TÀI LIỆU ÔN TẬP THI TỐT NGHIỆP MÔN HÓA LÝ

http://www.ebook.edu.vn TRNG I HC CÔNG NGHIP TP.HCM TRUNG TÂM THỰC HÀNH CÔNG NGHỆ HÓA TÀI LIỆU ÔN TẬP THI TỐT NGHIỆP MÔN HÓA LÝ Bộ môn Đại cương 4.2006 Bài tập ôn thi tốt nghiệp môn Hóa lý - Hệ Cao Đẳng - Bộ môn Đại cương - Tháng 04.2005 DH Cong nghiep Tp.HCM http://www.ebook.edu.vn 2 LỜI NÓI ĐẦU Cun bài tp Hóa lý do t i cng biên son nhm giúp cho sinh viên Khoa công ngh Hóa hc ôn tp tt  chun b cho k thi tt nghip ra trng ca sinh viên Cao ng và Trung cp hàng nm. Các bài tp c biên son theo hai phn Hóa Lý 1 và 2. Các em sinh viên cn chú ý gii y  các dng bài tp và bài tp trong mi chng.  thi tt nghip môn Hóa lý gm có 2 phn, thi gian làm bài 180 phút: Phn 1: Trc nghim các kin th c ca môn hc. Phn 2: Vn dng kin thc vào vic áp dng kin thc  gii các bài tp.  thi  phn 2 gm 4 - 5 bài (d kin) gm  các chng ca Hóa lý I và II. Trong ln u biên son, không tránh khi thiu sót, rt mong nhn c s óng góp ý kin ca các thy cô giáo và các bn sinh viên  hoàn chnh cho ln biên son ti. T b môn i cng chân thành cm n s óng góp ca quí thy cô ã biên son và hiu chnh  có c tài liu ôn tp cho các em sinh viên kp thi ôn thi tt nghip. BỘ MÔN ĐẠI CƯƠNG Bài tập ôn thi tốt nghiệp môn Hóa lý - Hệ Cao Đẳng - Bộ môn Đại cương - Tháng 04.2005 DH Cong nghiep Tp.HCM http://www.ebook.edu.vn 3 MỤC LỤC LI NÓI U 2 MC LC 3 HC PHN HÓA LÝ I 4 CHNG 1: NGUYÊN LÝ TH NHT CA NHIT NG LC HC VÀ NHIT HOÁ HC 4 CHNG 3: CÂN BNG HÓA HC 11 CHNG 4: CÂN BNG PHA 15 CHNG 5: DUNG DCH 17 HC PHN II HÓA LÝ 2 19 CHNG 1: IN HÓA HC 19 CHNG 2: NG HÓA HC 24 NGÂN HÀNG CÂU HI MÔN HC HÓA LÝ 30 CÂU HI TRC NGHIM B SUNG 71 Bài tập ôn thi tốt nghiệp môn Hóa lý - Hệ Cao Đẳng - Bộ môn Đại cương - Tháng 04.2005 DH Cong nghiep Tp.HCM http://www.ebook.edu.vn 4 HỌC PHẦN HÓA LÝ I CHƯƠNG 1: NGUYÊN LÝ THỨ NHẤT CỦA NHIỆT ĐỘNG LỰC HỌC VÀ NHIỆT HOÁ HỌC Bài 1. Mt lng 0,85 mol khí lý tng  300 o K di áp sut 15 atm, c dãn n ng nhit ti áp sut 1 atm. Tính công thc hin trong các trng hp sau: a. Trong chân không b. Trong áp sut ngoài không i bng 1 atm. c. Và mt cách thun nghch nhit ng. S: 0, -1980J, -5741J Bài 2. Tính bin thiên ni nng khi làm bay hi 10g nc  20 o C. Chp nhn hi nc nh là khí lý tng và b qua th tích nc lng. Nhit bay hi ca nc  20 o C bng 2451,824 J/g. S: 23165 J Bài 3. Cho 450g hi nc ngng t  100 o C di áp sut không i 1 atm. Nhit hóa hi ca nc  nhit  này bng 539 Cal/g. Tính A, Q và U ca quá trình. S: - 18519, -242550, -224021 cal Bài 4. Nhit hòa tan ca BaCl 2 trong nc bng 8652,6 J. Nhit hydrat ca BaCl 2  to ra BaCl 2 .2H 2 O bng - 29134,6 J. Xác nh nhit hòa tan ca BaCl 2 .2H 2 O. S: 20482 J Bài 5. i vi phn ng xy ra  áp sut không i: 2H 2 + CO  CH 3 OH (k) nhit sinh chun  298 o K ca CO và CH 3 OH bng -110,5 và -201,2 KJ/mol. Nhit dung mol ng áp ca các cht là mt hàm ca nhit : Cp ,H2 = 27,28 + 3,26.10 -3 T + 0,502.10 5 T -2 J/K Cp ,CO = 28,41 + 4,1.10 -3 T - 0,46.10 5 T -2 J/K Cp ,CH3OH = 15,28 + 105,2.10 -3 T + 3,104.10 5 T -2 J/K Tính H o ca phn ng  298 và 500 0 K ? S:-96403J Bài tập ôn thi tốt nghiệp môn Hóa lý - Hệ Cao Đẳng - Bộ môn Đại cương - Tháng 04.2005 DH Cong nghiep Tp.HCM http://www.ebook.edu.vn 5 Bài 6. i vi phn ng xy ra  áp sut không i: 2H 2 + CO  CH 3 OH (k) Nhit dung mol ng áp ca các cht là mt hàm ca nhit : Cp ,H2 = 27,28 + 3,26.10 -3 T + 0,502.10 5 T -2 J/K Cp ,CO = 28,41 + 4,1.10 -3 T - 0,46.10 5 T -2 J/K Cp ,CH3OH = 15,28 + 105,2.10 -3 T + 3,104.10 5 T -2 J/K Và H o ca phn ng bng -74540 J. Tính H ca phn ng  500 o K. S: -97750 J Bài 7. 100g khí CO 2 (c xem nh là khí lý tng)  0 o C và 1,013.10 5 Pa. Xác nh Q, A, U, H trong các quá trình sau. Bit nhit dung ng áp C p = 7 cal/ mol.K. a. Dãn n ng nhit ti th tích 0,2 m 3 ; b. Dãn ng áp ti 0,2 m 3 ; c. un nóng ng tích ti khi áp sut bng 2,026.10 5 Pa; S: a: Q=A=7,049 kJ; U=H=0 b: Q= 53,2 kJ; A= - 15,116 kJ; U= 38,084 kJ c: Q=U=13,046 kJ; A=0; H=23,1 kJ. Bài 8. Xác nh bin thiên ni nng khi làm bay hi 20g etanol ti nhit  sôi nu nhit bay hi riêng ca etanol bng 857,7 J/g; th tích hi ti nhit  sôi bng 607 cm 3 /g (b qua th tích pha lng). S: 1231 kJ Bài 9. Tính H và U cho các quá trình sau ây: a. Mt mol nc ông c  0 o C và 1 atm; b. Mt mol nc sôi  100 o C và 1 atm. Bit rng nhit ông c và nhit bay hi ca 1 mol nc bng -6,01 kJ và 40,79 kJ; th tích mol ca nc á và nc lng bng 0,0195 và 0,0180 l. Chp nhn hi nc là khí lý tng. S: a. H = U = -6,01 kJ; b. U = 37,7 kJ H = 40,79 kJ Bài 10. Nhit to thành ca nc lng và ca CO 2 bng -285,8 và -393,5 kJ/mol  25 o C, 1 atm. Cng  iu kin này, nhit t cháy ca CH 4 bng -890,3 kJ/mol. Tính nhit hình thành ca CH 4 t các nguyên t  iu kin ng áp và ng tích. S: -74,8 kJ/mol; - 72,32 kJ/mol Bài 11. Tính nhit hình thành chun ca CS 2 lng da vào các d liu sau: Bài tập ôn thi tốt nghiệp môn Hóa lý - Hệ Cao Đẳng - Bộ môn Đại cương - Tháng 04.2005 DH Cong nghiep Tp.HCM http://www.ebook.edu.vn 6 S (mon) + O 2 = SO 2 H= -296,9 kJ CS 2 (l) + 3O 2 = CO 2 + 2SO 2 H= -1109 kJ C (grap) + O 2 = CO 2 H= -393,5 kJ S: 121,7 kJ/mol Bài 12.Trên c s các d liu sau, hãy tính nhit hình thành ca Al 2 Cl 6 ® khan: 2Al + 6HCl.aq = Al 2 Cl 6 .aq + 3H 2 H o 298 = -1003,2 kJ H 2 + Cl 2 = 2HCl (k) H o 298 = -184,1 kJ HCl (k) + aq = HCl.aq H o 298 = -72,45 kJ Al 2 Cl 6 ® +aq = Al 2 Cl 6 .aq H o 298 = -643,1 kJ S: 1347,1 kJ Bài 13. Tính nhit phn ng: H 2 (k) + S ® + 2O 2 (k) + 5H 2 O (l) = H 2 SO 4 .5H 2 O (dd) Bit nhit sinh ca H 2 SO 4 (l) là -193,75 Kcal/mol, nhit hòa tan H 2 SO 4 (l) vi 5 mol nc là -13,6 Kcal. S: -207,35 Kcal. Bài 14. Tính nhit cháy ca CO  100 o C theo 2 cách: a. Xem nhit dung ph thuc nhit . Cp = 27,5 + 4.10 -3 T (cal/mol.K) b. Xem C p = C p,298 = 7,35 trong khong t 25 n 100 o C không ph thuc nhit . Bài 15. Tính Q, A, ΔU ca quá trình nén ng nhit, thun nghch 3 mol khí He t 1atm n 5 atm  400 o K. S: A= 1,61.10 4 J; Q= 1,61.10 4 J Bài 16. So sánh s khác nhau gia ΔH và ΔU i vi các bin I vt lý sau: a. 1mol nc á → 1mol nc á  273 o K và 1 atm. b. 1mol nc á → 1 mol hi nc  373 o K và 1 atm. Cho bit  273 o K, th tích mol ca nc á và nc lng bng 0,0196 l/mol và 0,0180 l/mol và  373 o K th tích mol ca nc lng và hi nc tng ng bng 0,0188 l/mol và 30,61 l/mol. S: a. ΔH – ΔU = -0,16 J/mol; b. ΔH – ΔU = 3100 J/mol Bài 17: Chic bât la gas cha butan lng có mol/KJ127H o tanbu.ht =Δ . Xác nh nhit ta ra khi 1g butan lng trong bt la b t cháy. Gi s rng sn phm cháy là CO 2 (k) và H 2 O(h) S: - 45,7 KJ Bài tập ôn thi tốt nghiệp môn Hóa lý - Hệ Cao Đẳng - Bộ môn Đại cương - Tháng 04.2005 DH Cong nghiep Tp.HCM http://www.ebook.edu.vn 7 Bài 18: Mt khí lý tng nào ó có nhit dung mol ng tích  mi nhit  có C v =2,5R, (R: hng s khí). Tính Q, A, ΔU, ΔH khi mt mol khí này thc hin các quá trình sau ây: a. Giãn n thun nghch ng áp  áp sut 1atm t 20 dm 3 n 40 dm 3 . b. Bin i thun nghch ng tích t trng thái (1 atm; 40 dm 3 ) n (0,5 atm; 40 dm 3 ). c. Nén thun nghch ng nhit t 0,5 atm n 1 atm. S: a. Q= 7,09 Kj; ΔU = 5,06 K b. A= 0; Q= -5,07 KJ; ΔU= -5,07 KJ; ΔH= 7,09 KJ/mol Bài tập ôn thi tốt nghiệp môn Hóa lý - Hệ Cao Đẳng - Bộ môn Đại cương - Tháng 04.2005 DH Cong nghiep Tp.HCM http://www.ebook.edu.vn 8 CHƯƠNG 2: CHIỀU VÀ DIỄN BIẾN CỦA QUÁ TRÌNH Bài 1: Tính bin thiên Entropy khi un nóng thun nghch 16 kg O 2 t 273 o K n 373 o K trong các iu kin sau: a. ng áp b. ng tích Coi O 2 là khí lý tng và nhit dung mol C v = 3R/2. S: 775 cal/K; 465 cal/K. Bài 2. Tính bin thiên Entropy ca quá trình un nóng ng áp 1 mol KBr t 298 n 500 o K, bit rng trong khong nhit  ó: C p (KBr) = 11,56 + 3,32.10 -3 T Cal/mol S: 6,65 Cal/mol.K Bài 3. Tính bin thiên Entropy ca quá trình ông c (BTN) Benzen lng chm ông  -5 o C, bit rng  nhit  5 o C nhit ông c ca benzen là -2360 cal/mol, bit nhit dung ca benzen lng và ca benzen rn ln lt là 30,3 và 29,3 cal/mol.K. S: -8,48 cal/mol.K Bài 4. Tính bin thiên Entropy ca quá trình un nóng 2 mol Nit (c xem là lý tng) t 300K n 600K di áp sut khí quyn trong 2 trng hp: a. ng áp b. ng tích Bit rng nhit dung C p ca Nit trong khong nhit  300 - 600K c cho bng phng trình: C p = 27 + 6.10 -3 T (J/mol.K) S: 41 J/K; 29,5 J/K Bài 5. Xác nh nhit  lúc cân bng nhit và bin thiên Entropy khi trn 1g nc á  0 o C vi 10g nc  100 o C. Cho bit nhit nóng chy ca á bng 334,4 J/g và nhit dung ca nc bng 4,18 J/g.K. S: 83,64 o C; 0,465 J/K. Bài tập ôn thi tốt nghiệp môn Hóa lý - Hệ Cao Đẳng - Bộ môn Đại cương - Tháng 04.2005 DH Cong nghiep Tp.HCM http://www.ebook.edu.vn 9 Bài 7. Tính bin thiên entopi ca quá trình trn 10g nc á  0 o C vi 50g nc lng  40 o C trong h cô lp. Cho bit nhit nóng chy ca nc á bng 334,4 J/g, nhit dung riêng ca nc lng bng 4,18 J/kg. Bài 8. Tính S ca quá trình nén ng nhit thun nghch: a. 1 mol oxy t P 1 = 0.001atm n P 2 = 0.01atm. b. 1 mol methal t P 1 = 0.1 atm n P 2 = 1 atm. Trong hai trng hp trên khí c xem là lý tng. Bài 9. Xác nh bin thiên entropi trong s chuyn 2g nc thành hi ti áp sut 1,013.10 5 N/m 2 và nhit  bin thiên t 0 o C n 150 o C, bit nhit bay hi ca nc là 2,255 kJ/g và nhit dung ca hi nc C p,h = 30,13 + 11,3 . 10 -3 T J/mol.K, nhit dung ca nc lng C p,l = 75, 30 J/mol K. S: 15,18 (J/K) Bài 10. Mt bình kín hai ngn, ngn th nht có th tích 0,1 m 3 cha oxi, ngn th hai có th tích 0.4 m 3 cha Nit. Hai ngn u  cùng mt iu kin v nhit  17 o C và áp sut 1,013.10 5 N/m 2 . Tính bin thiên entropi khi hai khí khuch tán vào nhau. S: 20,78 (cal/K) Bài 11 : Tính ΔS o ca phn ng: 4 Fe + 3 O 2 = 2 Fe 2 O 3 . Bit S o 298 ca Fe, O 2 và Fe 2 O 3 tng ng bng 27, 3; 205 và 87,4 J/Kmol. S: J/K549,4ΔS o p .u −= Bài 12: Hãy d oán du ca ΔS trong các phn ng sau: a. CaCO 3 = CaO + CO 2 b. NH 3 + HCl(k) = NH 4 Cl(r) c. BaO + CO 2 (k) = BaCO 3 (r) S: a. ΔS > 0; b. ΔS < 0; c. ΔS<0 Bài 13: Tính o 298 GΔ khi to thành 1 mol nc lng bit các giá tr entropi tiêu chun ca H 2 , O 2 và H 2 O ln lt bng 130; 684; và 69,91 J/Kmol và ΔH o to thành nc lng  25 0 C là – 285,83 KJ/mol. S: o 298 GΔ = -237,154 KJ Bài tập ôn thi tốt nghiệp môn Hóa lý - Hệ Cao Đẳng - Bộ môn Đại cương - Tháng 04.2005 DH Cong nghiep Tp.HCM http://www.ebook.edu.vn 10 Bài 14:Tính o 298 SΔ , o 298 HΔ , o 298 GΔ i vi phn ng phân hy nhit CaCO 3 bit: CaCO 3 CaO CO 2 S o (J/molK) 92,9 38,1 213,7 )mol/KJ(H o t.h Δ -1206,90 -635,10 -393,50 S: o 298 SΔ = 158,9 J/K; o 298 HΔ = 178,30 KJ; o 298 GΔ = 130,90 KJ Bài 15: i vi phn ng: CO(k) + H 2 O(k) = CO 2 (k)+ H 2 (K). Cho bit nhng giá tr bin thiên entanpi và bin thiên entropi tiêu chun  300 o K và 1200 o K nh sau: mol/KJ16,41H o 300 −=Δ mol/KJ93,32H o 1200 −=Δ K/KJ40,42S oo 300 −=Δ K/JK60,29S oo 1200 −=Δ Hi phn ng t din bin xy ra theo chiu nào  300 o K và 1200 o K. S: J590.2G;KJ44,28G o 1200 o 300 =Δ−=Δ Bài 16: Tính ΔU, ΔH và ΔS i vi quá trình chuyn 1 mol H 2 O lng  25 o và 1 atm thành 1 mol hi nc  100 o C, 1 atm. Bit C p (H 2 O) = 75,24 J/mol.K và nhit hóa hi i vi 1 mol nc bng 40.629,6 J/mol. S: ΔH = 46.272,6 J/mol; ΔS = 112,95J/K; ΔU = 43171 J/mol Bài 17: Tính nng lng t do hình thành chun ca 1 mol H 2 O lng: H 2 + ½ O 2 = H 2 O (l). Bit molK/J91,69S o )l(OH 2 = , molK/J468,130S o H 2 = , molK/J830,205S o O 2 = . Nhit hình thành tiêu chun  25 o C ca 1 mol H 2 O(l) bng –285,830 KJ/mol. S : -237,129 KJ/mol Bài 18: Tính o 373 GΔ ca phn ng: CH 4 (k)+ H 2 O(k) =CO(k) + 3H 2 (k). Bit nhit hình thành chun o 298.t.h HΔ ca CH 4 , H 2 O(k) và CO(k) ln lt là –74,8; -241,8; -110,5 KJ/mol. Entropi tiêu chun ca CH 4 (k), H 2 O(k) và CO(k) là 186,2; 188,7 và 197,6 J/molK. (Trong tính toán gi s ΔH o và ΔS o không ph thuc T). a. T giá tr ΔG o tìm c có th kt lun gì v kh nng t din bin ca phn ng  373 o K. b. Ti nhit  nào thì phn ng ã cho xy ra  1atm. ÐS: a. ΔG o = 1,26.10 5 J/mol; b. T> 961K [...]... http://www.ebook.edu.vn Bài tập ôn thi tốt nghiệp môn Hóa lý - Hệ Cao Đẳng - Bộ môn Đại cương - Tháng 04.2005 38 39 40 41 a Là hệ gồm một pha trở lên b Là hệ gồm hai pha c Là hệ gồm hai pha trở lên d Là hệ gồm ba pha trở lên Pha là tập hợp những phần: a Đồng thể của hệ có cùng thành phần hóa học và tính chất lý hóa ở một điểm b Dị thể của hệ có cùng thành phần hóa học và tính chất lý hóa ở mọi điểm c Đồng... của hệ không thay đổi vậy lượng nhiệt đó : a gây ra quá trình chuyển pha b không thể gây ra quá trình chuyển pha c không có trường hợp nào như vậy d hệ sẽ sinh ra công 14 Nguyên lý một của nhiệt động học được mô tả theo ngôn ngữ toán học có dạng: ΔU = Q − A a b c ΔU = A − Q ΔU = A + Q DH Cong nghiep Tp.HCM 30 http://www.ebook.edu.vn Bài tập ôn thi tốt nghiệp môn Hóa lý - Hệ Cao Đẳng - Bộ môn Đại cương... CS2 đó chiết 5 lần ĐS: a Chiết một lần x1 = 0,125.10-5 kg b Chiết 5 lần x5 = 1,953.10-8 kg DH Cong nghiep Tp.HCM 18 http://www.ebook.edu.vn Bài tập ôn thi tốt nghiệp môn Hóa lý - Hệ Cao Đẳng - Bộ môn Đại cương - Tháng 04.2005 HỌC PHẦN II HÓA LÝ 2 CHƯƠNG 1: ĐIỆN HÓA HỌC Bài 1: Tính nhiệt độ kết tinh của dung dịch chứa 7,308 g NaCl trong 250g nước cho biết ở 2910K áp suất thẩm thấu của dung dịch là 2,1079.106...Bài tập ôn thi tốt nghiệp môn Hóa lý - Hệ Cao Đẳng - Bộ môn Đại cương - Tháng 04.2005 CHƯƠNG 3: CÂN BẰNG HÓA HỌC Bài 1: Hằng số cân bằng của phản ứng: CO + H2O = CO2 + H2 ở 800oK là 4,12 a Tính HSCB ở 1000oK của phản ứng trên b Đun hỗn hợp chứa 20% CO, 80% H2O, (% khối lượng) đến 800oK Xác định thành phần của hổn hợp cân bằng và lượng hydro sinh ra nếu dùng 1 kg nước ĐS: a.Tra sổ tay hóa lý Tính... Bài tập ôn thi tốt nghiệp môn Hóa lý - Hệ Cao Đẳng - Bộ môn Đại cương - Tháng 04.2005 d ΔCp ≠ 0 29 Chọn phát biểu đúng: Phản ứng: H2(k) + I2(k) = 2HI(k) có: a ΔH0298 > ΔU0298 b ΔH0298 = ΔU0298 ΔH0298 < ΔU0298 c d Không thể xách định 30 .Chọn phát biểu đúng: a λth = λ hh + λnt b λth = λhh + λnc c λth = λnc - λhh d λth = λnc - λnt 31 Nhiệt dung là nhiệt lượng cần thi t để a Cung cấp cho một vật hóa hơi... Tp.HCM 17 http://www.ebook.edu.vn Bài tập ôn thi tốt nghiệp môn Hóa lý - Hệ Cao Đẳng - Bộ môn Đại cương - Tháng 04.2005 b Tỷ số mol của clorobenzen và bromobenzen trong pha hơi trên dung dịch có thành phần 10% mol clorobenzen Bài 7: Benzen đông đặc ở 5,42oC và sôi ở 81,1oC Nhiệt hóa hơi tại điểm sôi bằng 399 J/g Dung dịch chứa 12,8 g naphtalen trong 1 kg benzen đông đặc ở 4,91oC a Xác định nhiệt độ... hoạt hóa của phản ứng ở 800oK T ĐS: Ea= 376,39 KJ Bài 21: Phản ứng phân hủy nhiệt một hợp chất A ở 378,5oC là phản ứng bậc nhất Thời gian nữa phản ứng ở nhiệt độ trên bằng 363 phút Năng lượng hoạt hóa của phản ứng bằng 217 KJ.mol-1 Xác định hằng số tốc độ của phản ứng ở 450oK ĐS: 0,1011 phút-1 DH Cong nghiep Tp.HCM 27 http://www.ebook.edu.vn Bài tập ôn thi tốt nghiệp môn Hóa lý - Hệ Cao Đẳng - Bộ môn. .. dịch trên có cùng nồng độ mol/l) DH Cong nghiep Tp.HCM 28 http://www.ebook.edu.vn Bài tập ôn thi tốt nghiệp môn Hóa lý - Hệ Cao Đẳng - Bộ môn Đại cương - Tháng 04.2005 Bài 7: Viết công thức của mixen keo Al(OH)3 với chất ổn định là AlCl3 và keo Fe(OH)3 với chất ổn định là là FeCl3 Dung dịch Na2SO4 là chất keo tụ tốt đối với keo nào? Vì sao? Bài 8: Ngường keo tụ của Al2(SO4)3 đối với keo AsS3 là γ =... pin: Zn / ZnCl2 (a= 0,5M) // AgCl /Ag DH Cong nghiep Tp.HCM 21 http://www.ebook.edu.vn Bài tập ôn thi tốt nghiệp môn Hóa lý - Hệ Cao Đẳng - Bộ môn Đại cương - Tháng 04.2005 a Viết phản ứng điện cực và phản ứng trong pin b Tính sức điện động chuẩn, biến thi n thế đẳng áp chuẩn của pin c Tính sức điện động và biến thi n thế đẳng áp của pin Cho biết điện thế tiêu chuẩn của điện cực Zn là -0,76V, của điện... theo thế điện cực chuẩn của Zn và Cd Tính công của phản ứng trong điều kiện hoàn toàn thuận nghịch ở áp suất và nhiệt độ tiêu chuẩn cho biết aZn2+ là 0,001 và aCd2+ là 0,125 ĐS: K= 1,6.1012; A= 8,14.107KJ.mol-1 DH Cong nghiep Tp.HCM 22 http://www.ebook.edu.vn Bài tập ôn thi tốt nghiệp môn Hóa lý - Hệ Cao Đẳng - Bộ môn Đại cương - Tháng 04.2005 Bài 28: Tính biến thi n Entanpi của pin khi phản ứng trong . I HC CÔNG NGHIP TP.HCM TRUNG TÂM THỰC HÀNH CÔNG NGHỆ HÓA TÀI LIỆU ÔN TẬP THI TỐT NGHIỆP MÔN HÓA LÝ Bộ môn Đại cương 4.2006 Bài tập ôn thi tốt nghiệp môn Hóa lý - Hệ Cao. 19 CHNG 2: NG HÓA HC 24 NGÂN HÀNG CÂU HI MÔN HC HÓA LÝ 30 CÂU HI TRC NGHIM B SUNG 71 Bài tập ôn thi tốt nghiệp môn Hóa lý - Hệ Cao Đẳng - Bộ môn Đại cương - Tháng. kg Bài tập ôn thi tốt nghiệp môn Hóa lý - Hệ Cao Đẳng - Bộ môn Đại cương - Tháng 04.2005 DH Cong nghiep Tp.HCM http://www.ebook.edu.vn 19 HỌC PHẦN II HÓA LÝ 2 CHƯƠNG 1: ĐIỆN HÓA HỌC