ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI MÔN THI: HÓA HỌC- LỚP 9 THCS ĐỀ SỐ 5

ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI MÔN THI: HÓA HỌC- LỚP 9 THCS ĐỀ SỐ 5 ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI MÔN THI: HÓA HỌC- LỚP 9 THCS ĐỀ SỐ 5 ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI MÔN THI: HÓA HỌC- LỚP 9 THCS ĐỀ SỐ 5 ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI MÔN THI: HÓA HỌC- LỚP 9 THCS ĐỀ SỐ 5 ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI MÔN THI: HÓA HỌC- LỚP 9 THCS ĐỀ SỐ 5 ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI MÔN THI: HÓA HỌC- LỚP 9 THCS ĐỀ SỐ 5 ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI MÔN THI: HÓA HỌC- LỚP 9 THCS ĐỀ SỐ 5 ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI MÔN THI: HÓA HỌC- LỚP 9 THCS ĐỀ SỐ 5 ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI MÔN THI: HÓA HỌC- LỚP 9 THCS ĐỀ SỐ 5 ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI MÔN THI: HÓA HỌC- LỚP 9 THCS ĐỀ SỐ 5 ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI MÔN THI: HÓA HỌC- LỚP 9 THCS ĐỀ SỐ 5 ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI MÔN THI: HÓA HỌC- LỚP 9 THCS ĐỀ SỐ 5 ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI MÔN THI: HÓA HỌC- LỚP 9 THCS ĐỀ SỐ 5 ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI MÔN THI: HÓA HỌC- LỚP 9 THCS ĐỀ SỐ 5 ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI MÔN THI: HÓA HỌC- LỚP 9 THCS ĐỀ SỐ 5 ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI MÔN THI: HÓA HỌC- LỚP 9 THCS ĐỀ SỐ 5 ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI MÔN THI: HÓA HỌC- LỚP 9 THCS ĐỀ SỐ 5 ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI MÔN THI: HÓA HỌC- LỚP 9 THCS ĐỀ SỐ 5 ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI MÔN THI: HÓA HỌC- LỚP 9 THCS ĐỀ SỐ 5 ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI MÔN THI: HÓA HỌC- LỚP 9 THCS ĐỀ SỐ 5 ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI MÔN THI: HÓA HỌC- LỚP 9 THCS ĐỀ SỐ 5 ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI MÔN THI: HÓA HỌC- LỚP 9 THCS ĐỀ SỐ 5

PHỊNG GD-ĐT THĂNG BÌNH TRƯỜNG THCS CHU VĂN AN ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI MƠN THI: HĨA HỌC- LỚP THCS ĐỀ SỐ Bài 1: Viết bốn phương trình hóa học trực tiếp tạo HCl từ Cl2 bốn cách khác (các cách khác chất tác dụng với Cl2 khác loại) Chọn chất rắn khác mà cho chất tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng, dư cho sản phẩm Fe2(SO4)3, SO2 H2O Viết phương trình hóa học Bài 2: Một hỗn hợp rắn A gồm 0,2 mol Na2CO3; 0,1 mol BaCl2 0,1 mol MgCl2 Chỉ dùng thêm nước trình bày cách tách chất khỏi hỗn hợp Yêu cầu chất sau tách không thay đổi khối lượng so với ban đầu (Các dụng cụ, thiết bị cần thiết kể nguồn nhiệt, nguồn điện cho đầy đủ) Bài 3: Trộn 30,96 gam hỗn hợp bột X gồm MgCO kim loại R có hóa trị khơng đổi chia làm hai phần - Đốt nóng phần I khơng khí, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 15 gam hỗn hợp oxit kim loại - Để hòa tan vừa hết phần II cần 500ml dung dịch chứa hỗn hợp HCl 1,2M H2SO4 0,24M dung dịch A có V lít khí B bay Viết phương trình hóa học Xác định kim loại R tỷ khối B so với H2 Cho 61,65 gam Ba kim loại vào dung dịch A Sau phản ứng kết thúc, lọc m gam rắn F không tan 500 ml dung dịch E Tính giá trị m nồng độ CM chất tan có dung dịch E Cho H:1; C:12; O:16; Mg:24; Al:27; S:32; Cl:35,5; Ca:40; Fe:56; Cu:64; Zn: 65; Ba:137 Bài Nội dung as Cl2 + H2  → HCl Cl2 + H2O € HCl + HClO askt Cl2 + CH4 → CH3Cl + HCl t Cl2 + SO2 + 2H2O  → 2HCl + H2SO4 Học sinh chọn số chất khác như: NH3, H2S… Các chất rắn chọn: Fe;FeO;Fe3O4;Fe(OH)2;FeS;FeS2;FeSO4 Các pthh : t 2Fe + 6H2SO4(đặc)  → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O t 2FeO + 4H2SO4(đặc)  → Fe2(SO4)3+SO2+ 4H2O t 2Fe3O4 + 10H2SO4(đặc)  → Fe2(SO4)3 + SO2 + 10H2O t 2Fe(OH)2 + 4H2SO4(đặc)  → Fe2(SO4)3 + SO2 + 6H2O t 2FeS + 10H2SO4(đặc)  → Fe2(SO4)3 + 9SO2 + 10H2O t 2FeS2 + 14H2SO4(đặc) → Fe2(SO4)3 + 15SO2 + 14H2O t 2FeSO4 + 2H2SO4(đặc)  → Fe2(SO4)3 + SO2+ 2H2O Bài 4.5 đ 0 0 0 Bài 4đ Cho hỗn hợp hòa tan vào nước dung dịch B ( chứa 0,4 mol NaCl ) Lọc lấy rắn C gồm 0,1 mol BaCO3 0,1 mol MgCO3 → BaCO3 + 2NaCl Na2CO3 + BaCl2 Na2CO3 + MgCl2 → MgCO3 + 2NaCl Điện phân dung dịch B có màng ngăn đến hết khí Cl2 dừng lại thu dung dịch D (chứa 0,4 mol NaOH) thu lấy hỗn hợp khí Cl2 H2vaof bình kín tạo điều kiện để phản ứng xảy hồn tồn khí HCl Cho nước vào thu dung dịch E có 0,4 mol HCl dpddcomangngan 2NaCl + 2H2O   → 2NaOH + H2 + Cl2 H2 + Cl2 → 2HCl Chia dd E thành phần E1 E2 Nhiệt phân hoàn toàn rắn C bình kín thu lấy khí ta 0,2 mol CO2 Chất rắn F lại bình gồm 0,1 mol BaO 0,1mol MgO t BaCO3 + CO2  → BaO t MgCO3 → MgO + CO2 Cho CO2 sục vào dd D để phản ứng xảy hoàn toàn đun cạn dd sau phản ứng ta thu 0,2 mol Na2CO3 2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O Hòa tan rắn F vào nước dư, lọc lấy phần không tan 0,1 mol MgO dd sau lọc bỏ MgO chứa 0,1 mol Ba(OH)2 Cho MgO tan hoàn toàn vào E1 đun cạn dd sau phản ứng ta thu 0,1 mol MgCl2 MgO + 2HCl → MgCl2 + H2O Cho dd Ba(OH)2 tác dụng với E2 đun cạn dd sau phản ứng 0,1 mol BaCl2 BaO + H2O → Ba(OH)2 Ba(OH)2 + 2HCl → BaCl2 + 2H2O 0 Bài 4.5đ Các pthh : t 4R + xO2  → 2R 2Ox t MgCO3  → MgO + CO2 R + 2xHCl → R Clx + xH2 MgCO3 + 2HCl → MgCl2 + CO2 + H2O R + xH2SO4 → R 2(SO4)x + xH2 MgCO3 + H2SO4 → MgSO4 + CO2 + H2O (1) (2) (3) (4) o (5) (6) 61, 65 = 0, 45( mol ) 137 30,96 = 15, 48( g ) m phần = nHCl = 0,5.1,2 = 0,6 (mol) ; nBa = nH SO4 = 0,5.0,24 = 0,12(mol) ; Gọi M khối lượng mol kim loại R Đặt nR phần a (mol); nMgCO phần b (mol) mX phần = Ma +84b = 15,48 1 Từ (1): nR O = nR = a → mR O = ( M+ 8x).a 2 n (2): nMgO = MgCO3 = b → x x mMgO = 40b → M.a+ 8ax+40b = 15 Từ (3) (5): nH = x nR = ax (4) (6): nH = nMgCO = 2b → ax+ 2b = 0,84  44b − 8ax = 0, 48   2b + ax = 0,84  44b − 8t = 0, 48 Đặt ax= t có hệ   2b + t = 0,84 Ta có hpt: Giải hệ ta được: b = 0,12; t = 0,6 Với t = 0,6 → a = 0, x b = 0,12 → mMgCO = 0,12.84 = 10,08 (g) → mR = 15,48 – 10,08 =5,4 (g) Ma = 5,4 hay M 0, = 5,4 → M = 9x x Chọn: x= → M=9 (loại) x=2 → M=18 (loại) x=3 → M=27 → R Al nAl = 0,3 mol Từ (4) (6) có nCO2 = nMgCO3 = 0,12 mol Từ (3) (5) có nH2 = → Tỷ khối B so với H2 = 0,3.2 + 0,12.44 =7 (0,3 + 0,12).2 Ba + 2H2O → Ba(OH)2 + H2 3Ba(OH)2 + Al2(SO4)3 → 3BaSO4 + 2Al(OH)3 Ba(OH)2 + MgSO4 → BaSO4 + Mg(OH)2 3Ba(OH)2 + 2AlCl3 → 3BaCl2 + 2Al(OH)3 (7) (8) (9) (10) Ba(OH)2 + MgCl2 → BaCl2 + Mg(OH)2 (11) → Có thể Ba(OH)2 + 2Al(OH)3 Ba(AlO2)2 + 4H2O (12) Trong dd A có chứa chất tan: MgCl2; MgSO4; AlCl3; Al2(SO4)3, đó: Tổng nMg = 0,12; nAl = 0,2 nCl = 0,6; nSO = 0,12 Theo pt(7) nBa (OH ) = nBa = 0,45; nOH Ba(OH)2 = 2.0,45 = 0,9 mol Từ (8) (9): nBa (OH ) = nSO = nBaSO = 0,12 mol < 0,45 mol nBa (OH ) dư: Các phản ứng (10 (11) xảy (8); (9) 2 4 3 Từ (8) (10) nBa (OH ) = nAl (OH ) = nAl = 0,3 2 Từ (9) (11) nBa (OH )2 = nMg (OH )2 = nMg = 0,12 Sau (8); (9); (10); (11) → nBa (OH )2 dư = 0,45 - 0,3 - 0,12 = 0,03 (mol) phản ứng (12) xảy Từ (12) nAl (OH ) bị tan = nBa (OH ) = 2.0,03 = 0,06 (mol) < 0,2 (mol) Sau phản ứng kết thúc nAl (OH ) lại = 0,2 - 0,06 = 0,14 (mol) Vậy khối lượng kết tủa F giá trị m m = 0,12.233 + 0,12.58 + 0,14.78 = 45,84(g) 3 1 Từ (10) (11) nBaCl = nCl = 0,6 = 0,3 (mol) 2 Vậy nồng độ CM chất tan dd E là: CM = 0,3:0,5 = 0,6 M Từ (12) nBa ( AlO ) = nBa (OH ) dư =0,03 = 0,03:0,5 = 0,06 M → CM BaCl2 2 Ba ( AlO2 )2 Câu giải lý luận nhiều phương pháp khác Nếu làm dựa vào định luật bảo tồn ngun tố , nhóm ngun tử lập luận, tính tốn xác cho kết cho điểm tối đa ... MgCl2 + CO2 + H2O R + xH2SO4 → R 2(SO4)x + xH2 MgCO3 + H2SO4 → MgSO4 + CO2 + H2O (1) (2) (3) (4) o (5) (6) 61, 65 = 0, 45( mol ) 137 30,96 = 15, 48( g ) m phần = nHCl = 0,5.1,2 = 0,6 (mol) ; nBa... nR = a → mR O = ( M+ 8x).a 2 n (2): nMgO = MgCO3 = b → x x mMgO = 40b → M.a+ 8ax+40b = 15 Từ (3) (5): nH = x nR = ax (4) (6): nH = nMgCO = 2b → ax+ 2b = 0,84  44b − 8ax = 0, 48   2b + ax = 0,84... x=2 → M=18 (loại) x=3 → M=27 → R Al nAl = 0,3 mol Từ (4) (6) có nCO2 = nMgCO3 = 0,12 mol Từ (3) (5) có nH2 = → Tỷ khối B so với H2 = 0,3.2 + 0,12.44 =7 (0,3 + 0,12).2 Ba + 2H2O → Ba(OH)2 + H2