khi cho 100 ml dung dịch Ba(OH)2 1M vào 200ml dung dịch A thu gam kết

tủa?

- -LUYỆN TẬP

6.1 Viết phương trình phản ứng dạng phân tử , dạng ion thu gọn : Ba2+ + CO

32- → BaCO3 ↓2 Fe3+ + OH- → Fe(OH)3

3 NH4+ + OH- → NH3 + H2O S2- + H+ → H2S 

5 HClO + OH- → ClO- + H

2O CO2 + 2OH- → CO32- + H2O

6.2 Viết phương trình dạng phân tử dạng ion thu gọn phản ứng dung dịch theo sơ đồ sau

a Pb(NO3)2 + ……… → PbCl2 + ……

b Cu(OH)2 + ……… → Na2CuO2  + ………

c MgCO3 + ……… → MgCl2 + ………

d FeS + … … → FeCl2 + ………

e Fe2(SO4)3 + …… → K2SO4 + ……

f MgCO3 + ………… → Mg(NO3)2 + …………

g AlBr3 + ……… → Al(OH)3 + …………

h BaCl2 + ………… → BaSO4 + …………

6.3 Hịa tan hồn tồn 0,12 gam Mg 100 ml dung dịch HCl 0,2 M Tính pH dung dịch sau phản ứng kết thúc ( thể tích dung dịch xem biến đổi không đáng kể )

6.4 Thêm từ từ 100 ml dung dịch NaOH vào 25 ml dung dịch AlCl3 vừa đủ thu kết tủa lớn

là 1,872g

a Tính nồng độ mol hai dung dịch đầu

b Khi thêm V ml dung dịch NaOH vào 25 ml dung dịch AlCl3 thu kết tủa 9/10

lượng kết tủa lớn Tìm V ml dung dịch NaOH

- -PHẦN TRẮC NGHIỆM

SỰ ĐIỆN LI – CHẤT ĐIỆN LI – PH VAØ PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION Câu 1: Bảng cho biết giá trị PH dung dịch số chất:

Dung dòch (I) (II) (III) (IV) (V)

Dung dịch phản ứng với Mg NaOH

A (I) vaø (IV) B (II) vaø (V) C (I) vaø (II) D (III) vaø (IV)

Câu 2: Dung dịch A có PH < tạo chất kết tủa tác dụng với dung dịch bari nitrat Chất A là:

A HCl B Na2SO4 C H2SO4 D Ca(OH)2

Câu 3: Dung dịch chất X có PH>7 tác dụng với dung dịch kali sunfat tạo chất khơng tan

Chất X laø:

A BaCl2 B NaOH C Ba(OH)2 D H2SO4

Câu 4: Các nguyên tố hóa học đây, nguyên tố có oxit, oxit tác dụng với nước, tạo dung dịch có PH>7

A Mg B Cu C Na D S

Câu 5: Nhỏ giọt quỳ tím vào dung dịch NaOH, dung dịch có màu xanh nhỏ từ từ dung dịch HCl cho

tới dư vào dung dịch có màu xanh thì: A Màu xanh khơng thay đổi. B Màu xanh nhạt dần hẳn.

C Màu xanh nhạt dần, hẳn chuyển sang màu đỏ. D Màu xanh đậm thêm dần.

Câu 6: Những cặp chất sau tồn dung dịch?

A KCl vaø naNO3 B HCl vaø AgNO3 C KOH vaø HCl D NaHCO3 vaø NaOH

Câu 7: Cho phản ứng (nếu có) sau:

ZnSO4 + HCl  (1) Mg + CuSO4  (2)

Cu + ZnSO4  (3) Al(NO3)3 + Na2SO4  (4)

CuSO4 + H2S  (5)

Phản ứng xảy ra:

A (2), (3), (4) B (1), (3), (5) C (1), (3), (4) D (5), (2), (3), (4)

Câu 8: Cho dung dịch X, Y , Z , T chứa tập hợp ion sau:

X Cl-, NH

4+, Na+,SO42- Y Ba2+,Ca2+, Cl-, OH-, 

Z H+, Na+, K+

,NO3- T K+, NH4+, HCO3-,CO32-

Trộn dung dịch vào cặp khơng phản ứng?

A X + Y B Y + Z C Z + T D T + X

Câu 9: Ba dung dịch có nồng độ mol/l: NH3(1); NaOH(2); Ba(OH)2 (3) PH dung dịch

xeáp tăng dần theo dãy:

A (3) < (2) < (1) B (2) < (3) < (1) C (1) < (2) < (3) D (3) < (1) < (2).

Câu 10: Ba dung dịch có nồng độ mol/l: CH3COOH(1); HCl(2); H2SO4 (3) PH dung dịch

được xếp tăng dần theo dãy:

A (1) < (2) < (3) B (3) < (2) < (1) C (2) < (3) < (1) D (1) < (3) < (2) Câu 11: Các tập hợp ion sau đồng thời tồn dung dịch?

A Cu2+; Cl-; Na+; OH-; NO

3- B Fe2+; K+; OH-; NH4+

C NH4+; CO32-; HCO3-; OH-; Al3+ D Na+; Cu2+; Fe2+; NO3-; Cl-

Câu 12: Ion OH- phản ứng với ion sau đây? 1) Na+, NH

4+, HCO3- 2) Cu2+, Mg2+, Al3+ 3) Fe2+, Zn2+, Al3+ 4) Fe3+, HSO4-, HSO3

-A , 2 B 2, 3, 4 C , , 4 D , 2, 3, 4

Câu 13: Ion CO32- không phản ứng trực tiếp với dãy ion sau đây?

A NH4+, Na+, K+ B Ca2+, Mg2+

C H+, NH

4+, Na+, K+ D Ba2+, Cu2+, NH4+,K+

Câu 14: Có dung dịch suốt, dung dịch chứa loại cation loại anion Các loại

ion dung dịch gồm: Mg2+, Ba2+, Pb2+, Na+, SO

A BaCl2, MgSO4, Na2CO3, Pb(NO3)2 B BaCO3, MgSO4, NaCl, Pb(NO3)2

C BaCl2, PbSO4, MgCl2, Na2CO3 D Mg(NO3)2, BaCl2, Na2CO3, PbSO4

Câu 15: Trộn 150ml dung dịch MgCl2 0.5M với 50ml dung dịch NaCl 1M nồng độ Cl- dung dịch

mới là:

A 2M B 1.5M C 1.75M D 1M.

Câu 16: Hòa tan 14.28 gam Na2CO3.10H2O vào 200 gam H2O Nồng độ % dung dịch là:

A 2,08% B 2,47% C 4,28% D 5,68%

Câu 17: Hoà tan 6,2 gam Na2O vào H2O lit dung dịch A Nồng độ mol/l dung dịch A là:

A 0,05M B 0,01M C 0,1M D 1M

Câu 18: Hoà tan hết 19,5 gam kali vào 261g H2O Nồng độ % dung dịch thu là:

A 5% B 10% C 15% D 20%

Câu 19: Hoà tan axit axetic vào nước thành lit dung dịch A Để trung hòa 10ml dung dịch A cần

15,2ml dung dịch NaOH 0,2M Vậy nồng độ dung dịch A bằng:

A 0,05M B 0,01M C 0,304M D 0,08M

Câu 20: Trộn 50ml dung dịch Ba(OH)2 0,04M với 150ml dung dịch HCl 0,06M thu 200ml dung

dịch B Nồng độ mol muối BaCl2 dung dịch B

A 0,05M B 0,01M C 0,17M D 0,38M

Câu 21: Dung dịch chứa 0,063g HNO3 lit có độ pH là:

A 3,13 B 3 C 2,7 D 2,5

Câu 22: Dung dịch bazơ mạnh Ba(OH)2 có Ba2+ = 5.10-4 pH dung dịch là:

A 9,3 B 8,7 C 14,3 D 11

Câu 23: Pha thêm 40 cm3 nước vào 10 cm3 dung dich HCl có pH= dung dịch có độ pH

baèng:

A 2,5 B 2,7 C 5,2 D 3,5

Câu 24: Trộn 500ml dung dịch HCl 0,02M với 500ml dung dịch NaOH 0,018M dung dịch có pH bằng:

A 3 B 2,7 C 5 D 4,6

Câu 25: Trộn 100ml dung dịch Ba(OH)2 0,5M với 100ml dung dịch KOH 0,5M dung dịch A nồng

độ mol/l ion OH- dung dịch:

A 0,65M B 0,55M C 0,75M D 0,85M

Câu 26: Trộn lẫn dung dịch tích HCl 0,2M Ba(OH)2 0,2M pH dung dịch thu

được là:

A 12,5 B 9 C 13 D 14,2

Câu 27: Tính thể tích dung dịch KOH 0,001M để pha 1,5 lít dung dịch có pH = 9.

A 0,15.10-2 lít B 2,3.10-2 lít C 1,5.10-2 lít D 0,23.10-2 lít

Câu 28: 40ml dung dịch NaOH 0,09M pha loãng thành 100ml thêm vào 30ml dung dịch HCl 0,1M pH dung dịch là:

A 11,66 B 12,38 C 12,18 D 9,57

Câu 29: Tính tỉ lệ thể tích dung dịch KOH 0,001M cần pha lỗng với nước để dung dịch có pH =

A 120 laàn B 80 laàn C 100 laàn D 60 laàn

Câu 30: Cho 150ml dung dịch HCl 2M vào dung dịch NaOH 5,6M Dung dịch thu ( thể tích 200ml)

có pH là:

A 1,9 B 3,5 C 4,1 D 1

Câu 31: Có dung dịch H2SO4 với pH = 1,0 Khi rót từ từ 50ml dung dịch KOH 0,1M vào 50ml dung dịch

A 0,005M B 0,003M C 0,25M D 0,025M

Câu 32: Thêm 40 ml nước vào 10ml dung dịch HCl có pH = 2, dung dịch có pH là:

A 2,5 B 3 C 2,7 D 4,2

Câu 33: Có 20 gam dung dịch NaOH 30% Cần pha thêm vào gam dung dịch NaOH 10% để dung dịch NaOH 25%?

A 1,5 B 6,67 C 4 D 12

Câu 34: Cho 25 gam dung dịch K2SO4 17,4% trộn với 100 gam dung dịch BaCl2 5,2% Nồng độ %

dung dịch muối KCl tạo thaønh laø:

A 1,0 B 1,6 C 2,98 D 3,12

Câu 35: Một dung dịch có chứa cation Fe2+ (0,1mol); Al3+ (0,2mol) anion Cl- (x mol); SO42- (y

mol) Khi cô cạn dung dịch thu 46,9 gam muối khan Trị số x y là:

A 0,3 vaø 0,2 B 0,2 vaø 0,3 C 0,1 vaø 0,2 D 0,2 0,1

- -CHƯƠNG II : NITƠ _ PHÔTPHO 1 NITƠ

A KIẾN THỨC TRỌNG TÂM: I Tính chất hố học N2:

1 Tính oxi hố:

a Tác dụng với kim loại: Ở nhiệt độ cao, N2 tác dụng số kim loại hoạt động: Ca,

Mg, Al… tạo thành nitrua kim loại

Thí dụ: 3Mg + N2 t0 Mg3N2 (magie nitrua)

b Tác dụng với hiđro: N2 + 3H2  2NH3

2 Tính khử: N2 + O2  2NO

II Điều chế:

1 Trong cơng nghiệp: Chưng cất phân đoạn khơng khí lỏng: N2 hố -1960C

2 Trong phòng thí nghiệm: NH4NO2 t0 N2 + 2H2O

NH4Cl + NaNO2 t0 N2 + NaCl + 2H2O

NH4NO3 t0 N2 + O2+ 2H2O

B BÀI TẬP:

2.1 Chỉ chất khử, chất oxi hóa phản ứng điều chế nitơ : NH4NO2 t0 N2 + H2O

Trong phản ứng này, số oxi hóa nitơ thay đổi nào?

2.2 Cho hỗn hợp chất khí sau : N2, CO2, SO2, Cl2, HCl Làm để thu nitơ tinh khiết từ

hỗn hợp khí Giải thích cách làm viết phương trình hố học có

2.3 Cần lấy lit N2 lít H2 để điều chế 67,2 lít NH3 Biết hiệu suất

phản ứng 25% Biết thể tích khí đo đktc

2.4 Nén hỗn hợp khí gồm 2,0 mol nitơ 7,0 mol hiđro bình phản ứng có sẵn chất xúc tác thích hợp nhiệt độ bình giữ khơng đổi 4500C Sau phản ứng thu 8,2 mol hỗn

hợp khí

a Tính phần trăm số mol nitơ phản ứng

- -2 AMONIAC VÀ MUỐI AMONI

A KIẾN THỨC TRỌNG TÂM:

I AMONIAC: CTPT: NH3

1 Tính chất hố học: a Tính bazơ yếu:

* Tác dụng với nước: NH3 + H2O  NH4+ + OH

-* Tác dụng với dung dịch muối: Tạo hiđroxit kết tủa không tan (trừ muối Zn2+, Cu2+, Ag+ tạo

kết tủa tan) AlCl3 + NH3 + H2O  Al(OH)3 + NH4Cl

b Tính khử:

* Tác dụng với oxi: 4NH3 + O2 t0 2N2 + 6H2O

* Tác dụng với Clo: 2NH3 + 3Cl2 t0 2N2 + 6HCl

2 Điều chế:

a Trong phòng thí nghiệm: 2NH4Cl + Ca(OH)2 t0 CaCl2 + 2NH3 + 2H2O

b Trong công nghiệp: N2 + 3H2  2NH3

II MUOÁI AMONI:

1 Tác dụng với dung dịch kiềm:

(NH4)2SO4 + NaOH t0 2NH3 + 2H2O + Na2SO4

2 Phản ứng nhiệt phân: Các muối amoni dễ bị phân huỷ nhiệt

+ Muối amoni chứa gốc axit khơng có tính oxi hố nhiệt phân tạo thành NH3

VD: NH4Cl (r)t0 NH3 + HCl

+ Các muối amoni cacbonat amoni hiđrocacbonat bị phân huỷ dần nhiệt độ thường giải phóng NH3 CO2, đun nóng phản ứng xảy nhanh hơn:

(NH4)2CO3(r) t0 NH3 + NH4HCO3(r)

NH4HCO3(r) t0 NH3 + CO2 + H2O

+ Muối amoni chứa gốc axit có tính oxi hố axit nitrơ, axit nitric bị nhiệt phân cho N2O, N2

NH4NO2 t0 N2 + 2H2O

NH4NO3 t0 N2O+ 2H2O

B BÀI TẬP:

2.5 Có tượng xảy tiến hành thí nghiệm sau ?

1 Cho khí amoniac lấy dư tác dụng với đồng (II) oxit đun nóng? cho khí amoniac lấy dư tác dụng với khí clo

3 cho khí amoniac tác dụng với oxi khơng khí có platin làm chất xúc tác nhiệt độ 850 – 9000C.

viết phương trình hố học minh họa

2.6 Có 8,4 lít amoniac ( đo đktc) Tính số mol H2SO4 đủ để phản ứng hết với lượng khí để tạo

ra (NH4)2SO4

2.7 Cho 1,5 lít NH3 ( đo đktc) qua ống đựng 16 gam CuO nung nóng , thu chất rắn X

a) Viết phương trình phản ứng NH3 CuO, biết phản ứng số oxi hố nitơ tăng

lên

b) Tính khối lượng CuO bị khử

c) Tính thể tích dung dịch HCl 2M đủ để tác dụng với X

2.8 Viết phương trình phản ứng xảy cho khí NH3 tác dụng với khí sau

a) hiđro florua b) hiđrobromua c) hiđro sunfua

Giải thích cho biết phản ứng chất axit , chất bazơ 2.9 Hoàn thành dãy phản ứng nối tiếp :

a) A   H2O B  HCl C

 

 

NaOH A  HNO3 Dto E + F + H

b) Fe2(SO4)3  ddA Fe(OH)3  Fe2O3  FeCl3  NH4Cl  NH3  N2

2.10 Bổ túc cân phản ứng theo phương pháp thăng electron, xác định rõ chất oxi hoá , chất khử :

a) NH3 + O2 Pt …

b) NH3 + O2  t

o …

c) Al + HNO3  …… + NH4NO3 + ……

d) Cl2 + NH3  N2 + HCl

2.11 Hịa tan 4,48 lít NH3 ( đo đktc) vào lượng nước vừa đủ 100 ml dung dịch CHo vào dung dịch

này 100ml dung dịch H2SO4 1M Tính nồng độ mol/l ion NH4+ , SO42- muối amoni sunfat

dung dịch thu

2.12 Viết phương trình phân tử phương trình ion rút gọn phản ứng dung dịch NH4Br với :

a) dung dòch KOH b) dung dòch Ca(OH)2 c) dung dòch AgNO3

2.13 Cho dung dịch NH3 đến dư vào 20 ml dung dịch Al2(SO4)3 Lọc lấy kết tủa cho vào 10 ml

dung dịch NaOH 2M kết tủa vừa tan hết

a) Viết phương trình phân tử phương trình ion rút gọn phản ứng hóa học xảy b) Tính nồng độ mol/l dung dịch Al2(SO4)3

2.14 Trong bình phản ứng có 40 mol N2 160 mol H2 Áp suất hỗn hợp khí lúc đầu 400 atm, nhiệt

độ bình giữ khơng đổi Biết phản ứng đạt tới trạng thái cân tỷ lệ N2 phản

ứng 25% ( hiệu suất phản ứng tổng hợp )

a) Tính số mol khí hỗn hợp sau phản ứng b) Tính áp suất hỗn hợp khí sau phản ứng (*)

2.15 Trong bình phản ứng có 100 mol N2 H2 theo tỉ lệ : Áp suất cùa hỗn hợp khí lúc đầu 300

atm hỗn hợp khí sau phản ứng 285 atm Nhiệt độ bình giữ khơng đổi a) Tính số mol hỗn hợp khí sau phản ứng

b) Tính hiệu suất phản ứng tổng hợp.(*)

- -3 AXIT NITRIC VÀ MUỐI NITRAT

A KIẾN THỨC TRỌNG TÂM:

I AXIT NITRIC: (HNO3)

1 Tính chất hố học:

a Tính axit: HNO3 có tính chất hố học chung axit

b Tính oxi hố: HNO3 có tính oxi hoá mạnh

* Tác dụng với kim loại: HNO3 oxi hoá hầu hết kim loại(trừ Pt, Au)

- Kim loại + HNO3  Muối nitrat (NO3-) + SP Nitơ + H2O

(SP Nitô: NO2, N2, NO2, NH4NO3, N2O)

- Kim loại tác dụng với dd HNO3 đặc sản phẩm NO2

- Kim loại tác dụng với dd HNO3 lỗng sản phẩm NO, N2O, N2,

VD: Cu + 4HNO3  Cu(NO3)2 + NO2 + 2H2O

3Cu + 8HNO3  Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

Chú ý: Trong dung dịch HNO3 đặc, nguội, Al, Fe Cr bị thụ động hoá

* Tác dụng với phi kim: Khi đun nóng, HNO3 đặc oxi hố phi kim như: C, S,

VD: S + 6HNO3 (đặc)  H2SO4 + 6NO2 + 2H2O

* Tác dụng với hợp chất: HNO3 đặc oxi hoá nhiều hợp chất vô hữu

2 Điều chế:

a Trong phòng thí nghiệm: NaNO3 + H2SO4  HNO3 + NaHSO4

b Trong công nghiệp: NH3  NO  NO2  HNO3

4NH3 + 5O2 t0 4NO + 6H2O

- Oxi hoá NO thành NO2: 2NO + O2  2NO2

- NO2 tác dụng với nước oxi thành HNO3 4NO2 + O2 + 2H2O 4HNO3

II MUOÁI NITRAT:

1 Tất muối nitrat dễ tan nước chất điện li mạnh

2 Phản ứng nhiệt phân: Các muối nitrat dễ bị nhiệt phân huỷ, giải phóng oxi

- Các muối nitrat kim loại hoạt động mạnh(kali, natri, ) bị phân huỷ tạo muối nitrit O2

KNO3 t0 KNO2 + O2

- Muối nitrat magie, kẽm, sắt, chì, đồng,… bị phân huỷ tạo oxit kim loại tương ứng, NO2 O2 Cu(NO3)2 t0 CuO + NO2 + O2

- Muối nitrat bạc, vàng, thuỷ ngân,… bị phân huỷ tạo thành kim loại tương ứng, NO2 O2

2AgNO3 t0 2Ag + 2NO2 + O2

III Nhận biết ion NO3- : Dùng: ( Cu + dd H2SO4 loãng)

3Cu + 8H+ + 2NO

3- 3Cu2+ + 2NO + 4H2O

(dd maøu xanh) 2NO + O2 (kk) 2NO2

(nâu đỏ) B BÀI TẬP:

2.16 Viết phương trình phản ứng thực chuyển hoá sau :(ghi rõ đk có )

a) N2  NH3  NO  NO2  HNO3  NH4NO3  N2O

b) NH4NO2  N2  NO  NO2  HNO3  Cu(NO3)2  CuO

2.17 Chia hỗn hợp Cu Al làm hai phần Một phần cho vào dung dịch HNO3 đậm đặc,

nguội có 8,96 lít khí màu nâu đỏ bay Một phần cho vào dung dịch HCl có 6,72 lít khí H2 bay

Xác định thành phần % khối lượng kim loại hỗn hợp( thể tích khí đo đktc)

2.18 Cho 11 gam hỗn hợp Al Fe vào dung dịch HNO3 lỗng lấy dư có 6,72 lít ( đo đktc) khí

NO bay Tính khối lượng kim loại hỗn hợp

2.19 Cho 10,95 gam hỗn hợp gồm Al Cu tác dụng vừa đủ với 500 ml dung dịch HNO3 1,2M có

khí NO ( đo đktc)

a) Tính % khối lượng Al Cu hỗn hợp b) Tính thể tích khí NO.(*)

2.20 Lập phương trình hố học sau :

1 Fe + HNO3 ( đặc) t0 NO2 + ? + ? Fe + HNO3 ( loãng)  NO + ? + ?

3 FeO + HNO3 ( loãng)  NO + ? + ? Fe2O3 + HNO3 ( loãng)  ? + ?

5 FeS + H+ + NO

3-  N2O + ? + ? + ?

2.21 Chi hòa tan 30,0 g hỗn hợp đồng đồng (II) oxi dung dịch HNO3 1,00M lấy dư, thấy thoát

ra 6,72 lít khí NO (đktc) Khối lượng đồng (II) oxit hỗn hợp ban đầu

A 1,20 g B 4,25 g C 1,88 g D 2,52 g

2.22 Khi cho oxit kim loại hóa trị n tác dụng với dung dịch HNO3 dư tạo thành 34,0

g muối nitrat 3,6 g nước ( khơng có sản phẩm khác)

Hỏi oxit kim loại khối lượng oxit kim loại phản ứng ?

2.23 Nhiệt phân hoàn toàn 27,3 gam hỗn hợp rắn X gồm NaNO3 Cu(NO3)2, thu hỗn hợp

khí tích 6,72 lít (đktc)

a Viết phương trình hố học phản ứng xảy

b Tính thành phần phần trăm khối lượng muối hỗn hợp X

2.24 Nung lượng muối Cu(NO3)2 sau thời gian dừng lại để nguội đem cân thấy khối

lượng giảm 27 gam

a) Tính khối lượng Cu(NO3)2 phân huỷ

2.25 Cho m gam nhôm phản ứng hết với dung dịch axit nitric thu hỗn hợp khí NO N2O có tỉ

khối so với hyđro 16,5 Tính khối lượng m

- -4 PHOT PHO

AXIT PHOTPHOTRIC VÀ MUỐI PHOTPHAT

A KIẾN THỨC TRỌNG TÂM:

I PHOTPHO: P có tính oxi hố tính khử

1 Tính oxi hố: P + Kim loại hoạt động  photphua kim loại VD: P + Ca t0 Ca3P2 (Canxi photphua)

2 Tính khử: P tác dụng với phi kim hoạt động: O2, halogen, lưu huỳnh,…

thieáu oxi: 4P + 3O2 t0 2P2O3

dö oxi: 4P + 5O2 t0 2P2O5

P tác dụng dễ dàng với khí clo đốt nóng: Thiếu clo: 2P + 3Cl2 t0 2PCl3

Dư clo: 2P + 5Cl2 t0 2PCl5

II AXIT PHOTPHORIC: CTPT: H3PO4

1 Tính chất hố học:

a H3PO4 axit ba nấc, có độ mạnh trung bình, có tất tính chất chung axit

Naác 1: H3PO4  H+ + H2PO4

-Naác 2: H2PO4-  H+ + HPO4

2-Naác 3: HPO42-  H+ + PO4

3-b Tác dụng với dung dịch kiềm:

VD: H3PO4 + NaOH  NaH2PO4 + H2O

H3PO4 + 2NaOH  Na2HPO4 + 2H2O

H3PO4 + 3NaOH  Na3PO4 + 3H2O

2 Điều chế:

a Trong phòng thí nghiệm:

P + 5HNO3 (đặc) t0 H3PO4 + 5NO2 + H2O

b Trong công nghiệp:

Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 t0 2H3PO4 + 3CaSO4

Để sản xuất H3PO4 tinh khiết nồng độ cao hơn, người ta đốt P

P + 5O2 t0 2P2O5

P2O5 + 3H2O  2H3PO4

II NHẬN BIẾT PHOTPHAT ( PO43-):

Thuốc thử: Dùng dung dịch AgNO3

Hiện tượng: Kết tủa màu vàng

PO43- + 3Ag+  Ag3PO4

(maøu vaøng) B BÀI TẬP:

2.26 Viết phương trình hố học thực sơ đồ chuyển hóa sau :

Ca3(PO4)2 SiO2C A  Ca B  HCl PH3 O2dö Z

2.27 Viết phương trình hố học thực dãy chuyển hóa sau :

a NH4Cl  1 NH3  2 N2  3 NO  4 NO2  5 HNO3  6 NaNO3 7 NaNO2

t0

12000C

t0

(8)

b Ca3(PO4)2  P  P2O5  H3PO4  NaH2PO4  Na2HPO4  Na3PO4

2.28 Thêm 200 ml dung dịch NaOH 2M vào 200 ml dung dịch H3PO4 1,5M

a) Tính khối lượng muối tạo thành

b) Tính nồng độ mol/l dung dịch tạo thành

2.29 Rót dung dịch chứa 11,76 g H3PO4vào dung dịch chứa 16,80 g KOH, sau phản ứng, cho dung

dịch bay đến khơ Tính khối lượng muối khan thu

2.30 Cho 200 ml dung dịch chứa 39,2g H3PO4 vào 300 ml dung dịch chứa 44g NaOH thu

dung dịch A

a.Tính khối lượng muối tạo thành cạn dung dịch A b Tính nồng độ mol/l chất dung dịch A

2.31 Có lọ không dán nhãn đựng riêng biệt dung dịch loãng chất sau : H3PO4,

BaCl2, Na2CO3, (NH4)2SO4 sử dụng dung dịch HCl, nêu cách phân biệt chất dựng lọ

Viết phương trình hố học phản ứng

2.32 Hịa tan 12,8 gam kim loại hóa trị II lượng vừa đủ dung dịch HNO3 60,0% (D=1,365

g/ml ), thu 8,96 lít (đktc) khí màu nâu đỏ Tên kim loại thể tích dung dịch HNO3 phản ứng

A đồng ; 61,5 ml B chì; 61,5 ml C thủy ngân; 125.6 ml D sắt; 82,3 ml

- -TRẮC NGHIỆM PHẦN NITƠ – PHOTPHO

1 Oxit sau vừa chất tan nước, vừa dễ hút ẩm? A CaO B Fe2O3, P2O5C Fe2O3, SiO2D CaO, P2O5

2 Chọn câu sai

A Dung dịch NH3 bazơ

B Dung dịch NH3 axit có chứa nguyên tử hiđrô

C Dung dịch NH3 tác dụng với Cu(OH)2

D Dung dịch NH3 tác dụng với H+ tạo thành NH4+

3 Nhiệt phân muối kalinitrat ta thu được:

A NO2; K2O B KNO2; O2 C KNO2; NO2 D K, NO2; O2

4 Thực sơ đồ:

A + B  C + NH3 + H2O

A + BaCl2  C + NH4Cl

A, B, C là:

A (NH4)2SO4; KOH; CaSO4

B (NH4)2SO4; NaOH; BaCO3

C (NH4)2SO4; Ba(OH)2; BaSO4

D (NH4)2SO4; KOH; BaSO4

5 Cho phản ứng:

M + HNO3  M(NO3)2 + NO + H2O

Hệ số cân phản ứng sau là:

A 3, 8, 3, 2, B 1,4, 1, 1,

C 3, 8, 3, 1, D 1, 4, 1, 1,

6 Chọn câu

A NH3 vừa chất khử vừa chất ơxi hố

B NH3 lỏng dùng máy lạnh

C NH3 tác dụng với O2; HNO3; H2SO4; HCl; NO2

7 Nhiệt phân muối đồng (II) nitrat ta thu được:

A CuO, NO2 B CuO, NO2, O2 C Cu, NO2, O2 D Cu, NO2

8 Có dung dịch đựng lọ: NH4Cl, (NH4)2SO4, MgCl2, AlCl3, FeCl2, FeCl3 Chỉ dùng hố

chất sau giúp nhận biết chất trên?

A Na (dö) B dd NaOH dö C Ba dö D dd AgNO3 E dd BaCl2

9 Phản ứng sau chứng tỏ NH3 có tính bazơ?

A 2NH3  N2 + 3H2 + Q

B NH3 + HCl(ñ)  NH4Cl

C 4NH3 + 3O2  2N2 + 6H2O + Q

D 2NH3 + 3Cl2  6HCl + N2

10 HNO3 loãng, nguội không tác dụng với chất sau đây?

A H2SO4 B FeCl3 C Al2(SO4)3 D Tất

11 Khi nhiệt phân muối nitrat củakim loại trung bình sản phẩm tạo thành là: A Muối nitrit ôxi B Oxit kim loại, NO2 oxi

C Kim loại, NO2 oxi D Tất sai

12 Trong phản ứng:

FeO + HNO3  A + NO + H2O

Chất A là:

A Fe(NO3)2 B Fe(NO2)2 C Fe(NO3)3 D Fe(NO2)3

13 Cho Mg tác dụng với HNO3 sau phản ứng khơng có bay Vậy sản phẩm tạo thành sau phản

ứng là:

A Mg(NO3)2; NO2; H2O B Mg(NO3)2; NH4NO3;H2O

C Mg(NO3)2; H2O D Mg(NO3)2; NO; H2O

14 Cho NH3 dư cho tác dụng với axit H2SO4, sản phẩm tạo thành sau phản ứng là:

A (NH4)2SO4 B NH4HSO4

C A, B D Sản phẩm khác

15 Phản ứng chứng minh NH3 có tính bazơ?

A 2NH3 + 3CuO 0t 3Cu + N2 + 3H2O

B NH3 + HNO3  NH4NO3

C 4NH3 + 3O2  2N2 + 6H2O

D 2NH3 + 3Cl2  6HCl + N2

16 Phản ứng:

Al + HNO3  Al(NO3)3 + NH4NO3 + H2O

Có hệ số cân là:

A 4, 12, 4, 6, B 6, 30, 6, 15, 12 C 9, 42, 9, 7, 18 D 8, 30, 8, 3,

17 Có muối clorua cuả kim loại Cu; Zn; Mg; Al riêng biệt Nếu thêm vào muối dung dịch NaOH dư sau thêm tiếp dung dịch NH3 dư, sau thu chất kết tủa?

A B C D

18 Có dung dịch lọ nhãn: amonisunfat, amoniclorua, natrisunfat, natrihidroxit Nếu phép dùng thuốc thử để nhận biết chất lỏng ta dùng thuốc thử sau đây?

A Dd AgNO3 B Dd KOH C Dd BaCl2 D Dd Ba(OH)2

19 Có thể dùng chất số chất sau để làm khơ khí NH3?

A CaO B P2O5 C H2SO4 đậm đặc D CaCO3

20 Các tập hợp ion sau đồng thời tồn dung dịch? A Cu2+; Cl-; Na+; OH-; NO

3- B Fe2+; K+; OH-; NH4+

C NH4+; CO32-; HCO3-; OH-; Al3+ D Ca2+; Na+; Fe2+; NO3-; Cl-

21 Cho dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch AlCl3 ZnCl2 thu kết tủa (A) Nung (A) chất

rắn (B) Cho luồng hiđro qua (B) nung nóng thu chất rắn:

22 Nhỏ từ từ dung dịch NH3 vào dung dịch CuSO4 dư, tượng quan sát đầy đủ

nhất là:

A Có kết tủa màu xanh lam tạo thành có khí màu đỏ nâu bay B Có kết tủa màu xanh lam tạo thành

C Có khí mùi khai bay có dung dịch màu xanh thẫm

D Lúc đầu có kết tủa màu xanh lam, sau kết tủa tan dần thành dung dịch màu xanh thẫm 23 Xét sơ đồ phản ứng:

A  H2O ddA HCl BNaOH  Khí A HNO3 C to D + H

2O

A laø:

A NH3 B CO2 C SO2 D NO2

24 Chất điện ly yếu chất naøo?

A HNO3 B KI C HCl D NH3

25 Đun nóng 66,2 gam Pb(NO3)2 sau phản ứng thu 55,4 gam chất rắn Hiệu suất phản ứng

laø:

A 30% B 70% C 80% D 50%

26 Hoà tan hết 1,62 gam bạc axit nitric nồng độ 21% (d=1,2) Thể tích dung dịch axit cần lấy:

A 4ml B 5ml C 7,5ml D 8,6ml

27 Cho 30 lt nitơ tác dụng với hiđrơ điều kiện thích hợp tạo thể tích NH3(đktc)

hiệu suất phản ứng đạt 30% là:

A lit B 20 lit C 10 lit D 16 lit

28 Công thức Magie photphua là:

A Mg2 P2O7 B Mg2 P3 C Mg3P2 D Mg3( PO4)2

29 Cho 6,4 gam Cu tan hoàn toàn vào 200ml dung dịch HNO3 giải phóng hỗn hợp khí gồm NO

và NO2 có d/H2=18 Tính CM dung dòch HNO3 :

A 2,03M B 1,68M C.1,4M D 3,02M

30 Điều chế HNO3 từ 17 NH3 Xem tồn q trình điều chế có hiệu suất 80% lượng dung

dịch HNO3 63% thu là:

A 100 taán B 80 taán C 120 taán D 60 taán

31 Thêm 0.15 mol KOH vào dung dịch chứa 0.1 mol H3PO4 Sau phản ứng dung dịch chứa

các muối:

A KH2PO4 vaø K2HPO4 B KH2PO4 vaø K3PO4

C K2HPO4 vaø K2HPO4 D KH2PO4, K2HPO4 vaø K3PO4

32 Hoà tan hết 12 gam hợp kim sắt đồng dung dịch HNO3 đặc, nóng 11,2 lít NO2 (đktc)

Hàm lượng sắt mẫu hợp kim là:

33 A 71,3% B 28,8% C 46,6% D 52,6%

34 Hoà tan hết m gam hỗn hợp gồm FeO; Fe2O3 Fe3O4 bằng dung dịch HNO3 đặc, nóng thu

được 4,48 lít khí NO2(đktc) Cơ cạn dung dịch sau phãn ứng 145,2 gam muối khan Giá trị m

sẽ là:

A 35,7g B 46,6g C 15,8g D 77,7g

35 Từ 34 NH3 sản xuất 160 HNO3 63% Hiệu suất điều chế HNO3 nhận giá trị (%)?

A 80 B 50 C 60 D 85 E Tất sai

36 Nhiệt phân hoàn toàn 9,4 gam muối nitrat kim laọi thu gam chất rắn Công thức muối dùng:

A NH4NO3 B KNO3 C Cu(NO3)2 D NH4NO2

- -CHƯƠNG III CACBON – SILIC

- Vị trí : ô số 6, nhóm VA, chu kì 3.- Cấu hình electron : 1s2 2s22p2

- Cacbon có số oxi hóa : -4, 0, +2 + II TÍNH CHẤT HỐ HỌC.

1 Tính khử.

a) Tác dụng với oxi : C + O2 t0 CO2

b) Tác dụng với hợp chất :

+ Với axit nitric C + 4HNO3 đặct0 CO2 + 4NO2 + 2H2O

+ Với axit sunfuric đặc C + 2H2SO4 đặct0 CO2 + 2SO2 + 2H2O

2 Tính oxi hố.

a) Tác dụng vớihiđro : C + 2H2 t 0,xt CH4

b) Tác dụng với kim loại :Cacbon tác dụng với số kim loại tạo thành cacbua kim loại : 4Al + 4C t0 Al4C3 (nhôm cacbua)

- -HỢP CHẤT CỦA CACBON A CACBON MONOOXIT <CO>.

I TÍNH CHẤT HỐ HỌC. 2 Tính khử.

- Đốt cháy :2CO + O2 t0 2CO2  Khí CO dùng làm nhiên liệu.

- Ở nhiệt độ cao, khí CO khử nhiều oxit kim loại : CO + CuO t0 Cu + CO2

3CO + Fe2O3 t0 2Fe + 3CO2  Khí CO dùng luyện kim

III ĐIỀU CHẾ Trong phịng thí nghiệm CO điều chế cách đun nóng HCOOH có mặt H2SO4

đặc HCOOH H2SO4dact0 CO + H

2O

B CACBON ÑIOXIT<CO2>

I TÍNH CHẤT HỐ HỌC.

- Cacbon đioxit oxit axit: CO2 + H2O  H2CO3

- Tác dụng với dung dịch bazơ CO2 + NaOH  NaHCO3

CO2 + 2NaOH  Na2CO3 + H2O

CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O

II ĐIỀU CHẾ. Trong phịng thí nghiệm CO2 điều chế cách Cho đá vôi + dịch HCl.

CaCO3 + 2HCl CaCl2 + CO2 + H2O

C AXIT CACBONIC VAØ MUOÁI CACBONAT

I AXIT CACBONIC.Axit cacbonic (H2CO3) bean, tồn dung dịch loãng, dễ bị phân

hủy thành CO2 H2O

- Trong dung dịch phân li hai nấc : H2CO3  H+ + HCO3- gốc hiđro cacbonat

HCO3-  H+ + CO32- goác cacbonat

 Axit cacbonic tạo hai loại muối : muối hiđro cacbonat ( chứa ion HCO3- ) NaHCO3, KHCO3,

Ca(HCO3)2 cacbonat ( chứa ion CO32- ) Na2CO3, K2CO3, CaCO3

II MUỐI CACBONAT. 1 Tính chất.

b) Tác dụng với axit Muối cacbonat dễ dàng tác dụng với axit  thu khí CO2

Na2CO3 + 2HCl  2NaCl + CO2 + H2O

NaHCO3 + HCl  NaCl + CO2 + H2O

CaCO3 + 2HCl CaCl2 + CO2 + H2O

c) Tác dụng với dung dịch kiềm : muối hiđrocacbonat dễ dàng tác dụng với dd kiềm NaHCO3 + NaOH Na2CO3 + H2O

d) Phản ứng nhiệt phân

MgCO3 t0 MgO + CO2

2NaHCO3 t0 Na2CO3 + CO2 + H2O

2.33 Cho 2,24 lít khí CO2 (ở đktc) tác dụng với 100 ml dung dịch NaOH 2M Tính nồng độ mol

dung dịch thu

2.34 Cho 5,6 lít khí CO2 (ở đktc) tác dụng với 200 ml dung dịch NaOH 2M Tính khối lượng muối

thu

2.35 Cho 14 lít khí CO2 (ở đktc) vào 196g dung dịch KOH 20% Xác định Nồng độ phần trăm

dung dịch tạo thành

2.36 Cho 5,6 lít khí CO2 (ở đktc) vào 500ml dung dịch NaOH 12,5%(D=1,2 g/ml) Xác định nồng

độ mol dung dịch tạo thành

2.37 Cho 224,0 ml khí CO2 (đktc) hấp thụ hết 100,0 ml dung dịch kali hiđroxit 0,200M tính

khối lượng chất có dung dịch tạo thành

2.38 Cho m gam hỗn hợp gồm K2CO3 MgCO3 tác dụng với 200 gam dung dịch H2SO4 vừa đủ

thu dung dịch A 6,72 lít khí CO2 ra(đo đktc ) cạn dung dịch A thu 41,4 g muối

khan

a. Tính thành phần phần trăm khối lượng muối

b. Tính nồng độ % dung dịch axit ban đaầu

c. Tính nồng độ % chất có dung dịch A

2.39 Hỗn hợp A gồm 29,7 g hai muối K2CO3 Na2CO3 tác dụng vừa đủ với dung dịch H2SO4 10%

thu dung dịch B 5.6 lít khí CO2 (đktc)

a) Tính thành phần % khối lượng muối A b) Tính khối lượng dung dịch H2SO4 dùng

c) Tính thành phấn % khối lượng chất dung dịch B

2.40 Hở nhiệt độ cao, cacbon phản ứng với nhiều đơn chất hợp chất Hãy lập phương

trình hố học sau cho biết phản ứng cacbon thể tính khử Ghi rõ số oxi hóa cacbon phản ứng

1 C + S  C + Al 

3 C + Ca  C + H2O 

5 C + CuO  C + HNO3 ( đặc) 

7 C + HNO3 ( đặc)  C + KClO3 C + CO2

2.41 Hoàn thành phản ứng hóa học sau ( ghi rõ số oxi hóa cacbon )

( 1) CO + O2 t0 ? ( 2) CO + Cl2 t0 ?

( 3) CO + CuO t0 ? + ? ( 4) CO + Fe3O4 t0 ? + ?

2.42 Hoàn thành phản ứng hóa học sau :

( 1) CO2 + Mg t0 ( 2) CO2 + CaO 

( 3) CO2(dö) + Ba(OH)2  ( 4) CO2 + CaCO3 + H2O 

- -SILIC VAØ HỢP CHẤT CỦA - -SILIC A SILIC

I TÍNH CHẤT HỐ HỌC.

- Silic có số oxi hóa : -4, 0, +2 vaø +

- Khi tham gia phản ứng, silic vừa thể tính oxi hóa, vừa thể tính khử 1 Tính khử.

a) Tác dụng với phikim : Si + F2  SiF4 (silic tetraflorua)

Si + O2 t0 SiO2 (silic ñioxit)

(3) (6)

Si + 2NaOH + H2O  Na2SiO3 + 2H2

2 Tính oxi hố.

Ở nhiệt độ cao, silic tác dụng với số kim loại tạo thành silixua kim loại : 2Mg + Si t0 Mg2Si (magie silixua)

II ĐIỀU CHẾ.

Silic điều chế cách dùng chất khử mạnh Mg, Al, … để khử SiO2

SiO2 + 2Mg t0 Si + 2MgO

B HỢP CHẤT CỦA SILIC I SILIC ĐIOXIT.

- Silic đioxit( SiO2) chất dạng tinh thể, nóng chảy 17130C, khơng tan nước

- Silic đioxit tan chậm dung dịch kiềm đặc, nóng, tan dễ kiềm nóng chảy SiO2 + 2NaOH t0 Na2SiO3 + 2H2O

- SiO2 tan dung dịch HF SiO2 + 4HF  SiF4 + 2H2O

 Dùng HF để khắc chữ khắc hình lên thủy tính.

II AXIT SILIXIC.

- Axit silixic (H2SiO3) chất dạng keo, không tan nước, dễ nước đun nóng Axit silixic

mất nước phần tạo vật liệu xốp silicagen(chất hút ẩm)

- Axit silixic yếu, yếu axit cacbonic, nên bị axit cacbonic khỏi dung dịch muối CO2 + H2O + Na2SiO2  H2SiO3 + Na2CO3

III MUOÁI SILICAT.

- Chỉ muối silicat kim loại kiềm tan nước Dung dịch đậm đặc Na2SiO3 K2SiO3

được gọi thủy tinh lỏng Vải gỗ tẩm thủy tinh lỏng khó bị cháy Thủy tinh lỏng dùng để chế tạo keo dán thủy tinh sứ

2.43 Từ SiO2 hóa chất cần thiết khác, viết phương trình hố học phản ứng điều chế axit

silixic

2.44 Cho hỗn hợp than silic có khối lượng 20,0 g tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH đặc đun nóng Phản ứng giải phóng 13,44 lít khí hiđro (đktc)

Xác địng thành phần phần trăm khối lượng silic hỗn hợp ban đầu, biết phản ứng xảy với hiệu suất 100%

2.45 Một loại thủy tinh có thành phần Na2SiO3, CaSiO3 SiO2 viết phương trình hố học để giải thích

việc dùng axit flohiđric để khắc chữ lên thủy tinh

2.46 Hồn thành phản ứng hóa học sau ( ghi rõ điều kiện có )

1 Si + X2  Si + Mg 

X2 laø F2, Cl2, Br2 Si + KOH + ?  K2SiO3 + ?

4 Si + O2  SiO2 + NaOH 

2.47 Cho a gam hỗn hợp X gồm Si Al tác dụng với dung dịch NaOH dư,

thu 1,792 lít khí hiđro Mặc khác , hỗn hợp X tác dụng với dung dịch HCl dư, thu 0,672 lít khí hiđro

Tính a, biết thể tích khí đo đktc nhôm tác dụng với

dung dịch NaOH theo phản ứng : 2Al + 2NaOH + H2O 

NaAlO2 + H2

2.48 Viết phương trình hố học biểu dãy chuyển hóa sau :

SiO2  1 Si  2 Na2SiO3 H2SiO3  4 SiO2  5 CaSiO3

TRẮC NGHIỆM Một chất khí X có tính chất sau:

- Khơng trì cháy - Làm đục nước vơi Vậy chất X có thể:

A Cl2 B CO2 C SO2 D O2

2 Chất khí Y có tính chất sau:

- Rất độc, khơng màu

- Cháy khơng khí với lửa xanh sinh chất khí làm đục nước vơi Vậy chất khí Y là:

A CO2 B Cl2 C H2 D CO

3 Một trình sau khơng sinh khí cacbonic? A Đốt cháy khí tụ nhiên

B Sản xuất gang thép C Sản xuất vôi sống D Quang hợp xanh A

4 Chất sau đổi màu dung dịch quỳ tím?

A CO2 B O2 C Cl2 D H2

5 Oâxit naøo sau không tạo muối?

A CO2 B CO C SiO2 D Mn2O7

6 Có chất khí sau: CO2, H2, O2, SO2, CO Khí làm đục nước vôi rong?

A CO2 B CO2, CO, H2 C CO2, SO2 D CO2, O2, CO

7 Người ta dẫn hỗn hợp khí gồm CO2, SO2, CO, N2 qua bình đựng dung dịch nước vơi dư

Khí khỏi bình là:

A SO2, CO, N2 B CO, N2 C CO, N2, CO2 D Không có khí ao2

8 Có dung dịch Na2SO4 Na2CO3 Thuốc thử dùng để nhận biết dung dịch?

A BaCl2 B Axit HCl C Pb(NO3)2 D NaCl

9 Một chất bột màu trắng có tính chất sau:

A Bằng phương pháp thử màu lửa, thấy có màu vàng B Tác dụng với dung dịch axit clohidric sinh khí cacbon đioxit C Khi nung nóng tạo khí cacbon điơxit

D Chất rắn cịn lại thí nghiệm (c) tác dụng với dung dịch axit tạo khí cacbon điơxit 10 Tính oxi hóa cacbon thể phản ứng phản ứng sau ?

A C + O2  CO2 B.C + 2CuO  CO2 + 2Cu

C.3C + 4Al  Al4C3 D C + H2O  CO + H2O

11 Tính khử cacbon thể phản ứng phản ứng sau ?

A C + CO2 2CO B 2C + Ca  CaC2

C.3C + 4Al  Al4C3 D C + H2 CH4

12 Lập phương trình hố học phản ứng sau :

A C + CaO t0 CaC2 + CO C.C + H2SO4 (đặc) t0 SO2 + CO2 + …

B C + SiO2 t0 Si + CO D.C + HNO3 (đặc) t0 NO2 + CO2 + … Chương IV : Đại cương hố học hữu

Cơng thức phân tử – cấu tạo hoá học

Câu 1:Những chất sau hợp chất hữu cơ: CH3Cl, C6H5Br, NaHCO3, C2H4O2, CH2O, CO2, NaCN

A CO2, CH2O, C2H4O2 B CH3Cl, C6H5Br, NaHCO3

C CH3Cl, C6H5Br, C2H4O2, CH2O D NaCN, C2H4O2, NaHCO3

Câu 2:Liên kết hoá học hợp chất hữu là:

A Liên kết ion B Liên kết hiđrô

Câu 5: Mục đích phép phân tích định lượng là:

A Xác định khối lượng nguyên tố hợp chất hữu B Xác định công thức phân tử

C Xác định công thức cấu tạo D Xác định số lượng nguyên tố

Câu 6:Hoá trị Cacbon hợp chất hữu là:

A B C D

Câu 7:: Đốt cháy hoàn toàn hợp chất hữu A(C,H,O) O2 dư, sau cho tồn sản phẩm qua

bình chứa dung dịch Ca(OH)2 dư Kết thúc thí nghiệm khối lượng bình Ca(OH)2 tăng m gam

Giá trị m khối lượng của:

A CO2 B CO2 vaø H2O

C H2O D CO2, H2O O2 dư

Câu 8: Trong phân tử CH4, thành phần khối lượng C, H là:

A 75%, 25% B 20%, 80% C 50%, 50% D 25%, 75%

Câu 9:Thành phần theo khối lượng 92,3 %C, 7,7 %H ứng với công thức phân tử là:

A C6H12 B C6H6 C C3H8 D C5H12

Câu 10: Hợp chất hữu A chứa C, H, O, N %C = 40,7 %H = 8,5 %N = 23,6 Vậy % O là:

A 20% B 0% C 5% D 27,2%

Câu 11:Tỉ khối hợp chất hữu A hiđrô 23 Vậy khối lượng phân tử chất A là:

A 46 B 23 C 48 D 28

Câu 12:0,88 gam hợp chất hữu A ĐKTC chiếm 0,224 lít Vậy khối lượng phân tử chất A là:

A 88 B 44 C 120 D 60

Câu 13:Trong 4,4 gam CO2 khối lượng nguyên tử C là:

A 2,4 g B 4,4 g C 2,2 g D 1,2 g

Câu 14:Trong 5,4 g H2O khối lượng nguyên tử H là:

A 0,6 g B 2,7 g C 5,4 g D 1,2 g

Câu 15:Đốt cháy hoàn toàn chất A chứa C, H ta thu nCO2 nH O2 Vậy công thức ĐGN A là:

A CH B CH2 C.CH4 D CH3

Câu 16:Đốt cháy hoàn toàn 30 gam hợp chất hữu A cho sản phẩm qua bình đựng P2O5 thấy

khối lượng bình tăng lên 18g Khí khỏi bình dẫn tiếp vào dung dịch Ca(OH)2 thấy có 100 gam kết tủa

Vậy khối lượng CO2 H2O tạo thành là:

A 18 g CO2, 44 g H2O B 18 g H2O, 44 g CO2

C 18 g H2O, 10 g CO2 D 44 g H2O, 10 g CO2

Câu 17: Đốt cháy hoàn toàn 0,6 gam hợp chất hữu X thu 1,1 gam CO2 2,7 gam H2O Tỉ khối

hơi X so với khơng khí 2,69 Công thức phân tử X là:

A C2H6O3 B C6H6 C C3H10O2 D C6H12

Câu 18:Một hợp chất hữu có 51%C, 9,4%H, 12%N, 27,3%O Tỉ khối so với khơng khí 4,05. Vậy cơng thức phân tử chất hữu là:

A C5H11O3N B C5H11O2N C C5H10O2N D C5H12O2N

Câu 19:Cứ 4,6 gam chất hữu A chiếm thể tích thể tích 4,4 gam CO2 điều kiện Vậy

khối lượng phân tử A là:

A 86 B 46 C 44 D

Câu 20: Đốt cháy hoàn toàn gam hợp chất hữu X thu 4,4 gam CO2 1,8 gam H2O Tỉ khối

hơi X so với Heli 15 Công thức phân tử X là:

A C2H4O2 B.C4H12 C CH2O D C3H8O

Câu 20: Đốt cháy hoàn toàn 10,4 gam hợp chất hữu Y cho sản phẩm qua bình (1) chứa H2SO4 đậm đặc bình (2) chứa nước vơi dư Khi kết thúc thí nghiệm khối lượng bình (1) tăng

Y có cơng thức phân tử là:

A C5H12O B C3H4O4 C C6H6 D C4H8O2

CƠNG THỨC CẤU TẠO.

Câu 21:Cơng thức cấu tạo hợp chất hữu cho biết: A Thành phần nguyên tố

B Số lượng nguyên tử nguyên tố, thứ tự kết hợp cách liên kết nguyên tử C Khối lượng nguyên tử

D Số lượng nguyên tử nguyên tố

Câu 22: Trong chất sau đây, chất đồng đẳng: C2H6, C2H2, CH4, CH3OCH3, C4H10, C6H6,

C2H5OH, CH3CHO, C3H7OH

A C2H6, CH4, C4H10 B C2H5OH, C3H7OH, CH3CHO

C CH3OCH3, CH3CHO, C2H2 D CH3OCH3, C4H10, C2H6

Câu 23:Hãy chọn phát biểu phát biểu sau :

A Đồng phân chất có cơng thức cấu tạo tính chất tương tự thành phần phân tử hay nhiều nhóm CH2

B Những chất có phân tử khối đồng phân

C Đồng phân chất có cơng thức phân tử công thức cấu tạo khác D Cả B C

Câu 24:Cho chất sau: CH3CH2OH, CH3OCH3 hai chất là:

A Đồng đẳng B Đồng phân C Đồng vị D Giống

Câu 25:Theo thuyết cấu tạo hoá học, ứng với cơng thức phân tử C3H6 có cơng thức cấu tạo là:

A B C D

Câu 26: Số lượng đồng phân ứng với công thức phân tử C4H10 là:

A B C D

Câu 27: Số lượng đồng phân ứng với công thức phân tử C3H7Cl là:

A B C D

Câu 28:Số lượng đồng phân cấu tạo ứng với công thức phân tử C4H8 là:

A B C D

Câu 29: Số lượng đồng phân ứng với công thức phân tử C3H8O là:

A B C D

Câu 30: Số lượng đồng phân ứng với công thức phân tử C3H9N là:

A B C D

Câu 31: Cho chất sau:

CH3 – CH2 – CH3 (1) CH3 – CH2 – CH= CH2 (2)

CH3 – C = CH2 (3) CH2 = C – CH= CH2 (4)

CH3 CH3

CH3 – CH – CH3 (5) CH2 – CH2 (6)

CH3 CH2 – CH2

1 Những chất đồng đẳng là:

A (1), (5) B (3), (4), (5)

C (1), (6) D (1), (5), (6)

2 Những chất đồng phân là:

A (1), (2), (4) B (3), (4), (5)

C (1), (5) D (2), (3), (6)

Câu 32:Liên kết nguyên tử C hợp chất hữu gồm:

A lieân kết , liên kết  B liên kết 

Câu 33: Cho biết câu trả lời sai Trong hợp chất hữu cơ, ngun tử Cacbon:

A Có nhiều liên kết  B Có liên kết 

C Có thể có liên kết đôi D Có thể có liên kết ba

BÀI TẬP NÂNG CAO

Câu 34: Đốt cháy hồn tồn lượng chất hữu chứa C, H, Cl sinh 0,22 g CO2 0,09 g H2O Khi

xác định Clo lượng chất AgNO3 thu 1,435 g AgCl Tỉ khối so với hiđrô

bằng 42,50 Công thức phân tử chất hữu là:

A C2H4Cl2 B CH3Cl C CHCl3 D CH2Cl2

Câu 37: Chọn cách phát biểu câu sau đây. Đồng phân chất:

A Có thành phần nguyên tố B Có khối lượng phân tử

C Có công thức phân tử công thức cấu tạo khác D Có tính chất hố học Câu 36:Đốt cháy hồn tồn 2,6 gam C2H2 khối lượng CO2 H2O thu là:

A 8,8 g CO2, 1,8 g H2O B 4,4 g CO2, 1,8 g H2O

C 4,4 g CO2, 4,4 g H2O D 1,8 g CO2, 8,8 g H2O

Câu 37:Đốt cháy lít khí A cần lít O2 thu lít CO2 lít nước Vậy cơng thức phân tử

A laø:

A C2H6 B C2H4 C CH4 D C3H8

Câu 38: Để đốt cháy hồn tồn lít CH4 thể tích khí oxi cần là:

A lít B lít C lít D 16 lít

Câu 39:Đốt cháy hoàn toàn 5,8 g C4H10 cần 20,8 g O2 thu được:

A 17,6 g CO2; g H2O B g H2O; 5,8 g CO2

C 17,6 g CO2; 17,6 g H2O D 17,6 g H2O; g CO2

Câu 40: Đốt cháy hoàn toàn 200 ml chất hữu A (C, H, O) 900 ml ơxi lấy dư, thể tích hỗn hợp khí thu 1,3 lít Sau cho nước ngưng tụ 700 ml, tiếp tục cho qua dung dịch KOH đặc dư cịn 100 ml (Các thể tích khí đo điều kiện)

Công thức phân tử A là:

A C3H6O B C3H4O2

C C2H6O D C3H6O2

Câu 41: Khi đốt cháy hoàn toàn thể tích Hidrocacbon X hai thể tích CO2 hai thể tích

nước Các thể tích khí đo điều kiện X có cơng thức phân tử là:

A C2H4 B C2H2 C CH4 D Không xác định

Câu 42 : Khi đốt cháy hoàn toàn 2,64 gam hidrocacbon X thu 4,032 lít khí CO2 (đktc)

X có cơng thức phân tử là:

A CH4 B C3H6 Q C C3H8 D C3H8O

Câu 43: Công thức tổng quát Hidrocacbon có dạng CnH2n+2-2k (k # 0) k

A Tổng số liên kết ð B Tổng số liên kết đôi

C Tổng số liên kết ð vịng D Tổng số liên kết đơi ba Câu 44: Hidrocacbon X có cơng thức ngun (C2H5)n cơng thức phân tử X là:

A C2H5 B C4H10

C C8H20 D C4H8

Câu 45: Công thức tổng quát Hidrocacbon X mạch hở có dạng (CxH2x+1)n

X thuộc dãy đồng đẳng của:

A Ankan B Anken

Câu 46: Tỉ khối hỗn hợp khí gồm CH4 C2H4 Hidrô 12,5 Thành phần phần trăm

thể tích CH4 C2H4 hỗn hợp là:

A 50 50 B 25 vaø 75

C 75 vaø 25 D 36,36 vaø 64,64

Câu 47: Tỉ khối hỗn hợp khí gồm Mêtan ơxi Hidrơ 14 Sau đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp sản phẩm thu là:

A CO2, H2O B CO2, H2O, O2 C CO2, H2O, CH4 D CO2, H2O, O2, CH4

Câu 48: Khi đốt cháy hoàn toàn hidrocacbon X sinh tỉ lệ số mol CO2 H2O 2:1

X hidrocacbon sau đây:

A CH4 B C6H6 C C4H6 D C6H12

Câu 49: Đốt cháy hoàn toàn Hidrocacbon X với lượng vừa đủ ơxi Tồn sản phẩm cháy dẫn qua bình đựng CaCl2 khan dư thể tích khí giảm nửa Biết X cacbon chiếm 80 %

về khối lượng (Các thể tích khí đo điều kiện) X có cơng thức phân tử là:

A C3H8 B C2H4

C C4H6 D C2H6