ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI MÔN THI: HÓA HỌC- LỚP 9 THCS ĐỀ SỐ 12 ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI MÔN THI: HÓA HỌC- LỚP 9 THCS ĐỀ SỐ 12 ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI MÔN THI: HÓA HỌC- LỚP 9 THCS ĐỀ SỐ 12 ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI MÔN THI: HÓA HỌC- LỚP 9 THCS ĐỀ SỐ 12 ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI MÔN THI: HÓA HỌC- LỚP 9 THCS ĐỀ SỐ 12 ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI MÔN THI: HÓA HỌC- LỚP 9 THCS ĐỀ SỐ 12 ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI MÔN THI: HÓA HỌC- LỚP 9 THCS ĐỀ SỐ 12 ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI MÔN THI: HÓA HỌC- LỚP 9 THCS ĐỀ SỐ 12 ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI MÔN THI: HÓA HỌC- LỚP 9 THCS ĐỀ SỐ 12 ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI MÔN THI: HÓA HỌC- LỚP 9 THCS ĐỀ SỐ 12 ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI MÔN THI: HÓA HỌC- LỚP 9 THCS ĐỀ SỐ 12 ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI MÔN THI: HÓA HỌC- LỚP 9 THCS ĐỀ SỐ 12 ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI MÔN THI: HÓA HỌC- LỚP 9 THCS ĐỀ SỐ 12 ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI MÔN THI: HÓA HỌC- LỚP 9 THCS ĐỀ SỐ 12 ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI MÔN THI: HÓA HỌC- LỚP 9 THCS ĐỀ SỐ 12 ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI MÔN THI: HÓA HỌC- LỚP 9 THCS ĐỀ SỐ 12 ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI MÔN THI: HÓA HỌC- LỚP 9 THCS ĐỀ SỐ 12 ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI MÔN THI: HÓA HỌC- LỚP 9 THCS ĐỀ SỐ 12 ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI MÔN THI: HÓA HỌC- LỚP 9 THCS ĐỀ SỐ 12
PHỊNG GD-ĐT THĂNG BÌNH TRƯỜNG THCS CHU VĂN AN ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI MƠN THI: HĨA HỌC- LỚP THCS ĐỀ SỐ 11 Câu 1: (4 điểm) Viết phương trình phản ứng để thực dãy chuyển hóa sau: (1) (2) (3) (4) (5) (6) MnO2 �� � Cl2 �� � HCl �� � FeCl2 �� � Fe(OH)2 �� � FeSO4 �� � (7) Fe(NO3)2 (8) (9) (10) CaCl2 �� Ca(HCO3)2 � Ca(NO3)2 �� � CaCO3 ��� Có dung dịch chứa lọ riêng biệt gồm chất : Na2CO3, BaCl2, MgCl2, H2SO4, NaOH đánh số 1,2,3,4,5 Thực thí nghiệm kết sau: - Chất lọ tác dụng với chất lọ cho khí bay lên, tác dụng với chất lọ tạo thành kết tủa - Chất lọ cho kết tủa trắng với chất lọ lọ Hãy cho biết tên chất có lọ 1,2,3,4,5.Giải thích viết phương trình phản ứng minh hoạ Câu 2: (2 điểm): Trên đĩa cân vị trí thăng có cốc để hở khơng khí,mỗi cốc đựng 100g dung dịch HCl có nồng độ 3,65%.Thêm vào cốc thứ 8,4g MgCO ,thêm vào cốc thứ hai 8,4g NaHCO3 a)Sau pứ kết thúc,cân cịn giữ vị trí thăng khơng? Nếu khơng lệch bên nào?Giải thích b)Nếu bên đĩa cân lấy 100g dung dịch HCl nồng độ 10% làm thí nghiệm với khối lượng MgCO NaHCO3 8,4g Phản ứng kết thúc,cân cịn giữ vị trí thăng khơng ? Giải thích Câu 3: (2 điểm) Người ta dùng khí CO dư nhiệt độ cao để khử hoàn toàn 53,5g hỗn hợp X chứa CuO, Fe2O3, PbO, FeO thu hỗn hợp kim loại Y hỗn hợp khí Z Cho Z tác dụng hết với dung dịch Ca(OH)2 dư, phản ứng xong người ta thu 60 gam kết tủa trắng a)Viết phương trình hóa học phản ứng b)Xác định khối lượng hỗn hợp kim loại Y Câu 4: (4 điểm) Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm Fe Mg lượng vừa đủ dd HCl 20% thu dung dịch Y Biết nồng độ MgCl2 dung dịch Y 11,787% a) Viết phương trình phản ứng b) Tính nồng độ % muối sắt dung dịch Y c) Nếu thêm vào dung dịch Y nói lượng dung dịch NaOH 10% vừa đủ để tác dụng nồng độ % chất có dung dịch sau phản ứng ? Câu 5: (4 điểm) Hỗn hợp A1 gồm Al O3 Fe2 O3 Dẫn khí CO qua 21,1 gam A1 nung nóng thu hỗn hợp A2 gồm chất rắn hỗn hợp khí A3 Dẫn A3 qua dung dịch Ca (OH ) dư thấy có gam kết tủa A2 tác dụng vừa đủ với lít dung dịch H SO4 0,5M thu dung dịch A4 có 2,24 lít khí (đo đktc) Tính % khối lượng chất hỗn hợp A1 Câu 1: t MnO2 + 4HCl đặc �� (1) � MnCl2 + 2H2O + Cl2 a.s Cl2 + H2 ��� 2HCl (2) 2HCl + Fe FeCl2 + H2 (3) FeCl2 + 2NaOH 2NaCl + Fe(OH)2 (4) Fe(OH)2 + H2SO4 FeSO4 + 2H2O (5) FeSO4 + Ba(NO3)2 Fe(NO3)2 + BaSO4 (6) t Cl2 + Ca ��� CaCl2 (7) CaCl2 + 2AgNO3 2AgCl + Ca(NO3)2 (8) Ca(NO3)2 + Na2CO3 CaCO3 + 2NaNO3 (9) CaCO3 + CO2 + H2O Ca(HCO3)2 (10) Có chất : Na2CO3, BaCl2, MgCl2 , H2SO4, NaOH Ta có : chất (2) tạo kết tủa với chất tạo khí với chất nên : Na 2CO3 , (1) H2SO4 Chất (4) + (1) kết tủa nên chọn (4) BaCl2 Chất (5) + (2) kết tủa nên chọn (5) MgCl2 ; Chất (3) NaOH Cách 2: Có thể lập bảng mơ tả sau: Na2CO3 BaCl2 MgCl2 H2SO4 NaOH Na2CO3 BaCl2 MgCl2 X H2SO4 NaOH Chỉ có Na2CO3 tạo với chất khác 2KT khí nên chọn (2) Na 2CO3 , (1) H2SO4 Từ suy : (4) BaCl tạo kết tủa với (1) ; cịn lọ ( 5) MgCl tạo kết tủa với (2) Câu 2: a) Số mol HCl = 0,1 mol ; số mol MgCO3 = 0,1 mol ; số mol NaHCO3 = 0,1 mol * Cốc 1: cho 0,1 mol HCl tác dụng với 0,1 mol MgCO3 MgCO3 + 2HCl MgCl2 + H2O + CO2 Bđ: 0,1 0,1 Pư : 0,05 0,1 0,05 mol Spư: 0,05 0,05 mol * Cốc 2: cho 0,1 mol HCl tác dụng với 0,1 mol NaHCO3 NaHCO3 + HCl NaCl + H2O + CO2 Bđ: 0,1 0,1 Pư : 0,1 0,1 0,1 mol Spư: 0 0,1 mol Vì lượng CO2 ( cốc 2) > lượng CO2 ( cốc 1) nên cân lệch cốc b) Nếu dùng 100g dung dịch HCl 10% số mol HCl = 0,27 mol lượng MgCO3 NaHCO3 cốc phản ứng hết 0 Cốc : 0,1 mol MgCO3 0,1 mol CO2(Vậy cân giữ thăng Cốc 2: 0,1 mol NaHCO3 0,1 mol CO bằng.) Câu 3: a) Các phương trình phản ứng: t CO + CuO �� (1) � CO2 + Cu t 3CO + Fe2O3 �� (2) � 3CO2 + 2Fe t CO + PbO ��� CO2 + Pb (3) t CO + FeO �� (4) � CO2 + Fe Hỗn hợp Z gồm ( CO2 , CO dư ) CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O 0 0 60 mol 100 0,6 mol b) Từ phương trình (1),(2),(3),(4) ta có : n CO ( pư) = n CO = 0,6 mol m X m CO m Y m CO Theo định luật BTKL ta có : 2 m Y 53,5 + 0,6.28 - 0,6.44 = 43,9 gam Câu 4: a) Mg + 2HCl MgCl2 x 2x x Fe + 2HCl FeCl2 y 2y y m dd HCl + H2 x (mol) + H2 y (mol) (2x 2y) � 36,5 � 100 (365x 365y ) (gam) 20 m dd Y = 24x + 56y + 365x + 365y – (2x + 2y ) = ( 387x + 419y ) ( gam) Phương trình biểu diễn nồng độ % MgCl2 dung dịch Y : 95x 11, 787 387x 419y 100 m FeCl 127y 127x ( gam) giải x y Vì nồng độ % tỷ lệ thuận với khối lượng chất tan dung dịch nên : C%FeCl 127x �11, 787 15,76 % 95x b) Cho dung dịch Y tác dụng NaOH thu dung dịch Z MgCl2 + 2NaOH Mg(OH)2 + 2NaCl x 2x x 2x ( mol) FeCl2 + 2NaOH Fe(OH)2 + 2NaCl y 2y y 2y (mol) m dd NaOH 10% = (2x 2y) �40 � 100 (800x 800y) ( gam) 10 m KT = (58x + 90y ) ( gam) mdd Z 387x 419y 800x 800y (58x 90y) 1129(x + y) (gam) 58,5(2x 2y) 117 C% NaCl �100% �100% 10,36% 1129(x y) 1129 Câu Gọi số mol Al O3 Fe2 O3 A1 a b (a 0; b 0) Số mol oxi nguyên tử A1 là: nO 3a 3b Theo giả thiết ta tính được: n H SO 1.0,5 0,5(mol ) Các phản ứng xảy ra: 3Fe2 O3 CO t Fe3 O4 CO2 (1) Fe3O4 CO t 3FeO CO2 (2) t FeO CO Fe CO2 (3) CO2 Ca(OH ) ( du ) CaCO3 H O (4) o o o nCO2 nCaCO3 0,05(mol ) 100 A2 gồm: Al O3 ; Fe2 O3 ; Fe3O4 ; FeO ; Fe Khí A3 CO CO2 ; A2 tác dụng với dung dịch H SO4 lỗng thu khí khí H Oxit H SO4 H O Muối (5) 0,4 (mol) (6) Fe H SO4 FeSO4 H 0,1 0,1 (mol) 2,24 nH 0,1(mol ) Số mol nguyên tử oxi A1 tổng số mol nguyên tử oxi 22,4 A2 số mol nguyên tử oxi chuyển từ CO thành CO2 (hay số mol CO2 ) Mà số mol nguyên tử oxi A2 số mol H SO4 phản ứng (5) Mà n H SO4 (5) n H SO4 (bandau) n H SO4 ( 6) n H SO4 (bandau) n H ( 6) Do ta có phương trình: 3a + 3b = 0,5 - n H ( 6) + 0,05 3a + 3b = 0,5 – 0,1 + 0,05 = 0,45 Mặt khác: m hỗn hợp = 102a + 160b = 21,1 Giải (I) (II) ta thu nghiệm: a = 0,05; b = 0,1 102.0,05 %m Al2O3 100% 21,17%;%m Fe2O3 100% 21,17% 75,83% 21,1 (I) (II) ... Câu Gọi số mol Al O3 Fe2 O3 A1 a b (a 0; b 0) Số mol oxi nguyên tử A1 là: nO 3a 3b Theo giả thi? ??t ta tính được: n H SO 1.0,5 0,5(mol ) Các phản ứng xảy ra: 3Fe2 O3 CO t Fe3 O4 CO2