Câu 34: Công thức phân tử của hợp chất khí tạo bởi nguyên tố R và hiđro là RH 3.. Câu 37: Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt proton, nơtron, electron là 40.[r]
TRƯỜNG THPT …… KỲ THI KIỂM TRA HỌC KÌ I NĂM 2019-2020 TỔ: HĨA HỌC MƠN THI: HĨA HỌC-KHỐI: 10 Thời gian làm bài: 60 phút; (40 câu trắc nghiệm) Mã đề thi: 132 Họ, tên học sinh: Lớp:…………… Cho biết nguyên tử khối nguyên tố (đvC): C=12; H=1; O=16; Na=23; K=39; Ca=40; Fe=56; Mg=24; Cu=64; Ag=108; Al=27; N=14; Zn=65; S=32; P=31;Cl=35,5; Ba=137, Pb=207, Si=28 Câu 1: Công thức phân tử oxit cao R có dạng R2O7 Trong hợp chất hiđroxit cao tương ứng R, oxi chiếm gần 63,682% khối lượng Nguyên tố R A Cl (M=35,5) B N (M=14) C P (M=31) D S (M=32) Câu 2: Cấu hình electron nguyên tử ngun tố A có phân lớp ngồi 3p Tổng số electron phân lớp p Nguyên tử nguyên tố A A P (Z=15) B Na (Z=11) C Cl (Z=17) D K (Z=19) Câu 3: Hai nguyên tố X, Y nhóm A thuộc chu kì liên tiếp bảng tuần hồn ngun tố hóa học Tổng số hạt proton hạt nhân nguyên tử X Y 22 Số hiệu nguyên tử X, Y A 14 B 13 C 16 D 15 Câu 4: Nguyên tố X thuộc chu kỳ 3, nhóm VIA Công thức hiđroxit tương ứng R A RH2 B RO3 C HRO4 D H2RO4 Câu 5: Hoà tan hoàn toàn 12,96 gam Al dung dịch HCl dư thu V lít khí hiđro (đktc) Giá trị V A 5,376 B 8,064 C 10,752 D 16,128 Câu 6: Trong tự nhiên bạc có đồng vị, biết 109Ag chiếm 44% số nguyên tử nguyên tử khối trung bình Ag 107,88 Số khối đồng vị thứ A 107,5 B 110,0 C 108,0 D 107,0 Câu 7: Cho nguyên tố: Al (Z = 13), Na (Z = 11), K (Z = 19), Mg (Z = 12) Nguyên tố tính kim loại mạnh A Na B Mg C K D Al Câu 8: Nguyên tử nguyên tố X có lớp electron, lớp thứ có electron Số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử nguyên tố X A 14 B 14 C 16 D 12 C O = C = O D O = C − O Câu 9: Công thức cấu tạo phân tử CO2 A O = C O B O − C − O Câu 10: Nguyên tố X có cơng thức oxit cao X2O3 Trong bảng tuần hồn, X thuộc nhóm A VIA B IIA C VA D IIIA Câu 11: Nguyên tử nguyên tố có Z = 20, X thuộc nhóm Trang 1/4 - Mã đề thi 132 A IA B IVA C IIA D IIIA Câu 12: Hịa tan hồn tồn 23 gam Na vào 100 gam nước thu dung dịch X có nồng độ x% Giá trị x A 30,8% B 32,8% C 23,8 % D 29,8% Câu 13: Cho phương trình hóa học: aAl bH 2SO cAl2 SO dSO eH 2O Với a, b, c, d, e hệ số cân (tối giản) phản ứng Tổng số (a + b) A B 11 C 12 D 10 Câu 14: Nguyên tố R chu kì 3, nhóm IVA Cấu hình electron ngun tử nguyên tố R A 1s22s22p4 B 1s22s22p63s23p2 C 1s22s23p63s23p2 D 1s22s22p63s23p4 Câu 15: Chất sau hợp chất ion? A KCl B CO2 C HCl D SO2 Câu 16: Nguyên tử Bari có 56 proton 81 nơtron Ngun tử Bari có kí hiệu hố học A 137 56 Ba B 56 137 Ba C 56 81 Ba D 81 56 Ba Câu 17: Liên kết hóa học nguyên tử phân tử HCl liên kết A hiđro B ion C cộng hóa trị khơng cực D cộng hóa trị phân cực Câu 18: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt proton, nơtron, electron 52 số khối 35 Cấu hình electron X A 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 B 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 C 1s22s2 2p6 3s2 3p6 D 1s2 2s2 2p6 3s2 3p7 Câu 19: Nguyên tử nguyên tố sau có số hạt electron nhỏ nhất? A B C Câu 20: Tổng số hạt proton, nơtron, electron nguyên tử A 52 B 24 52 24 D Cr C 76 D 28 Câu 21: Cho nguyên tố : N (Z=7); O (Z=8); Si (Z=14); P (Z=15) Tính phi kim nguyên tố xếp theo thứ tự tăng dần từ trái sang phải A O, N, Si, P B O, N, P, Si C Si, P, N, O D Si, P, O, N Câu 22: Nguyên tử nguyên tố X có Z=11, X thuộc chu kì A B C D Câu 23: Cho kí hiệu nguyên tử nguyên tố: 3X, 8Y, 20Z, 17T Các nguyên tố chu kì A Y T B X Y C Y Z D X T Câu 24: Trong hợp chất MgCl2, điện hóa trị Mg A 1+ B +1 C 2+ D +2 Câu 25: Các hạt cấu tạo nên hầu hết nguyên tử (trừ nguyên tử hiđro) A nơtron proton B electron, nơtron proton C nơtron electron D electron proton Trang 2/4 - Mã đề thi 132 Câu 26: Cho nguyên tử: A Y T 39 19 X, 3517 Y, 168 Z, 178 T, 199 R B X R Cặp nguyên tử đồng vị nhau? C Z T D X Z C +6 D 6 Câu 27: Số oxi hoá Mn K2MnO4 A 6+ B +7 Câu 28: Phản ứng sau khơng phải phản ứng oxi hóa – khử? A CaCO3 t CaO + CO2 C 4Fe(OH)2 + O2 t B 2KClO3 2Fe2O3 + 4H2O t 2KCl + 3O2 D 2NaOH + Cl2 NaCl + NaClO + H2O Câu 29: Cho 7,8 gam kim loại M tác dụng hết với nước tạo 2,24 lít khí H2 (ở đktc) Kim loại M A Mg (M= 24) B Na (M=23) C Ca (M= 40) D K (M=39) Câu 30: Antimon (Sb) sử dụng công nghiệp bán dẫn để sản xuất điốt, thiết bị phát tia hồng ngoại thiết bị dùng hiệu ứng, làm loại ắc quy Sb có đồng vị 121 Sb 123 Sb Nguyên tử khối trung bình Sb 121,76 Thành phần % số nguyên tử 123Sb A 40% B 38% C 62% D 60% Câu 31: Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình electron: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 Ngun tố X thuộc A chu kì 3, nhóm VA B chu kì 2, nhóm VB C chu kì 3, nhóm VIA D chu kì 3, nhóm IIIA Câu 32: Cho 8,725 gam hỗn hợp X gồm Na K vào nước dư, thu 3,08 lít khí H (đktc) Khối lượng kim loại Na X A 5,850 gam B 2,875 gam C 3,450 gam D 0,230 gam Câu 33: Rubiđi nhà hóa học người Đức Robert Bunsen Gustav Kirchhoff phát rubiđi năm 1861 phương pháp phát triển quang phổ lửa Rubiđi có đồng vị bền 85 Rb chiếm 72 % 87Rb Nguyên tử khối trung bình rubiđi A 85,56 B 86,55 C 85, 65 D 86,44 Câu 34: Công thức phân tử hợp chất khí tạo nguyên tố R hiđro RH Trong oxit mà R có hố trị cao R chiếm 43,66% khối lượng Nguyên tố R A Cl (M=35,5) B S (M=32) C N (M=14) D P (M=31) Câu 35: Ion M2+ có cấu hình electron: 1s22s22p63s23p6 Vị trí M bảng tuần hồn A 18, chu kì 3, nhóm VIIIA B 20, chu kì 4, nhóm IIA C 18, chu kì 3, nhóm VIA D 16, chu kì 3, nhóm VIA Câu 36: Số oxi hóa clo +5 chất sau đây? A KClO B KCl C KClO3 D KClO4 Câu 37: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt proton, nơtron, electron 40 Trong hạt nhân nguyên tử X có số hạt khơng mang điện nhiều số hạt mang điện Vị trí X bảng tuần hồn A chu kỳ 2, nhóm IIIA B chu kỳ 3, nhóm IIIA C chu kỳ 2, nhóm VIIA D chu kỳ 3, nhóm VA Câu 38: Dung dịch HNO3 loãng tác dụng với Cu Fe theo hai phương trình phản ứng sau : Cu + HNO Cu(NO ) + NO + H O 3 2 Trang 3/4 - Mã đề thi 132 Fe + HNO3 Fe(NO3)3 + NO + H2O Hịa tan hồn tồn 19,4 gam hỗn hợp X gồm Fe Cu lượng vừa đủ m gam dung dịch HNO3 có nồng độ 15%, sau kim loại tan hết thu dung dịch Y (Cu(NO3)2 Fe(NO3)3) 6,16 lít NO (đktc) Giá trị m gần nồng độ phần trăm Cu(NO3)2 có Y gần A 473 4,85% B 568 6,40% C 460 7,35% D 460 5,96% C D Câu 39: Cho phản ứng sau: (a) Ba 2H O Ba OH H (b) 2FeCl2 + Cl2 2FeCl3 o (c) 2Al 3Cl t 2AlCl3 (d) 2H2S + SO2 3S + 2H2O (e) Fe H 2SO FeSO H Số phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hóa-khử A B Câu 40: Trong trình bảo quản, mẫu muối FeSO 4.7H2O (có khối lượng m gam) bị oxi hóa oxi khơng khí tạo thành hỗn hợp X chứa hợp chất Fe (II) Fe (III) gồm (a mol FeSO b mol Fe2(SO4)3) Hịa tan tồn X dung dịch lỗng chứa 0,025 mol H2SO4, thu 100 ml dung dịch Y Tiến hành hai thí nghiệm với Y: Thí nghiệm 1: Cho lượng dư dung dịch BaCl2 vào 100 ml dung dịch Y, thu 23,3 gam kết tủa Thí nghiệm 2: Thêm dung dịch H2SO4 (loãng, dư) vào 100 ml dung dịch Y, thu dung dịch Z Nhỏ từ từ dung dịch KMnO4 0,2M vào Z đến phản ứng đủ hết 50 ml Biết có FeSO phản ứng với KMnO4 mơi trường H2SO4 (lỗng, dư) theo sơ đồ phản ứng sau : xFeSO4 + yKMnO4 + zH2SO4 tFe2(SO4)3 + mMnSO4 + nK2SO4 + qH2O a Giá trị m, x tỉ lệ b A 20,85; 10 B 11,40; 10 C 27,80; 10 D 20,85; 10 - HẾT Trang 4/4 - Mã đề thi 132 ... nK2SO4 + qH2O a Giá trị m, x tỉ lệ b A 20,85; 10 B 11 ,40; 10 C 27,80; 10 D 20,85; 10 - HẾT Trang 4/4 - Mã đề thi 13 2 ... số (a + b) A B 11 C 12 D 10 Câu 14 : Ngun tố R chu kì 3, nhóm IVA Cấu hình electron nguyên tử nguyên tố R A 1s22s22p4 B 1s22s22p63s23p2 C 1s22s23p63s23p2 D 1s22s22p63s23p4 Câu 15 : Chất sau hợp... KCl B CO2 C HCl D SO2 Câu 16 : Nguyên tử Bari có 56 proton 81 nơtron Nguyên tử Bari có kí hiệu hố học A 13 7 56 Ba B 56 13 7 Ba C 56 81 Ba D 81 56 Ba Câu 17 : Liên kết hóa học nguyên tử phân tử