Nội dung bài học: Giới thiệu bài mới: Có thể nói một cách đơn giản, liên kết hóa học chính là sự kết hợp giữa các nguyên tử để tạo thành phân tử hay tinh thể.. Trong quá trình hình thành[r]
Bài 12: LIÊN KẾT ION I.MỤC TIÊU: 1/Kiến thức: - Nêu khái niệm liên kết hóa học, cách biểu diễn phương trình tạo ion đọc tên ion thường gặp Có loại ion ? -Trình bày đc nội dung quy tắc bát tử, liên kết ion? -Giải thích đc hình thành ion, cation, anion, ion đơn nguyên tử, đa nguyên tử, chất liên kết ion 2/ Kỹ năng: - Viết phương trình tạo ion, đọc tên ion - Viết cấu hình electron ion - Kỹ tư hóa học hình thành liên kết ion 3/ Thái độ: u thích mơn hóa học, loại vật liệu làm chất cấu tạo từ mạng tinh thể khác có kiểu liên kết hóa học khác 4/ Định hướng lực hình thành - Năng lực phát giải vấn đề - Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học - Năng lực hợp tác, làm việc theo nhóm - Năng lực tính tốn hóa học - Năng lực tự học II PHƯƠNG PHÁP - Đàm thoại gợi mở, nêu vấn đề, vấn đáp III.CHUẨN BỊ Chuẩn bị giáo viên:- Mô hình trình nhường nhận electron nguyên tử Na(Z = 11), F(Z = 9), tạo thành tinh thể NaCl 2 Chuẩn bị học sinh: Xem lại tính chất chung nguyên tố nhóm IA, VIIA số nhóm A khác IV- HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC 1.Ổn định tình hình lớp: Kiểm tra sĩ số, ổn định lớp Kiểm tra cũ: Viết cấu hình electron xác định số e lớp nguyên tố sau: Na, Mg, O, F, Nội dung học: Giới thiệu mới: Có thể nói cách đơn giản, liên kết hóa học kết hợp nguyên tử để tạo thành phân tử hay tinh thể Trong trình hình thành liên kết hóa học, nguyên tử có xu hướng đạt tới cấu hình bền vững khí với electron lớp ngòai cùng( trừ He với electron) Vậy q trình hình thành liên kết nào, hơm em tìm hiểu “ Bài 12: Liên kết ion” Hoạt động giáo viên - GV Dựa vào cấu hình e nguyên tử cho biết nguyên tử có xu hướng nhường e hay nhận e -HS: Na, Mg nhường e O, F nhận e - GV: nhường e hay nhận e, số electron ngun tử thay đổi ngun tử cịn trung hịa điện hay ko? HS: Ko -GV: Vậy lúc nguyên tử đc gl gì? -HS: ion - GV kết luận: Khi nguyên tử nhường hay nhận electron trở thành phần tử mang điện gọi ion -GV: Na có 1e lớp ngồi Na có xu hướng nhường hay nhận e? -HS: Nhường e - GV : Hs lên bảng viết trình nhường e Na -HS: Na Na+ +1e -GV: Yc Hs nhận xét só p, e, điện tích Nội dung I SỰ HÌNH THÀNH ION,CATION, ANION Ion, cation, anion: +e/ -e - Nguyên tử ion - nguyên tử kim loại nhường electron để trở thành ion dương hay gọi cation - TQ: M Mn+ + ne - Tên cation= cation+ tên kim loại - Nguyên tố phi kim có khuynh hướng nhận e để trở thành ion âm, gọi anion - CTTQ: X + ne Xn- Na+ -HS : số p= 11 Số e=10, đt =+1 -GV: Ion Natri mang điện tích dương đc glaf gì? HS ; ion dương hay cation? GV : Các nguyên tử kim loại , lớp có 1, 2, electron dễ nhường electron để tạo ion dương (1+,2+,3+)(cation) có cấu hình electron lớp vỏ khí bền vững -GV: hạt nhân nguyên tử F có bn p, lớp vỏ ngồi có bn e? HS: 9p, 7e -Gv: Xu hướng F? HS: Nhận e - GV: Diện tích F sau nhận e? HS: -1 -GV: sau nhận e , F mang điện tích âm, lúc Ion F đc gọi tn? HS: Ion âm hay anion - Tên anion= tên gốc axit( trừ O2- gọi anion oxit) - Các cation anion gọi chung ion : Cation Ion dương Anion Ion âm GV Các ngun tử phi kim lớp ngồi có 5, 6, e có khả nhận thêm 3, 2, electron để trở thành ion âm(-3,-2,-1) (anion) có cấu hình electron lớp vỏ khí bền vững - GV: Các ion Mg2+, Na+, F-, Cl- vừa tìm hiểu đầu ion đơn nguyên tử.Vậy ion đơn nguyên tử gì? HS Tl - GV: Ion đa ngun tử gì? lấy ví dụ HS Tl Ion đơn nguyên tử, ion đa nguyên tử - Ion đơn nguyên tử: ion tạo nên từ nguyên tử ví dụ: Na+, Mg2+, F-, Cl-,… - Ion đa nguyên tử: nhóm nguyên tử mang điện tích dương hay âm ví dụ: cation amoni NH4+, OH-, NO3-,… - GV:YC Hs quan sát hình vẽ trang 58 Sgk nhận xét HS: nguyên tử Na nhường 1e cho nguyên tử Clo để trở thành cation Na+, đồng thời Clo nhận 1e nguyên tử Na để trở thành ion Cl- Cả nguyên tử có xu hướng đạt cấu II SỰ HÌNH THÀNH LIÊN KẾT ION - Định nghĩa: Liên kết ion liên kết hình thành lực hút tĩnh điện ion mang điện tích trái dấu hình bền khí GV: Ion na vf Cl ion trái dấu chúng có tương tác vs ko? HS có , tương tác bỏi lực hút tĩnh điện - GV thông tin: Liên kết cation natri anion clorua gọi liên kết ion.Vậy liên kết ion gì? HS: Tl - GV: Kết luận Liên kết ion liên kết hình thành lực hút tĩnh điện ion mang điện tích trái dấu 2*1e -PTHH: 2Na+ Cl2 2NaCl Chú ý: nguyên tử nhường 1e Nếu n nguyên tử nhường ne - GV: Cho HS viết phương trình hình thành MgCl2, Al2O3 -HS 2*1e Mg + Cl2 MgCl2 4*3e 4Al+ 3O2 2Al2O3 - GV: nhận xét GV: Cho Hs quan sát mơ hình tinh thể nacl trang 59 sgk nhận xét phân bố ion Na+ ClHS: Trong mang tinh thể NaCl, cac ion Na+ va Cl- phân bố luân phiên đặn đỉnh hình lập phương nhỏ Xung quanh ion có ion ngược dấu gần GV: Dựa vào Sgk , Hs nêu tính chất chung hợp chất ion HS Tl III Tinh thể ion Tinh thể NaCl - Ở thể rắn tồn dạng tinh thể -Đặc điểm: cac ion Na+ va Cl- phân bố luân phiên đặn đỉnh hình lập phương nhỏ mạng tinh thể Tính chất chung hợp chất ion - Tinh thể ion đêu bền vững - Các hợp chất ion rắn, khó bay hơi, khó nóng chảy - Tính tan: thường tan nhiều nước - Tính dẫn điện:Khơng dẫn điện trạng thái rắn, dẫn điện trạng thái nóng chảy hay hòa tan nước V CỦNG CỐ Yêu cầu học sinh nhắc lại cation gì? anion ? Bản chất liên kết ion gì? - Cho học sinh làm tập củng cố: Bài 1: Cation R+ có cấu hình electron lớp ngồi 2s2 2p5 a Viết cấu hình eectron nguyên tố R b Nguyên tố R thuộc chu kì nào? Nhóm nào? Cho biết tên nguyên tố c Nguyên tố R kim loại hay phi kim Bài 2: Nguyên tử nguyên tố Na, Mg, Al, S, Cl, F tạo thành ion mang điện tích bao nhiêu? VI DẶN DÒ - Về nhà làm tập sgk trang 59,60 - Đọc trước 13 “ Liên kết cộng hóa trị” ... mang điện tích âm, lúc Ion F đc gọi tn? HS: Ion âm hay anion - Tên anion= tên gốc axit( trừ O2- gọi anion oxit) - Các cation anion gọi chung ion : Cation Ion dương Anion Ion âm GV Các ngun... HÌNH THÀNH ION, CATION, ANION Ion, cation, anion: +e/ -e - Nguyên tử ion - nguyên tử kim loại nhường electron để trở thành ion dương hay gọi cation - TQ: M Mn+ + ne - Tên cation= cation+ tên kim... trở thành ion âm(-3,-2,-1) (anion) có cấu hình electron lớp vỏ khí bền vững - GV: Các ion Mg2+, Na+, F-, Cl- vừa tìm hiểu đầu ion đơn nguyên tử.Vậy ion đơn nguyên tử gì? HS Tl - GV: Ion đa ngun