2 Nếu cho các nguyên tố A và B tác dụng với khí oxi sẽ tạo ra hợp chất gì, viết phương trình phản ứng xảy ra?. Câu 7.[r]
(1)PHÒNG GIÁO DỤC - ĐÀO TẠO HUYỆN Ý YÊN ĐỀ KHẢO SÁT CHẤT LƯỢNG HỌC SINH GIỎI THCS NĂM HỌC 2015 - 2016 MÔN : HÓA HỌC – LỚP Thời gian làm bài: 150 phút ĐỀ CHÍNH THỨC (Đề gồm 02 trang) Câu (3,5 điểm) Cho bảng sau: Nhóm Nhóm Nhóm Nhóm HBr CO CaO S H3PO4 Na2O Li2O O3 HNO3 CO2 MgO Cl2 H2SO3 SO3 Fe2O3 Fe a) Các chất các nhóm trên thuộc loại chất nào? Nhóm Cu(OH)2 KOH Al(OH)3 Nhóm Ba(H2PO4)2 MgCO3 NaHSO3 FeSO4 b) Viết công thức oxit tương ứng với chất nhóm 1, nhóm và gọi tên oxit đó? c) Viết công thức muối tạo kim loại Na với các gốc axit HF và H 3PO4? Câu (3,5 điểm) 1) Viết phương trình hóa học thực dãy chuyển hóa sau (Ghi rõ điều kiện phản ứng): KMnO4 A H2 O B H2 C 2) Bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết chất rắn đựng các bình riêng biệt bị nhãn sau: P2O5, Ba, K2O, CaO, MgO Viết phương trình phản ứng hóa học (nếu có)? Câu (3,0 điểm) 1) Có bao nhiêu nguyên tử chứa : a) 0,5 mol sắt ? b) 14,6 gam HCl? c) 4,48 lít CO2 (đktc)? 2) Ở điều kiện tiêu chuẩn, thì bao nhiêu lít oxi có số phân tử số phân tử có 6,84 gam nhôm sunfat Al2(SO4)3? 3) Đặt cốc A đựng dung dịch HCl và cốc B đựng dung dịch H 2SO4 loãng vào đĩa cân cho cân vị trí thăng bằng, sau đó tiến hành thí nghiệm sau: - Cho 2,24 gam Fe vào cốc A; - Cho m gam Al vào cốc B Khi Fe và Al tan hoàn toàn thì thấy cân vị trí thăng Tính m? Câu (2,5 điểm) Đốt cháy hết 6,2g phốt bình khí oxi lấy dư Cho sản phẩm cháy hòa tan vào 235,8g nước thu dung dịch axit có khối lượng riêng 1,25g/ml a) Tính thể tích oxi bình biết oxi lấy dư 30% so với lượng phản ứng (đo đktc) b) Tính C% và CM dung dịch axit (2) Câu (2,5 điểm) Hòa tan hết 35g hỗn hợp kim loại (Mg, Zn, Al) dung dịch axit HCl 21,9% Sau phản ứng thu 19,04 lít khí H (ở đktc) Biết thể tích khí H thoát Al phản ứng gấp lần thể tích H2 thoát Mg phản ứng a) Tính khối lượng kim loại hỗn hợp đầu? b) Tính khối lượng dung dịch axit HCl đã dùng? Câu (3,0 điểm) Có chất khí có công thức là HxA và BHy Phân tử khối HxA gấp 2,125 lần phân tử khối BHy Thành phần % khối lượng hiđro H xA là 5,88% và thành phần % khối lượng hiđro BHy là 25% 1) Xác định nguyên tố A, B và công thức khí trên? 2) Nếu cho các nguyên tố A và B tác dụng với khí oxi tạo hợp chất gì, viết phương trình phản ứng xảy ra? Câu (2,0 điểm) 1) Nguyên tử nguyên tố A có tổng số các loại hạt là 34, đó số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện là 10 Xác định số p, số n, số e nguyên tử nguyên tố A? 2) Cho A vào cốc nước nhỏ thêm vài giọt dung dịch phenolphtalein Nêu tượng và viết phương trình hóa học xảy (nếu có)? (Cho: H=1; Li=7; C=12; N=14; O=16; Na=23; Mg=24; Al=27; P=31; S=32; Cl=35,5; K=39; Ca=40; Fe=56; Cu=64; Zn=65; Br=80) Hết Họ và tên thí sinh: ………………… Họ, tên chữ ký GT 1: …………………… Số báo danh:………………………………… Họ, tên chữ ký GT 2: …………………… HƯỚNG DẤN VÀ BIỂU ĐIỂM CHẤM ĐỀ THI HSG HÓA (3) Câu Câu (3,5đ) Câu (3,5đ) Câu (3,0đ) Nội dung Biểu điểm a Nhóm 1: Axit 0,25đ (1,5đ) Nhóm 2: Oxit 0,25đ Nhóm 3: Oxit bazơ 0,25đ Nhóm 4: Đơn chất 0,25đ Nhóm 5: Bazơ 0,25đ Nhóm 6: Muối 0,25đ b Nhóm 1: H3PO4 tương ứng với P2O5 Điphotphopentaoxit) 0,25đ (1,5đ) HNO3 tương ứng với N2O5 (Đinitơpentaoxit) 0,25đ H2SO3 tương ứng với SO2 (Lưu huỳnh đioxit) 0.25đ Nhóm 5: Cu(OH)2 tương ứng với CuO (Đồng (II) oxit) 0,25đ KOH tương ứng với K2O (Kali oxit) 0,25đ Al(OH)3 tương ứng với Al2O3 (Nhôm oxit) 0,25đ c Muối : NaF; Na3PO4; NaH2PO4; Na2HPO4 0,5đ (0,5đ) a Xác định đúng A: O2; B: H2SO4, C: Cu Fe 0.25đ (1,5đ) Viết đúng PTHH (ghi rõ điều kiện có), PTHH 1,25đ cho 0,25đ Trích mẫu thử và đánh số thứ tự: b - Cho nước vào mẫu thử (2,0đ) + Mẫu thử không tan là MgO 0,25đ + Mẫu thử tan và có sủi bọt khí bay lên là Ba PTHH: Ba + 2H2O Ba(OH)2 + H2 0.25đ 0,25đ + Mẫu thử tan tạo thành dung dịch trắng đục là CaO 0,25đ PTHH: CaO + H2O CaOH)2 + Hai mẫu thử tan tạo thành dung dịch suốt là K2O , P2O5 0,25đ PTHH: K2O + H2O 2KOH 0,25đ P2O5 + 3H2O 2H3PO4 - Cho quỳ tím vào hai dung dịch suốt thu 0,25đ + Dung dịch nào làm quỳ tím chuyển thành màu đỏ là dung dịch H3PO4, chất tan ban đầu là P2O5 0,25đ + Dung dịch nào làm quỳ tím chuyển thành màu xanh là dung dịch KOH, chất tan ban đầu là K2O 1- a) Số nguyên tử sắt: 0,5 x 6.1023 = 3.1023 nguyên tử 0,25đ (1,5đ) b) Số mol HCl: nHCl = 14,6/36,5 = 0,4 (mol) 0,25đ 23 23 - Số phân tử HCl: 0,4 x 6.10 = 2,4.10 phân tử Trong HCl có nguyên tử nên tổng số nguyên tử là: x 2,4 1023 = 4,8.1023 ( nguyên tử) 0,25đ c) Số mol CO2: nCO2 = 4,48/22,4 = 0,2 (mol) 0,25đ 23 23 - Số phân tử CO2: 0,2 x 6.10 = 1,2.10 (phân tử) Trong CO2 có nguyên tử nên tổng số nguyên tử là: x 1,2 1023 = 3,6.1023 ( nguyên tử) 0.25đ 2- Số mol Al2(SO4)3 = 6,84/ 342 = 0,02 (mol) Số mol O2 = Số mol Al2(SO4)3 = 0,02 (mol) 0,25đ Ở đktc,Thể tích O2 = 0,02 x 22,4 = 0,448 (lit) (4) 2, 24 m nFe= 56 = 0,04 mol ; nAl = 27 mol (1,5đ) Khi thêm Fe vào cốc đựng dd HCl (cốc A) có phản ứng: Fe + 2HCl FeCl2 +H2 mol: 0,04 0,04 Khối lượng cốc đựng dd HCl (cốc A) tăng thêm chính là: mFe – mH2 = 2,24 - (0,04 2) = 2,16 (g) Khi thêm Al vào cốc đựng dd H2SO4 có phản ứng: 2Al + H2SO4 Al2 (SO4)3 + 3H2 m 27 mol 3.m 27.2 mol 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ Khi cho m gam Al vào cốc B, cốc B tăng thêm chính là: mAl – mH2 = m - m (g) 27 0,25đ Để cân thăng thì cốc B phải tăng thêm 2,16g nên: Câu (2,5đ) a m 27 = 2,16 => m = 2,43 g nP = 0,2 mol t0 b 4P + O2 2P2O5 mol: 0,2 0,25 0,1 n O2 ( bình) = 0,25 + 0,25 30% = 0,325( mol) VO2( bình) = 0,325 22,4 = 7,28(lít) 3H2O + P2O5 2H3PO4 mol: 0,1 0,2 mH3 PO4 mdd H3 PO4 Câu (2,5đ) m - = 0,2 98 = 19,6 (g) = 14,2 + 235,8 = 250 (g) Vdd = 250 : 1,25 = 200ml = 0,2(l) C% = 7,84% CM = 1M Gọi số mol Mg, Zn, Al là x, y, z (mol) Mg + 2HCl MgCl2 + H2 x 2x x Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 y 2y y 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 z 3z 1,5z nH2 = 19,04/22,4 = 0,85 mol Theo bài ta có: 24x + 65y + 27z = 35 (1) Theo phương trình hóa học ta có: x + y + 1,5z = 0,85 (2) 1,5z = 2x (3) Giải Phương trình (1), (2), (3) ta x = 0,15 y = 0,4 z = 0,2 mMg = 0,15 x 24 = 3,6 g mZn = 0,4 x 65= 26 g mAl = 0,2 x 27 = 5,4 g nHCl (p/ư) = x 0,15 + x 0,4 + x 0,2 = 1,7 mol 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,5đ (5) Câu (3,0đ) mHCl = 1,7 x 36,5 = 62,05 g 0,25đ mdd HCl = (62,05 x 100) / 21,9 ≈ 283,33 g 0,25đ x 100 5,88 Trong HxA: % H = A x 5,88A+ 5,88x = 100 x A = 16x Bảng biện luận để xét A theo x, với x từ đến 4… 0,25đ x A 16 32 48 64 Nghiệm hợp lí : x= và A = 32 ; A là lưu huỳnh (S) Công thức : H2S 0,25đ y 100 25 B y - Trong BHy : % H = B+ y = 4y B = 3y 0,25đ Bảng biện luận: 0,25đ y B 12 Nghiệm hợp lí : y = và B = 12 ; B là Cacbon (C) Công thức: CH4 0,5đ M H2S 34 M H S CH Do d / = CH = 16 = 2,125 phù hợp với giả Câu ( 2,0 đ) 0,25đ 0,25đ 0,25đ thiết Tác dụng với khí oxi tạo oxit là lưu huỳnh đioxit và cacbon đioxit Viết đúng PTHH và ghi điều kiện S + O2 SO2 và C + O2 CO2 0,25đ 1) Tổng số hạt 34 ta có: n + p+ e = 34 (1) Số hạt mang điện nhiều hạt không mang điện là 10, ta có: p+e – n = 10 (2) mà số p = số e (3) Từ (1), (2), (3) ta có: p = e = 11, n = 12 Nguyên tố Na 2) Hiện tượng: +) Na nóng chảy thành giọt tròn trắng chạy trên mặt nước, tan dần, có khí bay ra, phản ứng tỏa nhiệt: PTHH: 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 +) Dung dịch tạo thành có màu đỏ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,5đ 0,25đ 0,25đ Nếu HS làm cách khác đúng cho điểm tối đa PTHH không cân thiếu điều kiện trừ ½ số điểm phương trình Bài toán cân PTHH sai không cho điểm phần (6)