KIỂM TRA BÀI CŨ Độâmđiện là gì ? Độâmđiện của một nguyên tử đặc trưng cho khả năng hút electron của nguyên tử đó khi tạo thành liênkếthóa học. Nó có quan hệ với liênkếthóahọc như thế nào ? Bài21- HIỆU ĐỘÂMĐIỆNVÀLIÊNKẾTHÓA HỌC. - Hiệu độâmđiện ảnh hưởng như thế nào đến các kiểu liênkếthóahọc ? - Phân loại liênkếthóahọc theo hiệu độâm điện. I- HIỆU ĐỘÂMĐIỆNVÀLIÊNKẾTHÓA HỌC. 1- Hiệu độâmđiệnvàliênkết cộng hóa trị không cực. Em hãy viết CT e của N 2 , O 2 , H 2 , Cl 2 . Cho biết kiểu liênhóahọc giữa các phân tử trên ? Nhận xét về hiệu độâmđiện giữa các nguyên tử trong mỗi phân tử? - Hiệu độâmđiện của các nguyên tử tham gia liênkết bằng 0 thì đó là các liênkết CHT thuần túy. (Thường được tạo ra giữa các nguyên tử của cùng một nguyên tố trong phân tử). Ví dụ: Trong phân tử các đơn chất: N 2 , O 2 , . - Quy ước: khi hiệu độâmđiện từ 0 đến < 0,4 thì liênkết giữa các nguyên tử là liênkết không cực. Bài21- HIỆU ĐỘÂMĐIỆNVÀLIÊNKẾTHÓA HỌC. - Hiệu độâmđiện ảnh hưởng như thế nào đến các kiểu liênkếthóahọc ? - Phân loại liênkếthóahọc theo hiệu độâm điện. I- HIỆU ĐỘÂMĐIỆNVÀLIÊNKẾTHÓA HỌC. 1- Hiệu độâmđiệnvàliênkết cộng hóa trị không cực. 2- Hiệu độâmđiệnvàliênkết cộng hóa trị có cực. Em hãy viết công thức electron của HCl, H 2 S, NH 3 , H 2 O. Cho biết kiểu liênhóahọc giữa các phân tử trên ? Tính và nêu nhận xét về hiệu độâmđiện giữa các nguyên tử trong mỗi phân tử trên. Trong các phân tử trên, liênkết là liênkết CHT phân cực và phân cực về phía nguyên tử có độâmđiện lớn hơn. Quy ước: khi hiệu độâmđiện từ 0,4 đến < 1,7 thì liênkết giữa các nguyên tử là liênkết CHT có cực. (Hiệu độâmđiện càng lớn thì liênkết càng phân cực). Ví dụ: So sánh độ phân cực của các liên kết trong phân tử HBr và HCl; H 2 O và HCl. Từ hiệu độâmđiện ta có: Độ phân cực của: HCl > HBr ; H 2 O > HCl. Bài21- HIỆU ĐỘÂMĐIỆNVÀLIÊNKẾTHÓA HỌC. - Hiệu độâmđiện ảnh hưởng như thế nào đến các kiểu liênkếthóahọc ? - Phân loại liênkếthóahọc theo hiệu độâm điện. I- HIỆU ĐỘÂMĐIỆNVÀLIÊNKẾTHÓA HỌC. 1- Hiệu độâmđiệnvàliênkết cộng hóa trị không cực. 2- Hiệu độâmđiệnvàliênkết cộng hóa trị có cực. 3- Hiệu độâmđiệnvàliênkết ion. Dựa vào các giá trị độâm điện, tính hiệu độâmđiện của Na và Cl, Mg và O, K và Br. Kết hợp với kiểu liênkếthóahọc giữa các phân tử: NaCl, MgO, KBr, em có kết luận gì về các giá trị trên? Khi hiệu độâmđiện giữa 2 nguyên tử tham gia liênkết có giá trị từ 1,7 trở lên thì có thể coi đó là liênkết ion. Ví dụ: NaCl, MgO. Bài21- HIỆU ĐỘÂMĐIỆNVÀLIÊNKẾTHÓA HỌC. - Hiệu độâmđiện ảnh hưởng như thế nào đến các kiểu liên kếthóahọc ? - Phân loại liên kếthóahọc theo hiệu độâm điện. I- HIỆU ĐỘÂMĐIỆNVÀLIÊNKẾTHÓA HỌC. II-KẾT LUẬN. Như vậy dựa vào hiệu độâmđiện giữa 2 nguyên tử tham gia liên kết, có thể dự đoán được kiểu liênkết gữa chúng không ? Và như thế nào ? Dựa vào hiệu độâmđiện giữa 2 nguyên tử tham gia liênkết có thể dự đoán được kiểu liênkết giữa chúng thuộc loại liênkết ion, CHT có cực hay không cực. Lưu ý: Dùng hiệu độâmđiện để phân loại liênkếthóahọc chỉ là tương đối, còn có những ngoại lệ. Ta cần phải kết hợp với tính chất hóahọc của các nguyên tố. Ví dụ: HF Liênkếthóahọc trong phân tử HF là liênkết gì biết độâmđiện của H = 2,2 và của F = 3,98. Bài21- HIỆU ĐỘÂMĐIỆNVÀLIÊNKẾTHÓA HỌC. Hiệu độâmđiện Khi hiệu độâmđiện từ 0 đến < 0,4 thì liênkết giữa các nguyên tử là liênkết không cực. Ví dụ: H 2 ; O 2 ; Cl 2 ; . Khi hiệu độâmđiện từ 0,4 đến < 1,7 thì liênkết giữa các nguyên tử là liênkết CHT có cực. Ví dụ: HCl; H 2 S; . Khi hiệu độâmđiện giữa 2 nguyên tử tham gia liênkết 1,7 thì có thể coi đó là liênkết ion. Ví dụ: NaCl, MgO. ≥ Bài21- HIỆU ĐỘÂMĐIỆNVÀLIÊNKẾTHÓA HỌC. BÀI TẬP: Bài 1: Xét các phân tử ion sau: LiCl, NaCl, KCl, RbCl, CsCl. Cho biết liên kết trong phân tử nào mang nhiều tính chất ion nhất: A.LiCl B. NaCl C. KCl D. RbCl E. CsCl Bài21- HIỆU ĐỘÂMĐIỆNVÀLIÊNKẾTHÓA HỌC. Bài 2: Trong các phân tử sau, phân tử nào có chứa liênkết ion: KF (1); NH 3 (2); Br - Cl (3); Na 2 CO 3 (4); AlBr 3 (5). Cho độâm điện: K (0,8); F (4); N (3); H (2,1); Br (2,8); Na (0,9); C (2,5); O (3,5); Al (1,5) A.(1), (2), (3) B. (1), (4) C. (1), (4), (5) D. (2), (4), (5) BÀI TẬP: . kiểu liên kết hóa học ? - Phân loại liên kết hóa học theo hiệu độ âm điện. I- HIỆU ĐỘ ÂM ĐIỆN VÀ LIÊN KẾT HÓA HỌC. 1- Hiệu độ âm điện và liên kết cộng hóa. hiệu độ âm điện. I- HIỆU ĐỘ ÂM ĐIỆN VÀ LIÊN KẾT HÓA HỌC. 1- Hiệu độ âm điện và liên kết cộng hóa trị không cực. 2- Hiệu độ âm điện và liên kết cộng hóa