Câu IV 1,5 điểm Tổng số hạt proton, nơtron, electron trong hai nguyên tử của nguyên tố X và Y là 96, trong đó có tổng số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 32.. Số hạt man[r]
Trang 1ĐỀ THI HỌC SINH NĂNG KHIẾU
MễN: HểA HỌC 8
Thời gian làm bài: 120 phỳt (khụng kể thời gian giao đề)
Cõu I( 1điểm)
Hoàn thành cỏc phương trỡnh húa học sau (ghi rừ điều kiện phản ứng nếu cú):
1 KMnO4 ? + ? + ?
2 FeS2 + ? Fe2O3 + SO2
3 CxHy + O2 CO2 + H2O
4 FexOy + HCl ? + ?
Cõu II( 2 điểm)
Cú 4 chất rắn ở dạng bột : MgO , P2O5, CaO, Na2O Bằng phương phỏp húa học, hóy nhận biết cỏc chất rắn trờn
Cõu III( 1,5 điểm).
Cho 10g hỗn hợp gồm bạc và nhụm tỏc dụng với dung dịch H2SO4 loóng, dư Sau khi phản ứng kết thỳc thu được 6,72 lớt H2(đktc) Tớnh % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp
Cõu IV( 1,5 điểm)
Tổng số hạt proton, nơtron, electron trong hai nguyờn tử của nguyờn tố X và Y là 96, trong đú cú tổng số hạt mang điện nhiều hơn số hạt khụng mang điện là 32 Số hạt mang điện của nguyờn tử Y nhiều hơn của X là 16 Xỏc định kớ hiệu húa học của X
và Y?
Cõu V( 4 điểm).
1 Cho a gam hỗn hợp gồm 2 kim loại A và B (chưa rừ hoỏ trị) tỏc dụng hết với dd HCl ( cả A và B đều phản ứng) Sau khi phản ứng kết thỳc, người ta chỉ thu được 67 gam muối và 8,96lớt H2 (ĐKTC)
a Viết cỏc phương trỡnh hoỏ học ?
b Tớnh a ?
2 Cho luồng khí hiđro đi qua ống thuỷ tinh chứa 20 g bột đồng(II) oxit ở 400 0C Sau phản ứng thu đợc 16,8 g chất rắn
a) Nêu hiện tợng phản ứng xảy ra
b) Tính hiệu suất phản ứng
c) Tính số lít khí hiđro đã tham gia khử đồng(II) oxit trên ở đktc
=========Hết=========
Chỳ ý:
- Thớ sinh được sử dụng bảng tuần hoàn cỏc nguyờn tố húa học.
Họ và tờn thớ sinh: Số bỏo danh:
Hướng dẫn chấm
Trang 2Câu Nội dung điểm
Câu 1
(1đ) 1 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2
4 4FeS2 + 11O2
0
t
2Fe2O3 + 8SO2
4x y
O2
0
t
2xCO2 + yH2O
y
+ yH2O
0,25 0,25 0,25 0,25
Câu 2
(2đ)
- Trích mẫu thử:
Hoà tan 4 chất rắn vào nước , BaCO3 không tan còn các chất còn lại
tan
+Nhỏ dung dịch HCl vào 3 mẫu thử cũn lại ,mẫu nào có khí bay lên
là Na2CO3
Na2CO3 + HCl→ NaCl + CO2↑+ H2O
BaCO3 + 2HCl → BaCl2 + CO2↑+ H2O
Lấy dd BaCl2 ở trên nhỏ từ từ vào 2 mẫu thử chứa NaCl và K2SO4
+Mẫu thử nào không có kết tủa là NaCl còn mẫu nào cho kết tủa là
K2SO4
BaCl2 + K2SO4 → BaSO4↓ + 2KCl
0,25 0,25
0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25
Câu 3
2 Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2
Theo PTHH ta có : nAl = 2/3 nH2=
2
3
6,72
22, 4=0,2 mol
số gam nhôm = 0,2.27 = 5,4 g
số gam Ag = 10 – 5,4 = 4,6 g
% nhôm =
5, 4
% bạc = 100 – 54 = 46 %
0,25 0,25 0,25 0,25 0,25
0,25
Trang 3Cõu 4
Theo giả thiết cú hệ PT:
/ / / / /
2P N 2P N 96 2P N 2P N 32 2P 2P 16
->
/ /
4P 4P 128 2P 2P 16
-> P= 12; P/ = 20
X là Mg; Y là Ca
0,25
0, 5
0, 25
0,25 0,25
Cõu 5
(4điểm)
1 (1,5đ) a/ PTHH: 2A + 2xHCl 2AClx + xH2
2B + 2yHCl 2BCly + yH2
b/ - Số mol H2: nH2= 22,4
96 , 8 = 0,4 mol, mH2= 0,4.2 = 0,8 gam
- Theo PTHH => nHCl = 0,4.2 = 0,8 mol,
mHCl = 0,8.36,5 = 29,2 gam
- ỏp dụng định luật bảo toàn khối lượng, ta cú:
a = 67 + 0,8 – 29,2 = 38,6 gam
2 PTPƯ: CuO + H2 ⃗ 4000C Cu + H2O ;
a) Hiện tợng PƯ: Chất rắn dạng bột CuO có màu đen dần dần biến
thành màu đỏ(Cu)
b) – Giả sử 20 g CuO PƯ hết thì sau PƯ sẽ thu đợc 20 64
80 =16 gchất
rắn duy nhất (Cu) < 16,8 g chất rắn thu đợc theo đầu bài => CuO
phải còn d
- Đặt x là số mol CuO PƯ
ta có mCR sau PƯ = mCu + mCuO còn d= x.64 + (mCuO ban đầu – mCuO PƯ)
= 64x + (20 – 80x) = 16,8
g
=> Phơng trình: 64x + (20-80x) =16,8 16x = 3,2 x= 0,2 => mCuO PƯ
= 0,2.80= 16 g
Vậy H = (16.100%):20= 80%.
c) Theo PTPƯ: nH2 = nCuO= x= 0,2 mol Vậy: VH2= 0,2.22,4= 4,48 lít
0,25 0,25
0,25 0,25 0,25 0,25
0,25 0,25
0,5
0,25 0,25
0, 5 0,5
Ghi chỳ: * Học sinh giải theo cỏch khỏc đỳng vẫn cho điểm tối đa.
* Điểm toàn bài là tổng điểm cỏc phần học sinh làm được, khụng làm trũn.