Mục tiêu: HS biết được các kiến thức kĩ năng sau: -Trong điều kiện thường về nhiệt độ và áp sưất, oxi là chất khí không màu, không mùi, ít tan trong nước, nặng hơn không khí -Khí oxi là [r]
Tuần 20 Tiết 37 Ngày soạn: ./12/2017 Ngày dạy: … /01/2017 Chương IV : OXI - KHƠNG KHÍ TÍNH CHẤT CỦA OXI ( T1 ) - KHHH: O - CT đơn chất : O - NTK: 16 - PTK: 32 I Mục tiêu : Kiến thức : - Trong điều kiện bình thường nhiết độ áp suất , oxi chất khí khơng màu , khơng mùi , tan nước , nặng khơng khí - Khí oxi đơn chất hoạt động , dễ dàng tham gia phản ứng với nhiều phi kim , nhiều kim loại , nhiều hợp chất Trong hợp chất oxi có hóa trị II Kỹ : HS biết phân biệt chất cháy oxi khơng khí Viết phản ứng oxi với lưu huỳnh , với phốt Thái độ : Thông qua học giáo dục học sinh ý thức bảo vệ môi trường , bảo vệ vật dụng kim loại … II Chuẩn bị GV HS : - GV : SGK , SGV , Bảng phụ , dụng cụ để biểu diễn TN đốt cháy S , Bình đựng khí oxi điều chế sẵn , Bột lưư huỳnh , phốt đỏ - HS : Mỗi nhóm mang theo que củi , hộp quẹt , bảng phụ III Hoạt động dạy học: Ổn định tổ chức : Kiểm tra sĩ số lớp học Kiểm tra chẩn bị nhóm Kiểm tra cũ ( Khơng kiểm tra cũ) Giảng : Hoạt động GV Hoạt động học sinh Nội dung Hoạt động 1: Tính chất vật lí GV: giới thiệu oxi ngun I.Tính chất vật lí: tố hố học phổ biến (chiếm 49,4% khối lượng vỏ Trái Đất) HS: tự nhiên oxi tồn GV: tự nhiên, oxi có dạng đâu ? +Dạng đơn chất: khí oxi có nhiều khơng khí +Dạng hợp chất: nguyên tố oxi có đường, nước, quặng, đất đá, thể người động vật, thực vật HS: -KHHH: O GV: em cho biết kí hiệu, -CT đơn chất : O2 CTHH, NTK, PTK oxi ? -NTK: 16 -PTK: 32 HS: oxi chất khí, không màu, không mùi 32 GV: cho HS quan sát lọ có HS: dO2/KK = -> oxi 29 chứa oxi -> yêu cầu HS nêu nhận xét nặng không khí GV:em cho biết tỉ khối HS: oxi hồ tan nước oxi so với khơng khí ? -> từ cho biết oxi nặng hay nhẹ khơng khí ? GV: 200C lít nước hồ tan 31ml khí oxi, amoniac tan 700 HS: oxi chất khí khơng màu, lít lít nước.Vậy oxi tan nhiều hay nước ? khơng mùi, tan nước, Oxi chất khí khơng màu, nặng khơng khí, hố lỏng khơng mùi, tan nước, GV: giới thiệu -Oxi hoá lỏng nhiệt độ nhiệt độ -183 C, oxi lỏng có nặng khơng khí, hố lỏng màu xanh nhạt -1830C nhiệt độ -1830C, oxi lỏng có -Oxi lỏng có màu xanh nhạt màu xanh nhạt GV: gọi 1HS nêu kết luận tính chất vật lí oxi Hoạt động 2: Tính chất hóa học : GV: làm thí nghiệm đốt S II.Tính chất hố học: oxi theo trình tự 1) Tác dụng với phi kim: -Đưa mi sắt có chứa bột S a) Với lưu huỳnh: vào lửa đèn cồn -> yêu S cháy oxi mãnh liệt với cầu HS quan sát nhận xét lửa màu xanh sinh chất -Đưa S cháy vào lọ có HS: S cháy khơng khí với khí khơng màu chứa oxi -> em quan lửa nhỏ màu xanh nhạt o sát nêu tượng , so HS: S cháy oxi mãnh liệt S + O2 t → SO2 sánh tượng oxi cháy với lửa màu xanh sinh oxi không khí chất khí khơng màu ? HS: viết PTPƯ: GV: giới thiệu : chất khí S + O2 ⃗ t SO2 lưu huỳnh đioxit : SO2 cịn gọi khí sunfurơ -> em viết PTPƯ vào GV: làm thí nghiệm đốt P đỏ HS: P cháy mạnh oxi với b) Với photpho: khơng khí oxi lửa sáng chói, tạo khói P cháy mạnh oxi với -> em nhận xét dày đặc bám vào thành lọ lửa sáng chói, tạo khói tượng ? so sánh cháy dạng bột dày đặc bám vào thành lọ P khơng khí HS: viết PTPƯ dạng bột tan nước oxi ? (điphotphopentaoxit) P2O5 t0 P + 5O2 ⃗ 2P2O5 GV:bột P2O5 (điphotphopentaoxit) tan P + 5O2 → 2P2O5 nước-> em viết phương trình phản ứng vào Hoạt động 3: Bài tập GV: yêu cầu HS làm tập HS: làm tập vào 1: PTPƯ: to a) Tính thể tích oxi tối thiểu -> VO2 = 0,05.22.4=1,12lít (ở ĐKTC) cần dùng để đốt b) mSO2 = 0,05 64 = 3,2g cháy hết 1,6g bột S HS: cách 2: b) Tính khối lượng khí SO2 Khối lượng oxi cần dùng là: tạo thành mO2= 0,05.32 = 1,6g Theo ĐLBTKL mS + mO2 = mSO2 -> mSO2 = 1,6 + 1,6 = 3,2g HS: làm tập vào a) PTPƯ 4P + 5O2 T0 → 2P2O5 b) nP = 0,2mol nO2= 0,3mol -> oxi dư, photpho phản ứng hết Theo PTPƯ +Số mol oxi phản ứng là: nO2 =0,25mol nO2 (dư) =0,3-0,25 =0,05mol c) Theo PTHH GV: tập Đốt cháy 6,2g photpho bình có chứa 6,72 lít khí oxi (ở đktc) a) Viết phương trình phản ứng xảy b) Sau phản ứng photpho hay oxi chất dư ? c) Tính khối lượng hợp chất taọ thành GV: gọi HS khác giải cách n 2: gợi ý để HS giải nP2O5 = P = 0,1mol c) mO2 (phản ứng) = 0,25 32 = g mP2O5=0,1.142 =14,2 g Theo ĐLBTKL mP2O5 = mP + mO2 = 6,2 + = 14,2 g Bài tập 1: PTPƯ: -> VO2 = 0,05.22.4=1,12lít b) mSO2 = 0,05 64 = 3,2g HS: cách 2: Khối lượng oxi cần dùng là: mO2= 0,05.32 = 1,6g Theo ĐLBTKL mS + mO2 = mSO2 -> mSO2 = 1,6 + 1,6 = 3,2g Bài tập 2:a) PTPƯ 4P + 5O2 T0 → 2P2O5 b) nP = 0,2mol nO2= 0,3mol -> oxi dư, photpho phản ứng hết Theo PTPƯ +Số mol oxi phản ứng là: nO2 =0,25mol nO2 (dư) =0,3-0,25 =0,05mol c) Theo PTHH nP2O5 = nP = 0,1mol mP2O5=0,1.142 =14,2 g Củng cố: Bài tập 1: a) Tính thể tích oxi tối thiểu (ở ĐKTC) cần dùng để đốt cháy hết 1,6g bột S b) Tính khối lượng khí SO2 tạo thành Bài tập Đốt cháy 6,2g photpho bình có chứa 6,72 lít khí oxi (ở đktc) a) Viết phương trình phản ứng xảy b) Sau phản ứng photpho hay oxi chất dư ? c) Tính khối lượng hợp chất taọ thành Hướmg dẫn nhà Bài tập nhà : 1, 2, 4, SGK trang 84 IV Rút kinh nghiệm: ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… Tuần 20 Tiết 38 Ngày soạn: …./…./2017 Ngày dạy: /01/2017 TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA OXI ( T2 ) I/ Mục tiêu : 1/ Kiến thức : Học sinh tiếp tục nắm tính chất hóa học oxi : Tác dụng với kim loại , với hợp chất 2/ Kỹ : Rèn luyện học sinh biết quan sát thí nghiệm để nhận xét , viế cân phương trình phản ứng hóa học , giải tập SGK Kiến thức phân hóa: Bài tập tính theo phương trình hóa học có tính lượng chất dư 3/ Thái độ : Thông qua học , giáo dục học sinh thấy tầm quan trọng oxi đời sống sản xuất II/ Chuẩn bị GV HS : a GV :SGK , SGV, bảng phụ Dụng cụ : Bình thu sẵn khí oxi , đèn cồn Hóa chất : Que sắt b.HS : Làm tập học trước , nhóm mang theo bảng phụ III/ Hoạt động dạy học: 1/ Ổn định tổ chức : Kiểm tra sĩ số lớp học Kiểm tra tập số học sinh 2/ Kiểm tra cũ : GV ghi vào bảng phụ nôụi dung câu , gọi học sinh lên bảng điền từ Hoàn thành phương trình phản ứng hóa học sau : S + O2 -> ? P + O2 > ? C + O2 > ? Cho biết tỉ lệ số mol chất PTHH ? Trả lời S + O2 → SO2 1 4P + 5O2 → 2P2O5 → C + O2 CO2 1 3/ Bài : Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung Hoạt động 1: Tính chất hóa học : GV: tiết trước 2) Tác dụng với kim loại: biết oxi tác dụng Sắt cháy mạnh, sáng chói khơng với số phi kim có lửa, khơng có khói -> tạo như: S, P, C tiết hơm hạt nhỏ nóng chảy màu nâu xét tiếp oxit sắt từ (Fe3O4) tính chất hố học oxi tính chất 3Fe + 2O2 → Fe3O4 tác dụng với kim loại số hợp chất GV: làm thí nghiệm HS: khơng có dấu hiệu có phản theo bước sau: ứng hoá học xảy -Lấy đoạn dây sắt (đã cuốn) đưa vào lọ HS: sắt cháy mạnh, sáng chói đựng oxi có dấu hiệu phản ứng hố học khơng ? GV: quấn vào đầu dây sắt mẫu than gỗ đốt cho than dây nóng đỏ đưa vào lọ chứa oxi -> em quan sát nhận xét GV: hạt nhỏ mầu nâu là: oxit sắt từ (Fe3O4) -> em viết phương trình phản ứng GV: giới thiệu oxi tác dụng với hợp chất : xenlulozơ, metan, benzen GV: khí metan (có khí bùn ao khí bioga) phản ứng cháy metan khơng khí tạo thành khí cacbonic, nước đồng thời toả nhiều nhiệt -> Vậy em viết phương trình phản ứng hố học khơng có lửa, khơng có khói -> tạo hạt nhỏ nóng chảy màu nâu HS: 3) Tác dụng với hợp chất: 3Fe + 2O2 → Fe3O4 HS: CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O Khí metan (có khí bùn ao khí bioga) phản ứng cháy metan khơng khí tạo thành khí cacbonic, nước đồng thời toả nhiều nhiệt CH4 + 2O2 → CO2+ 2H2O Hoạt động 2: Bài tập GV: yêu cầu HS làm HS: làm tập vào Bài 1: tập 1: PT: PT: a) Tính thể tích khí oxi (ở ĐKTC) cần thiết để đốt cháy hết 3,2g khí CH4 + 2O2 T0 → CO2 + CH4 + 2O2 T0 → CO2 + 2H2O metan 2H2O 1mol 2mol 1mol b) Tính khối lượng khí 1mol 2mol 1mol 0,2mol 0,4mol 0,2mol cacbonic tạo thành 0,2mol 0,4mol 0,2mol Số mol CH4 = 0,2 mol Số mol CH4 = 0,2 mol VO2 = 0,4 22,4 = 8,96 lít VO2 = 0,4 22,4 = 8,96 lít mCO2 = 0,2 44 =8,8 g GV: gọi em HS khác mCO2 = 0,2 44 =8,8 g nhận xét trình bày cách làm khác (nếu có) GV: yêu cầu HS làm Bài tập tập HS: làm tập 2Cu + O2 T0 → 2CuO Viết phương trình 2Cu + O2 T0 → 2CuO C + O2 T0 → CO2 phản ứng cho bột C + O2 T0 → CO2 4Al + 3O2 T0 → 2Al2O3 đồng , cacbon, nhôm tác 4Al + 3O2 T0 → 2Al2O3 dụng với oxi GV: gọi em HS khác nhận xét 4/ Củng cố : 1/ Lập PTHH phản ứng sau : Zn + O2 > ? Na + O2 -> ? Mg + ? > MgO C2H4 + ? -> CO2 + H2O Kiến thức phân hóa: 2/ Đốt cháy 16,8 gam sắt 6,72 lít oxi ( đktc ) Hãy cho biết sau cháy : a Chất cịn dư sau phản ứng có khối lượng gam? b Khối lượng chất tạo thành 5/ Dặn dò : + Các em nhà học thuộc , ý rèn luyện nhiều kĩ viết PTHH + Làm tập trang 84 SGK IV/ Rút kinh nghiệm : Ngày……tháng……năm 2017 Ký duyệt BGH Ngày soạn:…………… 2010 Ngày dạy:……….….… 2010 Tuần: 20 Tiết : 39 Chương IV: OXI-KHƠNG KHÍ Bài 24: TÍNH CHẤT CỦA OXI -KHHH: O -CT đơn chất : O2 -NTK: 16 -PTK: 32 I Mục tiêu: HS biết kiến thức kĩ sau: -Trong điều kiện thường nhiệt độ áp sưất, oxi chất khí khơng màu, khơng mùi, tan nước, nặng khơng khí -Khí oxi đơn chất hoạt động dễ dàng tham gia phản ứng hoá học với nhiều phi kim hợp chất hoá học nguyên tố oxi có hố trị II -Viết PTHH oxi với lưu huỳnh với photpho -Nhận biết khí oxi, biết cách sử dụng đèn cồn cách đốt số chất oxi II Chuẩn bị: -Hoá chất: lọ chứa oxi, bột S, bột P -Dụng cụ: đèn cồn, muôi sắt III Các bước lên lớp: Ổn định lớp: Kiểm tra cũ: Bài mới: Hoạt động GV Hoạt động HS * Hoạt động 1: GV: giới thiệu oxi nguyên tố hoá học phổ biến (chiếm 49,4% khối lượng vỏ Trái Đất) GV: tự nhiên, oxi có đâu ? HS: tự nhiên oxi tồn dạng +Dạng đơn chất: khí oxi có nhiều khơng khí +Dạng hợp chất: ngun tố oxi có đường, nước, quặng, đất đá, thể người động vật, thực vật GV: em cho biết kí hiệu, CTHH, HS: NTK, PTK oxi ? -KHHH: O -CT đơn chất : O2 -NTK: 16 -PTK: 32 GV: cho HS quan sát lọ có chứa oxi HS: oxi chất khí, khơng -> u cầu HS nêu nhận xét màu, không mùi 32 GV:em cho biết tỉ khối oxi so HS: dO2/KK = -> oxi với khơng khí ? -> từ cho biết oxi 29 nặng hay nhẹ khơng khí ? nặng khơng khí GV: 20 C lít nước hồ tan HS: oxi hồ tan 31ml khí oxi, amoniac tan nước 700 lít lít nước.Vậy oxi tan nhiều hay nước ? GV: giới thiệu -Oxi hoá lỏng nhiệt độ -1830C -Oxi lỏng có màu xanh nhạt GV: gọi 1HS nêu kết luận tính HS: oxi chất khí khơng màu, chất vật lí oxi khơng mùi, tan nước, nặng khơng khí, hố lỏng nhiệt độ -1830C, oxi lỏng có màu xanh nhạt * Hoạt động 2: GV: làm thí nghiệm đốt S oxi theo trình tự -Đưa mi sắt có chứa bột S vào HS: S cháy khơng khí lửa đèn cồn -> yêu cầu HS quan với lửa nhỏ màu xanh sát nhận xét nhạt -Đưa S cháy vào lọ có chứa oxi HS: S cháy oxi mãnh liệt -> em quan sát nêu với lửa màu xanh tượng , so sánh tượng oxi sinh chất khí khơng màu cháy oxi khơng khí ? GV: giới thiệu : chất khí lưu HS: viết PTPƯ: Nội dung I.Tính chất vật lí: oxi chất khí khơng màu, khơng mùi, tan nước, nặng khơng khí, hố lỏng nhiệt độ -1830C, oxi lỏng có màu xanh nhạt II.Tính chất hố học: 1) Tác dụng với phi kim: a) Với lưu huỳnh: S cháy oxi mãnh liệt với lửa màu xanh sinh chất khí khơng màu o S® +O2(k) t → SO2(k) huỳnh đioxit : SO2 gọi khí S® +O2(k) T0 → SO2(k) sunfurơ -> em viết PTPƯ vào GV: làm thí nghiệm đốt P đỏ HS: P cháy mạnh oxi với b) Với photpho: khơng khí oxi -> em lửa sáng chói, tạo khói P cháy mạnh oxi với nhận xét tượng ? so sánh cháy dày đặc bám vào thành lọ lửa sáng chói, tạo khói P khơng khí oxi ? dạng bột dày đặc bám vào thành lọ GV:bột P2O5 HS: viết PTPƯ dạng bột tan nước T0 → 2P2O5® (điphotphopentaoxit) P2O5 (điphotphopentaoxit) tan P® + 5O2(k) nước-> em viết phương trình o phản ứng vào P® + 5O2(k) t→ 2P2O5® Củng cố: GV: yêu cầu HS làm tập 1: a) Tính thể tích oxi tối thiểu (ở ĐKTC) cần dùng để HS: làm tập vào đốt cháy hết 1,6g bột S PTPƯ: to b) Tính khối lượng khí SO2 tạo thành -> VO2 = 0,05.22.4=1,12lít b) mSO2 = 0,05 64 = 3,2g HS: cách 2: Khối lượng oxi cần dùng là: mO2= 0,05.32 = 1,6g Theo ĐLBTKL mS + mO2 = mSO2 -> mSO2 = 1,6 + 1,6 = 3,2g GV: tập Đốt cháy 6,2g photpho bình có chứa 6,72 lít khí oxi (ở đktc) a) Viết phương trình phản ứng xảy b) Sau phản ứng photpho hay oxi chất cịn dư ? c) Tính khối lượng hợp chất taọ thành GV: gọi HS khác giải cách 2: gợi ý để HS giải c) mO2 (phản ứng) = 0,25 32 = g Theo ĐLBTKL mP2O5 = mP + mO2 = 6,2 + = 14,2 g HS: làm tập vào a) PTPƯ 4P + 5O2 T0 → 2P2O5 b) nP = 0,2mol nO2= 0,3mol -> oxi dư, photpho phản ứng hết Theo PTPƯ +Số mol oxi phản ứng là: nO2 =0,25mol nO2 (dư) =0,3-0,25 =0,05mol c) Theo PTHH n nP2O5 = P = 0,1mol mP2O5=0,1.142 =14,2 g Hướmg dẫn nhà Bài tập nhà : 1, 2, 4, SGK trang 84 IV Rút kinh nghiệm: ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… _ Ngày soạn:…………… 2010 Ngày dạy:……….….… 2010 Tuần: 20 Tiết : 40 Bài 24 : TÍNH CHẤT CỦA OXI (tiếp theo) I Mục tiêu: -HS biết số tính chất hố học oxi -Rèn luyện kĩ lập phương trình phản ứng hố học oxi với số đơn chất số hợp chất -Tiếp tục rèn luyện cách giải tốn tính theo PTHH II Chuẩn bị: -Hoá chất : lọ chứa oxi, dây Fe -Dụng cụ : đèn cồn , muôi sắt III Các bước lên lớp: Ổn định lớp: Kiểm tra cũ: GV: kiểm tra lí thuyết HS1: trả lời lí thuyết HS1: nêu tính chất vật lí tính chất hố học (đã biết) oxi.Viết phương trình phản ứng minh hoạ cho tính chất hố học ? GV: gọi HS2 sửa tập SGK trang 84 HS2: sửa tập PTPƯ: a) 4P + 5O2 → 2P2O5 nP = 0,4mol ; nO2 = 0,513mol Theo PT : oxi dư nO2 phản ứng = 0,5 mol nO2 dư = 0,513 – 0,5 = 0,03125 mol b) Chất tạo thành điphotphopentaoxit (P2O5) nP2O5 = 0,2 mol GV: gọi HS khác nhận xét, GV chom điểm mP2O5 = 0,2 142 = 28,4 g cho phần trả lời HS Bài mới: Hoạt động GV Hoạt động HS * Hoạt động 1: GV: tiết trước biết oxi tác dụng với số phi kim như: S, P, C tiết hôm xét tiếp tính chất hố học oxi tính chất tác dụng với kim loại số hợp chất GV: làm thí nghiệm theo bước sau: -Lấy đoạn dây sắt (đã cuốn) đưa HS: khơng có dấu hiệu có phản vào lọ đựng oxi có dấu hiệu phản ứng hoá học xảy ứng hoá học không ? Nội dung 2) Tác dụng với kim loại: sắt cháy mạnh, sáng chói khơng có lửa, khơng có khói -> tạo hạt nhỏ nóng chảy màu nâu oxit sắt từ (Fe3O4) 3Fe(r) + 2O2(k) (r) T0 → Fe3O4 GV: quấn vào đầu dây sắt mẫu than gỗ đốt cho than dây nóng đỏ đưa vào lọ chứa oxi -> em quan sát nhận xét GV: hạt nhỏ mầu nâu là: oxit sắt từ (Fe3O4) -> em viết phương trình phản ứng GV: giới thiệu oxi tác dụng với hợp chất : xenlulozơ, metan, benzen GV: khí metan (có khí bùn ao khí bioga) phản ứng cháy metan khơng khí tạo thành khí cacbonic, nước đồng thời toả nhiều nhiệt -> Vậy em viết phương trình phản ứng hố học HS: sắt cháy mạnh, sáng chói khơng có lửa, khơng có khói -> tạo hạt nhỏ nóng chảy màu nâu HS: 3Fe (r) + 2O2 (k)T0 → Fe3O4 (r) HS: CH4 (k) + 2O2 (k) (k) + 2H2O (h) T0 → CO2 3) Tác dụng với hợp chất: khí metan (có khí bùn ao khí bioga) phản ứng cháy metan khơng khí tạo thành khí cacbonic, nước đồng thời toả nhiều nhiệt CH4 (k) + 2O2 (k) T0 → CO2 (k) + 2H2O (h) Củng cố: GV: yêu cầu HS làm tập 1: a) Tính thể tích khí oxi (ở ĐKTC) cần thiết để đốt cháy hết 3,2g khí metan HS: làm tập vào b) Tính khối lượng khí cacbonic tạo thành PT: T0 → CO2 + 2H2O CH4 + 2O2 1mol 2mol 1mol 0,2mol 0,4mol 0,2mol Số mol CH4 = 0,2 mol GV: gọi em HS khác nhận xét trình bày cách VO2 = 0,4 22,4 = 8,96 lít làm khác (nếu có) mCO2 = 0,2 44 =8,8 g GV: yêu cầu HS làm tập HS: làm tập Viết phương trình phản ứng cho bột đồng , 2Cu + O2 T0 → 2CuO cacbon, nhôm tác dụng với oxi C + O2 T0 → CO2 4Al + 3O2 T0 → 2Al2O3 Hướng dẫn nhà: Bài tập nhà : 3, SGK trang 84 IV: Rút kinh nghiệm …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… Ngày Duyệt tháng năm 2010 ... HS: oxi hồ tan nước oxi so với khơng khí ? -> từ cho biết oxi nặng hay nhẹ khơng khí ? GV: 200C lít nước hồ tan 31ml khí oxi, amoniac tan 700 HS: oxi chất khí khơng màu, lít lít nước.Vậy oxi. .. oxi nguyên tố hoá học phổ biến (chiếm 49,4% khối lượng vỏ Trái Đất) GV: tự nhiên, oxi có đâu ? HS: tự nhiên oxi tồn dạng +Dạng đơn chất: khí oxi có nhiều khơng khí +Dạng hợp chất: nguyên tố oxi. .. dO2/KK = -> oxi với khơng khí ? -> từ cho biết oxi 29 nặng hay nhẹ khơng khí ? nặng khơng khí GV: 20 C lít nước hồ tan HS: oxi hồ tan 31ml khí oxi, amoniac tan nước 700 lít lít nước.Vậy oxi tan nhiều