TÀI LIỆU ÔN TẬP THI TỐT NGHIỆPMÔN HÓA LÝ

TRƯỜNG ĐẠI HỌC CÔNG NGHIỆP TP.HCM TRUNG TÂM THỰC HÀNH CƠNG NGHỆ HĨA TÀI LIỆU ƠN TẬP THI TỐT NGHIỆP MƠN HĨA LÝ Bộ mơn Đại cương 4.2006 Bài tập ôn thi tốt nghiệp môn Hóa lý - Hệ Cao Đẳng - Bộ môn Đại cương - Tháng 04.2005 LỜI NĨI ĐẦU Cuốn tập Hóa lý tổ đại cương biên soạn nhằm giúp cho sinh viên Khoa công nghệ Hóa học ơn tập tốt để chuẩn bị cho kỹ thi tốt nghiệp trường sinh viên Cao đẳng Trung cấp hàng năm Các tập biên soạn theo hai phần Hóa Lý Các em sinh viên cần ý giải đầy đủ dạng tập tập chương Đề thi tốt nghiệp mơn Hóa lý gồm có phần, thời gian làm 180 phút: Phần 1: Trắc nghiệm kiến thức môn học Phần 2: Vận dụng kiến thức vào việc áp dụng kiến thức để giải tập Đề thi phần gồm - (dự kiến) gồm chương Hóa lý I II Trong lần đầu biên soạn, khơng tránh khỏi thiếu sót, mong nhận đóng góp ý kiến thầy giáo bạn sinh viên để hoàn chỉnh cho lần biên soạn tới Tổ môn Đại cương chân thành cảm ơn đóng góp q thầy biên soạn hiệu chỉnh để có tài liệu ôn tập cho em sinh viên kịp thời ôn thi tốt nghiệp BỘ MÔN ĐẠI CƯƠNG Bài tập ôn thi tốt nghiệp môn Hóa lý - Hệ Cao Đẳng - Bộ môn Đại cương - Tháng 04.2005 MỤC LỤC LỜI NÓI ĐẦU .2 MỤC LỤC .3 HỌC PHẦN HÓA LÝ I CHƯƠNG 1: NGUYÊN LÝ THỨ NHẤT CỦA NHIỆT ĐỘNG LỰC HỌC VÀ NHIỆT HOÁ HỌC CHƯƠNG 3: CÂN BẰNG HÓA HỌC .11 CHƯƠNG 4: CÂN BẰNG PHA 15 CHƯƠNG 5: DUNG DỊCH .17 HỌC PHẦN II HÓA LÝ 19 CHƯƠNG 1: ĐIỆN HÓA HỌC .19 CHƯƠNG 2: ĐỘNG HÓA HỌC .24 NGÂN HÀNG CÂU HỎI MƠN HỌC HĨA LÝ 30 CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM BỔ SUNG .59 Bài tập ôn thi tốt nghiệp môn Hóa lý - Hệ Cao Đẳng - Bộ môn Đại cương - Tháng 04.2005 HỌC PHẦN HÓA LÝ I CHƯƠNG 1: NGUYÊN LÝ THỨ NHẤT CỦA NHIỆT ĐỘNG LỰC HỌC VÀ NHIỆT HOÁ HỌC Bài Một lượng 0,85 mol khí lý tưởng 300oK áp suất 15 atm, dãn nở đẳng nhiệt tới áp suất atm Tính cơng thực trường hợp sau: a Trong chân không b Trong áp suất ngồi khơng đổi atm c Và cách thuận nghịch nhiệt động ĐS: 0, -1980J, -5741J Bài Tính biến thiên nội làm bay 10g nước 20oC Chấp nhận nước khí lý tưởng bỏ qua thể tích nước lỏng Nhiệt bay nước 20oC 2451,824 J/g ĐS: 23165 J Bài Cho 450g nước ngưng tụ 100oC áp suất không đổi atm Nhiệt hóa nước nhiệt độ 539 Cal/g Tính A, Q ΔU trình ĐS: - 18519, -242550, -224021 cal Bài Nhiệt hòa tan BaCl2 nước 8652,6 J Nhiệt hydrat BaCl để tạo BaCl2.2H2O - 29134,6 J Xác định nhiệt hòa tan BaCl 2.2H2O ĐS: 20482 J Bài Đối với phản ứng xảy áp suất không đổi: 2H2 + CO → CH3OH (k) nhiệt sinh chuẩn 298oK CO CH3OH -110,5 -201,2 KJ/mol Nhiệt dung mol đẳng áp chất hàm nhiệt độ: Cp,H2 = 27,28 + 3,26.10-3T + 0,502.105T-2 J/K Cp,CO = 28,41 + 4,1.10-3T - 0,46.105T-2 J/K Cp,CH3OH = 15,28 + 105,2.10-3T + 3,104.105T-2 J/K Tính ΔHo phản ứng 298 5000K ? ĐS:-96403J Bài tập ôn thi tốt nghiệp mơn Hóa lý - Hệ Cao Đẳng - Bộ môn Đại cương - Tháng 04.2005 Bài Đối với phản ứng xảy áp suất không đổi: 2H2 + CO → CH3OH (k) Nhiệt dung mol đẳng áp chất hàm nhiệt độ: Cp,H2 = 27,28 + 3,26.10-3T + 0,502.105T-2 J/K Cp,CO = 28,41 + 4,1.10-3T - 0,46.105T-2 J/K Cp,CH3OH = 15,28 + 105,2.10-3T + 3,104.105T-2 J/K Và ΔHo phản ứng -74540 J Tính ΔH phản ứng 500 oK ĐS: -97750 J Bài 100g khí CO2 (được xem khí lý tưởng) 0oC 1,013.105 Pa Xác định Q, A, ΔU, ΔH trình sau Biết nhiệt dung đẳng áp Cp = cal/ mol.K a Dãn nở đẳng nhiệt tới thể tích 0,2 m3; b Dãn đẳng áp tới 0,2 m3; c Đun nóng đẳng tích tới áp suất 2,026.10 Pa; ĐS: a: Q=A=7,049 kJ; ΔU=ΔH=0 b: Q= 53,2 kJ; A= - 15,116 kJ; ΔU= 38,084 kJ c: Q=ΔU=13,046 kJ; A=0; ΔH=23,1 kJ Bài Xác định biến thiên nội làm bay 20g etanol tới nhiệt độ sôi nhiệt bay riêng etanol 857,7 J/g; thể tích nhiệt độ sơi 607 cm3/g (bỏ qua thể tích pha lỏng) ĐS: 1231 kJ Bài Tính ΔH ΔU cho q trình sau đây: a Một mol nước đông đặc 0oC atm; b Một mol nước sôi 100oC atm Biết nhiệt đông đặc nhiệt bay mol nước -6,01 kJ 40,79 kJ; thể tích mol nước đá nước lỏng 0,0195 0,0180 l Chấp nhận nước khí lý tưởng ĐS: a ΔH = ΔU = -6,01 kJ; b ΔU = 37,7 kJ ΔH = 40,79 kJ Bài 10 Nhiệt tạo thành nước lỏng CO2 -285,8 -393,5 kJ/mol 25oC, atm Cũng điều kiện này, nhiệt đốt cháy CH -890,3 kJ/mol Tính nhiệt hình thành CH4 từ nguyên tố điều kiện đẳng áp đẳng tích ĐS: -74,8 kJ/mol; - 72,32 kJ/mol Bài 11 Tính nhiệt hình thành chuẩn CS lỏng dựa vào liệu sau: Bài tập ôn thi tốt nghiệp mơn Hóa lý - Hệ Cao Đẳng - Bộ môn Đại cương - Tháng 04.2005 S (mon) + O2 = SO2 ΔH= -296,9 kJ CS2 (l) + 3O2 = CO2 + 2SO2 ΔH= -1109 kJ C (grap) + O2 = CO2 ΔH= -393,5 kJ ĐS: 121,7 kJ/mol Bài 12.Trên sở liệu sau, tính nhiệt hình thành Al 2Cl6 ® khan: 2Al + 6HCl.aq = Al2Cl6.aq + 3H2 ΔHo298= -1003,2 kJ H2 + Cl2 = 2HCl (k) ΔHo298= -184,1 kJ HCl (k) + aq = HCl.aq ΔHo298= -72,45 kJ ΔHo298= -643,1 kJ Al2Cl6 ® +aq = Al2Cl6.aq ĐS: 1347,1 kJ Bài 13 Tính nhiệt phản ứng: H2 (k) + S ® + 2O2 (k) + 5H2O (l) = H2SO4.5H2O (dd) Biết nhiệt sinh H 2SO4 (l) -193,75 Kcal/mol, nhiệt hòa tan H 2SO4 (l) với mol nước -13,6 Kcal ĐS: -207,35 Kcal Bài 14 Tính nhiệt cháy CO 100oC theo cách: a Xem nhiệt dung phụ thuộc nhiệt độ Cp = 27,5 + 4.10 -3T (cal/mol.K) b Xem Cp = Cp,298 = 7,35 khoảng từ 25 đến 100 oC không phụ thuộc nhiệt độ Bài 15 Tính Q, A, U q trình nén đẳng nhiệt, thuận nghịch mol khí He từ 1atm đến atm 400oK ĐS: A= 1,61.104 J; Q= 1,61.104 J Bài 16 So sánh khác H U biến đổI vật lý sau: a 1mol nước đá  1mol nước đá 273oK atm b 1mol nước đá  mol nước 373oK atm Cho biết 273oK, thể tích mol nước đá nước lỏng 0,0196 l/mol 0,0180 l/mol 373oK thể tích mol nước lỏng nước tương ứng 0,0188 l/mol 30,61 l/mol ĐS: a H – U = -0,16 J/mol; b H – U = 3100 J/mol o Bài 17: Chiếc bât lửa gas chứa butan lỏng có Hht bu tan 127 KJ / mol Xác định nhiệt tỏa 1g butan lỏng bật lửa bị đốt cháy Giả sử sản phẩm cháy CO (k) H2O(h) ĐS: - 45,7 KJ Bài tập ơn thi tốt nghiệp mơn Hóa lý - Hệ Cao Đẳng - Bộ môn Đại cương - Tháng 04.2005 Bài 18: Một khí lý tưởng có nhiệt dung mol đẳng tích nhiệt độ có Cv=2,5R, (R: số khí) Tính Q, A, U, H mol khí thực trình sau đây: a Giãn nở thuận nghịch đẳng áp áp suất 1atm từ 20 dm đến 40 dm3 b Biến đổi thuận nghịch đẳng tích từ trạng thái (1 atm; 40 dm 3) đến (0,5 atm; 40 dm3) c Nén thuận nghịch đẳng nhiệt từ 0,5 atm đến atm ĐS: a Q= 7,09 Kj; U = 5,06 K b A= 0; Q= -5,07 KJ; U= -5,07 KJ; H= 7,09 KJ/mol Bài tập ôn thi tốt nghiệp mơn Hóa lý - Hệ Cao Đẳng - Bộ môn Đại cương - Tháng 04.2005 CHƯƠNG 2: CHIỀU VÀ DIỄN BIẾN CỦA Q TRÌNH Bài 1: Tính biến thiên Entropy đun nóng thuận nghịch 16 kg O từ 273oK đến 373oK điều kiện sau: a Đẳng áp b Đẳng tích Coi O2 khí lý tưởng nhiệt dung mol Cv = 3R/2 ĐS: 775 cal/K; 465 cal/K Bài Tính biến thiên Entropy q trình đun nóng đẳng áp mol KBr từ 298 đến 500oK, biết khoảng nhiệt độ đó: Cp(KBr) = 11,56 + 3,32.10-3T Cal/mol ĐS: 6,65 Cal/mol.K Bài Tính biến thiên Entropy q trình đơng đặc (BTN) Benzen lỏng chậm đông -5oC, biết nhiệt độ 5oC nhiệt đông đặc benzen -2360 cal/mol, biết nhiệt dung benzen lỏng benzen rắn 30,3 29,3 cal/mol.K ĐS: -8,48 cal/mol.K Bài Tính biến thiên Entropy trình đun nóng mol Nitơ (được xem lý tưởng) từ 300K đến 600K áp suất khí trường hợp: a Đẳng áp b Đẳng tích Biết nhiệt dung Cp Nitơ khoảng nhiệt độ 300 - 600K cho phương trình: Cp = 27 + 6.10-3T (J/mol.K) ĐS: 41 J/K; 29,5 J/K Bài Xác định nhiệt độ lúc cân nhiệt biến thiên Entropy trộn 1g nước đá 0oC với 10g nước 100oC Cho biết nhiệt nóng chảy đá 334,4 J/g nhiệt dung nước 4,18 J/g.K ĐS: 83,64oC; 0,465 J/K Bài tập ơn thi tốt nghiệp mơn Hóa lý - Hệ Cao Đẳng - Bộ môn Đại cương - Tháng 04.2005 Bài Tính biến thiên entopi q trình trộn 10g nước đá 0oC với 50g nước lỏng 40oC hệ lập Cho biết nhiệt nóng chảy nước đá 334,4 J/g, nhiệt dung riêng nước lỏng 4,18 J/kg Bài Tính ΔS trình nén đẳng nhiệt thuận nghịch: a mol oxy từ P1 = 0.001atm đến P2 = 0.01atm b mol methal từ P1 = 0.1 atm đến P2 = atm Trong hai trường hợp khí xem lý tưởng Bài Xác định biến thiên entropi chuyển 2g nước thành áp suất 1,013.105 N/m2 nhiệt độ biến thiên từ oC đến 150oC, biết nhiệt bay nước 2,255 kJ/g nhiệt dung nước Cp,h = 30,13 + 11,3 10 -3 T J/mol.K, nhiệt dung nước lỏng Cp,l = 75, 30 J/mol K ĐS: 15,18 (J/K) Bài 10 Một bình kín hai ngăn, ngăn thứ tích 0,1 m chứa oxi, ngăn thứ hai tích 0.4 m3 chứa Nitơ Hai ngăn điều kiện nhiệt độ 17 oC áp suất 1,013.105 N/m2 Tính biến thiên entropi hai khí khuếch tán vào ĐS: 20,78 (cal/K) Bài 11 : Tính So phản ứng: Fe + O = Fe2O3 Biết So298 Fe, O2 Fe2O3 tương ứng 27, 3; 205 87,4 J/Kmol o ĐS: ΔS p.u  549,4 J/K Bài 12: Hãy dự đoán dấu S phản ứng sau: a CaCO3 = CaO + CO2 b NH3 + HCl(k) = NH4Cl(r) c BaO + CO2(k) = BaCO3(r) ĐS: a S > 0; b S < 0; c S 961K 10 Bài tập ơn thi tốt nghiệp mơn Hóa lý - Hệ Cao Đẳng - Bộ môn Đại cương - Tháng 04.2005 b khả hoà tan c khả thẩm thấu d khả tạo bọt 219 Định luật tác dụng khối lượng áp dụng cho: a tác chất tham gia phản ứng b phản ứng đơn giản, giai đoạn c phản ứng nhiều giai đoạn nối tiếp d a,b 220 Hằng số tốc độ phản ứng phụ thuộc chủ yếu vào: a nhiệt độ b áp suất c nồng độ d bậc cấu tử 221 Chọn phát biểu đúng: a Chất điện ly mạnh hòa tan vào nước tất phân tử chúng phân ly thành ion b Chất điện ly yếu hịa tan vào nước có số phân tử phân ly thành ion Sự điện ly chất điện ly yếu bất thuận nghịch c Độ điện ly  đại lượng đặc trưng cho mức độ điện ly chất, tỉ số số phân tử hòa tan với số phân tử chất điện ly d Hằng số điện ly K số cân trình phân ly chất điện ly không thay đổi theo nhiệt độ 222 Chọn phát biểu đúng.: a Chỉ có hợp chất ion bị hịa tan nước bị điện li b Độ điện ly phụ thuộc chất chất điện li c Khi pha lỏang dung dịch, độ điện ly chất điện ly yếu tăng d Độ điện ly chất điện ly lớn 223 Chọn phát biểu đúng: Độ điện ly dung dịch:CH 3COOH 0,1M; CH3COOH0,01M HCl xếp tăng dần theo dãy sau: a CH3COOH 0,1M< CH3COOH 0,01M < HCl b CH3COOH 0,01M< CH3COOH 0,1M < HCl c HCl< CH3COOH 0,1M < CH3COOH 0,01M d CH3COOH 0,1M< HCl < CH3COOH 0,01M 224 Một axít yếu có số điện li K =10 –5.Nếu axít có nồng độ 0,1M độ điện li axít là: a 0,001 b 0,01 c 0,1 d 225 Chọn phát biểu Nhiệt độ đông đặc hai dung dịch HCN Glucozơ nồng độ molan xấp xỉ nên: a Độ điện li HCN gần 0,5 b Độ điện li HCN gần 0,1 c Độ điện li HCN gần d Không thể biết 226 Chọn phát biểu đúng: 60 Bài tập ôn thi tốt nghiệp môn Hóa lý - Hệ Cao Đẳng - Bộ mơn Đại cương - Tháng 04.2005 Cho dung dịch nước HCl, K2SO4,CH3COOH nồng độ molan Độ hạ nhiệt độ đông đặc dung dịch xếp theo thứ tự tăng dần là: a HCl < CH3COOH < K2SO4 b CH3COOH < K2SO4 < HCl c K2SO4 < CH3COOH < HCl d CH3COOH < HCl < K2SO4 227 Chọn phát biểu đúng: Hòa tan mol KNO3 vào 1lit nước, Nhiệt độ đông đặc dung dịch thấp nước 3,01 độ, số nghiệm lạnh nước 1,86 độ điện li biểu kiến KNO3 dung dịch : a 52% b 62% c 5,2% d 6,2% 228 Chọn phát biểu đúng: a Hằng số axít KA lớn (tức số axít PK A lớn) lực axít mạnh b Hằng số bazơ KB nhỏ (tức số bazơ PKB nhỏ) lực bazơ yếu c Tích số ion nước luôn 10 –14 d Chỉ số hidro pH = -lg[H+] số hidroxyl pOH = -lg[OH-] hai đại lượng đặc trưng cho mơi trường dung dịch 229 Cho q trình phân li chất điện li yếu: AB = A + + BBan đầu có a mol AB ,gọi  độ phân li, cân số phân li là: a K a a α α.a K b 1 α c K  a.α 1 α α.a K d a(1  α) 230 Với câu 145 số mol tổng chất lúc cân là: a (a- )+ a b (a+)+ a c (1+)a d ( + a)a 231 Với câu 145 số mol AB cân là: a a -. b a+ c a/2 d a - a 232 Với câu 145 số mol A+ B- cân là: a .a b 2.a c (a-1) 61 Bài tập ơn thi tốt nghiệp mơn Hóa lý - Hệ Cao Đẳng - Bộ môn Đại cương - Tháng 04.2005 d (a+1) 233 Khi phản ứng pin điện hóa đạt cân : ΔG O  nEF a ΔG O  nEF b ΔG O nEF c ΔG O nEF d 234 Dung dịch NaCl hịa tan hồn tồn nước là: a Hệ vi dị thể b Hệ đồng thể c Hệ dị thể d Hệ pha 235 Biết độ dẫn điện giới hạn HCl 426,1; dung dịch CH 3COONa 91 dung dịch NaCl 126,5 cm2.Ω-1.dlg-1 Độ dẫn điện đương lượng giới hạn CH COOH 25 0C : a 390,6 b 380 c 400 d 370 236 Độ dẫn điện riêng dung dịch điện li tính từ cơng thức:  k ,Trong R k là: a Hằng số phân li b Độ điện li c Hệ số phân li d Hằng số bình điện cực 237 Chọn phát biểu đúng: a Điện điện cực điện xuất bề mặt phân cách điện cực rắn với pha lỏng b Điện điện cực điện xuất bề mặt phân cách pha rắn c Điện điện cực điện xuất bề mặt phân cách dung dịch có nồng độ khác d Điện điện cực điện xuất bề mặt phân cách điện cực rắn với pha rắn 238 Cho điện cực oxihóa khử có trình điện cực : Ox + ne = Kh Điện điện cực là: RT a ox ln a φ = φ0 + nF a kh RT a ox ln nF a kh b φ = φ0 RT a kh ln nF a ox c φ = φ0 + d a,b,c sai 239 Cho điện cực lọai trao đổi cation có phản ứng điện cực: Me n+ + ne = Me Điện điện cực là: 62 Bài tập ôn thi tốt nghiệp môn Hóa lý - Hệ Cao Đẳng - Bộ mơn Đại cương - Tháng 04.2005 a b φ = φ0 + RT a Me n  ln nF a Me φ = φ0 - a RT ln Me nF a Me n  a RT ln Me nF a Me n  240 241 242 243 244 245 c φ = φ0 + d a,b Cho điện cực lọai trao đổi anion có phản ứng điện cực: B + ne = B n- Điện điện cực là: RT lna Bn  a φ = φ0 + nF RT lna Bn  b φ = φ0 - nF RT lna B c φ = φ0 + nF RT lna B d φ = φ0 - nF Cho điện cực: Ag/ AgCl/ KCl có q trình: AgCl + e =Ag + Cl Điện điện cực là: RT lna Ag  a φ = φ0 + 2F RT lna Cl  b φ = φ0 - F RT lna Ag c φ = φ0 + F RT lna Cl  d φ = φ0 - 2F Trong pin điện hóa: a Anot điện cực xảy q trình oxihóa b Anot điện cực xảy trình khử c Anot điện cực xảy q trình oxihóa khử d Anot điện cực khơng xác định Trong pin điện hóa: a Catot điện cực xảy q trình oxihóa b Catot điện cực xảy trình khử c Catot điện cực xảy q trình oxihóa khử d Catot điện cực không xác định Trong điện phân : a Anot điện cực xảy q trình oxihóa b Anot điện cực xảy trình khử c Anot điện cực xảy q trình oxihóa khử d Anot điện cực không xác định Trong điện phân: 63 Bài tập ơn thi tốt nghiệp mơn Hóa lý - Hệ Cao Đẳng - Bộ môn Đại cương - Tháng 04.2005 a Catot điện cực xảy q trình oxihóa b Catot điện cực xảy trình khử c Catot điện cực xảy q trình oxihóa khử d Catot điện cực không xác định 246 Cho pin: Zn / ZnSO4 // Cu / CuSO4 trình điện cực là: a Zn – 2e = Zn2+ Cu – 2e = Cu2+ b Zn – 2e = Zn2+ Cu2+ + 2e = Cu c Zn2+ + 2e = Zn Cu2+ + 2e = Cu d Zn – 2e = Zn2+ Cu + 2e = Cu2+ 247 Chọn phát biểu nhất: Cho pin: Zn / ZnSO4 // Cu / CuSO4 a Dòng diện từ cực Zn sang cực Cu b Dòng diện từ cực Cu sang cực Zn c Dòng diện từ cực Zn sang cực Cu dòng electron ngược lại d Dòng diện từ cực Cu sang cực Zn dòng electron ngược lại 248 Cho biết điện tiêu chuẩn điện cực Zn điện cực Cu –0,76 0,34V Tại 250C phản ứng: Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu có HSCB : a 1,64.1037 b 1,46.1037 c 0,146.1037 d a,b, c sai 249 Khi điện phân dung dịch NiSO4 , anot xảy trình: H2O - 2e = 1/2O2 + 2H+ Như anot là: a Zn b Ni c Fe d Pt 250 Cho biết điện tiêu chuẩn điện cực Fe 3+/Fe2+ Cu2+/ Cu 0,771V 0,34V Phản ứng tự diễn biến theo chiều: a 2Fe3+ + Cu2+ = 2Fe2+ + Cu b 2Fe2+ + Cu = 2Fe3+ + Cu2+ c 2Fe3+ + Cu2+ = 2Fe2+ + Cu d 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+ 251 Cho điện cực Sn2+/Sn Fe2+/Fe điện cực tiêu chuẩn là: -0,136V –0,44V Pin đựoc tạo điện cực là: a Sn / Sn2+(dd) // Fe2+ (dd) /Fe b Sn2+(dd) /Sn // Fe / Fe2+ (dd) c Fe / Fe2+(dd) // Sn2+ (dd) / Sn d Fe2+(dd) /Fe // Sn2+ (dd) / Sn 252 Điện phân dung dịch NaCl nước với anot Ti catot Fe có vách ngăn q trình anot catot là: a 2Cl- + 2e = Cl2 2H2 + 2e = 2H+ b 2Cl - 2e = Cl2 2H+ + 2e = H2 c Cl2 - 2e = 2Cl- H2 - 2e = 2H+ d Cl2 + 2e = 2Cl- 2H+ + 2e = H2 253 Sức căng bề mặt là: a Năng lượng tự bề mặt tính cho đơn vị diện tích bề mặt phân chia pha b Năng lượng bề mặt tính cho đơn vị diện tích bề mặt 64 Bài tập ôn thi tốt nghiệp mơn Hóa lý - Hệ Cao Đẳng - Bộ mơn Đại cương - Tháng 04.2005 254 255 256 257 258 c Năng lượng tự bề mặt tính cho đơn vị diện tích bề mặt riêng d Năng lượng bề mặt tính cho đơn vị diện tích bề mặt riêng Quá trình hấp phụ sẽ: a Làm giảm S pha khí b Làm giảm S chất bị hấp phụ c Là trình thu nhiệt d câu a c Phương trình hấp phụ Langmuir áp dụng cho: a Hấp phụ đơn lớp b Hấp phụ đa lớp c Hấp phụ tỏa nhiệt d Hấp thụ đơn lớp Hiện để xác định diện tích bề mặt riêng cho chất rắn ta thường dùng phương pháp hấp phụ giải hấp phụ Nitơ lỏng.Thuyết hấp phụ cho kết đánh tin cậy là: a Langmuir b BET c Brunauer d Freundlich Quá trình hấp phụ vật lý hấp phụ hóa học khác ở: a Nhiệt hấp phụ nhỏ b Hấp phụ có tính chất thuận nghịch c Khơng làm biến đổi chất bị hấp phụ d Cả a,b c Trong hệ dị thê, phân tử lòng pha có tính chất khác với phần tử ranh giới pha là: a Cân ngọai lực b Không cân ngọai lực c Luôn hướng bề mặt phân chia pha d Luôn hướng vào lòng pha 259 Chất họat động bề mặt chất có tác dụng; a Trong lịng pha b Ranh giới pha c Bất nơi d a c 260 Trong hấp phụ khí bề mặt chất rắn thì: a Hấp phụ tăng nồng độ khí (hơi) bề mặt phân cách pha b Hấp phụ tăng nồng độ khí (hơi) bề mặt pha rắn c Chất bị hấp phụ chất thực trình hấp phụ d Cả a,b,c 261 Chọn phát biểu nhất: a Chất bị hấp phụ chất thực hấp phụ b Chất bị hấp phụ chất bị thu hút lên bề mặt chất hấp phụ c Chất hấp phụ chất có bề mặt thực hấp phụ d Cả b c 262 Trong hấp phụ dựa vào lực hấp phụ ta chia hấp phụ thành: a Hấp phụ ion hấp phụ trao đổi b Hấp phụ vật lý hấp phụ hóa học 65 Bài tập ơn thi tốt nghiệp mơn Hóa lý - Hệ Cao Đẳng - Bộ môn Đại cương - Tháng 04.2005 263 264 265 266 267 c Hấp phụ hóa học hấp phụ trao đổi d Hấp phụ vật lý hấp phụ ion Chọn phát biểu nhất: a Trong hấp phụ, nhiệt độ tăng độ hấp phụ giảm trình hấp phụ thường thu nhiệt b Trong hấp phụ, nhiệt độ tăng độ hấp phụ tăng trình hấp phụ thường thu nhiệt c Trong hấp phụ, áp suất nồng độ chất bị hấp phụ tăng độ hấp phụ tăng có giá trị giới hạn d Trong hấp phụ, áp suất nồng độ chất bị hấp phụ tăng độ hấp phụ tăng khơng có giá trị giới hạn Chọn phát biểu đúng: a Động hóa học phần hóa lý nghiên cứu tốc độ, chế q trình hóa học yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ trình hóa học b Động hóa học nghiên cứu chiều hướng giới hạn q trình hóa học c Động hóa học nhiệt động học có phương pháp nghiên cứu giống dựa vào trạng thái đầu cuối trình d Động hóa học nghiên cứu chiều hứong yếu tố ảnh hưởng đến chiều hướng giới hạn trình Chọn phát biểu đúng: a Phản ứng đồng thể phản ứng có chất tham gia phản ứng khơng pha với cịn phản ứng dị thể phản ứng nhiều pha b Phản ứng đồng thể phản ứng có chất tham gia phản ứng pha với phản ứng dị thể phản ứng có chất khác pha với c Khi phản ứng xảy điều kiện đẳng tích đẳng nhiệt biến thiên nồng độ chất tham gia phản ứng đơn vị thời gian gọi tốc độ phản ứng d a b Chọn phát biểu đúng: a Tại nhiệt độ không đổi, tốc độ phản ứng ln ln tỉ lệ thuận với tích số nồng độ chất phản ứng thời điểm b Số mũ phương trình biểu diễn phụ thuộc vận tốc phản ứng vào nồng độ chất luôn hệ số tỉ lượng chất c Phân tử số số nguyên tử, phân tử tham gia vào tương tác hóa học để tạo chuyển hóa hóa học đặc trưng cho tốc độ phản ứng d Bậc phản ứng tổng số mũ nồng độ phương trình động học giai đọan định tốc độ phản ứng chung đặc trưng cho chế phản ứng đó, cho biết chất phản ứng Chọn phát biểu đúng: a Phản ứng đơn giản phản ứng xảy gồm nhiều giai đọan biến đổi b Phản ứng phức tạp phản ứng có nhiều giai đọan nhiều chế khác c Phản ứng đơn giản chiều phản ứng có giai đọan biến đổi có chu kỳ bán hủy phụ thuộc nồng độ ban đầu 66 Bài tập ôn thi tốt nghiệp mơn Hóa lý - Hệ Cao Đẳng - Bộ môn Đại cương - Tháng 04.2005 d d Phản ứng phức tạp phản ứng có nhiều giai đọan giai đọan có chế khác 268 Chọn phát biểu nhất: a Phản ứng bậc đơn giản chiều phản ứng có tốc độ phản ứng phụ thuộc nồng độ chất chu kỳ bán hủy không phụ thuộc nồng độ ban đầu b Phản ứng bậc đơn giản chiều phản ứng có tốc độ phản ứng phụ thuộc nồng độ chất có trường hợp nồng độ ban đầu giống khác c Phản ứng bậc đơn giản chiều phản ứng có tốc độ phản ứng phụ thuộc nồng độ chất chu kỳ bán hủy phụ thuộc nồng độ ban đầu d Cả a, b c 269 Chọn đáp án nhất: Để xác định bậc phản ứng hóa học ta sử dụng phương pháp thế, đồ thị, chu kỳ bán hủy nồng độ đầu Trong đó: a Phương pháp phương pháp thay kết thí nghiệm vào phương trình động học có để xác định k b Phương pháp đồ thị phương pháp biểu diễn vận tốc phản ứng biến đổi theo nồng độ c Phương pháp chu kỳ bán hủy phương pháp dựa vào nồng độ ban đầu chất d Phương pháp nồng độ đầu phương pháp cho nồng độ chất lớn để xác định bậc riêng chất sau xác định bậc tổng tổng càc bậc riêng 270 Chọn phát biểu nhất: a Chất xúc tác chất làm thay đổi vận tốc phản ứng biến đổi chất phản ứng xảy b Chất xúc tác chất làm thay đổi vận tốc phản ứng không biến đổi chất phản ứng xảy c Chất xúc tác chất làm thay đổi vận tốc phản ứng không biến đổi chất lượng phản ứng xảy d Chất xúc tác chất làm thay đổi vận tốc phản ứng không biến đổi lượng phản ứng xảy 271 Xúc tác làm tăng vận tốc phản ứng vì: a Làm tăng lượng họat hóa phản ứng b Làm giảm lượng họat hóa phản ứng c Làm tăng số phân tử họat động d Làm giảm số phân tử họat động 272 Nhiệt độ làm tăng tốc độ phản ứng vì: a Làm tăng lượng họat hóa phản ứng b Làm giảm lượng họat hóa phản ứng c Làm tăng số phân tử họat động d Làm giảm số phân tử họat động 273 Một đồng vị phóng xạ sau h phân hủy hết 75% Hằng số tốc độ phóng xạ là: a 0,0231 ph-1 b 0,231 ph-1 c 2,31 ph-1 d 23,1 ph-1 274 Câu 189 có chu kỳ bán hủy là: 67 Bài tập ơn thi tốt nghiệp mơn Hóa lý - Hệ Cao Đẳng - Bộ môn Đại cương - Tháng 04.2005 275 276 277 278 279 280 281 282 a 300 ph b 30 ph c ph d 0,3 ph Câu 189 có thời gian cần thiết để phân hủy hết 87,5% là: a ph b 0,9 ph c 90 ph d 900 ph Câu 189 có lượng chất phân hủy sau 15 ph là: a 2,927% b 2,927 % c 28,27% d 29,27% Phản ứng A & B có nồng độ ban đầu sau 10 phút xảy hết 25% lượng ban đầu Chu kỳ bán hủy phản ứng bậc là: a 35 ph b 30 ph c 25 ph d 20 ph Theo công thức VantHoff cho biết  = Khi tăng nhiệt độ lên 100 độ tốc độ phản ứng tăng lên: a 59550 lần b 59490 lần c 59049 lần d 59090 lần Phải tiến hành phản ứng nhiệt độ để vận tốc phản ứng 50 0C tăng lên 10 lần cho biết hệ số nhiệt độ 2,5? a 70 0C b 75 0C c 65 0C d 80 0C Chọn phát biểu đúng: a Hệ phân tán hệ bao gồm hạt phân bố môi trừong đó, hạt ln ln cấu tử b Hệ phân tán hệ bao gồm hạt phân bố mơi trừong đó, hạt luôn nhiều cấu tử c Hệ phân tán hệ bao gồm pha phân tán môi trừong phân tán, pha phân tán luôn nhiều cấu tử d Hệ phân tán hệ bao gồm pha phân tán môi trừong phân tán với pha phân tán nhiều cấu tử Cấu tạo Mixen keo bao gồm: a Nhân, lớp hấp phụ ion tạo b Nhân, lớp hấp phụ lớp khuyếch tán c Nhân, ion tạo lớp khuyếch tán d Nhân ion đối ion tạo Điện tích hạt Mixen keo định bởi: a Nhân keo b Lớp khuyếch tán 68 Bài tập ơn thi tốt nghiệp mơn Hóa lý - Hệ Cao Đẳng - Bộ môn Đại cương - Tháng 04.2005 c Ion tạo d Ion đối 283 Thực phản ứng trao đổi để điều chế keo AgI dư AgNO 3: AgNO3 + KI = AgI + KNO3 Ký hiệu keo là: a [ ( AgI)m nNO3- (n-x)Ag+ ]x+.xAg+ b [ ( AgI)m nAg+ (n-x)NO3- ]x+.xNO3- c [ ( AgI)m nAg+ (n+x)NO3- ]x+.xNO3- d [ ( AgI)m nNO3- (n+x)Ag+ ]x-.xAg+ 284 Keo hydronol sắt điều chế cách cho FeCl từ từ vào nước sôi Ký hiệu keo là: a [ Fe(OH)3 m nFe3+( 3n – x) Cl- ].xClb [ Fe(OH)3 m Fe3+( 3n – x) Cl- ].xClc [ Fe(OH)3 m nFe3+( 3n + x) Cl- ].xCld [ Fe(OH)3 m nFe3+( n - x) Cl- ].xCl285 Với keo câu 200, ion tạo là: a Clb Fe3+ c OHd H+ 286 Với keo câu 200, hạt keo mang điện tích là: a Âm b Dương c Khơng mang điện tích d Không thể xác định 287 Với keo câu 199, ion tạo là: a K+ b Ic Ag+ d NO3288 Tính chất động học hệ keo gồm: a Chuyển độnh Brown, khuyếch tán áp suất thẩm thấu b Chuyển động Brown, áp suất thẩm thấu đông tụ c Chuyển động Brown, áp suất thẩm thấu sư phân tán ánh sáng d Chuyển động Brown, áp suất thẩm thấu điện di 289 Cho hệ phân tán : Huyền phù, keo dung dịch thực Độ phân tán chúng là: a Hệ keo < Dung dịch thực < Huyền phù b Dung dịch thực < hệ keo < huyền phù c Huyền phù < hệ keo < Dung dịch thực d Hệ keo < huyền phù < dung dịch thực 290 Dung dịch keo hệ phân tán có kích thước hạt phân tán nằm khoảng: a Nhỏ 10-8cm b Lớn 10-3cm c Từ 10-7cm đến 10-5cm d Từ 10-5cm đến 10-3cm 291 Hệ phân tán lỏng lỏng gọi hệ: a Huyền phù b Sương mù c Sol lỏng 69 Bài tập ôn thi tốt nghiệp mơn Hóa lý - Hệ Cao Đẳng - Bộ mơn Đại cương - Tháng 04.2005 292 293 294 295 d Nhủ tương Keo ưa lỏng (ưa lưu) hệ keo có mối quan hệ tương tác chất phân tán (fA-A), môi trường phân tán (f B-B) chất phân tán với môi trường phân tán (fA-B) sau: a fA-A = fB-B b fA-B > fA-A c fA-B > fB-B d fA-A < fB-B Nếu dung dịch keo có kích thước trung bình hạt phân tán 20, độ phân tán dung dịch keo là: a 0,05 b 0,005 c 200 d 0,2 Để điều chế dung dịch keo đơn phân tán phương pháp ngưng tụ từ dung dịch thật, mối quan hệ tốc độ tạo mầm (V 1) tốc độ phát triển mầm (V2) phải thỏa mãn điều kiện sau: a V1 > V2 c V1 = V d V1  V Hệ keo có khả phân tán ánh sáng mối quan hệ bước sóng ánh sáng () đường kính hạt phân tán (d) thỏa mãn điều kiện sau: a d b =d c d 296 Ánh sáng bị phân tán mạnh qua hệ keo có bước sóng ánh sáng : a Lớn b Trung bình c Nhỏ d a, b, c 297 Ngưỡng keo tụ là: a Nồng độ tối đa chất điện ly cần thiết để gây keo tụ với tốc độ ổn định b Nồng độ tối thiểu chất điện ly cần thiết để gây keo tụ với tốc độ ổn định c Nồng độ tối thiểu chất phân tán cần thiết để gây keo tụ với tốc độ ổn định d Nồng độ tối đa chất phân tán cần thiết để gây keo tụ với tốc độ ổn định 298 Các tính chất điện học hệ keo bao gồm: a Tính chất điện di điện thẩm b Tính chảy sa lắng c Tính chất điện di sa lắng d a&b 70 Bài tập ôn thi tốt nghiệp môn Hóa lý - Hệ Cao Đẳng - Bộ mơn Đại cương - Tháng 04.2005 299 Trong mối tương quan áp suất thẩm thấu dung dịch sau đây, mối tương quan đúng? a ddlý tưởng > ddđiện ly > ddkeo b ddlý tưởng < ddkeo < ddđiện ly c ddkeo < ddlý tưởng < ddđiện ly d ddlý tưởng < ddđiện ly < ddkeo 300 Dung dịch điện ly dung dịch: a Có khả dẫn điện b Các chất điện ly dung dịch điện ly phân ly thành ion c Có áp suất thẩm thấu nhỏ dung dịch thật d a&b 301 Môi trường thuận lợi cho trình điện ly mơi trường: a Khơng phân cực b Môi trường phân cực c Môi trường bảo hòa chất tan d b & c sai 302 Độ dẫn điện riêng là: a Là độ dẫn điện dung dịch tích V = 1cm3 b Là độ dẫn điện dung dịch tiêu chuẩn c Là độ dẫn điện hai điện cực phẳng song song có diện tích cách 1cm d a&c 303 Độ dẫn điện riêng chủ yếu phụ thuộc vào yếu tố sau: a Nhiệt độ b Áp suất c Nồng độ nhiệt độ d Nồng độ, áp suất nhiệt độ 304 Xét pin: Zn/ ZnSO4 // CuSO4 /Cu, phản ứng sau: Cu2+ + Zn  Cu + Zn2+ Phát biểu sau đúng? a Khối lượng Zn tăng b Khối lượng Zn giảm c Khối lượng Cu giảm d Dòng điện chuyển từ Zn sang Cu 305 Điện cực kim lọai M phủ lớp muối tan nhúng vào dung dịch có chứa anion muối (M/ MA/ An-) điện cực: a Loại b Loại c Loại d Loại 306 Mạch điện hóa có tải là: a Mạch điện cực hình thành khác chất kim loại dùng làm điện cực b Mạch điện cực hình thành chênh lệch nồng độ gây dòng điện mạch c Mạch điện cực hình thành từ hai dung dịch khác hay khác chất hai dung dịch phải tiếp xúc với d Là mạch điện cực hình thành từ điện cực nhúng vào dung dịch hay dung dịch phải tách khỏi 71 Bài tập ơn thi tốt nghiệp mơn Hóa lý - Hệ Cao Đẳng - Bộ môn Đại cương - Tháng 04.2005 307 Cở sở phương pháp chuẩn độ điện điểm tương đương xác định bằng: a Sự thay đổi đột ngột b Sự thay đổi độ dẫn đột ngột c Sự thay đổi số chuyển vận ion d b&c 308 Thế phân hủy phụ thuộc vào yếu tố: a Nhiệt độ, kích thước điện cực b Kim loại làm điện cực, cấu trúc bề mặt điện cực c Nồng độ dung dịch d a & b 309 Điện khuếch tán xuất mạch: a Mạch khơng tải b Mạch có tải c Mạch nồng độ d Mạch điện cực CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM BỔ SUNG 310 Định luật điện phân Faraday phát biểu: a Lượng chất bị tách hay bị hoà tan điện phân tỉ lệ thuận với điện lượng qua dung dịch điện ly b Lượng chất bị tách hay bị hoà tan điện phân tỉ lệ nghịch với điện lượng qua dung dịch điện ly c Lượng chất bị tách điện phân tỉ lệ thuận với điện lượng qua dung dịch điện ly d Lượng chất bị tách điện phân tỉ lệ nghịch với điện lượng qua dung dịch điện ly 311 λ∞ đại lượng: a độ dẫn điện riêng b độ dẫn điện đương lượng c độ dẫn điện đương lượng giới hạn 72 Bài tập ôn thi tốt nghiệp mơn Hóa lý - Hệ Cao Đẳng - Bộ môn Đại cương - Tháng 04.2005 312 313 314 315 316 317 318 319 320 d độ dẫn điện đương lượng giới hạn dung dịch vơ lỗng Phản ứng xảy điện cực Calomel a Hg2Cl2 + 2e = 2Hg + 2Clb Hg2Cl2 + 2e = Hg + Clc Hg2Cl2 + 2e = Hg + 2Cld Hg2Cl2 + 2e = 2Hg + ClDung dịch điện ly dung dịch: a có khả dẫn điện b chất điện ly dung dịch điện ly phân ly thành ion c có áp suất thẩm thấu nhỏ dung dịch thật d a b Môi trường thuận lợi cho trình điện ly là: a khơng phân cực b phân cực c bão hồ chất tan d b c Độ dẫn điện riêng là: a độ dẫn điện dung dịch tích cm b độ dẫn điện dung dịch tiêu chuẩn c độ dẫn điện dung dịch nằm hai điện cực song song cách 1cm d a c Độ dẫn điện riêng phụ thuộc chủ yếu vào: a nhiệt độ b áp suất c nồng độ nhiệt độ d nồng độ, nhiệt độ áp suất Xét pin: Zn/ZnSO4//CuSO4, có phản ứng điện cực sau: Cu 2+ + Zn → Cu + Zn 2+, phát biểu sau đúng: a khối lượng Zn tăng lên b khối lượng Zn giảm c khối lượng Cu tăng lên d b c Điện cực kim loại M phủ lớp muối tan nhúng vào dung dịch có chứa anion muối điện cực: a loại b loại c loại d loại Điện khuyếch tán xuất mạch: a mạch khơng tải b mạch có tải c mạch nồng độ d mạch điện cực Thế phân huỷ phụ thuộc vào yếu tố: a nhiệt độ b kim loại làm điện cực c cấu trúc bề mặt d b c 73 Bài tập ôn thi tốt nghiệp mơn Hóa lý - Hệ Cao Đẳng - Bộ môn Đại cương - Tháng 04.2005 321 Trong công thức   K 322 H2O 323 324 325 326 , K là: R a số phân ly b độ điện ly c hệ số phân ly d số bình điện cực Khi điện phân dung dịch NiSO4, anot xảy trình: - 2e = 1/2O2 + 2H+, anot là: a Zn b Ni c Fe d Pt Ngưỡng keo tụ xác định theo công thức: a  = 10 b  = 100 c  = 1000 d  = 10000 Độ bền vững hệ phân tán thường chia làm loại nào? a Độ bền động học b Độ bền tập hợp c Độ bền hoá học d a b Trộn 5ml dung dịch KI 0,05m vào 10ml dung dịch AgNO Vậy công thức keo là: a {nAgI.mAg+(m-x)I-}x+xIb {nAgI.mAg+(m-x)I-}x+Ic {nAgI.Ag+(m-x)I-}x+xId {nAgI.Ag+(m-x)I-}x+ITrong công thức keo lớp Ag+ lớp: a ion đối b hấp phụ c trung hoà d a, b c sai 74