BÀI GIẢNG HÓA HỌC ĐẠI CƯƠNG

TRƯỜNG ĐẠI HỌC KIÊN GIANG KHOA SƯ PHẠM VÀ XÃ HỘI NHÂN VĂN Hồng Hải Hậu BÀI GIẢNG HĨA HỌC ĐẠI CƯƠNG A (Lưu hành nội bộ) Năm 2018 LỜI NĨI ĐẦU Cuốn giảng gồm có 15 chương: Phần với ch ương, n ội dung c chương bao hàm sở cấu tạo hóa lý Hóa học đại cương Ph ần với chương hữu cơ, nội dung sở bước đầu Hóa học hữu Tạo ều kiện cho Sinh viên tiếp cận với bước mơn Hóa h ọc đại cương Đối tượng phục vụ chủ yếu giảng sinh viên kh ối ngành kĩ thuật tổng hợp, nhiên có th ể giúp ích cho m ột s ố đ ối tượng khác quan tâm đến Hóa Học, mà cụ thể Hóa sở đại cương Mặc dù cố gắng giảng không tránh khỏi thiếu sót Mong nhận nhiều ý kiến đóng góp xây dựng từ người đọc TÁC GIẢ MỤC LỤC CHƯƠNG CẤU TẠO NGUYÊN TỬ - ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN 1.1 Mở đầu cấu tạo nguyên tử - Nguyên tử hệ trung hòa gồm: + Vỏ + Hạt nhân ELECTRON 10-8 cm = 1A - Khối lượng nguyên tử tập trung nhân - Vì nguyên tử trung hịa điện nên điện tích dương hạt nhân nguyên tử Ví dụ: Số thứ tự Clo= 17 NHÂN ⇒ số e = 17 VỎ • • Khối lượng electron = 9,109.10-28 gam Điện tích electron =1,6.10-19 coulumb (Điện tích nhỏ nhất, chọn làm đơn vị điện tích = 1-) 1.2 Hạt nhân nguyên tử - Hạt nhân gồm: proton nơtron ⇒ Điện tích dương hạt nhân (Z) = số proton - Số khối A = Z + N Z : Số proton ; N : Số nơtron (Tổng khối lượng proton nơtron có giá trị gần khối lượng nguyên tử) A Ký hiệu nguyên tử : Z X 35 Ví dụ : Clo ( 17 Cl ) số khối A = 35, số P = số E = số Z = 17 ⇒ số N = 18 * Đồng vị : Là nguyên tử nguyên tố có: Ví dụ: Nguyên tố Clo thiên nhiên hỗn hợp hai đồng vị (75,53%) 37 17 Cl 35 17 Cl (24,47%) ⇒ Khối lượng nguyên tử trung bình nguyên tố Clo là: M= 35.75,53 +37.24,47 = 35,5 75,53 +24,47 Vậy định nghĩa: Nguyên tố tập hợp ngun tử có điện tích hạt nhân 1.3 Lớp vỏ electron Năm 1913, nhà vật lý Đan Mạch Niels Bohr giải thích mơ hình cấu tạo ngun tử có lớp vỏ electron tương tự Hyđro (tức có electron lớp vỏ H, He+, Li2+…) Còn nguyên tử khác thuyết Bohr tỏ chưa đắn, cuối mơ hình ngun tử (đặc biệt lớp vỏ electron) giải thích đầy đủ dựa quan điểm thuyết học lượng tử 1.3.1 Tính chất sóng hạt vi mơ Năm 1924, Nhà vật lý Pháp Louis De Broglie (Đơ Brơi) đưa giả thuyết Ở cấp độ vi mô, giống ánh sáng, electron th ể hi ện tính ch ất hạt sóng (tính chất nhị ngun) Chuyển động hạt vi mơ xem chuyển động sóng, b ước sóng hệ thức tuân theo hệ thức Đơbrơi: λ= h mv v: tốc đ ộ chuy ển đ ộng c h ạt h: Hằng số Plank (h = 6,625.10-27erg.s = 6,625.10-34J.s) 1.3.2 Hệ thức bất định Heisenberg - Năm 1927, nhà vật lý người Đức Werner Heisenberg rút nguyên lý: electron có kích thước nhỏ chuyển động nhanh nên khơng thể xác định đồng thời vị trí lượng electron + Với electron có lượng xác định, tính xác suất diện electron vị trí xác định quanh nhân nguyên tử + Xét mặt tốn học: electron có hàm số xác suất ψ (x, y, z) – hàm số sóng Hệ thức: Một hạt vi mơ khối lượng m, tốc độ v tọa độ x, trục Ox Gọi ∆ x: Sai số vị trí ( theo hướng x) ∆ vx: Sai số vận tốc theo trục x Ta có: ∆ x ⋅ ∆p x ≥ h 2π Hay ∆ x + x=0 ⇒ ∆ ∆ ⋅ ∆v x ≥ h 2πm vx → ∞ : xác định xác vị trí hạt + vx = ⇒ x→ ∞ : xác định xác vị trí electron ∆ ∆ - Áp dụng nguyên lý bất định vào trường hợp hạt nguyên tử, Heisenberg cho rằng: ta nói cách tốn học electron chuyển động quỹ đạo mà ta hồn tồn xác định vị trí vận tốc mà nói đến xác xuất tìm thấy electron m ột vị trí vào thời điểm Cho nên theo nguyên lý bất định Heisenberg khái niệm quỹ đạo electron nguyên tử Borh trở thành vô nghĩa 1.3.3 Phương trình Schrodinger - Với hạt electron có khối lượng me có hàm sóng Ψ ( x, y, z ) + Trong ψ có ý nghĩa quan trọng, là: xác suất có mặt h ạt c ần xét đơn vị thể tích vị trí tương ứng (nghĩa mật độ xác suất) ψ ( x, y , z ) ⇒ dxdydz : cho biết xác suất có mặt electron phần tử thể tích tọa độ tương ứng nguyên tử - Vì electron chuyển động xung quanh hạt nhân nên hàm sóng thường biểu diễn hàm tọa độ cầu mà gốc hạt nhân nguyên tử Khi hàm ψ ( r ,θ ,φ ) = Rn,l ( r )θ l , ml θ Φml (φ ) sóng tích hai phần : ( ) = Rn ,l (r ) ×Yl , ml (θ , φ ) + R(r): Phần bán kính ⇒liên quan đến số lượng tử n l +Y( θ , ϕ ): Phần góc ⇒ liên quan đến số lượng tử l ml Z M Một hàm sóng ψ tương ứng với số lượng tử (ψ n, l , ml ) miêu tả trạng thái electron gọi : r X Y Quan hệ tọa độ cầu tọa độ Đêcac: x = rsin θ cos ϕ y = rsin θ sin ϕ z = rcos θ 1.3.3.1 Phần bán kính hàm sóng R(r) y - Khi ta giữ θ ϕ khơng đổi ta khảo sát phần xun tâm R(r) xác suất diện electron tính theo khoảng cách r từ nhân đ ến ện t ( xác suất diện điện tử vị trí đối xứng qua nhân gi ống tr ường đối xứng cầu hay trường xuyên tâm) * Mật độ xác xuất có mặt electron (ψ ) theo khoảng cách r đến hạt nhân orbitan nguyên tử : Orbitan s Hình 1.1 Mật độ xác xuất có mặt electron (ψ ) theo khoảng cách r đến hạt nhân orbitan s 2p 3p rr r Orbitan p Hình 1.2 Mật độ xác xuất có mặt electron (ψ ) theo khoảng cách r đến hạt nhân orbitan p 1.3.3.2 Phần góc hàm sóng : Y( θ , ϕ ) - Người ta vẽ đường biểu diễn phụ thuộc phần góc hàm sóng vào góc θ ϕ r khơng đổi Ở Ở r chọn để bề mặt biểu diễn giới hạn thể tích bao gồm 90 - 95% xác xuất tìm thấy electron - Các kết cho thấy phân bố xác xuất tìm thấy electron mặt giới hạn thu hình dạng orbitan nguyên tử: + Hàm sóng orbitan nguyên tử s khơng phụ thuộc vào góc (khơng có hướng) nên orbitan s có dạng hình cầu, tâm hạt nhân nguyên tử, nghĩa gốc tọa độ 2s + Các orbitan p có dạng hai cầu tiếp giáp với gốc tọa độ chúng nằm trục x, y, z Orbitan px nằm dọc theo trục x, orbitan py nằm dọc theo trục y orbitan pz nằm dọc theo trục z + Trong orbitan d ba orbitan dxy, dxz dyz gi ống v ới h ơn hai rrbitan dz2 dx2-y2 khác Ba orbitan dxy, dxz dyz gồm cầu tiếp giáp với gốc tọa độ hai cầu có tâm nằm đường phân giác góc tạo nên hai trục tọa độ Ví dụ: Tâm bốn cầu orbitan dxy nằm hai đường phân giác góc tạo nên trục x trục y Orbitan dx 2-y2 gồm có bốn cầu tiếp giáp với gốc tọa độ, tâm chúng nằm trục x trục y Còn orbitan z2 gồm có hai cầu tiếp giáp với gốc tọa độ, tâm nằm trục z vành trịn nằm mặt phẳng xy 10 • • • Dùng làm thức ăn cho người động vật Dùng công nghiệp dệt, giày dép, làm keo dán Một số protein dùng để chế tạo chất dẻo (như cazein sữa) CHƯƠNG 15 BÀI TẬP TÁCH, TINH CHẾ, NHẬN BIẾT VÀ HOÀN THÀNH CHUỖI PHẢN ỨNG, ĐIỀU CHẾ CÁC CHẤT HỮU CƠ CƠ BẢN (TỰ NGHIÊN CỨU) 194 CÂU HỎI VÀ BÀI TẬP PHẦN HỮU CƠ PHẦN TỰ LUẬN Hãy viết sản phẩm hữu tạo thành cho propilen tác dụng với A HCl B H2/Ni,t0 C Br2 Viết công thức sản phẩm tạo thành ozon hóa, ozon giải chất sau: A CH3-CH2-CH=CH B (CH3)2C=C(CH3)2 C CH2=CH-CH2-C(CH3)CH=CH-CH3 D.1- metylcicohexan Viết cấu anken mà ozon hóa, ozon giải mol chất sản phẩm sau: A mol etanal + mol aceton B mol aceton C mol andehit formic + mol propanal D mol CH3-CO-(CH2)4-COCH3 E mol OHC-CHO mol formaldehit (cho biết chất ban đầu dien Hãy viết sản phẩm hữu tạo thành cho etanol tác dụng với: A Na B CuO,t0 E CH3COOH/xt,t0 C HCl D SOCl2 Hãy viết sản phẩm hữu tạo thành cho etanal tác dụng với: a H2/Ni,to b Ag2O/dd NH3,t0 c C6H5NH2 d CH3MgCl thủy giải Hãy viết sản phẩm hữu tạo thành cho axit etanoic tác dụng v ới: A Na B NaOH C CaCO3 D SOCl2 E.NH3 F NH3,t0 PHẦN TRẮC NGHIỆM Cho ancol sau: CH3OH, C2H5OH, C3H7OH, C4H9OH Các giá trị nhiệt độ sôi với ancol là: A 65; 78,5; 97,2; 138 B 65; 78,5; 138; 97,2 C 97,2; 138; 65; 78,5 D.78,5; 138; 97,2; 65 Gọi tên: 195 A 2,3-dimethyl-4-propyl-4-isopropylheptan B 2,3-dimethyl-4,4-diisopropylheptan C 2,3-dimethyl-4,4-dipropylheptan D 2,3-dimethyl-4-propyl-4-isopropylheptan Chuỗi: CaC2 A B C D A, B, C, D có thứ tự là: A C2H2, C2H4, C2H5Cl, C4H10 B C2H2, C2H6, C2H5Cl, C4H10 C C2H2, C2H4, C2H5Cl, C2H5NaCl D.C2H6, C2H5Cl, C2H2, C2H6 A B C (Andehit 2C) A là: A C2H2 B C2H4 C C2H6 D HCHO A B H3C – CH3 A, B là: A C2H5Cl, C2H4 B C2H4Cl2, C2H4 C C2H4Cl2, C2H2 D A,C Một phản ứng có kí hiệu chế SN1 có nghĩa là: A Phản ứng nuceophin đơn phân tử B Phản ứng electrophin đơn phân tử C Phản ứng thân hạch đơn phân tử D A C Các kí hiệu hiệu ứng điện tử: +I, -I, +C, -C có ý nghĩa là: A Hiệu ứng cảm rút electron, hiệu ứng cảm đẩy electron, hiệu ứng cộng hưởng( liên hợp) rút electron, hiệu ứng cộng hưởng đẩy electron B Hiệu ứng cảm đẩy electron, hiệu ứng cảm rút electron, hiệu ứng cộng hưởng(liên hợp) đẩy electron, Hiệu ứng cộng hưởng rút electron C Hiệu ứng cộng hưởng( liên hợp) đẩy electron, hiệu ứng cộng hưởng rút electron, hiệu ứng cảm đẩy electron, hiệu ứng cảm rút electron 196 D Hiệu ứng cảm đẩy electron, hiệu ứng cảm rút electron, hiệu ứng cộng hưởng(liên hợp) rút electron, hiệu ứng cộng hưởng đẩy electron C2H5COONa + NaOH (CaO, t0) A A là: A C2H5COOH B (C2H5COO)2Na C C2H6 D CH4 Đốt cháy hidrocacbon có số mol CO2 bé số mol H2O Hidrocacbon là: A Ankan B Anken C.Ankin 10 Đọc tên: A 2,2-dimetyl-4-penten B 4,4-dimetyl-2-penten C 4,4-dimetyl-1-penten D 2,2-dimetylpenten 11 Đọc tên: A (Z)-3-methyl-3-hepten B (E)-3-methyl-3-hepten C (Z)-2-ethyl-2-hexen D (E)-2-ethyl-3-hexen 12 Đọc tên: 197 A Aren A Cis-2,5-đimethyl-3-hexen B Trans-2,5-đimethyl-3-hexen C 2,5-đimethyl-3-hexen D Cơng thức khơng có đồng phân cis-trans 13 Đọc tên: A (Z)-3-methyl-3-hepten B (E)-3-methyl-3-hepten C 3-methyl-3-hepten D (E)-3-methylhepten 14 A CH3CHBrCH3 A là: A CH3- CH=CH2 B CH3 - CH2 - CH3 C CH3-CHOH-CH3 D Có thể A, C 15 CH3-CHOH-CHCH3-CH3 A ( sản phẩm hữu chính) A là: A CH3-CH=CCH3-CH3 B CH2=CH-CH-CH3-CH3 C CH3-CH2-CCH3=CH2 D Khơng có sản phẩm 16 (CH3)2CH-CH=CH2 A B A, B là: A (CH3)2CHCH2-CH2Cl, (CH3)2C=CH-CH3 B (CH3)2CHCH2-CH2Cl, (CH3)2CCH=CH2 C (CH3)2CHCHCl-CH3, (CH3)2C=CH-CH3 D (CH3)2CHCHCl-CH3, (CH3)2CHCH=CH2 198 17 Khi nói phân giải anken: Làm phai màu dung dịch Làm màu dung dịch xu ất hi ện màu c MnO2 Những từ thiếu hai câu là: A Xanh, CuSO4, tím, KMnO4, nâu B tím, KMnO4, đỏ, Br2, đen D đỏ nâu, Br2, tím, Phenolphtalein, đen C đỏ nâu, Br2, tím, KMnO4, đen 18 Cơng thức 2,3 butandiol A CH3CHOH-CHOH-CH3 B HOCH2CH2CH2CH2OH C CH3CH2OHCH2OHCH3 D CHOCH2CH2CHO 19 Công thức 3-methyl - 4- heptanol là: A CH3CH2-CH2CHOH-CHCH3CH3 B CH3CH2-CH2CHOH(CH3)-CH2-CH2-CH3 C CH3CH2-CH2CHOH-CHCH3CH2CH3 D CH3CH2-CH2CHOH-CHCH3CH2CH2CH3 20 Tên CH2=CH-CHOH-C(CH3)3 là: A 4,4- dimethyl-1-pentenol B 4,4-dimethyl-1-penten-3-ol C 4,4- dimethyl-3-pentenol D 4-methyl-1-penten-3-ol 21 CH3CH2COOH A B B là: A CH3CHOH-COONa B CH3CHBr-COOH C CH3CHBr-COONa D CH2BrCH2-COONa 22 A HOCH2CH2COOH B A, B là: A HOCH2CH2CN, HOCH2CH2COONa B CNCH2CH2CN, HOCH2CH2COONa C CH2=CH-COOH, HOCH2CH2COONa D Cả A, C 23 CH3CH2CH(CH3)CHOHCH3 A A là: A CH3CH2CH(CH3)CH=CH2 B CH3CH2C(CH3)=CHCH3 C CH2=CHCH(CH3)CHOHCH3 D CH3CH=C(CH3)CHOHCH3 24 CH3CHO + A CH3CHOHCH3 A là: A CH3OH B CH3MgI C H2/Ni D CH3MgI ; 2.H2O,H+ 25 CH3CH2Cl + A CH3CH2COOH A là: A CO2 ; H2O/H+ B Mg/ete khan; CO2 + C Mg/ete khan; CO2; H2O/H D A C 26 Cho sơ đồ điều chế: RX + CH2(COOC2H5)2 R-CH2(COOC2H5) R-CH(COOH)2 R-CH2COOH Sơ đồ thuộc phương pháp: A Sự cacbonat hóa tác nhân Grignard B Tổng hợp từ hợp chất nitrin C Tổng hợp este malonic 199 D Oxi hóa RX 27 Thứ tự so sánh tính axit hợp chất hữu là: A RCOOH > ROH > HOH > HC≡CH > NH3 > RH B RCOOH > HOH > ROH > HC≡CH > NH3 > RH C RCOOH > HOH > HC≡CH > ROH > NH3 > RH D RCOOH > HOH > ROH > HC≡CH > RH > NH3 28 Phần cịn thiếu là: A CN; H2O/H+ B Mg/ete khan; CO2 C Mg/ete khan; CO2; H2O/H+ D A C 29 C2H5NH2 + HNO2 → A A A.C2 H5OH BCH 3CHO C.CH3COOH DC 2H5NH3NO2 DẠNG ĐỊNH NGHĨA Ankan hydrocacbon: a no mạch hở b không no mạch hở c no mạch vòng d thơm Anken hydrocacbon: a no mạch hở b không no c không no mạch hở có nối đơi C=C phân tử d khơng no mạch vịng có nối đơi C=C phân tử Ankin hydrocacbon: a không no mạch hở có nối đơi C≡C phân tử b khơng no mạch hở có nối đơi C=C phân tử c khơng no mạch vịng có nối đôi C≡C phân tử d không no mạch vịng có nối đơi C=C phân tử Akandien hydrocacbon: a khơng no mạch hở có nối đôi C=C phân tử b không no mạch vịng có nối đơi C≡C phân tử c khơng no mạch hở có nối đơi C=C phân tử d khơng no mạch vịng có nối đôi C=C phân tử CnH2n+1OH công thức tổng quát a Andehit no đơn chức b Axit no đơn chức 200 c Rượu no đơn chức d Este no đơn chức CnH2n+1CHO công thức tổng quát a Andehit no đơn chức b Axit no đơn chức c Rượu no đơn chức d Este no đơn chức CnH2n+1COOH công thức tổng quát a Andehit no đơn chức b Axit no đơn chức c Rượu no đơn chức d Este no đơn chức CnH2nO2 công thức tổng quát a Este no đơn chức axit no đơn chức b Axit no đơn chức c Andehit no đơn chức d Este no đơn chức aCH = CH − CH2Cl bCH = CH − Cl cCH = C(Cl ) − CH3 = CH2 dCH công thức tổng quát dãy đồng đẳng a anken b ankadien c ankin d Aren 10 Rượu no đơn chức hợp chất hữu có chứa nhóm –OH a hợp chất hữu mà phân tử có chức oxi b hợp chất hữu mà phân tử khơng có chức oxi c hợp chất hữu mà phân tử có chứa nhóm –OH liên kết với gốc hydrocacbon no d hợp chất hữu mà phân tử có chứa nhóm –OH liên kết với gốc hydrocacbon no 11 Phenol a hợp chất hữu mà phân tử có chứa nhóm –OH b hợp chất hữu mà phân tử có chứa nhóm –OH liên kết trực ti ếp với cacbon vòng benzen c hợp chất hữu mà phân tử có chứa nhóm –OH liên kết với gốc hydrocacbon thơm d hợp chất hữu mà phân tử có chứa nhóm –OH liên kết với cacbon vịng benzen 12 Cơng thức ứng với rượu no đơn chức 201 aC nH2nO bC nH2nO2 cC nH2n−2O dC nH2n+2O 13 Công thức ứng với axit no đơn chức este no đơn chức aC nH2nO bC nH2nO2 cC nH2n−2O dC nH2n+2O 14 Công thức ứng với adehit no đơn chức aC nH2nO bC nH2nO2 cC nH2n−2O dC nH2n+2O 15 CnH2n(n≥ 2) công thức tổng quát dãy đồng đẳng a anken b ankadien c ankin d xicloankan 202 DẠNG TÍNH CHẤT HĨA HỌC Đốt cháy hoàn toàn axit hữu thu số mol CO2 số mol H2O axit là: a Axit hữu hai chức chưa no b Axit đơn chức chưa no c Axit đơn chức no d Axit hai chức no Đốt cháy rượu X, ta hỗn hợp sản phẩm cháy số mol CO2 số mol H2O Kết luận sau đúng: a X ankanol b X rượu no c X rượu no đơn chức d X ankadiol Chất khơng có khả tham gia phản ứng trùng họp a toluen b isopren c propen d stiren Chất khơng có khả làm quỳ tím hóa đỏ là: a HCl b CH3COOH c H-COOH d C6H5OH Chất khơng có khả làm xanh quỳ tím là: a amoniac b kali hidroxit c anilin d natri hidroxit Chất vừa tác dụng với Na, vừa tác dụng với NaOH aCH − COO − C2H5 c.HCOO − CH2 − CH2 − CH3 bCH − CH2 − COOH dCH − CH2 − COO − CH3 Chất khơng có khả phản ứng với Ag2O/NH3 (đun nóng) tạo thành bạc aCH − COOH b.H− COOH c.H − CHO dC 6H12O6 Dãy gồm chất tác dụng với Cu(OH)2 a glucozo, glyxerin, saccarozo, rượu etylic b glucozo, glyxerin, saccarozo, natri axetat c glucozo, saccarozo, tinh bột, axit axetic d glucozo, glyxerin, andehehit fomic, natri axetat Các rượu no đơn chức tác dụng với CuO đun nóng tạo andehit là: a Rượu bậc rượu bậc b Rượu bậc c Rượu bậc d Rượu bậc 10 Nhựa PVC trùng hợp từ 203 aCH = CH − CH2Cl cCH = C(Cl ) − CH3 bCH = CH − Cl dCH = CH2 11 Cao su bu na trùng hợp từ a Buta-1,3-dien b Buten-2 c Butadien-1,2 d Butin-2 12 Để chứng minh amino axit hợp chất lưỡng tính ta dùng phản ứng chất với: a dung dịch KOH dung dịch HCl b dung dịch NaOH dung dịch NH3 c dung dịch KOH CuO d dung dịch HCl dung dịch NaCl 13 Saccarozo, xenlulozo, tinh bột cho phản ứng a Với dung dịch NaCl b Tạo màu với iot c Tráng gương d Thủy ngân mơi trường axit 14 Chất có khả làm màu dung dịch Br2 a axit axetic b axit acrylic c axit lactic d axit fomic 15 Chất có khả tham gia phản ứng tráng gương a axit axetic b axit acrylic c axit lactic d axit fomic 16 Andehit chất a khử b oxi hóa c khử oxi hóa d khơng tham gia phản ứng oxi hóa khử 17 Nhựa phenol fomandehit điều chế cách đun nóng phenol (dư) v ới dung dịch a HCHO môi trường axit b CH3COOH môi trường axit c CH3CHO môi trường axit d HCOOH môi trườn 204 PHỤ LỤC Phụ lục 1: Các số vật lí số thừa số chuyển Tốc độ ánh sáng chân không c 299792458 m.s-1 Hằng số Planck h 6,6260755.10-34 J.s Hằng số Boltzmana k 1,380658.10-23 J.K-1 Số Avogadro N0 6,0221367.1023 mol-1 Hằng số khí R 8,314510(70) J.mol-1.K-1 Thể tích mol khí lí tưởng điều kiện chuẩn V 22,41410(19) l.mol- Điện tích electron e 1,60217733(49).10-19C - e 4,80286.10-10 cgse Khối lượng tĩnh electron me 9,1093897(54).10-31kg Khối lượng tĩnh proton mH 1,6726231(10).10-27kg Tỉ lệ khối lượng proton electron mH/me Khối lượng đơn vị khối lượng m 1836,152701 1,6605402.1027 nguyên tử theo thang cacbon Nhiệt độ nóng chảy nước đá 1atm 273,15K Nhiệt độ điểm ba nước 273,16K Nhiệt độ tuyệt đối T 273,15 + t0 Số Faraday F 96485,309 C,mol-1 F 23062 cal.đlg-1V-1 - F 2,89261.1014 cgse.đlg-1 Electron von eV 1,60217733(49).10-19 J Atmotphe tiêu chuẩn gn 9,80665m.s-2 Cơ số tự nhiên = 3,14159 e = 2,71728 e-1 = 0,367 205 lge10 = ln 10 = 2,302585 log10e = lge = 0,434 Rlnx = 4,5758 lg10x cal.K-1 mol-1 298,15 Rlnx = 1364,3 lg10x cal.mol-1 k/h = 2,083.1010 s-1.K-1 lg(k/h) = 10,3178 ek/h = 5,662.1010 s-1.K-1 Phụ lục 2: Tương quan đơn vị lượng Calo nhiệt hóa J ec 1J 107 1ec 10-7 1cal (n.h) 4,184 4,184.107 2,39006.1 0-1 1,01325.10- 1,01325.10 1cm3.at m 19 1eV 1kW.h 12 3,6.10 3,6.10 13 Electron – von Kilooat - h 986923 6,24192.10 2,7778.10-7 41,2929 1 2,42173.1 0-2 3,82904.1 0-2 9,86923.10- 2,39006.1 0-8 1,60207.10- 1,60207.10- Cm3 Atm 2,7778.10-14 6,24192.10 1,16222.10-6 11 2,61162.10 19 1,58112.1018 2,81458.10-8 4,45019.1026 6,32463.10 17 3,55292.10 8,60421.1 05 2,24709.10 25 Tiếp phụ lục 2: ec.ptư-1 J.mol-1 Kcal.mol-1 ev cm-1 ec.ptư-1 6,024.1016 1,4397.1013 6,248.1011 5,036.1015 J.mol-1 1,66.10-17 2,390.10-4 1,036.10-5 8,36.10-2 Kcal.mol-1 6,946.10-14 4,184.103 4,336.10-2 3,498.102 ev 1,602.10-12 9,649.104 23,060 8,065.103 cm-1 1,986.10-16 11,96 2,859.10-3 1,24.10-4 206 TÀI LIỆU THAM KHẢO [1] Bùi Thị Bửu Huê, Bài giảng Hóa học đại cương – Tập 1, Đại học Cần Thơ, 2006 [2] Đỗ Mỹ Linh, Bài giảng Hóa đại cương A3, Đại học Cần Thơ, 2007 [3] Giáo trình Hóa học đại cương, Đại học Công nghiệp Hà Nội 2010 [4] Lê Mậu Quyền, Cơ sở Lí Thuyết Hóa Học – Phần Bài Tập, NXB KHKT, 2000 [5] Ngô Thị Thuận, Hóa học hữu phần tập tập 1, NXB KHKT Hà Nội, 2000 [6] Nguyễn Đình Chi, Cơ Sở Lí Thuyết Hóa Học, NXB Giáo dục, 2004 [7] Nguyễn Hạnh, Cơ Sở Lí Thuyết Hóa Học – Tập 2, NXB Giáo dục, 1997 [8] Nguyễn Đức Chung, Hóa học đại cương, NXB Đại học Quốc gia TP HCM, 2009 [9] Nguyễn Đức Chung, Bài tập Hóa Học Đại cương Tập 1, NXB Đại học Quốc gia TP HCM, 2009 [10] Nguyễn Đức Chung, Bài tập Hóa học Đại cương Tập 2, NXB Đại học Qu ốc gia TP HCM, 2009 [11] Phan An, Hóa đại cương, NXB Giáo dục, 2007 [12] Trần Thanh Huế, Hóa học đại cương – Cấu tạo ch ất, NXB Đ ại h ọc S ph ạm, 2004 [13] Phan Thanh Sơn Nam – Trần Thị Việt Hoa, Giáo trình Hóa Hữu C ơ, ĐHQG TP HCM, 2011 [14] Phan Thanh Sơn Nam, Bài tập Hóa Hữu Cơ, ĐHQG TP HCM, 2012 [15] Thái Dỗn Tĩnh, Cơ sở Hóa học hữu tập 1, 2, 3, NXB KHKT Hà Nội, 2001 207 208