ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI MÔN THI: HÓA HỌC- LỚP 9 THCS ĐỀ SỐ 13
PHỊNG GD-ĐT THĂNG BÌNH TRƯỜNG THCS CHU VĂN AN ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI MƠN THI: HĨA HỌC- LỚP THCS ĐỀ SỐ 13 Câu 1: Chỉ dùng kim loại (các dụng cụ cần thiết coi có đủ), phân biệt dung dịch đựng lọ nhãn sau: Na2 SO4 , Fe(NO3 )3 , AlCl3 , KCl Cho luồng khí H (dư) qua ống mắc nối tiếp đựng oxit nung nóng (như hình vẽ): H2 → MgO (1) → CuO (2) → Al2O3 (3) → Fe3O4 (4) → K 2O (5) Hãy xác định chất ống sau thí nghiệm viết phương trình hóa học xảy Câu 2: Một học sinh u thích mơn hóa học, chuyến thăm khu du lịch Tam CốcBích Động (Ninh Bình) có mang lọ nước (nước nhỏ từ nhũ đá trần động xuống) Học sinh chia lọ nước làm phần làm thí nghiệm sau: - Phần 1: Đun sơi - Phần 2: Cho tác dụng với dung dịch HCl - Phần 3: Cho tác dụng với dung dịch KOH Hãy nêu tượng viết phương trình hóa học xảy Chỉ dùng hố chất, trình bày cách phân biệt: Kaliclorua, amoninitrat supephotphat kép Câu 3: Hòa tan NaOH rắn vào nước để tạo thành dung dịch A B với nồng độ phần trăm dung dịch A gấp lần nồng độ phần trăm dung dịch B Nếu đem trộn hai dung dịch A B theo tỉ lệ khối lượng mA : mB = : thu dung dịch C có nồng độ phần trăm 20% Hãy xác định nồng độ phần trăm dung dịch A nồng độ phần trăm dung dịch B Có 166,5 gam dung dịch MSO4 41,561% 1000C Hạ nhiệt độ dung dịch xuống 200C thấy có m1 gam MSO4.5H2O kết tinh cịn lại m2 gam dung dịch X Biết m1 – m2 = 6,5 độ tan MSO4 200C 20,92 gam 100 gam H2O Xác định công thức muối MSO4 Câu : Cho nước qua than nóng đỏ, thu 15,68 lít hỗn hợp khí X (đktc) gồm CO, CO H2 Cho toàn X tác dụng hết với CuO (dư) nung nóng, thu hỗn hợp chất rắn Y Hoà tan toàn Y dung dịch HNO3 (loãng, dư) 8,96 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Viết phương trình hóa học phản ứng xảy Tính phần trăm thể tích khí CO X Câu 5: Hòa tan a gam hỗn hợp Na 2CO3 KHCO3 vào nước để 400 ml dung dịch A Cho từ từ 100 ml dung dịch HCl l,5M vào dung dịch A, thu dung dịch B 1,008 lít khí (đktc) Cho B tác dụng với Ba(OH)2 dư thu 29,55 gam kết tủa Viết phương trình hóa học phản ứng xảy Tính a Câu (2,5 điểm): 1.Chọn kim loại Ba để nhận biết Lấy mẫu thử cho mẩu Ba vào mẫu thử: + Mẫu sủi bọt khí đồng thời tạo kết tủa trắng Na SO4 phản ứng: Ba + H O → Ba (OH ) + H ↑ Ba (OH ) + Na SO4 → BaSO4 ↓ +2 NaOH Trắng + Mẫu sủi bọt khí đồng thời tạo kết tủa màu nâu đỏ Fe(NO3 ) phản ứng: Ba + H O → Ba (OH ) + H ↑ 3Ba(OH ) + Fe( NO ) → Fe(OH ) ↓ +3Ba( NO3 ) Nâu đỏ + Mẫu có sủi bọt khí tạo kết tủa trắng keo, sau kết tủa tan AlCl phản ứng: Ba + H O → Ba (OH ) + H ↑ 3Ba(OH ) + AlCl → Al (OH ) ↓ +3BaCl Ba (OH ) + Al (OH ) → Ba( AlO2 ) + H O + Mẫu sủi bọt khí khơng thấy có kết tủa KCl phản ứng: Ba + H O → Ba (OH ) + H ↑ + Ống 1: Khơng có phản ứng nên sau thí nghiệm MgO t + Ống 2: Có phản ứng: H + CuO → Cu + H O Do H dư nên sau thí nghiệm chất rắn ống Cu + Ống 3: Khơng có phản ứng nên sau thí nghiệm Al O3 + Ống 4: Có phản ứng: o o t H + Fe3 O4 → 3FeO + H O o t H + FeO → Fe + H O o t 3Fe + H O ) (Hoặc H + Fe3O4 → Do H dư nên sau thí nghiệm chất rắn ống Fe + Ống 5: Khơng có phản ứng nên sau thí nghiệm K O Câu (2,5 điểm): 1/ Lọ nước bạn học sinh mang dung dịch chứa chủ yếu Ca (HCO3 ) + Phần 1: Đun sơi có cặn trắng khí xuất phản ứng o t Ca ( HCO3 ) → CaCO3 ↓ +CO2 ↑ + H O + Phần 2: Cho tác dụng với dung dịch HCl có khí phản ứng Ca ( HCO3 ) + HCl → CaCl + CO2 ↑ +2 H O + Phần 3: Cho tác dụng với dung dịch KOH có kết tủa trắng phản ứng Ca ( HCO3 ) + KOH → CaCO3 ↓ + K CO3 + H O 2/ Dùng nước vôi phân biệt chất: - KCl không phản ứng - NH4NO3: tạo khí NH3 2NH4NO3 + Ca(OH)2 → Ca(NO3)2 + 2NH3 + 2H2O - Supephotphat tạo kết tủa Ca3(PO4)2: Ca(H2PO4)2 + 2Ca(OH)2 → Ca3(PO4)2 + 4H2O Câu 3: Có thể giải theo sơ đồ đường chéo (1,0 điểm) Gọi x nồng độ phần trăm dung dịch B nồng độ phần trăm dung dịch A 3x Nếu khối lượng dung dịch B m (gam) khối lượng dung dịch A 2,5m (gam) Khối lượng NaOH có m (gam) dung dịch B = mx (gam) Khối lượng NaOH có 2,5m (gam) dung dịch A = 2,5m.3x = 7,5mx (gam) ⇒ Khối lượng NaOH có dung dịch C = mx + 7,5mx = 8,5mx (gam) Khối lượng dung dịch C = m + 2,5m = 3,5m 8,5mx 20 = 3,5m 100 ⇒ x = 8, 24% ⇒ Vậy dung dịch B có nồng độ 8,24%, dung dịch A có nồng độ 24,72% (0,25 điểm) (1,0 điểm) m1 + m = 166,5 m1 = 86,5 gam ⇔ m1 - m = 6,5 m = 80 gam Ta có: Khối lượng MSO4 có 166,5 gam dung dịch MSO4 41,561% = 166,5.41,561 = 69, gam 100 80.20,92 = 13,84 gam 120,92 Khối lượng MSO4 có 80 gam dung dịch X = ⇒ Khối lượng MSO4 có 86,5 gam MSO4.5H2O = 69,2 – 13,84 = 55,36 gam ⇒ Khối lượng H2O có 86,5 gam MSO4.5H2O = 86,5 – 55,36 = 31,14 gam ⇒ Số mol H2O có 86,5 gam MSO4.5H2O = 31,14 = 1,73 mol 18 ⇒ Số mol MSO4 có 86,5 gam MSO4.5H2O = ⇒ M + 96 = 1,73 = 0,346 mol 55,36 = 160 ⇒ M = 64 ⇒ muối CuSO4 0,346 Câu 4: (0,75 điểm) t C + H2O → CO + H2 t C + 2H2O → CO2 + 2H2 t CuO + CO → Cu + CO2 t CuO + H2 → Cu + H2O 3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O CuO + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O (1,0 điểm) o o o o (1) (2) (3) (4) (5) (6) 15,68 8,96 = 0,7 mol ; n NO = = 0, mol 22, 22, Gọi a, b số mol CO CO2 có 15,68 lit hỗn hợp X (đktc) ⇒ Số mol H2 có 15,68 lit hỗn hợp X (đktc) (a + 2b) ⇒ a + b + a + 2b = 2a + 3b = 0,7 (*) 3n 0, 4.3 = 0,6 (**) Mặt khác: n CO + n H = NO ⇒ a + a + 2b = 2a + 2b = 2 Từ (*) (**) ⇒ a = 0,2; b = 0,1 nX = %VCO = 0,2/0,7 = 28,57% Câu 5: (0,75 điểm) Na2CO3 + HCl → NaHCO3 + NaCl NaHCO3 + HCl → NaCl + CO2↑ + H2O KHCO3 + HCl (3) → KCl + CO2↑ + H2O NaHCO3 + Ba(OH)2 → BaCO3↓ + NaOH + H2O KHCO3 + Ba(OH)2 → BaCO3↓ + KOH + H2O (1) (2) (4) (5) (1,25 điểm) n HCl = 0,1.1,5 = 0,15 mol; n CO2 = 1,008 29,55 = 0,045 mol ; n BaCO = = 0,15 mol 22, 197 Gọi x, y số mol Na 2CO3 KHCO3 có 400 ml dung dịch A, ta có: x + 0,045 = 0,15 x + y = 0,045 + 0,15 = 0,195 x = 0,105 ⇔ y = 0,09 ⇒ a = 106.0,105 + 100.0,09 = 20,13