ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI MÔN THI: HÓA HỌC- LỚP 9 THCS ĐỀ SỐ 15 ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI MÔN THI: HÓA HỌC- LỚP 9 THCS ĐỀ SỐ 15 ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI MÔN THI: HÓA HỌC- LỚP 9 THCS ĐỀ SỐ 15 ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI MÔN THI: HÓA HỌC- LỚP 9 THCS ĐỀ SỐ 15 ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI MÔN THI: HÓA HỌC- LỚP 9 THCS ĐỀ SỐ 15 ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI MÔN THI: HÓA HỌC- LỚP 9 THCS ĐỀ SỐ 15 ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI MÔN THI: HÓA HỌC- LỚP 9 THCS ĐỀ SỐ 15 ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI MÔN THI: HÓA HỌC- LỚP 9 THCS ĐỀ SỐ 15 ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI MÔN THI: HÓA HỌC- LỚP 9 THCS ĐỀ SỐ 15 ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI MÔN THI: HÓA HỌC- LỚP 9 THCS ĐỀ SỐ 15 ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI MÔN THI: HÓA HỌC- LỚP 9 THCS ĐỀ SỐ 15 ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI MÔN THI: HÓA HỌC- LỚP 9 THCS ĐỀ SỐ 15 ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI MÔN THI: HÓA HỌC- LỚP 9 THCS ĐỀ SỐ 15 ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI MÔN THI: HÓA HỌC- LỚP 9 THCS ĐỀ SỐ 15 ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI MÔN THI: HÓA HỌC- LỚP 9 THCS ĐỀ SỐ 15 ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI MÔN THI: HÓA HỌC- LỚP 9 THCS ĐỀ SỐ 15 ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI MÔN THI: HÓA HỌC- LỚP 9 THCS ĐỀ SỐ 15 ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI MÔN THI: HÓA HỌC- LỚP 9 THCS ĐỀ SỐ 15 ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI MÔN THI: HÓA HỌC- LỚP 9 THCS ĐỀ SỐ 15 ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI MÔN THI: HÓA HỌC- LỚP 9 THCS ĐỀ SỐ 15 ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI MÔN THI: HÓA HỌC- LỚP 9 THCS ĐỀ SỐ 15 ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI MÔN THI: HÓA HỌC- LỚP 9 THCS ĐỀ SỐ 15 ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI MÔN THI: HÓA HỌC- LỚP 9 THCS ĐỀ SỐ 15 ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI MÔN THI: HÓA HỌC- LỚP 9 THCS ĐỀ SỐ 15 ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI MÔN THI: HÓA HỌC- LỚP 9 THCS ĐỀ SỐ 15 ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI MÔN THI: HÓA HỌC- LỚP 9 THCS ĐỀ SỐ 15 ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI MÔN THI: HÓA HỌC- LỚP 9 THCS ĐỀ SỐ 15 ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI MÔN THI: HÓA HỌC- LỚP 9 THCS ĐỀ SỐ 15 ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI MÔN THI: HÓA HỌC- LỚP 9 THCS ĐỀ SỐ 15 ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI MÔN THI: HÓA HỌC- LỚP 9 THCS ĐỀ SỐ 15
PHỊNG GD-ĐT THĂNG BÌNH TRƯỜNG THCS CHU VĂN AN ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI MƠN THI: HĨA HỌC- LỚP THCS ĐỀ SỐ 15 Câu (3,0 điểm) Nêu tượng, viết phương trình phản ứng cho trường hợp sau: a Cl2 + dung dịch Na2CO3 b Fe + dung dịch CuSO4 c K + dung dịch FeCl3 to d MnO2 + dung dịch HCl �� � Cho muối ngậm nước có công thức CaSO 4.nH2O Nêu cách xác định n thực nghiệm, đưa cơng thức tổng qt tính n, giải thích đại lượng cơng thức Câu (3,5 điểm) Hoà tan muối nitrat kim loại hoá trị II vào nước 200ml dung dịch (A) Cho vào dung dịch (A) 200ml dung dịch K 3PO4, phản ứng xảy vừa đủ, thu kết tủa (B) dung dịch (C) Khối lượng kết tủa (B) khối lượng muối nitrat dung dịch (A) khác 3,64 g Tìm nồng độ mol dung dịch (A) (C), giả thiết thể tích dung dịch khơng thay đổi pha trộn thể tích kết tủa không đáng kể Cho dung dịch NaOH (lấy dư) vào 100 ml dung dịch A thu kết tủa (D), lọc lấy kết tủa (D) đem nung đến khối lượng không đổi cân 2,4 g chất rắn Xác định kim loại muối nitrat Câu (6,0điểm) Hỗn hợp A gồm kim loại Al Mg, cho 1,29 g A vào 200 ml dung dịch CuSO Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 3,47 g chất rắn B dung dịch C, lọc lấy dung dịch C thêm dung dịch BaCl2 dư vào thu 11,65 g kết tủa Viết phương trình phản ứng tính nồng độ mol dung dịch CuSO4 Tính khối lượng kim loại hỗn hợp A Nếu cho dung dịch NaOH vào dung dịch C thu kết tủa D, lấy kết tủa D đem nung ngồi khơng khí đến khối lượng khơng đổi m g chất rắn Tìm khoảng xác định m Câu (3,5điểm) Có lọ nhãn đựng dung dịch khơng màu là: Na 2SO4 (1); Na2CO3 (2); BaCl2 (3); Ba(NO3)2 (4); AgNO3 (5); MgCl2 (6) Không dùng thêm hố chất khác trình bày cách nhận biết dung dịch phương pháp hoá học, biết chúng có nồng độ đủ lớn để kết tủa tan tạo thành (Khơng cần viết phương trình phản ứng) Câu (4,0 điểm) a Cho V lit CO2 điều kiện tiêu chuẩn hấp thụ hoàn toàn vào 200 ml dung dịch chứa hỗn hợp KOH 1M Ca(OH)2 0,75M thu 12 g kết tủa Tính V ? b Dẫn luồng khí H2 qua ống thuỷ tinh chứa 28,0 g bột oxit đồng nung nóng Sau thời gian thu 24,0 g chất rắn Xác định khối lượng nước tạo thành ? PHỊNG GD – ĐT THĂNG BÌNH Trường THCS Ch u Văn An ĐÁP ÁN – BIỂU ĐIỂM KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI MƠN: HỐ HỌC LỚP Thời gian 150 phút (không kể thời gian giao đề) Câu 1: (3,0 điểm) Các tượng phương trình phản ứng: a Cl2 tác dụng với dung dịch Na2CO3: có khí ra: Cl2(k) + H2O(l) HCl(dd) + HClO(dd) 2HClO(dd) 2HCl(dd) + O2(k) 2HCl(dd) + Na2CO3(dd) 2NaCl(dd) + CO2(k) + H2O(l) b Fe tác dụng với dung dịch CuSO4: Xuất kết tủa màu vàng đỏ (tuỳ đồng giải phóng): Fe(r) + CuSO4(dd) FeSO4(dd) + Cu(r) c K tác dụng với dung dịch FeCl3: có khí xuất kết tủa nâu: K(r) + H2O(l) KOH(dd) + H2(k) 3KOH(dd) + FeCl3(dd) Fe(OH)3(r) + 3KCl(dd) d MnO2 tác dụng với dung dịch HCl: Có khí màu vàng MnO2(r) + 4HCl(dd) t MnCl2(dd) + Cl2(k) + 2H2O(l) Cân m g CaSO4.nH2O đun nóng đến khối lượng không đổi, để nguội cân m1 g CaSO4 Ta có : n = 136(m m1) (mol) 18m1 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,5 Với n số phân tử H2O có muối ngậm nước, m khối lượng muối 0,25 ngậm nước, m1 khối lượng muối khan Câu 2: (3,5điểm) Gọi công thức muối nitrat kim loại M(NO3)2, phương trình phản ứng: 0, 3M(NO3)2(dd) + 2K3PO4(dd) M3(PO4)2(r) + 6KNO3(dd) Gọi số mol M(NO3)2 x số mol M3(PO4)2 = x Khối lượng M(NO3)2 = x(M + 124) 0,25 0,25 Khối lượng M3(PO4)2 = x(3M 190) 0,25 Khối lượng thay đổi 3,64 g nên: xM 124x xM 190 x = 3,64 182x = 3,64 x = 0,06 (mol) 0,25 0,25 0,06 Nồng độ M(NO3)2 dung dịch A = 0,2 = 0,3 (M) 0,06.2 Nồng độ KNO3 dung dịch (C) = 0,4 Phương trình phản ứng: = 0,3 (M) M(NO3)2(dd) + 2NaOH(dd) M(OH)2(r) + 2NaNO3(dd) to � MO(r) + H O(h) M(OH)2(r) �� 2,4 0,06 Số mol MO : = 0,03 Khối lượng phân tử MO = = 80 0,03 Khối lượng phân tử M: 80 – 16 = 64 => Vậy M Cu Câu 3: (6,0 điểm) 0,25 0,25 0,25 0,25 0,5 0,25 Các phương trình phản ứng: Mg(r) + CuSO4(dd) MgSO4(dd) + Cu(r) (1) 2Al(r) + 3CuSO4(dd) Al2(SO4)3(dd) + 3Cu(r) MgSO4(dd) + BaCl2(dd) MgCl2(dd) + BaSO4(r) Al2(SO4)3(dd) + 3BaCl2(dd) 2AlCl3(dd) + 3BaSO4(r) (4) MgSO4(dd) + 2NaOH(dd) Mg(OH)2(r) + Na2SO4(dd) Al2(SO4)3(dd) + 6NaOH(dd) 2Al(OH)3(r) + 3Na2SO4(dd) Al(OH)3(r) + NaOH(dd) NaAlO2(dd) + H2O(l) (7) Mg(OH)2(r) MgO(r) + H2O(h) 2Al(OH)3(r) Al2O3(r) + 3H2O(h) (9) Tính nồng độ CuSO4 : Số mol CuSO4 = số mol BaSO4 = (2) (3) (5) (6) (8) 11,65 = 0,05 (mol) 233 0,05 Nồng độ dung dịch CuSO4 = 0,2 = 0,25 (M) 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 Tính khối lượng kim loại: Nếu xảy phản ứng (1): Số mol Mg tham gia phản ứng là: 3,47 1,29 = 0,0545>0,0538 64 24 trái với điều kiện trên, phải xảy phản ứng (1), (2), (3), (4), Gọi số mol Mg, Al tham gia phản ứng x, y, theo phương trình phản ứng (1), (2) số mol Cu tạo thành: x + 1,5y, ta có: (x + 1,5y)64 – (24x + 27y) = 3,47– 1,29 = 2,18 (*) Theo phương trình phản ứng (3), (4): (x + 1,5y) 233 =11,65 (**) 40x + 69y = 2,18 � Kết hợp (*) (**) Ta có hệ: � 233x + 349,5y = 11,65 � Giải được: x = y = 0,02 Khối lượng Mg = 0,02 24 = 0,48 (g) Khối lượng Al = 1,29 – 0,48 = 0,81 (g) 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,5 0,25 0,25 0,25 Tìm khoảng xác định m: + Khối lượng chất rắn lớn không xảy phản ứng (7): 0,25 m1 = 0,02 40 + 0,01.102 = 1,82 (g) + Khối lượng chất rắn nhỏ toàn lượng Al(OH) bị hoà tan phản ứng (7): m2 = 0,02.40 = 0,80 (g) 0,25 m , 80 0,25 Vậy khoảng xác định m là: 1,82 Câu 4: (3,5 điểm) Lấy dung dịch cho vào dung dịch cịn lại, ta có bảng sau : Na2SO4 Na2CO3 BaCl2 Ba(NO3) Na2SO4 Na2CO3 BaCl2 – – – – – – Ba(NO3) AgNO3 MgCl2 – – – – – – AgNO3 – – MgCl2 – – – – Từ bảng ta thấy: Dung dịch tạo lần kết tủa dung dịch Na 2CO3 AgNO3 (cặp dung dịch 1) Dung dịch tạo lần kết tủa dung dịch Na 2SO4 BaCl2 (cặp dung dịch 2) Dung dịch cho vào tạo lần kết tủa dung dịch MgCl Ba(NO3)2 (cặp dung dịch 3) * Lấy hai chất cặp dung dịch cho vào dung dịch cặp dung dịch 2, có tạo kết tủa chất cho vào Ba(NO3)2, - Chất cho vào không thấy kết tủa MgCl2 - Chất cặp dung dịch tạo kết tủa Na 2SO4, chất còn lại BaCl2 * Lấy Ba(NO3)2 tìm cặp dung dịch cho vào cặp dung dịch 1, có kết tủa chất tạo kết tủa với Ba(NO 3)2 Na2CO3, chất lại AgNO3 Câu 5: (4,0 điểm) a Số mol KOH = x 0,2 = 0,2 (mol); Số mol Ca(OH)2 = 0,2 x 0,75 = 0,15 (mol) * Nếu tạo muối CaCO3 phương trình: Ca(OH)2(dd) + CO2(k) CaCO3(r) + H2O(l) (1) 0,12 mol 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,5 0,25 0,25 12 = 0,12 (mol) 100 VCO2 0,12 �22, 2, 688(lit ) * Nếu tạo muối : KOH(dd) + CO2(k) KHCO3(dd) 0,2 0,2 Ca(OH)2(dd) + CO2(k) CaCO3(r) + H2O(l) 0,12 0,12 0,12 Ca(OH)2(dd) + 2CO2(k) Ca(HCO3)2(dd) (0,15–0,12) 0,06 Tổng số mol CO2 = 0,2 + 0,12 + 0,06 = 0,38 (mol) VCO2 0,38 �22, 8,512(lit ) b Phương trình phản ứng : 1,5 0,25 (2) (3) (4) 0,25 0,25 0,25 0,5 CuO(r) + H2(k) Cu(r) + H2O(h) Số mol CuO ban đầu : nCuO 28 0,35(mol ) 80 Nếu phản ứng xảy hồn tồn số mol đồng giải phóng nCuO 0,35mol hay 0,35 64 = 22,4 (g) 22,4 g lại nhỏ 24 g chất rắn tạo thành sau phản ứng vơ lí, có nghĩa phản ứng xảy chưa hồn tồn, dư CuO Gọi số mol CuO phản ứng với H x, số mol H tham gia phản ứng số mol Cu, H2O tạo thành sau phản ứng x; 24,0 g chất rắn thu sau phản ứng gồm CuO dư Cu tạo thành Ta có phương trình : 64x + 80(0,35–x) = 24,0 (*) Giải (*) ta được: x = 0,25 mol số g H2O tạo thành 0,25 x 18 = 4,5 (g) Lưu ý: Học sinh giải cách khác, hợp lý cho điểm tối đa 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,5