1. Trang chủ
  2. » Giáo Dục - Đào Tạo

Bài 21. Hiệu độ âm điện và liên kết hoá học

10 7 0

Đang tải... (xem toàn văn)

THÔNG TIN TÀI LIỆU

Thông tin cơ bản

Định dạng
Số trang 10
Dung lượng 704,92 KB

Nội dung

Theo quan hệ giữa sức điện động của pin và hằng số cân bằng K của phản ứng oxi hóa khử trong pin, ta có: n... Sức điện động của pin..[r]

BÀI TẬP CHƯƠNG 4: ĐIỆN HÓA HỌC Trình bày: Nhóm 7: Nguyễn Việt Anh Phạm Nguyễn Việt Hoàng Trần Văn Phong Nguyễn Văn Quang Trần Hoàng Thái NỘI DUNG BÀI TRÌNH BÀY Bài trang 182 11/27/2021 Bài trang 182 Bài trang 183 Bài 10 trang 183 NHÓM - 68DCCD21 Bài 11 trang 184 Bài 13 trang 184 2+||Sn4+ 4+,Sn2+ 2+|Pt Bài 1: Có pin điều kiện chuẩn 2500C: Sn| Sn2+ Cho biết khử 2500C cặp sau: 2+ + 2e  Sn; Sn2+ 00 = - 0,14 (V) 4+ + 2e  Sn2+ 2+; 00 = 0,15 (V) Sn4+ a Quá trình xảy hai điện cực phương trình phản ứng xảy pin Ở cực (-): Sn2+ + 2e  Sn : Quá trình OXH Ở cực (+): Sn4+ + 2e  Sn2+ : Quá trình khử Pt ⟹ Phương trình xảy pin: Sn + Sn4+  2Sn2+ b SĐĐ chuẩn pin G0 phản ứng pin 250C E0 = 0(+) - 0 (-) = 0,15 – (-0.14) = 0,29 (V) G0 = -n.E0.F = -2.0,29.96500 = -55,97 (kJ/mol) 11/27/2021 NHÓM - 68DCCD21 Bài 4: Người ta thực pin gồm hai nửa pin sau: Zn|Zn(NO33)22 0,1M Ag|AgNO33 0,1M chuẩn tương ứng -0,76V 0,80V a Sơ đồ pin  0(Zn2+/Zn) < 0 (Ag+/Ag) ⟹ (-) Zn|Zn(NO3)2 0,1M||AgNO3 0,1M|Ag (+) b Phương trình phản ứng pin làm việc: Ở cực (-): Zn ⇌ Zn2+ + 2e Ở cực (+): Ag+ + 1e ⇌ Ag ⟹ Zn + 2AgNO3  Zn(NO3)2 + 2Ag c Tính Epin ( )  0,059 Zn 2   log n  Zn 0,059 0,1  0,76  log ( )   0,79 - -  ( )  0,059 Ag    log n  Ag  0,059 0,1 0,8  log 1 ( )  0,74 Epin = (+) - (-) = 0,74 – (-0,79) = 1,53 (V) 11/27/2021 NHĨM - 68DCCD21 Bài 6: Tính số cân phản ứng: Fe3+ + Sn2+ ⇌ Sn4+ + 2Fe2+ 0    , 77 ( V );  0,15(V )   Cho biết: Fe / Fe Sn  / Sn  E  (0)   (0 ) = 0,77 – 0,15 = 0,62 (V) Theo quan hệ sức điện động pin số cân K phản ứng oxi hóa khử pin, ta có: n E 0pin K 10 11/27/2021 , 059 10 2.0 , 62 , 059 1,04.10 NHÓM - 68DCCD21 21 Bài 10: Hai cốc chứa dung dịch với nồng độ ion sau: 3+] = 0,2M; [Fe2+ 2+] = 0,1M Cốc 1: [Fe3+ 3+] = 0,1M; [Fe2+ 2+] = 0,2M Cốc 2: [Fe3+ Nhúng vào hai dung dịch hai platin nối hai dung dịch cầu nối a Sơ đồ kí hiệu pin: (-) Fe2+ 0,1M|Fe3+ 0,2M||Fe3+ 0,1M|Fe2+ 0,2M|Pt (+)  b Sức điện động pin Biết Fe  ( )   0,059 Fe 2   log n Fe 3 0,059 0,1 0,77  log 0,2 3 / Fe  0,77(V )    ( ) 0,77  0,752   0,059 Fe 2   log n Fe 3   0,059 0,2 log 0,1 0,788 Epin = (+) - (-) = 0,788 – 0,752 = 0,035(V) 11/27/2021 NHÓM - 68DCCD21 Bài 11: a Xác định sức điện động pin tiêu chuẩn tạo hai điện cực Sn/Sn Pb/Pb Cho biết 2+ 2+ 2+ 2+  Sn  0,14(V ); Pb 2 / Sn Ta có:  0(Sn2+/Sn) < 0 (Pb2+/Pb) ⟹ 2 / Pb  0,13(V ) (-) Sn|Sn2+||Pb2+|Pb (+) 0  E pin  (0)   (0 )  Pb   0,01(V ) 2 / Pb Sn  / Sn 2+] = 1M [Pb2+ 2+] = 10-5 -5M sức điện động pin là: b Nếu [Sn2+ Áp dụng phương trình Nernst tính sức điện động pin, ta có: E pin  E pin 0,059 [ Sn 2 ]  log n [ Pb 2 ] 0,059 0.01  log  10 11/27/2021  0,137(V ) NHÓM - 68DCCD21 Bài 13: Thêm lượng bột kẽm vào dung dịch CuSO44 0,1M Tính 2+ Zn2+ 2+ dung dịch lúc cân nồng độ ion Cu2+ Khi cho bột kẽm vào dung dịch, ta có: Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4 Hay: Zn + Cu2+ → Cu + Zn2+ Tra bảng 4.1: Các điện cực chuẩn dung dịch nước, ta có:  Zn  0,76(V ) 2 / Zn  Cu 0,34(V ) 2 / Cu } 0  E pin  (0)   (0 )  Cu n E 0pin 2 / Cu   Zn 1,1(V ) 2 / Zn 2.1,1 , 059 , 059 10 10 37 ⟹ Phản ứng xảy hoàn toàn Hằng số cân bằng: K 10 Zn + Cu2+ → Cu + Zn2+ Ban đầu: 0,1M 0 Phản ứng: 0,1M 0,1M 0,1M 0,1M Cân bằng: 0,1M 0,1M 0,1M Vậy: [Cu2+] = 0; [Zn2+] = 0,1M dung dịch cân 11/27/2021 NHĨM - 68DCCD21 Q trình OXY hóa: Q trình nhường electron Phản ứng OXY – khử CHƯƠNG Quá trình khử: Quá trình nhân electron SĐĐ chuẩn pin G0 phản ứng E0 = 0(+) - 0 (-) G0 = -n.E0.F Sơ đồ pin điện Epin = (+) - (-) Sức điện động pin Hằng số cân K BÀI TRÌNH BÀY CỦA NHĨM KẾT THÚC Rất mong nhận góp ý thầy bạn! 11/27/2021 NHÓM - 68DCCD21 10 ...NỘI DUNG BÀI TRÌNH BÀY Bài trang 182 11/27/2021 Bài trang 182 Bài trang 183 Bài 10 trang 183 NHÓM - 68DCCD21 Bài 11 trang 184 Bài 13 trang 184 2+||Sn4+ 4+,Sn2+ 2+|Pt Bài 1: Có pin điều... G0 phản ứng E0 = 0(+) - 0 (-) G0 = -n.E0.F Sơ đồ pin điện Epin = (+) - (-) Sức điện động pin Hằng số cân K BÀI TRÌNH BÀY CỦA NHĨM KẾT THÚC Rất mong nhận góp ý thầy bạn! 11/27/2021 NHÓM -... 0,01(V ) 2 / Pb Sn  / Sn 2+] = 1M [Pb2+ 2+] = 10-5 -5M sức điện động pin là: b Nếu [Sn2+ Áp dụng phương trình Nernst tính sức điện động pin, ta có: E pin  E pin 0,059 [ Sn 2 ]  log n [ Pb

Ngày đăng: 27/11/2021, 15:46

TÀI LIỆU CÙNG NGƯỜI DÙNG

TÀI LIỆU LIÊN QUAN

w