1. Trong các cấu trúc có thể có sau đây, những cấu trúc nào tồn tại ưu tiên hơn? Vì sao? Ion ICl4: Phân tử TeCl4 2. Tại sao nước đá nhẹ hơn nước lỏng? (có vẽ hình minh họa) 3. 137Ce tham gia phản ứng trong lò phản ứng hạt nhân, có chu kì bán hủy 30,2 năm. 137Ce là một trong những đồng vị bị phát tán mạnh ở nhiều vùng của châu Âu sau một vụ tai nạn hạt nhân. Sau bao lâu lượng chất độc này còn 1% kể từ lúc tai nạn xảy ra. 4. Dựa theo thuyết MO, hãy giải thích từ tính của phân tử F2 và ion CO+. Câu II 1. Cho các dữ kiện: N2O4 (k) 2NO2 (k) 9,665 33,849 304,3 240,4 Giả thiết rằng biến thiên entanpi và entropi phản ứng không thay đổi theo nhiệt độ. Phản ứng sẽ tự xảy ra theo chiều nào tại nhiệt độ: (a) 0oC và (b) 100oC. 2. Cho hỗn hợp khí A gồm H2 và CO có cùng số mol. Người ta muốn điều chế H2 đi từ hỗn hợp A bằng cách chuyển hóa CO theo phản ứng: CO (k) + H2O (k) ⇌ CO2 (k) + H2 (k) Hằng số cân bằng KC của phản ứng ở nhiệt độ thí nghiệm không đổi (toC) bằng 5. Tỷ lệ số mol ban đầu của CO và H2O bằng 1 : n. Gọi a là % số mol CO bị chuyển hóa thành CO2. (a) Hãy thiết lập biểu thức quan hệ giữa n, a và KC. (b) Cho n = 3, tính % thể tích CO trong hợp chất khí cuối cùng (tức ở trạng thái cân bằng). Câu III 1. Dung dịch A gồm có H2SO4 0,05 M; HCl 0,18 M và CH3COOH 0,02 M. Thêm NaOH vào dung dịch A đến nồng độ của NaOH bằng 0,23 M thì dừng, ta thu được dung dịch A1. (a) Tính nồng độ các chất trong dung dịch A1. (b) Tính pH của dung dịch A1. (c) Tính độ điện ly của CH3COOH trong dung dịch A1. Cho: Ka( ) = 102; Ka(CH3COOH) = 104,75 2. Trộn dung dịch X chứa BaCl2 0,01M và SrCl2 0,1M với dung dịch K2Cr2O7 1M, có các quá trình sau đây xảy ra: Cr2O72– + H2O ⇌ 2CrO42– + 2H+ = 2,3.1015 Ba2+ + CrO42– ⇌ BaCrO4 Sr2+ + CrO42– ⇌ SrCrO4 Tính khoảng pH để có thể kết tủa hoàn toàn Ba2+ dưới dạng BaCrO4 mà không kết tủa SrCrO4.
BIÊN SOẠN GIÁO VIÊN – THẠC SĨ PHẠM CÔNG NHÂN TRƯỜNG THPT HỒ THỊ KỶ BỘ ĐỀ BỒI DƯỠNG HỌC SINH GIỎI HÓA THPT HÓA HỌC 10 –HỌC KÌ TẬP GV.ThS PHẠM CƠNG NHÂN 0919345534 – Trường THPT Hồ Thị Kỷ MỤC LỤC Đề số 01 Đề số 02 Đề số 03 Đề số 04 Đề số 05 Đề số 06 Đề số 07 Đề số 08 Đề số 09 Đề số 10 Đề số 11 Đề số 12 Đề số 13 Đề số 14 Đề số 15 Đề số 16 Đề số 17 Đề số 18 Đề số 19 Đề số 20 Đề số 21 Đề số 22 Đề số 23 Đề số 24 Đề số 25 Đề số 26 Đề số 27 Đề số 28 Đề số 29 Đề số 30 Đề số 31 Đề số 32 Đề số 33 Đề số 34 Đề số 35 Đề số 36 Đề số 37 Đề số 38 Đề số 39 Đề số 40 Đề số 41 Đề số 42 Bộ đề luyện thi HSG Tỉnh Trang 03 Trang 05 Trang 07 Trang 08 Trang 10 Trang 12 Trang 14 Trang 16 Trang 18 Trang 20 Trang 22 Trang 24 Trang 25 Trang 27 Trang 28 Trang 30 Trang 32 Trang 33 Trang 34 Trang 36 Trang 37 Trang 39 Trang 41 Trang 42 Trang 44 Trang 46 Trang 47 Trang 50 Trang 52 Trang 54 Trang 56 Trang 57 Trang 58 Trang 60 Trang 62 Trang 64 Trang 67 Trang 69 Trang 71 Trang 72 Trang 73 Trang 75 Giải đề số 01 Giải đề số 02 Giải đề số 03 Giải đề số 04 Giải đề số 05 Giải đề số 06 Giải đề số 07 Giải đề số 08 Giải đề số 09 Giải đề số 10 Giải đề số 11 Giải đề số 12 Giải đề số 13 Giải đề số 14 Giải đề số 15 Giải đề số 16 Giải đề số 17 Giải đề số 18 Giải đề số 19 Giải đề số 20 Giải đề số 21 Giải đề số 22 Giải đề số 23 Giải đề số 24 Giải đề số 25 Giải đề số 26 Giải đề số 27 Giải đề số 28 Giải đề số 29 Giải đề số 30 Giải đề số 31 Giải đề số 32 Giải đề số 33 Giải đề số 34 Giải đề số 35 Giải đề số 36 Giải đề số 37 Giải đề số 38 Giải đề số 39 Giải đề số 40 Giải đề số 41 Giải đề số 42 Trang 57 Trang 66 Trang 72 Trang 79 Trang 87 Trang 95 Trang 101 Trang 106 Trang 112 Trang 119 Trang 129 Trang 133 Trang 137 Trang 145 Trang 148 Trang 156 Trang 160 Trang 164 Trang 170 Trang 173 Trang 178 Trang 183 Trang 192 Trang 201 Trang 205 Trang 213 Trang 220 Trang 223 Trang 228 Trang 233 Trang 57 Trang 66 Trang 72 Trang 79 Trang 87 Trang 95 Trang 101 Trang 106 Trang 112 Trang 119 Trang 129 Trang 133 Trang GV.ThS PHẠM CÔNG NHÂN 0919345534 – Trường THPT Hồ Thị Kỷ PHẦN ĐỀ THI ĐỀ SỐ Câu I Trong cấu trúc có sau đây, cấu trúc tồn ưu tiên hơn? Vì sao? Ion ICl4-: Phân tử TeCl4 Cl Cl Cl Cl Te Cl Te Cl Cl I Cl I Cl Cl Cl Cl Cl Cl Cl Cl (c) (d) (a) (b) Tại nước đá nhẹ nước lỏng? (có vẽ hình minh họa) 137Ce tham gia phản ứng lò phản ứng hạt nhân, có chu kì bán hủy 30,2 năm 137Ce đồng vị bị phát tán mạnh nhiều vùng châu Âu sau vụ tai nạn hạt nhân Sau lượng chất độc 1% kể từ lúc tai nạn xảy Dựa theo thuyết MO, giải thích từ tính phân tử F2 ion CO+ Câu II Cho kiện: N2O4 (k) 2NO2 (k) o 9,665 33,849 H ht (kJ / mol) 304,3 240,4 So (kJ / mol) 298 Giả thiết biến thiên entanpi entropi phản ứng không thay đổi theo nhiệt độ Phản ứng tự xảy theo chiều nhiệt độ: (a) 0oC (b) 100oC Cho hỗn hợp khí A gồm H2 CO có số mol Người ta muốn điều chế H từ hỗn hợp A cách chuyển hóa CO theo phản ứng: CO (k) + H2O (k) ⇌ CO2 (k) + H2 (k) Hằng số cân KC phản ứng nhiệt độ thí nghiệm khơng đổi (t oC) Tỷ lệ số mol ban đầu CO H2O : n Gọi a % số mol CO bị chuyển hóa thành CO2 (a) Hãy thiết lập biểu thức quan hệ n, a KC (b) Cho n = 3, tính % thể tích CO hợp chất khí cuối (tức trạng thái cân bằng) Câu III Dung dịch A gồm có H2SO4 0,05 M; HCl 0,18 M CH3COOH 0,02 M Thêm NaOH vào dung dịch A đến nồng độ NaOH 0,23 M dừng, ta thu dung dịch A1 (a) Tính nồng độ chất dung dịch A1 (b) Tính pH dung dịch A1 (c) Tính độ điện ly CH3COOH dung dịch A1 Cho: Ka( HSO ) = 10-2; Ka(CH3COOH) = 10-4,75 Trộn dung dịch X chứa BaCl 0,01M SrCl2 0,1M với dung dịch K2Cr2O7 1M, có trình K sau xảy ra: Cr2O72– + H2O ⇌ 2CrO42– + 2H+ a = 2,3.10-15 Ba2+ + CrO42– ⇌ BaCrO4 T1 10 9,93 T2 10 4,65 Sr2+ + CrO42– ⇌ SrCrO4 Tính khoảng pH để kết tủa hồn tồn Ba2+ dạng BaCrO4 mà không kết tủa SrCrO4 Câu IV Bộ đề luyện thi HSG Tỉnh Trang GV.ThS PHẠM CÔNG NHÂN 0919345534 – Trường THPT Hồ Thị Kỷ Người ta lập pin gồm hai nửa pin sau: Zn/Zn(NO 3)2 0,1M Ag/AgNO3 0,1M khử Eo Eo 0,80V chuẩn tương ứng Ag / Ag (a) Thiết lập sơ đồ pin (b) Viết phương trình phản ứng pin làm việc (c) Tính suất điện động pin (d) Tính nồng độ ion dung dịch pin ngừng hoạt động Hoàn thành phản ứng oxy hóa khử sau theo phương pháp thăng electron: (a) FexOy + HNO3 NnOm + (b) Cr3+ + ClO3- + OH- Hoàn thành phản ứng oxy hóa khử sau theo phương pháp ion - electron: (a) SO32- + MnO4- + H2O (b) FexOy + H+ + SO42- Fe3+ + SO2 + S + H2O (với tỉ lệ mol SO2 S 1:1) Câu V Thực tế khoáng pirit coi hỗn hợp FeS FeS Khi xử lí mẫu khống pirit brom dung dịch KOH dư người ta thu kết tủa đỏ nâu A dung dịch B Nung kết tủa A đến khối lượng không đổi thu 0,2g chất rắn Thêm lượng dư dung dịch BaCl vào dung dịch B thu 1,1087g kết tủa trắng khơng tan axit (a) Viết phương trình phản ứng (b) Xác định công thức tổng pirit Cho dung dịch A chứa 356 gam hỗn hợp X gồm NaBr NaI tác dụng với 0,4 mol Cl Cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu chất rắn A có khối lượng 282,8 gam (a) Chứng tỏ có NaI phản ứng (b) Cho dung dịch A tác dụng với Cl Để dung dịch thu chứa hai muối lượng Cl2 tối thiểu phải dùng 35,5 gam Tính số mol chất hỗn hợp X Zn / Zn Bộ đề luyện thi HSG Tỉnh 0,76V Trang GV.ThS PHẠM CÔNG NHÂN 0919345534 – Trường THPT Hồ Thị Kỷ ĐỀ SỐ Câu Dựa vào cấu tạo nguyên tử, phân tử giải thích câu sau đây: 1.1 Năng lượng ion hóa thứ nitơ lớn lượng ion thứ oxi 1.2 Nhịệt độ sôi HCl thấp nhiệt độ sơi HF HBr 1.3 Nhiệt độ nóng chảy CaO cao nhiều so với nhiệt độ nóng chảy KCl 1.4 Cacbondioxit dễ bay lưu huỳnh dioxit 1.5 Từ nguyên tử N tạo phân tử N thuận lợi phân tử N4 dạng tứ diện Biết lượng liên kết N – N 163 kJ / mol NN 945 kJ/mol Câu Nguyên tử nguyên tố A, R, X có electron cuối ứng với số lượng tử: s A: n = ℓ = m = +1, R: n = ℓ = m = 0, s s 2 X: n = ℓ = m = +1, 2.1 Gọi tên A, R, X (theo quy ước giá trị m theo tứ tự +ℓ -ℓ) 2.2 Xác định trạng thái lai hóa nguyên tử trung tâm dạng hình học phân tử 2 ion sau: R2X, AR6, H2AX3, AX (H hidro) Câu Cân phương trình phản ứng sau theo phương pháp thăng ion – electron NaNO3 Zn KOH Na ZnO K ZnO NH H O 3.1 3.2 KMnO H SO H O O Fe x O y H NO 3 N z O t 3.3 Câu 4.1 Hòa tan gam axit axetic vào nước để 1,5 lít dung dịch X Tính pH dung dịch X độ điện ly axit axetic.Thêm 36,9 gam CH 3COONa vào dung dịch X thu dung dịch Y Tính pH dung dịch Y 4.2 Cho dung dịch chứa đồng thời KI 0,01M KCl 0,1M, dùng lượng dung dịch AgNO3 thích hợp để tác dụng với dung dịch a Hãy cho biết kết tủa tạo thành trước? Vì sao? b Tính nồng độ Ag+ dung dịch AgNO cần để tách hết ion I- khỏi dung dịch Cho TAgI = 8,3.10-17 ; TAgCl = 1,76.10-10 Câu �� � � 5.1 Cho cân N2O4 (khí) �� 2NO2 (khí) Trong bình chân khơng thể tích 0,5 lít trì 45 0C, có 3.10-3 mol N2O4 nguyên chất Khi cân thiết lập, áp suất bình 0,255 atm Xác định độ phân hủy N2O4 nhiệt độ số cân KP Biết biến thiên entanpi phản ứng phân huỷ N2O4 72,8 KJ/mol Tính KP 21 C 5.2 Tính lượng liên kết trung bình C – H C – C từ kết thực nghiệm sau: - Nhiệt đốt cháy CH4: -801,7 kJ/mol - Nhiệt đốt cháy C2H6 -1412,7 kJ/mol - Nhiệt đốt cháy H2: -241,5 kJ/mol - Nhiệt đốt cháy than chì -393,4 kJ/mol - Nhiệt hóa than chì: +715,0 kJ/mol Bộ đề luyện thi HSG Tỉnh Trang GV.ThS PHẠM CÔNG NHÂN 0919345534 – Trường THPT Hồ Thị Kỷ - Năng lượng liên kết H - H +431,5 kJ/mol Các kết 298 K atm Câu Một hỗn hợp A gồm M2CO3, MHCO3, MCl (M kim loại kiềm) Cho 43,71 gam A tác dụng hết với V mL (dư) dung dịch HCl 10,52% (d=1,05) thu dung dịch B 17,6 gam khí C Chi B làm hai phần Phần 1: Phản ứng vừa đủ với 125 mL dung dịch KOH 0,8M, cô cạn dung dịch thu m (gam) muối khan Phần 2: Tác dụng hoàn toàn với dung dịch AgNO3 dư, thu 68,88 gam kết tủa trắng 6.1 Tính khối lượng nguyên tử M 6.2 Tính % khối lượng chất hỗn hợp A 6.3 Tính giá trị V m Cho K = 39 ; Na = 23 ; Ag = 108 ; N = 14 ; Cl = 35.5 ; Li = ; O = 16 ; C = 12 Bộ đề luyện thi HSG Tỉnh Trang GV.ThS PHẠM CÔNG NHÂN 0919345534 – Trường THPT Hồ Thị Kỷ ĐỀ SỐ Câu a) 238 Tìm số hạt α β phóng từ họ phóng xạ 92 U thành nguyên tố X Biết nguyên tử nguyên tố X có electron cuối đặc trưng số lượng tử n = 6, ℓ = s ; tỉ lệ hạt không mang điện hạt mang điện hạt nhân nguyên tử 1, m = 0, X 1,5122 b) Hãy cho biết dạng hình học SO CO2 Từ so sánh nhiệt độ sơi độ hòa tan nước chúng Câu Cân phản ứng sau theo phương pháp thăng electron a) C + O2 CO + CO2 b) c) d) e) CrI3 + Cl2 + KOH K2CrO4 + KIO4 + KCl + H2O CuFeS2 + O2 Cu2S + SO2 + Fe2O3 NaIOx + SO2 + H2O I2 + Na2SO4 + H2SO4 KClO4 + C KCl + CO Câu Xét phản ứng IO 5I 6H 3I 3H O Vận tốc phản ứng đo 250C có giá trị theo bảng sau: Thí nghiệm [I-] (M) IO 3 M H M Vận tốc (mol.l-1 s-1 0,010 0,10 0,010 0,60 0,040 0,10 0,010 2,40 0,010 0,30 0,010 5,40 0,010 0,10 0,020 2,40 a) Lập biểu thức tính vận tốc phản ứng b) Tính số vận tốc phản ứng xác định đơn vị số tốc độ c) Năng lượng hoạt hóa phản ứng E = 84 kJ.mol -1 250C Tốc độ phản ứng thay đối lượng hoạt hóa giảm 10 kJ.mol-1 Câu Cation kim loại M3+ có tính axit với số điện li axit nấc thứ 5.10 -3 Tích số tan hidroxit M(OH)3 10-37 Bỏ qua nấc điện li axit thứ hai thứ ba M3+ a) Hãy tính pH dung dịch M(NO3)3 0,01M b) Tính pH nồng độ mol muối M(NO3)3 để bắt đầu xuất kết tủa M(OH)3 Câu �� � � NOCl bị phân hủy theo phản ứng: 2NOCl (k) �� 2NO(k) + Cl2 (k) Lúc đầu có NOCl Khi cân 500 K có 27% NOCl bị phân hủy áp suất tổng cộng hệ atm Hãy tính 5000K: a) Kp G0 phản ứng b) Áp suất riêng phần chất phản ứng cân c) Nếu hạ áp suất hệ xuống atm phân hủy NOCl tăng hay giảm? Vì sao? Câu Hỗn hợp X gồm Al kim loại M, số mol M lớn số mol Al Hịa tan hồn toàn 1,08 gam hỗn hợp X 100 ml dung dịch HCl thu 1,176 lít khí (đktc) dung dịch Y Khi cho dung dịch Y tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thu 17,9375 gam kết tủa a) Tính nồng độ mol / l dung dịch HCl dùng, biết M có hóa trị II muối tạo thành Bộ đề luyện thi HSG Tỉnh Trang GV.ThS PHẠM CÔNG NHÂN 0919345534 – Trường THPT Hồ Thị Kỷ b) Xác định M phần trăm khối lượng kim loại hỗn hợp X ĐỀ SỐ Câu Cho ba nguyên tố X, Y, Z thuộc chu kỳ nhỏ hệ thống tuàn hoàn (ZX < ZY < ZZ) Số hiệu nguyên tử Y trung bình cộng số hiệu nguyên tử X Z Electron cuối nguyên tử Y có giá trị số lượng tử ℓ = 1; m =+ 1; s = +1/2 (Quy ước: số lượng tử nhận giá trị từ -ℓ qua đến +ℓ) 1.1 Xác định số hiệu nguyên tử gọi tên ba nguyên tố trên, biết có hai ba nguyên tố có khả tạo hợp chất khí với hidro 1.2 Viết công thức phân tử, công thức Lewis, cho biết chất liên kết đặc điểm cấu tạo (hình học phân tử khả dime hóa) phân tử hình thành cặp nguyên tố X Z, Y Z Từ đặc điểm cấu tạo phân tử, cho biết hai chất tạo cặp axit-bazơ Lewis Câu 2.1 Bổ túc cân phản ứng sau theo phương pháp ion – electron: a MnO H O H O b CrO2 Br2 OH CrO24 c Cu S HNO d Fe x O y H SO đặc Cu 2 SO 24 NO đặc SO �� � � 2.2 Cho phản ứng: Fe2+ + Ag+ �� Fe3+ + Ag E Ag / Ag 0,8(V) , E Fe3 / Fe 0,77 ( V) Biết: a Ở điều kiện chuẩn phản ứng xảy theo chiều nào? b Tính số cân K phản ứng 250C c Một dung dịch chứa Fe(NO3)3 0,1M; Fe(NO3)2 0,01M; bạc kim loại AgNO3 0,01M Xác định chiều phản ứng điều kiện này? Câu 3.1 NOCl bị phân hủy theo phản ứng: �� � � 2NOCl �� 2NO (k) + Cl2 (k) Ở 500K, biến thiên lượng tự Gip phản ứng 17,11 KJ a Tính số cân Kp phản ứng b Hãy lập biểu thức tính độ phân li NOCl (k) theo Kp P 500K P (atm) 3.2 Xét phản ứng mA + n B pC (nhiệt độ khơng đổi) Thí nghiệm cho thấy vận tốc phản ứng này: - Tăng gấp ta tăng gấp đôi nồng độ A giữ nguyên nồng độ B - Giảm 27 lần giảm nồng độ B lần giữ nguyên nồng độ A (so với ban đầu) Tìm bậc phản ứng tác chất phản ứng, viết biểu thức tốc độ phản ứng Câu 4.1 Tính pH nồng độ mol/l ion hidrosunfua sunfua dung dịch bão hòa H2S 0,1M Biết số axit H2S K1 = 1,0.10-7 ; K2 = 1,3.10-13 4.2 Tính thể tích dung dịch NaOH 0,01M cần cho vào 100 ml dung dịch H3PO4 0,01M cho pH dung dịch thu 7,21 Biết axit H3PO4 có pK1 = 2,15; pK2 = 7,21 pK3 = 12,32 Câu Bộ đề luyện thi HSG Tỉnh Trang GV.ThS PHẠM CÔNG NHÂN 0919345534 – Trường THPT Hồ Thị Kỷ 5.1 Để a gam bột sắt ngồi khơng khí, sau thời gian chuyển thành hỗn hợp A có khối lượng 75,2 gam gồm Fe, FeO, Fe2O3 Fe3O4 Cho hỗn hợp A phản ứng hết với dung dịch H2SO4 đậm đặc, nóng thu 6,72 lít khí SO2 (đktc) a Viết phương trình phản ứng xảy b Tìm a 5.2 Bổ túc phản ứng sau: t C A BC MnO B đpnc D E D H O F G t C E + F đặc A + B+ H2O Bộ đề luyện thi HSG Tỉnh Trang GV.ThS PHẠM CÔNG NHÂN 0919345534 – Trường THPT Hồ Thị Kỷ ĐỀ SỐ Câu 1.1 Cho hai nguyên tố A, B đứng kế bảng hệ thống tuần hồn có tống số n nhau; số lượng tử A lớn số lượng tử B Tống đại số số lượng tử electron cuối B 4,5 a Hãy xác định số lượng tử electron cuối A, B b Hợp chất X tạo A, Cl, O có thành phần phần trăm theo khối lượng là: 31,83%; 28,98% ; 39,18% Xác định công thức phân tử X 1.2 Mơ tả dạng hình học phân tử, trạng thái lai hóa nguyên tử nguyên tố trung tâm phân tử: IF5, XeF4, Be( CH3)2 1.3 So sánh độ lớn góc liên kết phân tử sau Giải thích PI3, PCl5, PBr3, PF3 1.4 So sánh nhiệt độ nóng chảy chất sau Giải thích NaCl, KCl, MgO Câu 2.1 Chuẩn độ dung dịch CH3COOH 0,1M dung dịch NaOH 0,1M Khi 50% lượng axit axetic dung dịch trung hịa pH dung dịch thu bao nhiêu? Biết CH3COOH có Ka = 1,8.10-5 2.2 Tính pH dung dịch NaHCO3 1M Biết: �� � �� � H2CO3 H+ + HCO pK1 = 6,56 � �� 2 � + CO HCO �� H + pK2 = 10,25 Câu 3.1 Cân phương trình phản ứng theo phương pháp thăng electron Fe x O y HNO Fe NO N n O m H O 3.2 Hoàn thành cân phản ứng oxihoá - khử sau theo phương pháp thăng ionelectron NaNO2 KI H O NO 3.3 Hoà tan hoàn toàn 9,28 gam hỗn hợp X gồm Mg, Al, Zn với số mol lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 đặc nóng, thu dung dịch Y 0,07 mol sản phẩm chứa lưu huỳnh Xác định xem sản phẩm chứa lưu huỳnh sản phẩm số chất sau: H2S, S, SO2? Câu 4.1 Cho kiện sau C2H k H k C2H6 k H 136,951 KJ.mol C H k O k 2CO k 3H O C r O k CO k H k O k H O k Hãy xác định: a Nhiệt tạo thành etylen (Htt) b Nhiệt đốt cháy etylen (Hđc) Bộ đề luyện thi HSG Tỉnh H 1559,837 KJ.mol H 393,514 KJ.mol H 285,838 KJ.mol Trang 10 GV.ThS PHẠM CÔNG NHÂN 0919345534 – Trường THPT Hồ Thị Kỷ Bộ đề luyện thi HSG Tỉnh Trang 270 GV.ThS PHẠM CÔNG NHÂN 0919345534 – Trường THPT Hồ Thị Kỷ CÂU IV 1) a) H2S tạo liên kết H yếu nên điều kiện thương H 2S chất khí H2O tạo liên kết H nên điều kiện thường chất lỏng b) dung dịch H2S để lâu khơng khí lại bị vẩn đục có phản ứng H 2S SO2 có khơng khí tạo S kết tủa màu vàng Phương trình phản ứng: H2S + SO2 3S + H2O 2) a) SO2 + KMnO4 + H2O K2SO4 + 2MnSO4 + H2SO4 b) nSO2 = 5/2 n KMnO4 = 5/2 0,0125 0,05 = 1,5625 10-4mol Ta có: nS = nSO2 Do đó, khối lượng S có 100 gam nhiên liệu là: mS = 1,5625.10-4.32.500/10 = 0,25 gam phần trăm khối lượng S có nhiên liệu là: 0,25 100% %S = 100 = 0,25% < 0,30% Vậy nhiên liệu phép sử dụng CÂU V 1) Cho NaI tác dụng với dung dịch H 2SO4 đ khơng thu HI Vì I- có tính khử mạnh Cl - Do vậy, I- khử S+6 H2SO4đ Phương trình phản ứng: NaCl(r) + H2SO4đ HCl(k) + NaSHO4 NaI + H2SO4đ H2S + I2 + H2O + Na2SO4 2) 2KI + Cl2 I2 + KCl Sau thời gian có xảy phản ứng: I2 + Cl2 + H2O HIO3 + 10 HCl Sau phản ứng khơng có I2 tự nên hồ tinh bột không chuyển sang màu xanh 3) Các phương trình phản ứng xảy 2KI + Cl2 I2 + KCl 2KI + Br2 I2 + KBr CaO + H2O Ca(OH)2 KI vôi sống loại bỏ dược tạp chất I2 Đun nóng hỗn hợp I2 thăng hoa ngưng tụ lại đáy bình chứa nước lạnh V 4) Ta có: nHCl = 22,4 mol V mHCl = 22,4 36,5 gam 36,5 mH2O = V 1000 C% = 22,4(36,5 / 22,4 1000) 100% = 0,163% Bộ đề luyện thi HSG Tỉnh Trang 271 GV.ThS PHẠM CÔNG NHÂN 0919345534 – Trường THPT Hồ Thị Kỷ ĐỀ SỐ 39 Caâu I: a S2O82- + 2e → SO422 Mn2+ + H2O -5e → MnO4- + H+ S2O82- + Mn2+ + H2O → 10 SO42- + MnO4- + 16 H+ K2S2O8 + MnSO4 + H2O → K2SO4 +2 KMnO4 + 8H2SO4 b Cr2O72- + 14 H+ + 6e → Cr3+ + 7H2O SO32+ H2O - 2e → SO42- + H+ 22+ Cr2O7 + 3SO3 + H → SO42- + 2Cr3+ + H2O K2Cr2O7 + Na2SO3 +4H2SO4 → Cr2(SO4)3 + 3Na2SO4 + K2SO4 + 4H2O c Al + OH- - 3e → AlO2- + H2O NO3- + H2O + 8e → NH3 + OH8 Al + NO3- + 5OH- + H2 O → AlO2- + NH3 Al + NaNO3 + NaOH+ H2 O → NaAlO2 + NH3 d Zn + OH- - 2e → ZnO22- + H2O NO3 + H2O + 8e → NH3 + OH4Zn + NO3- + 7OH- + → ZnO22- + NH3 + H2 O 4Zn + NaNO3 + 7NaOH + → Na2ZnO2 + NH3 + H2 O Caâu II: Khí A H2S ; dung dịch B FeCl3 ; C S ; dung dịch D FeCl2 vaø HCl ; E laø FeS X laø Cl2 ; F laø HCl ; Y laø H2SO4 G laø Hg(NO3)2 , H laø HgS I laø Hg H2S + FeCl3 → FeCl2 + S ↓ + HCl CH3COONa + HCl → CH3COOH + NaCl H2S + FeCl2 → FeS ↓ HCl Cl2 + H2S → S + HCl Cl2 + H2S + H2O → H2SO4 + HCl BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 ↓ + HCl Hg(NO3)2 + H2S → HgS ↓ + 2HNO3 HgS + O2 → Hg + SO2 3.Khi cho CH3COONa vaøo dung dịch D để tác dụng với HCl FeS tạo thành dung dịch có pH thấp (FeS tan môi trường axít ) Câu III: Vì G0 T = H0 - T S0 Mà S02 = 89,365 J/mol >> S01 = 2,86J/mol neân tăng nhiệt độ G (2) âm nhanh G (1) tăng nhiệt độ phản ứng (2) xảy thuận lợi P= P0 + 2x ( x lượng biến đổi , P áp suất tổng quát) t=0 x=0 suy P = P0= 400 t=1550 P = P0 + 2x suy x=200 tức 400 – 200 = 200 t=3100 x = 300 tức 400 – 300 =100 Như t tăng gấp đôi áp suất (CH3)2O giảm nửa: 400,200,100 Suy phản ứng bậc P k ln t Pt với Pt áp suất (CH3)2O sau thời điểm t t = 1550 s → k = 1/1550 ln 400/200 = 4,47.10-4 (s-1) → Pt = 322,758 atm Bộ đề luyện thi HSG Tỉnh Trang 272 GV.ThS PHẠM CÔNG NHÂN 0919345534 – Trường THPT Hồ Thị Kỷ Ta coù P = P0 + 2x = P0 + 2(P0 - Pt ) = 3P0 – Pt → P = 400 + 2(400 – 322,758)=554,48 atm % (CH3)2CO phân hủy = ( 400 – 322,758) x 100% / 400 = 19,31% Caâu IV: CaO + CO2 CaCO3 K1-1 = atm-1 = 1/PCO2 → PCO2 = 0,2 atm MgO + CO2 MgCO3 K2-1 = 2,5 atm-1 = 1/PCO2 → PCO2 = 0,4 atm Khi mà áp suất CO2 chưa đạt tới giá trị p = 0,2atm phản ứng oxit kim loại CaO CO2 chưa xảy V > nRT/P = 0,082 1000/0,2 = 820 lít Lúc nén bình P tăng theo phương trình P = 2.0,082 1000/ V= 164 / V Ở P=0, 2atm ( V = 820 lít) CO2 phản ứng với CaO thành CaCO3, CaO chuyển hoá hoàn toàn V = nRT/P = 1,5 0,082 1000/0,2 = 615 lít Khi mà áp suất CO2 chưa đạt tới giá trị p = 0,4atm phản ứng MgO CO2 chưa xảy ra.V > nRT/P = 1,5 0,082 1000/0,4 = 307,5 lít Lúc nén bình P tăng theo phương trình P = 1,5.0,082 1000/ V= 123/V Ở P =0, 4atm ( V = 307,5 lít) CO2 phản ứng với MgO thành MgCO3, MgO chuyển hoá hoàn toàn V = nRT/P = 0,082 1000/0,4 = 205 lít Lúc nén bình P tăng theo phương trình P = 1.0,082 1000/ V= 82/V Đồ thị: (lít) 820 615 307,5 205 0,2 Bộ đề luyện thi HSG Tỉnh 0,4 ( atm) Trang 273 GV.ThS PHẠM CÔNG NHÂN 0919345534 – Trường THPT Hồ Thị Kỷ Caâu V: Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 +3 H2O Nếu Fe2O3 tan hết m = 474 – 48 → n H2SO4 = 0,426 mol < n Fe2O3 = 0,3 = 0,9 mol Suy Fe2O3 tan không hết H2 SO4 phản ứng hết Goïi n Fe2O3 pu = x mol → n H2SO4 pu = x mol → C% H2SO4 = 3x.98 100/ 474 -160x = 9,8 → x = 0,15 mol Trong dung dòch A C% Fe2(SO4)3 = 0,15.400.100/ 474 = 12,66 % m = 474 – 160.0,15 = 450 gam Sục SO2 vào : Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 +3 H2O SO2 + Fe2(SO4)3 + 2H2O = 2FeSO4 + H2SO4 Fe2O3 + SO2 + H2SO4 = 2FeSO4 +3 H2O Ban đầu 0,3 0,45 mol Phản ứng 0,3 0,3 0,3 Còn lại 0,0 0,15 0,6 mol C% FeSO4 = 0,6 x 152x 100% / ( 48 + 64 0,3+ 450) = 17,63% C% H2 SO4 = 0,15 x 98 x 100%/ ( 48 + 64 0,3+ 450)= 2,84% Bộ đề luyện thi HSG Tỉnh Trang 274 GV.ThS PHẠM CÔNG NHÂN 0919345534 – Trường THPT Hồ Thị Kỷ ĐỀ SỐ 40 Câu 1: a) Vì A, B, C khơng chu kỳ, ZA < ZB < ZC nA + nB + nC = �n �A �� �n B � �n �C Ta có: lA + lB + lC = nA = lA = lB + lC = B, C chu kỳ nhỏ PNC nên khơng thể có l = lB = lC = Ta có: mA + mB + mC = -2 lA = mA = => mB + mC = -2 mB, mC nhận giá trị (-1, 0, +1) mB = mC = -1 ms(A) + ms(B) + ms(C)=-1/2 ms(A) = +1/2 � ms (B) + ms (C) = -1 � ms (B) = ms (C) = - Vậy A có n=1; l = 0; m = 0; ms = +1/2 Cấu hình e A: 1s1 Hiđrơ (H) - B có n = 2; l = 1; m = -1; ms = -1/2 Cấu hình e B: 1s22s22p4 Ôxi (O) - C có n = 3; l = 1; m = -1; ms = -1/2 Cấu hình e C: 1s22s22p63s23p4 (S) b) Phân tử A2B (H2O) A2C (H2S) Dạng hình học ptử H2O H2S: S O H H H H Nguyên tử O S trạng thái lai hóa sp3 có cấu trúc chữ V � � - Góc HOH HSH Giải thích: Vì Oxi có độ âm điện lớn S, mây e liên kết ptử H2O đẩy nhiều Câu 2: 2HgO � 2Hg +O (r) (k) 2(k) ΔH0 = (2 × 61) - 2(-91) 298 = 122 + 182 = 304 KJ ΔS0 = (2 × 175) + (205) - (70 �2) 298 = 350 + 205 - 140 = 415 J/K a) ΔCp = (2 × 21) + 29 - (2 × 44) = - 17 J/K Bộ đề luyện thi HSG Tỉnh Trang 275 GV.ThS PHẠM CÔNG NHÂN 0919345534 – Trường THPT Hồ Thị Kỷ ΔH 673 = ΔH0 + ΔCp (673 - 298) 298 =304000 + (-17) × 375 = 297625 J 673 ΔS = ΔS0 + ΔCp ln 673 298 298 673 = 415 - 17 × ln 298 = 401,15 J/K Vậy: ΔG = ΔH - T.ΔS 673 673 673 = 297625 - 673 × 401,2 ΔG 673 = 27,65KJ = - RT ln K 27650 8,314 × 673 K = 0,00714 lnK = b) P K P = PHg O PO = PHg 2 = 2K � P � PHg P Hg = 2K P PHg = 2×0,00714 = 0,2426 atm P = × 0,2426 = 0,1213 atm O2 P khí = 0,3639 atm Câu 3: a) H 2SO � H + + HSO-4 CO CO CO HSO- � H + + SO 24 o o C C Ban đầu : Cân bằng: (Co - x) (Co + x) x Khi thể tích dung dịch V = 10ml � x(Co + x) = K = 10-2 � � (Co - x) � � (Co + x) = � H + �= 10-0,5 � � � α H SO- = � Co = 0,307 � �� -3 �x = 9,39 × 10 9,39 × 10-3 × 100% = 3,06% 0,307 Khi pha loãng V = 200ml Bộ đề luyện thi HSG Tỉnh Trang 276 GV.ThS PHẠM CÔNG NHÂN 0919345534 – Trường THPT Hồ Thị Kỷ 0,307 × 10 = 0,01535 M 200 �x(C + x) = 10-2 � x = 5,049 × 10-3 � �C-x � C = 0,01535 � pH = - lg � H + �= - lg(0,01535 + 5,049 × 10-3 ) � � pH = 1,69 5,049 × 10-3 α = × 100% = 32,9% 0,01535 CH2SO4 = Vậy pha loãng dung dịch độ điện ly tăng pH tăng b) Các phản ứng CO32CaCO3(r) Ca2+ + x x-c CO32- + H2O HCO 3- + OHx-c c c pH=9,95 pOH = 4,05 c = 10-4,05 10-14 Kb 4,7x1011 �c 1014 � 11 � x 1,26x10-4 �x-c 4, 7x10 � c=104,05 Ta có: � Vậy độ tan CaCO3 1,26x10-4 mol/l T CaCO3 = x(x-c) = 4,7 x 10-9 c) 2x104 2 [Mg ] 102 M 2 2x10 [NH 4 ] [NH3 ] 0,1 0,05M Ca 0,05 5,5x1010 x 5,5x10 -10 M Cb 0,05 [OH-] = 10-4,75 Ta có: [Mg2+].[OH-]2 = 10-2.(10-4,75)2 = 3,3x10-12 < 6x10-10 Vậy khơng có kết tủa Mg(OH)2 Câu 4: a) Điện cực (+): Cu | CuBr2 (0,01M) Điện cực (-) : Pb | PbBr2(r) , Br- (0,02M) Sơ đồ Pin Pb | PbBr2(r) , Br- || CuBr2 | Cu Tại Anốt: PbBr2 + 2e = Pb + 2BrTại Catốt: Cu2+ + 2e = Cu [H ] K a x 0,059 lg[Cu2 ] 0,281V Cu Cu b) 0,059 E Pb 2 E 0Pb 2 lg[Pb2 ] Pb Pb E Cu 2 E 0Cu 2 Bộ đề luyện thi HSG Tỉnh Trang 277 GV.ThS PHẠM CÔNG NHÂN 0919345534 – Trường THPT Hồ Thị Kỷ [Pb ] T T [Br - ]2 (2x10 - ) E pin E Cu 2 E Pb 2 Cu E Pb 2 0,442V Pb 0,281 0,442 -0,161V Pb 0,059 T lg 0,161V (2x10-2 ) T= 2,6 x 10-5 Câu 5: � 0,126 a) Vì tính khử I- > Br - nên Cl2 phản ứng với NaI trước Cl + 2NaI = 2NaCl + I (1) 2 0,4 0,8 0,8 - Nếu (1) xảy độ giảm khối lượng là: 0,8 (127 -35,5) = 73,2 g Theo độ giảm khối lượng: 356 – 282,8 = 73,2 (phù hợp) Cl2 + 2NaBr = 2NaCl + Br2 (2) - Nếu có phản ứng độ giảm khối lượng bé trường hợp (không thỏa mãn đề bài) Vậy có NaI phản ứng với Cl2 b) - Nếu sau (1) hết Cl 2, dư NaI chất rắn thu gồm muối: NaCl, NaBr, NaI (không thỏa mãn) - Lượng Cl2 tối thiểu để chất rắn thu chứa hai muối ứng với phản ứng (1) xảy vừa đủ 35,5 n = = 0,5 mol Cl 71 Ta có: Cl + 2NaI = 2NaCl + I (1) 2 0,5 1 n NaI = 1mol m NaBr = 356 - 150 = 206 Vậy: n NaBr = mol c) * Nếu: n Cl = �1 mol NaI hhA � mol NaBr � NaI + AgNO3 = AgI � + NaNO3 1mol 1mol NaBr + AgNO = AgBr �+ NaNO 3 2mol 2mol Kết tủa gồm: 1mol AgI, 2molAgBr mkt = (235 x 1) + (2 x 188) = 611g n = 0,5 mol � Cl * Nếu (chỉ xảy phản ứng (1)) 1mol �NaCl hhA � 2mol �NaBr Bộ đề luyện thi HSG Tỉnh Trang 278 GV.ThS PHẠM CÔNG NHÂN 0919345534 – Trường THPT Hồ Thị Kỷ NaCl + AgNO3 = AgCl �+ NaNO3 1mol 1mol NaBr + AgNO = AgBr �+ NaNO 3 2mol 2mol mkt = (143,5 x 1) + (188 x 2) = 519,5g = 1,5 mol � Cl *Nếu có xảy phản ứng (2) Cl + 2NaBr = 2NaCl + Br (2) 2 n mol mol mol Chất rắn A gồm: 3mol NaCl NaCl + AgNO3 = AgCl �+ NaNO3 3mol 3mol � m = × 143,5 = 430,5g kt ) Trường hợp m = 537,8g 519,5 < 537,8 < 611 Cl2 tham gia phản ứng (1), sau (1) NaI dư Cl + 2NaI = 2NaCl + I x 2x 2x � 2x mol NaCl � hhA � mol NaBr � (1 - 2x) mol NaI � dư AgCl �2x mol � AgBr �2 mol � (1 2x) mol AgI � Kết tủa gồm Ta có: (143,5 x 2x) + (188 x 2) + 235(1 - 2x) = 537,8 x = 0,4 m Cl = 71 × 0,4 = 28,4g Vậy ) Trường hợp m = 475g 430,5 < 475 < 519,5 � NaI phản ứng hết phần NaBr phản ứng Gọi a số mol Cl2 phản ứng Cl2 + 2NaI = 2NaCl + I 0,5 Cl2 1 + 2NaBr = 2NaCl + Br2 (a-0,5) (2a-1) (2a-1) n NaCl = 1+ 2a - = 2a mol hhA n NaBr dư - (2a - 1) = (3 - 2a) mol n n AgCl = 2a mol = (3 - 2a) mol AgBr kết tủa gồm: ta có: (143,5 x 2a) + 188(3 – 2a) = 475 Bộ đề luyện thi HSG Tỉnh Trang 279 GV.ThS PHẠM CÔNG NHÂN 0919345534 – Trường THPT Hồ Thị Kỷ m a = Vậy Cl = 71g ĐỀ SỐ 42 CÂU I.1 H H B H Xe O B H H B lai hãa sp , phân tử2B H6 gòm tứ diện lệch có cạnh chung, O O H liên kết BHB liên kết tâm Xe lai hóa sp ph©n tư chØ cã electron, electron cđa dạng tháp tam giác H electron B (b) (a) Có phân tử Al2Cl6 ngun tử Al đạt cấu trúc bát tử vững bền Khơng có phân tử B2F6 vì: phân tử Al Al BF3 bền có liên kết pi khơng định Cl chỗ tạo thành obitan trống Cl Cl B với cặp electron khơng liên Al lai hãa sp3, ph©n tư Al 2Cl6 gßm tø diƯn lƯchkết F kích thc ca nguyờn có cạnh chung, có liên kết cho nhận đợc t B so vi nguyờn t F nờn tạo thành cặp e không liên kÕt cđa Cl vµ tương tác đẩy ngun tử F obitan trèng cđa Al.Trong Al 2Cl6 nguyªn tư Al ln lm cho phõn t B2F6 tr nờn đạt đợc cấu trúc bát tử vững bền kộm bn Cl Cl Cl (c) I.2 I.2.1 lk * * lk lk * ( ) ( ) O : ( ) ( s ) ( z ) ( x ) = y ( x ) 1= y lk s lk O O O * * lk lk * ( ) ( ) O : ( ) ( s ) ( z ) ( x ) = y ( x ) 2= y lk s 2 O 2 O có electron độc thân nên thuận từ O khơng có electron độc thân nên ngch t I.2.2 H H H Các vectơmomen l ỡ ng cực liên kết cặp electron không liªn kÕt cï ng chiỊu nªn momen l ì ng cùc cđa ph©n tư lí n nhÊt I.3.1 I.3.2 F N N F F F F Các vectơmomen l ỡ ng cực liên kết cặp electron không liên kết ng ợ c chiều nên momen l ỡ ng cực phân tửbé NH3 B F Phân tử ng tam giác Các vectơmomen l ỡ ng cực liên kết triệt tiêu lẫn nhau(tổng không) phân tử không phân cực n(AgCl) = (2,1525:143,5) = 0,015; n(CrCl3 6H2O) = (2:266,5) = 7,5.10-3 n(Cl- tạo phức) = 3(7,5.10-3) - 0,015 = 7,5.10-3 Trong phân tử phức chất tỷ lệ mol Cl : Cr3+ = (7,5.10-3) : (7,5.10-3) = 1:1 Công thức phức: Cr(H2O)5Cl2+ 24 Cr3+ (1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d3) Bộ đề luyện thi HSG Tỉnh 24 Cr3+ : [Ar] 3d3 Trang 280 GV.ThS PHẠM CÔNG NHÂN 0919345534 – Trường THPT Hồ Thị Kỷ Cl 3d 4s H2O A Ar H2O 900 H2O H2O Cr lai hãa sp3d2 Phøc thn tõ CÂU II II.1.1 900 H2O 4p B¸t diƯn ®Ịu A Chỉ có phân rã làm thay đổi số khối hạt nhân Z X hình thành từ có hiệu số (238-A) chia hết cho Suy hạt nhân 234U 238 92 U phải 6p2 II.1.2 Có n=6; l=1; m=0, s=+1/2 Phân lớp Cấu hình electron lớp ngồi cùng: 6s2 4f14 5d10 6p2 Cấu hình electron X: Xe 6s2 4f14 5d10 6p2 ZX = 82 N 1,5122 Tỷ lệ Z N = 1,5122.82 = 124; A = 124 + 82 = 206 206 82 Pb Gọi x số hạt , y số hạt 238 II.2 206 Sơ đồ phân rã phóng xạ: 92 U 82 Pb + x ( He) + y ( e) Bảo toàn số khối: 206 + 4x = 238 x= Bảo tồn điện tích: 82 + 2x - y = 92 y=6 ½ N2 + ½ H2 NH3 0 Ở 400 C có k1 = 1,3 10-2; 500 C có k2 = 3,8 10-3 k H T1 T2 3,8.10 lg 1,229 k1 R T1 T2 1,3.10 1,229.8,314.673.773 53,2 kJ/mol 100 Hệ thức Arrehnius: CaCO3 (r) CaO (r) + CO2 (k) H 298K (Kcal/mol) = 42,4 S0298K (cal/mol.K)= 38,4 H II.3 Áp suất khí = atm KP = P CO = G0 = H0 - TS0 = - RTlnKP = H 42,4.10 cal / mol 1104 ,2K 38 , cal / mol K S T= Vậy điều kiện áp suất khí đá vơi bắt đầu bị nhiệt phân 1104,2K hay 1104,2 - 273 = 831,20C CÂU III III.1 2+ (a) Ba + 2OH (b) H3O + MgCO3 Mg + HCO + H2O (c) NaHS + CuCl2 CuS + NaCl + HCl (d) NH4HSO4 + Ba(OH)2 BaSO4 + NH3 + H2O Để tách hết Fe3+ dạng kết : khơng có Mg(OH)2 Fe3+ 10-6 + III.2 2 3 +2HCO BaCO3 + CO + 2H2O Bộ đề luyện thi HSG Tỉnh 2+ Trang 281 GV.ThS PHẠM CÔNG NHÂN 0919345534 – Trường THPT Hồ Thị Kỷ Tách hết Fe3+: Fe3+ 10-6 Ks Fe ( OH )3 = Fe3+.OH- = 3,162.10-8 3,162.10 38 OH Fe3+ = 3,162.10 38 11 10 = 3,162.10 10-6 OH- 10 14 11 3 H 3,162.10 = 0,32.10 pH 3,5 Khơng có Mg(OH)2: Mg2+.OH- 1,12.10 11 14 10 1,12.10 11 4 10 = 3,35.10 H 3,35.10 pH 10,5 OH- Vậy: 3,5 pH 10,5 H2SO4 H + HSO 0,05 0,05 0,05 III.3 III.3.1 HCl H + Cl 0,18 0,18 NaOH Na+ + OH 0,23 0,23 III.3.2 H + OH H2O 0,23 0,23 Dung dịch A1: HSO 0,05M; CH3COOH 0,02M; Na+ 0,23M; Cl 0,18M HSO D H + SO42(1) 0,05M 0,05-x x x CH3COOH D CH3COO + H (2) 0,02M H2O D H + OH (3) Ka 10 4,7 555 100 Ka 10 cân (1) chủ yếu Ka1.Ca1 = 10-2.0,05 2.10-3 bỏ qua điện ly H2O Ca 0,05 380 Ka 10 Xét cân (1): x2 10 Ka1 = 0,05 x x = 0,018 pH = -lg 0,018 = 1,74 III.3.3 CH3COOH D CH3COO + H 0,02 0,018 (0,02 - y) y 0,018 0,018.y 10 4,7 5 2 ( , 02 y ) Ka2 = y = 1,93.10 = 9,65.10 CÂU IV Cr3+ + 3OH % Cr(OH)3 Bộ đề luyện thi HSG Tỉnh Trang 282 GV.ThS PHẠM CÔNG NHÂN 0919345534 – Trường THPT Hồ Thị Kỷ IV.1 IV.1.1 Cr(OH)3 + OH - CrO + 4OH - CrO + 2H2O H2O2 + 2e- 2OH x CrO42- + 3e- + 2H2O x - 2OH + 2CrO + 3H2O2 2CrO42- + 4H2O Có kết tủa xanh cây; kết tủa tan tạo dung dịch màu vàng tươi IV.1.2 Thêm H2SO4 đặc: 2CrO42- + 2H Cr2O72- + H2O Cr2O72- + 9H2O H3CrO8 + 14e- + 12 H 2H IV.2 x x + H2O2 + 2e- 2H2O Cr2O72- + 7H2O2 + 2H 2H3CrO8 + 5H2O Xét R kim loại phi kim cacbon hay lưu hùynh: x R R + xe(1) 0,18 0,18 R R x 6 4 + 2e- S (2) 0,085 0,0425 SO2 + Ca(OH)2 CaSO3 + H2O (3) 5,1 0,0425 120 0,0425 0,18 Bảo toàn số electron: R x = 0,085 R = 2,112x Loại Xét R S: Sự oxi hóa: S + 2H2SO4 3SO2 + 2H2O (4) 0,005625 0,016875 Khối lượng kết tủa: 0,016875.120 = 2,025 g < 5,1 g Loại Xét R cacbon: C + 2H2SO4 CO2 + 2SO2 + 2H2O (5) 0,015 0,015 0,030 SO2 + Ca(OH)2 CaSO3 + H2O (6) S CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O CÂU V V.1 (7) Khối lượng kết tủa: 0,015.100 + 0,03.120=5,1 gam Thích hợp với đề Vậy R cacbon X cháy cho lửa màu vàng thành phần nguyên tố X có natri Dung dịch X tác dụng với SO2 đến dư thu dung dịch B tạo kết tủa vàng với AgNO3 thành phần nguyên tố X có iot Phản ứng X với SO2 chứng minh X có tính oxi hóa Từ lập luận X có cation Na+ anion IO x Đặt công thức X NaIOx Bộ đề luyện thi HSG Tỉnh Trang 283 GV.ThS PHẠM CÔNG NHÂN 0919345534 – Trường THPT Hồ Thị Kỷ Phản ứng dạng ion: IO x +(2x-1) SO2 + 2(x-1) H2O (2x-1) SO42- + I2 + (4x-4) H I2 + 2H2O + SO2 2I + SO42- + 4H Ag + I AgI IO x + (2x-1) I + 2x H x I2 + x H2O V.2 I2 + 2Na2S2O3 2NaI + Na2S4O6 1,87.10-3 3,74.10-3 Số mol Na2S2O3 = 0,1.0,0374 = 3,74.10-3 Theo (5) Số mol I2 = ½(Số mol Na2S2O3) = 1,87.10-3 (1) (2) (3) (4) (5) 1 Theo (4) Số mol IO x = x (số mol I2) = x 1,87.10-3 0,1 23 127 16 x = x 1,87.10-3 0,1 x 150 16 x = 1,87.10-3 0,1x = 0,2805 + 0,02992x x=4 Công thức phân tử X: NaIO4 Bộ đề luyện thi HSG Tỉnh Trang 284 ... 19 Đề số 20 Đề số 21 Đề số 22 Đề số 23 Đề số 24 Đề số 25 Đề số 26 Đề số 27 Đề số 28 Đề số 29 Đề số 30 Đề số 31 Đề số 32 Đề số 33 Đề số 34 Đề số 35 Đề số 36 Đề số 37 Đề số 38 Đề số 39 Đề số 40 Đề. .. Trường THPT Hồ Thị Kỷ MỤC LỤC Đề số 01 Đề số 02 Đề số 03 Đề số 04 Đề số 05 Đề số 06 Đề số 07 Đề số 08 Đề số 09 Đề số 10 Đề số 11 Đề số 12 Đề số 13 Đề số 14 Đề số 15 Đề số 16 Đề số 17 Đề số 18 Đề. .. Giải đề số 01 Giải đề số 02 Giải đề số 03 Giải đề số 04 Giải đề số 05 Giải đề số 06 Giải đề số 07 Giải đề số 08 Giải đề số 09 Giải đề số 10 Giải đề số 11 Giải đề số 12 Giải đề số 13 Giải đề số