Đề cuối kỳ hóa lớp 9 hk1

ĐỀ SỐ PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ………… MA TRẬN BÀI KIỂM TRA HỌC KỲ I MƠN HỐ HỌC NĂM HỌC: 2020– 2021 TRƯỜNG THCS …………… * * * Nội dung kiến thức Thời gian: … phút (khơng tính thời gian giao đề) Mức độ nhận thức Thông hiểu Vận dụng TN TL TN TL 0,25đ Oxit Nhận biết TN TL 0,5đ Axit 0,25đ Bazơ 0,25đ 0,25đ Muối 0,5đ 0,25đ Kim loại 1,0đ Vận dụng cao TN TL 0,75đ 0,25đ 0,5đ 0,5đ 0,25đ 0,5đ Phi kim 1,0đ 1,0đ 2,5đ 0,25đ Mối quan hệ chất vô 0,5đ 1,5đ Tổng 3,0đ 2,25đ Tổng 0,5đ 0,75đ 0,25đ 2,0đ 0,5đ 4,5đ 3,0đ 0,5đ 10,0đ ĐỀ BÀI PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ………… BÀI KIỂM TRA HỌC KÌ I NĂM HỌC 2020– 2021 TRƯỜNG THCS …………… Mơn Hóa học lớp * * * Thời gian: … phút (khơng tính thời gian giao đề) A TRẮC NGHIỆM: (6 điểm) Khoanh tròn vào đầu chữ trước đáp án câu sau (mỗi câu 0,25đ): Câu 1: Dung dịch Na2CO3 tác dụng với chất đây? A HCl B Na2SO4 C Mg(OH)2 Câu 2: Dãy chất sau gồm toàn oxit axit? A H2O, CaO, FeO, CuO C SO2, P2O5, CO2, N2O5 Câu 3: Khí sau có màu vàng lục? D BaSO4 B CO2, SO3, Na2O, NO2 D CO2, SO2, CuO, P2O5 A CO2 B Cl2 C H2 D SO2 Câu 4: Trong dãy chất sau, dãy thỏa mãn điều kiện tất chất phản ứng với dung dịch HCl? A Cu, BaO, Ca(OH)2, NaNO3 B Qùy tím, CuO, Ba(OH)2, AgNO3, Zn C Quỳ tím, AgNO3, Zn, NO, CaO D Quỳ tím, CuO, AgNO3, Cu Câu 5: Có chất bột để riêng biệt là: Cu, Al, Al2O3, Fe2O3 Chỉ dùng thêm chất số chất cho để phân biệt chúng? A Dung dịch CuSO4 B Dung dịch AgNO3 C Dung dịch H2SO4 lỗng D Dung dịch NaCl Câu 6: Thể tích dung dịch HCl 2M cần dùng để hoà tan vừa đủ 16,8 gam bột Fe là: A 0.2 lít B 0,1 lít C 0,25 lít D 0,3 lít Câu 7: Trong số cặp chất sau, cặp có phản ứng xảy chất? A Dung dịch NaCl + dung dịch KNO3 C Dung dịch Na2S + dung dịch HCl Câu 8: Phát biểu đúng? B Dung dịch BaCl2 + dung dịch HNO3 D Dung dịch BaCl2 dung dịch NaNO3 A Thép hợp kim sắt với cacbon, hàm lượng cacbon chiếm từ – 5% B Gang hợp kim sắt với cacbon, hàm lượng cacbon chiếm từ – 5% C Nguyên liệu để sản xuất thép quặng sắt tự nhiên (manhetit, hematit…), than cốc, khơng khí giàu oxi số phụ gia khác D Các khung cửa sổ làm thép (để lâu khơng khí ẩm) khơng bị ăn mịn Câu 9: Trong công nghiệp, nhôm điều chế theo cách ? A Điện phân nóng chảy Al2O3 có xúc tác B Cho Fe tác dụng với Al2O3 C Điện phân dung dịch muối nhơm D Dùng than chì để khử Al2O3 nhiệt độ cao Câu 10: Phát biểu không đúng? A Phần lớn ngun tố phi kim khơng dẫn điện, dẫn nhiệt, có nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sơi thấp B Ở điều kiện thường, phi kim tồn trạng thái: rắn, lỏng, khí C Kim loại có tính dẻo, dẫn điện, dẫn nhiệt tốt, có ánh kim D Hợp kim sắt với đồng số nguyên tố khác mangan, sắt, silic dùng công nghiệp chế tạo máy bay Câu 11: Nhôm không tác dụng với chất đây? A Dung dịch HCl B Dung dịch C Dung dịch KNO3 D Dung dịch NaOH CuSO4 Câu 12: Dẫn 8,96 lít khí CO2 (đktc) vào dung dịch Ca(OH)2 dư Sau phản ứng thu m gam kết tủa Giá trị m là: A 20,0g B 40,0g C 30,0g D 15,0 g Câu 13: Oxit đây, tan nước cho dung dịch làm qùy tím hóa xanh? A CuO B P2O5 C MgO D Na2O Câu 14: Chọn dãy chất mà tất bazơ bị nhiệt phân dãy sau: A Ca(OH)2, KOH, Fe(OH)3, Zn(OH)2 B Fe(OH)2, Pb(OH)2, Cu(OH)2 C Mg(OH)2, Cu(OH)2, NaOH D KOH, Cu(OH)2, NaOH, Ba(OH)2 Câu 15: Nhôm, sắt không tác dụng với chất sau đây? A Axit HNO3 đặc nguội B Lưu huỳnh C Khí oxi D Khí clo Câu 16: Hoà tan hoàn toàn m gam Al dung dịch NaOH dư Sau phản ứng thu 5,04 lít khí H2 (đktc) Giá trị m là: A 6,075g B 4,05g C 8,1g D 2,025g Câu 17: Có thể phân biệt hai mẫu bột kim loại Al Fe (để lọ riêng biệt) hóa chất ? A Dung dịch B Dung dịch C Dung dịch HCl D Dung dịch AgNO3 CuSO4 NaOH Câu 18: Khử hồn tồn 32 gam Fe2O3 cần V lít CO (đktc) Giá trị V là: A 13,44 lít B 6,72 lít C 8,96 lít D 26,88 lít Câu 19: Dãy chất dãy sau thỏa mãn điều kiện chất có phản ứng với dung dịch NaOH? A Al, CO2, SO2, Ba(OH)2 B CO2, SO2, CuSO4, Fe C CO2, CuSO4, SO2, H3PO4 D KOH, CO2, SO2, CuSO4 Câu 20: Chất tan nước? A CaCO3 B Al C Na D NaCl Câu 21: 200 ml dung dịch HCl 0,2M tác dụng vừa đủ với dung dịch AgNO3 Khối lượng kết tủa thu sau phản ứng là: A 5,74g B 28,7g C 2,87g D 57,4g Câu 22: Thể tích khí Cl2 (đktc) cần dùng để tác dụng vừa đủ với 22,4 gam bột sắt là: A 13,44 lít B 6,72 lít C 8,96 lít Câu 23: Cơng thức hố học phân đạm urê là: D 26,88 lít A NH4Cl B NH4NO3 C NH4HCO3 D (NH2)2CO Câu 24: Thể tích H2 (đktc) thu hoà tan hoàn toàn 8,1 gam bột Al dung dịch HCl dư là: A 6,72 lít B 5,04 lít B TỰ LUẬN: (4 điểm) C 10,08 lít D 4,48 lít Bài (2,0 điểm): Hồn thành chuỗi biến hóa sau: (1) Fe FeCl2 (2) Fe(OH)2 (3) (4) FeCl2 AlCl3 Bài (2,0 điểm): Hoà tan hoàn toàn 32,4 gam bột Al vào lượng vừa đủ dung dịch CuCl2 nồng độ 1,5M Sau phản ứng, thu chất rắn A màu đỏ dung dịch B 1/ Tính khối lượng chất rắn A 2/ Tính thể tích dung dịch CuCl2 dùng cho phản ứng 3/ Viết phương trình phản ứng xảy cho dung dịch B tác dụng với dung dịch NaOH dư ĐÁP ÁN – BIỂU ĐIỂM ĐỀ THI HỌC KỲ I MÔN HÓA HỌC (Năm học 2020 – 2021) I.TRẮC NGHIỆM (6,0 điểm) Mỗi câu 0,25 điểm A B C D A B C D x x x x 22 x 23 x 10 11 x x 12 13 x x x 21 x 14 x 15 x 16 17 19 x x x x 24 x x II.TỰ LUẬN (4,0 điểm) STT Nội dung 20 x x x 18 x Điểm Bài Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 (1) 0.5 (2.0đ) FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2 + 2NaCl Fe(OH)2 + 2HCl → FeCl2 + 2H2O 3FeCl2 + 2Al → 2AlCl3 + 3Fe Bài (2,0đ) (2) 0.5 (3) 0.5 (4) 0.5 2Al + 3CuCl2 → 2AlCl3 + 3Cu (1) 0.5 32,  1, 2mol 27 3x1,2 (1) �� � nCu  nAl   1,8mol 2 mCu  1,8x64  115, g (1) �� � nCuCl2  nCu  1,8mol 0.5 nAl  VddCuCl2  0.5 1,8  1, 2lit 1,5 AlCl3 + 3NaOH  Al(OH)3 + 3NaOH 0.25 Al(OH)3 + NaOH  NaAlO2 + 2H2O 0.25 Học sinh làm cách khác, tính điểm ĐỀ SỐ MA TRẬN ĐỀ THI Cấp độ Chủ đề, kiến thức Nhận biết TN TL Mức độ nhận thức Vận dụng Thông hiểu thấp TN TL TN TL Vận dụng mức cao TN TL Cộng Nhận biết tính chất hóa học oxit,axit, bazơ muối CÁC LOẠI HỢP CHẤT VƠ CƠ - Dự đốn, kiểm tra kết luận tính chất hố Phân biệt dung dịch muối sun fat với chất khác Phân loại bazơ tan bazơ không tan Quá trình sản xuất NaOH từ muối ăn Vận dụng để làm tập định tính định lượng hợp chất vô học oxit ba zơ oxit axit bazơ Tổng số câu Tổng số điểm Tỷ lệ KIM LOẠI 2,0 20% - Vận dụng ý nghĩa dãy hoạt động hoá học kim loại để nhận biết kết phản ứng kim loại cụ thể với dung dịch axit, với nước với dung dịch muối 2,0 20% - Dự đoán, kiểm tra kết luận tính chất hố học nhơm Viết phương trình hố học minh hoạ 2,0 20% 60 Rèn luyện kĩ làm tập xác định kim loại ĐỀ BÀI PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ………… BÀI KIỂM TRA HỌC KÌ I NĂM HỌC 2020– 2021 TRƯỜNG THCS …………… Mơn Hóa học lớp * * * Thời gian: … phút (khơng tính thời gian giao đề) I/ Phần trắc nghiệm (4 điểm) Câu 1: Khí CO2 làm đục dung dịch sau đây? A CuSO4 B HCl C Ca(OH)2 D CuCl2 Câu 2: Nhóm bazơ mà dung dịch làm quỳ tím chuyển sang màu xanh A Ba(OH)2, NaOH, KOH B Fe(OH)3, Cu(OH)2, Al(OH)3 C Ba(OH)2, NaOH, Fe(OH)3 D Cu(OH)2, Al(OH)3, KOH Câu 3: Dung dịch muối CuSO4 phản ứng với chất sau đây? A NaOH B.CuCl2 C AgNO3 D Cu(OH)2 Câu 4: Một thuốc thử sau dùng để phân biệt dung dịch muối Na2CO3 Na2SO4? A ddMgCl2 B Pb(NO3)2 C.dd AgNO3 D dd HCl Câu 5: Để điều chế NaOH công nghiệp cần điện phân hợp chất sau đây?: A.CaCO3 B NaCl C Al2O3 D.H2O Câu 6: Những bazơ sau vừa tác dụng với axit, vừa bị nhiệt phân huỷ? A NaOH,Cu(OH)2 ,KOH B NaOH,KOH ,Ca(OH)2, C Fe(OH)3 Cu(OH)2 Mg(OH)2 D Ca(OH)2,Mg(OH)2 ,KOH Câu 7: Đồng (II) oxit (CuO) tác dụng với: A Nước, sản phẩm axit B Bazơ, sản phẩm muối nước C Nước, sản phẩm bazơ D Axit, sản phẩm muối nước Câu 8: :Chất sau dùng làm thuốc thử dể phân biệt axit clohyđricvà axit sunfuric A AlCl3 B BaCl2 II/ Phần tự luận( điểm) C NaCl D MgCl2 Câu ( điểm) Viết phương trình hóa học hồn thành sơ đồ chuyển hóa sau( ghi rõ điều kiện có) Al Al2O3 Al2(SO4)3 Al(OH)3 AlCl3 Câu (2 điểm) Thả mảnh Cu vào ống nghiệm có chứa dung dịch sau: a) AgNO3 b) H2SO4 loãng c) H2SO4 đăc, nóng d) MgSO4 Em cho biết tượng xảy trường hợp trên.Viết phương trình hóa học có Câu 3.(2 điểm): Cho khối lượng mạt sắt dư vào 50 ml dung dịch HCl Phản ứng xong, thu 3,36 lít khí (đktc) a) Viết phương trình hóa học b) Tính khối lượng mạt sắt tham gia phản ứng c) Tìm nồng độ mol dung dịch HCl dùng Câu (1 điểm) Cho 13,5 gam kim loại M có hố trị III tác dụng vói Cl2 dư thu 66,75 gam muối Hãy xác định kim loại dùng ( Cho: Cl=35,5 ; Zn =65; H=1; Fe = 56; Cu= 64; Al= 27; Mg= 24.) -HẾT (Cán coi thi không giải thích thêm) ĐÁP ÁN VÀ BIỂU ĐIỂM KIỂM TRA HỌC KÌ I Mơn : HĨA HỌC- khối NĂM HỌC: 2020-2021 I/ Phần trắc nghiệm ( điểm) Câu Đáp án C A Điểm 0,5 0,5 II/ Phần tự luận( điểm) A 0,5 D 0,5 B 0,5 C 0,5 D 0,5 Câu B 0,5 Biểu Đáp án 3O2 (Điểm) 4Al ( 1điểm) Al2O3 + + Al2(SO4)3 + 3H2SO4 3Ba(OH)2 Điểm 0,25 2Al2O3 Al2(SO4)3 + H2O 2Al(OH)3 + BaSO4 Al(OH)3 + HCl AlCl3 + H2O - Trường hợp a: Có chất rắn màu trắng xám bám vào mảnh đồng 0,25 0,25 0,25 0,5 dung dịch chuyển sang màu xanh Cu(NO3)2 PTHH: Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag - Trường hợp b: Không có tượng xảy Cu đứng sau H 0,5 dãy hoạt động hóa học nên khơng phản ứng với dung dịch 2 điểm H2SO4 loãng - Trường hợp c: Khi cho đồng vào H2SO4 đặc đun nóng có khí 0,5 ra, khí có mùi hắc dung dịch chuyển thành màu xanh đồng sunfat CuSO4 PTHH: Cu + 2H2SO4 (đ) CuSO4 + 2H2O + SO2 - Trường hợp d : tượng xảy Cu đứng sau 0,5 kim loại Mg dãy HĐHH nên không đẩy Mg khỏi dung dịch muối Số mol khí H2 = điểm a) Phương trình phản ứng: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 0,25 0,5 0,15 0,3 0,15 0,15 mol b) Khối lượng sắt phản ứng: mFe = 0,15 x 56 = 8,4 g 0,25 c) Số mol HCl phản ứng: nHCl = 0,3 mol 0,5 50 ml = 0,05 lít Nồng độ mol dung dịch HCl: CM dd HCl Ta có PTTQ: 0,5 � MCl3 2M + 3Cl2 �� 0,25 Theo định luật bảo tồn khối lượng ta có điểm Khối lượng Cl2 cần dùng : mCl2 = mmuối - mkim loại = 66,75 - 13,5 = 53,25 (g) 0,25 nCl2 = nkim loại = 0,25 Mkim loại = M kim loại =27 g 0,25 => kim loại cần dùng nhôm (Al) ĐỀ SỐ MA TRẬN ĐỀ THI Mức độ Biết TNKQ Hiểu TL TNKQ TL Vận dụng Mức độ thấp Mức độ cao TNKQ TL TNKQ TL Kiến thức Hợp chất C1 Xác định C5 Phân biệt C11 Tính khối vơ CTHH chất phản lượng dd Mối quan oxit bazơ ứng với BaCl2 phản ứng Tổng hệ loại chất vô C9 Viết PTHH thực dãy chuyển đổi chất 1c 1c 1c 1c (0,5đ) (2,0 đ ) C2 Xác định (0,5 đ) C10 (1,5 đ) Kim loại Kim loại chất - Làm kim loại tìm tên kim nhơm tác dụng với bạc có lẫn kim loại loại theo PTHH sắt kim loại Al đồng Mg - Nêu tượng xảy 4c 4,5 đ C8 Tính tốn phản ứng C3 Xác định kim loại C12 Tính tốn khơng tác dụng theo PTHH để với H2SO4 xác định tên kim loãng 2c 1c Phi kim- (1,0đ ) C4 Xác định (2,0 đ) C6 Xác định C7 Làm khí phi kim clo nguyên liệu sản phẩm tạo thành hỗn hợp điều chế khí clo dẫn clo vào dd PTN KOH, 1c 1c 1c loại phản ứng 1c 1c 5c (0,5đ) 4,0 đ (0.5 đ) 3c Số câu Tổng điểm (0,5đ) 4c 2,0 4,0 đ 1c 2,0 (0,5 đ) 2c 1,0 1c 2,0 3,0 đ (0,5đ) 1c 1c 0,5 1c 1,5 2,0 đ 1c 0,5 0,5 1,0 đ 1.5 đ 12 câu 10.0 đ ĐỀ BÀI A Trắc nghiêm (4,0 điểm) I Ghi vào bảng đáp án A,B,C D mà em cho câu sau Câu Oxit bazơ A CO2 B K2O C SO2 D P2O5 Câu Hỗn hợp gồm Al Mg tan hồn tồn dung dịch dư A HCl B NaOH C NaCl D Ca(OH)2 Câu H2SO4 lỗng khơng tác dụng với cặp kim loại sau đây? A Fe, Zn B Fe, Al C Ag, Cu D Fe, Mg Câu Trong phòng thí nghiệm khí clo thường điều chế cách đun nóng dung dịch HCl đậm đặc với A NaCl B KCl C H2SO4 D MnO2 Câu BaCl2 dùng để nhận biết A Na2CO3 B NaOH C H2SO4 D K2SO4 Câu Dẫn khí clo vào dung dịch KOH nhiệt độ thường, dung dịch tạo có chứa A HCl, HClO B KOH Cl2 C KClO KCl D KClO3 HClO Câu Để thu O2 tinh khiết từ hỗn hợp O2, CO2, SO2,Cl2 Người ta dẫn hỗn hợp khí qua A Nước B CaO rắn C dung dịch H2SO4 lấy dư D dung dịch NaOH lấy dư Câu Cho m gam kim loại A hoá trị (II) tác dụng với clo dư Sau phản ứng thu 19 gam muối để hoà tan m gam kim loại A cần vừa đủ 200 ml H 2SO4 1M Vậy A kim loại kim loại sau ? A Magiê B Kẽm C Sắt D Canxi B Tự luận: (6,0đ) Câu (2,0đ) Viết phương trình hóa học thực dãy chuyển đổi chất sau: (1) (2) (3) (4) Na2O ��� NaOH ��� Na2CO3 ��� NaCl ��� NaNO3 Câu 10 (2,0đ) Bạc dạng bột có lẫn tạp chất đồng Bằng phương pháp hóa học làm kim loại bạc Nêu tượng viết phương trình hóa học xảy (nếu có) a Khi cho vài đồng nhỏ vào dung dịch H2SO4 đặc, đun nóng b Nung nóng ống nghiệm đựng hỗn hợp gồm bột sắt bột lưu huỳnh theo tỉ lệ : khối lượng lửa đèn cồn Câu 11 (1,5đ) Để hòa tan 32 gam Fe2O3 cần dùng vừa đủ m gam dung dịch H2SO4 20% Viết phương trình hóa học xảy Tính m Câu 12 (0,5đ) Hịa tan hồn tồn 2,73 gam kim loại kiềm vào nước thu dung dịch có khối lượng lớn lượng nước ban đầu 2,66 gam Xác định tên kim loại kiềm (Cho biết: H=1, O =16, Na = 23, S =32, Fe =56, Zn = 65) ĐÁP ÁN ĐỀ THI A- Trắc nghiệm (4.0 đ) Hãy chọn câu mà em cho (2 đ): Mỗi câu chọn ghi 0,5 đ Câu Đáp án B B- Tự luận (6.0 đ) Câu A C D B C D A Đáp án � Na2O + H2O 2NaOH 2NaOH + CO2 � Na2CO3 + H2O Na2CO3 + 2HCl � 2NaCl + H2O + CO2 Điểm (0,5) NaCl + AgNO3 � NaNO3 + AgCl � Hòa tan hỗn hợp vào dung dịch bạc nitrat dư, đồng giữ lại dung dịch, (0,5) (0,5) (0,5) (0,25) bạc kết tủa lọc lấy bạc Cu + 2AgNO3 � Cu(NO3)2 + 2Ag 2.a Có khí khơng màu mùi hắc ra, dung dịch không màu chuyển sang màu 10 xanh o t � CuSO4 + 2H2O + SO2 Cu + 2H2SO4 dặc �� 2.b Hỗn hợp nóng chảy tạo thành chất rắn màu xám đen (0,5) (0,25) o (0,25) m 32   0, 2mol = M 160 Fe2O3 + 3H2SO4 � Fe2(SO4)3 + 3H2O (0,25) t �� � FeS Fe + S Số mol Fe2O3 nFe2O3 1mol 11 (0,5) (0,25) (0,25) mol 0,2 mol 0,6 mol Khối lượng H2SO4 mH SO4  0,6 x 98 = 58,8 gam (0,5) Khối lượng dd axit dùng 12 mct x100 58,8 x100   294 gam 20 mdd = C % Gọi tên kim loại kiềm A 2A + 2H2O � 2AOH + H2 (0,5) (0,25) Khối lượng hidro sinh mH = 2,73 - 2,66 = 0,07 gam Theo PTHH nA = nH 0, 07 = 2 = 0,07 mol (0,25) 2, 73  39 => MA = 0, 07 gam/mol A kim loại Kali Lưu ý:- HS làm toán theo cách khác đạt điểm tối đa - HS viết PTHH cân sai thiếu điều kiện phản ứng trừ số điểm phương trình ĐỀ SỐ MA TRẬN ĐỀ THI Cấp độ Nội dung Các loại hợp chất vô Nhận biết TN C1, C2 Vận dụng Thông hiểu TL TN C3, C4, C14 VD thấp TL Tổng VD cao TN TL TN TL C16 C18 C13 C19 Số điểm Điểm 3,75đ 0,5đ 0,75đ 0,25đ 2đ 0,25đ C5, C10 C9 C12 C17 4đ C15 9C-2đ 0,25đ 9C-2đ 9C-5,75đ Kim loại Số điểm 0,5đ 0,25đ 0,25đ 5,25đ 9C-3,25đ Phi kim Số điểm C6, C8 0,5đ C11 0,25đ 0,75đ Cacbon hợp chất C7 cacbon Số điểm T.câu 0,25đ câu câu câu câu câu T điểm 1,75đ 1đ 0,75đ 6đ 0,5 đ 0,25đ 9C-4đ 10đ 9C-2đ ĐỀ BÀI I Trắc nghiệm khách quan: (4 điểm) (0,25 đ/câu) Chọn đáp án điền vào ô trống: Câu 1: Sắt (III) oxit (Fe2O3) tác dụng với: A Nước, sản phẩm axit B Bazơ, sản phẩm muối nước C Nước, sản phẩm bazơ D Axit, sản phẩm muối nước Câu 2: Gang hợp kim sắt với cacbon lượng nhỏ nguyên tố khác như: Si, Mn, S,… hàm lượng cacbon chiếm: A Từ 2% đến 5% B Từ 2% đến 6% C Trên 6% D Dưới 2% Câu 3: Cho oxit axit sau: CO2 ; SO3 ; N2O5 ; P2O5 Dãy axit tương ứng với oxit axit là: A H2SO3, H2SO3, HNO3, H3PO4 B H2CO3, H2SO4, HNO2, H3PO4 C H2CO3, H2SO3, HNO3, H3PO4 D H2CO3, H2SO4, HNO3, H3PO4 Câu 4: Trong thở, Chất khí làm đục nước vơi là: A SO3 B CO2 C SO2 D NO2 Câu 5: Thả mảnh nhôm vào ống nghiệm chứa dung dịch CuSO4 Xảy tượng: A Khơng có dấu hiệu phản ứng B Có chất khí bay ra, dung dịch khơng đổi màu C Có chất rắn màu trắng bám ngồi nhôm, màu xanh dung dịch CuSO4 nhạt dần D Có chất rắn màu đỏ bám ngồi nhơm, màu xanh dung dịch CuSO4 nhạt dần Câu 6: Dung dịch nước Gia - ven điều chế cách dẫn khí Cl2 vào dung dịch nào? A H2SO4 B Ca(OH)2 C HCl D NaOH Câu 7: Dạng thù hình nguyên tố là: A Những chất khác tạo nên từ cacbon với nguyên tố hoá học khác B Những đơn chất khác nguyên tố tạo nên C Những chất khác từ hai nguyên tố hoá học trở lên tạo nên D Những chất khác tạo nên từ nguyên tố kim loại với nguyên tố phi kim Câu 8: Dãy gồm phi kim thể khí điều kiện thường: A S, P, N2, Cl2 B P, Cl2, N2, O2 C Cl2, H2, N2, O2 D C, S, Br2, Cl2 Câu 9: X kim loại nhẹ, dẫn điện tốt, phản ứng mạnh với dung dịch HCl, tan dung dịch kiềm giải phóng H2 X là: A Fe B Mg C Cu D Al Câu 10: Kim loại rèn, kéo sợi, dát mỏng tạo nên đồ vật khác nhờ tính chất sau đây? A Tính dẫn nhiệt B Tính dẻo C Có ánh kim D Tính dẫn điện Câu 11: Cho 0,1 mol H2 phản ứng hết với Cl2 dư, đun nóng Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu khối lượng HCl là: A 3,65gam B 8,1 gam C 2,45 gam D 7,3 gam Câu 12: Cho m gam bột sắt vào dung dịch axit sunfuric loãng dư, phản ứng hồn tồn tạo 6,72 lít khí hidro (đktc) Giá trị m : A 16,8 B 15,6 C 8,4 D 11,2 Câu 13: Có dung dịch muối AlCl3 lẫn tạp chất CuCl2, dùng chất sau để làm muối nhôm? A Mg B HCl C Al D AgNO3 Câu 14: Cho dung dịch KOH vào ống nghiệm đựng dung dịch FeCl3 Hiện tượng quan sát là: A Có khí thóat B Có kết tủa trắng C Có kết tủa đỏ nâu D Có kết tủa trắng xanh Câu 15: Cho 10 gam hỗn hợp gồm Al Cu vào dung dịch HCl dư thấy 6,72 lít khí hidrơ (ở đktc ) Phần trăm nhôm hỗn hợp là: A 54 % B 40% C 81 % D 27 % Câu 16: Cặp chất tác dụng với tạo khí lưu huỳnh đioxit là: A CaCO3 HCl C Na2SO3 H2SO4 B K2CO3 HNO3 D CuCl2 KOH II Tự luận (6 điểm) Câu 17: (4đ) Viết phương trình hố học theo dãy chuyển đổi hóa học sau (ghi rõ điều kiện phản ứng – có): (1) (2) (3) Al(OH)3 ��� Al2O3 ��� Al ��� Al2(SO4)3 (4) �� � BaSO4 Câu 18: (2đ) Cho 98g dung dịch H2SO4 20% vào 50gam BaCl2 dư Khối lượng kết tủa thu bao nhiêu? Câu 19: (2đ)Cho 20 gam hỗn hợp X gồm CuO Fe2O3 tác dụng vừa đủ với 0,2 lít dung dịch HCl có nồng độ 3,5M Thành phần phần trăm theo khối lượng CuO Fe2O3 hỗn hợp X %? ĐÁP ÁN ĐỀ THI A TRẮC NGHIỆM Câu Đáp D A C B D D B C D 10 B 11 D 12 A 13 C 14 C 15 A 16 C án B TỰ LUẬN Nội dung Điểm Câu 17: Mỗi (1) t �� � 2Al(OH)3 (2) 2Al2O3 4Al criolit Al2O3 + 3H2O p/t + 3O2 điểm � Al2(SO4)3 + 3H2 (3) 2Al + 3H2SO4 �� (9C- 0,5đ) � 2AlCl3 + 3BaSO4 (4) Al2(SO4)3 + 3BaCl2 �� Ghi chú: Các phản ứng (1,2) không ghi điều kiện trừ 0,25đ cho mỗi pthh(a) Phản ứng dùng Ba(NO3)2, Ba(OH)2 Khơng cân bằng, trừ 0,25 đ cho mỗi phản ứng (b) Nếu bị lỡi (a) (b) chỉ trừ lỡi Câu 18: nH2SO4 =0,2mol H2SO4 BaCl2   + Mol : 0,5 0,2 BaSO4 0,2 + 2HCl 0,2 (1) 0,2 0,5 0,5 mBaSO4 = 0,2.233 = 46,6(g) 0,5 mBaCl2 dư = 50- (0,2.208) = 8,4 (g) (9C- ý mHCl = 0,2.36,5 = 7,3 (g) 0,25đ) Câu 19( 9C): Gọi số mol CuO Fe2O3 x, y mol CuO + HCl    x 2x Fe2O3 + y CuCl2 + H2O  6HCl   6y 0,25 0,25 0,25 2FeCl3 + H2O 0,5 có hệ: 80x + 160y = 20 2x + 6y = 0,2*3,5 x = 0,05 ; y = 0,1 0,25 0,5 %mCuO = 20% ; %mFe2O3 = 80% Ghi : Mỗi phương trình chưa cân thiếu điều kiện trừ ½ số điểm phương trình đó, học sinh giải theo nhiều phương pháp khác cho điểm tối đa ĐỀ SỐ ND KT Tính chất hóa học bazơ Tính chất hóa học muối Mối quan hệ loại hợp chất vô Kim loại MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ MƠN HĨA LỚP Năm học: 2020-2021 Mức độ nhận thức Nhận biết Thông hiểu Vận dụng TN TL TN TL TN TL - Tính chất hóa học chung - Quan sát thí - Tính khối lượng bazơ, tính chất riêng nghiệm rút thể tích dung bazơ khơng tan tính chất bazơ, dịch bazơ tham gia nước tính chất riêng phản ứng - Viết PTHH bazơ khơng tan minh hoạ tính chất hố học bazơ Biết được: - Tiến hành - Tính khối lượng - Tính chất hóa học số thí nghiệm, thể tích dung muối quan sát giải thích dịch muối - Khái niệm phản ứng tượng, rút phản ứng trao đổi điều kiện để tính chất hố phản ứng trao đổi thực học muối - Nhận biết - Viết PTHH số muối cụ thể minh họa tính chất hóa học muối Biết mối quan hệ oxit, axit, bazơ, muối Viết PTHH minh họa mối quan hệ HCVC Biết tính chất vật lý, tính chất hóa học kim loại Lập sơ đồ mối quan hệ loại hợp chất vô Nhận biết số hợp chất vô cụ thể Viết PTHH Nhận biết minh họa tính chất số kim loại cụ hóa học kim loại thể theo sơ đồ chuyển hóa Vận dụng cao TN TL - Tính khối lượng thể tích chất tham gia phản ứng - Tính khối lượng thể tích dung dịch muối phản ứng Tính thành phần % khối lượng thể tích hỗn hợp chất rắn, hỗn hợp lỏng, hỗn hợp khí Tính nồng độ theo khối lượng thể tích chất tạo thành sau phản ứng Cộng ĐỀ I Trắc nghiệm ( điểm) Hãy lựa chọn đáp án câu sau: Các bazơ không tan A NaOH, Mg(OH)2, Fe(OH)3, Fe2O3 C NaOH, Mg(OH)2, Fe(OH)3 B Mg(OH)2, Fe(OH)3, H3PO4 D Mg(OH)2, Fe(OH)3, Cu(OH)2 Dung dịch muối FeCl2 lẫn tạp chất CuCl2 Chất làm muối sắt là: A AgNO3 ; B Fe C Mg ; D Al ; Dãy kim loại xếp theo chiều tính kim loại tăng dần : A K , Na , Al , Fe C Fe , Mg, Na, K B Cu, Zn, Fe, Mg D Ag, Cu, Al , Fe Điều chế nhôm theo cách đây? A Dùng than chì để khử Al2O3 nhiệt độ cao B Điện phân dung dịch muối nhơm C Điện phân Al2O3 nóng chảy D Dùng kim loại Na đẩy Al khỏi dung dịch muối nhôm II Tự luân ( điểm) Câu 1(3 điểm) Hoàn thành PTHH biểu diễn dãy biến hoá sau : (1) (2) (3) (4) (5) (5) (6) Al ��� Al2O3 ��� Al2(SO4)3 ��� AlCl3 ��� Al(NO3)3 ��� ��� Al(OH)3 ��� Al2O3 Câu ( điểm) PISA Tính chất phi kim Các nguyên tố phi kim có nhiều tự nhiên Phi kim tồn trạng thái: rắn, lỏng, khí; phần lớn phi kim khơng dẫn điện, dẫn nhiệt Chúng tác dụng với kim loại, hiddro oxi Nhờ tính chất mà phi kim có nhiều ứng dụng thực tiễn Có khí đựng riêng biệt lọ khí: Clo, hiđro clorua oxi Hãy nêu phương pháp hóa học để nhận biết khí lọ Câu ( điểm) Đốt cháy 5,6g Fe khí clo dư a Viết PTHH phản ứng xảy b Tính khối lượng muối tạo thành c Hịa tan lượng muối 100ml nước Tính nồng độ mol dung dịch thu được? ( Biết thể tích dd sau hịa tan khơng đổi Fe = 56, Cl = 35,5) -***** ĐÁP ÁN ĐỀ THI I Trắc nghiệm (2 điểm) Mỗi đáp án 0,5 điểm D B C C II Tự luận (8 điểm) Câu (3 điểm) Mỗi ý đúng: 0,5 điểm 4Al + 3O2 2Al2O3 Al2O3 + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2O Al2(SO4)3 + 3BaCl2 3BaSO4 + 2AlCl3 AlCl3 + 3AgNO3 Al(NO3)3 + AgCl Al(NO3)3 + NaOH Al(OH)3 + NaNO3 2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O ( Lưu ý: HS viết sơ đồ PƯ 0,25 điểm, cân 0,25 điểm) Câu (2 điểm) - Dẫn khí vào cốc nước có chứa mẩu giấy quỳ tím sau quan sát - Khí làm mẩu quỳ tím đổi màu thành đỏ khí HCl - Khí làm mẩu quỳ tím đổi màu thành đỏ sau màu khí Cl2 0,5 - Khí khơng thấy có tượng khí khí O2 0,5 0,5 0,5 Câu (3 điểm) - Mức đầy đủ: Hs trả lời đủ điểm tối đa: t � FeCl3 a PTHH phản ứng: 2Fe + 3Cl2 �� 0,5 5,  0,1( mol ) - Theo đầu ta có: nFe = 56 0,5 nFe  nFeCl3 - Theo PTHH ta có: 0,5 - Khối lượng muối tạo thành là: mFeCl3  nFeCl3 M FeCl3  0,1.(56  3.35, 5)  16, 25( g ) V  100( ml )  0,1(l ) dd c Theo đầu ta có: Nồng độ mol dd sau pha là: CM  nFeCl3 Vdd  0,5 0,5 0,1  1( M ) 0,1 - Mức chưa đầy đủ: Hs trả lời thiếu sai ý trừ điểm ý - Mức chưa đạt: Hs không trả lời trả lời sai không cho điểm ( Lưu ý: HS làm tập theo cách khác điểm tối đa) 0,5 ĐỀ SỐ Phần I: Trắc nghiệm: (3đ) Câu (3đ): Khoanh vào đáp án mỗi câu hỏi sau: Chất nước clo làm cho quỳ tím màu?? A Cl2 B HCl C HClO D NaClO Hàm lượng Cacbon thép bao nhiêu? A Trên 6% B Từ 2% - 5% C 2% D Đáp án khác Dãy kim loại xếp theo chiều mức độ hoạt động hóa học giảm dần là: A Na, K, Mg, Al, Fe, Cu, Ag, Au B K, Na, Mg, Al, Fe, Cu, Ag, Au C Au, Al, Na, Mg, Fe, Cu, Ag, K D K, Na, Mg, Fe, Al, Cu, Ag, Au Phân đạm sau có hàm lượng đạm cao nhất? A CO(NH2)2 B NH4Cl C NH4NO3 D (NH4)2SO4 Một phản ứng sau sinh khí hidroclorua? A Dẫn khí clo vào nước C Điện phân dung dịch NaCl B Đốt khí hidro Clo D.Cho AgNO3 tác dung với NaCl Dãy gồm chất tác dụng với NaOH A CaO, CuO, Fe2O3 B Al, SO3 , P2O5 C CuO, Fe2O3, SO3 D Al2O3, CaO, SO2, P2O5 Phần II Tự luận (7đ) Câu 1( 2đ) Viết PTHH thực chuyển hóa sau: FeCl3 → Fe(OH)3 → Fe2O3 → Fe2(SO4)3 → Fe(NO3)3 Câu 2(2đ): Tính khối lượng quặng manhetit chứa 65% Fe3O4 cần để luyện gang chứa 95% Fe Biết hiệu xuất phản ứng luyện gang đạt 82% Câu 3(2đ): Đốt 7,8 g kim loại A hóa trị I khí Clo thu 14,9g muối Xác định kim loại A Câu (1đ) : Dùng phương pháp hóa học tách riêng bột Fe khỏi hỗn hợp gồm bột Fe, Al, Cu ? Cho biết: C = 12; O = 16; Cu = 64; Fe = 56; K = 39; Al = 27; Cl = 35,5; Na = 23; ... TN TL TN TL C16 C18 C13 C 19 Số điểm Điểm 3,75đ 0,5đ 0,75đ 0,25đ 2đ 0,25đ C5, C10 C9 C12 C17 4đ C15 9C-2đ 0,25đ 9C-2đ 9C-5,75đ Kim loại Số điểm 0,5đ 0,25đ 0,25đ 5,25đ 9C-3,25đ Phi kim Số điểm C6,... phương pháp khác cho điểm tối đa ĐỀ SỐ ND KT Tính chất hóa học bazơ Tính chất hóa học muối Mối quan hệ loại hợp chất vô Kim loại MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ MƠN HĨA LỚP Năm học: 2020-2021 Mức độ... khác, tính điểm ĐỀ SỐ MA TRẬN ĐỀ THI Cấp độ Chủ đề, kiến thức Nhận biết TN TL Mức độ nhận thức Vận dụng Thông hiểu thấp TN TL TN TL Vận dụng mức cao TN TL Cộng Nhận biết tính chất hóa học oxit,axit,