Câu 1(2 điểm): Nhiệt phân hoàn toàn hỗn hợp BaCO3, MgCO3, Al2O3 chất rắn A, khí D Hịa tan chất rắn A nước dư, thu dung dịch B kết tủa C Sục khí D (dư) vào dung dịch B thấy xuất kết tủa Hòa tan C dung dịch NaOH dư thấy tan phần Xác định A, B, C, D Viết phương trình phản ứng xảy Câu 2(2 điểm): Chỉ dùng dung dịch NaOH hãy nhận biết lọ không nhãn đựng riêng biệt từng dung dịch sau: K2CO3, (NH4)2SO4, MgSO4, Al2(SO4)3, FeSO4, Fe2(SO4)3 Viết phương trình phản ứng minh họa Hãy nêu giải thích phương trình phản ứng tượng xảy từng thí nghiệm sau: a Cho NaOH dư tác dụng với dung dịch FeCl2 Sau lấy kết tủa thu để lâu khơng khí b Cho viên Na vào cớc đựng dung dịch AlCl3 Câu 3(2 điểm): Bằng phương pháp hoá học hãy tách chất NaCl, FeCl3, AlCl3 khỏi hỗn hợp rắn mà không làm thay đổi khối lượng chất Viết đầy đủ phương trình phản ứng xảy Có hỗn hợp chất sau: Al2O3 Fe2O3 Hãy trình bày phương pháp hóa học để điều chế riêng từng kim loại: Al, Fe từ hỗn hợp Câu 4(2 điểm): Nung 25,28 gam hỗn hợp FeCO FexOy O2 dư tới phản ứng hồn tồn, thu khí A 22,4 gam Fe 2O3 Cho khí A hấp thụ hoàn toàn vào 400ml dung dịch Ba(OH)2 0,15M thu 7,88gam kết tủa 1) Viết phương trình phản ứng xẩy 2) Tìm cơng thức phân tử FexOy Câu 5(2 điểm): Hỗn hợp A có khới lượng 6,1g gờm CuO, Al2O3 FeO Hịa tan hồn tồn A cần 130ml dung dịch H2SO4 loãng 1M, thu dung dịch B Cho dung dịch B tác dụng với dung dịch NaOH dư, lọc lấy kết tủa đen nung khơng khí đến khới lượng khơng đổi, 3,2g chất rắn Tính khới lượng từng oxit A Cho: Na = 23 ; O = 16 ; H = ; Ba = 137 ; S = 32 ; Al = 27 ; C = 12 ; Cu = 64 ; Fe = 56 - Hết UBND HUYỆN KINH MƠN PHỊNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO Câu HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI HUYỆN Mơn: Hóa Học - Lớp Năm học 2017 - 2018 (Thời gian làm 120 phút) Bài gồm có: 04 trang Đáp án + Nhiệt phân hỗn hợp, ta có PTPƯ: t BaCO3 �� � BaO + CO2 t MgCO3 �� � MgO + CO2 t Al2O3 �� � không 0 Điểm 0,25 đ 0,25 đ (2 điểm) �BaO � � Chất rắn A �MgO �Al O � 0,25 đ Khí D: CO2 + Hịa tan A vào H2O dư, ta có PTPƯ: 0,25 đ BaO + H2O � Ba(OH)2 MgO + H2O � không Al2O3 + Ba(OH)2 � Ba(AlO2)2 + H2O � d B : Ba( AlO2 ) 2 (2 điểm) �MgO �Al2O3 (du ) Kết tủa C � + Khi cho dung dịch B tác dụng với CO2 dư: Ba(AlO2)2 + 2CO2 + 4H2O � 2Al(OH)3 � + Ba(HCO3)2 + Hòa tan C vào dung dịch NaOH dư, ta có PTPƯ: MgO + NaOH � khơng Al2O3 + 2NaOH � 2NaAlO2 + H2O (Vì kết tủa C cho vào dung dịch NaOH dư có tan phần chứng tỏ C có Al2O3 dư; phần khơng tan MgO) Nhận biết: + Trích mẫu thử đánh sớ thứ tự 1, 2, 3, 4, 5, + Nhỏ từ từ dd NaOH dư vào mẫu thử - Nếu không tượng K2CO3 - Nếu xuất khí mùi khai (NH4)2SO4 2NaOH + (NH4)2SO4 � Na2SO4 + 2NH3 + 2H2O (mùi khai) - Nếu xuất kết tủa trắng không tan dd MgSO4 MgSO4 + 2NaOH � Mg(OH)2 � + Na2SO4 - Nếu xuất kết tủa keo sau tan dần dd Al 2(SO4)3 Al2(SO4)3 + 6NaOH � 2Al(OH)3 + 3Na2SO4 Al(OH)3 + NaOH � NaAlO2 + 2H2O - Nếu xuất kết tủa xanh lơ sau hóa nâu khơng khí FeSO4 FeSO4 + 2NaOH � Fe(OH)2 + Na2SO4 (xanh lơ) 4Fe(OH)2 + O2 2H2O � 4Fe(OH)3 (xanh lơ) (nâu đỏ) - Nếu xuất kết tủa nâu đỏ Fe2(SO4)3 Fe2(SO4)3 + 6NaOH � 2Fe(OH)3 + 3Na2SO4 (nâu đỏ) Nêu hiện tượng và giải thích: a + Ban đầu có kết tủa màu xanh lơ: 2NaOH + FeCl2 � Fe(OH)2 � + 2NaCl (xanh lơ) + Để lâu khơng khí kết tủa màu xanh lơ dần chuyển sang màu nâu đỏ: 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O � 4Fe(OH)3 b + Ban đầu viên Na tan dần đến hết, xuất khí khơng màu ra, có kết tủa keo: 2Na + 2H2O � 2NaOH + H2 � 3NaOH + AlCl3 � Al(OH)3 � + 3NaCl + Sau kết tủa keo tan dần tạo thành dung dịch: Al(OH)3 + NaOH � NaAlO2 + 2H2O Tách hỗn hợp: 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ (2 điểm) + Cho toàn hỗn hợp vào dd NH3 dư, có kết tủa tạo thành: AlCl3 + 3NH3 + 3H2O � Al(OH)3 � + 3NH4Cl FeCl3 + 3NH3 + 3H2O � Fe(OH)3 � + 3NH4Cl Còn NaCl không phản ứng + Tách riêng kết tủa nước lọc A (chứa NaCl NH4Cl) + Cho kết tủa vào NaOH dư, Al(OH)3 tan hết phản ứng: Al(OH)3 + NaOH � NaAlO2 + 2H2O + Lọc lấy chất rắn không tan Fe(OH)3 cho tác dụng hết với dung dịch HCl rồi cô cạn, ta FeCl3 tinh khiết: Fe(OH)3 + 3HCl � FeCl3 + 3H2O + Sục khí CO2 dư vào dung dịch NaAlO2 cịn lại: NaAlO2 + CO2 + H2O � Al(OH)3 � + NaHCO3 + Lọc lấy Al(OH)3 cho tác dụng với dung dịch HCl rồi cô cạn, ta thu AlCl3 tinh khiết: Al(OH)3 + 3HCl � AlCl3 + 3H2O + Cô cạn dung dịch A, ta thu NaCl tinh khiết do: t NH4Cl �� � NH3 � + HCl � Điều chế từng kim loại Al, Fe: + Hòa tan oxit vào NaOH dư, Al2O3 tan hết phản ứng: Al2O3 + NaOH � NaAlO2 + H2O + Lọc lấy chất rắn không tan Fe2O3 đem nung nóng đỏ rời cho l̀ng khí H2 qua, ta Fe tinh khiết: t Fe2O3 + 3H2 �� � 2Fe + 3H2O + Sục khí CO2 dư vào dung dịch NaAlO2 lại: NaAlO2 + CO2 + H2O � Al(OH)3 � + NaHCO3 + Lọc lấy Al(OH)3 đem nung nhiệt độ cao, ta Al2O3: t 2Al(OH)3 �� � Al2O3 + 3H2O + Điện phân nóng chảy Al2O3 có mặt criolit, ta thu Al tinh khiết: dpnc 2Al2O3 ��� � 4Al + 3O2 0,25 đ 0,125 đ 0,125 đ 0,125 đ 0,125 đ 0,125 đ 0,125 đ 0,25 đ 0.25đ 0 + Đặt: (2 điểm) � �nFeCO3 a(mol ) � 116.a b.(56 x 16 y ) 25, 28 � n b ( mol ) Fe O � x y � 116.a + 56.bx + 16.by = 25,28 (*) + Các PTHH: t FeCO3 �� � FeO + CO2 amol amol amol t 4FeO + O2 �� � 2Fe2O3 0 0,25đ 0,125đ 0,125đ 0,125 đ (1) 0,125 đ (2) 0,125 đ a mol t0 4FexOy + (3x – 2y)O2 �� � 2xFe2O3 bx bmol mol Ba(OH)2 + CO2 � BaCO3 � + H2O amol 1mol 1mol 1mol Có thể có: Ba(OH)2 + 2CO2 � Ba(HCO3)2 (3) (4) (5) 0,125 đ 0,125 đ 1mol 2mol 0,125 đ nBa ( OH )2 CM Vd 0,15.0, 0, 06( mol ) + Ta có: 0,125 đ m 7.88 0, 04(mol ) M 197 m 22, nFex Oy 0,14(mol ) M 160 a bx 0,14(mol ) + Theo PTHH (2) (3): 2 � a bx 0, 28 (2*) + Vì: nBa ( OH )2 nBaCO3 nên có trường hợp xảy ra: nBaCO3 0,125 đ a TH1: Chỉ xảy phản ứng (4), tức là: Ba(OH)2 dư = 0,06 – 0,04 = 0,02 (mol) Và CO2 hết - Theo PTHH (1) (4): nCO nBaCO 0, 04(mol ) Hay: a = 0,04 (3*) thay vào (2*) ta được: bx = 0,24 (4*) thay vào (*) ta được: by = 0,59 (5*) - Lấy (4*) chia cho (5*) ta được: 0,125 đ bx 0, 24 by 0,59 x 24 � y 59 0,125 đ 0,125 đ � Loại b TH2: Xảy phản ứng (4) (5): Ba(OH)2 + CO2 � BaCO3 � + H2O 0,04mol 0,04mol 0,04mol Ba(OH)2 + 2CO2 � Ba(HCO3)2 0,02mol 0,04mol (4) (5) 0,125 đ 0,125 đ 0,125 đ � nCO2 0, 04 0, 04 0, 08(mol ) � a 0, 08 (6*) thay vào (2*) ta được: bx = 0,2 (7*) thay vào (*) ta được: by = 0,3 (8*) bx 0, x �x � �� Lấy (7*) chia cho (8*) ta được: by 0,3 y �y Vậy công thức oxit sắt là: Fe2O3 � nCuO a (mol ) � + Đặt: �nAl2O3 b(mol ) � nFeO c(mol ) � + Ta có: nH SO CM Vd 1.0,13 0,13(mol ) + Hòa tan A dd H2SO4 loãng ta có PTPƯ: CuO + H2SO4 � CuSO4 + H2O (1) amol amol amol Al2O3 + 3H2SO4 � Al2(SO4)3 + 3H2O (2) bmol 3bmol bmol � FeO + H2SO4 FeSO4 + H2O (3) cmol c(mol) c(mol) + Theo PTPƯ (3), (4), (5) ta có: a + 3b + c = 0,13 (mol) (**) (2 điểm) � 80a 102b 160c 6,1( g ) (*) 0,125 đ 0,125 đ 0,125 đ 0,125 đ 0,125 đ 0,125 đ 0,125 đ 0,125 đ CuSO4 a(mol ) � � + Trong dd B: �Al2 (SO4 )3 b(mol ) �FeSO c(mol ) � + Khi cho dd B tác dụng với dd NaOH dư ta có PTPƯ: CuSO4 + 2NaOH � Cu(OH)2 � + Na2SO4 (4) amol amol Al2(SO4)3 + 8NaOH � 2NaAlO2 + 3Na2SO4 + 4H2O (5) FeSO4 + 2NaOH � Fe(OH)2 � + Na2SO4 (6) cmol cmol + Khi nung kết tủa, ta có PTPƯ: t Cu(OH)2 �� (7) � CuO + H2O amol amol t 4Fe(OH)2 + O2 �� (8) � 2Fe2O3 + 4H2O 0,125 đ 0,125 đ 0,125 đ 0,125 đ 0,125 đ 0,125 đ c mol cmol + Theo PTPƯ (4), (5), (6), (7), (8): 80.a + 160.c = 3,2(g) (***) + Giải hệ (*), (**), (***) ta được: a 0, 02mol � � b 0, 03mol � � c 0, 02mol � + Vậy: mCuO n.M 0, 02.80 1, 6( g ) mAl2O3 n.M 0, 03.102 3,06( g ) mFeO n.M 0, 02.72 1, 44( g ) - Hết - 0,125 đ 0,125 đ 0,25 đ ... (2*) ta được: bx = 0,24 (4*) thay vào (*) ta được: by = 0, 59 (5*) - Lấy (4*) chia cho (5*) ta được: 0,125 đ bx 0, 24 by 0, 59 x 24 � y 59 0,125 đ 0,125 đ � Loại b TH2: Xảy phản ứng (4) (5): Ba(OH)2... tủa nâu đỏ Fe2(SO4)3 Fe2(SO4)3 + 6NaOH � 2Fe(OH)3 + 3Na2SO4 (nâu đỏ) Nêu hiện tượng và giải thi? ?ch: a + Ban đầu có kết tủa màu xanh lơ: 2NaOH + FeCl2 � Fe(OH)2 � + 2NaCl (xanh lơ) + Để lâu... 0,125 đ nBa ( OH )2 CM Vd 0,15.0, 0, 06( mol ) + Ta có: 0,125 đ m 7.88 0, 04(mol ) M 197 m 22, nFex Oy 0,14(mol ) M 160 a bx 0,14(mol ) + Theo PTHH (2) (3): 2 � a bx 0,