Đang tải... (xem toàn văn)
TÀI LIỆU BỒI DƯỠNG HỌC SINH GIỎI CẤP TỈNH VÀ QUỐC GIA, DÙNG CHO SIH VIÊN CHUYÊN NGÀNH HÓA HỌC. DÙNG CHO GIÁO VIÊN GIẢNG DẠY BỒI DƯỠNG HỌC SINH GIỎI THEO CHƯƠNG TRÌNH GD 2018. chuyên đề cân bằng hóa học, tốc độ hản ứng, nhiệt phản ứng, bài tập kèm lời giải chi tiết dễ hiểu. Học sinh tự học
BIÊN SOẠN GIÁO VIÊN – THẠC SĨ PHẠM CÔNG NHÂN TRƯỜNG THPT HỒ THỊ KỶ TÀI LIỆU BỒI DƯỠNG HỌC SINH GIỎI HÓA HỌC HÓA HỌC 10 –HỌC KÌ 2 PHẦN NHIỆT ĐỘNG HỌC ĐỀ SỐ 1 Câu 1: Cho các dữ kiện: N2O4 (k) 2NO2 (k) 9,665 33,849 304,3 240,4 Giả thiết rằng biến thiên entanpi và entropi phản ứng không thay đổi theo nhiệt độ Phản ứng sẽ tự xảy ra theo chiều nào tại nhiệt độ: (a) 0oC và (b) 100oC Câu 2: Cho hỗn hợp khí A gồm H2 và CO có cùng số mol Người ta muốn điều chế H2 đi từ hỗn hợp A bằng cách chuyển hóa CO theo phản ứng: CO (k) + H2O (k) ⇌ CO2 (k) + H2 (k) Hằng số cân bằng KC của phản ứng ở nhiệt độ thí nghiệm không đổi (toC) bằng 5 Tỷ lệ số mol ban đầu của CO và H2O bằng 1 : n Gọi a là % số mol CO bị chuyển hóa thành CO2 (a) Hãy thiết lập biểu thức quan hệ giữa n, a và KC (b) Cho n = 3, tính % thể tích CO trong hợp chất khí cuối cùng (tức ở trạng thái cân bằng) ĐỀ SỐ 2 Câu 1: Cho cân bằng N2O4 (khí) 2NO2 (khí) Trong một bình chân không thể tích 0,5 lít được duy trì ở 450C, có 3.10-3 mol N2O4 nguyên chất Khi cân bằng được thiết lập, áp suất trong bình là 0,255 atm Xác định độ phân hủy của N2O4 ở nhiệt độ này và hằng số cân bằng KP Biết biến thiên entanpi của phản ứng phân huỷ N2O4 là 72,8 KJ/mol Tính KP ở 210C Câu 2: Tính năng lượng liên kết trung bình C – H và C – C từ các kết quả thực nghiệm sau: - Nhiệt đốt cháy CH4: -801,7 kJ/mol - Nhiệt đốt cháy C2H6 -1412,7 kJ/mol - Nhiệt đốt cháy H2: -241,5 kJ/mol - Nhiệt đốt cháy than chì -393,4 kJ/mol - Nhiệt hóa hơi than chì: +715,0 kJ/mol - Năng lượng liên kết H - H +431,5 kJ/mol Các kết quả đều do ở 298K và 1 atm ĐỀ SỐ 3 Câu 1: Xét phản ứng Vận tốc của phản ứng đo ở 250C có giá trị theo bảng sau: Thí nghiệm [I-] (M) Vận tốc (mol.l-1 s-1 1 0,010 0,10 0,010 0,60 2 0,040 0,10 0,010 2,40 3 0,010 0,30 0,010 5,40 5 0,010 0,10 0,020 2,40 a/Lập biểu thức tính vận tốc của phản ứng b/Tính hằng số vận tốc của phản ứng và xác định đơn vị của hằng số tốc độ đó c/Năng lượng hoạt hóa của phản ứng E = 84 kJ.mol-1 ở 250C Tốc độ phản ứng thay đối như thế nào nếu năng lượng hoạt hóa giảm đi 10 kJ.mol-1 Câu 2: NOCl bị phân hủy theo phản ứng: 2NOCl (k) 2NO(k) + Cl2 (k) Lúc đầu chỉ có NOCl Khi cân bằng ở 500K có 27% NOCl bị phân hủy và áp suất tổng cộng của hệ 1 atm Hãy tính ở 500K a/Kp và G0 của phản ứng b/Áp suất riêng phần của từng chất trong phản ứng khi cân bằng c/Nếu hạ áp suất hệ xuống dưới 1 atm thì sự phân hủy NOCl tăng hay giảm? Vì sao? ĐỀ SỐ 4 Câu 1: NOCl bị phân hủy theo phản ứng: 2NOCl 2NO (k) + Cl2 (k) Ở 500K, biến thiên năng lượng tự do Gips của phản ứng bằng 17,11 KJ a/Tính hằng số cân bằng Kp của phản ứng b/Hãy lập biểu thức tính độ phân li α của NOCl (k) theo Kp và P tại 500K và P (atm) Câu 2: Xét phản ứng mA + n B pC (nhiệt độ không đổi) Thí nghiệm cho thấy vận tốc phản ứng này: - Tăng gấp đôi khi ta tăng gấp đôi nồng độ A và giữ nguyên nồng độ B - Giảm 27 lần khi giảm nồng độ B 3 lần và giữ nguyên nồng độ A (so với ban đầu) Tìm bậc phản ứng đối với mỗi tác chất trong phản ứng, viết biểu thức tốc độ phản ứng ĐỀ SỐ 5 Câu 1: Cho các dữ kiện sau Hãy xác định: a/Nhiệt tạo thành của ethylene (fH) b/Nhiệt đốt cháy của ethylene (Hđc) Câu 2: Từ hệ thức: và phương trình: a/Lập biểu thức: -Trong đó K1, K2 lần lượt là hằng số của phản ứng ở nhiệt độ thấp và nhiệt độ cao -Khi H0 và S0 không thay đổi theo nhiệt độ b/Áp dụng cho phản ứng: NO (k) + NO2 (k) Biết H0 = -56,484 kJ và KP = 1,3 10-6 ở 250C Tính KP ở 3250C c/Tính H0 của phản ứng: Biết KP ở 4000C là 1,3.10-2 và 5000C là 3,8.10-3 ĐỀ SỐ 6 Câu 1: Xác định hiệu ứng của phản ứng: CH4 + Cl2(k) CH3Cl(k) + HCl(k) Cho biết hiệu ứng của các phản ứng sau: H2(k) + 1/2 O2 H2O(l) H1 = -68,32 kcal CH4(k) + 2O2(k) CO2(k) + 2H2O(l) H1 = -212,79 kcal 1/2H2(k) + 1/2 Cl2(k) HCl(k) H3 = -22,06 kcal CH3Cl(k) + 3/2O2(k) CO2(k) + H2O(l) + HCl(k) H4 =-164,0 kcal Câu 2: 14,22 gam iodine và 0,112 gam hydrogen được chứa trong bình kín thể tích 1,12 lít ở nhiệt độ 400oC Tốc độ ban đầu của phản ứng là Vo = 9.10-5 mol l-1 phút -1, sau một thời gian (ở thời điểm t) nồng độ mol của HI là 0,04 mol/lít và khi phản ứng : H2 + I2 2HI đạt cân bằng thì [HI]=0,06mol/lít a/Tính hằng số tốc độ của phản ứng thuận và phản ứng nghịch b/Tốc độ tạo thành HI tại thời điểm t là bao nhiêu ? c/Viết đơn vị của các đại lượng đã tính được ĐỀ SỐ 7 Câu 1: Cho các dữ kiện sau: Năng lượng kJ.mol-1 Năng lượng kJ.mol-1 Thăng hoa của Na 108,68 Liên kết của Cl2 242,60 Ion hóa thứ nhất của Na 495,80 Mạng lưới NaF 922,88 Liên kết của F2 155,00 Mạng lưới NaCl 767,00 Nhiệt tạo thành của NaF rắn: -573,60 kJ.mol-1 Nhiệt tạo thành của NaCl rắn: - 401,28 kJ.mol-1 Hãy nhận xét khả năng tạo thành anion halogenua của Flo và Clo Câu 2: Cho phản ứng 2N2O5(k) → 4NO2 (k) + O2 (k) ở T (K) với kết quả thực nghiệm Thí nghiệm 1 Thí nghiệm 2 Thí nghiệm 3 Nồng độ N2O5 (mol.l-1) 0,170 0,340 0,680 Tốc độ phân hủy (mol.l-1.s-1) 1,39.10-3 2,78.10-3 5,55.10-3 a/Hãy viết biểu thức tốc độ phản ứng và xác định bậc phản ứng b/Biết năng lượng hoạt hóa của phản ứng là 24,74 kcal.mol-1 và ở 250C nồng độ N2O5 giảm đi một nửa sau 341,4 giây Hãy tính nhiệt độ T ĐỀ SỐ 8 Câu 1: Trong bình chân không dung tích 500cm3 chứa m gam HgO rắn Đun nóng bình đến 5000C xảy ra phản ứng: 2HgO(r) 2Hg(k) + O2(k) Áp suất khi cân bằng là 4 atm a/Tính KP của phản ứng b/Tính khối lượng nhỏ nhất của thuỷ ngân oxit cần lấy để tiến hành thí nghiệm này (Cho Hg = 200) Câu 2: Đốt cháy ethane ( C2H6 ) thu sản phẩm là khí CO2 và H2O (lỏng ) ở 25°C a/ Viết phương trình nhiệt hoá học của phản ứng xảy ra Hãy xác định nhiệt hình thành etan và năng lượng liên kết C=O Biết khi đốt cháy 1 mol etan toả ra lượng nhiệt là 1560,5KJ Và: CO2 ∆Hht ( KJ.mol-1) Liên kết Năng lượng liên kết H2O (l) ( KJ.mol-1 ) -393,5 C–C 347 O2 -285,8 H–C 413 H–O 464 0 O=O 495 b/Phản ứng có ∆G° = -1467,5 ( kJ.mol-1) Hãy tính độ biến thiên entropi của phản ứng đã cho theo đơn vị J.mol-1.K-1 ĐỀ SỐ 9 Câu 1: (1) Xét cân bằng: CaCO3 (r) CaO (r) + CO2 (k) - Ở 800oC, áp suất hơi của khí CO2 là 0,236atm a) Tính hằng số cân bằng Kp và Kc của phản ứng ? b) Cho 125 (gam) canxi carbonat vào một bình có dung tích không đổi là 100 lít Hỏi ở trạng thái cân bằng có bao nhiêu phần trăm canxi carbonat đã bị nhiệt phân ? Câu 2: Xét phản ứng thuận nghịch sau: H2 (k) + I2 (k) 2HI (k) - Ở 400oC phản ứng trên có giá trị hằng số cân bằng Kc = 50 - Tại một thời điểm nào đó của hệ phản ứng, nồng độ mol/lít của các chất có giá trị sau đây: [H2] (mol/l) [I2] (mol/l) [HI] (mol/l) a 2,0 5,0 10,0 b 1,5 0,25 5,0 c 1,0 2,0 10,0 Hỏi tại thời điểm đó phản ứng đang diễn biến theo chiều nào để đạt trạng thái cân bằng Câu 3: Canxi hidroxit là một base ít tan Trong dung dịch nước có tồn tại cân bằng: Ca(OH)2 (r) Ca2+(t) + 2OH- (t) Biết: ∆Go(KCal.mol-1) – 214,30 - 132,18 - 37,59 Hãy tính: a) Tích số tan của Ca(OH)2 ở 25oC ? b) Tính nồng độ các ion Ca2+; OH- trong dung dịch nước ở 25oC ĐỀ SỐ 10 Câu 1 Xác định bậc phản ứng và hằng số tốc độ phản ứng ở pha khí (3000k) của phản ứng: A(k) + B(k) → C(k) Dựa trên kết quả thực nghiệm sau đây: Thí nghiệm [A] mol/l [B] mol/l Tốc độ mol.l-1.s-1 1 0,010 0,010 1,2.10-4 2 0,010 0,020 2,4.10-4 3 0,020 0,020 9,6.10-4 Câu 2 Người ta trộn CO và hơi H2O tại nhiệt độ 1000K với tỉ lệ 1 : 1 Tính thành phần của hệ lúc cân bằng, biết rằng: 2H2O 2H2 + O2 pKp,1 = 20,113 2CO2 2CO + O2 pKp,2 = 20,400 Câu 3: Cho các dữ kiện dưới đây: Hãy xác định nhiệt hình thành và nhiệt đốt cháy của ethylene C2H4 ĐỀ SỐ 11 Độ tan của Mg(OH)2 trong nước ở 180C là 9.10-3 g/lit còn ở 1000C là 4.10-2 g/lit a/Tính tích số tan của Mg(OH)2 ở hai nhiệt độ và pH của các dung dịch bão hoà b/Tính các đại lượng H0, G0 và S0 của phản ứng hoà tan, coi H0 và S0 không thay đổi theo nhiệt độ ĐỀ SỐ 12 Cho hỗn hợp khí A hồm H2 và CO có cùng số mol Người ta muốn điều chế H2 đi từ hỗn hợp A bằng cách chuyển hóa CO theo phản ứng: CO(K) + H2O(K) CO2(K) + H2(K) Hằng số cân bằng Kc của phản ứng ở nhiệt độ thí nghiệm không đổi (t0C) bằng 5 Tỷ lệ số mol ban đầu của CO và H2O bằng 1: n Gọi a là % số mol CO bị chuyển hóa thành CO2 a/ Hãy thiết lập biểu thức quan hệ giữa n, a và Kc b/ Cho n = 3, tính % thể tích CO trong hợp chất khí cuối cùng (tức ở trạng thái cân bằng) c/ Muốn % thể tích CO trong hỗn hợp khí cuối cùng nhỏ hơn 1% thì n phải có giá trị bao nhiêu? ĐỀ SỐ 13 Tính năng lượng liên kết trong bình C – H và C – C từ các kết quả thực hiện nghiệm sau : - Nhiệt đốt cháy CH4 = - 801,7 kJ/mol - Nhiệt đốt cháy C2H6 = - 1412,7 kJ/mol - Nhiệt đốt cháy Hiđrô = - 241,5 kJ/mol - Nhiệt đốt cháy than chì = - 393,4 kJ/mol - Nhiệt hóa hơi than chì = 715 kJ/mol - Năng lượng liên kết H – H = 431,5 kJ/mol Các kết quả đều đo được ở 298K và 1atm ĐỀ SỐ 14 Ở nhiệt độ cao, khí HF bị phân li một phần thành H2 và F2 theo phương trình phản ứng: 2HF (k) H2 (k) + F2 (k) Ở 10000C hằng số cân bằng KP = 1,00 x 10 – 13 Tính nồng độ các chất khi thực hiện sự phân li 1 mol HF ở 10000C trong bình kín thể tích 2 lit ĐỀ SỐ 15 Câu 1: Tính ái lực điện tử của F, biết: H0 = 90 kJ K(r) K(k) H0 = 419 kJ K(k) K+(k) + e F2(k) 2F(k) H0 = 159 kJ K(r) + ½ F2(k) KF(r) H = - 569 kJ K+(k) + F-(k) KF(r) H = - 821 kJ Câu 2: Một phản ứng trong dung dịch nước xảy ra như sau: A 3B Bảng số liệu sau cho biết nồng độ của A theo thời gian: a/Hỏi tốc độ phản ứng trung bình đối với A trong khoảng thời gian từ 6 – 8 giây là bao nhiêu? b/Hỏi tốc độ phản ứng trung bình đối với B trong khoảng thời gian từ 2 – 3 giây là bao nhiêu? Câu 3: Xác định nhiệt độ tại đó áp suất phân li của NH4Cl là 1 atm biết ở 250C có các dữ kiện: (kJ/mol) (kJ/mol) NH4Cl(r) -315,4 -203,9 NH3(k) -92,3 -95,3 HCl(k) -46,2 -16,6 ĐỀ SỐ 16 Câu 1: Cho axit axetic tác dụng với etanol, khi hỗn hợp đạt tới trạng thái cân bằng thì KC = 4 a/Khi cho 1 mol axit axetic tác dụng với 1 mol etanol và 1 mol metanol, người ta được một hỗn hợp cân bằng có chức 0,86mol H2O Xác định thành phần của hỗn hợp b/Người ta cho 1 mol axit acetic tác dụng với 1 mol metanol Tính thành phần của hỗn hợp cân bằng có được Câu 2: Dưới tác dụng của nhiệt, PCl5 bị phân tách thành PCl3 và Cl2 theo phản ứng cân bằng PCl5 (K) PCl3 (K) + Cl2 (K) Ở 2730C và dưới áp suất 1atm người ta nhận thấy rằng hỗn hợp cân bằng có khối lượng riêng là 2,48 g/l Tìm KC và KP của phản ứng trên Cho R = 0,0,821 lít atm mol-1 độ-1 ĐỀ SỐ 17 Câu 1: Phản ứng CO + Cl2 COCl2 có biểu thức tốc độ là v = k.[CO].[Cl2]m Tìm m, biết đơn vị của v là và của k là mol-3/2.l3/2.s-1 Tốc độ của phản ứng sẽ thay đổi như thế nào nếu thể tích hỗn hợp được nén giảm n lần (n>1) so với ban đầu ( nén đẳng nhiệt ) Câu 2 Cho 1 mol HI vào 1 bình kín Đun nóng bình đến nhiệt độ T Khi phản ứng cân bằng, số mol HI là 0.8 (mol) Nếu cho 0,2mol H2 và 0,4mol I2 vào 1 bình rồi đun nóng đến T Hỏi khi phản ứng cân bằng, số mol mỗi khí trong bình là bao nhiêu? Tính hiệu suất phản ứng tạo thành HI ? ĐỀ SỐ 18 Xác định nhiệt độ tại đó áp suất phân li của NH4Cl là 1 atm,biết ở 25oC có các dữ kiện : Hott ( kJ/mol ) Go ( kJ/mol ) NH4Cl(r) -315,4 -203,9 HCl(k) -92,3 -95,3 NH3(k) -46,2 -16,6 ĐỀ SỐ 19 Câu 1: Cho phản ứng : CaCO3(r) CaO(r) + CO2(k) Cho biết : ở 298K, Hopư = +178,32 kJ ; So = +160,59 J/K a/Phản ứng có tự diễn biến ở 25oC không ? Khi tăng nhiệt độ, G của phản ứng sẽ thay đổi như thế nào? b/Phản ứng có tự diễn biến ở 850oC không ? Câu 2: Tính độ phân li của N2O4 ở 25oC, 1atm Biết sự phân li xảy ra theo phản ứng: N2O4 2NO2 Khi cho 1,6 gam N2O4 phân li trong 1 bình kín thu 500ml ở 760 mmHg ĐỀ SỐ 20 Câu 1: Hãy xác định đơn vị của hằng số tốc độ phản ứng có bậc 0, 1, 2, 3 (đơn vị nồng độ mol/l ; đơn vị thời gian là s) Áp dụng : phản ứng : 2N2O5 4NO2 + O2 Trong pha khí ở 250C có hằng số tốc độ phản ứng bằng Tính tốc độ đầu của phản ứng xảy ra trong bình phản ứng dung tích 12 lít và và áp suất 0,1 atm Câu 2 Cho phản ứng : CO(k) + Cl2(k) COCl2(k) a) Thực nghiệm cho biết biểu thức tốc độ phản ứng thuận là : V1 = K1 Hãy viết biểu thức tốc độ phản ứng nghịch b) Ở 1000C phản ứng có hằng số cân bằng KP = - Tính hằng số cân bằng , (X là phần mol của khí Xi = ) của phản ứng phân hủy ở 1000C (ghi rõ đơn vị các hằng số cân bằng, nếu có) Tính độ phân li α của COCl2 ở 1000C dưới áp suất tổng quát 2atm ĐỀ SỐ 21 Phản ứng nhiệt phân CaCO3 được tiến hành trong 1 bình kín Khi áp suất của CO2 trong bình lên đến 0,236 atm thì không thay đổi nữa mặc dù trong bình vẫn còn CaCO3 và có CaO a/Tính Kp, Kc của phản ứng ở 800oC b/Trong bình dung tích 10 lít, nếu ta bỏ vào đó 5 gam CaCO3 và 2 gam CaO, nung nóng bình đến 800oC để đạt cân bằng thì sau khi cân bằng, khối lượng mỗi chất rắn trong bình là bao nhiêu gam? ĐỀ SỐ 22 Cho hỗn hợp cân bằng trong bình kín: N2O4 (k) 2NO2 (k) ( 1 ) Thực nghiệm cho biết: Khi đạt tới trạng thái cân bằng ở áp suất chung 1 atm - ở 350C hỗn hợp có khối lượng mol trung bình Mhh = 72,45 g/mol - ở 450C hỗn hợp có khối lượng mol trung bình Mhh = 66,8 g/mol a/ Hãy xác định độ phân li của N2O4 ở mỗi nhiệt độ trên b/ Tính hằng số cân bằng KP của ( 1 ) ở mỗi nhiệt độ (lấy tới chữ số thứ ba sau dấu phẩy).Trị số này có đơn vị không ? Giải thích? c/ Hãy cho biết phản ứng theo chiều nghịch của phản ứng (1) là thu nhiệt hay tỏa nhiệt? Giải thích? ĐỀ SỐ 23 Câu 1 Cho X, Y, Z là 3 nguyên tố có 4 số lượng tử của electron cuối cùng lần lượt là: X: n = 2, l = 1, ml = + 1, ms = - Y: n= 3, l = 1, ml = + 1, ms = - Z: n= 3, l = 1, ml = 0, ms = - Xác định X, Y, Z Câu 2 A là hợp chất của X, Y, Z có dạng dA/H2 = 67,5 là hợp chất phổ biến được dùng trong tổng hợp hữu cơ ở 3500C, 2 atm có phản ứng: A (k) YX2 + Z2(k) (1) Kp = 50 a/ Hãy cho biết đơn vị của trị số đó và giải thích hằng số cân bằng có đơn vị như vậy b/Tính tỷ khối của hỗn hợp so với H2 khi đạt đến trạng thái cân bằng c/Tính số mol A cần cho vào để lúc cân bằng có 147,09 mol Cl2 Câu 3: Cho biết trạng thái lai hoá của nguyên tố trung tâm trong A, B Dự đoán dạng hình học của mỗi phân tử Viết phương trình phản ứng chi cho A, B vào dung dịch NaOH dư ĐỀ SỐ 24 Cho cân bằng: PCl5 (K) PCl3(K) + Cl2(K) a/Trong một bình kín dung tích Vl chứa m(g) PCl5, đun nóng bình đến nhiệt độ T(0K) để xảy ra phản ứng phân li PCl5 Sau khi đạt tới cân bằng áp suất khí trong bình là P Hãy thiết lập biểu thức của Kp theo độ phân li và áp suất P b/Người ta cho vào bình dung tích Vl 83,4g PCl5 và thực hiện phản ứng ở nhiệt độ T1 (0K) Sau khi đạt tới cân bằng đo được áp suất 2,7 atm Hỗn hợp khí trong bình có tỉ khối so với hiđrô bằng 69,5 Tính và Kp c/Trong một thí nghiệm khác giữ nguyên lượng PCl5 như trên, dung tích bình vẫn là V (l) nhưng hạ nhiệt độ của bình đến T2 = 0,9T1 thì áp suất cân bằng đo được là 1,944 atm Tính Kp và Từ đó cho biết phản ứng phân li PCl5 thu nhiệt hay phát nhiệt Cho Cl = 35,5; P = 31; H = 1 ĐỀ SỐ 25 Câu 1 a) Chứng minh hệ quả của định luật Hess: “Hiệu ứng nhiệt của phản ứng bằng tổng năng lượng liên kết của các chất tham gia trừ tổng năng lượng liên kết của các chất tạo thành” b) Áp dụng: Tính hiệu ứng nhiệt của phản ứng sau (các chất đều ở pha khí) và nêu ý nghĩa hóa học của kết quả tính được: CH CH3–CH2–CH2–CH2–CH2–CH3 HC CH + 3H2 HC CH to, xúc tác (n-hecxan) CH (benzen) Cho năng lượng liên kết:: Trong n -hecxan: C – H: 412,6kJ/mol C – C : 331,5kJ/mol Trong benzen: C – H: 420,9kJ/mol C – C (trung bình): 486,6kJ/mol Trong H2: H – H: 430,5kJ/mol Câu 2 Ở nhiệt độ T, phản ứng giữa CO2 và C (rắn) nóng đỏ, dư tạo thành CO có hằng số cân bằng KP bằng 10 a) Xác định nồng độ phần mol của các khí trong hỗn hợp tại trạng thái cân bằng, biết áp suất chung của hỗn hợp tại trạng thái cân bằng là 4atm b) Xác định áp suất riêng của CO2 lúc cân bằng c) Xác định áp suất chung của hỗn hợp sao cho lúc cân bằng CO2 chiếm 6% về thể tích