Câu 2: 4 điểm a, Giải thích tại sao trong một phản ứng hóa học tổng khối lượng các chất được bảo toàn?. b, Bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết các dung dịch đựng trong 4 lọ mất nhãn s[r]
(1)PHÒNG GD – ĐT GIAO THỦY ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI NĂM HỌC 2011 - 2012 MÔN HÓA HỌC LỚP (Thời gian làm bài 90 phút) (Học sinh làm trực tiếp vào giấy thi này) Họ và tên: …………………………………………………… SBD: ………………………… Lớp: ………………………………… Trường: ……………………………………………… Câu 1: (5điểm) Chọn chất A, B, C, D, E cho phù hợp và viết phương trình hóa học hoàn thành dãy phản ứng sau: A B C D E KMnO4 Câu 2: (4 điểm) a, Giải thích phản ứng hóa học tổng khối lượng các chất bảo toàn? b, Bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết các dung dịch đựng lọ nhãn sau: H2O; NaOH; HCl;NaCl Viết phương trình phản ứng minh họa có? Câu 3: (4 điểm) Chọn chất nào sau đây: Axit H2SO4 loãng; KMnO4; Cu; P; C; NaCl; S; H2O; CaCO3; Fe2O3; Ca(OH)2; K2SO4; Al2O3 để điều chế các chất: H2; O2; CuSO4; H3PO4; CaO; Fe Viết Phương trình hóa học các phản ứng Câu 4: (4,5 điểm) Khử hoàn toàn 27,6g hỗn hợp Fe2O3 và và Fe3O4 nhiệt độ cao phải dùng hết 11,2 lít khí CO a Viết phương trình phản ứng các phản ứng hóa học đã xảy b Tính thành phần trăm theo khối lượng loại oxit sắt có hỗn hợp c Tính khối lượng sắt thu sau phản ứng Câu (2,5đ) Cho hợp chất MX2 Trong phân tử MX2, tổng số hạt là 140 và số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện là 44 hạt Số khối X lớn số khối M là 16 Xác định số proton và nơtron M và X GV: Bùi Thị Kiều Oanh – Trường THCS Giao Lạc Chuyên môn: Sinh – Hóa Trình độ: Cao đẳng sư phạm (2) ĐÁP ÁN Câu 1: A: 02 (0,5 đ) B: Fe3O4 (0,5 đ) C: Fe (0,5 đ) D: FeCl2 (0,5 đ) E: FeCl (0,5 đ) o t 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 (0,5 đ) to 3Fe + 2O2 Fe3O4 (0,5 đ) o t Fe3O4 + 2H2 3Fe + 4H2O (0,5 đ) FeCl2 + H2 (0,5 đ) Fe +2HCl 2FeCl 2FeCl2 + 3Cl (0,5 đ) Câu 2: a Trong phản ứng hóa học diễn thay đổi liên kết các nguyên tử (0,5 đ) Sự thay đổi này liên quan đến các electron (0,5 đ) Còn số nguyên tử nguyên tố giữ nguyên và khối lượng các nguyên tử không đổi ( 1,0đ) Vì tổng khối lượng các chất bảo toàn b Rót dung dịch vào ống nghiệm tương ứng - Nhúng quì tím vào ống nghiệm + Dung dịch làm quì tím chuyển sang màu đỏ là HCl (0,5 đ) + Dung dịch làm quì tím chuyển sang màu xanh là NaOH (0,5 đ) + Hai dung dịch không làm quì tím đổi màu là H2O , NaCl - Cho bay nước ống nghiệm dung dịch còn lại: + Ở ống nghiệm nào xuất tinh thể màu trắng là NaCl (0,5 đ) + Dung dịch bay hết là H2O (0,5 đ) Câu : Điều chế H2: Zn + H2SO4 loãng ZnSO4 + H2 (0,5 đ) o t Điều chế O2: 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 (0,5 đ) o t Điều chế CuSO4 : 2Cu + O2 2CuO (0,5 đ) CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O o t Điều chế H3PO4 : 4P + 5O2 2P2O5 H PO P2O5 + 3H2O o t Điều chế CaCO3: CaCO3 CaO + CO2 Điều chế Fe: Câu 4: to Fe2O3 + 3C 2Fe + 3CO (0,5 đ) (0,5 đ) (0,5 đ) (0,5 đ) (0,5 đ) (3) Gọi x, y là số mol Fe2O3 và Fe3O4 hỗn hợp => m Fe2O3 + m Fe3O4 = 160.x +232y =27,6 o t a Fe2O3 + 3CO 2Fe + CO2 3x x (0,5 đ) 2x Fe3O4 + 4CO 3Fe + 4CO2 y 4y (0,5 đ) (0,5 đ) 3y 11, 0,5 22, b ta có nco = 3x + 4y = (mol) (0,5 đ) 160 x 232 y 27, = 0,5 Ta có hệ 3x +4y (0,5d ) x 0,1 nFe2O3 0,1mol y 0, 05 nFe3O4 0, 05mol (0,5d ) Giải hệ ta có => m Fe O = 0,1 x 160 = 16 g 16 100% 57,97% => % m Fe2O3 = 27, ( 0,5 đ ) => m Fe O = 100% - 57,97% = 42,03% ( 0,5 đ ) c, Theo pt: n Fe = 2x + 3y = 0,1 x + 0,05 = 0,35 mol => m Fe = 0,35 x 56 = 19,6 (g) (0,5 đ ) Câu 5: Theo bài ta có: 2PM + NM + 2(2PX + NX ) = 140 (0,25đ) (1) PM + 4PX - (NM + 2NX ) = 44 (0,25đ) (2) PX + NX - (PM + NM) = 11 (0,25đ) (3) 2PX +NX - (2PM + NM ) =16 (0,25đ) (4) Lấy (1) + (2) Ta có: 4PM + 8PX =184 (I) (0,25đ) Lấy (3) - (4) ta có: PM - PX = - (0,25đ) (II) Giải (I) và (II) ta có: PM = 12 (0,25đ) => NX –NM = (III) PX = 17 (0,25đ) => NM + 2NX = 48 (IV) Lấy (III) + (IV) ta có: 3NX = 54 => NX =18 (0,25đ) => NM = 18-6 =12 (0,25đ) (4) GV: Bùi Thị Kiều Oanh – Trường THCS Giao Lạc Chuyên môn: Sinh – Hóa Trình độ: Cao đẳng sư phạm (5)