-HS: 2 dạng thù hình có tính chất hóa học giống nhau vì đều được tạo thành từ cùng một loại nguyên tố hóa học là lưu huỳnh.. 2.Ảnh hưởng của nhiệt độ đến tính chất vật lí:.[r]
Trường THPT Nguyễn Trường Tộ Giáo viên hướng dẫn: Lê Thị Xuân Ngân Giáo sinh thực tập: Lê Công Trọng Ngày soạn: 09/03/2018 Ngày thực hiện: Tiết 51 Bài 30: I MỤC TIÊU: LƯU HUỲNH Kiến thức: Học sinh biết được: - Vị trí lưu huỳnh BTH cấu hình electron nguyên tử lưu huỳnh - Hai dạng thù hình lưu huỳnh Sα Sβ - Tính chất hóa học lưu huỳnh: vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử - Ứng dụng, trạng thái tự nhiên sản xuất lưu huỳnh Kỹ năng: - Dự đốn tính chất hóa học dựa vào số oxi hóa nguyên tố - Viết phương trình hóa học cho lưu huỳnh tác dụng với số đơn chất (Fe, Hg, H2, O2, F2…) - Viết pthh chứng minh tính khử, tính oxi hóa lưu huỳnh - Giải số tập định tính định lượng Thái độ: - Học sinh hứng thú học tập, chủ động tìm tịi kiến thức dựa sở khai thác mối quan hệ cấu tạo - tính chất II CHUẨN BỊ CỦA GIÁO VIÊN VÀ HỌC SINH: Chuẩn bị giáo viên: - Mẫu bột lưu huỳnh, dụng cụ thí nghiệm, bình đựng khí oxi - Hình ảnh dạng thù hình, ứng dụng lưu huỳnh, tình trạng lạm dụng lưu huỳnh, khai thác lưu huỳnh - Giáo án, phiếu học tập - Bài giảng trình chiếu Chuẩn bị học sinh: - Xem lại Oxi – Ozon - Tìm hiểu trước nội dung học III HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC: Ổn định lớp: (1 phút) - Kiểm tra sĩ số, tác phong, khăn lau bảng, phấn Kiểm tra cũ: (4 phút) Nêu tính chất hóa học đặc trưng Oxi gì? Viết phương trình phản ứng minh họa? Trả lời: - Tác dụng với kim loại: Mg + O2 t 2MgO t - Tác dụng với phi kim: t C + O2 CO2 0t - Tác dung với hợp0chất: 2CO + O2 C2H5OH + 3O2 2CO2 2CO2 + 3H2O Giảng mới: - Giới thiệu mới: (1 phút) Oxi nguyên tố nhóm VIA có nhiều ứng dụng thực tế đời sống sản xuất Hơm tìm hiểu tính chất vật lý, hóa học ứng dụng phương pháp điều chế nguyên tố nhóm VIA – Lưu huỳnh - Tiến trình dạy: TG Hoạt động GV 2p Hoạt động 1: Vị trí, cấu hình electron ngun tử -GV: thơng báo lại cho HS vị trí S BTH: Hoạt động HS I Vị trí, cấu hình electron nguyên tử: S (Z = 16): 1s22s22p63s23p4 -HS: lắng nghe, ghi nhớ Hoạt động 2: Tính chất vật lý S 16, chu kỳ 3, nhóm VIA S có electron lớp ngồi +Ơ số 16, chu kỳ 3, nhóm VIA 5p Nội dung học II Tính chất vật lý: -HS: quan sát trả lời: -GV: Cho học sinh quan +Ở nhiệt độ thường, lưu sát mẫu bột S chuẩn bị huỳnh chất rắn, sẵn Yêu cầu học sinh màu vàng trình bày trạng thái, màu sắc S nhiệt độ thường? 1.Hai dạng thù hình -HS: S có dạng thù lưu huỳnh: hình S tà phương (Sα) -GV: Yêu cầu HS nghiên S đơn tà (Sβ) cứu SGK cho biết: S -HS: quan sát trả lời: có dạng thù hình? Đó dạng nào? S có khối lượng riêng β nhỏ nhiệt độ nóng -Ở nhiệt độ phịng, lưu huỳnh tồn trạng thái rắn, màu vàng 1.Hai dạng thù hình lưu huỳnh: SGK chảy cao Sα Sβ bền Sα -GV: Vậy tính chất hóa học dạng giống hay khác nhau? Vì sao? -HS: dạng thù hình có tính chất hóa học giống tạo thành từ loại nguyên tố hóa học lưu huỳnh 2.Ảnh hưởng nhiệt độ đến tính chất vật lí: 2.Ảnh hưởng nhiệt độ đến tính chất vật lí: Yêu cầu học sinh đọc thông tin SGK 20p Hoạt động 3: Tính chất hóa học HS: Đọc thơng tin SGK III Tính chất hóa học: HS: Theo dõi -GV: u cầu HS đọc nội dung đầu phần tính chất hóa học GV: Yêu cầu HS cho biết trạng thái oxi hóa có lưu huỳnh? SGK HS: Các trạng thái oxi hóa có lưu huỳnh -2, 0, +4, +6 -Các trạng thái oxi hóa có lưu huỳnh -2, 0, +4, +6 -Đơn chất S vừa có tính khử tính oxi hóa -GV: -Phát biểu câu: “Lưu huỳnh lúc chơi khăm, xuống lên nằm thứ tư” -Đơn chất S có số oxi hóa 0, số oxi hóa trung gian nên phản ứng hóa học, S vừa thể tính khử tính oxi hóa -GV: Ở nhiệt độ cao, lưu Tác dụng với kim loại huỳnh có khả phản ứng với nhiều kim loại tạo thành muối sunfua (riêng với Hg, lưu huỳnh có khả phản ứng nhiệt độ thường) GV: Yêu cầu HS hoàn thành PTHH xác định số oxi hóa chất 0 Fe + S Hg + S hidro: a) Tác dụng với kim loại: -HS: hoàn thành PTHH: 0 +2 -2 2Fe +S t FeS - Ở nhiệt độ cao, lưu huỳnh có khả phản ứng với nhiều kim loại tạo thành muối Sunfua Ví dụ: (sắt II sunfua) 2Fe +S FeS (Sắt II Sunfua) +2 Hg Hg + +2 Câu 2: Trong phản ứng trên, lưu huỳnh thể tính chất gì? Vì sao? (thủy ngân II sunfua) H2 + S -HS: S thể tính oxi hóa số oxi hóa giảm từ xuống -2 b)Tác dụng với hidro: -Ở nhiệt độ cao, S phản ứng với hidro theo PTHH: Tên muối= Tên kim loại o 1 H S t H S (Hidro Sunfua) -HS: viết PTHH 0 o 1 H S t H S (hidro sunfua) HS: Thực GV: Hướng dẫn HS cách gọi tên muối sunfua Hg Hg + (thủy ngân II sunfua) -GV: Khi tác dụng với kim loại, S thể tính oxi hóa, ngồi ra, tính oxi hóa lưu huỳnh thể tác dụng với H2 GV: Yêu cầu HS hoàn thành PTHH sau xác định số oxi hóa chất +2 -2 t0 Kết luận: Lưu huỳnh thể tính oxi hóa tác dụng với kim loại hidro (thêm hóa trị kim loại có nhiều hóa trị) + sunfua GV: Yêu cầu HS gọi tên muối: PbS, Na2S, (NH4)2S HS: PbS: chì (II) sunfua Na2S: natri sunfua Câu hỏi mở rộng: Vậy, (NH4)2S: amoni trường hợp nhiệt kế sunfua thủy ngân bị vỡ thủy ngân bị rơi vãi phịng thí nghiệm, ta -HS: thu gom thủy ngân thu gom thủy ngân bằng cách rắc bột lưu cách nào? huỳnh lên -GV: Ở nhiệt độ thích hợp, S tác dụng với số phi kim hoạt động hóa học mạnh flo, oxi GV: Tiến hành làm thí HS: Quan sát nhận xét nghiệm lưu huỳnh tác tượng: dụng với oxi Yêu cầu HS -Lưu huỳnh cháy quan sát tượng oxi cho ngọc lửa màu Câu hỏi: Kết hợp SGK, sáng xanh hồn thành pthh Từ xác định số oxi hóa chất trước sau phản ứng? -HS: hoàn thành PT 0 S + O2 S O S O S + F2 0 to to 4 6 S 3F2 S F6 -HS: Trong phản ứng trên, S có số oxi hóa tăng 2.Tác dụng với phi kim: - Ở nhiệt độ thích hợp, S tác dụng với số phi kim hoạt động hóa học mạnh flo, oxi Ví dụ: 0 o 4 S O t S O (lưu huỳnh đioxit) 0 to 6 S 3F2 S F6 (lưu huỳnh hexaflorua) Kết luận: S thể tính khử tác dụng với số phi kim hoạt động hóa học mạnh -GV: phản ứng trên, S thể tính chất gì? 3p từ lên +4 +6 => Thể tính khử Hoạt động 4: Ứng dụng lưu huỳnh -GV: Treo hình ảnh số ứng dụng lưu huỳnh lên bảng Yêu cầu HS quan sát nêu số ứng dụng quan trọng lưu huỳnh? GV: Lưu huỳnh có nhiều ứng dụng cho đời sống nguy hại cho sức khỏe người tăng nguy ung thư…nếu tích tụ nhiều thể Tuy nhiên chạy theo lợi nhuận nên số người lạm dụng lưu huỳnh như: sử dụng lưu huỳnh để tẩy trắng khoai mì làm giả thành củ mài, tẩy trắng chống nấm mốc cho đũa tre,nông sản, thuốc bắc… việc làm IV.Ứng dụng lưu huỳnh: (Xem SGK) -HS: Quan sát trả lời ứng dụng lưu huỳnh +Sản xuất axit sunfuric +Lưu hóa cao su, tẩy trắng giấy, làm phẩm nhuộm, diệt sâu bọ, diệt nấm,… nguy hại cho sức khỏe người tiêu dùng… GV: Cho HS xem số hình ảnh lạm dụng lưu huỳnh gây nguy hại cho sức khỏe người 2p Hoạt động 5: Trạng thái tự nhiên sản xuất -GV: cho biết, tự nhiên, S tồn dạng nào? -GV: Người ta khai thác lưu huỳnh mỏ nào? V.Trạng thái tự nhiên sản xuất: -HS: tồn dạng đơn chất hợp chất (muối Sunfua, muối Sunfat) (Xem SGK) -HS: nén nước siêu nóng (1700C) vào mỏ S để đẩy S lên mặt đất, sau tách S khỏi tạp chất GV: Cho HS xem số hình ảnh lưu huỳnh tự nhiên khai thác lưu huỳnh Hoạt động 5: Củng cố, dặn dò (7 phút) - Yêu cầu HS nhắc lại tính chất hóa học lưu huỳnh? - Hệ thống hóa kiến thức trọng tâm học sơ đồ mà giáo viên chuẩn bị sẵn (1 phút) - Trò chơi củng cố:(4p) - Bài tập củng cố: Câu 1: Câu sau diễn tả tính chất hố học lưu huỳnh: a Lưu huỳnh có tính oxi hố b c Lưu huỳnh có tính khử Lưu huỳnh vừa có tính oxi hố, vừa có tính khử d Lưu huỳnh khơng có tính oxi hố khơng có tính khử Đáp án C Câu 2: Cho 11,2 gam sắt tác dụng với 3,2 gam lưu huỳnh sản phẩm thu sau phản ứng a) Viết phương trình phản ứng xác định số oxi hóa chất b) Tính khối lượng chất rắn thu Đáp án: PTHH: 0 +2 -2 2Fe +S t FeS 0,2 0,1 0,1 nS = 0,1 (mol) nFe (dư)=0,1 ( mol) mchất rắn = mFeS + mFe ( dư) =0,1.88 + 0,1.56 =14,4g - Dặn dò HS: Bài vừa học: o Học ghi, nắm vững tính chất hóa học lưu huỳnh o làm tập lại SGK Chuẩn bị mới: Bài: 31 BÀI THỰC HÀNH SỐ TÍNH CHẤT CỦA OXI, LƯU HUỲNH o Xem lại tính chất hóa học oxi lưu huỳnh o Xem lại tính chất vật lí lưu huỳnh o Ơn lại số kiến thức kĩ thuật thí nghiệm IV NHẬN XÉT CỦA GIÁO VIÊN HƯỚNG DẪN: Tuy Hòa, ngày 09 tháng 03 năm 2018 BCH trường phê duyệt tập Giáo viên hướng dẫn Sinh viên thực Lê Thị Xuân Ngân Lê Công Trọng ... dụng với kim loại: Mg + O2 t 2MgO t - Tác dụng với phi kim: t C + O2 CO2 0t - Tác dung với hợp0chất: 2CO + O2 C2H5OH + 3O2 2CO2 2CO2 + 3H2O Giảng mới: - Giới thiệu mới: (1 phút) Oxi nguyên tố... Hoạt động GV 2p Hoạt động 1: Vị trí, cấu hình electron ngun tử -GV: thơng báo lại cho HS vị trí S BTH: Hoạt động HS I Vị trí, cấu hình electron nguyên tử: S (Z = 16): 1s22s22p63s23p4 -HS: lắng... Tác dụng với kim loại: -HS: hoàn thành PTHH: 0 +2 -2 2Fe +S t FeS - Ở nhiệt độ cao, lưu huỳnh có khả phản ứng với nhiều kim loại tạo thành muối Sunfua Ví dụ: (sắt II sunfua) 2Fe +S FeS