de cuong on tap hk2 hoa hoc 12 nam 2018 2019 truong yen hoa ha noi

ĐỀ CƯƠNG ƠN TẬP HỐ HỌC LỚP 12 Häc k× II TRNG THPT YấN HO NăM HC 2018 2019 I/ LÝ THUYẾT: Nêu tính chất vật lí,tính chất hoá học chung kim loại? Nguyên tắc, phương pháp điều chế kim loại? Viết pthh chứng minh Thế ăn mịn kim loại? Ăn mịn hố học? Ăn mịn điện hố? Điều kiện xảy ăn mịn điện hố? Bản chất ăn mịn hố học ăn mịn điện hố giống khác điểm nào? Tính chất hóa học phương pháp điều chế: kim loại kiềm, kiềm thổ, nhôm, crom, sắt, đồng, niken,bạc, vàng, kẽm, thiếc, chì hợp chất chúng Sự điện phân? Cơng thức tính khối lượng chất thoát bề mặt điện cực? Viết sơ đồ phương trình điện phân dung dịch CuSO4, AgNO3, Na2SO4, KCl (có màng ngăn; khơng có màng ngăn ) Nước cứng tạm thời, nước cứng vĩnh cửu chứa ion nào? Các phương pháp làm mền nước cứng? Nêu phương pháp, trình xảy sản xuất kim loại Na, Al công nghiệp? Vai trị criolit q trình sản xuất nhôm? Thế ô nhiễm môi trường? Các chất gây nhiễm khơng khí gồm chất nào? Phương pháp xử lý? Chọn biện pháp để xử lý khí thải: Cl2, H2S, SO2, NO2, NH3, C2H4, C2H2, HCl sinh phịng thí nghiệm Ngun liệu, ngun tắc sản xuất gang, thép giống khác điểm nào? Viết phản ứng hoá học xảy trình luyện quặng thành gang qúa trình luyện gang thành thép Thế phân tích định tính, định lượng? Cách nhận biết ion vô dung dịch? 10 Phương pháp chuẩn độ axit - bazơ, chuẩn độ oxi hoá khử II/ BÀI TẬP VẬN DỤNG LÍ THUYẾT Nêu tượng xảy ra, viết pthh khi: a Nhỏ dung dịch phenol vào nước lạnh sau nhỏ tiếp dung dịch NaOH b Nhỏ từ từ đến dư: - Dung dịch AlCl3 vào dung dịch KOH ngược lại - Dung dịch FeCl3 vào dung dịch Na2CO3 ngược lại c Nhỏ từ từ đến dư dung dịch NH3vào dung dịch: CuCl2, AlCl3, FeCl3, ZnSO4 d Nhỏ từ từ đến dư dung dịch HCl ; NaOHvào dung dịch CrCl3, Al2(SO4)3, K2Cr2O7, K2CrO4 Phân biệt chất bột Mg, Al, Al2O3 Phân biệt chất rắn K2CO3, BaCO3, MgSO4, CaSO4, 2H2O (chỉ dùng H2O HCl) Phân biệt dung dịch a MgCl2, AlCl3, FeCl3, FeCl3, CuCl2, NaCl (chỉ dùng hoá chất nhất) b AgNO3,HBr, AlCl3, NaNO3, CuCl2, KOH, FeCl3, MgCl2 (không dùng thêm chất nào) Từ quặng piritsăt, khơng khí muối ăn, nước, đá vơi Viết phản ứng đ/c FeCl3, FeCl2, Fe2(SO4)3, Fe(OH)3, Fe, NaHCO3, Ca(HCO3)2 Hoàn thành dãy sơ đồ phản ứng sau: a Al Fe FeCl2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Fe2O3 Fe FeCl3 Fe2O3 10 11 Fe3O4 (2) b NaCl (1) Na FeSO4 (5) (9) (2) CaCl2 (1) Ca (5) (3) (9) Ca(OH)2 Fe(NO3)3 (7) CaCO3 (4) (10) (11) CaO (12) Ca(HCO3)2 (6) 15 Na2SO4 NaHCO3 CaO Fe(OH)3 (4) (10) NaOH (8) 14 Fe2(SO4)3 Na2CO3 (6) c 12 (3) Na2O (8) 13 CaSO4 (7) d Cr  Cr2O3 → CrCl3  Cr(OH)3 → Na[Cr(OH)4]→ Na2CrO4  Na2Cr2O7  CrCl3 Cr2O3 → CrO → Cr2(SO4)3 → Na2CrO4 e (5) Fe2O3 (1) (2) Fe (3) (4) (10 Fe3O4 ) FeCl2 (6) (15) (16) FeCl3 Fe(NO3)2 (7) (17) (18) (11 (12 ) Fe(NO3)3 ) Fe(OH)2 (19) Fe(OH)3 (8) FeO (9) FeSO4 (20) (21) (22) (23) (13 (14 ) Fe2O3 ) Fe2(SO4)3 → CuCl2 2→ Cu(OH)2 3→ Cu(NO3)2 4→ CuS ↓ (6 Cu CuO g Từ chất đầu Al4C3 , Al2O3 , Al(OH)3 , NaAlO2 , AlCl3 , Al(NO3)3, Al2(SO4)3, lập sơ đồ gồm 20 phản ứng khác thể mối quan hệ chất Viết phản ứng chứng minh: a chất NaHCO3, Al(OH)3, Cr( OH)3, Cr2O3 lưỡng tính b hợp chất Fe2+, Cr2+ có tính khử c hợp chất Cr6+, Fe3+, Cu2+, Ag+, có tính oxi hố Hãy chọn phương pháp thích hợp để điều chế kim loại tương ứng trường hợp sau Viết phương trình phản ứng: a Từ dung dịch muối: NaCl, CuCl2 FeCl3 b Từ hợp chất: CaCO3, Cu(OH)2, MgO FeS2 Ngâm Ni dung dịch sau: MgSO4, NaCl, CuSO4, AlCl3, ZnCl2, Pb(NO2)2 AgNO3 Hãy cho biết dung dịch có phản ứng xảy ra? Viết phương trình phân tử, phương trình ion thu gọn, giải thích? Xếp cặp oxi hóa khử dùng theo chiều tính oxi hố giảm Hồ tan hồn tồn hỗn hợp bột gồm: Fe2O3, Fe3O4 Al2O3 dung dịch H2SO4 đặc thu dung dịch A Cho bột sắt vừa đủ vào dung dịch A thu dung dịch C Cho dung dịch C tác dụng với dung dịch NaOH (dư) thu dung dịch D kết tủa E Đem đun nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi thu chất rắn F Nếu cho giọt dung dịch HCl loãng vào dung dịch D xuất kết tủa trắng, tiếp tục thêm HCl kết tủa trắng tan Hãy giải thích q trình thí nghiệm viết phương trình phản ứng xảy Hoà tan hoàn toàn FeO lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 đặc, nóng thu dung dịch A khí B Tỉ khối khí B so với metan a Cho khí B tác dụng với dung dịch KOH dung dịch brom b Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch A, lọc kết tủa đem nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi nhận chất rắn A1 Trộn A1 với lượng dư bột A1 hỗn hợp A2 nhiệt độ cao (khơng có khơng khí) phản ứng hồn tồn hỗn hợp A3 Hồ tan A3 dung dịch HNO3 lỗng thấy khí NO (duy nhất) Viết cân phương trình phản ứng xảy ra? Hồ tan hết hỗn hợp gồm có Al - Cu axit HNO3 lỗng, nóng dung dịch A, cho biết chất tạo thành? Hãy viết phản ứng xảy trường hợp sau đây: a Cho vào A lượng NaOH dư b Cho vào A lượng NaOH vừa đủ để hỗn hợp đạt đến mơi trường trung tính c Lấy kết tủa (2) đem nung đến khối lượng không đổi d Lấy sản phẩm sinh (3) đem nung nóng luồng khí hiđro thu gì? 10 Nêu tượng xảy khi: a Cho từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch CrCl3 b Dẫn khí clo qua dung dịch chứa hỗn hợp CrCl3/ NaOH c Cho dung dịch FeSO4 tác dụng dung dịch chứa hỗn hợp K2Cr2O7/H2SO4 d Cho dung dịch NaOH tác dung dụng dd Na2Cr2O7 Sau cho từ từ đến dư dung dịch H2SO4vào dung dịch thu f FeCl3 III BÀI TẬP TỰ LUẬN : Hỗn hợp Q gồm Mg , Zn , Fe , Al có khối lượng 9,8 gam chia hai phần - Phần I phản ứng vừa đủ với 3,024 lít khí Cl2 - Phần II hịa tan hồn toàn 47,5 gam dung dịch HCl tạo 2,912 lít khí H2 dung dịch R Các thể tích khí đo đktc Tính nồng độ phần trăm muối sắt dung dịch R Hỗn hợp X gồm muối clorua kim loại kiềm BaCl2 có tỉ lệ mol 1:2 Đem điện phân nóng chảy 47,45 gam hỗn hợp X đến phản ứng xảy hồn tồn thu 5,6 lít( đktc) khí Cl2 anot Xác định tên kim loại kiềm Điện phân 400 ml dung dịch CuSO4 0,5M với điện cực trơ thời gian 32,2 phút với cường độ dịng điện 5A a TÍnh khối lượng Cu thu sau điện phân b Tính nồng độ mol / lit chất có dung dịch sau điện phân Coi thể tích dung dịch thay đổi khơng đáng kể 4.Hòa tan 3,12 gam muối clorua kim loại nhóm IIA vào nước dung dịch A Thực điện phân có màng ngăn dung dịch A với điện cực trơ, cực dương 0,112 lít (đktc) khí Dung dịch cịn lại bình điện phân sau trung hòa dung dịch HNO3 phản ứng với dung dịch AgNO3 tạo 2,87 gam kết tủa Cho biết tên kim loại 5.Hòa tan hết 4,431 g hỗn hợp Al Mg dung dịch HNO3 lỗng thu dịch X 1,568 lít (đktc) hỗn hợp hai khí khơng màu có khối lượng 2,59 g ;trong có khí hóa nâu ngồi khơng khí tính khối lượng Mg Al (ĐS mMg = 3,864 g ; mAl = 0,567 g) Hịa tan hồn tồn 23 gam hỗn hợp gồm Ba hai kim loại kiềm X, Y thuộc hai chu kì kết tiếp vào nước , thu dd Z 5,6 lít khí (đktc) Nếu thêm 0,09 mol Na2SO4 vào dd Z sau pư cịn ion Ba2+ Nếu thêm 0,105 mol Na2SO4 vào dd Z sau pư cịn ion SO42- Xác định hai kim loại kiềm ? ( ĐS Na K ) Hỗn hợp A gồm Al Cu dạng bột m(g ) A hòa tan 500 ml dd NaOH a mol / lit ngừng thoát khí thu 6,72 lít H2 ( đkc) lại m1 gam Al dư Cu m gam A hòa tan dd HNO3 b mol /l ngừng khí thu 6,72 lít NO (đkc) cịn lại m2 gam bột Al dư Cu Tính a b? Hỗn hợp Y gồm ba kim loại Na, Al , Fe nghiền nhỏ trộn Chia Y thành ba phần : Hòa tan phần 0,5 lít dung dịch HCl 1,2 M sinh 5,04 lít khí Hịa tan phần hai 0,5 lít dung dịch NaOH dư sinh 2,24 lít khí Phần ba cho tác dụng H2O dư sinh 2,24 lít khí a Tính số gam kim loại hh đầu ( Al = 8,1 g ; Na = 3,45 g ; Fe = 8,4 g) b Cho dd A tác dụng 300 ml KOH 2M Lấy kết tuả rửa làm khơ nung ngồi khơng khí đến khối lương không đổi thu a(g ) chất rắn tính a? ( ma = 10, 55 gam ) Nung nóng 14,3 gam hh bột kim loại Mg , Al , Fe oxi thu 22,3 gam hh X gồm oxit Cho X tác dụng hết với dung dịch HCl thu dd Y Cô cạn Y thu m(g) muối khan Giá rị m =? 10 Cho 396,6 gam hh gồm KHSO3 K2SO3 vào 400 g dd HCl 7,3% xong pư thu hh khí X có tỉ khối so với H2 = 25,33 dd A Tìm khoảng pH A? - C% chất A ? 11 Hỗn hợp A gồm Fe Al Cho m/2 gam A vào dd CuSO4 dư phản ứng xong đem hòa tan toàn chất rắn thu vào dd HNO3 dư thu 0,56 lít khí NO (đktc) Nếu cho m gam A tác dụng với dd HCl dư V khí thu đc (đkc) lít ? 12 Cho 11 gam hh A gồm Al Fe tác dụng dd HCl dư thu 8,96 lít khí (đktc) dd B Cho NH3 dư vào dung dịch B thu kết tủa lọc kết tủa nung đến khối lượng không đổi cho tác dụng với H2 nung nóng dư đc m gam chất rắn giá trị m? IV BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM: Câu 1: Kim loại có tính chất vật lí chung ? A Tính dẻo , tính dẫn điện , nhiệt độ nóng chảy cao B Tính dẻo tính dẫn điện nhiệt , tính có ánh kim C Tính dẻo tính dẫn điện nhiệt , khối lượng riêng lớn D Tính dẻo, tính có ánh kim, tính cứng Câu 2: Kim loại sau tác dụng với Nitơ nhiệt độ thường ? A Ca B Mg C Li D Na Câu 3: Dãy kim loại xếp theo chiều giảm dần tính khử A Zn , Cu , K B K , Zn , Cu C K , Cu , Zn D Cu , K , Zn 2+ 3+ 2+ + Câu 4: Cho cặp oxi hóa – khử Fe / Fe (1); Fe / Fe (2) ; Ag / Ag (3); Cu2+ /Cu (4) Thứ tự cặp xếp theo chiều tăng dần tính oxi hóa giẩm dần tính khử A (1), (2), (3), (4) B (1), (4), (2), (3) C (1), (3), (2), (4) D (1), (4), (3), (2) Câu 5: Điện phân dung dịch AgNO3 anot xảy q trình A oxi hóa nước B Khử Ag+ C Khử nước D Oxi hóa Ag+ Câu 6: Phát biểu sau :Trong ăn mịn điện hóa học xảy A oxi hóa cực dương B Sự khử cực âm C oxi hóa cực dương khử cực âm D oxi hóa cực âm khử cực dương Câu 7: Điện phân NaCl nóng chảy với điện cực trơ , catot thu A NaOH B Na C Cl2 D HCl Câu 8: Cho phương trình điện phân A 4AgNO3 + H2O đp 4Ag + HNO3 + O2 B 2CuSO4 + 2H2O đp 2Cu + O2 + H2SO4 đpnc C 2MCl2 2M + nCl2 D 4MOH đpnc 4M + H2O Câu 9: Phản ứng điều chế kim loại thuộc phương pháp nhiệt luyện? A C + ZnO → Zn + CO B 2Al2O3 → 4Al + 3O2 C MgCl2 → Mg + Cl2 D Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu Câu 10: Điều chế kim loại Ca, Na, Mg công nghiệp người ta dùng chách sau ? A điện phân dun g dịch muối clorua bão hịa có vách ngăn B Dùng H2 CO khử oxit kim loại tương ứng C Dùng kim loại kali tác dụng muối clorua tương ứng D Điện phân nóng chảy muối clorua tương ứng Câu 11: Phân biệt bốn kim loại Al, Fe, Zn , Cu.dùng hoá chất theo thứ tự : A Dung dịch H2SO4 đặc nguội, dd HCl loãng, dd NaOH B Dung dịch H2SO4 đặc nguội, dd Na2CO3, dd NaOH C Dung dịch HCl loãng, dd NaOH, dd H2SO4 loãng D Dung dịch HNO3loãng, dd NaOH, dd H2SO4 lỗng Câu 12: Có chất Cr(OH)3, CrO, Cr2O3 dãy chất sau phản ứng với chất ? A SO2, NH3, HCl B HCl, H2SO4 loãng, KOH C HCl, KI D HCl, H2SO4 loãng Câu 13: Cho Fe, Fe3O4 tác dụng với Cl2, dd Fe2(SO4)3, H2SO4 loãng, HNO3 loãng (tạo NO ) Cu(NO3)2 xảy phản ứng hoá học ? A phản ứng B phản ứng C phản ứng D phản ứng Câu 14: Phân biệt ba dung dịch axit đặc nguội riêng biệt HCl, H2SO4, HNO3 cần dùng A Cu B CuO C Giấy quì D FeCl3 Câu 15: Các chất dãy sau vừa tác dụng với dung dịch HCl vừa tác dụng với dung dịch NaOH? A Zn(OH)2, (NH2)2CO, NH4Cl B NaHCO3, Al(OH)3, CH3COONH4 C Ca(OH)2, AlCl3, ZnO D Ca(HCO3)2, FeO, KOH Câu 16: Cho đinh sắt vào dung dịch CuSO4 thấy có Cu đỏ bám đinh sắt Nếu cho Cu vào dung dịch HgCl2 có Hg màu đỏ mặt dung dịch Dựa vào kết trên, thứ tự tính khử tăng dần kim loại Fe, Cu, Hg xếp theo thứ tự A Cu < Fe < H B Cu < Hg < Fe C Hg < Cu < Fe D Fe < Cu < Hg Câu 17: Cho đinh sắt vào dung dịch CuSO4 thấy có Cu đỏ bám đinh sắt Nếu cho Cu vào dung dịch HgCl2 có Hg màu đỏ mặt dung dịch Dựa vào kết trên, thứ tự tính khử tăng dần kim loại Fe, Cu, Hg xếp theo thứ tự A Cu < Fe < H B Cu < Hg < Fe C Hg < Cu < Fe D Fe < Cu < Hg Câu 18: Ngâm niken dung dịch loãng muối MgCl2 , NaCl , Cu(NO3)2 , AlCl3 , ZnCl2 , Pb(NO3 )2 Niken khử muối A AlCl3 , ZnCl2 , Pb(NO3 )2 B MgCl2 , AlCl3 , Pb(NO3)2 C MgCl2 , NaCl ,Cu(NO3)2 D Cu(NO3)2 , Pb(NO3)2 Câu 19: Cấu hình electron nguyên tử hay ion không ? A 24Cr : [Ar] 3d54s1 B 25Mn2+: [Ar] 3d34s2 C Fe3+ : [Ar] 3d5 D 29Cu[Ar] 3d104s1 Câu 20: Điện phân nóng chảy muối clorua kim loại kiềm thu 3,12g kim loại catot 448ml khí bay anot (00C,2atm).Cơng thức muối clorua kim loại kiềm A NaCl B KCl C LiCl D RbCl Câu 21: Cho 1,26g hỗn hợp Mg Al ( theo tỉ lệ mol1:3) tác dụng với axít H2SO4 đặc nóng vừa đủ thu 0,015 mol sản phẩm chứa lưu huỳnh Sản phẩm A SO2 B SO3 C S D H2S Câu 232: Nung 3,2 gam hỗn hợp gồm Fe kim loại R có hố trị với 1,6 gam bột lưu huỳnh hỗn hợp rắn A A hoà tan hết dung dịch HCl dung dịch B hỗn hợp khí C B tác dụng với Na dư, kết tủa thu đem nung nóng khơng khí đến khối lượng không đổi 4,8 gam hỗn hợp oxit Để đốt cháy hồn tồn hỗn hợp khí C cần 0,09 mol O2 R A Sn B Zn C Be D Mg Câu 23: Phân biệt dung dịch NaCl, H2SO4, FeCl3, MgCl2, NaOH cần dùng A dung dịch AgNO3 B dung dịch Na2SO4 C phenolphtalein D dung dịch HCl Câu 24: Khử 6,40 gam CuO H2 t cao Hỗn hợp H2 H2O cho qua H2SO4 đđ (chất hút nước) khối lượng H2SO4 tăng 0,90g Phần trăm CuO bị khử khí H2 thể tích H2 (đktc) dùng (biết hiệu suất phản ứng khử 80%, cho Cu = 64) A 62,5%, 1400 ml B 75%, 1200 ml C 80%, 1120 ml D 75%, 1400 ml Câu 25: Điện phân 100ml dung dịch CuSO4 0,2M với cường độ I = 9,65 (A) Khối lượng Cu bám bên catot thời gian điện phân: t1 = 200s; t2 = 500s (với hiệu suất 100%) A 0.32 g;0.64g B 0.64g;1028g C 0.64g; 1.32g D 0.32g ; 1.28g Câu 26: Cho dãy điện sau: Fe2+ 2H+ Fe3+ Fe H2 Fe2+ Cl2 NO 2Cl- Để điều chế Fe3+ dùng phản ứng sau: A Fe + HCl C Fe2+ + HCl B Chỉ có Fe + Cl2 D Fe + HNO3 Fe + Cl2 Câu 27: Nhúng Mg có khối lượng m vào dung dịch chứa FeCl3 FeCl2 có màu vàng chanh Sau thời gian, dung dịch trở nên không màu, lấy Mg cân thấy khối lượng lại m / với m / < m dung dịch cation nào? A Mg  B Mg  Fe  C Mg  , Fe  Fe 3 D Mg2+ Fe 3 Câu 28: Cho 8,78 gam hỗn hợp Al, Fe, Cu tác dụng với dung dịch HNO3 dung dịch X (chỉ chứa muối kim loại axit dư) đồng thời 2,016 lít khí NO 6,048 lít khí NO2.Thể tích khí đktc Tìm khối lượng muối nitrat tạo thành A 42,26 gam B 46.2 gam C 26,4 gam D 62,4 gam Chương - kim loại kiểm, kim loại kiểm thổ , nhôm Câu 29: Nhận định sau không đúng? A Tất kim loại kiềm có cấu hình electron lớp ngồi …ns1 B Những ngun tử có cấu hình e lớp ngồi …ns1 kim loại kiềm C Các kim loại kiềm mềm D Các kim loại kiềm có kiểu mạng lập phương tâm khối Câu 30: Các kim loại kiềm có kiểu mạng tinh thể A lập phương tâm khối B lập phương tâm diện C lục phương D không cố định Câu 31: Nhận định không kim loại kiềm ? A Kim loại kiềm có tính khử mạnh B Tính khử kim loại kiềm giảm dần từ Li – Cs C Kim loại kiềm dễ bị oxi hoá D Kim loại kiềm bảo quản dầu hoả Câu 32: Khi dùng muôi sắt đốt natri Cl2, xảy tượng sau đây? A Natri cháy đỏ rực có khói trắng tạo B Natri cháy sáng trắng có khói nâu tạo C Natri cháy lửa màu vàng có khói trắng khói nâu tạo D Natri cháy sáng trắng, có khói trắng khói nâu bay mù mịt Câu 33: Trộn dung dịch NaHCO3 1M với dung dịch Ba(OH)2 1M theo tỉ lệ thể tích : 1, chất sau phản ứng gồm A NaOH, BaCO3 H2O B NaOH, BaCO3 H2O Ba(OH)2 dư C BaCO3, Na2CO3 H2O D BaCO3, Na2CO3, H2O Ba(HCO3)2 dư Câu 34: Dãy kim loại sau phản ứng với nước ? A Be, Ca, Ba B Ca, Ba, Mg C Mg, Be, Ca D Mg, Be, Ba Câu 35: M số kim loại: Cu, Ba, Zn, Mg Dung dịch muối MCl2 phản ứng với Na2CO3 Na2SO4 tạo kết tủa, không tạo kết tủa phản ứng với NaOH M A Ba B Cu C Mg D Zn Câu 36: CaO phản ứng với chất dãy sau ? A Cl2, SO2, H2O, HCl B CO2, SO2, H2O, NaCl (rắn) C CO2, SO2, H2O, HCl D Na2CO3 (rắn), HCl, CaCO3 Câu 37: Dung dịch Ca(OH)2 phản ứng với chất dãy đây? A HCl, CO2, FeCl2, Na2CO3, Cl2 B HCl, FeCl3, Cu(NO3)2, KNO3, Cl2 C Cl2, SO2, HCl, NaNO3, FeCl3 D MgCl2, Cl2, KNO3, CuCl2, HCl Câu 38: Nguyên tắc làm mềm nước cứng A Làm giảm nồng độ ion HCO3- nước B Làm giảm nồng độ ion ion HCO3–, SO4–, Cl–, … nước C Đun kĩ nước cứng D Làm giảm nồng độ ion Ca2+ Mg2+ nước Câu 39: Dãy gồm hai chất vừa có khả làm mềm nước cứng tạm thời nước cứng vĩnh củu A Na2CO3 HCl B Na2CO3 Na3PO4 C Na2CO3 Ca(OH)2 D Ca(OH)2 Na3PO4 Câu 40: Nhận định ? A Thạch cao khan kết hợp với nước tạo thạch cao sống B Để làm nước tính cứng, người ta làm giảm nồng độ ion HCO3– C Thạch cao nung kết hợp với nước tạo thạch cao sống D Đun kĩ nước cứng chuyển thành nước mềm Câu 41: Clorua vôi dùng công nghiệp giấy, công nghiệp thuộc da, điều chế cách A sục khí clo vào nước vơi lỗng lạnh B sục khí clo vào dung dịch CaCl2 C sục khí clo vào sữa vôi nhiệt độ 300C D sục khí clo vào bột CaO khơ Câu 42: Chất rắn X màu trắng dùng để đúc tượng, đúc chi tiết dùng trang trí nội thất, phấn viết bảng, bó bột gãy xương X A thạch cao sống B thạch cao khan C bột đá vôi D thạch cao nung Câu 43: Quặng boxit dùng sản xuất nhơm có cơng thức : A Al2O3.12H2O B Al2O3 2H2O C Al(OH)3 2H2O D Al2(SO3)3.n H2O Câu 44: Nhóm bazơ sau hoà tan hỗn hợp Zn, ZnO, Zn(OH)2? A Ba(OH)2, Cu(OH)2 B NaOH, Ba(OH)2 C KOH, Al(OH)3 D Mg(OH)2, LiOH Câu 45: Có chất CaO, dung dịch KOH, NaOH rắn, H2SO4 20%, H2SO4 98%, nước vơi trong, P2O5 Các chất dùng để làm khơ khí CO2, SO2 A P2O5, KOH B H2SO4 98%, P2O5 C NaOH rắn, CaO D CaO, nước vôi + Câu 46: Dung dịch X đồng thời chứa cation K , Ag+, Fe2+, Ba2+ chứa loại anion Anion A CO32– B NO3– C Cl– D SO32– Câu 47: Có sơ đồ chuyển hoá sau : CaCl2   X   Y   Z   clorua vôi X, Y Z A CaCO3, CaO, Ca(OH)2 B Ca(NO3)2, CaSO4, Ca(OH)2 C CaO, CaSO4, CaCO3 D Ca(NO3)2, CaO, CaCO3 Câu 48: Nhận định sau khơng nói ứng dụng hợp chất kim loại kiềm? A Muối natri cacbonat nguyên liệu cơng nghiệp sản xuất thuỷ tinh, xà phịng, giấy, dệt B Dung dịch natri cacbonat dùng để tẩy vết dầu mỡ bám lên chi tiết máy trước sơn, mạ, tráng kim loại C Natri cacbonat dùng làm chất tẩy rửa D Tất muối natri, ví dụ: NaCl, Na2CO3 làm muối ăn cho người động vật Câu 49: Phản ứng phản ứng nhiệt nhôm? A 8Al + 3Fe3O4  4Al2O3 + 9Fe B 2Al + CuO  Al2O3 + 3Cu C 4Al + 3O2  2Al2O3 D 2Al + Cr2O3  Al2O3 + 2Cr Câu 50: Một dung dịch chứa a mol NaOH trộn với dung dịch chứa b mol AlCl3 Điều kiện thu dược kết tủa sau phản ứng A a > 4b B a = 4b C a + b = 1,5 D a < 4b Câu 51: Có sơ đồ chuyển hóa sau : X d­ X  K[Al(OH)4 ]   X3   Na[Al(OH)4 ]  Al(OH)3  Các chất X1, X2, X3 A KOH, HCl, dung dÞch NH3 B KOH, dung dÞch NH3, HCl C HCl, AlCl3, Al2O3 D dung dÞch NH3, KOH, Al2O3 Câu 52: Cho mảnh kim loại bari tác dụng với dung dịch Al2(SO4)3 Hiện tượng quan sát thấy A Nhơm kim loại trắng bạc hình thành B Có kết tủa keo xốp tăng dần đến cực đại, sau khơng tan C Có kết xốp tăng dần đến cực đại, sau kết tủa tan dần hết D Có kết tủa tăng đần đến cực đại, sau kết tủa tan phần Câu 53: Dãy sau gồm chất phản ứng hoàn toàn với hỗn hợp Al, Al2O3, Al(OH)3 ? A Dung dịch HCl, dung dịch NaOH, H2O B Dung dịch HCl, dung dịch NaOH, dung dịch H2SO4 loãng C Dung dịch HCl, dung dịch NaOH, dung dịch NH3 D Dung dịch HCl, dung dịch NaOH, dung dịch H2SO4 đặc nguội Câu 54: Nhỏ từ từ dung dịch AlCl3 vào dung dịch Na2CO3 nhận thấy A có kết tủa tăng dần B có kết tủa tăng dần sau kết tủa tan dần C có kết tủa có khí D khơng có kết tủa, khơng có khí Câu 55: Có sơ đồ chuyển hố sau:  HCl d­ dd NH to  X4 K[Al(OH)4]  X1  X2  X3  Na AlF ®pnc Các chất X1, X2, X3, X4 A Al(OH)3, AlCl3, Al2O3, Al B AlCl3, Al(OH)3, Al2O3, Al C AlCl3, Na[Al(OH)4], Al(OH)3, Al2O3 D AlCl3, NH4Cl, Al2O3, Al Câu 56: Cho sơ đồ chuyển hóa sau (M kim loại, hóa trị III) : + HCl X + X1 + Z1 M + NaOH + Z1 Z Y t0 ®pnc E M + Y1+ Z1 Các chất M, X, Y, Z, E, X1, Y1, Z1 A Al, Na[Al(OH)4], Al(OH)3, AlCl3, Al2O3, NH3, CO2, H2O B Al, Al(OH)3, Na[Al(OH)4], Al2O3, NH3, CO2, H2O, AlCl3 C Al, AlCl3, Na[Al(OH)4], Al(OH)3, Al2O3 , NH3, CO2, H2O D Al, Al2O3, NH3, CO2, H2O, AlCl3, Na[Al(OH)4], Al(OH)3 Câu 57: Hoà tan hỗn hợp gồm bột Al Al2O3 dung dịch NaOH nóng dư, dung dịch X Thêm NH4Cl vào X, khuấy thấy A xuất kết tủa trắng có khí mùi khai B xuất kết tủa trắng khơng có khí C dung dịch suốt có khí mùi khai D dung dịch có kết tủa sau kết tủa tan Câu 58: Để phân biệt dung dịch NaCl, MgCl2, AlCl3 cần dùng thuốc thử A dung dịch AgNO3 B dung dịch NaOH C phenolphtalein D dung dịch H2SO4 loãng Câu 59: Từ chất đầu Al2O3, Cr2O3, muối ăn, nước điều kiện kĩ thuật cần thiết khác điều chế hợp chất nhôm kim loại A Na, NaOH, Al, Al(OH)3, AlCl3 B Na, Al, Cr, Al(OH)3, AlCl3 C Na, NaOH, Al, Al(OH)3, NaCl D Al, Cr, NaOH, Al(OH)3, AlCl3 Câu 60: Trong trình sản xuất Al cách điện phân Al2O3 nóng chảy, criolit có vai trò sau : Criolit cho vào để hạ nhiệt độ nóng chảy hỗn hợp, từ tiết kiệm lượng Criolit nóng chảy hồ tan Al2O3 tạo chất lỏng có tính dẫn điện tốt Al2O3 nóng chảy Criolit nóng chảy hoà tan Al2O3 tạo điều kiện cho Al2O3 dễ dàng tác dụng trực tiếp với C (của điện cực) tạo thành nhơm nóng chảy Al2O3 tan criolit nóng chảy tạo hỗn hợp có khối lượng riêng nhỏ nhơm lên bảo vệ nhơm nóng chảy khơng bị oxi hố oxi khơng khí Các ý : A 1, 3, B 1, 2, C 2, 3, D 1, 2, Câu 61: Nhận định sau không tính chất hố học kim loại Na, Mg, Al ? A Al dễ tan dung dịch NaOH dung dịch Mg(OH)2 có giải phóng khí H2 B Al khử nhiều oxit kim loại Fe2O3, Cr2O3 … nhiệt độ cao thành kim loại tự C Na dễ dàng tác dụng với nước nhiệt độ thường, cịn Mg tác dụng chậm Na D Na kim loại có tính khử mạnh Mg Al Câu 62: Khối lượng KOH nguyên chất cần thêm vào 1200 gam dung dịch KOH 12% để dung dịch KOH 20% A 120 gam B 125 gam C 130 gam D 135 gam Câu 63: Hoà tan hoàn toàn 0,575 gam kim loại kiềm vào nước Để trung hoà dung dịch thu cần 25 gam dung dịch HCl 3,65% Kim loại A Li B Rb C Na D K Câu 64: Hoà tan hoàn toàn 5,25 gam hỗn hợp hai kim loại kiềm (thuộc hai chu kì kế tiếp) vào nước Để trung hoà dung dịch thu cần vừa đủ 15 gam dung dịch H2SO4 24,5% Hai kim loại kiềm A Li Na B Na K C K Rb D Rb Cs Câu 65: Trung hoà 10ml dung dịch chứa hai axit HCl, H2SO4 cần 44 ml dung dịch NaOH 0,5M Nếu lấy 100 ml dung dịch axit đem trung hoà lượng NaOH vừa đủ cô cạn thu 14,87 g muối khan Nồng độ mol axit HCl, H2SO4 A 0,8M 0,6M B 0,6M 0,8M C 0,03M 0,04M D 0,06M 0,08M Câu 66: Hoà tan gam CaO vào 200 ml H2O phần nước nóng bay (lượng nước bay 4% lượng nước đầu) thu nước vơi có nồng độ 0,2% phần không tan lắng xuống Khối lượng CaO chuyển thành Ca(OH)2 tan dung dịch A 0,29g B 0,25g C 0,5g D 0,35g Câu 67: Hoà tan hỗn hợp gồm MgO, SrCO3 vào dung dịch HCl ta dung dịch Y 448 ml khí CO2 (đktc) Cô cạn dung dịch Y 12,672 gam muối khan Khối lượng MgO hỗn hợp đầu (cho Sr = 87,6) A 2,56 gam B 2,952 gam C 4,0 gam D 4,5 gam Câu 68: Hoà tan hết 5,5 gam hỗn hợp gồm muối cacbonat kim loại kiềm muối cacbonat kim loại kiềm thổ dung dịch HCl dư thu 1,68 lít (đktc) khí CO2 Cơ cạn dung dịch sau phản ứng thu hỗn hợp muối khan có khối lượng A 7,8 gam B 10,675 gam C 7,675 gam D 5,825 gam Câu 69: Cho dung dịch chứa 0,03 mol K2CO3 vào dung dịch chứa 0,01 mol Al2(SO4)3, đun nóng để phản ứng xảy hoàn toàn Khối lượng kết tủa thu A 0,78 gam B 1,56 gam C 1,95 gam D 2,34 gam Câu 70: Cho hỗn hợp gồm natri kali tác dụng với clo, sau đem hỗn hợp thu hoà tan vào nước thấy 1,12 lít (đktc) khí H2 Trong dung dịch thu được, tổng nồng độ mol ion natri ion clo tổng nồng độ mol ion kali ion hiđroxit Khối lượng natri hỗn hợp đầu A 1,12 gam B 1,15 gam C 2,24 gam D 2,3 gam Câu 71: Hoà tan hoàn toàn vào nước lượng hỗn hợp MgSO4.7H2O Na2SO4.10H2O, thấy dung dịch thu nồng độ mol ion Na+ nhỏ lần nồng độ mol ion SO42– Hỏi hỗn hợp trên, muối có khối lượng lớn lớn lần? A MgSO4.7H2O; lớn lần B Na2SO4.10H2O; lớn lần C MgSO4.7H2O; lớn 3,8 lần D Na2SO4.10H2O; lớn 6,5 lần Câu 72: Một mẩu kim loại Na để lâu khơng khí phần bị chuyển hố thành hỗn hợp rắn X gồm Na, Na2O, NaOH, Na2CO3 Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp X vào dung dịch H2SO4 loãng, sau phản ứng thu dung dịch Y Làm bay nước từ từ thu 8,05 gam tinh thể muối ngậm nước Na2SO4.10H2O Khối lượng mẩu Na A 2,3g B 1,15g C 4,6g D 3,45g Câu 73: Oxi hố hồn tồn 3,2 gam hỗn hợp Na, K, Ca oxi, sau phản ứng thu 4,24 gam ba oxit kim loại (hỗn hợp X) Hoà tan hoàn toàn X vào nước thu dung dịch Y, để trung hồ hồn tồn Y cần V lít H2SO4 0,1M Giá trị V A 0,35 B 0,65 C 0,55 D 0,45 Câu 74: Hỗn hợp X gồm NaOH, NaHCO3 Na2CO3 với tỉ lệ số mol : : Hoà tan m gam hỗn hợp X vào nước thu dung dịch Y Cho lượng BaCl2 vào dung dịch Y, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 7,88 gam kết tủa Giá trị m A 5,26 B 6,25 C 10,25 D 6,25 Câu 75: Nhiệt phân hoàn toàn 6,75 gam BaCO3 MgCO3, sau phản ứng thu V lít khí (ở đktc) m gam chất rắn Hồ tan chất rắn vào nước dư thấy có 0,4 gam chất không tan Giá trị V A 0,56 B 0,672 C 0,784 D 0,896 Câu 76: Hấp thụ hồn tồn 1,344 lít (đktc) khí CO2 vào lít dung dịch Ca(OH)2 0,02M, sau phản ứng thu m gam chất kết tủa dung dịch X So với khối lượng dung dịch ban đầu, khối lượng dung dịch X A tăng lên 0,64 gam B giảm 0,64 gam C tăng lên 2,64 gam D giảm gam Câu 77: Hoà tan hoàn toàn 1,62 gam Al 280 ml dung dịch HNO3 1M dung dịch X khí NO (sản phẩm khử nhất) Mặt khác cho 2,95 gam hai kim loại kiềm thuộc hai chu kì liên tiếp hồ tan nước dung dịch Y Khi trộn dung dịch X vào dung dịch Y thu lượng kết tủa 1,56 gam Dung dịch sau phản ứng tác dụng CO2 lại có kết tủa nữa.Tên hai kim loại kiềm A liti natri B natri kali C kali rubiđi D rubiđi xesi Câu 78: Cho 5,4 gam kim loại M (hố trị khơng đổi ) tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl 20%, sau phản ứng thu 6,72 lít H2 (đktc) dung dịch X Kim loại M nồng độ phần trăm dung dịch sau phản ứng tương ứng với phương án sau ? A Al; 23,56% B Na; 25,55% C Al; 12,67% D Mg; 55,4% Câu 79: Điện phân nóng chảy Al2O3 Na3AlF6 với anot (cực dương) than chì Khối lượng than chì (chứa 95% khối lượng cacbon) cần dùng để sản xuất 1,35 nhôm ? Biết toàn lượng oxi sinh đốt cháy hết cực dương thành CO2 A 473,68 kg B 526,17 kg C 450,2 kg D 785,6 kg Câu 80: Hoà tan m gam Al dung dịch HNO3 dư, sau phản ứng thu dung dịch X 2,24 lít hỗn hợp khí (đktc) gồm NO N2O Khối lượng hỗn hợp khí nặng 3,84 gam (sản phẩm phản ứng khơng có muối NH4NO3) Giá trị m A 6,75 B 4,05 C 2,7 D 5,4 Câu 81: Hỗn hợp X gồm Al Fe2O3 trộn theo tỉ lệ phương trình nhiệt nhơm Lấy m gam X tác dụng với dung dịch NaOH dư giải phóng a lít khí Nếu nung nóng m gam hỗn hợp X tới phản ứng hoàn toàn lấy sản phẩm cho tác dụng với HCl dư giải phóng b lít khí (các thể tích đo điều kiện) Tỉ số a : b A 0,5 B 1,5 C D 0,75 Chương 7: Sắt số kim loại quan trọng Câu 82: Crom có số oxi hoá cao +6 do: A nguyên tử crom có 6e lớp ngồi thuộc phân lớp s, p B nguyên tử crom có 6e ghép đơi lớp ngồi thuộc phân lớp s, d C ngun tử crom có 6e lớp ngồi thuộc phân lớp f D nguyên tử crom có 6e độc thân lớp thuộc phân lớp d, s Câu 83: Trong phản ứng hoá học : 4CrCl2 + O2 + 4HCl  4Cr Cl3 + 2H2O CrCl2 đóng vai trò A chất khử B chất oxi hoá C vừa chất khử vừa chất oxi hố D chất tạo mơi trường Câu 84: Nhận định sau tính chất hố học crom(III) hiđroxit ? A Cr(OH)3 có tính axit B Cr(OH)3 có tính bazơ C Cr(OH)3 tan nước D Cr(OH)3 vừa có tính axit vừa có tính bazơ Câu 85: Hợp chất có tính lưỡng tính dùng tạo màu lục cho đồ sứ thuỷ tinh có cơng thức phân tử A CrO3 B Cr(OH)3 C Cr2O3 D CrO Câu 86: Người ta sản xuất crom công nghiệp cách A nhiệt luyện B thủy luyện C điện phân D thủy luyện nhiệt luyện Câu 87: Cấu hình electron sau viết ? 2+ A 26Fe: [Ar] 4s 3d B 26Fe : [Ar] 4s 3d 2+ 3+ C 26Fe : [Ar] 3d 4s D 26Fe : [Ar] 3d Câu 88: Công đoạn cho biết q trình luyện thép A Khử quặng sắt thành sắt tự B Điện phân dung dịch muối sắt (III) C Khử hợp chất kim loại thành kim loại tự D oxi hóa nguyên tố gang thành oxit , loiaj oxit dạng xỉ khí Câu 89: Nhận xét sau không ? A Hợp chất crom (II ) có tính khử đặc trưng ; Cr(III) vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa ; Cr(VI) có tính oxi hóa B CrO , Cr(OH)2 có tính bazơ , Cr2O3 , Cr(OH)3 có tính lưỡng tính C Cr2+ , Cr3+ có tính trung tính ;CrO2- có tính bazơ D Cr(OH)2 , Cr(OH)3 , CrO3 bị nhiệt phân 10 Câu 90: Tính chất hóa học đặc trưng K2Cr2O7 A Tính khử B Tính oxi hóa C Tính axit D Tính oxi hóa Câu 91: Cấu hình electron sau 29Cu? A [Ar] 4s13d10 B [Ar] 4s23d10 C [Ar] 3d10 4s1 D [Ar] 3d9 4s2 Câu 92: So sánh sau không đúng? A Fe(OH)2 Fe(OH)3 bazơ B Al (OH)3 Cr(OH)3 hợp chất lưỡng tính C H2SO4 H2CrO4 axit cso tính oxi hóa mạnh D BaSO4 BaCrO4 chất không tan nước Câu 93: Nhận định sau không CrO3 ? A CrO3 chất rắn màu đỏ B CrO3 có tính oxi hố mạnh C CrO3 oxit axit tác dụng với nước tạo thành hỗn hợp H2CrO4 H2Cr2O7 D CrO3 oxit lưỡng tính Câu 94: Có phương trình hố học: to to 1/ Cr + 3O2  2Cr2O3 2/ 2Cr + 3Cl2  Cr Cl3 3/ 2Cr + 3H2SO4   Cr2(SO4)3 + 3H2 4/ Cr + 2HCl   CrCl2 + H2 5/ 2Cr (nóng đỏ) +3H2O (hơi)   Cr2O3 + 3H2 6/ 2Cr + 3H2SO4 (đặc nóng)   Cr2 (SO4)3 + 3H2 Những phương trình hoá học viết A 1, 2, 3, B 1, 3, 4, C 1, 2, 4, D 1, 2, 4, Câu 95: Có oxit hiđroxit: CrO, Cr2O3, Cr(OH)2, Cr(OH)3 Các chất phản ứng với A dung dịch Ba (OH)2 B dung dịch H2SO4 loãng C dung dịch NH3 D dung dịch Na2CO3 Câu 96: Có phản ứng hố học : 1/ K2Cr2O7 + 3H2S + 4H2SO4  Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 3S + 7H2O 2/ CrCl3 + 3NH3 + 3H2O  Cr(OH)3 + 3NH4Cl 3/ 4CrCl2 + O2 + 4HCl  4CrCl3 + 2H2O 4/ (NH4)2Cr2O7  Cr2O3 + N2 + 4H2O Các phản ứng oxi hoá – khử A 1, 2, B 1, 3, C 2, 3, D 1, 2, Câu 97: Có sơ đồ phản ứng : K2Cr2O7 + KI + H2SO4  Cr2(SO4)3 + K2SO4 + I2 + H2O Tổng hệ số nguyên tối giản chất tham gia phản ứng A 12 B 14 C 16 D 18 Câu 98: Axit hoá dung dịch K2Cr2O7 axit H2SO4 loãng thu dung dịch X X phản ứng với chất dãy sau ? A H2S, SO2, FeSO4, KI B H2S, SO2, K2SiO3, O2 C H2S, SO2, K2SiO3, KMnO4 D H2S, SO2, K2SiO3, KClO4 Câu 99: Có sơ đồ chuyển hố : X + HCl CrCl2 +NaOH Y + O2, t0 + NaOH, Br2 Q + HCl lo·ng Na2Cr2O7 Z + NaOH T Các chất X, Y, Z, T, Q : A Cr, Cr(OH)2, Cr(OH)3, Na[Cr(OH)4], Na2CrO4 B CrO, Cr(OH)2, Na[Cr(OH)4], Cr(OH)3 ,Na2CrO4 C Cr, Cr(OH)3, Na[Cr(OH)4], Na2CrO4, Cr(OH)2 D CrO, Na[Cr(OH)4], Na2CrO4, Cr(OH)2, Cr(OH)3 Câu 100: Có sơ đồ chuyển hố Cr HCl X1 HNO3 X2 NH3, H2O X1, X2, X3, X4 A CrCl2, Cr(NO3)3, Cr(OH)3, K2CrO4 X3 Br2, KOH X4 B CrCl2, Cr(NO3)3, Cr(OH)3, K2Cr2O7 11 C CrCl3, Cr(NO3)3, Cr(OH)3, K2Cr2O7 D CrCl3, Cr(NO3)3, Cr(OH)3, K2CrO4 Câu 101: Cho phản ứng : 1/ 4CrCl2 + 4HCl +O2 → 4CrCl + 2H2O 2/ CrO + 2HCl→ CrCl2 + H2O 3/ Cr(OH)2 + 2HCl → CrCl2 +2H2O 4/ 4Cr(OH)2 +O2+ 2H2O → 4Cr(OH)3 5/ Cr(OH)3 + NaOH→ Na[Cr(OH)4] Các phản ứng crom thay đổi số oxi hoá A 2, B 1, C 3, D 4, Câu 102: Cho dung dịch Na2CO3 vào ống nghiệm chứa riêng rẽ dung dịch chất : KCl, CaCl2, AlCl3, FeCl3 đun nóng nhẹ Số ống nghiệm xuất kết tủa số ống nghiệm có khí : A B C D Câu 103: Cho Fe, Fe3O4 tác dụng với khí Cl2, dung dịch Fe2(SO4)3, H2SO4 loãng, HNO3 loãng Cu(NO3)2 Trong trình xảy A phản ứng B phản ứng C phản ứng D phản ứng Câu 104: Nhúng Mg có khối lượng m gam vào dung dịch chứa FeCl3 FeCl2 có màu vàng chanh Sau thời gian, dung dịch trở nên không màu, lấy Mg cân thấy khối lượng lại m1, với m1