Đang tải... (xem toàn văn)
Số câu ý c 1 câu 1 Số điểm 0,3đ 0,5đ Bài 8: - Sự biến đổi tuần Sự biến hoàn c/h e LNC đổi tuần của nguyên tử khi hoàn cấu Ztăng là nguyên hình e nhân của sự biến nguyên đổi tuần hoàn tín[r]
(1)KIỂM TRA TIẾT MÔN HÓA HỌC 10 CƠ BẢN ( BÀI SỐ 1) I - MỤC TIÊU: Kiên thức : Kiểm tra khả nhận thức HS chương I + II Kĩ : Kiểm tra khả vận dụng HS làm các bài tập liên quan trọng chương I+II Thái độ : - Có thái độ nghiêm túc học tập và kiểm tra - Có ý thức vươn lên , tự rèn luyện thân để làm chủ kiến thức II – HÌNH THỨC : Trắc nghiệm (45%) + Tự luận (55%) III– MA TRẬN NHẬN THỨC Ma trận nhận thức Nội dung Biết TN Vận dụng Hiểu TL ChươngI: NGUYÊN TỬ Bài 1: - Biết thành phần Thành nguyên tử.Các phần loại hạt tạo nên nguyên nguyên tử tử ý (a) câu Số câu 1 Số điểm 0,3đ 0,5đ Bài 2: -Điện tích HNNT , Hạt nhân số khối ,NTHH , nguyên đồng vị , nguyên tử tử khối, NTKTB , Kí NTHH – hiệu nguyên tử cho Đồng vị ta biết điều gì Số câu Số điểm 0,3đ Bài 4: - Cấu tạo vỏ Cấu tạo nguyên tử Lớp , vỏ phân lớp e nguyên tử Số câu Số điểm 0,3đ Bài 5: - Cấu hình e Cấu hình nguyên tử 20 e nguyên nguyên tố đầu tử ý (b) Số câu câu TN TL VD thấp TN TL Tổng VD cao TN TL - Xác định Z ,A nguyên tử nguyên tố 1đ - Cách tính NTKTB các NTHH 0,3đ - Số e có lớp , phân lớp 0,3đ 1,8đ -Tính NTKTB các NTHH 1đ 1,6đ 0,6đ (2) Số điểm 0,6đ 1đ Chương 2:BTH CÁC NTHH Bài 7: -Nguyên tắc Bảng xếp các NTHH tuần hoàn BTH các - Cấu tạo BTH NTHH (ô,chu kì , nhóm) Số câu ý (c) câu Số điểm 0,3đ 0,5đ Bài 8: - Sự biến đổi tuần Sự biến hoàn c/h e LNC đổi tuần nguyên tử hoàn cấu Ztăng là nguyên hình e nhân biến nguyên đổi tuần hoàn tính tử chất các các nguyên tố NTHH Số câu Số điểm 0,3đ Bài 9: - Sự biến đổi tinh Sự biến chất ,BKNT, độ âm đổi tuần điện, hóa trị hoàn tính các nguyên tố chất các NTHH ĐLTH 1,6đ - Xác định nguyên tố chu kì liên tiếp BTH 1đ 1,8đ 0,3đ - Quy luật biến đổi tính KL,PK chu kì,1 nhóm A - Sự biến đổi tính axit , tính bazo các oxit và hidroxit 1chu kì , 1nhómA - Tìm tên nguyên tố dựa vào công thức oxit cao và hợp chất khí với Hiđro 0,9đ -So sánh tính chất c các nguyên tố và hợp chất chúng trng chu kì ,1 nhóm A 0,5đ Số câu Số điểm 0,3đ Bài 10: - Từ cấu tạo => vị Ý nghĩa trí,tính chất và BTH ngược lại các NTHH Số câu Sô điểm 0,6đ Tổng câu 10 Tổng 3đ(30%) 2đ(20%) 1,5(15%) 0,5đ(5%) điểm 1,2đ 1,1đ 1đ(10%) 2đ(20%) 100% (3) IV - ĐỀ KIỂM TRA (Mã đề 132) PHÂN I – TRẮC NGHIỆM ( Khoanh tròn vào đáp án đúng)(0,3đ/1 câu) Câu 1: Oxit cao nguyên tố có dạng R2O5 Hợp chất khí với hiđro nguyên tố này chứa 8,82% hiđro khối lượng Công thức phân tử hợp chất khí với hiđro đã nói trên là: A NH3 B PH3 C H2S D CH4 2 Câu 2: Nguyên tố R có cấu hình electron nguyên tử là: 1s 2s 2p Công thức ôxit cao và công thức với hợp chất khí hiđro là: A RO3, RH2 B R2O7, RH C RO2, RH4 D R2O5, RH3 Câu 3: Cho cấu hình e các nguyên tố X: 1s22s22p6 3s23p4 Y: 1s22s22p6 3s23p6 Z: 1s22s22p6 3s23p64s2 A X là phi kim, Y là kim loại, Z là khí B Tất sai C X và Y là kim loại, Z là phi kim D X là kim loại, Y là phi kim, Z là khí Câu 4: Cho hai nguyên tố M và N có số hiệu nguyên tử là 11 và 13 Cấu hình electron M và N là A 1s22s22p7 và 1s22s22p63s2 B 1s22s22p63s1 và 1s22s22p63s2 C 1s22s22p63s1 và 1s22s22p63s23p1 D 1s22s22p63s1 và 1s22s22p63s3 Câu 5: Đồng vị là nguyên tử có cùng số P khác A Số Z B Số E C Số N D Số Z+ Câu 6: Các hạt cấu tạo nên hạt nhân hầu hết các nguyên tử là: A hạt N và E B Hạt P và E C hạt P, N,E D hạt P và N Câu 7: Các đồng vị tự nhiên Ni (niken) theo số liệu sau: 58 60 61 62 64 28 Ni : 68,27% ; 28 Ni : 26,10% ; 28 Ni : 1,13% ; 28 Ni : 3,59% ; 28 Ni : 0,91% Nguyên tử khối trung bình Niken là: A 85, 177 B 8,5771 C 58,717 D 58,754 Câu 8: Trong bảng tuần hoàn, các nguyên tố xếp theo nguyên tắc nào sau đây: A Cả B, C,D B Theo chiều tăng điện tích hạt nhân C Các nguyên tố có cùng số lớp electron nguyên tử xếp thành hàng D Các nguyên tố có cùng số electron hoá trị nguyên tử xếp thành cột Câu 9: Ion M2+ có cấu tạo lớp vỏ electron ngoài cùng là 2s2 2p6 Cấu hình electron M và vị trí nó bảng tuần hoàn là A 1s22s22p4 , ô chu kỳ 2, nhóm VIA B 1s22s22p63s23p , ô 13 chu kỳ 3, nhóm IIIA C 1s22s22p63s 3p , ô 12 chu kỳ 3, nhóm IIA D 1s22s22p63s2 , ô 12 chu kỳ 3, nhóm IIA Câu 10: Một nguyên tố hóa học X chu kỳ 3, nhóm VA Cấu hình electron nguyên tử X là: A 1s22s22p63s23p3 B 1s22s22p63s23p2 C 1s22s22p63s23p4 D 1s22s22p63s23p5 Câu 11: Electron thuộc lớp nào sau đây liên kết chặt chẽ với hạt nhân? A Lớp N B Lớp K C Lớp M D Lớp L Câu 12: Trong chu kì, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân thì A tính kim loại và tính phi kim giảm dần B tính kim loại tăng dần, tính phi kim giảm dần C tính kim loại và tính phi kim tăng dần D tính kim loại giảm dần, tính phi kim tăng dần (4) Câu 13: Xét ba nguyên tố có cấu hình electron lần lượt: (X) 1s22s22p63s1 (Y) 1s22s22p63s2 (Z) 1s22s22p63s23p1 Hiđroxit X, Y, Z xếp theo thứ tự tính bazơ tăng dần là: A XOH<Y(OH)2<Z(OH)3 B Y(OH)2<Z(OH)3<XOH C Z(OH)3<Y(OH)2<XOH D Z(OH)3<XOH<Y(OH)2 Câu 14: Sự biến thiên tính chất các nguyên tố thuộc chu kì sau lặp lại tương tự chu kì trước là do: A Sự lặp lại tính chất hoá học các nguyên tố chu kì sau so với chu kì trước B Sự lặp lại tính chất kim loại các nguyên tố chu kì sau so với chu kì trước C Sự lặp lại cấu hình electron lớp ngoài cùng nguyên tử các nguyên tố chu kì sau so với chu kì trước D Sự lặp lại tính chất phi kim các nguyên tố chu kì sau so với chu kì trước Câu 15: Nguyên tố X ô số 37 X chu kỳ nào, nhóm nào bảng tuần hoàn? A Chu kỳ 3, nhóm IA B Chu kỳ 4, nhóm IA C Chu kỳ 5, nhóm IA D Chu kỳ 4, nhóm IIA PHÂN II – TỰ LUẬN Câu 1: (0,5đ) Cho Na ( Z=11) , Mg (Z=12), Al( Z=13) Sắp xếp các nguyên tố trên theo chiều giảm dần tính kim loại Giải thích? Câu 2: (2đ) Cho nguyên tố có kí hiệu nguyên tử sau: 27 , 56 13 Al 26 Fe a Xác định số proton, số notron , số electron , số khối nguyên tử trên? b Viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố trên Hỏi: - Mỗi nguyên tử có bao nhiêu electron ? - Có bao nhiêu lớp e ? số e trên lớp ? - Có bao nhiêu e lớp ngoài cùng? c Xác định vị trí ( ô ,chu kì ,nhóm ) nguyên tố trên bảng tuần hoàn Nguyên tố nào là kim loại , phi kim hay khí hiếm? Câu 3: (1đ) Nguyên tử X có tổng số các loại hạt proton, nơtron, electron là 40.Trong đó số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện là 12 Tính Z, A Câu 4: (2đ) A và B là hai nguyên tố thuộc cùng nhóm A và hai chu kỳ nhỏ liên tiếp hệ thống tuần hoàn Tổng số p chúng là 32 Xác định số hiệu nguyên tử và viết cấu hình e A, B - HẾT -(Mã đề 209) PHÂN I – TRẮC NGHIỆM ( Khoanh tròn vào đáp án đúng)(0,3đ/1 câu) Câu 1: Trong bảng tuần hoàn, các nguyên tố xếp theo nguyên tắc nào sau đây: A Theo chiều tăng điện tích hạt nhân B Cả A,C,D C Các nguyên tố có cùng số electron hoá trị nguyên tử xếp thành cột D Các nguyên tố có cùng số lớp electron nguyên tử xếp thành hàng Câu 2: Nguyên tố R có cấu hình electron nguyên tử là: 1s22s22p3 Công thức ôxit cao và công thức với hợp chất khí hiđro là: A R2O7, RH B R2O5, RH3 C RO2, RH4 D RO3, RH2 Câu 3: Electron thuộc lớp nào sau đây liên kết chặt chẽ với hạt nhân? A Lớp M B Lớp L C Lớp N D Lớp K Câu 4: Xét ba nguyên tố có cấu hình electron lần lượt: (X) 1s22s22p63s1 (Y) 1s22s22p63s2 (Z) 1s22s22p63s23p1 (5) Hiđroxit X, Y, Z xếp theo thứ tự tính bazơ tăng dần là: A XOH<Y(OH)2<Z(OH)3 B Y(OH)2<Z(OH)3<XOH C Z(OH)3<Y(OH)2<XOH D Z(OH)3<XOH<Y(OH)2 Câu 5: Các hạt cấu tạo nên hạt nhân hầu hết các nguyên tử là: A hạt N và E B hạt P, N,E C Hạt P và E D hạt P và N Câu 6: Một nguyên tố hóa học X chu kỳ 3, nhóm VA Cấu hình electron nguyên tử X là: A 1s22s22p63s23p4 B 1s22s22p63s23p3 C 1s22s22p63s23p2 D 1s22s22p63s23p5 Câu 7: Cho hai nguyên tố M và N có số hiệu nguyên tử là 11 và 13 Cấu hình electron M và N là A 1s22s22p63s1 và 1s22s22p63s23p1 B 1s22s22p63s1 và 1s22s22p63s3 C 1s22s22p63s1 và 1s22s22p63s2 D 1s22s22p7 và 1s22s22p63s2 Câu 8: Ion M2+ có cấu tạo lớp vỏ electron ngoài cùng là 2s2 2p6 Cấu hình electron M và vị trí nó bảng tuần hoàn là A 1s22s22p4 , ô chu kỳ 2, nhóm VIA B 1s22s22p63s23p , ô 13 chu kỳ 3, nhóm IIIA C 1s22s22p63s 3p , ô 12 chu kỳ 3, nhóm IIA D 1s22s22p63s2 , ô 12 chu kỳ 3, nhóm IIA Câu 9: Sự biến thiên tính chất các nguyên tố thuộc chu kì sau lặp lại tương tự chu kì trước là do: A Sự lặp lại tính chất kim loại các nguyên tố chu kì sau so với chu kì trước B Sự lặp lại tính chất hoá học các nguyên tố chu kì sau so với chu kì trước C Sự lặp lại tính chất phi kim các nguyên tố chu kì sau so với chu kì trước D Sự lặp lại cấu hình electron lớp ngoài cùng nguyên tử các nguyên tố chu kì sau so với chu kì trước Câu 10: Các đồng vị tự nhiên Ni (niken) theo số liệu sau: 58 60 61 62 64 28 Ni : 68,27% ; 28 Ni : 26,10% ; 28 Ni : 1,13% ; 28 Ni : 3,59% ; 28 Ni : 0,91% Nguyên tử khối trung bình Niken là: A 85, 177 B 58,717 C 8,5771 D 58,754 Câu 11: Nguyên tố X ô số 37 X chu kỳ nào, nhóm nào bảng tuần hoàn? A Chu kỳ 3, nhóm IA B Chu kỳ 4, nhóm IA C Chu kỳ 5, nhóm IA D Chu kỳ 4, nhóm IIA Câu 12: Oxit cao nguyên tố có dạng R 2O5 Hợp chất khí với hiđro nguyên tố này chứa 8,82% hiđro khối lượng Công thức phân tử hợp chất khí với hiđro đã nói trên là: A NH3 B H2S C PH3 D CH4 Câu 13: Cho cấu hình e các nguyên tố X: 1s22s22p6 3s23p4 Y: 1s22s22p6 3s23p6 Z: 1s22s22p6 3s23p64s2 A Tất sai B X là phi kim, Y là kim loại, Z là khí C X và Y là kim loại, Z là phi kim D X là kim loại, Y là phi kim, Z là khí Câu 14: Trong chu kì, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân thì A tính kim loại giảm dần, tính phi kim tăng dần B tính kim loại và tính phi kim giảm dần C tính kim loại tăng dần, tính phi kim giảm dần D tính kim loại và tính phi kim tăng dần Câu 15: Đồng vị là nguyên tử có cùng số P khác A Số Z B Số Z+ C Số N D Số E (6) PHÂN II – TỰ LUẬN Câu 1: (0,5đ) Cho F( Z= 9), Cl (Z= 17) , Br( Z= 35) Sắp xếp các nguyên tố trên theo chiều tăng dần tính phi kim Giải thích? Câu 2: (2đ) Cho nguyên tố có kí hiệu nguyên tử sau: 32 , 55 16 S 25 Mn a.Xác định số proton, số notron , số electron , số khối nguyên tử trên? b.Viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố trên Hỏi: - Mỗi nguyên tử có bao nhiêu electron ? - Có bao nhiêu lớp e ? số e trên lớp ? - Có bao nhiêu e lớp ngoài cùng? c Xác định vị trí ( ô ,chu kì ,nhóm ) nguyên tố trên bảng tuần hoàn Nguyên tố nào là kim loại , phi kim hay khí hiếm? Câu 3: (1đ) Tổng số các hạt (e, p, n) nguyên tử X là 28 Số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện là Tính Z,A Câu 4: (2đ) A và B là hai nguyên tố thuộc cùng nhóm A và hai chu kỳ liên tiếp hệ thống tuần hoàn Tổng số điện tích hạt nhân chúng là 24 Tìm số hiệu nguyên tử và viết cấu hình e A, B - - HẾT (7)