- Trong quá trình giảng dạy môn Hóa học, tôi gặp rất nhiều khó khăn trong việc giúp các em học sinh làm các dang bài tập về phương trình hóa học và tính theo phương trình hóa học, với lò[r]
Trang 1PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO
TRƯỜNG THCS LONG ĐIỀN B CỘNG HÒA XÃ HỘI CHỦ NGHĨA VIỆT NAM Độc lập - Tự do - Hạnh phúc
Long Điền B, ngày 27 tháng 11 năm
2017.
BÁO CÁO
KẾT QUẢ THỰC HIỆN SÁNG KIẾN
I- Sơ lược lý lịch tác giả:
- Họ và tên: Nguyễn Thanh Phong Nam, nữ: Nam
- Ngày tháng năm sinh: 24/06/1978
- Nơi thường trú: Ấp Thị 2, Thị Trấn Chợ Mới, tỉnh An Giang
- Đơn vị công tác: Trường THCS Long Điền B
- Chức vụ hiện nay: Giáo viên
- Trình độ chuyên môn: Đại học sư phạm Hóa
- Lĩnh vực công tác: Giáo viên dạy Hóa lớp 8, 9
II- Sơ lược đặc điểm tình hình đơn vị:
- Tóm tắt tình hình đơn vị: Trường có 13 lớp học, toàn trường có 32 giáo viên, chia làm 5 tổ
chuyên môn
- Những thuận lợi và khó khăn:
+ Ban Giám Hiệu và Công Đoàn rất quan tâm đến công tác giảng dạy để nâng cao chất
lượng bộ môn
+ Chính quyền địa phương nhiệt tình quan tâm đến công tác giáo dục của nhà trường.
+ Là thành viên thuộc tổ Toán – Tin – Hóa, toàn trường có 01 giáo viên dạy Hóa khối 8, 9
nên gặp nhiều khó khăn trong việc thực hiện nhiệm vụ chuyên môn
+ Phòng bộ môn Hóa học đang bàn giao chưa hoạt động được
- Tên sáng kiến: Hướng dẫn học sinh học tập về phương trình hóa học và tính theo phương
trình hóa học lớp 8
- Lĩnh vực: môn Hóa học.
III- Mục đích yêu cầu của đề tài, sáng kiến:
1 Thực trạng ban đầu trước khi áp dụng sáng kiến
- Học sinh chưa khắc sâu kiến thức về lập phương trình hóa học, còn lúng túng khi chọn
hệ số cân bằng phương trình, một số học sinh viết sai công thức hóa học của chất tham gia và chất sản phẩm
- Một số học sinh chưa nắm vững công thức tính toán trong môn hóa học 8, không thuộc công thức tính toán, tính số mol bằng quy tắc tam xuất còn sai sót, chưa biết cách kiểm tra số mol vừa tìm được đúng hay sai, đây là vấn đề khó khăn khi giải bài toán tính theo phương trình hóa học
Trang 22 Sự cần thiết phải áp dụng sáng kiến
- Lập phương trình hĩa học là yếu tố tiên quyết để giải bài tốn tính theo phương trình hĩa học, chỉ cĩ thể học tốt khi học sinh cĩ kĩ năng lập phương trình hĩa học thành thạo Đặc biệt nhất là nên rèn luyện cho học sinh nắm vững kĩ năng chọn hệ số thật thành thạo
- Để giải bài tốn tính theo phương trình hĩa học đạt hiệu quả, trước hết học sinh phải nắm vững cơng thức tính tốn như tính số mol chất, tính khối lượng chất, tính thể tích chất khí ở điều kiện tiêu chuẩn (đktc)…, nắm vững cách lập phương trình hĩa học, nắm vững các bước giải bài tốn tính theo phương trình hĩa học, đĩ là cả quá trình rèn luyện lâu dài
3 Nội dung sáng kiến
3.1 Tiến trình thực hiện
- Hằng năm trong quá trình giảng dạy, tơi thường áp dụng các giải pháp hướng dẫn học sinh học về phương trình hĩa học và tính theo phương trình hĩa học, rút kinh nghiệm, khắc phục những hạn chế Đầu năm học 2017-2018 tơi đã chọn lớp thử nghiệm đề tài, chọn lớp
đơi chứng để so sánh, đối chiếu Vì vậy, tơi đã triển khai thực hiện đề tài “Hướng dẫn học sinh học tập về phương trình hĩa học và tính theo phương trình hĩa học lớp 8”.
3.2 Thời gian thực hiện
- Từ năm học 2015-2016 đến giữa học kì I năm học 2017-2018
3.3 Biện pháp tổ chức
3.3.1 Hướng dẫn học sinh học tập về phương trình hĩa học (PTHH)
Hướng dẫn học sinh học tập.
- Hướng dẫn các em học tập khi bắt đầu học bài phương trình hĩa học Yêu cầu các em phải viết đúng cơng thức hĩa học của chất tham gia và chất sản phẩm Cách viết sau đây là sai, các em cần phải khắc phục: O2 ; Co2 ; AL Vậy cách viết đúng là: O2, CO2, Al
- Hướng dẫn chọn hệ số: chọn hệ số sao cho số nguyên tử của mỗi nguyên tố ở 2 vế đều bằng nhau Không được thay đổi chỉ số trong các công thức hóa học Phân biệt hệ số với chỉ số
- Hướng dẫn các em ghi nhớ các nhĩm nguyên tử: -OH, -NO3, =CO3, =SO4, PO4
- Dựa vào phương trình hĩa học rút ra tỉ lệ số nguyên tử, số phân tử giữa các chất, suy ra tỉ
lệ số mol của các chất tham gia và chất sản phẩm
Hướng dẫn phương pháp lập phương trình hĩa học
Cĩ nhiều phương pháp lập PTHH, trong đĩ cĩ hai phương pháp giúp học sinh lập PTHH
dễ nhớ, dễ làm, tiết kiệm thời gian.
Lập phương trình bằng phương pháp chẵn - lẻ
+ Phương pháp: Dựa vào nguyên tử oxi, hiđro, clo cân bằng trước, tức là bắt đầu từ nguyên
tử cĩ chỉ số lẻ nhiều nhất Đặt hệ số 2 trước cơng thức chứa nguyên tử cĩ chỉ số lẻ nhiều nhất, sau đĩ thêm hệ số phù hợp để cân bằng nguyên tử của các nguyên tố cịn lại
+ Một số ví dụ minh họa:
Trang 3Ví dụ 1: Xét phản ứng: P + O2 P2O5
- Bắt đầu từ nguyên tử oxi Đặt hệ số 2 trước công thức chứa nguyên tử có chỉ số lẻ nhiều
nhất (Đặt hệ số 2 trước P2O5) Làm chẵn số nguyên tử oxi ở 2 vế Đặt hệ số 5 trước O2
P + 5O2 2P2O5
Tiếp theo cân bằng số nguyên tử P, đặt hệ số 4 trước P
Phân biệt hệ số với chỉ số
=> PTHH: 4P + 5O2 t0 2P2O5
Ví dụ 2: Xét phản ứng: Al + Cl2 AlCl3
- Bắt đầu từ nguyên tử clo Đặt hệ số 2 trước công thức chứa nguyên tử có chỉ số lẻ nhiều
nhất (Đặt hệ số 2 trước AlCl3) Làm chẵn số nguyên tử clo ở 2 vế của phản ứng Đặt hệ số
3 trước Cl2
Al + 3Cl2 2AlCl3
Tiếp theo cân bằng số nguyên tử Al, đặt hệ số 2 trước Al
=> PTHH: 2Al + 3Cl2 t0 2AlCl3
Lập phương trình có nhóm nguyên tử.
+ Phương pháp: Bắt đầu từ nhóm nguyên tử giống nhau, ta cân bằng nhóm nguyên tử
giống nhau trước, thêm hệ số phù hợp sao cho nhóm nguyên tử đều bằng nhau Sau đó
thêm hệ số phù hợp để cân bằng nguyên tử của các nguyên tố còn lại
+ Một số ví dụ minh họa:
Ví dụ 1: Xét phản ứng: Al + H2SO 4 Al2(SO 4)3 + H2
- Ta thấy trước và sau phản ứng đều có nhóm nguyên tử =SO4 Bắt đầu cân bằng nhóm
=SO4 trước, Đặt hệ số 3 trước H2SO4 Cân bằng số nguyên tử H, đặt hệ số 3 trước H2
Al + 3H2SO 4 Al2(SO 4)3 + 3H2
Cân bằng số nguyên tử Al, đặt hệ số 2 trước Al
=> PTHH: 2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2
Ví dụ 2: Xét phản ứng: CaO + H3PO 4 Ca3(PO 4)2 + H2O
- Ta thấy trước và sau phản ứng đều có nhóm nguyên tử PO4 Bắt đầu cân bằng nhóm
PO4 trước Đặt hệ số 2 trước H3PO4 Cân bằng số nguyên tử H, đặt hệ số 3 trước H2O
Cân bằng số nguyên tử Ca, O ta đặt hệ số 3 trước CaO
=> PTHH: 3CaO + 2H3PO4 Ca3(PO4)2 + 3H2O
Ví dụ 3: Xét phản ứng: Ba(OH)2 + HNO 3 Ba(NO 3)2 + H2O
- Ta thấy trong phản ứng có nhóm -OH, nhóm -NO3, ta cân bằng nhóm nguyên tử giống
nhau trước tiên Bắt đầu cân bằng nhóm -NO3 trước Đặt hệ số 2 trước HNO3 Cân bằng
số nguyên tử H, đặt hệ số 2 trước H2O Kiểm tra số nguyên tử Ba, O ở 2 vế của phản ứng
đều bằng nhau
=> PTHH: Ba(OH)2 + 2HNO3 Ba(NO3)2 + 2H2O
to
to
to
to
to
to
to
to
to
Trang 4Vớ dụ 4: Xột phản ứng: Fe(OH)3 + H2SO 4 Fe2(SO 4)3 + H2O
- Ta thấy trong phản ứng cú nhúm -OH, nhúm =SO4, ta cõn bằng nhúm nguyờn tử giống
nhau trước tiờn Bắt đầu cõn bằng nhúm =SO4 trước Đặt hệ số 3 trước H2SO4 Cõn bằng
số nguyờn tử Fe, đặt hệ số 2 trước Fe(OH)3
2Fe(OH)3 + 3H2SO 4 Fe2(SO 4)3 + H2O Cõn bằng số nguyờn tử H, đặt hệ số 6 trước H2O
=> PTHH: 2Fe(OH)3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 6H2O
Vận dụng phương phỏp lập PTHH để giảng dạy bài phương trỡnh húa học( giới thiệu túm
tắt tiết 22-mục I)
Hoạt động của giỏo viờn (GV) và học
Hoạt động 1: PTHH là gỡ?
- GV nêu ví dụ: Đốt cháy khí hiđro trong khí
oxi sản phẩm tạo thành là nớc Viết PTHH xảy
ra ?
Yêu cầu học sinh viết phơng trình chữ
GV nêu công thức của các chất: khí hiđro H2,
khí oxi O2, Nớc H2O
Thay tên các chất vào phơng trình chữ, ta đợc
sơ đồ của phản ứng
H2 + O2 H2O
Nguyên tử nào có chỉ số lẻ nhiều nhất? (oxi)
Đặt hệ số 2 trớc công thức hóa học chứa
nguyên tử cú chỉ số lẻ nhiều nhất
Đặt hệ số 2 trớc H2O Số nguyên tử hiđro ở vế
trái và vế phải có bằng nhau không?
Đặt hệ số 2 trớc H2
Viết thành phơng trình hóa học bằng cách đổi
dấu mũi tên
- GV lu ý cho HS phân biệt chỉ số và hệ số
- GV chuyển qua giới thiệu kênh hình ở sách
giáo khoa
Theo em phơng trình hóa học biểu diễn điều
gì?
Hoạt động 2: Cỏc bước lập PTHH
- Từ ví dụ trên, GV đánh dấu các bớc để lập
PTHH
Để lập PTHH chúng ta phải tiến hành bằng
những bớc nào?
- HS thảo luận nhóm
- Đại diện nhóm nêu ý kiến của nhóm
-Giaựo vieõn nhaọn xeựt, boồ sung
Hoạt động 3: Luyện tập-củng cố
- GV cho bài tập 1 (Bảng phụ)
* Bài tập 1: Photpho chỏy trong khí oxi tạo ra
hợp chất P2O5 Lập PTHH của phản ứng
I Lập ph ơng trình hoá học
1 Ph ơng trình hoá học
* Phơng trình chữ:
Khí hiđro + khí oxi Nớc
* Sơ đồ của phản ứng
H2 + O2 H2O + Đặt hệ số 2 trớc H2O
H2 + O2 2H2O + Đặt hệ số 2 trớc H2
2H2 + O2 2H2O
* Viết phơng trình hóa học 2H2 + O2
o
t
2H2O
*Phơng trình hoá học biểu diễn ngắn gọn phản ứng hoá học
2 Các b ớc lập ph ơng trình hoá học
+ Bớc 1: Viết sơ đồ của phản ứng, gồm công thức hóa học của các chất phản ứng
và sản phẩm
+ Bớc 2: Cân bằng số nguyên tử của mỗi nguyên tố, tìm hệ số thích hợp đặt trớc các công thức
+ Bớc 3: Viết phơng trình hóa học, đổi dấu mũi tên ( ) thành dấu ( )
3 Luyện tập, củng cố:
*Bài tập 1:
4P + 5O2
o
t
2P2O5
to
to
Trang 5Hớng dẫn:
Hãy đọc công thức hóa học của chất tham gia
và chất sản phảm của phản ứng trên?
Gọi 1 HS lên bảng lập PTHH
Hớng dẫn dựa vào nguyên tử có chỉ số lẻ nhiều
nhất đặt hệ số 2 trớc công thức hóa học có
nguyên tử đó Thêm hệ số phù hợp để cân bằng
các nguyên tử còn lại
-Giaựo vieõn nhấn mạnh ta cần dựa vào nguyên
tử oxi để cân bằng trớc, làm chẵn số nguyên tử
oxi ở 2 vế
-Giaựo vieõn nhaọn xeựt, boồ sung, cho điểm
*Bài tập 2: (GV dùng bảng phụ)
Lập PTHH của các sơ đồ phản ứng sau:
a/ Na + Cl2 NaCl
b/ Fe + Fe2(SO4)3 FeSO4
c/ Zn + AgNO3 Zn(NO3)2 + Ag
- GV hớng dẫn HS cân bằng dựa vào nhóm
nguyên tử giống nhau =SO4, -NO3 để cân bằng
trớc
- Gọi HS lên bảng làm bài
-Giaựo vieõn nhaọn xeựt, boồ sung, cho điểm
*Bài tập 3: Tổ chức trò chơi
- GV phát cho mỗi nhóm học sinh 1 bảng có
nội dung sau:
a/ Al + Cl2 ?
b/ Al + ? Al2O3
c/ Al(OH)3 ? + H2O
- GV phát tấm bìa có ghi công thức húa học,
yờu cầu cỏc nhúm dỏn vào chỗ cú dấu chấm
hỏi, sau đú cõn bằng PTHH
Nhóm nào làm nhanh và đúng nhất sẽ đợc
điểm cộng
- GV tổng kết trò chơi, chấm điểm nhận xét
HƯỚNG DẪN VỀ NHÀ
+ Học bài ở nhà, làm bài tập ở sỏch giỏo khoa
*Bài tập 2:
a/ 2Na + Cl2
o
t
2NaCl b/ Fe + Fe2(SO4)3 3FeSO4 c/ Zn + 2AgNO3 Zn(NO3)2 + 2Ag
*Bài tập 3:
a/ 2Al + 3Cl2
o
t
2AlCl3 b/ 4Al + 3O2
o
t
2Al2O3 c/ 2Al(OH)3
o
t
Al2O3 + 3H2O
Bài tập luyện tập.
1 Lập PTHH của cỏc sơ đồ phản ứng sau:
a) H2 + Cl2 HCl
b) SO2 + O2
-0
t xt
SO3 c) MgCl2 + NaOH Mg(OH)2 + NaCl
d) Fe2O3 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + H2O
2 Hoàn thành cỏc sơ đồ phản ứng sau:
to
to
Trang 6a) CH4 + ?O2 CO2 + ?H2O
b) Fe + ?FeCl3 ?FeCl2
c) CaO + ?HNO3 Ca(NO3)2 + H2O
3 Hãy chọn những chất thích hợp sau đây: O2, Fe2O3, H2 để hoàn thành các phương trình hóa học sau:
a) Zn + HCl ZnCl2 +
b) Fe(OH)3 + H2O
c) H2S + SO2 + H2O
4 Lập PTHH và cho biết tỉ lệ số nguyên tử, số phân tử giữa các chất trong sơ đồ phản ứng
sau:
a) Fe + Cl2 FeCl3
b) Mg + HCl MgCl2 + H2
c) NaOH + H2SO4 Na2SO4 + H2O
3.3.2 Hướng dẫn học sinh tính theo phương trình hóa học.
3.3.2.1 Kiến thức cơ bản từ phương trình hóa học.
Ví dụ: 2Zn + O2
o
t
2ZnO
- Học sinh cần nêu được công thức của chất tham gia và chất sản phẩm tạo thành
(công thức của chất tham gia: Zn và O2 và chất sản phẩm: ZnO)
- Lưu ý: Phân biệt nguyên tử (nt), phân tử (pt), phân tử của đơn chất, phân tử của hợp chất
- Học sinh nêu lên ý nghĩa của phương trình hóa học trên
- Từ hệ số của phương trình hóa học cho ta biết điều gì?
2Zn + O2
o
t
2ZnO
Tỉ lệ: 2nt 1pt 2pt
Tỉ lệ: 2 mol 1 mol 2 mol
Nhận xét: Từ hệ số của phương trình hóa học, suy ra tỉ lệ số mol của các chất trong phương trình hóa học đó
3.3.2.2 Những yêu cầu đối với giáo viên và học sinh.
- Trong quá trình giảng dạy về bài tính theo phương trình hóa học, tôi rất chú ý hướng dẫn các em nắm chắc các kiến thức cơ bản, hướng dẫn giải bài tập từ đơn giản đến phức tạp Thực hiện lồng ghép nhiều kiến thức đã học vào giải bài tập Sử dụng các thiết bị dạy học, tùy vào từng đối tượng học sinh mà giáo viên có thể lựa chọn và vận dụng cách hướng dẫn học sinh để phù hợp với từng tiết dạy
Giáo viên và học sinh cần thực hiện tốt các yêu cầu sau:
a) Đối với học sinh.
- Ghi nhớ và biết cách sử dụng các công thức sau:
to
to
to
Trang 7(1) Khối lượng chất m = n M
(2) Số mol: ; 22, 4; . dd
dktc
M
V m
M
(3) Thể tích chất khí ở đktc: Vđktc = n 22,4 lít
Trong đĩ: + m là khối lượng chất (đơn vị tính gam)
+ n là số mol (đơn vị tính mol)
+ M là khối lượng mol chất (đơn vị tính gam)
+ V là thể tích chất khí ở đktc (đơn vị lít)
Lập phương trình hĩa học
+ Viết đúng cơng thức hĩa học của chất tham gia và chất sản phẩm
+ Chọn hệ số sao cho số nguyên tử của mỗi nguyên tố ở 2 vế đều bằng nhau Không được thay đổi chỉ số trong các công thức hóa học
+ Dựa vào phương trình hĩa học rút ra tỉ lệ số mol của các chất tham gia và chất sản phẩm
b) Đối với giáo viên.
+ Chọn lọc bài tập sao cho phù hợp các đối tượng
+ Phương pháp giảng dạy giải bài tập phải linh động, kích thích sự hoạt động của học sinh
+ Bao quát lớp, giúp đỡ học sinh khi giải bài tập, lưu ý đến học sinh yếu Sử dụng thích hợp và sáng tạo các thiết bị để phục vụ cho việc dạy và học tốt hơn
3.3.3 Các phương pháp hướng dẫn học sinh giải bài tập tính theo phương trình hĩa học.
Bài tập tính theo phương trình hĩa học rất đa dạng, cĩ nhiều cách giải Qua chọn lọc, tơi chọn 3 dạng chính sau:
- Dạng 1: Dựa vào lượng một chất tính lượng các chất khác trong phản ứng
Các bước thực hiện ( 4 bước)
- Bước 1: Chuyển khối lượng chất hoặc thể tích chất khí (đktc) đã cho thành số mol (Sử dụng cơng thức
m n M
hoặc
dktc
22, 4
V
n
,….)
- Bước 2: Viết và cân bằng phương trình hĩa học
- Bước 3: Dựa vào tỉ lệ mol của phương trình, dựa vào số mol chất đã biết tìm số mol chất chưa biết ( theo quy tắc tam xuất hoặc so sánh số mol )
- Bước 4: Chuyển số mol thành khối lượng hoặc thể tích khí (đktc) hay các vấn đề khác
mà đề bài yêu cầu
*Ví dụ: Đốt cháy hồn tồn 1,3 gam kẽm trong khí oxi (O2) thu được kẽm oxit (ZnO)
a/ Tính khối lượng khí oxi đã phản ứng
Trang 8b/ Tính khối lượng kẽm oxit thu được.
(Áp dụng dạy bài tính theo PTHH)
Giáo viên hướng dẫn học sinh tĩm tắt đề bài.
Đề cho: mZn = 1,3(g)
Tính m O2=?;mZnO=?
Hướng dẫn giải theo các bước
-Tính số mol kẽm bằng cơng thức
m n M
- Viết và cân bằng PTHH Ghi tỉ lệ mol các chất
- Dựa vào PTHH, dựa vào số mol kẽm tính số mol oxi, tính số mol kẽm oxit
- Từ số mol vừa tìm được tính khối lượng khí oxi, khối lượng kẽm oxit
Giải
*Yêu cầu 1 học sinh làm trªn b¶ng, gi¸o viªn theo dâi híng dÉn nh÷ng häc sinh cßn l¹i, giáo viên cho học sinh kh¸c nhận xét, giáo viên nhận xét, đánh giá, cho điểm
Cách 1: Tính số mol của các chất bằng quy tắc tam xuất (áp dụng ở học kì 1).
.
- Số mol kẽm phản ứng
nZn=mZn
MZn=
1,3
65 =0 , 02(mol) PTHH: 2Zn + O2 t o 2ZnO
2 mol 1 mol 2 mol
0,02 mol x mol y mol
a) Từ PTHH x= 0 , 02 1
2 =0 , 01(mol)
=> Khối lượng khí oxi đã phản ứng là: m O2=n M=¿ 0,01.32 = 0,32(g)
b) Từ PTHH
y= 0 , 02 2
2 =0 , 02(mol)
=> Khối lượng kẽm oxit thu được là: mZnO=n M = 0,02.(65+16) = 1,62(g)
Nhận xét: Để khắc phục sai sĩt khi học sinh áp dụng quy tắc tam xuất, tơi yêu cầu các em
ghi nhớ quy tắc tam xuất như sau “ Nhân chéo chia trên” Hướng dẫn các em kiểm tra số mol vừa tìm được đúng hay sai bằng cách so sánh số mol theo PTHH Giới thiệu cho học sinh khá giỏi tính số mol bằng cách so sánh số mol theo PTHH
Theo PTHH: nZn = 2 n O2 = 2 0,01= 0,02 mol
nZn = nZnO = 0,02 mol
Cách 2: Tính số mol của các chất trực tiếp trên phương trình hĩa học (áp dụng ở học
kì 2)
- Số mol kẽm phản ứng
1,3
65 =0 , 02(mol)
PTHH: 2Zn + O2 t o 2ZnO
2 mol 1 mol 2 mol
Trang 90,02 mol 0,01 mol 0,02 mol
a/ Khối lượng khớ oxi đó phản ứng là: m O2=n M=¿ 0,01.32 = 0,32(g)
b/ Khối lượng kẽm oxit thu được là: mZnO=n M = 0,02.(65+16) = 1,62(g)
Bài toỏn luyện tập
1) Đốt chỏy 6 gam cacbon trong khớ oxi thu được khớ cacbon đioxit (CO2) Tớnh thể tớch khớ oxi (đktc) tham gia phản ứng
Đỏp số: 11,2 (lớt).
(Áp dụng dạy bài tớnh chất của oxi)
2) Tớnh thể tớch khớ oxi (ở đktc) sinh ra khi phõn hủy 24,5 gam kali clorat (KClO3)
Đỏp số: 6,72 (lớt).
(Áp dụng dạy bài Điều chế khớ oxi- phản ứng phõn hủy)
3) Cho 0,5 mol khớ H2 tỏc dụng vừa đủ với khớ O2 tạo ra nước Tớnh thể tớch khớ O2 (đktc) tham gia phản ứng
Đỏp số: 5,6 (lớt).
(Áp dụng dạy bài Sự oxi húa – phản ứng húa hợp)
4) Cho kẽm vào dung dịch axit sunfuric H2SO4(loóng), thu đợc kẽm sunfat ZnSO4 và 2,24 lớt khí hiđro H2 ( ở đktc)
a) Viết PTHH xảy ra
b) Tớnh khối lượng axit sunfuric tham gia phản ứng
Đỏp số: b) 9,8 (g)
(Áp dụng dạy bài ụn thi học kỡ I)
5) Đốt chỏy 0,5 mol lu huỳnh trong bình chứa khí oxi thu đợc khí sunfurụ SO2 Khối lợng khí oxi tham gia phản ứng là
Đỏp số: Chọn câu D
6) Đốt chỏy 24 gam cacbon trong bình chứa khí oxi thu đợc khí cacbonic CO2 Tớnh thể tích khí cacbonic thu đợc (đktc)
Đỏp số: 44,8 (lớt).
- Dạng 2: Bài toỏn về lượng chất dư.
Nếu bài toỏn cho biết lượng của cả hai chất phản ứng và yờu cầu tớnh lượng chất mới sinh ra Trong số 2 chất phản ứng sẽ cú một chất phản ứng hết, chất kia cú thể phản ứng hết hoặc dư Lượng chất mới sinh ra tớnh theo lượng chất nào đó phản ứng hết, do đú phải tỡm xem trong 2 chất cho biết, chất nào phản ứng hết
* Cỏc bước giải chung
- Tớnh số mol chất A, tớnh số mol chất B
- Viết và cõn bằng phương trỡnh húa học
+ Vớ dụ phương trỡnh A + B C + D
+ Lập tỉ số
Trang 10Số mol chất A (theo đề bài) Số mol chất B (theo đề bài)
Số mol chất A (theo phương trỡnh) Số mol chất B (theo phương trỡnh) + So sỏnh 2 tỉ số, tỉ số nào lớn hơn thỡ chất đú dư, chất kia phản ứng hết Tớnh toỏn theo
số mol của chất phản ứng hết
+ So sỏnh 2 tỉ số, nếu tỉ số bằng nhau, cả hai chất A, B đều phản ứng hết Tớnh toỏn theo
số mol của chất A hoặc chất B đều đỳng
*Vớ dụ: Cho 22,4 gam sắt tác dụng với dung dịch loãng có chứa 24,5 gam axit sunfuric
H2SO4
a) Chất nào còn d sau phản ứng và d bao nhiêu gam?
b) Tính thể tích khí hiđro thu đợc ở đktc
Giỏo viờn hướng dẫn học sinh túm tắt bài toỏn.
Đề cho: mFe=22,4g ; m H2SO4=24 , 5 g
Tớnh: Chất d ? m(dư) = ? ; V H2 ( đktc) = ?
Hướng dẫn giải
- Nờu cỏc cụng thức cần ỏp dụng trong bài toỏn này
- Trước tiờn tỡm số mol sắt, số mol axit sunfuric theo đề bài (đb)
- Viết PTHH
- Lập tỉ lệ, tỡm chất dư, tỡm số mol phản ứng, tớnh toỏn theo yờu cầu đề bài
Giải
Tớnh số mol : nFe(đb)=22, 4
56 =0,4(mol);nH2 SO 4(đb)=24 ,5
98 =0 , 25(mol)
PTHH: Fe + H2SO4 ❑⃗ FeSO4 + H2
Mol PT: 1mol 1 mol 1mol 1mol
Mol PỨ: 0,25mol 0,25mol 0,25mol 0,25mol
Lập tỉ lệ: 0,41 >0 , 25
1 => Fe dư, axit H2SO4 phản ứng hết
a) nFe(dư) = nFe(đb) – nFe(pứ) = 0,4 – 0,25 = 0,15 (mol)
mFe(dư) = 0,15.56 = 8,4(g)
b) Thể tớch khớ hiđro thu được ở đktc: V H2 n.22, 40,25.22,4 = 5,6(lớt)
b) Thể tớch khớ hiđro thu được ở đktc: V H2 n.22, 40,25.22,4 = 5,6(lớt)
Bài toỏn luyện tập
1) Cho 0,5 mol magie tỏc dụng với dung dịch cú chứa 0,4 mol axit sunfuric H2SO4 tạo
ra magie sunfat MgSO4 và khớ hiđro H2 Khối lượng chất dư là bao nhiờu gam?
Đỏp số: 2,4g.
( Áp dụng dạy bài Điều chế khớ hiđro phản ứng thế )
2) Cho 13 gam kẽm tỏc dụng hết với dung dịch HCl thu được muối kẽm clorua
(ZnCl2) và khớ hiđro (H2) Cho toàn bộ khớ hiđro thu được tham gia phản ứng khử
14 gam CuO ở nhiệt độ cao, thu được sản phẩm là Cu và H2O
a Viết cỏc phương trỡnh phản ứng xảy ra?
b Tớnh khối lượng kẽm clorua (ZnCl2) tạo thành?
c Tớnh khối lượng H2 cũn dư sau phản ứng khử CuO?
Đỏp số: b) 27,2 (gam). c) 0,05 (gam)
