bài 24 tính chất của oxi

Giáo viên biên soạn: MAI VĂN VIỆT MÔN HÓA HỌC 8 CHƯƠNG 4. Tiết 37 - Bài 24 Tiết 37 - Bài 24 tiÕt 37-Bµi 24 : tÝnh chÊt cña oxi - Ký hiệu hóa học của nguyên tố oxi: O - Công thức hóa học của đơn chất(khí) Oxi: O 2 - Nguyên tử khối:16 - Phân tử khối: 32 tiÕt 37-Bµi 24 : tÝnh chÊt cña oxi Trong tự nhiên Oxi tån t¹i ë những d¹ng nµo? Cho ví dụ? - Ký hiệu hóa học của nguyên tố oxi: - Công thức hóa học của đơn chất(khí) Oxi: - Nguyên tử khối: - Phân tử khối: O O 2 16 32 - Trong tự nhiên oxi tồn tại dưới hai dạng: + Dạng đơn chất: Khí oxi có nhiều trong không khí. + Dạng hợp chất: Nguyên tố oxi có trong nước, đường, quặng, đất đá, cơ thể người, động vật và thực vật tiÕt 37-Bµi 24 : tÝnh chÊt cña oxi - Ký hiệu hóa học của nguyên tố oxi: - Công thức hóa học của đơn chất(khí) Oxi: - Nguyên tử khối: - Phân tử khối: O O 2 16 32 I) Tính chất vật lí ? Hãy quan sát lọ có chứa oxi. Cho biết trạng thái, màu sắc? - Là chất khí không màu ? Hãy mở nút lọ có đựng oxi. Đưa lên gần mũi và dùng tay phẩy nhẹ. Nhận xét mùi của khí oxi? , không mùi. ? Em hãy cho biết tỉ khối của oxi so với không khí ? - Oxi nặng hơn không khí - Ít tan trong nước. - Oxi hóa lỏng ở -183 0 C - Oxi lỏng có màu xanh nhạt kk d 2 O 29 = 32 Tại sao ngời ta phải bơm sục không khí vào các bể nuôi cá cảnh? Tại sao khi nhốt một con dế mèn vào lọ nhỏ rồi đậy nút kín, sau một thời gian con vật sẽ chết dù có đủ thức n? đáp án: Con d mốn s cht vỡ thiu khớ oxi. Khớ oxi duy trỡ s sng. Bi tp 1: đáp án Phi bm thờm khụng khớ vo nc b cỏ cnh b sung oxi cho nc vỡ oxi tan ớt trong nc. Cho c¸c chÊt: H 2 , Fe , S , P , C , Al , CH 4 , C 2 H 6 O H·y ph©n lo¹i c¸c chÊt ?cho vÝ dô cô thÓ ? Bài tập 2: ChÊt ®¸p ¸n ®¬n chÊt H 2 , Fe, S, P, C, Al Hîp chÊt CH 4 , C 2 H 6 O Phi kim H 2 , S , P, C Kim lo iạ Fe , Al tiÕt 37-Bµi 24 : tÝnh chÊt cña oxi I) Tính chất vật lí II) Tính chất hóa học 1) Tác dụng với phi kim. a) Tác dụng với lưu huỳnh * Hóa chất - Dụng cụ: ĐÌn cån, mu«i s¾t, diªm. * Cách tiến hành thí nghiệm: Bước 1: Đưa muôi sắt chứa lưu huỳnh (bằng hạt đậu xanh) vào lọ đựng khí oxi. Bước 2: Đưa muôi sắt chứa lưu huỳnh (bằng hạt đậu xanh) vào ngọn lửa đèn cồn. Bước 3: Đưa muôi sắt chứa lưu huỳnh đang cháy vào trong bình đựng khí oxi. Dông cô -Hãa chÊt: Lu huúnh Mu«i s¾t O 2 -Bét l&u huúnh, lä khÝ oxi. *ThÝ nghiÖm S S O 2 O 2 SO 2 ThÝ nghiÖm ThÝ nghiÖm HiÖn t&îng HiÖn t&îng Bíc1: Bíc1: a mu«i s¾t chøa Đ a mu«i s¾t chøa Đ lu huúnh vµo lä ®ùng khÝ lu huúnh vµo lä ®ùng khÝ oxi. oxi. Bíc2: Bíc2: Đưa muôi sắt Đưa muôi sắt chứa lưu huỳnh vào chứa lưu huỳnh vào ngọn lửa đèn cồn. ngọn lửa đèn cồn. Bíc3: Bíc3: Đưa muôi sắt Đưa muôi sắt chứa lưu huỳnh đang chứa lưu huỳnh đang cháy vào bình đựng khí cháy vào bình đựng khí oxi. oxi. Không có hiện Không có hiện tượng gì xảy ra. tượng gì xảy ra. Cháy với ngọn lửa Cháy với ngọn lửa nhỏ màu xanh nhạt. nhỏ màu xanh nhạt. Cháy với ngọn lửa Cháy với ngọn lửa mãnh liệt màu xanh mãnh liệt màu xanh sinh ra khói màu trắng, sinh ra khói màu trắng, có mùi hắc có mùi hắc . . [...]... Photpho ®ang ch¸y vµo trong bình ®ùng khÝ Oxi Ch¸y víi ngän lưa s¸ng chãi cã bét trắng b¸m vµo thµnh bình tiÕt 37-Bµi 24 : tÝnh chÊt cđa oxi I) Tính chất vật lí II) Tính chất hóa học 1) Tác dụng với phi kim a) Tác dụng với lưu huỳnh S + O2 (r) (k) ttoo  → SO2 (khÝ l­u hnh ®ioxit) (k) b) Oxi t¸c dơng víi photpho: t t→ 4P + 5 O2  2 P2O5 (®iphotpho pentaoxit) (r) (k) (r) oo Bµi 3: Hoµn thµnh c¸c...tiÕt 37-Bµi 24 : tÝnh chÊt cđa oxi I) Tính chất vật lí II) Tính chất hóa học 1) Tác dụng với phi kim a) Tác dụng với lưu huỳnh S + O2 (r) (k) to SO2 (k) (khÝ l­u hnh ®ioxit) b) Oxi t¸c dơng víi phot pho: P P P2 O 5 O2 O2 - TiÕn hµnh thÝ nghiƯm: - Quan s¸t hiƯn t­ỵng vµ hoµn thµnh b¶ng sau ThÝ nghiƯm... -1830C; Oxi láng cã mµu xanh nh¹t Bµi tËp : Bµi 2: TÝnh khèi l­ỵng oxi cÇn dïng ®Ĩ t¸c dơng ®đ víi 6 gam than (cacbon) ? §¸p ¸n to II TÝnh chÊt ho¸ häc: 1 T¸c dơng víi phi kim: a Oxi t¸c dơng víi l­u hnh: S + O2 (r) (k) to  → SO2 (khÝ l­u hnh ®ioxit) (k) b Oxi t¸c dơng víi photpho: 4 P + 5 O2 (r) (k) to  2 P2O5 (®iphotpho pentaoxit) → (r) C + O2  CO2 → 1 : 1 0,5 x : 1 (mol) (mol) Số mol của 6g... 3,2 g l­u hnh trong 1,12 lÝt oxi ( ®ktc ) VËy theo em l­u hnh ch¸y hÕt hay cßn d­ ®¸p ¸n Sè mol l­u hnh lµ ns = m:M = 3,2: 32 =0,1( mol ) Sè mol oxi lµ nO = V: 22,4= 1,12 : 22,4 = 0,05 ( mol) 2 PTP¦ : Theo PT S + 1 mol : Tr­íc P¦ 0,1 mol Ph¶n øng 0,05mol Sau P¦ O2 to 1 mol 0,05 mol 0,05 mol 0,05mol (d­) 0 mol SO2 Ch­¬ng 4: Oxi - kh«ng khÝ TiÕt 37: Bµi 24: TÝnh chÊt cđa Oxi I TÝnh chÊt vËt lý: - Lµ... O2 − − − >CO2 to O2  → Si + … − − − >SiO2 t 4P 5O2 − −o − >  2 P O → … + … 2 5 иp ¸n Bµi 4 TÝnh khèi l­ỵng oxi cÇn dïng ®Ĩ t¸c dơng ®đ víi 6 gam than (cacbon) ? to C + O2  CO2 → (1) 6 = 0,5(mol ) 12 Theo ph­¬ng trình (1) nC = nO2 = 0,5(mol ) nC = mO2 = 0,5.32 = 16( g ) Khèi l­ỵng oxi cÇn dïng ®Ĩ t¸c dơng ®đ víi l­ỵng Cacbon trªn lµ: 16 (g) * H­íng dÉn häc ë nhµ Bµi tËp vỊ nhµ : 4,5,6 sgk trang... (k) to  2 P2O5 (®iphotpho pentaoxit) → (r) C + O2  CO2 → 1 : 1 0,5 x : 1 (mol) (mol) Số mol của 6g C là: nC = 6 = 0,5(mol ) 12 Theo ph­¬ng tr×nh hoá học, ta có: nC = nO2 = 0,5(mol ) Khối lượng của khí oxi là: mO2 = 0,5.32 = 16( g ) . HỌC 8 CHƯƠNG 4. Tiết 37 - Bài 24 Tiết 37 - Bài 24 tiÕt 37-Bµi 24 : tÝnh chÊt cña oxi - Ký hiệu hóa học của nguyên tố oxi: O - Công thức hóa học của đơn chất( khí) Oxi: O 2 - Nguyên tử khối:16 -. vật tiÕt 37-Bµi 24 : tÝnh chÊt cña oxi - Ký hiệu hóa học của nguyên tố oxi: - Công thức hóa học của đơn chất( khí) Oxi: - Nguyên tử khối: - Phân tử khối: O O 2 16 32 I) Tính chất vật lí ? Hãy. khối: 32 tiÕt 37-Bµi 24 : tÝnh chÊt cña oxi Trong tự nhiên Oxi tån t¹i ë những d¹ng nµo? Cho ví dụ? - Ký hiệu hóa học của nguyên tố oxi: - Công thức hóa học của đơn chất( khí) Oxi: - Nguyên tử