Website HOC247 cung cấp một môi trường học trực tuyến sinh động, nhiều tiện ích thông minh , nội dung bài giảng được biên soạn công phu và giảng dạy bởi những giáo viên nhiều năm [r]
(1)PHÒNG GD & ĐÀO TẠO LẬP THẠCH ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI CẤP HUYỆN
MƠN HĨA HỌC THỜI GIAN: 150 PHÚT
Phần I: Trắc nghiệm: Chọn phương án A, B, C D câu sau:
Câu 1: Khí thu cách úp ống nghiệm?
A H2 B O2 C NO2 D CO2
Câu 2: Thành phần khơng khí bị tác động yếu tố khác nhau: a) Khí thải từ nhà máy
b) Cây xanh quang hợp
c) Các phương tiện giao thông dùng nhiên liệu xăng, dầu d) Sản xuất vôi
e) Sự hô hấp
Yếu tố làm ô nhiễm khơng khí
A a, b, c B c, d, e C b, c, d D a, c, d
Câu 3: Không khí tự nhiên hỗn hợp nhiều khí, kể số khí sau: nitơ, oxi, cacbonđioxit, nước, lưu huỳnh đioxit Khí thuộc loại đơn chất?
A nitơ cacbonđioxit B nitơ oxi
C nước lưu huỳnh đioxit D oxi cacbonđioxit
Câu 4: Một hợp chất khí tạo hai nguyên tố C H, C chiếm 75% khối lượng Cơng thức hố học hợp chất khí
A CH4 B C2H2 C C2H4 D C2H6
Câu 5: Oxit có tên gọi đinitơ pentaoxit?
A NO2 B N2O C N2O3 D N2O5
(2)Câu 8: Cho cơng thức hố học oxit sau: MgO; SO2; K2O; FeO; CO2; P2O5 Số oxit axit A B C D
Phần II : Tự Luận (8 điểm) Câu (2,5 điểm):
Hoàn thành phương trình phản ứng cho biết phản xảy oxi hóa ? a) FeS2 + O2
0 t
⎯⎯→ Fe2O3 + SO2
b) Al4C3 + H2O Al(OH)3 + CH4 c) Fe(OH)2 + O2 + H2O Fe(OH)3 d) CnH2n+2 + O2
0 t
⎯⎯→ CO2 + H2O
Câu 10 (3 điểm):
1, Để điều chế khí oxi phịng thí nghiệm, học sinh lấy lượng hố chất KClO3, KMnO4 đem nung nóng, thu a mol khí oxi Viết phương trình phản ứng tính khối lượng chất cần lấy? 2,Trong bình kín tích 5,6 lít chứa đầy khơng khí (đktc) 4,8 g Mg Đốt Mg bình kín cho phản ứng xảy hồn tồn.Tính khối lượng chất có bình sau phản ứng Biết khí oxi chiếm 20% thể tích khơng khí cịn lại khí nitơ
Câu 11(2,5 điểm): Quá trình quang hợp xanh diễn theo sơ đồ phương trình phản ứng: CO2 + H2O (C6H10O5)n + O2
tinh bột
a) Hồn thành phương trình phản ứng nêu biện pháp bảo vệ khơng khí lành?
b) Tính khối lượng tinh bột thu thể tích khí O2(đktc) giải phóng lượng nước tiêu thụ lượng khí CO2 tham gia phản ứng dư Cho hiệu suất phản ứng 80%
Cho C = 12, O = 16, H =1, N =28, Mg =24, K =39, Mn =55, Cl = 35,5 ⎯→
⎯→
DiƯp lơc
(3)ĐÁP ÁN
Phần I: Trắc nghiệm: Học sinh chọn câu 0,25x8 = điểm
Phần 2: Tự luận (8 điểm)
Câu Nội dung Điểm
9 a) 4FeS
2 + 11O2 t
⎯⎯→ 2Fe2O3 + 8SO2
b) Al4C3 + 12H2O 4Al(OH)3 + 3CH4 c) 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O 4Fe(OH)3
d) CnH2n+ + n+ O2 t
⎯⎯→ nCO2 + (n+1)H2O Các phản ứng xảy oxi hóa a, c, d
0,5 0,5 0,5
0,5 0,5 10 Các phương trình phản ứng xảy
2KClO3 2KCl + 3O2 (1)
2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 (2)
Theo (1),(2) ta có:
3
2
( )
3
KClO O
n = n = a mol
2
.122, 5( )
KClO
m = a g
4 2 ( )
KMnO O
n = n = a mol
4 158 316 ( )
KMnO
m = a = a g
0,25 0,25
0,5 0,5
2) nkk = 5,6/22,4 = 0,25 mol nO2 = 0,25/5 = 0,05 mol nN2 = 0,2 mol
nMg = 4,8/24 = 0,2 mol
Phương trình hố học : 2Mg + O2 2MgO
Theo phản ứng Mg dư, oxi phản ứng hết Sau phản ứng, bình gồm:
0,5 0,25 ⎯→ ⎯→ o t ⎯⎯→ o t ⎯⎯→ o t ⎯⎯→
Câu
(4)11
a) 6nCO2 + 5nH2O
DiƯp lơc
⎯⎯⎯⎯→ (C6H10O5)n + 6nO2 Tinh bột
Để bảo vệ khơng khí lành cần: Bảo vệ rừng, trồng rừng, trồng xanh hạn chế rác thải mơi trường…
b) Theo phương trình hố học :
Số mol tinh bột (C6H10O5)n = 1/5n số mol H2O = (5.106)/(18.5n) = 106/18n (mol) Số mol O2 = 6n/5n số mol H2O = (6n.5.106)/(5n.18) = 106/3 (mol)
Khối lượng tinh bột thu là: (106/18n).162n.0,8 = 7,2.106 (g) = 7,2 (tấn) Thể tích khí oxi: VO2 = (106/3).22,4.0,8 = 5,973.106 (lít) = 5973 m3
0,5
0,25
0,5
(5)Website HOC247 cung cấp môi trường học trực tuyến sinh động, nhiều tiện ích thơng minh, nội dung giảng biên soạn công phu giảng dạy giáo viên nhiều năm kinh nghiệm, giỏi về kiến thức chuyên môn lẫn kỹ sư phạm đến từ trường Đại học trường chuyên danh tiếng
I Luyện Thi Online
- Luyên thi ĐH, THPT QG: Đội ngũ GV Giỏi, Kinh nghiệm từ Trường ĐH THPT danh tiếng
xây dựng khóa luyện thi THPTQG các mơn: Tốn, Ngữ Văn, Tiếng Anh, Vật Lý, Hóa Học Sinh Học
- Luyện thi vào lớp 10 chuyên Tốn: Ơn thi HSG lớp 9 luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán
trường PTNK, Chuyên HCM (LHP-TĐN-NTH-GĐ), Chuyên Phan Bội Châu Nghệ An trường Chuyên khác TS.Trần Nam Dũng, TS Phạm Sỹ Nam, TS Trịnh Thanh Đèo Thầy Nguyễn Đức Tấn
II. Khoá Học Nâng Cao HSG
- Tốn Nâng Cao THCS: Cung cấp chương trình Tốn Nâng Cao, Toán Chuyên dành cho em HS
THCS lớp 6, 7, 8, u thích mơn Tốn phát triển tư duy, nâng cao thành tích học tập trường đạt điểm tốt kỳ thi HSG
- Bồi dưỡng HSG Toán: Bồi dưỡng phân mơn Đại Số, Số Học, Giải Tích, Hình Học và Tổ Hợp
dành cho học sinh khối lớp 10, 11, 12 Đội ngũ Giảng Viên giàu kinh nghiệm: TS Lê Bá Khánh Trình, TS Trần Nam Dũng, TS Phạm Sỹ Nam, TS Lưu Bá Thắng, Thầy Lê Phúc Lữ, Thầy Võ Quốc
Vững vàng nền tảng, Khai sáng tương lai
Học lúc, nơi, thiết bi – Tiết kiệm 90%
(6)- HOC247 NET: Website hoc miễn phí học theo chương trình SGK từ lớp đến lớp 12 tất môn học với nội dung giảng chi tiết, sửa tập SGK, luyện tập trắc nghiệm mễn phí, kho tư liệu tham khảo phong phú cộng đồng hỏi đáp sôi động
- HOC247 TV: Kênh Youtube cung cấp Video giảng, chuyên đề, ôn tập, sửa tập, sửa đề thi